文档文本内容
答 案
A D
解析
A项，根据电荷守恒有
；
B项，加入酚酞后加热，
的水解程度增大，溶液碱性增强，溶液颜色加深；
C项，通入
，反应后得到
和
的混合溶液，根据
电荷守恒：
，而
，则
，因此
；
D项，再投入
，根据物料守恒，则
。
答 案
B
解析
A．溶液存在电荷守恒，应为
，故A错
误；
B．
电离程度未知，如果能完全电离，则溶液的
，否则不等于，故B正确；
C．常温下，水的离子积常数
，水的离子积随温度升高而增大，
故C错误；
D．由物料守恒可知
，故D错误；
故选：B。
答 案
A
模块1：巩固
：巩固
1
1
1 65%
例题1
c(Na ) +
+
c(H ) =
+
c(CH
COO ) +
3
−
c(OH )
−
CH
COO
3
−
0.1 mol HCl
0.1 mol CH
COOH
3
0.1 mol NaCl
c(Na ) +
+
c(H ) =
+
c(CH
COO ) +
3
−
c(OH ) +
−
c(Cl )
−
c(Na ) =
+
c(Cl )
−
c(H ) =
+
c(CH
COO ) +
3
−
c(OH )
−
c(Na ) >
+
c(H ) >
+
c(CH
COO )
3
−
0.1mol NaCl
c(Na ) =
+
c(Cl ) +
−
c(CH
COO ) +
3
−
c(CH
COOH)
3
例题2
c(Na ) +
+
c(H ) =
+
c(HB ) +
−
2c(B
) +
2−
c(OH )
−
HB−
pH = 1
1
K = c(H ) ⋅
+
c(OH ) =
−
10−14
c(Na ) =
+
c(B
) +
2−
c(HB ) +
−
c(H
B)
2
例题3
解析
解：试题分析：A、
离子水解程度较小，水解后溶液呈碱性，由
可
知，则有
，
，正确的顺序应为，
，故A错误；
B、溶液呈电中性，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，故
，故B正确；
C、根据溶液电中性可知：
，根据物料守恒
可知，
，
则有
，则
，故C正确；
D、由
，根据物料守恒可知，
，故D正确。
答 案
D
解析
A、
水解，溶液中离子浓度大小为
，A正确；
B、根据物料守恒，
，B正确；
C、溶液中存在电荷守恒，
，C正
确；
D、根据物料守恒和电荷守恒，
，D错误。
答案选D。
答 案
A
解析
A项，根据电荷守恒得
，故A项不正确；
B项，由物料守恒知
，故B项正确；
C项，温度不变，则
不变，C项正确；
D项，由物料守恒关系式和电荷守恒关系式可得
，D项
正确。
1
1 89%
模块2：拔高
：拔高
1
CH
COO
3
-
(CH
COO)
Ba
3
2
c(CH
COO ) >
3
−
c(Ba
)
2+
c(OH ) >
−
c(H )
+
c(CH
COO ) >
3
−
c(Ba
) >
2+
c(OH ) >
−
c(H )
+
c(H ) +
+
2c(Ba
) =
2+
c(CH
COO ) +
3
−
c(OH )
−
c(H ) +
+
2c(Ba
) =
2+
c(OH ) +
−
c(CH
COO )
3
−
c(CH
COOH) +
3
c(CH
COO ) =
3
−
2c(Ba
)
2+
c(H ) +
+
c(CH
COOH) +
3
c(CH
COO ) =
3
−
c(OH ) +
−
c(CH
COO )
3
−
c(H ) =
+
c(OH ) −
−
c(CH
COOH)
3
(CH
COO)
Ba
3
2
c(CH
COOH) +
3
c(CH
COO ) =
3
−
2c(Ba
)
2+
例题4
NH
4
+
c(SO
) >
4
2−
c(NH
) >
4
+
c(Fe
) >
2+
c(H ) >
+
c(OH )
−
c(NH
⋅
3
H
O) +
2
c(NH
) =
4
+
0.2mol ⋅L−1
2c(SO
) +
4
2−
c(OH ) =
−
c(NH
) +
4
+
2c(Fe
) +
2+
c(H )
+
2c(Fe
) +
2+
c(H ) =
+
c(OH ) +
−
c(NH
⋅
3
H
O)
2
例题5
c(H )+c(Na ) =
+
+
c(HA ) +
−
2c(A
) +
2−
c(OH )
−
c(Na ) =
+
c(H
A) +
2
c(HA ) +
−
c(A
)
2−= 0.1mol ⋅L−1
c(H ) ⋅
+
c(OH )
−
c(H ) +
+
c(H
A) =
2
c(A
) +
2−
c(OH )
−
例题6
答 案
C
解析
A、碳酸氢根水解的方程式为
，A错误；
B、根据电荷守恒可知
，B错误；
C、碳酸氢根的水解程度大于碳酸氢根的电离程度，溶液显碱性，则
，C正确；
D、根据物料守恒可知
，D错误；
故选：C。
答 案
B C
解析
A．根据
溶液中的物料守恒可得：
，故A错误；
B．
的醋酸溶液与
的
溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：
，故B正确；
C．将
盐酸与
溶液等体积混合，反应生成碳酸氢钾，反应后溶
质为氯化钾和碳酸氢钾，碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，
，溶液中离
子浓度大小为：
，故C正确；
D．向
溶液中滴加
至溶液恰好呈中性，则
，
氢氧化钠的物质的量应该稍大些，则
，根据电荷守恒可得：
，则
，溶液中离子浓度大小为：
，故D错误。
答 案
D
解析
解：A.根据
和
，
溶液呈碱性，且
略大于
，因此
，故A正确；
B.
的
和
混合溶液显酸性，说明以醋酸的电离为主，则
，故B正确；
C.将
溶液与
溶液等体积混合恰好形成等物质的量
浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，根据物料守恒
，故C正确；
D.向
溶液中通入
至中性，根据电荷守恒，
，由于
，则
1 39%
1 58%
HCO
+
3
−
H
O ⇌
2
OH
+
−
H
CO
2
3
c(Na ) +
+
c(H ) =
+
c(OH ) +
−
c(HCO
) +
3
−
2c(CO
)
3
2−
c(Na ) >
+
c(HCO
) >
3
−
c(H
CO
) >
2
3
c(CO
)
3
2−
c(Na ) =
+
c(H
CO
) +
2
3
c(HCO
) +
3
−
c(CO
)
3
2−
例题7
0.1mol ⋅L
Na
S
−1
2
c(Na ) =
+
2c(S
) +
2−
2c(HS ) +
−
2c(H
S)
2
pH = 2
pH = 12
NaOH
c(Na ) +
+
c(H ) =
+
c(OH ) +
−
c(CH
COO )
3
−
0.1mol ⋅L−1
0.1mol ⋅L
K
CO
−1
2
3
c(OH ) >
−
c(H )
+
c(K ) >
+
c(Cl ) >
−
c(HCO
) >
3
−
c(OH ) >
−
c(H )
+
0.1mol ⋅L
NH
HSO
−1
4
4
NaOH
c(OH ) =
−
c(H )
+
c(Na ) >
+
c(SO
)
4
2−
c(Na ) +
+
c(NH
) =
4
+
2c(SO
)
4
2−
c(SO
) >
4
2−
c(NH
)
4
+
c(Na ) >
+
c(SO
) >
4
2−
c(NH
) >
4
+
c(OH ) =
−
c(H )
+
例题8
CH
COO +H
O ⇌
3
−
2
CH
COOH+OH
3
−
H
O ⇌
2
H
+
+
OH−
CH COONa
3
c(OH )
−
c(CH COOH)
3
c(Na ) >
+
c(OH ) >
−
c(CH
COOH) >
3
c(H )
+
pH = 5
CH
COOH
3
CH
COONa
3
c(CH
COO ) >
3
−
c(Na )
+
0.2mol ⋅L
CH
COOH
−1
3
0.1mol ⋅L
NaOH
−1
c(CH
COO ) +
3
−
c(CH
COOH) =
3
2c(Na )
+
0.10mol ⋅L NH
HCO
1
4
3
CO
2
c(NH
) +
4
+
c(H ) =
+
c(HCO
) +
3
−
2c(CO
) +
3
2−
c(OH )
−
c(OH ) =
−
c(H )
+
，故D错误；
故选：D。
答 案
C
解析
解：A选项，在
、
两溶液中，
离子水解，
存在电离和水解，所以离子种类
相同，A错误；
B选项，
和
中因为阳离子的物质的量不同，所以阴离子的物质的量也不同，B错误；
C选项，根据电荷守恒得
，C正确；
D选项，在
溶液中，
离子分步水解，溶液呈碱性；一定有：
，D错误。
答 案
b
解析
a．考查物料守恒：硫化钠中加入二氧化硫，钠与硫不是
，故a错误；
b.考查电荷守恒：
，故b
正确；
c.考查物料守恒，硫化钠中加入二氧化硫，钠与硫氢根离子不是
，故c错误；答案选b。
答 案
A
解析
解：
，
，则
发生：
，结合
，
，
分析。
A选项，
，
，又存在①
，②
，水解程度①
②
1 75%
1
模块3：挑
：挑战
1 50%
c(NH
) =
4
+
c(HCO
) +
3
−
2c(CO
)
3
2−
例题9
Na
A
2
NaHA
A2−
HA−
Na
A
2
NaHA
c(Na ) +
+
c(H )=c(HA ) +
+
−
c(OH ) +
−
2c(A
)
2−
Na
A
2
A2−
c(Na ) >
+
c(A
) >
2−
c(OH ) >
−
c(H )
+
例题10
2 : 1
c(Na ) +
+
c(H ) =
+
2c(S
O
) +
2
3
2−
c(HSO
) +
3
−
c(HS ) +
−
c(OH )
−
2 : 1
例题11
n(CO
) =
2
22.4L/mol
2.24L
= 0.1mol
n(NaOH) = 1L × 0.15mol/L = 0.15mol
2CO
+3OH
=
2
−
CO
+
3
2−
HCO
+
3
−
H
O
2
CO
+
3
2−
H
O ⇌
2
HCO
+
3
−
OH−
HCO
+
3
−
H
O ⇌
2
H
CO
+
2
3
OH−
HCO
⇌
3
−
CO
+
3
2−
H+
n(CO
) +
3
2−
n(HCO
) +
3
−
n(H
CO
) =
2
3
0.1mol
n(Na ) =
+
0.15mol
CO
+
3
2−
H
O ⇌
2
HCO
+
3
−
OH−
HCO
+
3
−
H
O ⇌
2
H
CO
+
2
3
OH−
>
且水解程度都较小，则
，则有
，A错误；
B选项，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以
，B正确；
C选项，
，
，根据物料
守恒得，
，C正确；
D选项，根据阴阳离子所带电荷相等得
①，根据物料守恒得
②，将方程式②①
得：
，D正确。故选A。
c(HCO
) >
3
−
c(CO
) >
3
2−
c(OH )
−
c(Na ) >
+
c(HCO
) >
3
−
c(CO
) >
3
2−
c(OH ) >
−
c(H )
+
c(Na ) +
+
c(H ) =
+
c(OH ) +
−
c(HCO
) +
3
−
2c(CO
)
3
2−
n(CO
) +
3
2−
n(HCO
) +
3
−
n(H
CO
) =
2
3
0.1mol
n(Na ) =
+
0.15mol
2c(Na ) =
+
3[c(H
CO
) +
2
3
c(HCO
) +
3
−
c(CO
)]
3
2−
c(Na ) +
+
c(H ) =
+
c(OH ) +
−
c(HCO
) +
3
−
2c(CO
)
3
2−
2c(Na ) =
+
3[c(H
CO
) +
2
3
c(HCO
) +
3
−
c(CO
)]
3
2−
−×2
2c(OH ) +
−
c(CO
) =
3
2−
c(HCO
) +
3
−
3c(H
CO
) +
2
3
2c(H )
+
