2_精讲册-第七章　化学反应的热效应_2026版教学资源包_202653高考总复习A版_广东版_2026版.广东版.选考总复习.化学.5·3A版_二、教师用书PDF_第七章化学反应的热效应_1_专题资料包

第七章 化学反应的热效应
第 1 节 化学反应中的能量变化
5%# 注意 旧化学键断裂吸收的能量E 与新化学键形成
１
放出的能量E 不等,这是化学反应中能量变化的原因.
一、反应热和焓变 ２
3.催化剂的影响
1.反应热
催化 剂 能 够 降 低 反 应 的 活 化 能 但 不 影
在等温条件下 化学反应体系向环境释放或从 ,
, 响 H
环境吸收的热量 称为化学反应的热效应 简 Δ .
, ,
称反应热
.
2.焓变
在等压条件下进行的化学反应 其反应热等于
,
焓变 符号为 H 常 用 单 位 是 或
, Δ , kJ/mol
－１
kJ􀅰mol .
二、吸热反应和放热反应
4.常见的吸热、放热反应
1.从能量高低角度理解
吸热反应 大多数分解反应 盐类的水解
:① ;② ;
吸热反应 E生成物 E反应物 H 与 的反应 和
: ＞ ,Δ ＞０;
③Ba(OH)２􀅰８H２O NH４Cl ;④C
放热反应
:
E生成物
＜
E反应物
,Δ
H
＜０. 水蒸气 和 的反应等
、C CO２ .
放热反应 可燃物的燃烧 中和反应 大
:① ;② ;③
多数化合反应 金属与酸的置换反应 缓
;④ ;⑤
慢氧化等
.
注意 盐酸与 的反应属于吸热反应,盐酸
NaHCO３
与 的反应属于放热反应.
吸热反应 放热反应 Na２CO３
三、燃烧热与中和反应反应热的比较
E 正反应的活化能 活化分子具有的平均
１——— (
能量与反应物分子具有的平均能量的差值 比较项目 燃烧热 中和反应反应热
);
E 逆反应的活化能 活化分子具有的平均 在 时 在稀溶液里 酸
２——— ( １０１kPa ,１mol ,
纯物质完全燃烧生 和碱发生中 和
能量与生成物分子具有的平均能量的差值 含义
).
成指定产物时所放 反应时所放 出
2.从键能角度理解
出的热量 的热量
6F& & 反应热 H
 Δ ＜０
& &U?)  反应物的量 可燃物为 不一定为
 J= *   １mol １mol
 
' J '
& &U?)  注意 测定燃烧热时可燃物中元素对应的指定产
 
①
物为 (), (), (),
6F& & C→CO２ g H→H２O l S→SO２ g N→
 ()等. 在 和 下,强酸的稀溶液与强碱
N２ g ② ２５℃ １０１kPa
的稀溶液发生中和反应生成 时,放出
１molH２O ５７．３kJ
的热量.
６６ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋即练即清 H
学生用书 P64 C．２H２(g)＋２F２(g)􀪅􀪅４HF(l) Δ ＝
－１
１丙烷与溴原子能发生以下两个反应 －５４０kJ􀅰mol
． :
该反应过程的能量变化可用下图来表示
D．
①CH３CH２CH３(g) ＋ Br􀅰(g) →
CH３CH２CH２􀅰(g)＋HBr(g)
②CH３CH２CH３(g) ＋ Br􀅰(g) →
􀅰CH(CH３)２(g)＋HBr(g)
反应过程的能量变化如图所示 下列说法正
.
确的是
( )
答案 A
３理论研究表明 在 和 下
． , １０１kPa ２９８K ,HCN(g)
异构化反应过程的能量变化如
􀜩􀜑􀜨HNC(g)
图所示 下列说法错误的是
. ( )
反应 是放热反应
A． ①
反应 使用了催化剂
B． ②
活化能 反应 反应
C． : ①＞ ②
转变为
D．CH３CH２CH２􀅰(g) 􀅰CH(CH３)２(g)
时需要吸热
答案 C
２已知 H 比 稳定
． :H２(g)＋F２(g)􀪅􀪅２HF(g) Δ ＝
A．HCN HNC
下列说法正确的是
－２７０kJ􀅰mol －１ . ( )
B．
该异构化反应的
Δ
H
＝＋５９．３kJ􀅰mol
－１
在相同条件下 与
正反应的活化能大于逆反应的活化能
A． ,１molH２(g) １molF２(g)
C．
的能量总和大于 的能量
使用催化剂 可以改变反应的反应热
２molHF(g)
D． ,
完全分解产生
B．１molHF(g) H２(g)、F２(g) 答案 D
需放出热量
１３５kJ
第七章 化学反应的热效应 ６７
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋
第 2 节 热化学方程式 盖斯定律
5%# 2.“四步”书写热化学方程式
一、热化学方程式
1.意义 表明了化学反应中的物质变化和能量变
:
化 例如
. ,２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅 ２H２O(l)
H －１ 表 示 和
Δ ＝ －５７１．６kJ􀅰 mol , ２５ ℃
下 氢气和 氧气反应生成
１０１kPa ,２mol １mol 注意 无论化学反应是否可逆,热化学方程式中的反
液态水时放出 的热量 应热 H都表示反应进行到底时的能量变化.
２mol ５７１．６kJ . Δ
注意 热化学方程式中各物质前的化学计量数代表
物质的量,可以是整数也可以是分数.
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋3.“五审”判断热化学方程式的正误 三、反应热大小的比较
, &E& &
,6
?)
 U&?) U
F 
?)U & &
8'B' U
  'K+DU
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+
2
) H 0 H
,'  
) 0 H 


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) H 0 H
B'    
)0 M 


?) 
 
)0 M
 
 
)0 H 


?) 
 ,
 

-?) ?) ?) 
-!
  

&?) U?) ?)
  
4.计算反应热的常用方法
  &'U&&!
,
根据反应物和生成物的能量计算 &&+&F  
?)
(１) /

H 生成物的总能量 反应物的总能量
Δ ＝ －
根据键能计算 86K+2U
(２)  *,E=!D
,
H 反应物的键能总和 生成物的键能总和 8 , ?) ?)?)
Δ ＝ － 2   
-?) U?)?) U
根据反应的活化能计算   
(３) ?)

?)

H 正反应的活化能 逆反应的活化能
Δ ＝ － 注意 在比较反应热(H)时要带符号进行比较.
根据盖斯定律计算 ① Δ
(４)
对于物质状态不同的反应,也可利用能量图比较反应
②
依据目标热化学方程式和已知热化学方程式 热的大小.如对于上述反应 和 ,画出相应的能量图:
① ②
运用盖斯定律进行计算
.
二、盖斯定律
1.内容 不管化学反应是一步完成还是分几步完
:
成 其反应热是相同的 即化学反应的反应热
, ,
只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的 从图中可看出 H H ,即反应 放出更多热量,
, |Δ ２|＞|Δ １| ②
故 H H .
途径无关
Δ ２＜Δ １
.
2.应用 有些反应很难直接测其反应热 可用盖 即练即清 学生用书 P65
: ,
斯定律间接计算 １黑火药是中国古代的四大发明之一 其爆炸
. ． ,
的热化学方程式为
热化学方程式(或反应关系) 焓变之间的关系 :
S(s)＋２KNO３(s)＋３C(s)􀪅􀪅 K２S(s)＋
a H
A(g)􀪅􀪅B(g) Δ １ H x －１
H a H N２(g)＋３CO２(g) Δ ＝ kJ􀅰mol
A(g)􀪅􀪅a １ B(g) Δ H ２ Δ １＝ Δ ２ 已知 : 碳的燃烧热 Δ H １＝ a kJ􀅰mol －１
H b －１
a H
S(s)＋２K(s)􀪅􀪅 K２S(s) Δ ＝ kJ􀅰mol
A(g)􀪅􀪅B(g) Δ １ H H
a H Δ １＝－Δ ２ ２K(s)＋N２(g)＋３O２(g)􀪅􀪅２KNO３(s)
B(g)􀪅􀪅 A(g) Δ ２
H c －１
Δ ＝ kJ􀅰mol
则x为
H H H
( )
Δ ＝Δ １＋Δ ２ a b c c a b
A．３ ＋ － B．＋３ －
a b c c a b
C．＋ － D．＋ －
答案 A
６８ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２下列各组热化学方程式中 化学反应的 H
． , Δ A．① B．④ C．②③④ D．①②③
前者大于后者的是 答案 C
( )
H ３金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重
①C(s)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g) Δ １ ．
要作用 回答下列问题
１ H . :
C(s)＋ O２(g)􀪅􀪅CO(g) Δ ２ 的电子式为
２ (３)Na２O２ .
H 在 和 时 与 反应生成
②S(s)＋O２(g)􀪅􀪅SO２(g) Δ ３ ２５℃ １０１kPa ,Na O２
H 放热 写出该反应的热
S(g)＋O２(g)􀪅􀪅SO２(g) Δ ４ １molNa２O２ ５１０．９kJ,
化学方程式
③H２(g)＋
１
O２(g)􀪅􀪅 H２O(l) Δ
H
５
: .
２ 答案 􀅰􀅰 􀅰􀅰
２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(l) Δ H ６ (３)Na ＋ [ 􀅰 􀅰O 􀅰􀅰 􀅰 􀅰O 􀅰􀅰 􀅰 􀅰] ２－ Na ＋ ２Na(s)＋O２
H H －１
④CaCO３(s)􀪅􀪅CaO(s)＋CO２(g) Δ ７ (g)􀪅􀪅 Na２O２(s) Δ ＝－５１０．９kJ􀅰mol
H
CaO(s)＋H２O(l)􀪅􀪅Ca(OH)２(s) Δ ８
第七章 化学反应的热效应 ６９
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋
考法突破 12 反应历程图像分析
物质反应历程图像的三种常见类型 通过能量高低判断物质的稳定性时,能量越低,物质越
③
稳定.
1.曲线图式
即练即清
6F 6 学生用书 P66
0D# F 
典例 1 ( 浙江 月选考, , 分)标准状态
0D#  ２０２３ １ １４３
图 像 & B  $ & B   
 &  & * 下 , 气态反应物和生成物的相对能量与反应历
" #    程示意图如下 已知 和 的相对能
%
' ?)

'
[ O２(g) Cl２(g)
0 0 量为 下列说法不正确的是
D/ D/ ０], ( )
无催化剂时 E 为正
① ,１
反应的活化能 E 为逆
,２
反应的活化能 E E
,１－ ２
该反应的反应物为 为此反应的焓变 H
① (Δ ).
中间产物为 生 有催化剂时 总反应
A、B, C, ② ,
成物为 分成了两个反应步骤
D. ,
为吸热反 反应 为吸热反应 反
②A＋B→C ① ,
分 应 为放热反应 应 的产物为中间产 E E E E
,C→D , ① A．６－ ３＝ ５－ ２
析
总反应 A＋B→D 为放 物 ; 反应 ② 为放热反应 , B． 可计算 Cl—Cl 键能为 ２( E ２－ E ３)kJ􀅰mol －１
热反应 总反应为放热反应
. . 相同条件下 的平衡转化率 历程 历程
第一步为慢反应 第 催化剂的作用 降低 C． ,O３ : Ⅱ＞ Ⅰ
③ , ③ : 历程 历程 中速率最快的一步反应的热化
二步为快反应 , 决定总 E １、 E ２, 但不影响 Δ H , D． Ⅰ、 Ⅱ
反应快慢的是慢反应 反应是放热反应还是吸 学方程式为
:ClO(g)＋O(g)􀪅􀪅 O２(g)＋Cl(g)
热反应取决于始态 反
( H E E －１
应物 能量和终态 生成 Δ ＝(５－ ４)kJ􀅰mol
) ( 答案 C
物 能量的相对大小
)
2.能垒图式
注意 曲线图中,通过始态与终态的能量高低可以
① 能垒图中 过渡态左侧相邻物质 爬坡 至过渡
判断反应是吸热还是放热. , “ ”
态所需的能量即为能垒 最大能垒对应的步骤
若有多步反应,活化能最大的那一步是决速步(决定整
,
②
个反应速率的步骤). 即为决速步
.
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋即练即清
学生用书 P67
典例 2 ( 湖北, 节选)纳米碗 是一
２０２３ １９ C４０H１０
种奇特的碗状共轭体系 高温条件下
. ,C４０H１０
可以由 分子经过连续 步氢抽提和闭环
C４０H２０ ５
脱氢反应生成
.
图示历程包含 个基元反应 其中速率
(２) ,
最慢的是第 个
.
答案
(２)３ ３
3.循环图式
)0 0)
0
)0 
 


0 0
0

 

0 0 )0 0)
0 )0
) ) 
７０ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
0 0
反应的催化循环机理为例 一般来说
). :
通过箭头进入循环且 只进不出 的是反应
(１) “ ”
物 如图中的 HO OH
, ;
通过箭头离开循环且 只出不进 的是生成
(２) “ ”
O
物 如图中 􀜏􀜏
, 、
.P
0 0
0 0
.P .P
0 0
0 0
.P
丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理
１,２－
分析循环图时 重点在于判断反应物 生成物
, 、 、
催化剂和中间产物 以 丙二醇脱氧脱水
( １,２－
􀪅􀪅
、
H H
􀜍􀜍 O
、H２O;
先参加反应 又在后续反应中生成 有进有
(３) , (“
出 的是催化剂 如图中的
”) , MoO３;
先生成后又消耗 自生自灭 的是中间产
(４) (“ ”)
物 如图中剩余的三种物质
, .
考查角度 总反应方程式的书写 催化剂的
: 、
判断 化学键的变化 能量的转化形式 反应
、 、 、
机理的分析等
.
即练即清
学生用书 P67
典例 3 ( 辽宁, , 分)利用有机分子模拟
２０２２ １０３
生物体内 醛缩酶 催化 反应取得
“ ” Diels－Alder
重要进展 荣获 年诺贝尔化学奖 某
, ２０２１ .
反应催化机理如下 下列说法错
Diels－Alder .
误的是
( )
#O
$0.F
/ $M  9
$0.F
#O 


0 



$0.F$0.F #O $0.F
  
#O / #O / $M )e)$M $0.F


 #O


9
$)0


总反应为加成反应
A．
和 互为同系物
B．Ⅰ Ⅴ
是反应的催化剂
C．Ⅵ
化合物 为
D． X H２O
答案 B
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋