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【高三化学】暑期第三讲总结
一、钠
1、钠单质（保存条件：煤油或石蜡油中）
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
①O2：4Na＋O2=2Na2O(常温)；2Na＋O2≜Na2O2(加热)
②Cl2：2Na＋Cl2
2NaCl
(2)与水反应 ①2Na＋2H2O=2Na
＋＋2OH
－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释:
(3)与盐酸反应：2Na＋2H+=2Na
＋＋H2↑。
2、两种钠的氧化物
化学式
Na2O
Na2O2（强氧化性）
氧元素化合价
-2
-1
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
阴、阳离子个数比
1:2
1:2
是否为碱性氧化物
是
不是
与水反应
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2 反应
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与盐酸反应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
3、两种典型钠盐 碳酸钠与碳酸氢钠
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
俗称
纯碱，苏打
小苏打
颜色状态
白色粉末
白色细小晶体
溶解度
易溶于水
可溶于水
溶液酸碱性
碱性较强
碱性较弱
热稳定性
稳定
不稳定，受热易分解
盐酸
少量：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
过量：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Ca(OH)2 溶
液
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
少量：NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+NaOH+H2O
过量：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
2
BaCl2 溶液
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
无明显现象
相互转化
2NaHCO3≜Na2CO3+H2O+CO2↑ (灼烧碳酸氢钠固体);
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2）
4、空气中变质的过程；注意涉及的方程式
Na → Na2O → NaOH → Na2CO3 (溶液) → Na2CO3·10H2O(结晶) → Na2CO3(粉末、风化)
二、铝
1、铝单质
（1）物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。
（2）化学性质：①与氧气燃烧(加热)： 4Al+3O2
2Al2O3（在常温常压下可缓慢氧化）
与氯气燃烧：2Al+3Cl2
2AlCl3
②与盐溶液反应：2Al+3CuSO4= 2Al2(SO4)3+3Cu
③与某些氧化物反应—铝热反应：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
④两性：2Al+6HCl=2 AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2、氧化铝（Al2O3）
(1)物理性质：白色固体、熔点高、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。
(2)化学性质：①电解熔融的氧化铝制备单质铝：2Al2O3(熔融)
4Al+ 3O2 ↑
②两性：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物
(3)和其他物质的相互转换
3、氢氧化铝（Al(OH)3）
（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，难溶于水，具有一定的吸附能力，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
（2）化学性质：①不稳定性：2Al(OH)3≜Al2O3+3H2O
②两性：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O
（3）铝三角的转换
4、图像问题
Al
AlO2
-
Al(OH)
3
Al
3+
Al2O3
+O2
电解
+ H
+
体现酸性
氧化物的性质
体现碱性
氧化物的性质
+ OH
-
Al(OH)3
Al
3+
AlO2
-
4OH
-
4H
+
3
（1） a.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液见右图：
①AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
②Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
b. 向NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3 溶液见右图
①AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl
②AlCl3+ 3NaAlO2+6H2O= 4Al(OH)3↓+3NaCl
（2） a.向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液见右图：
①NaAlO2+HCl+ H2O =Al(OH)3↓+NaCl
②Al(OH)3+ 3HCl =AlCl3 +3H2O
b. 向HCl 溶液中逐滴加入NaAlO2 溶液见右图
①NaAlO2+4HCl =AlCl3+NaCl+2H2O
②AlCl3+ 3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl
三、镁
1、镁的化学性质
（1）镁与非金属单质的反应
2Mg+ O2→2MgO
3Mg+N2→Mg3N2（淡黄色固体）
（2）镁与水反应
Mg+2H2O(热水)=Mg(OH) 2+H2↑
（3）镁与某些氧化物反应
2Mg+ CO2= 2MgO +C
2、氢氧化镁
（1）难溶于水、中强碱
（2）受热易分解：Mg(OH)2=MgO + H2O
点燃
点燃
点燃
