文档文本内容
答 案
B
解析
解：A.常温下
的
溶液中
，
该溶液中含有的
，含有
数目为
，故A错误；
B.根据
溶液中的电荷守恒可知：
，故B正确；
C.加水稀释，
的浓度减小，其电离度增大，但溶液中氢离子浓度减小，溶液
增大，故C
错误；
D.加入
固体后，抑制了
的电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液酸性减弱，故D
错误；
故选:B。
答 案
D
解析
两难溶电解质作比较时，要看
的表达式是否同类，若
的表达式不同，
小的，溶解度不
一定小；
的大小取决于难溶电解质的性质和温度；所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离
子浓度降低到允许的范围，不可能完全除净。
答 案
A
解析
根据
的
计算出
浓度：
，
， 则
，A项正确。
模块1：巩固
：巩固
1
1
1
例题1
pH = 2
H
PO
3
4
c(H ) =
+
0.01mol/L
1L
n(H ) =
+
0.01mol/L × 1L = 0.01mol
H+
0.01N
A
H
PO
3
4
c(H ) =
+
c(H
PO
) +
2
4
−
2c(HPO
) +
4
2−
3c(PO
) +
4
3−
c(OH )
−
H
PO
3
4
pH
NaH
PO
2
4
H
PO
3
4
例题2
K
sp
K
sp
K
sp
K
sp
例题3
Ag CrO
2
4
K
sp
Ag+
c (Ag ) =
2
+
2.00 × 10
/(5.000 ×
−12
10
)
−3
c(Ag ) =
+
2 × 10
mol ⋅
−5
L−1
c(Cl )=1.78 ×
−
10
/(2 ×
−10
10
)mol ⋅
−5
L
=
−1
8.90 × 10
mol/L
−6
答 案
①
；
②无色；紫红色；
；
③
；
解析
①由
知，
，故答案为:
；
②原溶液无色，而
为紫红色，所以当溶液中的
和
反应完全时，溶液呈
紫红色，
由电子守恒得:
还
，
还
，故答案为:无
色；紫红色；
；
③由于实验时所取溶液均为配置时的
，所以①、②中计算的数据均为配置溶液中溶质的
，由
①得:
，由②得:
，
由上述两个方程式得:
，
；
的质量分数为:
；
的质量分数为:
；
故答案为:
；
。
答 案
（1）生成红褐色沉淀
（2）
（3）少许盐酸
解析
（1）加热
溶液得到
胶体，加入
溶液使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。，
（2）加热可促进盐类水解，由于
易挥发，可使水解进行彻底，得到
沉淀，
受热分解，最终产物为
。
（3）为防止
水解，应加入相应的酸（盐酸）少许。
1 70%
1
模块2：拔高
：拔高
1
例题4
0.005
0.004
21%
64%
H +OH
=
+
−
== H
O
2
n(H ) =
+
n(OH ) =
−
0.25mol ⋅L
×
−1
0.02L = 0.005mol
0.005
KMnO4
H C O
2
2
4
KHC O
2
4
n(
) × 2 = 0.1mol ⋅L
×
−1
0.016L × 5
n(
) = 0.004mol
0.004
10
1
10
1
2n(H
C
O
⋅
2
2
4
2H
O) +
2
n(KHC
O
) =
2
4
0.05mol
n(H
C
O
⋅
2
2
4
2H
O) +
2
n(KHC
O
) =
2
4
0.04mol
n(H
C
O
⋅
2
2
4
2H
O) =
2
0.01mol
n(KHC
O
) =
2
4
0.03mol
H
C
O
⋅
2
2
4
2H
O
2
×
6
0.01 × 126
100% = 21%
KHC O
2
4
×
6
0.03 × 128
100% = 64%
21%
64%
例题5
Fe O
2
3
FeCl3
Fe(OH)3
MgCl2
HCl
Fe(OH)3
Fe(OH)3
Fe O
2
3
FeCl3
例题6
答 案
C
解析
解：A.溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，由图象可知、、点的离子种类、浓度不同，可
知混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；
B.由图象可知、点钾离子浓度相等，点导电能力较大，点存在
与
，可知
与
的导电能力之和大于
的，故B正确；
C.由题给数据可知
为二元弱酸，点溶质为
、
，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则
，故C错误；
D. 点
过量，则
，溶液呈碱性，可知
，故D正确。
故选：C。
答 案
解析
在任何的溶液中均存在水的电离，水的离子积常数只与温度有关，室温下水的离子积为：
。
答 案
解析
溶液中所有阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数，即
；
答 案
解析
点③时两溶液恰好完全反应生成了
，根据物料守恒可得
所以
；
在溶
液中存在电离平衡：
；及水解平衡：
，根据图示可知
电离大于水解，所以
；在该溶液中除
电离产生
外，还存在水的电离平衡，水电离产生
氢离子和氢氧根离子，因此
，故该溶液中离子浓度关系是
。
1 84%
2 81%
3 67%
a
b
c
a
b
b
b
Na+
A2−
Na+
A2−
HA−
H
A
2
b
Na
A
2
K
A
2
pH > 7
c
NaOH
n(NaOH) > n(KHA)
c(Na ) >
+
c(K ) >
+
c(OH )
−
例题7
1 × 10−14
K
=
w
1 × 10−14
c(K ) +
+
c(H ) =
+
c(HC
O
) +
2
4
−
2c(C
O
) +
2
4
2−
c(OH )
−
c(K ) +
+
c(H ) =
+
c(HC
O
) +
2
4
−
2c(C
O
) +
2
4
2−
c(OH )
−
c(K ) >
+
c(HC
O
) >
2
4
−
c(H ) >
+
c(C
O
) >
2
4
2−
c(OH )
−
KHC O
2
4
c(K ) =
+
c(HC
O
) +
2
4
−
c(C
O
) +
2
4
2−
c(H
C
O
)
2
2
4
c(K ) >
+
c(HC
O
)
2
4
−
HC
O
2
4
−
HC
O
⇌
2
4
−
H
+
+
C
O
2
4
2−
HC
O
+
2
4
−
H
O ⇌
2
H
C
O
+
2
2
4
OH−
HC
O
2
4
−
c(H ) >
+
c(OH )
−
HC
O
2
4
−
H+
c(H ) >
+
c(C
O
)
2
4
2−
c(K ) >
+
c(HC
O
) >
2
4
−
c(H ) >
+
c(C
O
) >
2
4
2−
c(OH )
−
答 案
解析
点④所示的溶液的总体积
，根据物料守恒：
；
，所以
。
答 案
（1）
（2）
（3）高于
（4）
样品的纯度为：
解析
（1）设能氧化二氧化硫
，
解得
最多能氧化标准状况下
二氧化硫；
（2）想要除去铝离子和铁离子，首先不能使氢氧化锰沉淀出来，因此
的范围要首先
，因
为氢氧化铝的
更大，所以氢氧化铝不容易沉淀出来，所以要计算铝离子能够沉淀时的氢氧根离
子浓度即
，此时
为，因此
的范围
是
。
（3）观察图像，
时两物质的溶解度相同，且在高于
时硫酸锰的溶解度开始下降并低于
硫酸镁的溶解度，所以想要结晶出一水合硫酸锰的晶体的话需要控制结晶温度高于
。
（4）
；
；
4 55%
模块3：挑
：挑战
1
c(K ) +
+
c(H
C
O
) +
2
2
4
c(HC
O
) +
2
4
−
c(C
O
)
2
4
2−
25mL
c(H
C
O
) +
2
2
4
c(HC
O
) +
2
4
−
c(C
O
) =
2
4
2−
0.10mol/L × 10mL ÷ 25mL = 0.04mol/L
c(K ) =
+
0.10mol/L × (15mL ÷ 25mL) = 0.06mol/L
0.10mol/L =
c(K ) +
+
c(H
C
O
) +
2
2
4
c(HC
O
) +
2
4
−
c(C
O
)
2
4
2−
例题8
4.48
5.0 < pH < 7.1
60 C
∘
n(Fe
) =
2+
0.0500mol/L ×
=
1000mL/L
20.00mL
1.00 × 10
mol
−3
n(Mn
) =
2+
n(Fe
) =
2+
1.00 × 10
mol
−3
m(MnSO
⋅
4
H
O) =
2
1.00 × 10
mol ×
−3
169g ⋅mol
=
−1
0.169g
MnSO
⋅
4
H
O
2
×
0.1710g
0.169g
100% ≈98.8%
xg
MnO +SO =
2
2
== MnSO
4
87
64
17.40g
x
=
17.40g
87
x
64
x = 12.8g
n =
=
M
m
mol =
64
12.8
0.2mol
V = 22.4n = 22.4 × 0.2L = 4.48L
4.48L
pH
< 7.1
K
sp
c(OH ) =
−
mol ⋅
3
1 × 10−6
K
sp
L
=
−1
10
mol ⋅
−9
L−1
pH
5
pH
5.0 < pH < 7.1
60 C
∘
60 C
∘
60 C
∘
n(Fe
) =
2+
0.0500mol ⋅L
×
−1
=
1000mL ⋅L−1
20.00mL
1.00 × 10
mol
−3
n(Mn
) =
2+
n(Fe
) =
2+
1.00 × 10
mol
−3
；
样品的
纯度为
。
答 案
C
解析
解：酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：
。
A.加水稀释促进弱酸电离，
相同的这两种酸稀释相同倍数，
变化大的酸性较强，根据图知，
变化较大的是
，则
表示较强的酸
，所以曲线表示
，故A错误；
B.酸或碱抑制水电离，酸中
越大其抑制水电离程度越大，酸中
，则抑制水电
离程度：
，所以水电离程度：
，故B错误；
C.水解平衡常数只与温度有关，
，从点到点，温度不变，水解平衡常
数不变，所以溶液中
保持不变，故C正确；
D. 点两种溶液的
相同，但是两种溶液浓度：
，相同体积的点两种溶
液中溶质物质的量：
，消耗的碱与酸的物质的量成正比，所以消耗的碱：
，根据
原子守恒知溶液中
，故D错
误；
故选：C。
1 83%
m(MnSO
⋅
4
H
O)=1.00 ×
2
10
mol ×
−3
169g ⋅mol
=
−1
0.169g
MnSO
⋅
4
H
O
2
×
0.1710g
0.169g
100% ≈98.8%
例题9
HNO
>
2
CH
COOH
3
pH
pH
pH
II
II
HNO2
I
CH COOH
3
c(H )
+
c(H ) :
+
b > c
b > c
b < c
=
c(A )
−
c(HA) ⋅c(OH )
−
K
h
c
d
c(A )
−
c(HA) ⋅c(OH )
−
a
pH
HNO
<
2
CH
COOH
3
a
HNO
<
2
CH
COOH
3
HNO
<
2
CH
COOH
3
Na
n(Na ) :
+
HNO
<
2
CH
COOH
3
