1_精练册-第七章　化学反应的热效应_2026版教学资源包_202653高考总复习A版_广东版_2026版.广东版.选考总复习.化学.5·3A版_二、教师用书PDF_第七章化学反应的热效应_1_专题资料包

第七章 化学反应的热效应
第 1 节 化学反应中的能量变化
学生用书 P213
从 生 成 和
１ ( 浙江 月选考, , 分)标准状态下 下
． ２０２２ ６ １８２ , A． CH３CH２Br CH３CH２CN
的反应都是放热反应
列物质气态时的相对能量如下表
: CH３CH２NC
过 渡 态 是 由 的 原 子 进 攻
－
物质() B． TS１ CN C
g O H HO HOO H２ O２ H２O２ H２O 的 而形成的
能量/ CH３CH２Br α－C
中 之间的作用力比 中
􀅰 C．Ⅰ “NＧＧAg” Ⅱ “CＧＧAg”
kJ ２４９ ２１８ ３９ １０ ０ ０ －１３６－２４２
之间的作用力弱
－１
mol
生 成 放 热 更 多 低 温 时
可根据 计算出 D． CH３CH２CN ,
HO(g)＋HO(g)􀪅􀪅 H２O２(g)
是主要产物
中氧氧单键的键能为
－１
下 CH３CH２CN
H２O２ ２１４kJ􀅰mol . 答案 D
列说法不正确的是
( )
３ ( 浙江 月选考, , 分)一定条件下
的键能为 ． ２０２３ ６ １４３ ,
－１
A．H２ ４３６kJ􀅰mol 苯基丙炔 可与
的键能大于 中氧氧单键的键能的 １－ (Ph—C􀜁􀜁C—CH３) HCl
B．O２ H２O２ 发生催化加成 反应如下
两倍 , :
解离氧氧单键所需能量
C． :HOO＜H２O２
D．H２O (g)＋ O (g)􀪅􀪅 H２O２ (g)
H －１
Δ ＝－１４３kJ􀅰mol
答案 C
２ 创新点:对应 种不同产物分析( 贵州,
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间
． ２ ２０２４
, 分) 与 可发生取代反
的变化如图 已知 反应 为放热反应
１４３ AgCN CH３CH２Br
( : Ⅰ、Ⅲ ),
应 反应过程中 的 原子和 原子均可
, CN － C N 下列说法不正确的是
( )
进攻 分别生成腈
CH３CH２Br, (CH３CH２CN)
和异腈 两种产物 通过量子化
(CH３CH２NC) .
学计算得到的反应历程及能量变化如图
(TS
为过渡态 为后续物
,Ⅰ、Ⅱ ).
$) 6F
$)  54 / 
 $) 
/  54 $ $) 
#S

$ "H #S
6 "H
"H$/ $)$)#S
$)$)/$ "H#S  
  6

 $)$)$/ "H#S 反应焓变 反应 反应
$)  $)  /
 $



"H




#S 
   A． : Ⅰ＞ Ⅱ
$)$)$
 /




"H




#S 反应活化能 反应 反应
  B． : Ⅰ＜ Ⅱ
E/ E/
增加 浓度可增加平衡时产物 和产物
C． HCl Ⅱ
由图示信息 下列说法错误的是 的比例
, ( ) Ⅰ
第七章 化学反应的热效应 ９３
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋选择相对较短的反应时间 及时分离可获 该反应中 断裂反应物化学键吸收的能量
D． , D． ,
得高产率的产物 大于形成生成物化学键放出的能量
Ⅰ
答案 C 答案 A
４ ( 北京, 节选)尿素 合成 ６ ( 届清远一模, )已知在含少量 － 的
． ２０２３ １６ [CO(NH２)２] ． ２０２５ １５ I
的发展体现了化学科学与技术的不断进步 溶液中 分解的反应历程如图所示 下
. ,H２O２ .
二十世纪初 工业上以 和 为原 列说法不正确的是
(２) , CO２ NH３ ( )
料在一定温度和压强下合成尿素 反应分 6FF7
.
两步
:
和 生成  )0 *0
ⅰ．CO２ NH３ NH２COONH４; )  0 *0  
)0 *
分解生成尿素  
ⅱ．NH２COONH４ . )0 0 *
 
/ / /
的分解速率与 浓度有关
－
A．H２O２ I
的分解为放热反应
B．H２O２
历程 的活化能比历程 的活化能小
C． ２ １
也是该反应的催化剂
－
D．IO
答案 D
结合反应过程中能量变化示意图 下列说法
, ７ ( 广东一模, )在一密闭容器中 物质
正确的是 填序号 ． ２０２４ １５ ,
( ). 发生三个脱水的竞争反应
活化能 反应 反应 M :①M(g)􀜩􀜑􀜨
a． : ⅰ＜ ⅱ
为放热反应 为吸热反应 H １
b．ⅰ ,ⅱ N(g)＋H２O(g) Δ １;②M(g)􀜩􀜑􀜨 E(g)＋
２
c．CO２(l)＋２NH３(l)􀪅􀪅 CO(NH２)２(l)＋
１ H
H E E H２O(g) Δ ２;③M(g)􀜑􀜩􀜨F(g)＋H２O(g)
H２O(l) Δ ＝ １－ ４ ２
答案 H 反应历程如图所示 相同条件下 下
(２)ab Δ ３; . ,
列说法正确的是
学生用书 P214 ( )
6F
５ ( 届汕尾四校联考, )反应
． ２０２５ １５ NO２(g)＋
的能量变化如
CO(g)􀜩􀜑􀜨 NO(g)＋CO２(g)
图所示 下列说法正确的是
, ( )
/ H )0 H  
6F   & H 

  

)  0 H
C
. H
/0 H ' H )0 H
 
$0 H
0
/
B
由图可知 物质 比物质 稳定
/0 H $0 H A． , M N

D 反应 比反应 和 更快达到化学平衡
B． ① ② ③
0 D/ 的反应热 H
C．E(g)􀜩􀜑􀜨２F(g)＋H２O(g) Δ ＝
该反应为放热反应 H H
A． ２Δ ３－２Δ ２
改变反应条件 反应物的转化率一定不变 平衡后压缩容器 物质 的物质的量不变
B． , D． , E
充分反应后 原料的转化率可达 答案 C
C． , １００％
９４ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋第 2 节 热化学方程式 盖斯定律
学生用书 P215 

 /) 



)0$)$)$00$)
    5J0 5J0
１ ( 北京, , 分)一种分解氯化铵实现 $  )  0)/   
． ２０２３ １３３
E G
 G

产物分离的物质转化关系如图 其中 代
, b、d
表 或 中的一种 下列说法 $) $)$/$)0)
MgO Mg(OH)Cl .   
$) $)$00$))0

正确的是    
( )

已知 进料混合气进入两釜的流量恒定 两
:① ,
釜中反应温度恒定
;
分别是 反应釜 中发生的反应
A．a、c HCl、NH３ ② Ⅰ :
既可以是 也可以是
B．d MgO, Mg(OH)Cl ⅰ．HOCH２CH２COOC２H５(g) →
已知 为副产物 则通入水蒸气可减 H
C． MgCl２ , CH２􀪅􀪅CHCOOC２H５(g)＋H２O(g) Δ １
少 的产生 反应釜 中发生的反应
MgCl２ ③ Ⅱ :
等压条件下 反应 的反应热之和 小
D． , ①、② , ⅱ．CH２􀪅􀪅CHCOOC２H５(g)＋NH３(g) →
于氯化铵直接分解的反应热 H
CH２􀪅􀪅CHCONH２(g)＋C２H５OH(g) Δ ２
答案 C
ⅲ．CH２􀪅􀪅CHCONH２(g) →
２ ( 重庆, , 分) 天朗气清 惠风和 H
． ２０２１ １０３ “ , CH２􀪅􀪅CHCN(g)＋H２O(g) Δ ３
畅 研究表明 利用 可催化消除大气污染 在此生产条件下 酯类物质可能发生水解
.” , Ir ＋ ④ , .
物 和 简化中间反应进程后 相对能 回答下列问题
N２O CO, , :
量变化如图所示 已知 的燃烧热 总反应
. CO(g) (１) HOCH２CH２COOC２H５(g)＋NH３(g)
H 则
Δ ＝－２８３kJ/mol, ２N２O(g)􀪅􀪅２N２(g)＋ → CH２􀪅􀪅CHCN(g)＋ C２H５OH (g)＋
的反应热 H 为 H 用含 H H
O２(g) Δ (kJ/mol) ( ) ２H２O(g) Δ ＝ ( Δ １、Δ ２
和 H 的代数式表示
Δ ３ ).
答案 H H H
(１)Δ １＋Δ ２＋Δ ３
４ ( 安徽, 节选)乙烯是一种用途广泛的
． ２０２４ １７
有机化工原料 由乙烷制乙烯的研究备受关
,
注 回答下列问题
. :
乙烷制乙烯
【 】
A．－１５２ B．－７６ C．＋７６ D．＋１５２ 氧化脱氢反应
答案 A
(１)C２H６ :
３ ( 湖南, 节选)丙烯腈
２C２H６(g)＋O２(g)􀪅􀪅２C２H４(g)＋２H２O(g)
． ２０２４ １８ (CH２􀪅􀪅CHCN) H －１
是一种重要的化工原料 工业上以 为载
Δ １＝－２０９．８kJ􀅰mol
. N２
气 用 作催化剂生产 的流
C２H６(g)＋CO２(g)􀪅􀪅C２H４(g)＋H２O(g)＋
, TiO２ CH２􀪅􀪅CHCN H －１
程如下
CO(g) Δ ２＝１７８．１kJ􀅰mol
: 计算 H
:２CO(g)＋O２(g)􀪅􀪅２CO２(g) Δ ３＝
－１
kJ􀅰mol
答案
(１)－５６６
第七章 化学反应的热效应 ９５
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋５ ( 山东, 节选)水煤气是 的主要来
． ２０２４ ２０ H２
源 研究 对 体系制 的影响
, CaO C－H２O H２ ,
涉及主要反应如下
:
C(s)＋H２O(g)􀜩􀜑􀜨 CO(g)＋H２(g) (Ⅰ) A B C D
该盐酸浓度为
H ② mol􀅰L －１ .
Δ １＞０
热量的测定 取上述 溶液和盐酸各
CO(g)＋H２O(g)􀜩􀜑􀜨 CO２(g)＋H２(g) (Ⅱ) (２) : NaOH
进行反应 测得反应前后体系的温度
H
Δ ２＜０ ５０mL ,
值 分别为T T 则该过程放出的热量
CaO(s)＋CO２(g)􀜩􀜑􀜨 CaCO３(s) (Ⅲ) (℃) ０、 １,
H 为 c和 ρ 分别取 －１ －１
Δ ３＜０ J( ４．１８J􀅰g 􀅰℃
回答下列问题 和 忽略水以外各物质吸收的热
: １．０g􀅰mL －１ ,
量 下同
(１)C(s)＋CaO(s)＋２H２O(g)􀜩􀜑􀜨 CaCO３(s)＋
, ).
的焓变 H 借鉴 的方法 甲同学测量放热反应
２H２(g) Δ ＝ (３) (２) ,
用代数式表示
( ).
Fe(s)＋CuSO４(aq)􀪅􀪅FeSO４(aq)＋Cu(s)
答案 H H H
(１)Δ １＋Δ ２＋Δ ３ 的焓变 H 忽略温度对焓变的影响 下同
Δ ( , ).
６ ( 贵州, 节选)在无氧环境下 经
． ２０２４ １７ ,CH４ 实验结果见下表
.
催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的
体系温度/
芳烃产品 一定温度下 芳构化时同时 序号 反应试剂 ℃
. ,CH４
反应前 反应后
存在如下反应
:
－１ 粉 a b
H ⅰ ０．２０mol􀅰L １．２０gFe
ⅰ．CH４(g) → C(s)＋２H２(g) Δ １＝ 溶 液
CuSO４
＋７４６．kJ􀅰mol －１ Δ S ＝＋８０８．４J􀅰mol －１ 􀅰K －１ 粉 a c
ⅱ １００mL ０．５６gFe
H
ⅱ．６CH４(g) →C６H６(l)＋９H２(g) Δ ２
温度b c 填 或
回答下列问题 ① : ( “＞”“＜” “＝”).
:
H 选择表中一组数据计算
已知 时有关物质的燃烧热数据如 ②Δ ＝ ( ).
(２) ２５℃
结果表明 该方法可行
表 则反应 的 H －１ , .
, ⅱ Δ ２＝ kJ􀅰mol
乙同学也借鉴 的方法 测量反应
(
用含a
、
b
、
c的代数式表示
).
(４) (２) , A:
的焓变
物质 Fe(s)＋Fe２(SO４)３(aq)􀪅􀪅３FeSO４(aq) .
CH４(g) C６H６(l) H２(g)
查阅资料 配制 溶液时需加入
H/( 􀅰 －１ ) a b c Fe２(SO４)３
Δ kJ mol
酸 加酸的目的是
答案 a b c . .
(２)６ － －９
提出猜想 粉与 溶液混合 在
７ ( 广东, , 分)化学反应常伴随热 Fe Fe２(SO４)３ ,
． ２０２３ １７１４
反应 进行的过程中 可能存在 粉和酸的
效应 某些反应 如中和反应 的热量变化 A , Fe
. ( ) ,
反应
其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系 .
验证猜想 用 试纸测得 溶液
温度变化 , 用公式Q ＝ cρV总 􀅰Δ T计算获得 . pH Fe２(SO４)３
盐酸浓度的测定 移取 待测液 的 不大于 向少量 溶液中加
(１) : ２０．００mL , pH １; Fe２(SO４)３
加入指示剂 用 溶液滴 入 粉 溶液颜色变浅的同时有气泡冒出
, ０５．０００mol􀅰L －１ NaOH Fe , ,
定至终点 消耗 溶液 说明存在反应 和 用离
, NaOH ２２０．０mL. A (
上述滴定操作用到的仪器有 子方程式表示
① . ).
９６ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋实验小结 猜想成立 不能直接测反应 的 烧热为 H －１ 氧能与大
, A Δ ＝－２８５．８kJ􀅰mol .
焓变 部分元素形成氧化物如
. H２O、CO２、SO２、
教师指导 鉴于以上问题 特别是气体生成 等 过氧化物如
, SiO２、Al２O３、Cu２O、Fe３O４ ;
带来的干扰 需要设计出实验过程中无气体 等可以作为优良的氧化剂 下
, Na２O２、H２O２ .
生成的实验方案 列化学反应表示正确的是
. ( )
优化设计 乙同学根据相关原理 重新设计 表示 燃烧热的热化学方程式
, A． H２ :２H２(g)＋
了优化的实验方案 获得了反应 的焓变 H
, A . O２(g)􀪅􀪅２H２O(g) Δ ＝－２８５．８kJ􀅰
该方案为
－１
mol
吸收 的化学方程式
B．Na２O２ SO２ :２Na２O２＋
. ２SO２􀪅􀪅２Na２SO４＋O２
化学能可转化为热能 写出其在生产或生 和 反应的化学方程式
(５) , C．Fe H２O(g) :２Fe＋
活中的一种应用 高温
３H２O(g)􀪅􀪅Fe２O３＋３H２
. 碱性氢氧燃料电池正极反应
－
答案
D． :O２＋４e ＋
(１)①AD ②０．５５００ －
２H２O􀪅􀪅４OH
T T
(２)４１８( １－ ０) 答案 D
(３)①＞ ②－２０．９( b － a )kJ􀅰mol －１ [ 或 －４１． ９ ( 广州三模, 节选) 转化成可利用
． ２０２４ １９ CO２
８( c － a )kJ􀅰mol －１ ] 的化学能源的 负碳 研究对解决环境 能源
“ ” 、
抑制 的水解
(４) Fe ３＋ Fe＋２H ＋ 􀪅􀪅Fe ２＋ ＋H２↑ 问题意义重大 以 为原料合 成
. CO２、H２
将一定量的 粉加入一定浓度的 溶液中
Cu Fe２(SO４)３ 涉及的反应如下
CH３OH :
反应 测量反应的热量变化 计算得到反应
, , 反应
ⅰ:CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜑􀜨 CH３OH(g)＋
Cu(s)＋Fe２ (SO４)３ (aq)􀪅􀪅 CuSO４ (aq)＋ H
H２O(g) Δ １
的焓变 H 根据 中实验计算得到反
２FeSO４(aq) Δ １; (３) 反应
ⅱ:CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜑􀜨CO(g)＋H２O(g)
应
Fe(s)＋CuSO４(aq)􀪅􀪅FeSO４(aq)＋Cu(s) H －１
Δ ２＝＋４１．２kJ􀅰mol
的焓变 H 根据盖斯定律计算得到反应
Δ ２; Fe 反应
ⅲ:CO(g)＋２H２(g)􀜩􀜑􀜨CH３OH(g)
的焓变
(s)＋Fe２(SO４)３(aq)􀪅􀪅３FeSO４(aq) H －１
Δ ３＝－９０．０kJ􀅰mol
为 H H
Δ １＋Δ ２ 计算反应 的 H
(１) ⅰ Δ １＝ .
燃料燃烧 铝热反应焊接铁轨等
(５) 、 答案
－１
(１)－４８．８kJ􀅰mol
学生用书 P217 １０ ( 届广州一调, 节选)甲醇是一种重
． ２０２５ １９
８ ( 江苏南京盐城二模,)氧元素是地球上 要的化工原料和燃料 利用 和 生
． ２０２４ ６ . CO２ H２
存在最广泛的元素 也是与生命活动息息相 成甲醇的反应如下
, :
关的主要元素 其单质及化合物在多方面具 反应
, Ⅰ:CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜑􀜨 CO(g)＋H２O(g)
有重要应用 工业上用分离液态空气 光催 H
. 、 Δ １
化分解水等方法制取 氢氧燃料电池是最 反应
O２. Ⅱ:CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜑􀜨CH３OH(g)＋
早实用化的燃料电池 具有结构简单 能量转 H －１
, 、 H２O(g) Δ ２＝－４１．１kJ􀅰mol
化效率高等优点 下 的燃 已知 几种化学键的键能数据如下表所示
;２５℃、１０１kPa ,H２ : .
第七章 化学反应的热效应 ９７
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋化学键 １３ ( 汕头二模, 节选)金属钛 重量
H—H C􀪅􀪅O C􀜁􀜁O O—H ． ２０２４ １９ (Ti)
轻 强度高 抗腐蚀能力强 在航空航天 医
键能/
、 、 , 、
( 􀅰 －１ ) ４３６ ８０３ １０７１ ４６３ 疗器械等工业领域有着重要用途 目前生
kJ mol .
产钛的方法之一是将金红石 转化为
(１)
结合上表数据
,Δ
H
１＝ kJ􀅰mol
－１
.
(TiO２)
再进一步还原得到钛
反应 能自发进行的条件是 填
Ⅱ (
TiCl４, .
转化为 有直接氯化法 和
低温 高温 或 任意温度
“ ”“ ” “ ”). (２)TiO２ TiCl４ (Ⅰ)
答案 低温 碳氯化法
(１)＋４５
(Ⅱ).
１１
．
(
２０２５
届广东六校
１０
月联考,
１９
节选)联氨 Ⅰ．TiO２(s)＋２Cl２(g)􀪅􀪅TiCl４(g)＋O２(g)
是一种高能燃料 同时在工业中有着 H －１
(N２H４) , Δ １＝＋１７２kJ􀅰mol
广泛用途
.
Ⅱ．TiO２(s)＋２Cl２(g)＋２C(s)􀪅􀪅 TiCl４(g)＋
已知 在一定温度下 由稳定态单质生成 H
(１) : , ２CO(g) Δ ２
已知 的燃烧热为
某物质的焓变叫该物质的标准摩尔生 －１
:C(s) ３９３．５kJ􀅰mol ,
１mol
的燃烧热为
－１
成焓 如 １ ３
CO(g) ２８３．０kJ􀅰mol .
. : N２(g)＋ H２(g)􀜩􀜑􀜨 NH３(g) 则 H
２ ２ Δ ２＝ .
H 则 标准摩 答案
Δ ＝－４６．１kJ/mol, NH３(g) (２)－４９kJ􀅰mol －１
尔生成焓为 下表为几种物 １４ 创新点:利用盖斯定律比较 H 的大小(
－４６．１kJ/mol.
． Δ ２０２４
质在 下的标准摩尔生成焓 广州 黄 埔 二 模, 节 选)甲 基 叔 戊 基 醚
２９８K . １９
0
物质
简写为 常用作汽油添
N２(g)H２(g)O２(g)H２O(l)N２H４(l)
(TAME, T)
标准摩尔生
加剂 在催化剂作用下 通过甲醇
成焓/(/ ) ０ ０ ０ －２８６．０ ＋５０．６ . , CH３OH
kJmol
简写为 与 甲基 丁烯 简写为
据此 写出 下 燃烧热的热化 ( M) ２－ －２－ (
, ２９８K ,N２H４(l) 的液相反应制得 通过控制条件 体系中
学方程式 A) . ,
主要发生如下反应 为 甲基 丁烯
(B ２－ －１－
. 的简写 不考虑其他副反应
答案 , ):
(１)N２H４(l)＋O２(g)􀪅􀪅 N２(g)＋ 反应 H
H ⅰ:M＋A􀜑􀜩􀜨 T Δ １＜０
２H２O(l) Δ ＝－６２２．６kJ/mol 反应 H
１２ ( 届深圳罗湖 月质量检测, 节选)请应 ⅱ:T􀜩􀜑􀜨 M＋B Δ ２＞０
． ２０２５ ９ １９ 反应 H
用化学反应原理的相关知识解决下列问题 ⅲ:A􀜩􀜑􀜨B Δ ３＞０
: 比较 H H 填
已知 的溶解过程 (２) Δ ２ Δ ３( “＞”“＜”
(１) NaCl :NaCl(s)􀪅􀪅 或
＋ － H
“＝”).
Na (aq)＋Cl (aq) Δ ＝＋３．８kJ/mol, 答案
－ ＋ H
(２)＞
Na(s)－e 􀪅􀪅 Na (aq) Δ ＝－２４０kJ/mol, １５ ( 湛江二模, 节选)氮氧化物是大气
． ２０２４ ２０
１ － － H 的主要污染物 为防治环境污染 科研人员
Cl２(g)＋e 􀪅􀪅Cl(aq) Δ ＝－１６７kJ/mol, , ,
２
进行了大量研究
写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式 .
汽油燃油车上安装三元催化转化器 可以
Ⅰ． ,
.
使 和 两种尾气反应生成 可有效
答案 １ H CO NO N２,
(１)Na(s)＋ Cl２(g)􀪅􀪅 NaCl(s) Δ ＝ 降低汽车尾气污染 反应为
２ , ２NO(g)＋
H
－４１０８．kJ/mol ２CO(g)􀜩􀜑􀜨 N２(g)＋２CO２(g) Δ １.
９８ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋下表中数据是该反应中的相关物质的标
(１) CO２(g)＋２H２(g)􀜩􀜑􀜨 HCHO(g)＋H２O(g)
准摩尔生成焓 H􀱉 数据 标准摩尔生成 H 转化步骤如图所示
(Δf m) ( Δ . .
焓是指在 下 由稳定态单
２９８．１５K、１００kPa , )

0 H )

0

M
质生成 化合物时的焓变
１mol ). 
?(
物质 N２(g) CO２(g) CO(g) NO(g)
$0
)
H
 H )  0 H 0)
)
0
H
 H 
?(

)  0  M
)
0
)
H
Δf H m 􀱉 /  
?(  ) )
( 􀅰 ) ０ －３９３．５ －１１０．５ ９０
－１
kJ mol
已知
(２) ２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(g)
则 Δ H １＝ kJ􀅰mol －１ . H 则总反应的 H
答案
Δ ４, Δ ＝
(１)－７４６ 用图中焓变以及 H 表示
( Δ ４ ).
１６ ( 广东四校联考, 节选)直接将
． ２０２４ １９ CO２
答案 H H １ H １ H
转化为有机物并非植物的 专利 科学家通 (２)Δ １＋Δ ２＋ Δ ３－ Δ ４
“ ”,
２ ２
过多种途径实现了 合成甲醛 总反应为
CO２ ,
第七章 化学反应的热效应 ９９
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋考法突破 12 反应历程图像分析
学生用书 P219
１ ( 广东, , 分)对反应
． ２０２４ １５４ S(g)􀜩􀜑􀜨 T(g)
为中间产物 相同条件下 加入催化剂
(I ), :① ,
反应达到平衡所需时间大幅缩短 提高反
;②
应温度c平 c平 增大c平 c平 减
, (S)/ (T) , (S)/ (I)
小 基于以上事实 可能的反应历程示意图
. ,
为无催化剂 为有催化剂 为
(— , 􀪋 ) ( )
E/
１００ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
F6
*
4
5
E/
A
F6
*
4
5
B
E/
F6
4
* 5
E/
C
F6
4
* 5
D
答案 A
２ 创新点:根据浓度与反应时间的曲线分析能量
．
与反应进程的曲线( 安徽, , 分)某温度
２０２４ １０３
下 在密闭容器中充入一定量的 发生
, X(g),
下列反应 H
:X(g)􀜩􀜑􀜨 Y(g)(Δ １＜０),Y(g)
H 测得各气体浓度与反应
􀜑􀜩􀜨Z(g)(Δ ２＜０),
时间的关系如图所示 下列反应进程示意图
.
符合题意的是
( )
9
: ;

"
 K
F6 D# D#
D#
D#
;
:
9
E/
A
F6
9 :
;
E/
B
D#
D#
F6 D#
D#
9
:
;
E/
C
F6
;
:
9
E/
D
答案 B
３ ( 全国 , , 分)铑的配合物离子
． ２０２０ Ⅰ １０６
可催化甲醇羰基化 反应过程
－
[Rh(CO)２I２] ,
如图所示
.

* $0
3I
* $0
$)$0* $)*
 
$)  )  0
*  $) 
0$ $0 )* *
$0
3I 3I
* $0 $)$0) $)0) * $0
  
* *
$) 
$0 
* $0
3I
* $0
*
下列叙述错误的是
( )
是反应中间体
A．CH３COI
甲醇羰基化反应为
B． CH３OH＋CO 􀪅􀪅
CH３CO２H
反应过程中 的成键数目保持不变
C． Rh
存在反应
D． CH３OH＋HI􀪅􀪅CH３I＋H２O
答案 C
４ ( 广东, , 分)催化剂 和 均能催
． ２０２３ １５４ Ⅰ Ⅱ
化反应 反应历程 如图 中
R(g)􀜩􀜑􀜨P(g). ( ) ,
为中间产物 其他条件相同时 下列说法
M . ,
不正确的是
( )
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋了进一步研究 电极上 转化的三种可能反
, CO２
应路径及相对能量变化如图 表示吸附态
( ).
C
$0

F
.H$0 $0 
 
F
.H $0 
C $0   $0 C
.H$0 .H$0
使用 和 反应历程都分 步进行 .H    .H A． Ⅰ Ⅱ, ４ 0
反应达平衡时 升高温度 的浓度增大 $0 $0
B． , ,R   )  / / ) 0) 
使用 时 反应体系更快达到平衡 0 F F F F $0
C． Ⅱ ,
)/ / 0) $0  $0 
使用 时 反应过程中 所能达到的最高  )  
D． Ⅰ , M
浓度更大
答案 C
５ ( 北京, , 分)苯在浓 和浓 ． ２０２４ １３３ HNO３
作用下 反应过程中能量变化示意图
H２SO４ ,
如下 下列说法不正确的是
. ( )
6F )
D# 0/
D# 
 )040
K  9 )
D#
)) '

' 0/ ) 

/0 )040 ) ) )040 '

  ) . 
0
E/ 0/
 )40
 
:
从中间体到产物 无论从产物稳定性还是
A． ,
反应速率的角度均有利于产物
Ⅱ
为苯的加成产物 为苯的取代产物
B．X ,Y
由苯得到 时 苯中的大 键没有变化
C． M , π
对于生成 的反应 浓 作催化剂
D． Y , H２SO４
答案 C
６ ( 河北, , 分)我国科技工作者设计
． ２０２４ １４３
了可充电 电池,以 ( ) 为
Mg－CO２ Mg TFSI２
电解质,电解液中加入 , 丙二胺( )以
１３－ PDA
捕获 ,使 放 电 时 还 原 产 物 为
CO２ CO２
.该设计克服了 导电性差和
MgC２O４ MgCO３
释放 能力差的障碍,同时改善了 的 ２＋
CO２ Mg
溶剂化环境,提高了电池充放电循环性能.
对上述电池放电时 的捕获和转化过程开展
CO２
第七章 化学反应的热效应 １０１
)/
/)


)/
/)


.H$0 
$0
 .H$0

.H$0
 
E/
7FF6,
C
 C
0 C
)  / ) / 0) $0   $0 
)/ /)
  $0 $0
$0  

$0
 

$0 


下列说法错误的是
( )
捕获 的反应为
A．PDA CO２ H２N NH２＋
O
CO２ → H２N N
H
􀪅􀪅
OH
路径 是优先路径 速控步骤反应式为
B． ２ ,
O
－
CO２ ＋ H２N N
H
􀪅􀪅
－
OH ＋e →
２－
C２O４ ＋H２N NH２
路径 经历不同的反应步骤但产物相同
C． １、３ ;
路径 起始物相同但产物不同
２、３
三个路径速控步骤均涉及
－
转化 路
D． CO２ ,
径 的速控步骤均伴有 再生
２、３ PDA
答案 D
７ ( 重庆, 节选)银及其化合物在催化
． ２０２３ １７
与电化学等领域中具有重要应用
.
在银催化下 乙烯与氧气反应生成环氧乙
(１) ,
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋烷 和乙醛 根据下图所示 回答
(EO) (AA). , 6 54
F
下列问题
: 
 

54






E/
步骤 为决速步骤
A． ⅱ→ⅲ
使用催化剂降低了反应的焓变
B．
基于上述理论 该反应进程中包含 个基元
中间体 生成吸附态 的活化能 C． , ４
① OMC EO(ads)
反应
为
kJ/mol.
升高温度 反应物分子中活化分子的百分
由 生成 的热化学方程式为 D． ,
② EO(g) AA(g)
数不变
.
答案 A
答案
(１)①８３
１０ ( 佛山质检一, )密闭容器中 发生
H ． ２０２４ １４ ,
②EO(g)􀪅􀪅 AA(g) Δ ＝－１０２kJ/mol H 和
A(g)＋B(g) →２C(g) Δ １ A(g)＋
学生用书 P221 H 两个竞争反应 反应
B(g) →D(g) Δ ２ ,
８ ( 广东六校第二次联考, )反应物 转 历程如图所示 下列说法正确的是
． ２０２３ １４ X . ( )
化为产物 时的能量变化与反应进程的关系
6F
Y
如图曲线 所示 使用催化剂 后能量变化


① , M
与反应进程的关系如图曲线 所示 下列说 

② . $ H
法正确的是 
(
( ) 
" H # H

(
 % H
/
增大压强 物质 的浓度不变
A． , C
升高温度 平衡时体系内 的浓度增大
稳定性 B． , D
A． :X＞Y
反应 H H H
使用催化剂降低了该反应的焓变 C． ２C(g) →D(g) Δ ＝Δ １＋Δ ２
B．
加入催化剂 更有利于 的生成
使用催化剂后 反应进程分 步进行
D． Ⅱ D
C． , ３
答案 D
使用催化剂后 反应进程中的决速步为
D． , X＋
１１ ( 届东莞中学松山湖学校 月模拟, )
． ２０２５ ８ １２
M􀪅􀪅X􀅰M
乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理 能
答案 C 、
量与反应进程的关系如图所示 下列叙述
９ ( 深圳二模, )基元反应过渡态理论认 .
． ２０２４ １０
正确的是
为 基元反应在从反应物到产物的变化过程 ( )
,
中要经历一个中间状态 这个状态称为过渡
,
态 某反应在催化剂作用下的反应进程
(TS).
如图所示 下列说法正确的是
, ( )
１０２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋) )
) ) )0
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0

) )
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0
 )0

) ) ) )
)
)0
) $ $ 0)  ) $ $ 0
0
 )
) ) ) )
第七章 化学反应的热效应 １０３
F6
图简写为 实现了水在催化剂作用下
Ⅳ
Ce ),
制氧气 用 进行同位素标记实验 证
１８
. H２ O ,
明了产物氧气中的氧原子完全来自水 其
.
相关机理如下图所示
:
$F
 $F
 $F
 $F
 )
< - 3V
0)> < - 3V
0)> < - 3V
 
0>
 
)0
)0 

0 )
)

 

 < - 3V
00)> < - 3V
00)> < - 3V
00)>


$F
 $F
 $F
 $F

$) 
$) $)$)0) 下列说法错误的是
   
)0 ( )

E/ Ⅳ ２－ 在反应中作氧化剂
A．[Ce (NO３)６]
催化剂
第 步反应过渡态物质比第 步反应过 催化氧化水的反应为
A． ② ③ B． ２H２O􀪅􀪅􀪅􀪅 O２↑＋
渡态物质稳定
２H２↑
总反应在任何条件下都能自发进行 进行同位素标记实验前需排尽体系中的
B． C．
总反应速率由第 步反应决定 空气
C． ①
第 步反应都是放热反应 若 参与反应 则
１８ Ⅲ ６－
D． ①、②、③ D． H２ O , [(L)Ru OOH]
答案 C 中存在
１８
O
１２ ( 届深圳高级中学一诊, )某分子筛类 答案 B
． ２０２５ １６
催化剂 (H ＋ 交换沸石 ) 催化 NH３ 脱除 NO、 １４ ． ( ２０２４ 惠州三调, １９ 节选)减少 NO x、CO２ 的
的反应机理如图所示 排放 实现资源化利用是化学工作者研究的
NO２ . ,
/) /0 重要课题
  .
/)
 尿素水解生成的 催化还原 是

 

(１) NH３ NO
) < /) /0 > 重要的烟气脱硝技术 且为可逆过程 反应
 
, .

 
 /0
过程与能量关系如图 在以 为主的
< /) )/0 > )
/ )0   / )0 １, Fe２O３
    催化剂表面可能发生的反应过程如图
２.
下列有关该历程的说法错误的是
( ) /)
'F

是中间产物 6
＋ D/
 )0
A．NH４ F 
D/

若 参与反应 则反应 转移电 'F )//) )
B． １molNO , ③ ' /0   0 
子数为 N *' D/

２ A 'F )
0 D/ / )0
反应 属于分解反应  
C． ④
图 图
总反应化学方程式为 １ ２
D． ２NH３＋NO＋NO２ 催化还原 为 填 放热
催化剂 ①NH３ NO ( “ ”
吸热 反应
􀪅􀪅􀪅􀪅２N２＋３H２O “ ”) .
答案 B 基态 的价层电子排布式为
３＋
② Fe .
１３ ( 江门一中二模, )利用无机物离子 上述脱硝的总反应化学方程式为
． ２０２４ １４ ③
和 下
Ⅲ ５－ Ⅳ ２－
[(L)Ru (H２O)] [Ce (NO３)６] ( .
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋答案 放热 反应
５
(１)① ②３d ③４NH３＋４NO＋ ① CO(g)＋H２O(g)􀜩􀜑􀜨CO２(g)＋H２(g)
催化剂 的 H 用含 H H H
Δ ＝ ( Δ １、Δ ２、Δ ３
O２􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨４N２＋６H２O
的代数式表示
１５ ( 届佛山南海开学摸底测试, 节选)甲 )
． ２０２５ １９
关于甲酸水溶液分解体系 说法正确的是
酸 是最简单的羧酸 可用于制甲 ② ,
(HCOOH) ,
酸盐 还原剂 混酸清洗剂等 .
、 、 .
加快 分解产生 的速率
甲酸水溶液在密封石英管中发生多种分 A．H ＋ HCOOH H２O
(３)
分解过程涉及极性键的断裂和形成
解反应 反应机理及能量关系图如下 B．
, :
温度升高有利于 的分解
$0

H )

H
)$00)  BR
C．
压强不再改变时
H
反
C
应
OO
体
H
系达到平衡状态

) D． ,
 
) 答案 H H H
)$00) BR 
)  (３)①Δ １－Δ ２－Δ ３ ②ABD

) BR $0 H )0 H

6F
)$00) BR
$0 H ) H
  $0 H )0 H

/
１０４ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋