文档文本内容
答 案
A
解析
转变为
，
，该反应放热，
能量高于
，又因为同
种物质，气态的能量比同物质的量的液态能量高，所以
能量高于
，故本题选
A。
答 案
D
解析
解：A项，氢气未在氧气中燃烧，A项错误；
B项，
为液态时稳定，B项错误；
C项，燃烧热对应的是
可燃物完全燃烧时生成稳定氧化物时的热量变化，C项错误；
D项，
完全燃烧生成稳定的
，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，D项
正确；
故选：D。
答 案
D
解析
反应①、②
，都是吸热反应，吸收的热量转变成物质的内能，即热能转变成化学能，A、
B均错误。
催化剂不能改变反应的焓变，C错误。
利用盖斯定律，D选项反应原理可以将已知三个反应
，则反应
，D正
确。正确答案D。
模块1：巩固
：巩固
1 77%
1 50%
1
例题1
2NO (g)
2
N O (g)
2
4
ΔH
<
1
0
2NO
(g)
2
N
O
(g)
2
4
N O (g)
2
4
N O (l)
2
4
例题2
H
O
2
1mol
1mol CO
CO
2
例题3
ΔH > 0
①+ ②−③
ΔH
=
4
ΔH
+
1
ΔH
−
2
ΔH
=
3
75.0 + 41.0 −(−131.0) = +247kJ ⋅mol−1
答 案
A
解析
室温下，将
溶于水会使溶液温度降低，说明该反应吸热，用热化学方
程式表示为：①
，将
溶于水会使溶液温度升高，用热化学方程式表示为：②
，
受热分解，用热
化学方程式表示为：③
，
A.根据盖斯定律可知：
，由于
和
，故：
，即
，
，故A正确；
B.根据盖斯定律可知：
，由于
和
，故：
即
，故B错误；
C.
，
，
，
，故C错误；
D.根据盖斯定律可知：
，
，
，故D错误。
答 案
C
解析
A.已知
，则
，氢气的燃烧热为
，故A错误；
B.已知
(石墨，)
(金刚石，)
，该反应为吸热反应，说明石墨具有的能量小于金刚
石，则石墨的稳定性大于金刚石，故B错误；
C.已知
、
下，将
和
置于密闭的容器中充分反应生成
，
放出
的热量，由于该反应为可逆反应，则无法计算该反应中生成氨气的物质的量，故无法
推出该反应的热化学方程式，故C正确；
D.反应
、
中，前
者完全燃烧，后者不完全燃烧，则后者放出热量较少，结合焓变为负值可知
，故D
错误；
故选C。
1
1 67%
1 75%
例题4
1molNa
CO
⋅
2
3
10H
O(s)
2
Na
CO
⋅
2
3
10H
O(s) =
2
== 2Na (aq)+CO
(aq)+10H
O(l), ΔH
>
+
3
2−
2
1
0
1molNa CO (s)
2
3
Na CO (s) =
2
3
== 2Na (aq)+CO
(aq), ΔH
<
+
3
2−
2
0
Na
CO
⋅
2
3
10H
O
2
Na
CO
⋅
2
3
10H
O(s)
Na
CO
(s)+10H
O(l), ΔH
2
===
△
2
3
2
3
ΔH =
3
ΔH
−
1
ΔH
2
ΔH
>
1
0
ΔH
<
2
0
ΔH
=
3
ΔH
−
1
ΔH
>
2
0
ΔH
>
1
ΔH
2
ΔH
<
2
ΔH
3
ΔH
=
3
ΔH
−
1
ΔH
2
ΔH
>
1
0
ΔH
<
2
0
ΔH
=
3
ΔH
−
1
ΔH
>
2
0
ΔH
>
3
ΔH
1
ΔH
<
2
0
ΔH
>
1
0
ΔH
=
3
ΔH
−
1
ΔH
>
2
0
ΔH
+
1
ΔH
>
3
ΔH
2
ΔH =
3
ΔH
−
1
ΔH
2
ΔH
<
2
0
ΔH
=
3
ΔH
−
1
ΔH
>
2
ΔH
+
1
ΔH
2
例题5
2H
O(l) =
2
== 2H
(g) +
2
O
(g)ΔH =
2
+571.6kJ ⋅mol−1
2H
(g) +
2
O
(g) =
2
== 2H
O(l)ΔH =
2
−571.6kJ/mol
=
2
571.6kJ/mol
285.8kJ/mol
C
s = C
s ΔH > 0
500
30MPa
0.5molN
2
1.5molH
2
NH
(g)
3
19.3kJ
2C(s) + 2O
(g) =
2
== 2CO
(g)ΔH
2
1
2C(s) + O
(g) =
2
== 2CO(g)ΔH
2
ΔH
>
2
ΔH
1
例题6
答 案
C
解析
①和②、③和④中
、
、
的聚集状态分别相同，且②和④中各物质的化学计量数分别是①
和③中的倍，所以
，
。①②③④均为放热反应，、、、均小于零，所以B、D
错误而C正确。由于
这一过程放出热量，所以反应③中放出的热量比反应①
多，即的绝对值比大，但由于、均小于零，所以
，A错误。
答 案
C
解析
A项，反应①是可逆反应，反应物不能完全转化；
B项，当反应②吸收
热量时有
参加反应，转移
；
C项，对于同一物质，固态时的能量比气态时的能量低；
D项，应用盖斯定律，反应①
②即可得到：
。
故选C。
答 案
A
解析
解：化学反应的过程中存在化学键的断裂与形成，其中键断裂吸热，键形成放热，图中过程是吸
热过程，过程是放热过程，氢气在氯气中燃烧是放热过程，而氯化氢的分解是吸热过程，故答案
为A。
答 案
B
解析
解：A.
处红色水柱下降，可知瓶内空气受热体积增大，说明相应的化学反应是放热反应，故A错
误；
B.
与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学反应是放热反
应，故B正确；
C.温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，故C错误；
模块2：拔高
：拔高
1 77%
1
1
H2
O2
H O
2
2
b = 2a
d = 2c
a
b
c
d
H
O(g) →
2
H
O(l)
2
c
a
a
c
c < a
例题7
52.96kJ
2mol I
(s)
2
4mol e−
−
I
(g) =
2
== I
(s)
2
ΔH = −35.96kJ/mol
例题8
1
2
例题9
A
Zn
D.饱和石灰水变浑浊，则有氢氧化钙固体析出，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，说明镁
条与稀盐酸的反应是放热反应，故D错误；
答案选B。
答 案
B
解析
A．
，该反应为可逆反应，则
不能
全部分解，则在密闭容器中分解后放出的能量小于
，故A错误；
B．由
，可知
氢气完全燃烧生成
稳定的氧化物放出的热量为
，所以氢气的燃烧热
，故B正确；
C．根据盖斯定律反应：
与 ①②反应的关系为：
②
①，但是所求的方程式中水为液态，而我们不知道水的汽化热，从而有一部分放热没法计算，
即有
，故C错
误；
D．中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成
水时放出的热量，含
的稀
溶液与稀盐酸完全中和生成
水时，放出
的热量，即中和热的数值为
，但稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀
溶液反应的反应热应小于
，故
D错误。
故选：B。
模块3：挑
：挑战
1
例题10
HI(g) ⇌
H
(g)+
I
(s)ΔH =
2
1
2
2
1
2
−26.5kJ/mol
1mol HI
26.5kJ
2H
(g)+O
(g) =
2
2
== 2H
O(l)ΔH =
2
−571.6kJ/mol
1mol
285.8kJ
ΔH= −285.8kJ/mol
N
H
(l)+2H
O
(l) =
2
4
2
2
== N
(g)+4H
O(g)
2
2
−
ΔH > ΔH
−
2
ΔH
=(−534.0kJ/mol)−108.3kJ/mol =
1
−642.3kJ/mol
1mol
20.0g NaOH
0.5mol
28.7kJ
57.4kJ/mol
NaOH
57.4kJ/mol
