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答 案
C
解析
解：在体积
的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了
。
则
，
A.速率之比等于化学计量数之比，所以
，故A错误；
B.速率之比等于化学计量数之比，所以
，故B错误；
C.速率之比等于化学计量数之比，所以
，故C正确；
D.
，故D错误。
故选:C。
答 案
C
解析
解：A、增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应速率增大，A正确，不选；
B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大，B正确，不选；
C、加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，C错误，选；
D、使用催化剂，降低了反应的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，D正确，不
选。
故选:C。
模块1：基
：基础
1
模块2：巩固
：巩固
1 65%
例题1
10L
0.45mol
v(H
O) =
2
=
30s
10L
0.45mol
0.0015mol ⋅L
⋅
−1
s−1
v(NH
) =
3
×
3
2
0.0015mol ⋅L
⋅
−1
s
=
−1
0.0010mol ⋅L
⋅
−1
s−1
v(O
) =
2
×
6
5
0.0015mol ⋅L
⋅
−1
s
=
−1
0.00125mol ⋅L
⋅
−1
s−1
v(NO) =
×
3
2
0.0015mol ⋅L
⋅
−1
s
=
−1
0.0010mol ⋅L
⋅
−1
s−1
v(H
O) =
2
=
30s
10L
0.45mol
0.0015mol ⋅L
⋅
−1
s−1
例题2
答 案
D
解析
A.如果
是气体，反应前后气体质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，所以不能据此判断
平衡状态，故A错误。
B.只要反应发生，就存在
的生成速率与
的分解速率之比为
，所以不能据此判断平衡状态，
故B错误。
C.如果
是气体，则反应前后气体的计量数之和不变，混合气体的质量不变，所以混合物的平均摩
尔质量始终不变，故C错误。
D.该反应是绝热条件，反应体系中存在热量变化，当容器内的温度不再发生变化时，正逆反应速率
相等，则该反应达到平衡状态，故D正确。
答 案
A
解析
，则
A.由于氨气和尿素中均含有
键，所以单位时间打断
的
键，同时消耗
的尿素，
不能作为判断达到化学平衡的 依据，A符合题意；
B.该反应前后气体的质量在变，气体的物质的量也在变，所以平均摩尔质量一直在变，则平均摩尔
质量保持不变，可以判断达到平衡状态，B不符合题意；
C.密度
总质量
体积，总质量在变，体积在变，故混合气的密度不变可作为判断是否达到化学平
衡状态的依据，C不符合题意；
D.密闭容器中二氧化碳的体积分数保持不变，则正逆反应速率相等，达到化学平衡，D不符合题
意，答案选A。
答 案
B
解析
①单位时间内生成
的同时生成
，速率之比不等于化学计量数之比，故错误；
②分子组成不变，而不一定相等，故错误；
③一个
键断裂的同时有两个
键断裂，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
④未体现正与逆反应速率的关系，所以不能说明反应达平衡状态，故错误；
⑤
，不能说明浓度不变，故错误；
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，说明正、逆反应的速率相等，反应达平衡状态，
故正确；
1 70%
1
1
例题3
B
C
A
2 : 1
B
例题4
2NH
(g) +
3
CO
(g) ⇌
2
CO(NH
)
(s) +
2 2
H
O(g)
2
N-H
amol
N-H
mol
6
a
＝
÷
例题5
n mol H2
n mol HI
H-H
H-I
c(HI) : c(H
) :
2
c(I
) =
2
2 : 1 : 1
⑦两边气体的计量数相等，混合气体的平均分子质量一直不再发生变化，故错误；
⑧温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，反应达平衡状态，故正
确；
⑨温度和压强一定时，混合气体的密度一直不变化，故错误；
故选：B。
答 案
B
解析
，物质由气态变为固态，混乱度减小，熵值减小，反应常温下自发进
行，主要用焓判据，A错误；
，有气体生成，混乱度增大，熵值增大，该反应为放
热反应，反应常温下能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释，B正确；
反应为吸热反应，生成气体，混乱度增大，熵值增大，反应常温
下能自发进行，主要是熵判据，C错误；
，是吸热反应，生成气体，
混乱度增大，熵值增大，反应常温下能自发进行，主要是熵判据，D错误；正确选项B。
答 案
C
解析
A、在恒温恒压、不做功时
、
，
不一定小于，故A不符合；
B、在恒温恒压、不做功时
、
，
，反应一定不能自发进行，
故B不符合；
C、在恒温恒压、不做功时
、
，
，反应一定能自发进行，故C
符合；
D、在恒温恒压、不做功时
、
，
不一定小于，故D不符合；
故选C。
答 案
A
解析
反应的
，
，由
的反应
可自发进行，可知在任何温度下都能自发进行，选A。
1
1
1 80%
例题6
HCl + NH
=
3
== NH
Cl
4
2Na
O
+
2
2
2H
O =
2
== 4NaOH + O
↑
2
2KClO =
3
== 2KCl + 3O
↑
2
Ba(OH)
⋅
2
8H
O +
2
2NH
Cl =
4
== BaCl
+
2
2NH
↑
3
+10H
O
2
例题7
ΔH < 0
ΔS < 0
ΔH −TΔS
0
ΔH > 0
ΔS < 0
ΔH −TΔS > 0
ΔH < 0
ΔS > 0
ΔH −TΔS < 0
ΔH > 0
ΔS > 0
ΔH −TΔS
0
例题8
ΔH = −122kJ ⋅mol−1
ΔS = +231J ⋅mol
⋅
−1
K−1
ΔH −TΔS< 0
答 案
C
解析
解：
A．正确。反应至
时，生成
为
，即
，消耗
为
，
B．正确。随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小。或者根据表中数据进行比较、计算。
C．错误。反应至
时，消耗
为
，剩余
为
，所以此时
D．正确。反应速率之比等于化学计量数之比。
答 案
A
解析
解：思路：首先依题设条件确定在建立化学平衡时
、
、
种气体体积的关系：
平衡时的体积
生成
气体
，需有
的
和
的
发生反应。由此可知，生成
的
需
消耗的
和
两种气体的总体积为：
因此，原
和
的混合气体的体积为：
由此可知，原混合气体的体积为
，反应达平衡时气体
消耗掉
，选A。
思路
：设、为达到平衡时气体
及气体
分别减少的体积；为由
、
反应生成气体
时所减
少的总体积。
体积减少
，
，
，
因此，原混合气体的体积是
，选A。
思路
：依反应
模块3：拔高
：拔高
1 65%
1 69%
例题9
2H O
2H O +
2
2 ===
催化剂
2
O
↑
2
6min
O
2
22.4mL
0.001mol
H
O
2
2
0.002mol
v(H
O
) =
2
2
=
0.01L × 6min
0.002mol
≈
30
1
3.3 × 10
mol/(L ⋅
−2
min)
6 min
H
O
2
2
0.002mol
H
O
2
2
0.002mol
c(H
O
) =
2
2
=
0.01L
0.002mol
0.20mol ⋅L−1
例题10
I
A
B
C3
⇌
A(g) + 3B(g)
2C(g)
0.9V L
0.1V L
0.1V L
C
0.05V L
A
0.15V L
B
0.1V L
C
A
B
0.05V L + 0.15V L = 0.2V L
A
B
0.9V L + 0.2V L = 1.1V L
1.1V L
A
0.05V L
II
x
y
A
B
z
A
B
C
A(g) + 3B(g) ⇌2C(g)
1
3
2
2
x
y
0.1V L
z
=
x
1
0.1V L
2
x = 0.05V L
=
y
3
0.1V L
2
y = 0.15V L
=
z
2
0.1V L
2
z = 0.1V L
V L + 0.1V L = 1.1V L
III
A(g) + 3B(g) ⇌2C(g)
ΔV
生成气体
的体积等于反应中混合气体减少的总体积；气体
所消耗的体积等于混合气体减少的总
体积的一半；气体
所消耗的体积等于混合气体减少的总体积的
倍。
由于平衡时总体积减少
，则原混合气体的体积就为：
建立平
衡时，消耗气体
为：
消耗气体
为：
故选A。
答 案
D
解析
解：A、
、
的反应，
在任何温度都能自发进行，故A错误；
B、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡和
反应方向，故B错误；
C、反应自发进行需要由焓变和熵变温度共同决定，故C错误；
D、反应
、
，能自发进行说明，
，原因是体系有自发地向混
乱度增加的方向转变的倾向，故D正确；
故选：D。
1
1
3
2
2
C
A
B
1.5
10%V L
V L + 10%V L = 1.1V L
A
×
22
1
10%V L = 0.05V L
B
1.5 × 10%V L = 0.15V L
例题11
ΔH < 0
ΔS > 0
ΔH −TΔS < 0
ΔH > 0
ΔS > 0
ΔH −TΔS < 0
