文档文本内容
答 案
B
解析
解：大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，不存在电离平衡，A项错误；
盐类水解促进水的电离，B项正确；
强酸弱碱盐水解使溶液呈酸性，
减小，C错；
一定温度下的稀溶液中，
与
的乘积是一个常数，D错。
答 案
D
解析
解：A选项，
，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根
离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，A错误；
B选项，加水稀释促进水解，氢氧根离子的浓度减小，氢离子浓度增大，B错误；
C选项，
与水反应生成碳酸，
、
均增大，C错误；
D选项，
，所以加入饱和石灰水溶液
后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱
碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，D正确。
答 案
A
解析
解：A选项，稀释溶液，水解平衡常数
不变，而溶液的碱性变弱，即
增大，故
减小，A错误；
模块1：巩固
：巩固
1 60%
1 49%
1 50%
例题1
pH
c(H )
+
c(OH )
−
例题2
NaHCO
+NaOH =
3
== Na
CO
+H
O
2
3
2
CO
2
c(H )
+
c(HCO
)
3
−
Ca(OH)
+NaHCO
=
2
3
== CaCO
↓
3
+H
O+NaOH
2
例题3
K =
c(CO
)
3
2−
c(HCO
) ⋅c(OH )
3
−
−
c(H )
+
c(CO
) ⋅c(H )
3
2−
+
c(HCO
) ⋅c(OH )
3
−
−
B选项，通入
，或者加入少量氯化铵溶液，均能消耗掉氢氧根，导致
减小，
增
大，故溶液
减小，B正确；
C选项，盐类水解吸热，故升高温度，水解平衡右移，水解平衡常数增大，且溶液中
增
大，故红色变深，C正确；
D选项，加入氢氧化钠固体，增大了
，而水解平衡常数
不
变，故
减小，D正确。
故选A。
答 案
D
解析
A选项，
中
水解生成
和
，
具有挥发性，加热过程中促进
水解，且
被氧化生成
，所以加热蒸干得到的固体是
，故错误；
B选项，
水解生成
和
，加热促进
挥发，从而促进
水解，最后加热蒸
干得到的固体是
，故错误；
C选项，加热时，
分解生成
，所以最后得到的固体是
，故错误；
D选项，
溶液在加热时水解得到
与
，但
难挥发，最后得到的固
体为
，故正确；
故选D。
答 案
；
解析
解：⑧
是强碱弱酸盐，在溶液中
发生水解反应，消耗水电离产生的
，使水的
电离平衡向正向移动，当最终达到平衡时，溶液中
，溶液显碱性，由于草酸是
二元弱酸，分步水解。主要以第一步水解反应产生，所以该盐水解的离子方程式是
；
。
答 案
①②⑨
1
模块2：拔高
：拔高
1
2
CO
2
c(OH )
−
c(H )
+
pH
c(OH )
−
c(OH )
−
K =
c(CO
)
3
2−
c(HCO
) ⋅c(OH )
3
−
−
c(CO
)
3
2−
c(HCO
)
3
−
例题4
Fe(NO
)
3 2
Fe2+
Fe(OH)
2
HNO
3
HNO
3
Fe2+
Fe3+
Fe(OH)3
AlCl
3
Al(OH)
3
HCl
HCl
Al3+
Al(OH)3
Ca(HCO
)
3 2
CaCO
3
CaCO
3
Na
CO
2
3
NaHCO
3
NaOH
NaOH
Na CO
2
3
例题5
C
O
+H
O ⇌
2
4
2−
2
HC
O
+OH
2
4
−
−
HC
O
+H
O ⇌
2
4
−
2
H
C
O
+OH
2
2
4
−
Na C O
2
2
4
C O
2
4
2−
H+
c(OH ) >
−
c(H )
+
C
O
+H
O ⇌
2
4
2−
2
HC
O
+OH
2
4
−
−
HC
O
+H
O ⇌
2
4
−
2
H
C
O
+OH
2
2
4
−
解析
解：已知水存在如下平衡：
，现欲使平衡向左移动，即抑制水的电
离平衡，且所得溶液显酸性，可加入的试剂是电离产生
的物质。即上述物质中的①
②
⑨
。
答 案
或
解析
浓度均为
的③
；⑤
溶液，比较钠离子和铵根离子浓度，由于前者是强
酸强碱盐，
不水解，而
是强酸弱碱盐，
发生水解反应变为
，所以
；浓度均为
的③
；⑤
溶液等体积混合后，由于
、
不消耗，
，
；根据物料守恒可
知
，
。
答 案
④
⑥
③
⑤
②
①
解析
解：溶液中氢离子的浓度越大，溶液的酸性越强，
就越小，当酸是强酸时，酸的元数越多，氢
离子的浓度越大；当酸元数相同时，强酸溶液中氢离子的浓度大于弱酸的氢离子的浓度；同理，当
碱都是一元碱时，碱越强，其氢氧根离子的浓度越大，氢离子的浓度就越小。酸电离产生的氢离子
的浓度大于盐水解产生的氢离子的浓度。故①
②
③
④
⑤
⑥
物质的量浓度相同的①②③④⑤⑥六种稀溶液，按
由大到小的顺序为④
⑥
③
⑤
②
①。
答 案
⑤
⑦
⑨
解析
解：⑤、⑦、⑨分别是
、
、
，由于其
相同，溶液中
浓度相
同，
和
中
水解产生的
浓度相同，则其
浓度相同；由于
完全电离产生
，因此相同
时，
的浓度最小，故
的顺序为⑤
⑦
⑨。
答 案
3
4
5
6
H
O+H
O ⇌
2
2
H
O +OH
3
+
−
H+
H SO
2
4
CH COOH
3
NH
HSO
4
4
> c(Cl )
−
0.1mol ⋅L−1
0.1mol ⋅L−1
NaCl
NH
Cl
4
Na+
NH Cl
4
NH4
+
NH
⋅
3
H
O
2
c(Na ) >
+
c(NH
)
4
+
0.1mol ⋅L−1
NaCl
NH
Cl
4
Na+
Cl−
c(Na ) =
+
0.05mol ⋅L−1
c(Cl ) =
−
0.1mol ⋅L−1
c(NH
) +
4
+
c(NH
⋅
3
H
O) +
2
c(Na ) =
+
c(Cl )
−
c(Cl ) =
−
0.1mol ⋅L
×
−1
2 ÷ 2 = 0.1mol ⋅L−1
> > > > >
pH
H SO
2
4
CH COOH
3
NaCl NaOH NH Cl
4
NH
⋅
3
H
O
2
pH
> > >
> >
= >
NH Cl
4
(NH
)
SO
4 2
4
NH
HSO
4
4
pH
H+
NH Cl
4
(NH ) SO
4 2
4
NH4
+
H+
NH4
+
NH HSO
4
4
H+
pH
NH
HSO
4
4
c(NH
)
4
+
=
>
>
解析
解：①
是强酸完全电离，②
是弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，主要
以电解质分子的形式存在，所以
均为 ，等体积的①和②溶液分别加水稀释倍、
倍，稀释后
两种溶液的
都变成，硫酸的体积是原来的
倍，醋酸体积要大于原来的
倍；所以
。
答 案
向溶液⑤中滴加试剂⑥，使溶液
解析
解：
是强酸弱碱盐，由于
水解消耗水电离产生的
，使溶液中
，根据电荷守恒可知
，由于
，所以
，要使
，则需进行的操作是向
其中加入
。
答 案
D
解析
解：由于溶液呈电中性，根据电荷守恒有：
，
即：
，解得
，故选：D。
答 案
B
解析
解:亚铁离子易被氧化而生成铁离子，加入少量铁粉能将三价铁离子还原成二价铁离子，所以加入铁
粉可以防止
被氧化；硫酸亚铁为强酸弱碱盐，易水解生成硫酸和氢氧化亚铁，依据浓度对水
解平衡影响，加入稀硫酸可以抑制亚铁离子的水解， 故选B。
答 案
D
7
1 71%
1
1
H SO
2
4
CH COOH
3
pH
4
n
m
pH
6
100
100
m > n
c(NH
) =
4
+
c(Cl )
−
NH Cl
4
NH4
+
OH−
c(H ) >
+
c(OH )
−
c(NH
)+c(H ) =
4
+
+
c(OH ) +
−
c(Cl )
−
c(H ) >
+
c(OH )
−
c(NH
) <
4
+
c(Cl )
−
c(NH
) =
4
+
c(Cl )
−
NH
⋅
3
H
O
2
例题6
2c(Mg
) +
2+
c(Na ) =
+
2c(SO
) +
4
2−
c(NO
)
3
−
2 × 0.4mol/L + c(Na ) =
+
2 × 0.7mol/L + 0.2mol/L
c(Na ) =
+
0.8mol/L
例题7
Fe2+
例题8
解析
天然弱碱性水呈碱性是因为水中的弱酸根离子水解，A项错误；
水解使溶液显酸性，
溶液能与铁锈发生反应，B项错误；
要区分电解与水解，C项错误；
溶于水后电离生成的
水解，使溶液显碱性，加入
，
与
结合生成
沉淀，使溶液中的
浓度逐渐减小，最终溶液的红色褪去，D项正确。
答 案
C
解析
为弱酸，①点溶液中
小于
，A项错误；
酸碱中和放热，①点溶液的温度一定比②点低，B项错误；
③点后溶液电导率略降低主要是因为溶液体积增大，D项错误；
③点溶液为等物质的量的
与
的混合液，由于
水解，故
，C项正确。
模块3：挑
：挑战
1 20%
NH Cl
4
NH Cl
4
Na CO
2
3
CO3
2−
Ba2+
Ba2+
CO3
2−
CO3
2−
例题9
CH COOH
3
c(H )
+
0.200mol ⋅L−1
CH COONH
3
4
NH Cl
4
CH COO
3
−
c(Cl ) >
−
c(CH
COO )
3
−
