文档文本内容
答 案
D
解析
A、无论难溶电解质还是易溶电解质都存在沉淀溶解平衡，只要电解质在溶液中溶解的速率等于结
晶的速率就达到了沉淀溶解平衡状态，A错误；
B、沉淀溶解平衡时，溶液中存在电解质的溶解过程和离子结晶形成电解质的过程，两个过程是可
逆的，B错误；
C、平衡状态时
，电解质的溶解和离子结晶形成电解质都在继续，C错误；
D、达到沉淀溶解平衡时，溶解的速率等于结晶的速率，所以溶液的浓度不变，是饱和溶液，D正
确；答案选D。
答 案
B
解析
解：
，由于
，
或
的浓度
越大，越能抑制
的溶解，
的溶解度就越小，注意
溶解度大小只与溶液中
或
的浓度有关，而与溶液的体积无关。
①中
，
②中
，
③中
，
④中
，
，
⑤中
。
或
浓度由小到大的顺序为④
①<③
②
⑤，故
的溶解度由大到小的排列顺序为④
①
③
②
⑤。
模块1：巩固
：巩固
1 80%
1 60%
1
例题1
v
=
溶解
v
=
0
结晶/
例题2
AgCl(s) ⇌Ag (aq) +
+
Cl (aq)
−
c(Cl ) ×
−
c(Ag ) =
+
K
sp
Ag+
Cl−
AgCl
AgCl
AgCl
Ag+
Cl−
c(Cl ) =
−
0.01mol ⋅L−1
c(Cl ) =
−
0.04mol ⋅L−1
c(Cl ) =
−
0.03mol ⋅L−1
c(Cl ) =
−
0mol ⋅L−1
c(Ag ) =
+
0mol ⋅L−1
c(Ag ) =
+
0.05mol ⋅L−1
Ag+
Cl-
<
< <
AgCl
> > > >
例题3
答 案
D
解析
温度升高水的电离平衡正向移动，
增大；温度升高碳酸钠水解平衡正向移动，所以
会
增大，故A正确；
注入
溶液
转化为
，离子方程式
，故B正确；
盐酸溶液中，
与氢离子结合生成二氧化碳，使碳酸钙沉淀溶解平衡正向移动，故C正确；
溶液遇
后生成碳酸氢钠，有的阴离子浓度增大，故D错误。
答 案
D
解析
A项，
的饱和溶液中通入少量
气体，发生反应：
，溶
液酸性减弱；
B项，
溶液中
，根据
的
，则
；
C项，反应
能发生，是由于
和
不反应；
D项，
，因此含
的废水中加入
，可以实现
到
的转化。
答 案
B
解析
溶解后存在溶解平衡为：
，当增大
浓度时，平衡
逆移，
的浓度会减小；所以将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，
的浓度最
小，则
浓度应最大，题中B项
浓度最大，故B正确。
答 案
A
解析
分离溶液中的
，应加入
，分离溶液中的
，应加入
[或
]，如先
加入
，则会同时生成
和
沉淀，则应先加入过量的
[或
]，
生成
沉淀，然后在滤液中加入过量的
，使
全部转化为
沉淀，在所得滤液
中加入过量的
，使溶液中的
、
完全沉淀，最后所得溶液为
和
1 33%
1 89%
1
K
w
c(OH )
−
Na CO
2
3
CaSO4
CaCO3
CO
+
3
2−
CaSO
=
4
== CaCO
+
3
SO
4
2−
CO3
2−
Na CO
2
3
CO2
例题4
H
S
2
SO
2
2H
S +
2
SO
=
2
== 3S ↓+2H
O
2
0.1mol ⋅ L
H
S
−1
2
c(S
) <
2−
0.1 mol/L
CuS
K
sp
c(Cu
) >
2+
1.3 × 10
mol ⋅
−35
L−1
CuSO
+
4
H
S =
2
== CuS ↓+H
SO
2
4
CuS
H
SO
2
4
K
(FeS) >
sp
K
(CuS)
sp
Cu2+
FeS
FeS
CuS
例题5
AgCl(s)
AgCl(s) ⇌Ag (aq)+Cl (aq)
+
−
Cl−
Ag+
Ag+
Cl−
Cl−
例题6
Cl−
AgNO3
SO4
2−
BaCl2
Ba(NO
)
3 2
AgNO3
Ag SO
2
4
AgCl
BaCl2
Ba(NO
)
3 2
BaSO4
AgNO3
Cl−
AgCl
Na CO
2
3
Ag+
Ba2+
NaNO3
的混合物，加入稀
，最后进行蒸发操作可得固体
，所以试剂为
[或
]，试剂为
，试剂为
，试剂为
，故A正确。
答 案
D
解析
A、①中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故A正确；
B、③中溶液呈深蓝色，是因为加入了氢氧化钠，
正向移
动，故B正确；
C、④中新制的氢氧化铜悬浊液与葡萄糖发生氧化还原反应，生成了氧化亚铜沉淀，体现了葡萄糖
的还原性，故C正确；
D、②中无氧化亚铜沉淀生成，是因为氢氧化钠太少，溶液碱性太弱，反应没有进行，故D错误；
故选:D。
答 案
C
解析
设溶液的体积为
，根据反应
可知，混合后溶液中
，根据
可知，溶液中
，所以留在溶液中的
的百分率为
。
故选：C。
答 案
C
解析
，
。
模块2：拔高
：拔高
1
1
1
Na CO
2
3
HNO3
NaNO3
1
BaCl2
Ba(NO
)
3 2
2
AgNO
3
3
Na
CO
2
3
4
HNO
3
例题7
Cu(OH)
+
2
2OH
⇌
−
Cu(OH)
4
2−
例题8
1L
SO
+
4
2−
Pb
=
2+
== PbSO
↓
4
c(SO
) =
4
2−
0.001mol/L
K
=
sp
c(SO
) ⋅
4
2−
c(Pb
)
2+
c(Pb
) =
2+
mol/L =
0.001
1.8 × 10−8
1.8 × 10
mol/L
−5
Pb2+
×
0.2
1.8 × 10−5
100% = 9 × 10
%
−3
例题9
c(CO
) =
3
2−
0.1mol/L，c(Ag ) =
+
=
c(CO
)
3
2−
K
(Ag
CO
)
sp
2
3
1 × 10
mol/L
−5
c(Cl ) =
−
=
c(Ag )
+
K
(AgCl)
sp
2 × 10
mol/L
−5
A项，约有
溶解；
B项，
；
D项，
，平衡常数
。
答 案
氨水易挥发，大风高温天气加速氨气挥发从而失去肥效
解析
氨水是常用氮肥，用氨水施肥时要避开高温、大风天气，原因是氨水易挥发，大风高温天气加速氨
气挥发从而失去肥效；正确答案：氨水易挥发，大风高温天气加速氨气挥发从而失去肥效。
答 案
解析
碳酸钠在水中发生水解，生成碳酸氢钠和氢氧化钠，离子方程式为
。
答 案
碳酸氢钠溶解度最小；反应生成高浓度
，反应
加入大量
，造成溶液中
和
的离子浓度超出碳酸氢钠饱和溶液浓度，所以析出碳酸氢钠
解析
根据图示，碳酸氢钠溶解度最小；反应生成高浓度
，反应
加入大量
，造成溶液中
和
的离子浓度超出碳酸氢钠饱和溶液浓度，所以析出碳酸氢钠；正确答案：碳酸氢钠
溶解度最小；反应I生成高浓度
，反应
加入大量
，造成溶液中
和
的离子
浓度超出碳酸氢钠饱和溶液浓度，所以析出碳酸氢钠。
答 案
解析
母液中含有氯化铵和极少量的碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液与石灰乳反应生成碳酸钙沉淀，易堵塞管
道，正确答案：
。
1 84%
2 74%
3
4 89%
2 × 10
molAgCl
−5
c(Cl ) >
−
c(Ag )
+
2AgCl(s) + CO
(aq) ⇌
3
2−
Ag
CO
(s) +
2
3
2Cl (aq)
−
K =
=
K
(Ag
CO
)
sp
2
3
K
(AgCl)
sp
2
4 × 10−9
例题10
CO
+
3
2−
H
O ⇌
2
HCO
+
3
−
OH−
CO
+
3
2−
H
O ⇌
2
HCO
+
3
−
OH−
I
HCO3
−
II
Na+
HCO3
−
Na+
I
HCO3
−
II
Na+
HCO3
−
Na+
HCO
3
−
II
Na+
HCO
3
−
Na+
CaCO3
CaCO3
答 案
，
解析
上述流程中，氨气、二氧化碳既是反应物，也是生成物，因此在整个流程中可以循环利用；整个流
程中氢氧化钙与氯化铵反应生成了氨气和氯化钙副产物；正确答案：
，
；
。
答 案
有副产物生成，原料没有充分利用（或母液中有大量氯化钠与氯化钙一起排出，原料没有充分利
用）
解析
利用化工生产遵循的一般原则分析上述纯碱生产流程，其不足之处是有副产物生成，原料没有充分
利用（或母液中有大量氯化钠与氯化钙一起排出，原料没有充分利用）；正确答案：有副产物生
成，原料没有充分利用（或母液中有大量氯化钠与氯化钙一起排出，原料没有充分利用）。
答 案
B
解析
刚好为
的饱和溶液，因为
，则
；
当加入
溶液后，
，
，
若没有沉淀析出，则混合后银离子浓度为原来的一半，硫酸根离子浓略有增大，由此可以看出应为
B图象，
此时
，则该溶液中没有沉淀析出，
故选B。
5 68%
6 68%
模块3：挑
：挑战
1
CO2
NH3 CaCl2
CO2
NH3
CaCl2
例题11
Ag SO
2
4
100mL
c(Ag ) =
+
0.034mol ⋅L−1
c(SO
) =
4
2−
0.017mol ⋅L−1
100mL 0.020mol ⋅L
Na
SO
−1
2
4
c(SO
) =
4
2−
(0.017 + 0.020)/2 = 0.0185mol ⋅L−1
c(Ag ) =
+
0.017mol ⋅L−1
Q = c(SO
) ⋅
4
2−
c (Ag ) =
2
+
0.0185 × (0.017) =
2
5.346 × 10 −6 < K
=
sp
2.0 × 10−3
