文档文本内容
答 案
D
解析
解：该反应正反应为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；
水由气态变为液态时，放出热量，根据反应可知，生成
液态水，则放出的热量大于
，B正确；
速率之比和各物质前面的系数成正比，
，反应达到平衡状态时，体现
，所以当
时，该反应达到平衡状态，C正确；
为固体，改变其用量，平衡不移动，所以平衡后放出的热量数值不变，D错误；
正确选项D。
答 案
A
解析
要判断
、
、
这三个化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常
数，然后比较大小即可。由计算可知：
①
，
②
，
③
，
平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应①即
分解放氧的倾向最大。
答 案
C
解析
解：平衡常数的表达式中，分子中的物质是生成物，分母中的物质是反应物，A正确；
该反应的平衡常数随着温度的升高而降低，故该反应是放热反应，B正确；
模块1：巩固
：巩固
1
1 100%
1 76%
例题1
2mol
148.9kJ
v(HF) = 2v(H
O)
2
v
=
正
v
逆
v
(HF) =
正
2v
(H
O)
逆
2
SiO2
例题2
NO
H O
2
CO2
2NO(g) ⇌N
(g)+O
(g)
2
2
K=1 × 1030
2H
O(g) ⇌
2
2H
(g)+O
(g)
2
2
K=5 × 10-82
2CO
(g) ⇌
2
2CO(g)+O
(g)
2
K=4 × 10-92
NO
例题3
、
各
，生成
时，
，所以此时不是平
衡态，C错误；
由
可知：
，所以此时的温
度为
，D正确。
答 案
A
解析
A、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的
体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故A选；
B、铵根离子水解是对水的电离平衡的促进，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列
原理解释，故C不选；
D、实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，
，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；
答 案
B
解析
在恒温恒容条件下，一个充入
、
，另一个充入
，可以达到完全相同
的平衡状态，故①③④⑥正确，但是无法确定反应进行的程度和速率，故无法确定②⑤是否正确。
答 案
B C D
解析
解： A.由
知，密闭容器中
和
都不变，比值不变，即
不变，密度不再改变不能达到平衡状态，故A错误；
B.
反应前后体积不等，
的体积分数保持不变
时，即反应体系中
的百分含量保持不变，达到平衡状态，故B正确；
C.平衡常数只与温度有关，绝热恒容密闭容器中发生反应，该反应的温度变化，所以平衡常数也变
1
1
1
CO2
H2
1mol
CO 0.4mol
K =
=
0.62
0.42
0.44=
K(830 C)
/
∘
=
3c(CO)
c(CO
)
2
5c(H
)
2
c(H
O)
2
=
c(H
O) ⋅c(CO
)
2
c(CO
) ⋅c(H
)
2
2
=
5
3
0.6 = K(1000 C)
∘
1000 C
∘
例题4
Cl
+H
O ⇌
2
2
H +Cl +HClO
+
-
例题5
2molSO2
1molO2
2molSO3
例题6
ρ
=
(混合气体)
V
m(混合气体)
m
(混合气体)
V
ρ(混合气体)
CO
(g)+3H
(g) ⇌
2
2
CH
OH(g)+H
O(g)
3
2
CO
2
CO2
化，所以平衡常数不变能判断达到平衡状态，故C正确；
D.平均相对分子质量不变，由
，密闭容器中
不变，而
向正反应方向移动时减小，向逆反应方向移动时增大，故混合气体的平均相对分子质量
不变，平衡不移动，能达到平衡状态，故D正确；
故选：BCD。
答 案
解析
解：
也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，
元素化合价降低，被还原，应为电解池的阴极
反应，电极方程式为
，
故答案为：
。
答 案
解析
解：由
平衡常数
反应；
平衡常数
反应
；
所以根据盖斯定律
，
，
故答案为：
。
答 案
A
解析
解：①图中
，温度越高水蒸气的含量越少，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，所以
，
故答案为：
；
②A.降低反应温度，平衡正向移动，
平衡转化率增大，故A正确；
B.在恒压密闭容器中，投料比不变，增加反应物的浓度，
平衡转化率不变，故B错误；
C.增大
和
的初始投料比，二氧化碳转化率降低，而氢气的转化率增大，故C错误；
D.混合气体中掺入一定量惰性气体，相当于减小压强，平衡逆向移动，二氧化碳转化率降低，故D
错误；
故答案为：A。
2
3
4
5
M
=
(混合气体)
n(混合气体)
m(混合气体)
m
(混合气体)
n(混合气体)
CO
+
2
6e
+
−
6H
=
+
== CH
OH +
3
H
O
2
CO2
C
CO
+
2
6e
+
−
6H
=
+
== CH
OH +
3
H
O
2
CO
+
2
6e
+
−
6H
=
+
== CH
OH +
3
H
O
2
K
2
K
1
CO
(g)+3H
(g) ⇌
2
2
CH
OH(g) +
3
H
O(g)ΔH
2
1
K
1
I
CO
(g)+H
(g) ⇌
2
2
CO(g)+H
O(g)ΔH
=
2
2
+41.2kJ ⋅mol−1
K
2
II
CO(g)+2H
(g) ⇌
2
CH
OH(g)ΔH
=
3
3
ΔH
−
1
ΔH
2
K
=
3
K
2
K
1
K
2
K
1
<
T
>
2
T
1
ΔH
<
1
0
<
CO
2
CO
2
CO
2
H
2
答 案
解析
解：①
(初)：
(变)：
(平)：
所以
；
，
故答案为：
；
②平衡后，混合气体物质的量为
，则反应的氢气的物质的量为
，
；
(初)：
(变)：
(平)：
，所以
，
。
故答案为：
；
。
答 案
解析
解：
和
的标准燃烧热分别为
和
，
所以有①
，
②
，
③
，
反应
为
，该反应可由②-①+③得到，根据盖斯定律，该
反应的焓变
，
故答案为：
。
模块2：拔高
：拔高
1
2
2
2 −a 0.500mol ⋅L
⋅
−1
h−1
27P
0
2
64
CO
(g) +
2
3H
(g) ⇌
2
CH
OH(g)+H
O(g)
3
2
c
1
3
0
0
c
a
3a
a
a
c
1 −a
3 −3a
a
a
=
P
P
0
4 −2a
4
=
P
P
0
2
2 −a
2
2 −a
3.00mol
1.50mol
v =
=
Δt
Δc
=
3h
1L
1.5mol
0.500mol ⋅L
⋅
−1
h−1
CO
(g) +
2
3H
(g) ⇌
2
CH
OH(g) +
3
H
O(g)
2
c
1
3
0
0
c
0.5
1.5
0.5
0.5
c
0.5
1.5
0.5
0.5
=
P
0
P
2
1.5
P = 0.75P
0
K
=
p
=
P(CO
) ⋅P (H
)
2
3
2
P(H
O) ⋅P(CH
OH)
2
3
=
× 0.75P × (
× 0.75P
)
3
0.5
3
1.5
0
3
× 0.75P
×
× 0.75P
3
0.5
0
3
0.5
0
27P
0
2
64
0.500mol ⋅L
⋅
−1
h−1
27P
0
2
64
例题7
+41.2
CO
H2
−283.0kJ/mol
−285.8kJ/mol
CO(g) +
O
(g) =
2
1
2
== CO
(g)ΔH
=
2
1
−283.0kJ/mol
H
(g) +
2
O
(g) =
2
1
2
== H
O(l)ΔH
=
2
2
−285.8kJ/mol
H O(l) =
2
== H
O(g)ΔH
=
2
3
44.0kJ/mol
II
CO
(g) +
2
H
(g) ⇌
2
CO(g)+H
O(g)
2
ΔH = ΔH
−
2
ΔH
+
1
ΔH
=
3
+41.2kJ/mol
+41.2
答 案
新型催化剂能将反应活化能降低更多，使反应物更容易生成甲醇
解析
解：在其他条件相同的情况下，将催化剂
换成新型催化剂
，可以显著提高
甲醇的选择性，新型催化剂能将反应活化能降低更多，使反应物更容易生成甲醇。
答 案
当温度升高时反应平衡逆向移动，而反应
平衡正向移动且幅度更大，所以
的转化率增加，
但甲醇的选择性却降低
解析
解：①在
时，
的平衡转化率
，甲醇的选择率
，选择率是：转化的
中生成
甲醇的物质的量分数，将物质的量之比为
(总量为
)的
与
通入恒容密闭容器中进行
反应，
，列出三行
计算得到
起始量(
)
变化量(
)
平衡量(
)
在
时，反应体系内甲醇的物质的量为
，
故答案为：
；
②随着温度的升高，
的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，原因为：当温度升高时反应平
衡逆向移动，而反应
平衡正向移动且幅度更大，所以
的转化率增加，但甲醇的选择性却降
低。
答 案
解析
解：保持其它条件不变，
时再向容器中加入一定量物质的量之比为
的
与
混合气，瞬
间甲醇体积分数减小，想大于增大压强，平衡正向进行，加甲醇含量逐渐增大，比原平衡状态下
3
4
I
CZZA
(CZZA/rGO)
I
0.0315a
I
II
CO2
553K
CO2
21%
60%
CO2
1 : 3
amol
CO
2
H
2
CO
(g) +
2
3H
(g) ⇌
2
CH
OH(g) +
3
H
O(g)ΔH
=
2
1
−49.2kJ ⋅mol−1
CO
(g) +
2
3H
(g) ⇌
2
CH
OH(g) +
3
H
O(g)
2
mol
0.25a
0.75a
0
0
mol 0.25a × 21% × 60%
0.0945a
0.0315a
0.0315a
mol
0.1975a
0.6555a
0.0315a
0.0315a
553K
0.0315amol
0.0315a
CO2
I
II
CO2
t1
1 : 3
CO
2
H
2
大，
时再次达到平衡，绘出的图象为：
。
答 案
解析
解：在催化剂作用下，以
溶液为电解液，将甲烷气体通入石墨复合电极，电解产生甲醇。
写出阳极反应的电极反应式
，
故答案为：
。
答 案
大于
解析
解：①使纯
缓慢地通过处于
下的过量的氧化钴
，氧化钴部分被还原为金属钴
，平衡后气体中
的物质的量分数为
，反应的化学方程式：
。
②在同一温度下用
还原
，平衡后气体中
的物质的量分数为
，反应的化学方
程式：
，
相同条件下两个反应达到平衡状态后，反应前后气体物质的量都不变，一氧化碳物质的量分数小于
氢气物质的量分数，说明一氧化碳进行的程度大。
故答案为：大于。
答 案
C
解析
解：
可由反应②
反应①得到，则
。设起始时
和
的物质的量都为
，容器体积为
5
模块3：挑
：挑战
1 70%
2 64%
t2
CH
−
4
2e
+
−
2OH
=
−
== CH
OH +
3
H
O
2
NaOH
CH
−
4
2e
+
−
2OH
=
−
== CH
OH +
3
H
O
2
CH
−
4
2e
+
−
2OH
=
−
== CH
OH +
3
H
O
2
例题8
H2
721 C
∘
CoO(s)
Co(s)
H2
0.0250
H
+
2
CoO ⇌Co + H
O(g)
2
CO
CoO(s)
CO
0.0192
CO + CoO ⇌Co + CO
2
CO(g) + H
O(g) ⇌
2
CO
(g) +
2
H
(g)
2
−
K =
=
K
1
K
2
≈
39
51.08
1.31
CO(g)
H
O(g)
2
1mol
，达平衡时
的物质的量为
，则
，即
，则
，
的物质的量分数为
，等物质的量的一氧化碳和水蒸气反应生成二氧化
碳和氢气，反应前后气体物质的量不变，当反应物全部反应，氢气所占物质的量分数为
，但反
应不能进行彻底，氢气的物质的量分数一定小于
，故选：C。
答 案
小于
或
解析
解：由图像分析可知水煤气的生成过程经过了过渡态和过渡态，最后生成产物的能量低于反应
物，反应的焓变小于；正反应进行的方向需要吸收能量，结合此图分析判断，是发生的过渡反
应：
(或
)能垒
(活化能)最大，故水煤气变换的反应历程中最大能垒(活化能)
，
故答案为：小于；
；
或
。
答 案
解析
解：曲线的反应在
内，
，平均速率
，反应为放热反应，温度升高平衡逆向
移动，
分压越大，氢气分压越小，
时
和
随时间变化关系的曲线分别是、，
时
和
随时间变化关系的曲线分别是、，
故答案为：
；；；；。
3
4
1L
H2
xmol
K =
=
(1 −x)2
x2
1.31 > 1
>
1 −x
x
1
x > 0.5
H
2
>
2mol
xmol
0.25
50%
50%
2.02
COOH +
∗
H +
∗
H
O =
2
∗
== COOH +
∗
2H +
∗
OH∗
H
O =
2
∗
== H +
∗
OH∗
1
2
0
COOH +
∗
H +
∗
H
O =
2
∗
== COOH +
∗
2H +
∗
OH∗
H
O =
2
∗
== H +
∗
OH∗
E
=
正
1.86eV −(−0.16eV) = 2.02eV
2.02
COOH +
∗
H +
∗
H
O =
2
∗
== COOH +
∗
2H +
∗
OH∗
H O =
2
∗
== H +
∗
OH∗
0.0047 b c a d
a
30 ∼90min
Δp = 4.08kPa −3.80kPa = 0.28kPa
(a) =
v
=
Δt
Δp
≈
90min −30min
0.28kPa
0.0047kPa/min
CO
489 C
∘
pH2
pCO
a
d
467 C
∘
pH2
pCO
b
c
0.0047
b
c
a
d
