文档文本内容
答 案
B
解析
解：A．根据在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极的规律，阴离子
应由区向区迁
移，错误；
B．
在液滴外沿反应，正极电极反应为：
，发生还原反应，
正确；
C．液滴下的
因发生氧化反应而被腐蚀，错误；
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加
溶液，由于
的金属活动性比铜强，
仍为负极，负极发生的电极反应为：
，错误。
答 案
正
解析
上述电化学腐蚀中，铁发生氧化反应，作负极，碳作正极，故答案为：正。
答 案
解析
在中性环境中，铁失去电子生成二价铁离子，电极反应式为：
，故答案为：
。
模块1：巩固
：巩固
1 67%
1
2
3
例题1
Cl−
b
a
O
2
O
+
2
2H
O +
2
4e
=
−
== 4OH−
Fe
NaCl
Fe
Fe
Fe −2e
=
−
== Fe2+
例题2
Fe −2e
=
−
== Fe2+
Fe −2e
=
−
== Fe2+
Fe −2e
=
−
== Fe2+
答 案
A
解析
钢铁设备的表面涂一层油是为了减少钢铁与空气和水的接触，从而不能发生电化学腐蚀，即阻止在
钢铁表面形成微小原电池，故选A。
答 案
负
解析
钢铁闸门需要保护，作阴极，与负极相连，故答案为：负。
答 案
C
解析
解：A、无水乙醇是非电解质，不能形成原电池，铁发生化学腐蚀；
B、铁做负极、合金中的碳等材料做正极，食盐水为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐
蚀；
C、铁被均匀的铜镀层保护，不易被腐蚀；
D、铁做负极、铜做正极，酸雨为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀。
因此最不易被腐蚀的是选项C，答案选C。
答 案
C
解析
解：A项中，当
时，碳钢发生析氢腐蚀，负极：
，正极
，故A项正确；
B项中，当
时，碳钢发生吸氧腐蚀，负极：
，正极：
，故B项正确；
C项中，当
时，碳钢发生吸氧腐蚀，正极：
，故C项错误；
D项中，煮沸后减小了碱性溶液中氧气浓度，正极上氧气得电子速率减小，所以腐蚀速率会减慢，
故D项正确。
4
1
1
模块2：拔高
：拔高
例题3
例题4
pH < 4
Fe −2e →Fe2+
2H +2e →
+
H
↑
2
pH > 6
Fe −2e →Fe2+
O
+2H
O +
2
2
4e →4OH−
pH > 14
O
+2H
O +
2
2
4e →4OH−
答 案
D
解析
解： A、图中，海水的液面与空气的交界处腐蚀最严重，错误；
B、图中，开关由
改置于
时，合金为负极，腐蚀速率加快，错误；
C、图中，接通开关时，形成原电池，
为原电池的负极，
腐蚀速率增大，
上放出气体的
速率也增大，错误；
D、
干电池中
作负极，干电池放电腐蚀主要是由
的还原作用引起的，正确。
答 案
C
解析
解：A.两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为
，故A正
确；
B.曲线的压强随着反应的进行而逐渐增大，说明发生析氢腐蚀，发生析氢腐蚀的条件是酸性较
强，则该容器中的盐酸
，故B正确；
C.曲线的压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，对应的应是酸性较弱的
的盐酸溶液，电解质溶液呈酸性，正极反应为
，故C错误；
D.曲线的压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，对应的应是酸性较弱的
的盐酸溶液，所以在弱酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故D正确；
故选C。
答 案
C
解析
A、被保护的钢管桩应作为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，使钢管桩表面腐蚀
电流接近于零，避免或减弱腐蚀的发生，故A正确；
B、通电后，惰性高硅铸铁作阳极，海水中的氯离子等在阳极失电子发生氧化反应，电子经导线流
向电源正极，再从电源负极流出经导线流向钢管桩，故B正确；
C、高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，故C错误；
D、在保护过程中要使被保护金属结构电位低于周围环境，则通入的保护电流应该根据环境条件变
化进行调整，故D正确；
故选C。
1 54%
1 66%
1 60%
例题5
a
b
N
M
c
Zn
Zn
Pt
Zn-MnO
2
Zn
Zn
例题6
Fe −2e
=
−
== Fe2+
a
pH = 2
b
pH = 4
O
+
2
4e
+
−
4H
=
+
== 2H
O
2
b
pH = 4
例题7
答 案
D
解析
该燃料电池中铝作负极失去电子，
，因为
，
在正极得到电子，使
价的氧转化为
价，
，由此可以写出燃料电池的总反应为
，A项正确。
根据电解池中电极上发生还原反应有氢气生成，可推出电极为阴极，因此电极为负极，电极
为正极，由电极反应可知电极区
增大，B项正确。
每消耗
转移的电子为
，每生成
转移的电子为
，由电子守恒可知每消耗
生成
（标准状况下）氮气，C项正确。
电子只在导线中移动，D项错误。
答 案
D
解析
A．
连
，
极发生氧化反应，铁电极上发生还原反应，保护铁不被氧化，A正确；
B．
连
，是外接电流的阴极保护法，B正确；
C．
连
，
为
时，锌失电子，铁不易被腐蚀，C正确；
D．
连
，铁作负极，电极反应为：
，D错误。
答案选D。
答 案
解析
根据以上分析可知电解的化学方程式为
。
1
模块3：挑
：挑战
1
1
2
例题8
2Al −6e
+
−
8OH
=
−
== 2AlO
+
2
−
4H
O
2
NaOH + H
O
=
2
2
== H
O +
2
NaHO
2
HO
2
−
−1
−2
3HO
+
2
−
6e
+
−
3H
O =
2
== 9OH−
3HO
+
2
−
2Al === OH
+
−
2AlO
+
2
−
H
O
2
d
d
a
b
b
pH
27g Al
3mol
1mol N2
6mol
27g Al
11.2L
例题9
K
N
X
K
N
K
M
X
Zn
K
M
Fe −2e →Fe2+
例题10
2Al O
4Al +
2
3 ===
电解
3O
↑
2
I
2Al O
4Al +
2
3 ===
电解
3O
↑
2
答 案
解析
阳极是氢氧根放电，则物质
为
。
答 案
氯化钠
解析
根据原子守恒可知反应
的化学方程式为
。由于反应
中有氯化钠生成，电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，更能实现副产物的循环利用。
3
O2
A
O2
4NaH + AlCl
=
3
== NaAlH
+
4
3NaCl
III
4NaH + AlCl
=
3
== NaAlH
+
4
3NaCl
