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答 案
B
解析
解：设
的转化率为，则
（始）
：
（变）
：
（平）
：
由
知：
，解得：
。
答 案
C
解析
由化学平衡常数定义可知
，A项错误；
该温度下，水分解反应的平衡常数为
，B项错误；
该温度下，
、
、
三种化合物分解产生
的化学平衡常数数值分别为
、
、
，所以产生
的倾向：
，C项正确，D项错误。
答 案
C
解析
模块1：巩固
：巩固
1
1
1 83%
例题1
CO
x
CO(g) + H
O(g) ⇌
2
CO
(g) +
2
H
(g)
2
n
(mol)
1
1
0
0
n
(mol)
x
x
x
x
n
(mol)
1 −x
1 −x
x
x
K =
c(CO) ⋅c(H
O)
2
c(CO
) ⋅c(H
)
2
2
=
mol ⋅L
×
mol ⋅L
2
1−x
−1
2
1−x
−1
mol ⋅L
×
mol ⋅L
2
x
−1
2
x
−1
1
x = 50%
例题2
K
=
1
c (NO)
2
c(N
) ⋅c(O
)
2
2
=
K
2
1
=
2 × 1081
1
5 × 10−82
NO
H O
2
CO2
O2
1 × 1030
5 × 10−82
4 × 10−92
O
2
NO > H
O >
2
CO
2
例题3
根据放出
的热量可知参加反应的
的物质的量为
，故
的转化率为
。
答 案
B
解析
解答有关化学平衡的图象题的思路一般是：
（1）先分析题目给出的可逆反应的特点（是放热反应还是吸热反应，是气体体积增大的反应还是
气体体积缩小的反应）：
（2）再分析图象中的关系及曲线表示的意义（横轴是什么物理量，纵轴是什么物理量，曲线的变
化趋势如何，有无断点，起点、终点的值是递增还是递减等）；
（3）最后结合平衡移动原理作出结论，然后与选项对照即能迅速而准确地得出答案来。 本题所给
反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，温度升高时平衡向正反应方向移动，
的百分含量应升
高，
的百分含量应降低；压强增大时，平衡向逆反应方向移动，
的百分含量应升高，
的百分
含量应降低，所以图中曲线应与选项
相对应，即轴指的是平衡时气体
的百分含量。而
（或
）的转化率都应随温度的升高而增大，显然与曲线表示的不相符。
答 案
C
解析
根据图象可知，当压强相同时，温度为
时首先达到平衡状态，说明
大于
。升高温度平衡向
逆反应方向移动，则正反应是放热反应；当温度相同时，压强为
时首先达到平衡状态，说明
大
于
。但压强增大，
降低，因此增大压强平衡向逆反应方向移动，则正反应是气体分子数增
大的反应，所以一定是气体，答案选C。
答 案
B C
解析
反应的正反应方向为气体体积减小的方向，结合图象，压强增大，
的转化率应增大，所以
，随温度升高，
的转化率降低，所以正反应为放热反应，
，故A错。
从反应
由图象可以看出，
条件下达到平衡所用时间少，所以
，而在
条件下达到平
衡时
小，所以说明低温有利于
的生成，故它的正反应为放热反应，
，B正确；
关于反应
，由图象可以看出，
条件下
的平衡体积分数大，因此当
时正反应为吸热
1
1 60%
1 58%
314.624kJ
SO2
×
196.64kJ ⋅mol−1
314.624kJ
2 = 3.2mol
SO
2
×
4mol
3.2mol
100% = 80%
例题4
R
G
G
R
B
y
G
G
L
例题5
T
2
T
2
T
1
p2
p2
p1
φ(R)
L
例题6
I
A
p
>
2
p
1
A
ΔH < 0
II
T
1
T
>
1
T
2
T
1
n(C)
C
ΔH < 0
III
T
2
C
T
>
2
T
1
反应，
，而当
时，正反应为放热反应，
，故C正确；
关于反应
，由图象可以看出，
条件下
的转化率大，因此当
时，说明升高温度平衡
向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应，
，所以D错。
答 案
解析
达到平衡时，
的转化率是
，则反应的
为
； 根据三段
法：
起始
转化
平衡
①
②该温度下反应的平衡常数
故答案为：
，
。
答 案
C
解析
A选项，该反应为放热反应，温度越低，
的转化率越大，则
，A错误；
B选项，由图可知，、两点压强相同，平衡时点
转化率更高，该反应为放热反应，温度越
低，
的转化率越大，故温度
，温度越高，反应速率越快，故
。
两
点温度相同，压强越大，反应速率越大，点大于点压强，则
，B错误；
C选项，由图可知，、两点压强相同，平衡时点
转化率更高，该反应为放热反应，温度
，降低温度平衡向正反应方向移动，则
，平衡常数只与温度有关，
两点温度相同，平衡常数相同，则
，C正确；
D选项，
的转化率越大，
越小，由
可知，点
小，则
，
，D错误。
1
模块2：拔高
：拔高
1 64%
ΔH > 0
T
<
2
T
1
ΔH < 0
IV
T
2
A
T
>
2
T
1
ΔH > 0
例题7
0.15 1.8
CO (g)
2
75 %
CO
(g)
2
2 × 75 % = 1.5mol
CO
(g) +
2
H
(g) ⇌
2
CO(g) + H
O(g)
2
(mol)
2
4
0
0
(mol)
1.5
1.5
1.5
1.5
(mol)
0.5
2.5
1.5
1.5
v(H
O) =
2
=0.15mol ⋅
2 × 5
1.5
L
⋅
−1
min−1
K =
=
2×2
0.5×2.5
2×2
1.5×1.5
1.8
0.15
1.8
例题8
CO
T
<
1
T
<
2
T
3
a
c
a
CO
CO
T
<
1
T
3
v(a) < v(c)
b、d
b
d
v(b) > v(d)
a
b
a
CO
T
<
1
T
2
K(a) > K(b)
b、d
K(b) = K(d)
CO
n
总
M =
n
m
a
n
总
M(a) > M(c)
M(b) > M(d)
例题9
答 案
B
解析
A选项，点透光率不再发生变化，则点达到平衡状态，A正确；
B选项，颜色越深，透光率越小，从到，透光率先减小后增大，为缓慢减压后，在增加压强，但
未恢复到原来的压强，所以体系的体积减小，
，
均增大，B错误；
C选项，点透光率减小，平衡逆向移动，则
，C正确；
D选项，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则透光率将增大，D正确。
答 案
、
减小
解析
（1）根据化学平衡状态
分析，项不符合题意，项符合题意。根据化学平衡状态各组
分的浓度保持不变分析，项符合题意，项不符合题意。
（2）投料
和
，平衡时
，
的平衡产率为
。投料
与投料
和
的化学平衡状态相同。投料
，
的平衡转化率为
，
分解的物质的
量为
。生成
放出的热量为
，分解
吸收的热量
。
（3）平衡时，
、
、
，
。
（4）该可逆反应的正反应是放热反应，故升高温度化学平衡向逆反应方向移动，
的转化率减
小。
（5）温度不变，平衡常数不变。
1
1
b
b
a
b
c(NO )
2
c(N O )
2
4
d
v
<
(正)
v
((逆)
例题10
b
c Q
=
1
4Q
2 3200
=
v
=
正
v
逆
a
c
b
d
0.050molA
0.025molB
n(C) = 0.040mol/L × 1L = 0.040mol
C
0.040mol/0.050mol = 80%
0.050molC
0.050molA
0.025molB
0.050molC
C
20%
C
0.010mol
0.040molC
Q1
0.010molC
Q
=
2
Q
4
1
1
c(A) = 0.010mol/L
c(B) = 0.005mol/L
c(C) = 0.040mol/L
K = c (C)/[c (A) ⋅
2
2
c(B)] =
=
(0.010) × 0.005
2
(0.040)2
3200
A
