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答 案
A
解析
题目要求是平衡时各组分的体积分数都不变，应该是等效平衡。该反应的特点是反应前后气体分子
数不变，若对体系加压（或减压），或者按比例增大（或减小）各反应物的物质的量，则平衡均不
会发生移动，各物质的体积分数均保持不变（浓度要发生改变），即本题中加入的各物质如果完全
转化为
和
，只要满足
和
的物质的量之比为
就与原平衡等效。根据极限转化的思
想，将
极限转化为反应物，则相当于投料为
、
，要建
立等效平衡，则
，整理可得：
，故①正确，④不正确。
该反应是气体分子数不变的反应，在容器中充入
和
达到平衡后，气体的总物质
的量是
，则
的体积分数为
；若加入的
、
、
分别为
、
、
（均不为），达到平衡时，
的体积分数不变，设达到平衡时
的物质的量为
，则有
，则
，故②正确，③不正确。
综上所述，①②正确。
故选A。
答 案
A
解析
解：A. 甲是恒压容器，乙是恒容容器。由于该反应属于气体物质的量减少的反应，反应后的体积减
小，则乙相当于甲平衡后增大体积，压强减小，平衡逆向移动，则
体积分数：甲
乙，故A正
确；
B. 温度相同，平衡常数：甲
乙，故B错误；
C. 甲是恒压容器，乙是恒容容器。由于该反应属于气体物质的量减少的反应，反应后的体积减小，
则乙相当于甲平衡后增大体积，压强减小，平衡逆向移动，反应放出的热量减少，反应放出的热
量：甲
乙，故C错误；
D. 甲是恒压容器，乙是恒容容器。由于该反应属于气体物质的量减少的反应，反应后的体积减小，
则乙相当于甲平衡后增大体积，压强减小，平衡逆向移动，二氧化硫的物质的量，甲
乙，若保持
模块1：巩固
：巩固
1
1 64%
例题1
Br2
H2
Br2
H2
2 : 1
zmolHBr
mol H
2
2x + z
2
molBr
2
2y + z
2
2
=
2
2x + z
2
2y + z
4x + z = 2y
1mol H2
2molBr2
3mol
HBr
3
a
H
2
Br
2
HBr
xmol
ymol
zmol
0
HBr
HBr
nmol
=
x + y + z
n
3
a
n =
a
3
x + y + z
例题2
SO3
>
=
>
<
容积不变，使乙容器升温，平衡逆向移动，二氧化硫的物质的量更大，不可能使甲乙容器中
物
质的量相等，故D错误；故选:A。
答 案
C
解析
A．由表中数据可知，
内
，
，故A错误；
B．由表中数据可知，平衡时
，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，
，则
，说
明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即
，故B错误；
C．
处于平衡状态，则：
开始(
)：
变化(
)：
平衡(
)：
所以平衡常数
。
起始时向容器中充入
、
和
，起始时
的浓度为
、
的浓度为
、
的浓度为
，浓度商
，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前
，故C正确；
D．等效为起始加入
，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的
转化率较原平衡低，故平衡时
的物质的量小于
，即相同温度下，起始时向容器
中充入
和
，达到平衡时，
的物质的量小于
，参加反应的
的物质的量大于
，故达到平衡时，
的转化率高于
，故D错误；
故选：C。
答 案
0.9 增大
解析
解：①开始的物质的量为
，
后反应达到平衡，平衡时总物质的量
为
，物质的量比等于压强比，则此时体系的压强是开始时的
倍，
故答案为：
；
1
1
SO2
例题3
50 s
Δn(PCl
) =
3
0.16mol
v(PCl
) =
3
=
50s
2L
0.16mol
0.0016mol/(L ⋅s)
n(PCl
) =
3
0.2mol
c(PCl
) =
3
0.11 mol ⋅L−1
n′(PCl
) =
3
0.11 mol/L × 2L = 0.22mol > 0.2mol
ΔH > 0
250s
PCl
(g) ⇌
5
PCl
(g) +
3
Cl
(g)
2
mol/L
0.5
0
0
mol/L
0.1
0.1
0.1
mol/L
0.4
0.1
0.1
K =
=
0.4
0.1 × 0.1
0.025
1.0 mol PCl5
0.20 mol PCl3
0.20 mol Cl2
PCl5
0.5mol/L
PCl3
0.1mol/L
Cl2
0.1mol/L
Q
=
c
=
0.5
0.1 × 0.1
0.02 < K = 0.025
v(正) > v(逆)
2.0molPCl
5
PCl5
PCl3
0.4mol
2.0 mol PCl3
2.0 mol Cl2
PCl3
0.4mol
PCl3
1.6mol
PCl3
=
2.0mol
1.6mol
80%
例题4
1.0mol+1.0mol=2.0mol
2min
0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol
=
2
1.8
0.9
0.9
②由物质的量变化可知，该反应为气体总物质的量减小的反应，由
可知，气体的总质量不
变，减小，则达平衡时，容器内混合气体的平均分子量比起始投料时增大，
故答案为：增大。
答 案
B C
解析
恒温恒容条件下，建立等效平衡的条件有两种情况：①当反应物的计量数之和不等于生成物的计量
数之和时，必须投料量相等(若投料物质不一样，则应依化学方程式转化后再作比较)；②当反应物
的计量数之和等于生成物的计量数之和时，投料比相等即可(若投料物质不一样，则应依化学方程式
转化后再作比较)。依据前一种观点，可知B项可选；依据后一种观点，可知C项可选。
答 案
A
解析
恒压容器
中，随着反应正向进行，气体的总物质的量增大，容器容积增大。可以假设
容器恒容
反应，作为过渡，则过渡态与
容器反应结果相同，然后再将
容器容积扩大（相当于减压），则
平衡再正向移动。
答 案
B
解析
A．
容器达到平衡后压强减小，
容器中保持恒压，反应达到平衡过程中
容器内的压强大于
容器，增大压强，平衡正向进行，所以达到平衡后氮气的转化率
，故A正确；
B．
容器达到平衡后体系压强减小，
容器中保持恒压，反应达到平衡过程中
容器内气体的压
强大于
容器，平衡正向进行，达到平衡后氢气的体积分数
，故B错误；
C．如果
不移动，平衡后两容器中
的浓度相等，但
是恒压容器，反应过程中体积减小，
平衡要正向移动，平衡时氨气的浓度是
，故C正确；
D．温度相同平衡常数相同，该反应在
时的平衡常数
，故D正确。
故答案为B。
1 70%
1
模块2：拔高
：拔高
1
M =
n
m
n
例题5
例题6
A
A
B
A
例题7
M
N
N
M
M < N
M
N
N
M
M>N
K
2
NH
3
N
M < N
T
K : M = N
答 案
D
解析
A.再充入少量
，即增大反应物浓度，化学平衡正向移动，但是温度不变，化学平衡常数不变，故
A正确。
B.根据反应
初始物质的量之和是
，达到平衡后物质的量之和是
，化学反应的物质的量之比等于压强之比，即为
，B正确。
C.当
时，证明正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故C正确。
D.充入惰性气体(如
)，体系体积不变，所以反应中各组分浓度不变，化学平衡不移动，故D错
误。
答 案
(1)
(2)
(3)
(4)
[或
]
(5)
，
[或
]
解析
(1)
。
(2)
。
(3)体积不变，各成分的浓度不变，平衡不移动。
(4)压强对此平衡移动不影响，
和
等效于
。
。
(5)此反应为等体积反应，所以压强对平衡移动不影响；等效平衡的条件是：只要起始配比相同即
可。原平衡的起始配比恰好符合
、
的化学计量数关系，其等效配比有：
①
，
②
，
③
。
答 案
Ⅰ.（1）
（2）>
Ⅱ.>
1
1
1
例题8
A
A(g) + 2B(g) ⇌2C(g)
a + b
(a + b −
)
2
n
(a + b) : (a + b −
)
2
n
2v
(A) =
正
v
(B)
逆
Ar
例题9
0.2mol ⋅L
⋅
−1
min−1
4
C
(0.8 +
)
5
a
(0.8 + 0.2a)
n(A) = 3n(B)
n(C)⩾0
n(A) = n(B) = 0，n(C) > 0
v(c) =
=
2 min
0.4mol ⋅L−1
0.2mol ⋅L
⋅
−1
min-1
Δn(C):Δn(B) = (0.4mol ⋅L
×
−1
2L):(1 −0.8)mol = 4:1 = x:1，x = 4
3molA
1molB
4molC
n(B) = 0.8mol ×
=
4mol
(4 + a)mol
(0.8 + 0.2a)mol
A
B
n(A):n(B) = 3:1，n(C) = 0
n(A):n(B) = 3:1，n(C) > 0
n(A) = n(B) = 0，n(C) > 0
例题10
50%
解析
Ⅰ．（1）温度、压强一定时，反应前后气体体积之比等于物质的量之比，故平衡后混合气体总的物
质的量为
，则反应后混合气体的物质的量减少了
，故参加反
应的
为
，氮气的平衡转化率
。
（2）开始加入
、
、
，反应正向进行，在相同条件下达到平衡时，混
合物中各组分的物质的量与原平衡相同，为等效平衡，即将氨气按化学计量数转化为氮气和氢气时
满足投料时氮气为
、氢气为
，由于氨气的存在，故参加反应的氮气的物质的量较少，所
以放出的热量：
。
Ⅱ．若将
和
放入与Ⅰ中容器起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到
平衡，则相当于在Ⅰ平衡的基础上增大体积降低压强，达到新平衡时
的浓度降低，即平衡时
的浓度：Ⅰ>Ⅱ。
(2mol + 4mol) ×
=
3
2
4mol
2mol
N2
1mol
=
×
2mol
1mol
100% = 50%
amol N2
bmol H2
cmolNH3
2mol
4mol
Q
>
1
Q
2
2mol N2
4mol H2
NH3
NH3
