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参考答案
1.【答案】D
【解析】解：A.生成物的总能量低于反应物总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，与
反应条件无关，所以需要加热的化学反应，不一定是生成物的总能量高于反应物的总能
量，故A 错误；B.反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，
在光照和点燃条件下的
相同，故B 错误；C.反应热与反
应物、生成物的总能量有关，加入催化剂以及升高温度，反应热不变，故C 错误；D.硫
蒸气转化为硫固体放热，则硫蒸气的能量高于硫固体 ，在相同条件下，若将等量的硫蒸
气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少，故D 正确；故选:D。
2.【答案】D
【解析】解：A.反应
是吸热反应
，
，任何温度下
都不能自发进行，故A 错误；B.反应
是放热反应
，
，高温下不能自发进行，故B 错误；C.反应
是吸热反应
，
，低温下不能自发进行，
故C 错误；D.反应
是放热反应
，
，任
何温度下都能自发进行，故D 正确；故选:D。
3.【答案】D
【解析】解：A.加水不能改变水的浓度，对反应速率没有影响，故A 错误；B.浓硫酸具有强氧化
性，与铁发生钝化反应，没有氢气生成，不能提高生成气体的反应速率，故B 错误；C.
增大反应容器体积，压强只对气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，增大
压强速率不变，故C 错误；D.将
片改成
粉，增大了反应物的接触面积，所以能使
反应速率加快，故D 正确；故选:D。
4.【答案】C
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【解析】选项A 不是燃烧反应，燃烧热都是负值，A 不正确；选项B 为碳的不完全燃烧，生成的
不是稳定的化合物，B 不正确；选项D 中生成的
应为液态，不是气态，不符合燃
烧热的概念要求，D 不正确。
5.【答案】B
【解析】增大压强，不会增大活化分子百分数，故A 错误；升高温度，活动分子百分数变大，化
学反应速率增大，故B 正确；加入反应物，只能增大活化分子总数，故C 错误；
使用正催化剂，降低了反应活化能，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，而催化
剂还有催化剂，故D 错误；B 项说法正确；故选B。
6.【答案】D
【解析】解：开始进行时，
的浓度为
，
后测得
的浓度
，
，
。A.
，错误；B.
，错误；C.
，错误；D.
，
，正确。故选:D。
7.【答案】B
【解析】充入
平衡向正反应方向移动 ，则
的转化率增大，但
的转化率是减小的。本题
选B。
8.【答案】A
【解析】在
内，用
表示平均速率为
，由反应速率之比等于化学计量数比，
可以得出用Q 表示平均速率为
，则2s 内，
Q 物质增加的物质的量是
，故选A.
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9.【答案】A
【解析】已知合成二甲醚的三步反应如下：①
②
③
由盖斯定律可知，通过①
②
③可得所求反应方程式，则
，
10.【答案】A
【解析】A 项，由图可知
和
时
的降解百分率相同；B 项，溶液酸性越强，
的降
解速率越大；C 项，无法确定
的起始浓度对其降解速率的影响；D 项，
之
间，
时
的平均降解速率为：
。
11.【答案】C
【解析】①该反应为有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快；②增加固体物质的量不影响
化学反应速率；③通入
，反应物浓度增大，反应速率加快；④恒容下充入
，反应
物的浓度不变，反应速率不变；⑤恒压下充入
，反应体系体积增大，反应物的浓度减
小，反应速率减小。本题选C。
12.【答案】C
【解析】解：A 项，由表中数据可知，反应在前
的平均速率
，故A 错误；B 项，有表格数据可知，
达到平衡，
，则升高温度，重新达到平衡时，
，说明升高温度，平衡正向移动，即正反应为吸热反应，
，故B 错误；
C 项，
开始
转化
平衡
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平衡常数
，
起始时向容器中充入
、
和
，浓度熵
，
，平衡正向移动，则达到平衡前
，故C 正确；
D 项，等效为起始加入
，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，
平衡时的
转化率较原平衡低，故平衡时
的物质的量小于
，即相同温度
下，起始时向容器中充入
和
，达到平衡时，
的物质的量小
于
，参加反应的
的物质的量大于
，故达到平衡时，
的转化率高
于
，故D 错误；故选：C。
13.【答案】D
【解析】根据燃烧热的概念，生成的水应该为液态，故A 错误；将
和
置于
密闭容器中充分反应，由于此反应是可逆反应，加入的反应物不可能完全反应，故B 错
误；中和热表示酸和碱的稀溶液反应生成
水时放出的热量，与反应物参加反应的量
的多少或生成水的量的多少无关，故C 错误。
.
14.【答案】A
【解析】达到化学平衡状态时，
，即
，故A 正
确；生成
的同时一定消耗
，两者表示的都是正反应速率，故反应不
一定达到平衡状态。故B 错；C 项减压后正、逆反应速率均减小；D 项中化学反应速率
关系应为
。
15.【答案】C
【解析】
起始浓度
转化浓度
平衡浓度
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根据平衡常数可知
，解得
；因此
的转化率是
，答案选C。
16.【答案】C
【解析】本题易错之处是未理解化学平衡常数表达式的意义，忽视
是固体而错选A。A 项，
为固体，不写入化学平衡常数表达式中，A 项不正确；B 项，升高温度，
减小，平衡
逆向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，B 项错误；C 项，生成
表示逆反
应方向，生成
表示正反应方向，正、逆反应速率相等，C 项正确；D 项，增大压强，
化学平衡常数不变，D 项错误。
17.【答案】A
【解析】A 选项，由图象可知，当压强相同时，温度越高，氢气的平衡转化率越低，即升高温度，
平衡左移，则正反应放热，即
，A 正确；B 选项，温度越高，反应速率越快；
压强越大，反应速率越快，而
点的温度低于
点，但压强大于
点，故
点和
点
的反应速率无法比较，B 错误；C 选项，反应
为可
逆反应，不能进行彻底，故降低温度能提升氢气的转化率，但无法达到
，C 错误；
D 选项，在
的压强下，氢气的转化率已大于
，即甲烷的产率再上升的
空间有限，再增大压强，虽然能提升氢气的转化率和甲烷的产率，但投入的成本和增加
的产出不成正比，得不偿失，D 错误。
18.【答案】C
【解析】根据平衡常数表达式可知反应方程式为
，则：A．由于反
应的吸放热未知，则温度变化，平衡常数的变化不能判断，故A 错误；B．增大压强，平
衡向正反应方向移动，
体积分数减小，故B 错误；C．升高温度，若混合气体的平
均相对分子质量变小，说明气体的物质的量增多，平衡向逆反应方向移动，则说明正反
应为放热反应，故C 正确；D．增大
浓度，平衡向逆反应方向移动，故D 错误；故
选C。
19.【答案】D
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【解析】由图可以知道，
内
的浓度变化量为
，故
，A 正确；
由图可以知道，
时达到平衡，平衡时
，则：
起始浓度
变化浓度
平衡浓度
故该温度下平衡常数
，B 正确；
由B 可以知道，平衡时
，保持其他条件不变，升高温度，平衡时
，浓度增大，平衡向正反应移动，故该反应正反应为吸热反应，即
，C 正确；反应达平衡后，再向容器中充入
，平衡向正反应移动，增
大压强，与原平衡相比
转化率降低，故达平衡时
，D 错误；正确
选项D。
20.【答案】D
【解析】解：A 项，由图一可得，
和
为反应物、
为生成物，物质的量之比为
，所以化学方程式为：
，
故A 正确；B 项，
时，
的平均反应速率为
，故B 正确；C 项，由图二可得，由
向
变
化时，生成物
的百分含量正在增大，反应正在向右进行，所以
，故C 正确；
D 项由图二可得，
时生成物
的百分含量达到最大值，
时，
的百分含量降
低，所以升高温度，
减小，平衡左移，故D 错误。综上，选D。
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