1_精练册-第七章化学反应的热效应_2026版教学资源包_202653高考总复习A版_湖南版_2026版.湖南版.选考总复习.化学.5·3A版_二、教师用书PDF_第七章化学反应的热效应_1_专题资料包

第七章 化学反应的热效应
第 1 节 化学反应中的能量变化
学生用书 P225
１ ( 广东, , 分)按下图装置进行实验
． ２０２４ １１４ .
搅拌一段时间后 滴加浓盐酸 不同反应阶段
, .
的预期现象及其相应推理均合理的是
( )
$0
!)
"+F #"+37
-:A3
EF/)$M

#B 0) e)0
 
*-
烧瓶壁会变冷 说明存在 H 的反应
A． , Δ ＜０
试纸会变蓝 说明有 生成 产氨过程熵增
B． , NH３ ,
滴加浓盐酸后 有白烟产生 说明有 升华
C． , , NH４Cl
实验过程中 气球会一直变大 说明体系压
D． , ,
强增大
答案 B
２ ( 安徽, , 分)某温度下 在密闭容器中
． ２０２４ １０３ ,
充入一定量的 发生下列反应
X(g), :X(g)􀜩􀜑􀜨
H H 测
Y(g)(Δ １＜０),Y(g)􀜩􀜑􀜨Z(g)(Δ ２＜０),
得各气体浓度与反应时间的关系如图所示
.
下列反应进程示意图符合题意的是
( )
9
: ;

"
 K
第七章 化学反应的热效应 ２７９
F6 D# D#
D# D#
; :
9
E/
A
F6
D#
D#
9
:
;
E/
B
F6 D#
D#
9 :
;
E/
C
F6
;
:
9
E/
D
答案 B
３ ( 广东, , 分)对反应
． ２０２４ １５４ S(g)􀜩􀜑􀜨 T(g)
为中间产物 相同条件下 加入催化剂
(I ), :① ,
反应达到平衡所需时间大幅缩短 提高反
;②
应温度c平 c平 增大c平 c平 减
, (S)/ (T) , (S)/ (I)
小 基于以上事实 可能的反应历程示意图
. ,
为无催化剂 为有催化剂 为
(— , 􀪋 ) ( )
E/
F6
*
4
5
E/
A
F6
*
4
5
B
E/
F6
4
*
5
E/
C
F6
4
*
5
D
答案 A
４ (双选)( 湖南, , 分)反应物 转化
． ２０２２ １２４ (S)
为产物 或 的能量与反应进程的关系
(P P􀅰Z)
如图所示
:
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋下列有关四种不同反应进程的说法正确 <$V
 0) /) >

/)0 
 /)
的是   
( )
进程 是放热反应 <$V
 /0 /) > 
 
 <$V
 0) /) >
  
A． Ⅰ /0
平衡时 的产率 
B． P :Ⅱ＞Ⅰ /0  0  
 
<$V ) 
  0 )//0 /) >
生成 的速率 <$V
 /) >  
C． P :Ⅲ＞Ⅱ 
/)0
进程 中 没有催化作用  
D． Ⅳ ,Z
图
答案 AD １
B
K

学生用书 P226
K

５ ( 长沙市适应性考试,)化学语言是表达 K

． ２０２４ ２
3
化学思想不可缺少的重要工具 下列说法正
.
/
确的是
( )
A B
T T Q
$M )0

激发态硼原子的电子
在水中电离的示意图
HCl 排布图
C D
& ) '

) 
*'
盐酸与碳酸氢钠反应的焓 苯分子中大 键的示
π
变图 意图
答案 A
６ ( 届临澧一中第二次月考, )某种含二
． ２０２５ １２
价铜微粒 的催化剂可用 Ⅱ ＋ [Cu (OH)(NH３)]
于汽车尾气脱硝 催化机理如图 反应过程
, １,
中不同态物质体系所含的能量如图 下列
２.
说法不正确的是
( )
２８０ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
MP
N+L
F6
图
２
该脱硝过程的总反应方程式为
A． ４NH３＋
２NO＋２O２􀪅􀪅６H２O＋３N２
该过程总反应的焓变 H
B． Δ ＜０
由状态 到状态 发生了氧化还原反应
C． ② ③
状态 到状态 的变化过程中有 键
D． ③ ④ O—H
的形成
答案 A
７ ( 届衡阳市八中第二次月考, 改编)某
． ２０２５ １１
反应可有效降低汽车尾气污染物的排放 一
,
定条件下该反应经历三个基元反应阶段 反
,
应历程如图所示 表示过渡态 下列说
(TS ).
法正确的是
( )
,6F L+eNPM
/ /
54
 0 0 54
  54  
 

             /0  / 
 0 /  / $0 $0   /  0 $0  / $0 
 0 0 
 
 
 $0 /0 
  
 
/
提高反应温度 反应物转化率增加
A． ,
使用催化剂可以降低反应的活化能 提高
B． ,
活化分子百分数 提高反应物的转化率
,
该化学反应的速率主要由反应 决定
C． ③
D．N２(g)＋２CO２(g)􀪅􀪅２CO(g)＋２NO(g)
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋ΔH －１ 该反应的 H
＝＋６２０．９kJ􀅰mol A． Δ ＞０
答案 D 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键
B．
８ ( 长郡中学第四次适应性考试, )一定 释放的总能量
． ２０２４ １１
温度下 密闭容器中进行反应 过程 可能使用了催化剂 同时提高了
, :２SO２(g)＋ C． Ⅱ , SO２
H 测得能量变化如 的平衡转化率
O２(g)􀜩􀜑􀜨２SO３(g) Δ .
图所示 下列说法正确的是 过程 达到平衡所需的时间相同
, ( ) D． Ⅰ、Ⅱ
6 答案 B
F D/


NPM
40 H


NPM
0 H 
NPM
40 H
 D/
 
D/
第七章 化学反应的热效应 ２８１
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋第 2 节 热化学方程式 盖斯定律
学生用书 P227
Ca(OH)２＋H２
１ ( 海南,, 分)各相关物质的燃烧热数据 答案 B
． ２０２３ ７２
如下表 下列热化学方程式正确的是 ３ ( 浙江 月选考, , 分)标准状态下 气
. ( ) ． ２０２３ １ １４３ ,
态反应物和生成物的相对能量与反应历程示
物质
C２H６(g) C２H４(g) H２(g)
意图如下 已知 和 的相对能量
H/( 􀅰
－１
) [ O２(g) Cl２(g)
Δ kJ mol －１５５９．８ －１４１１ －２８５．８
为 下列说法不正确的是
０], ( )
A．C２H４(g)＋３O２(g)􀪅􀪅２CO２(g)＋２H２O(g)
H －１
Δ ＝－１４１１kJ􀅰mol
H
B．C２H６(g)􀪅􀪅 C２H４(g)＋H２(g) Δ ＝
－１
－１３７kJ􀅰mol
H
C．H２O(l)􀪅􀪅 O２(g)＋H２(g) Δ ＝
－１
＋２８５．８kJ􀅰mol
E E E E
A．６－ ３＝ ５－ ２
７
D．C２H６(g)＋ O２(g)􀪅􀪅２CO２(g)＋３H２O(l) 可计算 键能为 E E －１
２ B． Cl—Cl ２(２－ ３)kJ􀅰mol
H －１ 相同条件下 的平衡转化率 历程 历
Δ ＝－１５５９．８kJ􀅰mol C． ,O３ : Ⅱ＞
答案 D 程
Ⅰ
２ ( 江苏,, 分)氢元素及其化合物在自 历程 历程 中速率最快的一步反应的
． ２０２３ ６３ D． Ⅰ、 Ⅱ
然界广泛存在且具有重要应用.水煤气法、 热 化 学 方 程 式 为
ClO(g)＋O(g)􀪅􀪅
电解水、光催化分解水都能获得 ,如水煤 H E E －１
H２ O２(g)＋Cl(g) Δ ＝(５－ ４)kJ􀅰mol
气法制氢反应中, ()与足量 ()反应生 答案 C
H２Og Cs
成 ()和 ()吸收 ４ ( 浙江 月选考, , 分)标准状态下 下
１molH２ g １molCOg １３１．３kJ ． ２０２２ ６ １８２ ,
的热量. 在金属冶炼、新能源开发、碳中 列物质气态时的相对能量如下表
:
H２
和等方面具有重要应用,如
－
在催化剂 物质()
HCO３ g O H HO HOO H２ O２ H２O２ H２O
作用下与 反应可得到 .我国科 能量/
－
H２ HCOO
( 􀅰
学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重 kJ ２４９ ２１８ ３９ １０ ０ ０ －１３６－２４２
)
－１
mol
大成果.
可根据 计算出
下列化学反应表示正确的是 HO(g)＋HO(g)􀪅􀪅 H２O２(g)
( )
中氧氧单键的键能为 下
－１
水 煤 气 法 制 氢 H２O２ ２１４kJ􀅰mol .
A． :C(s)＋ H２O(g)􀪅􀪅 列说法不正确的是
H２(g)＋CO(g) Δ
H
＝－１３１３．kJ􀅰mol
－１
的 键 能 为
( )
－１
催化加氢生成 的反应 A．H２ ４３６kJ􀅰mol
－ －
B．HCO３ HCOO : 的键能大于 中氧氧单键的键能的两倍
催化剂 B．O２ H２O２
－ － 解离氧氧单键所需能量
HCO３ ＋H２􀪅􀪅􀪅􀪅 HCOO ＋H２O C． :HOO＜H２O２
电解水制氢的阳极反应
－
C． :２H２O－２e 􀪅􀪅 D．H２O (g)＋ O (g)􀪅􀪅 H２O２ (g)
－ H －１
H２ ＋２OH Δ ＝－１４３kJ􀅰mol
与 水 反 应 答案 C
D．CaH２ :CaH２ ＋２H２O 􀪅􀪅
２８２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋５ ( 重庆, , 分)千畦细浪舞晴空 氮肥
． ２０２２ １３３ “ ”, H ) H H ?)


保障了现代农业的丰收 为探究 的
. (NH４)２SO４
离子键强弱 设计如图所示的循环过程 可得
, , H ) H H ?)
 
H －１ 为
Δ ４/(kJ􀅰mol ) ( )
H ) H H ?)
 
H ) H H ?)
 
H H
A．Δ １＞０,Δ ２＞０
H H H
A．＋５３３ B．＋６８６ C．＋８３８ D．＋１１４３
B．Δ ３＝Δ １＋Δ ２
答案 C
H H H H
C．Δ １＞Δ ２,Δ ３＞Δ ２
６ ( 浙江 月选考, , 分)在
． ２０２１ １ ２４２ ２９８．１５K、 H H H
D．Δ ２＝Δ ３＋Δ ４
条件下
１００kPa ,N２(g)＋３H２(g)􀪅􀪅２NH３(g) 答案 C
Δ H ＝－９２．４kJ􀅰mol －１ ,N２(g)、H２(g) 和 ８ ( 广东, 节选)化学反应常伴随热效
． ２０２３ １７
的 比 热 容 分 别 为 和
NH３(g) ２９．１、２８．９ 应
.
某些反应
(
如中和反应
)
的热量变化
,
其
一定压强下 反
３５．６J􀅰K
－１
􀅰mol
－１
. ,１mol
数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温
应中 反应物 生成物
, [N２(g)＋３H２(g)]、 度变化
,
用公式Q
＝
cρV总
􀅰Δ
T计算获得
.
的能量随温度T的变化示意图合
[２NH３(g)]
(１)
盐酸浓度的测定
:
移取
２０．００mL
待测液
,
理的是
( ) 加入指示剂 用 －１ 溶液滴
, ０５．０００mol􀅰L NaOH
定至终点 消耗 溶液
, NaOH ２２０．０mL.
上述滴定操作用到的仪器有
① .
A B C D
该盐酸浓度为
－１
② mol􀅰L .
热量的测定 取上述 溶液和盐酸各
(２) : NaOH
进行反应 测得反应前后体系的温度
５０mL ,
值 分别为T T 则该过程放出的热量
(℃) ０、 １,
答案 B
为
J(
c和
ρ
分别取
４．１８J􀅰g －１ 􀅰℃ －１
和 忽略水以外各物质吸收的热
７ ( 浙江 月选考, , 分)相同温度和压 １．０g􀅰mL －１ ,
． ２０２１ ６ ２１２
量 下同
强下 关于反应的 H 下列判断正确的是 , ).
, Δ ,
借鉴 的方法 甲同学测量放热反应
(３) (２) ,
( )
Fe(s)＋CuSO４(aq)􀪅􀪅FeSO４(aq)＋Cu(s)
的焓变 H 忽略温度对焓变的影响 下同
Δ ( , ).
实验结果见下表
.
第七章 化学反应的热效应 ２８３
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋J=
体系温度/ ) ) ) )
序号 反应试剂 ℃ 
L+eNPM
反应前 反应后 6F J=
$M $M $M $M
J J
－１ 粉 a b 
L+eNPM  
ⅰ ０．２０mol􀅰L １．２０gFe 6F  
溶 液
CuSO４ ) $M ) $M 
L+eNPM
粉 a c
ⅱ １００mL ０．５６gFe 
L+eNPM6F 6F
温度b c 填 或 转化为氢原子是一个放热过程
① : ( “＞”“＜” “＝”). A．H２(g)
H 选择表中一组数据计算 和 的总能量比
②Δ ＝ ( ). B．１molH２ １molCl２ ２mol
结果表明 该方法可行 的总能量低
, . HCl
个 分子中的化学键断裂时需要
C．１ HCl(g)
答案 吸收 能量
(１)①AD ②０．５５００ ４３１kJ
和 反应生成
T T
(２)４１８( １－ ０) D．１molH２(g) １molCl２(g)
的 反 应 热 H
(３)① ＞ ② －２０．９(
b
－
a
)kJ􀅰mol
－１ ２mol HCl(g) Δ ＝
或 c a －１ －１８３kJ􀅰mol －１
[ －４１．８(－ )kJ􀅰mol ]
答案 D
学生用书 P229
１１ ( 汨罗一中 月月考, )甲醇是一种重
． ２０２４ ５ １１
９ ( 届山东菏泽期中联考,)已知 要的化工原料 广泛应用于化工生产 也可
． ２０２５ ８ :CH４(g)＋ , ,
以直接用作燃料 已知
. :
３ H
O２(g)􀪅􀪅 CO(g)＋２H２O(l) Δ ＝
２ CH３OH(l)＋O２(g)􀪅􀪅CO(g)＋２H２O(g)
的燃烧热为
－６０７．３kJ􀅰mol －１ ,CO ２８３kJ􀅰 Δ H １＝－４４３．６４kJ􀅰mol －１
－１ 下列说法正确的是 H
mol . ( ) ２CO(g)＋O２(g)􀪅􀪅２CO２(g) Δ ２＝
－１
３ －５６６．０kJ􀅰mol
A．CH４(g)＋ O２(g)􀪅􀪅CO(g)＋２H２O(g)
２ 下列说法或热化学方程式正确的是
( )
Δ H ＜－６０７．３kJ􀅰mol －１ 的燃烧热为 －１
A．CO －５６６．０kJ􀅰mol
燃烧的热化学方程式为
B．CO ２CO(g)＋O２(g) 和 的总能量比
B．２molCO １molO２ ２mol
H －１ 的总能量低
􀪅􀪅２CO２(g) Δ ＝－２８３kJ􀅰mol
CO２
表示 燃烧热的热化学方程式为 完全燃烧 甲醇 生成二氧化碳和水蒸
C． CH４(g) C． ２０g ,
气时放出的热量为
CH４(g)＋２O２(g)􀪅􀪅CO２(g)＋２H２O(l)
９０８．３kJ
H －１
Δ ＝－８９０．３kJ􀅰mol D．２CH３OH(l)＋３O２(g)􀪅􀪅２CO２(g)＋
燃烧生成 的反应中反应物的总键 H －１
D．CH４ CO ４H２O(g) Δ ＝－１４５３．２８kJ􀅰mol
能高于生成物的总键能 答案 D
答案 C １２ 教考衔接:人教版选择性必修 第四章第一节
． ３
１０ ( 汉寿一中 月月考,)根据如图所示 资料卡片;创新点:葡萄糖的环状结构,涉及盖斯
． ２０２４ ３ ９
的过程中的能量变化情况 判断下列说法正 定律( 长郡中学一模, )链状葡萄糖分子
, ２０２４ １４
确的是 中的醛基可与分子内羟基发生加成反应形
( )
２８４ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋成两种六元环状结构 . 常温下 , 各种葡萄糖 (１) 反应 Ⅳ 的 Δ H ＝ kJ􀅰mol －１ .
结构及其所占百分含量如图所示 已知各种 答案
. (１)－４８
葡萄糖结构中链状结构的熵最大 两种环状 １４ ( 届衡阳县一中期中考试, 节选)
, ． ２０２５ １７ H２
是一种有前途的清洁能源 利用 催化
结构的熵相近 下列说法正确的是
. ( ) . CH４
分解是一种极具潜力的 生产方法 其反
$)  0) $)0 H２ ,
) 0 ) ) 0) 应如下 H
) ?) ?) :CH４(g)􀜩􀜑􀜨C(s)＋２H２(g) Δ ,
0) )  )0 )  回答下列问题
0) 0) ?) ?) :
 ) 0) 
) 0) 已知各物质的燃烧热如下表 则 H
) 0) (１) , Δ ＝
－１
$)0) kJ􀅰mol .

?% 992
J992
物质
 
 CH４(g) C(s) H２(g)
燃烧热 H/( 􀅰
－１
)
Δ kJ mol －８９０．３ －３９３．５－２８５．８
$)0)

答案
) 0 0) (１)＋７４．８
)
0) ) １５ 创新点:热化学方程式的书写,涉及标准摩尔
．
0) )
生成焓( 届明德中学第一次月考, 节选)
) 0) ２０２５ １６
丙烯是重要的化工原料 丙烯的制备是关注
,
?% 992 的热点
.

主反应
:C３H８(g)􀜑􀜩􀜨C３H６(g)＋H２(g)
H H H H H －１
A．Δ １＋Δ ２＋Δ ３＝Δ ４ Δ １＝＋１２３．８kJ􀅰mol
三种结构中 吡喃葡萄糖的焓最小 副反应
B． , β－D－ :C３H８(g)􀜑􀜩􀜨C２H４(g)＋CH４(g)
葡萄糖由链状转化为环状结构是醛基和
H
C．
Δ ２
号碳原子上羟基作用的结果
科学上规定 在 时 由最稳定的单
６
: ２９８．１５K ,
葡萄糖完全燃烧生成 和
D．１８g CO２(g) 质生成 化合物时的焓变 叫作该物质
１mol ,
放热a 故葡萄糖的燃烧热为
H２O(g) kJ, 的标准摩尔生成焓
.
a －１
１０ kJ􀅰mol 已知 部分物质的标准摩尔生成焓数据如
:
答案 B
下表
１３ ( 长沙市一中二模, 节选)乙醇水蒸气 .
． ２０２４ １６
物质
重整制氢是生物质制氢的重要方法 有关反 C３H８(g) C２H４(g) CH４(g)
,
标准摩尔生成
应如下
: 焓/( 􀅰 ) －１０３．８ ＋５２．２ －７４．８
－１
kJ mol
Ⅰ．C２H５OH(g)＋３H２O(g)􀜩􀜑􀜨２CO２(g)＋
H －１ 主反应 (１) 上述反应的 Δ H ２＝ kJ􀅰mol －１ .
６H２(g) Δ ＝＋１７１kJ􀅰mol ( )
答案
Ⅱ．C２H５OH(g)􀜩􀜑􀜨 CO(g)＋CH４(g)＋
(１)＋８１．２
１６ 创新点:热化学方程式的书写,涉及标准摩尔
H２(g) Δ H ＝＋５４kJ􀅰mol －１ ．
生成焓( 湖南新高考联盟一联, 节选)
Ⅲ．CH４(g)＋２H２O(g)􀜩􀜑􀜨 CO２(g)＋ ２０２４ １７
４H２(g) Δ H ＝＋１６５kJ􀅰mol －１ (２) 在标准压强和指定温度 (２９８．１５K) 下 ,
H 由元素最稳定的单质生成 化合物时
Ⅳ．CO(g)＋H２O(g)􀜩􀜑􀜨CO２(g)＋H２(g) Δ １mol
第七章 化学反应的热效应 ２８５
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋的反应热称为该化合物的标准摩尔生成 １７ ( 雅礼中学二模, 改编)二氧化碳催
． ２０２３ １６
焓 已知 的标 化加氢制取二甲醚 有利于减少温室气
. N２H４(l)、H２O２(l)、H２O(g) (DME)
准摩尔生成焓分别为 体二氧化碳 制取过程发生反应
－１
５０．６３kJ􀅰mol 、 , :CO２(g)＋
－１ －１ H
－１８７．７８kJ􀅰mol 、－２４１．８２kJ􀅰mol . ３H２(g)􀜩􀜑􀜨CH３OH(g)＋H２O(g) Δ １.
写出火箭燃料 和氧化剂 反 T 时 向恒压容器中充入
N２H４(l) H２O２(l) １℃ , ０．２molCO２(g)
应生成 和 的热化学方程式 和 达平衡时 放出 能量
N２(g) H２O(g) : ０．６molH２(g), , ４kJ ;
若向相同容器中充入 和
０．４molCH３OH(g)
达平衡时 吸收 能
. ０．４molH２O(g), , １１．８kJ
答案 量 则 H －１
(２)N２H４(l)＋２H２O２(l)􀪅􀪅 N２(g)＋ , Δ １＝ kJ􀅰mol .
H －１ 答案
４H２O(g) Δ ＝－６４２．３５kJ􀅰mol －４９．５
２８６ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋考法突破 11 反应历程图像分析
学生用书 P231
１ 创新点:苯的硝化反应历程,涉及优势产物的判
．
断( 北京, , 分)苯在浓 和浓
２０２４ １３３ HNO３
作用下 反应过程中能量变化示意图
H２SO４ ,
如下 下列说法不正确的是
. ( )
' )
/0 )040  
0
E/
第七章 化学反应的热效应 ２８７
F6
反应焓变 反应 反应
A． : Ⅰ＞ Ⅱ
反应活化能 反应 反应
B． : Ⅰ＜ Ⅱ
增加 浓度可增加平衡时产物 和产物
C． HCl Ⅱ
的比例
Ⅰ
选择相对较短的反应时间 及时分离可获
D． ,
得高产率的产物
D#
D#   Ⅰ
K ) 答案 C
0/ )  ) D  #   '
 )0 0  4  / 0 ) ３ ( 贵州, , 分) 与
 9 ． ２０２４ １４３ AgCN CH３CH２Br
) ) )0  40 '
 0  / )40 可发生取代反应 反应过程中 的 原子 ) .   － : , CN C
和 原子均可进攻 分别生成腈
N CH３CH２Br,
从中间体到产物 无论从产物稳定性还是
A． , 和异腈 两种产
(CH３CH２CN) (CH３CH２NC)
反应速率的角度均有利于产物
Ⅱ 物 通过量子化学计算得到的反应历程及能
.
为苯的加成产物 为苯的取代产物
B．X ,Y 量变化如图 为过渡态 为后续物
由苯得到 时 苯中的大 键没有变化
(TS ,Ⅰ、Ⅱ ).
C． M , π $) 6F
对于生成 的反应 浓 作催化剂 $)  54 / 
 $) 
D． Y , H２SO４ /  54 $ $) 
答案 C 
$ #S "H #S
6 "H
"H$/ $)$)#S
２ ( 浙江 月选考, , 分)一定条件下 $)$)/$ "H#S  
． ２０２３ ６ １４３ ,   6


$)$)$/ "H#S
苯基丙炔 可与 $)$)/
 $



"H




#S  
１－ (Ph—C􀜁􀜁C—CH３) HCl   

$)$)$
 /




"H




#S
发生催化加成 反应如下  
, : E/ E/
由图示信息 下列说法错误的是
, ( )
从 生 成 和
A． CH３CH２Br CH３CH２CN
的反应都是放热反应
CH３CH２NC
过 渡 态 是 由 的 原 子 进 攻
－
B． TS１ CN C
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间 的 而形成的
CH３CH２Br α－C
的变化如图 已知 反应 为放热反应 中 之间的作用力比 中
( : Ⅰ、Ⅲ ), C．Ⅰ “N Ag” Ⅱ
下列说法不正确的是 之间的作用力弱
( ) “C Ag”
生 成 放 热 更 多 低 温 时
D． CH３CH２CN ,
是主要产物
CH３CH２CN
答案 D
４ 创新点:电池放电时 捕获和转化过程
． CO２
( 河北, , 分)我国科技工作者设计了可
２０２４ １４３
充电 电池,以 ( ) 为电解
Mg－CO２ Mg TFSI２
质,电解液中加入 , 丙二胺( )以捕获
１３－ PDA
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋,使放电时 还原产物为 .
CO２ CO２ MgC２O４
对上述电池放电时 的捕获和转化过程开
CO２
展了进一步研究 电极上 转化的三种可
, CO２
能反应路径及相对能量变化如图 表示吸
(
附态
).
C
$0

F
.H$0 $0 
 
F
.H $0 
C $0   $0 C
.H$0 .H$0
  
.H .H
0
$0 $0
  )/ / 0) 
 )
0 F F F F $0
)/ / 0) $0  $0 
 )  
２８８ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
)/
/)


)/
/)


.H$0

$0
 .H$0

.H$0
 
E/
7FF6,
C
 C
0 C
)  / ) / 0) $0   $0

)  / /)  $0 $0
$0  

$0
 

$0 


下列说法错误的是
( )
捕获 的反应为
A．PDA CO２ H２N NH２＋
O
CO２ → H２N N
H
􀪅􀪅
OH
路径 是优先路径 速控步骤反应式为
B． ２ ,
O
－
CO２ ＋ H２N N
H
􀪅􀪅
答案 D
５ (双选)( 湖南, , 分)铁的配合物离子
． ２０２１ １４４
用 表示 催化某反应的一种反
＋ { [L—Fe—H] }
应机理和相对能量的变化情况如图所示
:
下列说法错误的是
( )
催化剂
该 过 程 的 总 反 应 为
A． HCOOH 􀪅􀪅􀪅􀪅
CO２ ＋H２
浓度过大或者过小 均导致反应速率降低
＋
B．H ,
该催化循环中 元素的化合价发生了变化
C． Fe
该过程的总反应速率由 步骤决定
D． Ⅱ→Ⅲ
答案 CD
６ ( 全国 , , 分)铑的配合物离子
． ２０２０ Ⅰ １０６
可催化甲醇羰基化 反应过程 －
[Rh(CO)２I２] ,
如图所示
.
－
OH ＋e →
２－
C２O４ ＋H２N NH２
路径 经历不同的反应步骤但产物相同
C． １、３ ;
路径 起始物相同但产物不同
２、３
三个路径速控步骤均涉及
－
转化 路
D． CO２ ,
径 的速控步骤均伴有 再生
２、３ PDA
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋下列叙述错误的是 ( ) 0 0 /  )  0
是反应中间体 / / 00
A．CH３COI /0 0  H /0  H 00 0 / /)  /)  H
甲醇羰基化反应为
B． CH３OH＋CO 􀪅􀪅
$P.O5J0

CH３CO２H
反应过程中 的成键数目保持不变 反应历程 高温条件
C． Rh
２( )
下列叙述正确的是
存在反应
( )
D． CH３OH＋HI􀪅􀪅CH３I＋H２O
两种条件下反应历程相同
答案 C
A．
催化剂可通过降低上述反应的活化能从而
７ ( 重庆, 节选)银及其化合物在催化与 B．
． ２０２３ １７
提高反应速率和平衡转化率
电化学等领域中具有重要应用
.
生成相同的 和 时放出热量
(１)
在银催化下
,
乙烯与氧气反应生成环氧乙 C． N２(g) H２O(g)
不同
烷 和乙醛 根据下图所示 回答
(EO) (AA). ,
总反应的最佳投料n n
下列问题 D． (NO)∶ (O２)∶
:
n
(NH３)＝６∶３∶８
答案 D
９ ( 届临澧一中第一次月考, )氢能是一
． ２０２５ １２
种重要的清洁能源 由 可以制得
, HCOOH
在催化剂作用下 催化释放氢
H２. ,HCOOH
的反应机理和相对能量的变化情况分别如图
和图 所示 下列叙述错误的是
１ ２ . ( )
中间体 生成吸附态 的活化能
① OMC EO(ads)
为
kJ/mol.
由 生成 的热化学方程式为
② EO(g) AA(g)
.
答案
(１)①８３
H
②EO(g)􀪅􀪅 AA(g) Δ ＝－１０２kJ/mol
学生用书 P233 图
１
８ ( 届长郡中学第三次月考, )上海大学纳 "U =. K +1

． ２０２５ １２ 

米科学与技术研究中心张登松教授课题组利  
 
用浸渍法将锰钴复合氧化物负载在二氧化钛  

表面 制备出了一种高效的脱硝催化剂 如图  )$00) 
, ,  
所示   
. 
/ )0 
  E/
/0 0 H /) H
 /0 H /) 
 
$P.O5J0

反应历程 低温条件
１( )
第七章 化学反应的热效应 ２８９
7FF6,




)$00 )

 )$00) H 

$0 H ) $0 H ) 
 H
  
图
２
催化释放氢的过程中有极性键的
A．HCOOH
断裂和非极性键的形成
催化释放氢反应除生成 外
B．HCOOD CO２ ,
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋还生成 法正确的是
HD ( )
在催化剂表面解离 键比解离 )
C． C—H O—H ) ) )
键难 $ )  ) )0

0(B0;O )
0 !/
催化释放氢的热化学方程式为 ) $)0)
 0(B


;O
D．HCOOH 0(B0;O
0
H ) $ $0
HCOOH(g)􀪅􀪅CO２(g)＋H２(g) Δ ＝ ) ) 
0 $ 0(B0;O
－０．４５eV )
0(B0;O
答案 D 0 $ )
)
１０ ( 届长沙麓山国际实验学校第一次月 0(B0;O
． ２０２５ "U





=.!/U
 
=. K 
考, )泰坦星是土星最大的卫星 大气中含 +1
１４ ,
有大量的氮气和甲烷 同时含有大量的 能改变总反应的
＋
, N２ , A．“—O—Ga—O—Zn—”
研究其与甲烷的反应对推测地球大气的演 焓变
变有重要意义 反应过程能量变化如图 下 是反应历程的中间产物之一
. , B．H２O
列说法错误的是 反应历程中存在非极性键的断裂和形成
( ) C．
 3 理论上反应历程消耗的 与生成的甲醇

P
M D． H
N 的物质的量之比为
1
e ６∶１
+ 
 L 541 答案 D

F 1  
6   １２ 创新点:溶剂解反应,涉及碳正离子中间体

 54 
1 ．
,  ( 湖南师大附中三模, )如果在反应体系
  ２０２４ １２
中只有底物和溶剂 没有另加试剂 那么底
, ,
E/
3U/ $)















1U$) / 物就将与溶剂发生反应 溶剂就成了试剂
   
1U$) / ) 







1U$) / ) , ,
   
这样的反应称为溶剂解反应 如三级溴丁
U U) .
) )
$ / / $ ) / / 烷在乙醇中可以发生溶剂解反应 反应的机
) ,
)
) ) 理和能量变化如图所示
:
由中间产物 转化为 有极性键的断裂 $)
A． １ P１ 
和非极性键的生成 )$$#S

生成 的决速步骤是由物质 到 $)

B． P２ ２ TS２－P２
中间产物 比中间产物 稳定
C． １ ２
与 的反应过程为放热反应 ＋
D．N２ CH４
答案 C
１１ ( 雅礼中学三模, ) 催化加氢制
． ２０２４ １３CO２
甲醇 并进一步生产低碳烯烃 可一定程度
, ,
上减少我国对原油进口的依赖 对促进国家
,
能源安全具有重大现实意义 催化加
.CO２
氢制甲醇的反应历程如图所示 首先在
,H２
表 面 解 离 成 个
“—O—Ga—O—Zn—” ２
随后参与到 的转化过程 下列说
H , CO２ .
２９０ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学


$)

)$$ 

 $)0)
  
$)



$)

)$$0$)
 )  
$)

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$)



)
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋
 
 
 

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$) $0$)
$) $ #S   

)

$) $#S

$) $0$)
 )  
#S
E/
第七章 化学反应的热效应 ２９１
F6
不同卤代烃在乙醇中发生溶剂解反应的
B．
速率取决于相应碳卤键的键能
$)

$)0) 该反应机理中的中间产物)$$
   C．
$)
$) $0$)    
)#S
0
下列说法不正确的是
( )
三级溴丁烷在乙醇中的溶剂解反应属于
A．
取代反应


中的碳
原子有两种杂化方式
卤代烃在发生消去反应时可能会有醚
D．
生成
答案 B
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋