文档内容
化学反应与能量
第 1 讲 化学反应的热效应
课 程 标 准 知 识 建 构
1.能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应
中能量变化的本质。
2．能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表
示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利
用化学反应。
3．能举例说明化学在解决能源危机中的重要作用，能
分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响。
4．能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分
析、解决实际问题，如煤炭的综合利用等。
一、焓变 热化学方程式
1．化学反应的实质与特征
2．焓与焓变3．反应热
(1)概念：反应热是一定条件下化学反应释放或吸收的热量。
(2)反应热和焓变的关系：恒压条件下进行的化学反应的焓变等于反应热，因
此常用 Δ H 表示反应热。
4．焓变的计算
(1)根据物质具有的能量计算
ΔH＝ E ( 总生成物 ) － E ( 总反应物 )
(2)根据化学键的断裂与形成计算
ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和
(3)根据化学反应过程中的能量变化计算
图示
a表示正反应的活化能；
意义 b表示逆反应的活化能；
c表示该反应的反应热
图1：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1，表示放热
反应
ΔH
图2：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝c kJ·mol－1，表示吸热反
应
5.放热反应和吸热反应
(1)放热反应和吸热反应的判断
①从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。②从反应热的量化参数——键能的角度分析
(2)常见的放热反应
①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反
应；⑤物质的缓慢氧化等。
(3)常见的吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解；③Ba(OH) ·8H O与
2 2
NH Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO 的反应等。
4 2
【特别提醒】
(1)过程(包括物理过程、化学过程)与化学反应的区别，有能量变化的过程不
一定是放热反应或吸热反应。如水结成冰放热，但不属于放热反应。
(2)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应
NH Cl与Ba(OH) ·8H O在常温常压下即可进行。
4 2 2
6．热化学方程式
(1)概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
(2)意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
如 2H (g)＋O (g)===2H O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示： 2_mol 氢气和
2 2 2
1_mol 氧气反应生成 2_mol 液态水时放出 571.6_kJ 的热量 。
(3)热化学方程式的书写要求及步骤
【诊断1】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)所有的放热反应不需要加热就能进行反应 ( )
(2)物质发生化学变化一定伴有能量的变化( )
(3)浓H SO 稀释是放热反应( )
2 4
(4)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高( )(5)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放
出的总能量( )
(6)同温同压下，反应H (g)＋Cl (g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不
2 2
同( )
(7)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)√
二、燃烧热、中和热和能源
1．燃烧热和中和热的比较
燃烧热 中和热
101 kPa时，1_mol 纯物质 在稀溶液里，酸与碱发生
概念 完全燃烧生成指定产物时 中和反应生成 1_mol 水 时
所放出的热量 所放出的热量
能量变化 放热
相同点
ΔH及其单位 ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1
反应物的量 1_mol 不一定为1 mol
生成物的量 不确定 生成的水为1_mol
不同点 强酸与强碱反应的中和热
燃烧热ΔH＝
表示方法 ΔH＝
－a kJ·mol－1(a＞0)
－ 57.3_kJ·mo l － 1
2.中和热的测定
(1)实验装置
(2)测定原理
ΔH＝－
c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；
n为生成H O的物质的量。
2
(3)实验步骤(4)注意事项
①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温。
②为保证酸完全中和，采取的措施是若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积
稍过量。
3．能源
(1)能源的分类
(2)解决能源问题的措施
①提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧
反应，使燃料充分燃烧。
②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。
【诊断2】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH OH(g)＋
3
O (g)===CO (g)＋2H (g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH OH(g)的燃烧热为192.9
2 2 2 3
kJ·mol－1( )
(2)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀
2
醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量( )
(3)已知 H＋(aq)＋OH－(aq)===H O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则 H SO 和
2 2 4
Ba(OH) 反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1( )
2
(4)H (g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H O(g)===2H (g)＋O (g) ΔH＝＋
2 2 2 2
571.6 kJ·mol－1( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)×
三、盖斯定律与反应热的比较1．盖斯定律
(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是
相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途
径无关。
(2)意义：间接计算某些反应的反应热。
2．反应热大小的比较
(1)看物质状态。物质的气、液、固三态转化时的能量变化如下：
(2)看ΔH的符号。比较反应热大小时不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其
符号。
(3)看化学计量数。当反应物与生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热
反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。
(4)看反应的程度。对于可逆反应，参加反应的物质的量和状态相同时，反应
的程度越大，热量变化越大。
【诊断3】 试比较下列各组ΔH的大小。
(1)同一反应，生成物状态不同时
A(g)＋B(g)===C(g) ΔH ＜0
1
A(g)＋B(g)===C(l) ΔH ＜0
2
则ΔH ________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)ΔH 。
1 2
(2)同一反应，反应物状态不同时
S(g)＋O (g)===SO (g) ΔH ＜0
2 2 1
S(s)＋O (g)===SO (g) ΔH ＜0
2 2 2
则ΔH ________ΔH 。
1 2
答案 (1)＞ (2)＜
解析 (1)因为C(g)===C(l) ΔH ＜0
3
则ΔH ＝ΔH －ΔH ，ΔH ＜ΔH 。
3 2 1 2 1
(2)
ΔH ＋ΔH ＝ΔH ，则ΔH ＝ΔH －ΔH ，又ΔH ＜0，所以ΔH ＜ΔH 。
2 3 1 3 1 2 3 1 2考点一 化学反应过程热效应的分析
【典例1】 (2020·福建福州市高三期末)已知几种物质之间的能量关系如图所
示， 下列说法中不正确的是( )
A．使用合适催化剂，不能减小反应的焓变
B． ΔH＝＋28.7 kJ/mol
C． (g)中，热能转化为产物内部的能量
D． (g)，反应物的总能量高于生成物的总能量
答案 C
解析 A．使用合适催化剂可降低反应的活化能，但不能减小反应的焓变，故
A正确；B. (g)＋H (g)=== (g) ΔH＝237.1 kJ/mol－208.4 kJ/mol＝＋
2
28.7 kJ/mol，故 B 正确；C. (g)＋H (g)=== (g) ΔH＝119.6 kJ/mol－
2
237.1 kJ/mol＝－117.5 kJ/mol，产物内部的能量转化为热能，故C错误；D.
(g)＋H (g)=== (g) ΔH＝－119.6 kJ/mol，反应为放热反应，反应物的总能量
2
高于生成物的总能量，故D正确。
【对点练 1】 (化学反应过程中能量变化分析)已知化学反应 A (g)＋
2
B (g)===2AB(g) ΔH＝＋100 kJ·mol－1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正
2
确的是( )
A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小
B．每形成2 mol A—B键，将吸收b kJ能量
C．每生成2分子AB吸收(a－b) kJ热量D．该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol－1
答案 D
解析 催化剂不能改变反应热的大小，A错误；形成化学键，释放能量，B错
误；热化学方程式中，化学计量数代表物质的量，C错误。
【对点练2】 (依据键能或能量变化计算焓变)(2021·湖南汨罗市高三检测)如
图是金属镁和卤素单质(X )反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )
2
A．热稳定性：MgF 0 D．ΔH >ΔH
3 4 3 4答案 B
解析 形成化学键要放出热量，ΔH <0，第二个反应是盐类的水解反应，是吸
1
热反应，ΔH >0，A项错误；ΔH 是负值，ΔH 是正值，ΔH <ΔH ，B项正确；酸碱中
2 1 2 1 2
和反应是放热反应，ΔH <0，ΔH <0，C项错误；第四个反应(醋酸是弱酸，电离吸
3 4
热)放出的热量小于第三个反应，但ΔH 和ΔH 都是负值，则ΔH <ΔH ，D项错误。
3 4 3 4
4．(2020·天津学业水平等级考试，10)理论研究表明，在101 kPa和298 K下，
HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是(
)
A．HCN比HNC稳定
B．该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
答案 D
解析 HNC的能量比HCN高，则稳定性较好的是HCN，A项正确；该异构化
反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1，为吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化
能，B、C项正确；使用催化剂只能改变反应的历程，但是不影响反应的反应热，D
项错误。
5．(高考组合题)
(1)(2020· 课 标 全 国 Ⅱ ， 28) 乙 烷 在 一 定 条 件 可 发 生 如 下 反 应 ：
C H (g)===C H (g)＋H (g) ΔH ，相关物质的燃烧热数据如表所示：
2 6 2 4 2 1
物质 C H (g) C H (g) H (g)
2 6 2 4 2
燃烧热ΔH/(kJ·mol－1) －1 560 －1 411 －286
则ΔH ＝________ kJ·mol－1。
1
(2)(2020·山东学业水平等级考试，18)探究CH OH合成反应化学平衡的影响
3
因素，有利于提高CH OH的产率。以CO 、H 为原料合成CH OH涉及的主要反
3 2 2 3
应如下：
Ⅰ.CO (g)＋3H (g)CH OH(g)＋H O(g) ΔH ＝－49.5 kJ·mol－1
2 2 3 2 1
Ⅱ.CO(g)＋2H (g)CH OH(g)
2 3ΔH ＝－90.4 kJ·mol－1
2
Ⅲ.CO (g)＋H (g)CO(g)＋H O(g) ΔH
2 2 2 3
回答下列问题：
ΔH ＝________ kJ·mol－1。
3
答案 (1)＋137 (2)＋40.9
解析 (1)根据题表中数据信息可写出热化学方程式(ⅰ)C H (g)＋
2 6
O (g)===2CO (g) ＋ 3H O(l) ΔH ＝ － 1 560 kJ·mol － 1 、 (ⅱ)C H (g) ＋
2 2 2 2 4
3O (g)===2CO (g)＋2H O(l) ΔH＝－1 411 kJ·mol－1、(ⅲ)H (g)＋O (g)===H O(l)
2 2 2 2 2 2
ΔH＝－286 kJ·mol－1，根据盖斯定律，由(ⅰ)－(ⅱ)－(ⅲ)得C H (g)===C H (g)＋
2 6 2 4
H (g) ΔH ＝＋137 kJ·mol－1。
2 1
(2)分析三个热化学方程式，可应用盖斯定律计算，ΔH ＝ΔH －ΔH ＝－49.5
3 1 2
kJ·mol－1－(－90.4 kJ·mol－1)＝＋40.9 kJ·mol－1。
6．(2019·课标全国Ⅰ，28)水煤气变换[CO(g)＋H O(g)===CO (g)＋H (g)]是重
2 2 2
要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列
问题：
我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换
的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程
中最大能垒(活化能)E ＝________eV，写出该步骤的化学方程式___________。
正
答 案 小 于 2.02 COOH* ＋ H* ＋ H O*===COOH* ＋ 2H* ＋ OH*( 或
2
H O*===H*＋OH*)
2
解析 观察起始态物质的相对能量与终态物质的相对能量知，终态物质相对
能量低于始态物质相对能量，说明该反应是放热反应，ΔH小于0。过渡态物质相
对能量与起始态物质相对能量相差越大，活化能越大，由题图知，最大活化能E
正
＝1.86 eV－(－0.16 eV)＝2.02 eV，该步起始物质为COOH*＋H*＋H O*，产物为
2
COOH*＋2H*＋OH*。一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．(2020·河南省驻马店市高三期末)“太阳能燃料”国际会议于2019年10
月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二
氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是( )
A．太阳能燃料属于一次能源
B．直接电催化CO 制取燃料时，燃料是阴极产物
2
C．用光催化分解水产生的H 是理想的绿色能源
2
D．研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展
答案 A
解析 太阳能燃料属于二次能源，故A错误；直接电催化CO 制取燃料时，化
2
合价降低，在阴极反应，因此燃料是阴极产物，故B正确；用光催化分解水产生的
H ，氢气燃烧放出热量多，无污染，是理想的绿色能源，故C正确；研发和利用太
2
阳能燃料，消耗能量较低，有利于经济的可持续发展，故D正确。
2．下列反应中符合图示能量变化的是( )
A．电解Al O 得到Al和O
2 3 2
B．Ba(OH) ·8H O与NH Cl反应
2 2 4
C．铝热反应
D．灼热的炭与CO 反应
2
答案 C
解析 根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，反应发生时会释
放能量，故反应是放热反应。电解Al O 得到Al和O 的反应是吸热反应，与图像
2 3 2
不符，故A错误；Ba(OH) ·8H O与NH Cl的反应是吸热反应，与图像不符，故B
2 2 4
错误；铝热反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，与图像相符，
故C正确；灼热的炭与CO 反应产生CO，该反应是吸热反应，与图像不符，故D
2
错误。
3．分别向1 L 0.5 mol·L－1的Ba(OH) 溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝
2
酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH 、ΔH 、ΔH ，下列关系中正确的是( )
1 2 3A．ΔH ＞ΔH ＞ΔH B．ΔH <ΔH <ΔH
1 2 3 1 2 3
C．ΔH ＞ΔH ＝ΔH D．ΔH ＝ΔH <ΔH
1 2 3 1 2 3
答案 B
解析 混合时浓硫酸在被稀释的过程中放热；浓、稀硫酸在与Ba(OH) 反应
2
时还会形成BaSO 沉淀，Ba2＋、SO之间形成化学键的过程中也会放出热量。因放
4
热反应的ΔH取负值，故ΔH <ΔH <ΔH 。
1 2 3
4．(2019·九江高三模拟)25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反
应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。下列热化学方程式
书写正确的是( )
A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO (s)＋2H O(l) ΔH＝－
4 2
57.3 kJ·mol－1
B．KOH(aq)＋H SO (aq)===K SO (aq)＋H O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
2 4 2 4 2
C．C H (l)＋O (g)===8CO (g)＋9H O(g) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
8 18 2 2 2
D．2C H (g)＋25O (g)===16CO (g)＋18H O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
8 18 2 2 2
答案 B
解析 A项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应生成 1
mol H O(l)时的反应热，二是当有BaSO 沉淀生成时，反应放出的热量会增加，生
2 4
成1 mol H O(l)时放出的热量大于57.3 kJ，错误；C项，燃烧热是指1 mol纯物质
2
完全燃烧生成指定产物时所产生的热量，产物中的水应为液态，错误；D项，当2
mol辛烷完全燃烧时，产生的热量为11 036 kJ，且辛烷应为液态，错误。
5．(2020·海南海口市一中高三三模)下列关于热化学反应的描述中正确的是(
)
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H SO 和Ca(OH) 完全
2 4 2
反应的中和热为－114.6 kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则表示 CO 燃烧热的热化学方程式为
2CO(g)＋O (g)===2CO (g) ΔH＝－283.0 kJ/mol
2 2
C．一个化学反应的热效应，只与反应的始态与终态有关，与反应的过程无关
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
答案 C
解析 H SO 和Ca(OH) 反应生成水和硫酸钙沉淀，放出更多的热量，则
2 4 2
H SO 和Ca(OH) 反应的中和热ΔH＜－57.3 kJ/mol，故A错误；表示CO燃烧热
2 4 2
的热化学方程式为 CO(g)＋O (g)===CO (g)反应的ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，故B
2 2错误；物质能量一定，对于确定的反应，化学反应的反应热只与体系始态和终态
有关，与变化途径无关，故C正确；某些放热反应也需要加热条件才能发生反应；
需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故D错误。
6．(2021·湖南汨罗市高三检测)已知：
①CO(g)＋H O(g)===CO (g)＋H (g) ΔH
2 2 2 1
②CH (g)＋H O(g)===CO(g)＋3H (g) ΔH
4 2 2 2
下列推断正确的是( )
A．若CO的燃烧热为ΔH ，则H 的燃烧热为ΔH －ΔH
3 2 3 1
B．反应CH (g)＋CO (g)===2CO(g)＋2H (g)的ΔH＝ΔH －ΔH
4 2 2 1 2
C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH <0
2
D．若等物质的量的CO和H 完全燃烧生成气态产物时后者放热更多，则ΔH
2 1
＞0
答案 D
解析 A．若CO的燃烧热为ΔH ，则③CO(g)＋O (g)===CO (g) ΔH ，③－
3 2 2 3
①，整理可得H (g)＋O (g)===H O(g) ΔH＝ΔH －ΔH ，由于H O的稳定状态是
2 2 2 3 1 2
液态，因此该反应热不能表示氢气的燃烧热，A错误；B.①－②，整理可得CH (g)
4
＋CO (g)===2CO(g)＋2H (g)的ΔH＝ΔH －ΔH ，B错误；C.若反应②的反应物总
2 2 2 1
能量低于生成物总能量，则该反应是吸热反应，ΔH ＞0，C错误； D．③CO(g)＋
2
O (g)===CO (g) ΔH ，④H (g)＋O (g)===H O(g) ΔH ，若等物质的量的CO和
2 2 3 2 2 2 4
H 完全燃烧生成气态产物时后者放热更多，则 ΔH ＞ΔH ，③－④，整理可得
2 3 4
CO(g)＋H O(g)===CO (g)＋H (g) ΔH ＝ΔH －ΔH ＞0，D正确。
2 2 2 1 3 4
7．(2020·长沙市第一中学高三测试)在25 ℃、101 kPa 时，C(s)、H (g)、
2
CH COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则
3
2C(s)＋2H (g)＋O (g)===CH COOH(l)的反应热为( )
2 2 3
A．－488.3 kJ·mol－1 B．＋488.3 kJ·mol－1
C．－191 kJ·mol－1 D．＋191 kJ·mol－1
答案 A
解析 由题知表示各物质燃烧热的热化学方程式分别为① C(s)＋
O (g)===CO (g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；② H (g)＋O (g)===H O(l) ΔH＝－
2 2 2 2 2
285.8 kJ·mol－1；③ CH COOH(l)＋2O (g)===2CO (g)＋2H O(l) ΔH＝－870.3
3 2 2 2
kJ·mol－1。则2C(s)＋2H (g)＋O (g)===CH COOH(l)可由反应①×2＋②×2－③得
2 2 3
出，则反应热为(－393.5 kJ·mol－1)×2＋(－285.8 kJ·mol－1)×2－(－870.3 kJ·mol－1)＝－488.3 kJ·mol－1。
8．NF 是一种温室气体，其存储能量的能力是CO 的12 000～20 000倍，在
3 2
大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：
化学键 N≡N F—F N—F
键能/(kJ·mol－1) 946 154.8 283.0
下列说法中正确的是( )
A．过程N (g)―→2N(g)放出能量
2
B．过程N(g)＋3F(g)―→NF (g)放出能量
3
C．反应N (g)＋3F (g)===2NF (g)的ΔH＞0
2 2 3
D．NF 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
3
答案 B
解析 A．N (g)→2N(g)为化学键的断裂过程，应吸收能量，故A错误；B.N(g)
2
＋3F(g)→NF (g)为形成化学键的过程，放出能量，故 B 正确；C.反应 N (g)＋
3 2
3F (g)===2NF (g) ΔH＝(946＋3×154.8－283.0×6) kJ·mol－1＝－287.6 kJ·mol－
2 3
1，ΔH＜0，为放热反应，故C错误；D.NF 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生
3
成，无化学变化的发生，故D错误。
9．(2020·广东广州、深圳学调联盟高三调研)用H O 和H SO 的混合溶液可
2 2 2 4
溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H (g)
2
ΔH＝＋64.39 kJ/mol
2H O (l)===2H O(l)＋O (g)
2 2 2 2
ΔH＝－196.46 kJ/mol
H (g)＋O (g)===H O(l) ΔH＝－285.84 kJ/mol
2 2 2
在H SO 溶液中，Cu与H O 反应生成Cu2＋(aq)和H O(l)的反应热ΔH等于(
2 4 2 2 2
)
A．－319.68 kJ/mol B．－417.91 kJ/mol
C．－448.46 kJ/mol D．＋546.69 kJ/mol
答案 A
解析 ①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H (g)
2
ΔH＝＋64.39 kJ/mol
②2H O (l)===2H O(l)＋O (g)
2 2 2 2
ΔH＝－196.46 kJ/mol③H (g)＋O (g)===H O(l)
2 2 2
ΔH＝－285.84 kJ/mol
根据盖斯定律，将①＋×②＋③，整理可得：Cu(s)＋H O (l)＋2H＋(aq)===Cu2
2 2
＋(aq)＋2H O(l) ΔH＝－319.68 kJ/mol，故合理选项是A。
2
10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋
酸 和 稀 NaOH 溶 液 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 ： NaOH(aq) ＋
CH COOH(aq)===CH COONa(aq)＋H O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
3 3 2
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定
C．已知反应2H (g)＋O (g)===2H O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H 的燃烧
2 2 2 2
热为571.6 kJ·mol－1
D．已知2C(s)＋2O (g)===2CO (g) ΔH 2C(s)＋O (g)===2CO(g) ΔH ，则
2 2 1, 2 2
ΔH ＞ΔH
1 2
答案 B
解析 醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反应，产
生1 mol水时放出的热量小于57.4 kJ，A项错误；物质所含有的能量越低越稳定，
金刚石的能量高于石墨，则石墨比金刚石稳定，B项正确；2 mol H 完全燃烧产生
2
2 mol液态水，放出的热量是571.6 kJ，所以1 mol H 完全燃烧生成1 mol液态水，
2
放出的热量是571.6 kJ÷2＝285.8 kJ，则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，C项错误；
碳的燃烧反应是放热反应，完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量，但
焓变是负数，所以ΔH ＜ΔH ，D项错误。
1 2
11．(2020·河南省驻马店市高三期末)1 mol常见金属M和卤素反应的焓变
ΔH(单位：kJ·mol－1)示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选
项中不正确的是( )
A．MBr 与Cl 反应的ΔH＜0
2 2
B．化合物的热稳定性顺序：MI ＞MBr ＞MCl ＞MF
2 2 2 2
C．MBr (s)＋F (g)===MF (s)＋Br (l)，ΔH＝－600 kJ·mol－1
2 2 2 2
D．由MCl (s)制得M的反应是吸热反应
2
答案 B解析 ① M(s)＋Cl (g)=== MCl (s) ΔH＝－641.3 kJ·mol－1 ；② M(s)＋
2 2
Br (l)=== MBr (s) ΔH＝－524 kJ·mol－1 ；①－②可得 MBr (s)＋Cl (g)===
2 2 2 2
MCl (s)＋Br (l) ΔH＝－117.3 kJ·mol－1，A正确；放出的能量越多，产物的能量越
2 2
低，物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MI
