文档文本内容
答 案
A
解析
恒温下发生反应
，反应是放热反应，此时达到平衡时
的转化率为；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，最终平衡时容器中的温度比恒温容
器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时
的转化率减少，即
；选A。
答 案
C
解析
解：A、通入过量的氧气可以使化学平衡正向移动，提高
的利用率，能用勒夏特列原理解释，
故A不选；
B、升高温度促进碳酸根离子水解，热的纯碱溶液碱性强，可促进油污水解，与勒夏特列原理有
关，故B不选；
C、氢气与氯气生成氯化氢的反应不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故C选；
D、铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗，则草木灰与氨态氮肥不能混合施
用，与勒夏特列原理有关，故D不选；
故选：C。
答 案
B C
解析
模块1：基
：基础
1 68%
1 61%
模块2：巩固
：巩固
1
例题1
H
(g)+Br
(g) ⇌
2
2
2HBr(g)ΔH < 0
Br (g)
2
a
Br (g)
2
b < a
例题2
SO
2
例题3
解：考查勒夏特列原理，
A、减少
的浓度，平衡向逆反应方向移动，
的转化率降低，故A错误；
B、此反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向进行，
的转化率增大，故B正
确；
C、增加
的浓度，相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，
的转化率增大，故C正确；
D、正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，故D错误。
答 案
B
解析
解：试题分析：当反应
达到平衡时，分别只再采取下
列措施：
①该反应为吸热反应，升温，化学平衡向右移动；
②恒容通入惰性气体，平衡混合物中各组分的浓度保持不变，平衡不移动；
③增加
浓度，平衡向逆反应方向移动；
④减压，平衡向正反应方向移动；
⑤加催化剂，平衡不移动；
⑥恒压通入惰性气体，反应混合物中各组分的浓度减小，平衡向右移动。综上所述，能提高
转化率的措施是①④⑥，
本题选B。
答 案
C
解析
由图表数据可以计算，
的转化率为
，
的
转化率为
，A错误；
对于一个可逆反应，平衡常数与浓度、压强和催化剂无关，只与温度有关，故B错误；
图表中
、
、的变化量依次为
、
、
，其浓度变化
比为
，即化学计量数之比为
，故该反应可表示为
，将表中平衡时
各物质的浓度代入平衡常数表达式计算，
，C正确；
由于该反应的正反应方向为放热反应，因此，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，平衡常数减
小，D错误。
1 72%
1 52%
NO
2
NO
2
NO
2
NO
2
NO
2
例题4
COCl
(g) ⇌
2
CO(g) + Cl
(g)
2
ΔH > 0
CO
COCl2
例题5
X
(0.05mol ⋅L
/0.1mol ⋅
−1
L
) ×
−1
100% = 50%
Y
(0.15mol ⋅L
/0.2mol ⋅
−1
L
) ×
−1
100% = 75%
X
Y
Z
0.05mol ⋅L−1
0.15mol ⋅L−1
0.1mol ⋅L−1
1 : 3 : 2
1 : 3 : 2
X + 3Y ⇌2Z
K =
=
(0.05mol ⋅L
) ⋅(0.05mol ⋅L
)
−1
−1 3
(0.1mol ⋅L
)
−1 2
1600
例题6
答 案
A
解析
解：A项，由于正反应吸热，温度升高，平衡向正反应方向移动，混合气体密度增大；
B项，增大
的物质的量，平衡向正反应方向移动，但由于容器体积不变，
转化率减小，
与
的物质的量之比减小；
C项，增大
的浓度，平衡向逆反应方向移动，但平衡常数只与温度有关，故
保持不变；
D项，
是固体，增大其质量，平衡不移动，
的转化率不变。
答 案
D
解析
由于反应
的正反应为气体分子数减小的放热反应，所以升高
温度，平衡向逆反应方向移动，①颜色加深；②平均相对分子质量减小；③质量不变；④压强增
大；⑤密度不变。
故选D。
答 案
C
解析
由于存在平衡
，
的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应
采取措施使平衡向左移动；减小
的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平
衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，故应采取高温低压。故选C。
答 案
A
解析
向左侧容器中通入
，增大
的浓度，平衡右移，但总压强增大，隔板右移，增大右侧压强，使
该平衡右移。
1
1
1 56%
1
CO
CO
CO2
CO
SO
2
K
MgSO
4
CO
例题7
2NO
(g) ⇌
2
N
O
(g)
2
4
ΔH < 0
例题8
2NO
(g) ⇌
2
N
O
(g)
2
4
N
O
2
4
N O
2
4
例题9
H2
H2
答 案
C
解析
A选项，正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，A错误；
B选项，增大一种反应物浓度，其它反应物转化率增大，则增加
的浓度，废气中氮氧化物的转
化率增大，B错误；
C选项，单位时间内消耗
和
的物质的量比为
时，等于化学计量数之比，反应到达平衡，
C正确；
D选项，使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，D错误。
答 案
D
解析
若增加该生成物的浓度，平衡逆向移动；
对一个反应前后气体分子数不变的反应，增大压强（缩小容器体积）平衡不移动，但气体生成物浓
度增大；
若增大反应物浓度，平衡正向移动，生成物浓度也增大。故平衡移动方向无法确定，选D。
答 案
A C
解析
假设体积变为原来的倍后平衡不移动，那么
、
、
的浓度都应该为原来的
倍，而现在题中
已知
为
，也就是说
的浓度比原来的
倍要大，那么只能是平衡向左移动
了，以此为突破点，正确选项A、C就可以分析出来。
答 案
C
解析
1
1
1
1 76%
例题10
NH
3
NO
N
2
1 : 2
例题11
例题12
2
A
B
C
0.5
c (A)
′
0.3mol ⋅L−1
A
0.5
例题13
解：平衡常数的表达式中，分子中的物质是生成物，分母中的物质是反应物，A正确；
该反应的平衡常数随着温度的升高而降低，故该反应是放热反应，B正确；
、
各
，生成
时，
，所以此时不是平
衡态，C错误；
由
可知：
，所以此时的温
度为
，D正确。
答 案
C
解析
起始浓度
转化浓度
平衡浓度
根据平衡常数可知
，解得
；因此
的转化率是
，答案选C。
模块3：提高
：提高
1 70%
CO2
H2
1mol
CO 0.4mol
K =
=
0.62
0.42
0.44=
K(830 C)
/
∘
=
3c(CO)
c(CO
)
2
5c(H
)
2
c(H
O)
2
=
c(H
O) ⋅c(CO
)
2
c(CO
) ⋅c(H
)
2
2
=
5
3
0.6 = K(1000 C)
∘
1000 C
∘
例题14
CO(g) + H
O(g) ⇌
2
CO
(g) +
2
H
(g)
2
(mol/L)
2
6
0
0
(mol/L)
x
x
x
x
(mol/L)(2 −x)
(6 −x)
x
x
=
(2 −x) × (6 −x)
x × x
1
x = 1.5
CO
×
2
1.5
100% = 75%
