1_精练册-第四章非金属及其化合物_2026版教学资源包_202653高考总复习A版_浙江版_2026版.浙江版.选考总复习.化学.5·3A版_二、教师用书PDF_第四章非金属及其化合物_1_专题资料包

第四章 非金属及其化合物
第 1 节 硅及其化合物 无机非金属材料
新型无机非金属材料的是
学生用书 P179
( )
水泥 石英光导纤维
1 ( 河北,, 分)定窑是宋代五大名窑之
A. B.
. 2022 13
氮化铝陶瓷 石墨烯
一 其生产的白瓷闻名于世 下列说法正确
, 。 C. D.
的是 答案 A
( )
传统陶瓷是典型的绝缘材料 5 ( 浙江 联盟第一次联考,)氮化
A. . 2024 Lambda 6
陶瓷主要成分为 和 硅 是一种高温结构陶瓷材料 它硬度
B. SiO2 MgO
(Si3N4) ,
陶瓷烧制的过程为物理变化 大 熔点高 化学性质稳定 合成氮化硅的一
、 、 。
C.
白瓷的白色是因铁含量较高 种工艺流程如图所示 下列说法正确的是
,
D.
答案 A
( )
2 教考衔接:人教版必修第二册第五章第三节 &% $M /)
 
.

( 江西,, 分)景德镇青花瓷素有 国瓷 - 4J/
2024 13 “ ” 8 P# 1 & 4J$M # 4J /) 


  
的美誉 是以黏土为原料 用含钴 铁的颜料 - 
 - 
  
  
 !
。 , 、
着色 上釉后一次性高温烧制而成的青蓝色
已知 在潮湿的空气中易水解 产生
,
:SiCl4 ,
彩瓷 下列关于青花瓷说法正确的是
白雾
。 ( )
。
青蓝色是由于生成了单质钴
该流程中可循环使用的物质是
A.
A. NH3
表面的釉属于有机高分子膜
第 步反应中产生的气体能使澄清石灰水
B.
B. ①
主要成分为铝硅酸盐
变浑浊
C.
铁元素的存在形式只有
和 所含共价键数目均为
D. Fe2O3
C.1molSiCl4 Si3N4
答案 C
N 设N 为阿伏加德罗常数的值
4 A( A )
3 ( 浙江 月选考,, 分)下列说法不正确
第 步反应可用氨水代替
. 2022 6 82
D. ③ NH3
的是
( ) 答案 A
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间
A. , 6 ( 届浙江强基联盟 月联考, ) 是
常用于制造光导纤维
. 2025 8 14SiCl4
易挥发的无色液体 遇到潮湿的空气会发生
,
高压钠灯发出的黄光透雾能力强 射程远
B. 、 , 强烈的水解 其水解机理如图 下列说法不
, 。
可用于道路照明
正确的是
氧化铝熔点高 常用于制造耐高温材料
( )
C. , ) )
用石灰石 石膏法对燃煤烟气进行脱硫 $M
D. — , ) 0 $M )$M 同时可得到石膏 4J $M 4J
)
$M $M
答案 A $M $M $M
学生用书 P179


 4 ( 宁波二模,)材料是人类赖以生存和
. 2024 1
发展的物质基础 下列材料主要成分不属于
,
第四章 非金属及其化合物 33



  




 e e ee 0


0)
0) 0) 0)

)
0
4J 



)
 4J
  $M )
$M $M
 e e ee 0
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋水解过程中 的杂化方式发生了改变 按照上述反应机理 的水解产物为
A. Si C. ,PCl3 H3PO4
的水解过程中只存在极性键的断裂与 的水解产物之一为
B.SiCl4 D.SiH4 H2
形成 答案 C
34 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋第 2 节 卤族元素 海水资源的开发利用
学生用书 P180 答案 D
1 ( 广东,, 分) 年 化学家戴维首次 4 ( 广东, , 分)利用活性石墨电极电
. 2024 82 1810 , . 2023 134
确认 氯气 是一种新元素组成的单质 兴趣 解饱和食盐水 进行如图所示实验 闭合
“ ” 。 , 。 K1,
小组利用以下装置进行实验 其中 难以达 一段时间后
。 , ( )
到预期目的的是
( )
+F !$B$M

N
.O0
 N+!
制备 净化 干燥
A. Cl2 B. 、 Cl2
形管两侧均有气泡冒出 分别是 和
)
 A.U , Cl2 O2
处布条褪色 说明 具有漂白性
B.a , Cl2
$M 处出现蓝色 说明还原性
 - -
C.b , :Cl >I
断开 立刻闭合 电流表发生偏转
收集 验证 的氧化性 D. K1, K2,
C. Cl2 D. Cl2 答案 D
答案 A
5 创新点:淀粉遇 变蓝的周期性实验分析
2 教考衔接:人教版必修第一册第二章第二节 . I2
. ( 黑、吉、辽,,分) 分解的 碘钟 反应美
( 浙江 月选考,, 分)工业上将 通入 2024 63 H2O2 “ ”
2024 1 23 Cl2 轮美奂 将一定浓度的三种溶液 溶液
冷的 溶液中制得漂白液 下列说法不 。 (①H2O2 ;
NaOH , 淀粉 丙二酸和 混合溶液
正确的是 ② 、 MnSO4 ;③KIO3、
( )
稀硫酸混合溶液 混合 溶液颜色在无色和
漂白液的有效成分是 ) 。
A. NaClO
蓝色之间来回振荡 周期性变色 几分钟后
水解生成 使漂白液呈酸性 , ; ,
-
B.ClO HClO
稳定为蓝色 下列说法错误的是
通入 后的漂白液消毒能力增强 。 ( )
C. CO2
无色 蓝色 生成
溶液比 溶液稳定 A. → : I2
D.NaClO HClO
蓝色 无色 转化为化合态
答案 B B. → :I2
起漂白作用
3 ( 广东,, 分)实验室用 和浓盐 C.H2O2
. 2022 82 MnO2
淀粉作指示剂
酸反应生成 后 按照净化 收集 性质检验
D.
Cl2 , 、 、
答案 C
及尾气处理的顺序进行实验 下列装置
。
表示气流方向 不能达到实验目的的是 6 ( 福建,, 分)多卤离子 - - -
(“→” ) . 2024 74 I3 、IBr2 、ICl2
在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下
:
( )
离子 分解反应 平衡常数值
- - - -3
I3(aq) I3(aq)􀪅􀪅I2(aq)+I (aq) 1.4×10
-
-
ICl2 (aq)􀪅􀪅 ICl(aq)+
-3
ICl2(aq) 6.0×10
-
Cl (aq)
-
- IBr2 (aq)􀪅􀪅 IBr(aq)+ K
IBr2(aq)
-
Br (aq)
下列说法错误的是
( )
K -3
A. <6.0×10
第四章 非金属及其化合物 35
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋上述分解反应均为氧化还原反应 酸化的碘化钾淀粉试纸检验食盐中的碘
B. B. :
共价键极性
- - +
C. :ICl>IBr IO3 +5I +6H 􀪅􀪅3I2+3H2O
可分解为 和 一元弱酸 电离
D.BrCl2 - (aq) BrCl(aq) Cl - (aq) C. H3BO3 :H3BO3+H2O􀜩􀜑􀜨
答案 B - +
B(OH)4 +H
学生用书 P181 氯化氢将硅与杂质分离 300℃
D. :Si+3HCl􀪅􀪅􀪅􀪅
7 ( 届浙江七彩阳光联盟返校联考,)下列
. 2025 4 SiHCl3+H2
说法不正确的是 答案 A
( )
$/B#S $!! 10 ( 宁波十校二模, )下列指定反应与
$) $M . 2024 10
  #"
方程式不相符的是
$ ( )
N /B$M
/B*#" 淀粉 碘化 钾 溶液在空气中变蓝
#" $#! A. :4I - +O2+
① ② 2H2O􀪅􀪅2I2+4OH -
图 装置根据现象可 图 操作可得出氯 溴 用惰性电极电解 溶液 阴极的电极
A. ① B. ② 、 B. MgCl2 ,
得出 与 发生了 和碘元 素 的 非 金 属 性
反 应 式
CH4 Cl2 2+ -
反应 强弱 :Mg + 2H2O + 2e 􀪅􀪅
Mg(OH)2↓+H2↑
N
3 CH2 OH
N+!
N - - 甘油与硝酸发生酯化反应
! #"  C. :CH OH +
KJII
④ CH2 OH
③
图 现象显示金属腐 图 进行一定的重复
C. ③ D. ④
CH2 NO2
一定条件
蚀为析氢腐蚀 操作可制取大晶体
3HNO3 → CH NO2 +3H2O
答案 C
CH2 NO2
8 ( 届浙江强基联盟 月联考,)物质微观 在酸催化下 苯酚与甲醛反应生成羟甲基
. 2025 8 7 D. ,
结构决定宏观性质 进而影响用途 下列结
, 。
构或性质不能解释其用途的是 苯酚 􀜏􀜏􀜏􀜏 ( )
:
结构或性质 用途
可用作自来水的
具有还原性 ClO2
A ClO2 消毒剂
甘油结构中含能与水 甘油可用作保湿类护
B 形成氢键的羟基 肤品
可 用 作 反 应 的 保
中 键能大 N2
C N2 N􀜁􀜁N 护气
聚乳酸具有良好的生
聚乳酸可用作手术缝
物相容性和生物可吸
D 合线
收性
答案 A
9 ( 浙江精诚联盟三模,)表示下列过程
. 2024 9
的方程式不正确的是
( )
催化剂
乙烯加聚n
A. :CH2􀪅􀪅CH2 →􀰷CH2􀰺2 n
36 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀜏􀜏
OH
+ H
+ HCHO →
△
􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏
OH
CH2OH
答案 C
11 ( 浙江 高中联盟一模, ) 吹出
. 2023 9+1 12 “
法 是工业上常用的一种海水提溴技术 其
” ,
流程如下 下列说法不正确的是
。 ( )
F &/ 40  ! !

!! ! )0 !9!

"  ! ! "#
!   .










































步骤 加入酸酸化可提高 的利用率
A. Ⅰ: Cl2
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋步骤 目的是富集溴元素 在吹出塔 步骤 采用萃取分液得到液溴
B. Ⅱ、Ⅲ: , D. Ⅴ:
和吸收塔中完成 答案 D
步骤 采用水蒸气将液溴蒸出
C. Ⅳ:
第四章 非金属及其化合物 37
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋第 3 节 硫及其化合物
学生用书 P182 选项 甲 乙 丙
1 教考衔接:人教版必修第二册第五章第一节
. A Cl2 NaClO NaCl
( 北京,, 分)蔗糖与浓硫酸发生作用的
2023 73 B SO2 H2SO4 CaSO4
过程如下图所示
。 C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2
答案 D
4 ( 湖北,,分)过量 与以下
. 2024 73 SO2 0.1mol·
下列关于该过程的分析不正确的是
( ) -1 的溶液反应 下列总反应方程式错误的是
L ,
过程 白色固体变黑 主要体现了浓硫酸
A. ① ,
( )
的脱水性
溶液 现象 化学方程式
过程 固体体积膨胀 与产生的大量气体
B. ② , 产生 淡 黄
3SO2+2Na2S􀪅􀪅3S↓+
有关 A Na2S 色沉淀
2Na2SO3
过程中产生能使品红溶液褪色的气体 体 溶液由棕黄
C. , 2FeCl3+SO2+2H2O􀪅􀪅
B FeCl3 色变浅绿色
现了浓硫酸的酸性 2FeCl2+H2SO4+2HCl
溶液褪色
过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 ,SO2 + 2CuCl2 + 2H2O
D. 产生 白 色
C CuCl2 􀪅􀪅2CuCl↓+H2SO4+
答案 C 沉淀
2HCl
2 ( 江苏,, 分)实验室制取少量 水 溶液 由 红
. 2022 43 SO2 Na2CO3 2SO2 + Na2CO3 + H2O
D 含酚酞 色变无色
溶液并探究其酸性 下列实验装置和操作不 ( ) 􀪅􀪅CO2+2NaHSO3
,
能达到实验目的的是 答案 A
( )
5 ( 北京,, 分)硫酸是重要化工原料
. 2024 73 ,
工业生产制取硫酸的原理示意图如下
。
SI- 
 

40 40 )40
'F4  E/!    


 _

 "-F
& 
/! 'F00
用装置甲制取 气体  
A. SO2
下列说法不正确的是
用装置乙制取 水溶液
( )
B. SO2
用装置丙吸收尾气中的 的化学方程式 △
C. SO2 AⅠ. :3FeS2+8O2 􀪅􀪅 Fe3O4+
用干燥 试纸检验 水溶液的酸性
D. pH SO2 6SO2
答案 C 中的反应条件都是为了提高 平衡转化率
B.Ⅱ SO2
3 ( 安徽,, 分)下列选项中 * 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
. 2024 43
C.
的物质能按图示路径在自然界中
生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
D.
转化 且甲和水可以直接生成乙  
, 答案 B
的是
( ) 6 ( 广东,, 分)若将铜丝插入热浓硫酸
. 2022 52
中进行如图 均为浸有相应试液的棉花
(a~d )
所示的探究实验 下列分析正确的是
, ( )
38 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋* 40
 /-F 6
!
/B4 -FI "#

#"
熔化 验证 实 验 室 实验室保
A. B. SO2 C. D.
氧化性 制 存液溴
Na2CO3 CO2
与浓硫酸反应 只体现 的酸性
A.Cu , H2SO4 答案 B
处变红 说明 是酸性氧化物
B.a , SO2 10 ( 浙江 名校联盟 月联考,)工业
或 处褪色 均说明 具有漂白性 . 2024 Z20 5 3
C.b c , SO2 制备硫酸的主要过程如图所示 下列说法不
,
试管底部出现白色固体 说明反应中无
D. , H2O 正确的是
生成
( )
&& 
答案 B SI- 'F4  40  40  )  40 
学生用书 P183 /!
7 ( 届浙江 名校联盟第一次联考,)下
. 2025 Z20 2 硫酸黏度较高 与其分子间存在氢键有关
列物质性质与用途具有对应关系的是 A. ,
( ) 实际生产中 煅烧硫黄也可制备
浓硫酸具有难挥发性 可用于制备 B. , SO2
A. , HCl 转化为 的反应条件是高温 高
气体
C.SO2 SO3 、
压 催化剂
、
具有氧化性 工业上可用氨水吸收除去
B.SO2 , 工业上通常用浓硫酸吸收
D. SO3
具有还原性 可用于除去工业废水中
C.Na2S , 答案 C
的
Hg 2+ 11 ( 届浙江 名校联盟第一次联考,)
. 2025 Z20 6
难溶于水且不被 射线透过 可用
D.BaSO4 X , 工业上用 分子结构 与甲烷
作钡餐
S8( : )
为原料制备 发生反应
答案 A CS2, :S8+2CH4 􀪅􀪅
设N 为阿伏加德罗常数的
8 ( 届浙江 高中联盟 月期中,)下 2CS2+4H2S。 A
. 2025 9+1 11 5 值 下列说法正确的是
列说法不正确的是
, ( )
( ) 中 键和 键数量之比为
通过 石 油 的裂化和裂解可以得到乙烯 丙 A.CS2 σ π 2∶1
A. 、 既是氧化剂又是还原剂
烯 甲烷等化工原料 B.S8
、 生成标准状况下的 气体 断开
都能与胃酸 C. H2S 11.2L,
B.Al(OH)3、BaCO3、Mg(OH)2 键数为N
反应 可制成抗酸药 S—S A
, 若该反应转移电子数 N 则被还原的
柠檬黄 碳酸氢铵 亚硝酸钠 硫酸锌和维 D. 8 A,
C. 、 、 、 有
生素 是常见的食品添加剂
CH4 1mol
C 答案 C
煤 石油燃烧生成的 及汽车尾气排放
D. 、 SO2 12 ( 届浙江天域全国名校协作体联考,)
. 2025 6
的氮氧化合物是酸雨的主要成因
过硫化氢的化学式为 可看成 中
答案 B H2S2, H2O2
的过氧键被过硫键替代 设N 为阿伏加德
。 A
9 ( 金华三模,)下列装置能达到实验目
罗常数的值 下列说法不正确的是
. 2024 8
, ( )
的的是
( ) 与足量的 溶液反应可得
A.H2S2 NaOH
到
Na2S2
第四章 非金属及其化合物 39
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋过 硫 化 氢 有 氧 化 性 能 将 氧 化 若有 的 参与反应全部生成
2+
B. , Fe D. 6.6g H2S2
至 3+ - 则 得到 N 个电子
Fe HS , H2S2 0.2 A
若 分解为 和 则氧化剂和还 答案 B
C. H2S2 H2S S8,
原剂的物质的量之比为
1∶1
40 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋第 4 节 氮及其化合物 环境保护与绿色化学
侯氏制碱法以 为原
学生用书 P184
B. H2O、NH3、CO2、NaCl
料制备 和
1 ( 浙江 月选考,, 分)下列说法正确
NaHCO3 NH4Cl
. 2023 6 53
工业上通过 催化氧化等反应过程生
的是
( ) C. NH3
产
HNO3
多种形态的氮及其化合物间的转化形成了
D.
自然界的 氮循环
“ ”
答案 A
4 ( 天津,, 分)燃油汽车行驶中会产生
. 2022 53
① ②
等多种污染物 下图为汽车发动机
CO、NO 。
及催化转化器中发生的部分化学反应 以下
。
判断错误的是
( )
③ ④ 甲是空气中体积分数最大的成分
图 装置可用于制取并收集氨气 A.
A. ① 乙是引起温室效应的气体之一
图 操作可排出盛有 溶液滴定管 B.
B. ② KMnO4 反应 在常温下容易发生
尖嘴内的气泡 C. (Ⅰ)
反应 中 是氧化剂
图 操作俯视刻度线定容会导致所配溶液 D. (Ⅱ) NO
C. ③ 答案 C
浓度偏大
5 ( 北京, , 分)某 多孔材料孔
图 装置盐桥中阳离子向 溶液中 . 2022 123 MOFs
D. ④ ZnSO4 径大小和形状恰好将 固定 能高选择
迁移 N2O4“ ”,
性吸附 废气中的 被吸附后 经处
答案 C NO2。 NO2 ,
理能全部转化为 原理示意图如下
2 ( 江苏,, 分)下列物质结构与性质或 HNO3。 。
. 2023 73
物质性质与用途具有对应关系的是
( )
具有还原性 可作为氢氧燃料电池的燃料
A.H2 ,
氨极易溶于水 液氨可用作制冷剂
B. ,
分子之间形成氢键 的热稳定
C.H2O ,H2O(g)
性比 的高 已知 H
H2S(g) :2NO2(g)􀜩􀜑􀜨 N2O4(g) Δ <0。
中的 原子与 形成配位键 下列说法不正确的是
D.N2H4 N H + , ( )
具有还原性 温度升高时不利于 吸附
N2H4 A. NO2
答案 A 多孔材料 固定 促进
B. “ ”N2O4, 2NO2 􀜩􀜑􀜨
3 ( 江苏,, 分)氮及其化合物的转化具 平衡正向移动
. 2022 83 N2O4
有重要应用 下列说法不正确的是 转化为 的反应是
。 ( ) C. HNO3 2N2O4+O2+
自 然 固 氮 人 工 固 氮 都 是 将 转 化
A. 、 N2 2H2O􀪅􀪅4HNO3
为 每获得 时 转移电子的数目
NH3 D. 0.4molHNO3 ,
第四章 非金属及其化合物 41
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋为 22 答案 C
6.02×10
答案 D 学生用书 P185
6 ( 广东, , 分)下列陈述 与陈述 8 ( 届浙江 协作体暑假返校联考, )
. 2024 134 Ⅰ Ⅱ
. 2025 A9 2
均正确 且具有因果关系的是 是一种重要的硝酸盐 下列说法不正
, ( ) KNO3 ,
选项 陈述 陈述 确的是
Ⅰ Ⅱ ( )
酸 性 是一种强酸强碱盐 水溶液呈中性
:CF3COOH < 电负性 A.KNO3 ,
A :F>Cl 黑火药爆炸中 作氧化剂
CCl3COOH
B. KNO3
某冠醚与 + 能形成超 + 与 + 的离子 稀溶液能使蛋白质盐析
Li Li K
B 分子 与 则不能 半径不同
C.KNO3
+
, K 元素位于周期表 区
由氨 制 硝 酸 和 均具 D.K s
:NH3 → NH3 NO2 答案 C
C 有氧化性
NO→NO2→HNO3
9 ( 宁波镇海中学 月阶段性考试, )
苯酚与甲醛反应 可合 合成酚醛树脂的反 . 2024 5 2
,
是一种高效氮肥 也是一种烈性炸
D 成酚醛树脂 应是加聚反应
NH4NO3 ,
药 下列说法不正确的是
答案 B 。 ( )
医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水
7 ( 湖南,, 分)某学生按图示方法进行 A.
. 2024 73
吸热的性质
实验 观察到以下实验现象
, :
将结块的硝酸铵置于研钵中 用研杵敲碎
铜丝表面缓慢放出气泡 锥形瓶内气体呈 B. , ,
① , 研细
红棕色
;
施化肥时 不能将草木灰和硝酸铵混合
铜丝表面气泡释放速度逐渐加快 气体颜 C. ,
② , 使用
色逐渐变深
;
硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备 该反应
一段时间后气体颜色逐渐变浅 至几乎 D. ,
③ , 不属于氮的固定
无色
; 答案 B
锥形瓶中液面下降 长颈漏斗中液面上升
④ , , 10 ( 届杭州一模,)下列有关 的实
最终铜丝与液面脱离接触 反应停止 . 2025 4 NH3
, 。 验 合理的是
, ( )
/)$M

10
J  
/)/0

下列说法正确的是
( )
开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢 原 制取较多氨气 干燥氨气
A. , A. B.
因是铜丝在稀 中表面钝化 /)
HNO3 
锥形瓶内出现了红棕色气体 表明铜和稀 &!
B. , 7 /)40
反应生成了  
HNO3 NO2
红棕色逐渐变浅的主要原因是 收集氨气 吸收氨气且防倒吸
C. D.
C. 3NO2+
答案 C
H2O􀪅􀪅2HNO3+NO
铜丝与液面脱离接触 反应停止 原因是硝 11 ( 浙江 月适应性考试,)实验室用如
D. , , . 2024 5 7
酸消耗完全 图所示装置制备硝酸 加热装置已省略 下
( ),
42 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋列有关说法不正确的是 与 都是分子晶体
( ) B.P4、PH3 P2H4
制备过程中有极性键 非极性键的断裂
C. 、 ,
 也有极性键 非极性键的形成
、
,/0
 已知 的配位能力比 强 这是由
 D. PH3 NH3 ,
于 配体中的 存在 空轨道
PH3 P 3d
答案 A
冷却水的作用是促进硝酸蒸气冷凝 避免
A. , 13 ( 浙江强基联盟 月联考,)氮及其化
. 2023 10 6
形成酸雾
合物的相互转化对生产生活意义重大
。
该装置不使用橡胶塞和橡胶管 可避免被
B. , 可发生如下转化
NH3 :
酸腐蚀
试剂 试剂
B COCl2 A
制得的硝酸可盛装在无色透明的洁净试 NH2OH← NH3 →CO(NH2)2 →
Ⅳ Ⅰ Ⅱ
C.
剂瓶中 HNO2
N2H4 →HN3
Ⅲ
曲颈甑不适合制备沸点过低的物质
下列说法不正确的是
D.
( )
答案 C
过程 同时可生成副产物 可用作
A. Ⅰ NH4Cl,
12 ( 届浙江 名校联盟第一次联考, )
氮肥
. 2025 Z20 14
加热煮沸的浓 溶液和白磷反应可制
若试剂 是 其还原产物为
NaOH
B. A NaClO, NaCl
该过程同时可获得 其中一个反
PH3, P2H4。 过程 若有 生成 则转移
C. Ⅲ 3molHN3 , 20mol
应为
电子
P4+3NaOH+3H2O􀪅􀪅3NaH2PO2+
下列说法不正确的是
PH3↑。 ( ) 试剂 具有氧化性
D. B
热稳定性 沸点
A. :NH3>PH3, :N2H4<P2H4 答案 C
第四章 非金属及其化合物 43
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋
14 ( 湖丽衢三地市 月教学质量检测, )根据实验目的设计方案并进行实验 观察到相关现
. 2024 4 16 ,
象 其中方案设计或结论不正确的是
, ( )
实验
方案设计 现象 结论
目的
浸泡在热水中的烧瓶内红棕 升高温度 平衡逆向移
探 究 温 度 对 &  ① ① ,
2NO2 ! ! 色变深 动 的浓度增大 降
化学平衡 ,NO2 ;②
A 􀜩􀜑
的
􀜨
影响
N2O4
NO2、N2O4 ②
浸泡在冷水中的烧瓶内红棕 低温 度
,
平 衡 正 向 移 动
,
混合气体 色变浅 的浓度减小
NO2
Q)
验证 的水解程 溶 液 的 大 于 的 水 解 程 度 比
2- 2-
CO3 Na2CO3 pH CO3
B 度比 大 溶液 大
HCO3 - 
NPM- 
NPM- NaHCO3 HCO3 -
/B$0 /B)$0
 
 

 
 
检验   
CH2􀪅􀪅CHCHO 溴水褪色 CH2􀪅􀪅CHCHO
C 中有碳碳双键   有碳碳双键

续表
实验
方案设计 现象 结论
目的
!!
圆底烧瓶中形成喷泉 溶液显 氨气极易溶于水 氨水显
探究 的性质 ! , ,
D NH3 ! 红色 碱性
FF
答案 C
44 5年高考 3年模拟 A版 高考化学微专题 1 无机推理题
学生用书 P187
1 创新点: 与 的反应分析( 浙江 的结构为
. SO2 ClF 2024 6 (3)D HO S
月选考, , 分)矿物资源的综合利用有多种
1810 O
方法 如铅锌矿 主要成分为 的利
, ( PbS、ZnS)
用有火法和电解法等
。
E*
'"
" 1C4
;O4 '# 0 + ' F$ B M'  )0 '% ! 40  !
 '$
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1C 
'F *
1C$M
 1C4;O4
'F
K.6
热水
已知 HCl
:①PbCl2 (s)􀜩􀜑冷􀜨却 PbCl2 (aq)􀜩􀜑􀜨
电解前后 总量不变
H2[PbCl4];② ZnS ;③AgF
易溶于水
。
请回答
:
根据富氧煅烧 在空气流中煅烧 和通电
(1) ( )
电解 如图 的结果 中硫元素体现的性
( ) ,PbS
质是 选填 氧化性 还原性 酸
( “ ”“ ”“
性 热稳定性 之一
”“ ” )。
产物 中有少量 该物质可溶于浓盐
B Pb3O4,
酸 元素转化为 写出该反应的
2-
,Pb [PbCl4] ,
化学方程式
;
从该反应液中提取 的步骤如下 加热
PbCl2 :
条件下 加入 填一种反应试剂 充
, ( ),
分反应 趁热过滤 冷却结晶 得到产品
, , , 。
下列说法正确的是
(2) 。
电解池中发生的总反应是
A. PbS􀪅􀪅Pb+S
条件省略
( )
产物 主要是铅氧化物与锌氧化物
B. B
化合物 在水溶液中最多可中和
C.1mol C
2molNaOH
的氧化性弱于
D.ClF Cl2
第四章 非金属及其化合物 45
􀪅􀪅
O 􀪅􀪅
或 设
X(X=F Cl),
计实验先除去样品 中的硫元素 再用除去
D ,
硫元素后的溶液探究 为何种元素
X 。
实验方案 取 的溶液 加入足量
① : D , NaOH
溶液 加热充分反应 然后 , ,
;
写出 用 表示 的溶液与足量
② D( HSO3X )
溶液反应的离子方程式
NaOH
。
答案 还原性 浓
(1) Pb3O4+14HCl( )􀪅􀪅
3H2[PbCl4]+Cl2↑+4H2O PbO
(2)AB
加入足量 溶液充分反应 过
(3)① Ba(NO3)2 ,
滤 向滤液中滴加稀硝酸至溶液显弱酸性 再
, ,
滴加 溶液 若产生白色沉淀 则 为
AgNO3 , , X
元素 若不产生沉淀 则 为 元素
Cl , , X F
+ - - 2- -
②H +SO3X +3OH 􀪅􀪅SO4 +X +2H2O
2 ( 浙江 月选考, , 分)固态化合物
. 2024 1 1810
的组成为 以 为原料
Y MgCaFeMn(CO3)4, Y
实现如下转化
。
已知 与溶液 中金属离子均不能形成
:NH3 A
配合物
。
请回答
:
依据步骤 和
(1) Ⅲ,MnCO3、CaCO3 MgCO3
中溶解度最大的是 写出溶液 中
。 C
的所有阴离子 步骤 中 加入
。 Ⅱ ,
的作用是
NH4Cl
。
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋下列说法正确的是
(2) 。
气体 是形成酸雨的主要成分
A. D
固体 可能含有
B. E Na2CO3
可溶于 溶液
C.Mn(OH)2 NH4Cl
碱性
D. :Ca(OH)2<Fe(OH)2
酸性条件下 固体 微溶于水 其
(3) , NaBiO3( ,
还原产物为无色的 可氧化 为
3+ 2+ Bi ) Mn
根据该反应原理 设计实验验证 中
- MnO4 , , Y
含有 元素
Mn
;
写出 转化为 的离子方程式
2+ - Mn MnO4 :
。
答案
- 2- -
(1)MgCO3 Cl 、CO3 、HCO3 、
调节溶液 使 转化为
- 2+ OH pH, Fe Fe(OH)2
沉淀 同时防止其他金属离子转化为氢氧化
,
物沉淀
(2)BC
取少量固体 于试管中 加入过量稀硝酸
(3) Y ,
溶解 再加入 若溶液变为紫红色 则
, NaBiO3, ,
证明 中含有 元素
Y Mn
2+ + -
2Mn +5NaBiO3 +14H 􀪅􀪅2MnO4 +
3+ +
5Bi +5Na +7H2O
3 ( 浙江 月选考, , 分)工业上煅烧
. 2023 6 1810
含硫矿物产生的 可以按如下流程脱除或
SO2
利用
。
O
已知 􀪅􀪅
: S
O
46 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪅􀪅 O
+H2O → HO S 􀪅􀪅
O
􀪅􀪅
OH
O
􀪅􀪅
通过途径 最终转化为化合物
Ⅱ A。
下列说法正确的是
① 。
燃煤中的有机硫主要呈正价
A.
化合物 具有酸性
B. A
化合物 是一种无机酸酯
C. A
工业上途径 产生的 也可用浓 吸收
D. Ⅱ SO3 H2SO4
一定压强下 化合物 的沸点低于硫酸的
② , A
原因是
。
设计实验验证化合物 中含有 元素
(3) A S :
;
写出实验过程中涉及的反应方程式
:
。
高温
答案
(1)2CaCO3+2SO2+O2􀪅􀪅2CaSO4+
2CO2
(2)①BCD
化合物 分子间氢键数目少于 分
② A H2SO4,
子间作用力越弱 沸点越低
,
取 加足量 溶液共热 充分反应
(3) A, NaOH ,
后用盐酸酸化 滴加 溶液 产生白色沉
, BaCl2 ,
淀 说明 中有 元素
, A S
△
CH3OSO3H + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2SO4 +
CH3OH+H2O、HCl+NaOH􀪅􀪅 NaCl+
H2O、Na2SO4+BaCl2􀪅􀪅BaSO4↓+2NaCl
4 ( 浙江 月选考, 节选) 兴趣小组
. 2025 1 17 (4)
对某磷灰石 主要成分为
[ Ca5(PO4)3OH、
和少量 进行
Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3Cl SiO2]
探究 设计了两种制备 的方法
, H3PO4 :
用稍过量的浓 与磷灰石反应 得 Ⅰ H2SO4 ,
到 溶液 少量 气体 渣 主要成分
H3PO4 、 SiF4 、 (
请回答 为
: CaSO4)。
富氧煅烧燃煤产生的低浓度的 可以 将磷灰石脱水 还原 得到的白磷 燃
(1) SO2, Ⅱ 、 , (P4)
在炉内添加 通过途径 脱除 写出反 烧后与水反应制得 溶液
CaCO3 Ⅰ , H3PO4 。
应方程式 方法 所得 溶液中含有的杂质酸
。 ① Ⅰ, H3PO4
煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的 是
(2) SO2, 。
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋以方法 中所得渣为硫源 设计实验制备 会生成一种气体和固体
② Ⅰ , D
无水 流程如下 无色溶液 在空气中久置不变色
Na2SO4, : C. E
高温分解 固体生成的气态产物有
D. CuCl2
毒 无法大量用于制造药物
,
溶液 是 系列操作 是
设计实验检验固体 的组成元素
A , B (3) D :
操作 是
, C 。
方法 中 脱水得到的 足量
③ Ⅱ , Ca10(PO4)6O( ) 。
与炭 高温下反应 生成白磷 和
已知在高温下 固体 的稳定性高于
(C)、SiO2 , (P4)
(4) , D
另一种可燃性气体 该反应的化学方程式是
, 请从结构角度的说明
CuCl2, :
。
答案
(4)①H2SO4、HCl、HF ②Na2CO3
。
溶液 过滤 结晶 过滤 洗涤 加热脱水
、 、 、
答案 还原性
煅烧
高温 (1) 2CuCl2􀪅􀪅2CuCl+Cl2↑
③2Ca10(PO4)6O+30C+20SiO2 􀪅􀪅3P4+ 乙醇
30CO↑+20CaSiO3
(2)CD
学生用书 P188 取少量白色沉淀于试管中 滴入适量稀硝
(3) ,
5 [ 届江浙皖高中(县中)发展共同体 月 酸 若溶液呈蓝色 说明有铜元素 再向溶液
, , ;
. 2025 10
联考, ]矿物资源的综合利用有多种方法 如 中加入 溶液 若有白色沉淀生成 说
18 , AgNO3 , ,
工业上以 为原料可实现如下转化 明有 元素
CuCl2 : Cl
"+F ! DF!! 固体 为 其中 + 的价层电子排
#"" #"# #"$ (4) D CuCl, Cu
$V$M 布式为 轨道处于全充满状态 较稳
 10
 DF!! 3d ,3d ,
% #"&
K4/! 定 而 中 的价层电子排布式为
2+
&& ; CuCl2 Cu
$M
 不稳定
9
3d,
请回答
: 6 ( 届浙江七彩阳光联盟返校联考, )工
. 2025 18
根据 固体隔绝空气煅烧的结果 判
(1) CuCl2 , 业制硫酸的原理示意图如图所示
:
断 中 元素体现的性质是
:
CuCl2 Cl 9
填 氧化性 还原性 酸性 或 热稳定
( “ ”“ ”“ ” “  !6% 40 ? 40  !
 
性 写出 固体隔绝空气煅烧生成固
”)。 CuCl2
)40
体 的化学方程式  
D :
下列说法正确的是
; (1) 。
从溶液 中提取溶质的步骤如下 加入 为空气 为
C : A.X ,Y H2O
填一种化学试剂 过滤 洗 进入接触室之前的气体需要净化处理
( ), , B.
涤 干燥 得到产品 自然界中 黄铁矿主要存在于地表附近
, , 。 C. ,
下列说法不正确的是 浓硫酸呈油状 是由于硫酸分子间存在
(2) 。 D. ,
向溶液 中加入浓盐酸 可实现溶液 向 氢键
A. B , B
溶液 的转化 浓硫酸可以除去 中含有的少量 杂质
A E. SO2 SO3
向蓝色溶液 中加入水合肼 在氧化铝载铜催化剂和 条件下可
B. B (N2H4·H2O), (2) 813K
第四章 非金属及其化合物 47
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋用 处理尾气 同时回收 单质 请写出反 与 产生配合物
CO , S , NH3 。
应的化学方程式 高温下在 气流中的反应
: , (1)Y H2
该尾气处理方法的缺点是 氧化还原反应 填 属于 或 不属于
( “ ” “ ”),
中钡元素的化合价为
。 Y 。
有机硫酸盐 遇水易水解 请 步骤 可以进行的原因除了生成
(3) (C2H5)2SO4 , (2) Ⅳ Fe3O4
写出该物质与足量 溶液反应的离子 降低体系的能量之外 从化学平衡的角度解
Na2CO3 ,
方程式 释能够发生的原因
: :
。 。
若某区域存在硫酸型酸雨 有兴趣小组下 下列说法正确的是
(4) , (3) 。
雨时用洁净容器收集一些雨水作为样品 请 溶液 中的阳离子只有
, A. D NH4 +
设计实验确定该雨水中存在的酸 不考虑碳 若磁铁能吸引步骤 的剩余固体 则证明
( B. Ⅳ ,
酸 铁有剩余
):
步骤 中的氯化铵溶液也可以用盐酸代替
C. Ⅱ
依据步骤 可知碱性
。 D. Ⅲ :Ba(OH)2>Mn(OH)2
答案 固体 在一定条件下也可以与 溶液反应
(1)BDE (4) Y HI ,
催化剂 写出反应的离子方程式
由于该工 :
(2)SO2+2CO􀪅􀪅􀪅􀪅S+2CO2
813K
艺的尾气中含有一定量的氧气 会被氧
。
,CO、S 设计实验检验混合气体 除 外 的成分
化损耗 (5) A( H2 ) :
2-
(3)(C2H5)2SO4 + 2H2O + 2CO3 􀪅􀪅
。
2C2H5OH+SO 2 4 - +2HCO3 - 答案 属于
取该酸雨样品少量 滴加足量盐酸 再滴 (1) +2
(4) , , 水蒸气气流不断带出生成的 促进反
加 溶液 若有白色沉淀 则该雨水中含
(2) H2,
BaCl2 , , 应正向移动
有 另取该酸雨样品少量 边振荡边滴
H2SO4; ,
加酸性 溶液 若红色褪去 则该雨水
(3)D
KMnO4 , , + - 2+
中含有 或边振荡边滴加少量 溶 (4)Ba4MnFeO6CO3+14H +2I 􀪅􀪅4Ba +
H2SO3( Na2S
2+ 2+
液 若产生浑浊 则该雨水中含有 Mn +Fe +I2+7H2O+CO2↑
, , H2SO3) 先将混合气体通过无水 粉末 若变
7 ( 金丽衢十二校第二次联考, )已知难 (5) CuSO4 ,
. 2024 18 蓝 说明有水蒸气 再将混合气体通过澄清石
, ;
溶性化合物 的化学式为
Y Ba4MnFeO6CO3, 灰水 若出现浑浊 说明有
对 进行如下实验 部分产物已经略去 , , CO2
Y , 。 8 ( 浙江新阵地教育联盟第三次联考, )
! . 2024 18
氯及其部分化合物相关转化如下
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.O 0) 请回答

:
已知 中的金属元素在该实验条件下不能 常温下 与 溶液反应的离子方
:Y (1) ,Cl2 NaOH
48 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋程式为
。
下列有关流程中的物质的说法正确的是
(2)
。
工业上采用软锰矿 主要成分是 与
A. ( MnO2)
浓盐酸混合加热制备
Cl2
混合物中 的物质的量之比为
B. A、B 5∶1
若 中的各原子最外层均达 电子稳定结
C. C 8
构 确定为
,C S2Cl2
具有强氧化性 可用作自来水的消
D.ClO2 ,
毒剂
与 浓 硫 酸 反 应 可 得
(3)NaClO4 HClO4
􀪅􀪅
O OH
􀪅􀪅 浓
( Cl ):NaClO4 + H2SO4( )􀪅􀪅
􀪅􀪅
O O
利 用 减 压 蒸 馏 分 离
NaHSO4+ HClO4。
试解释高氯酸比硫酸易从体系中分
HClO4。
离的原因 从结构角度分析
( ):
。
在液态时为双聚体 请写出
HClO4 , (HClO4)2
的结构式
: 。
通过分析 分子中只有一种化学环境的
(4) ,M
氢原子 与 经过氧化反应
。Cl2 CH3CH2OH 、
取代反应两步生成 和气体 写出总反应
M D,
的化学方程式
: 。
设计实验检验气体
D:
。
答案 - - -
(1)Cl2+2OH 􀪅􀪅 Cl +ClO +
H2O
(2)BD
分子间氢键比 分子多 分
(3)H2SO4 HClO4 ,
子间作用力较大 沸点高于
, HClO4
0 0 )
0
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$M
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0 0

第四章 非金属及其化合物 49
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 
$M
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

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0
) 0 0 
为
D HCl
9 ( 届浙江名校协作体开学考, )氮及其
. 2025 18
化合物对生产生活意义重大 是重要的
。NH3
化工原料 可制备硝酸和肼 具有较强
, (N2H4,
的还原性
)。
$0$M /B$M0#"
 $0 /) /) /   
 
 

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 #""


) /0 /0 )/0
  
写出过量 发生反应 的化学方程式
(1) NH3 Ⅰ :
。
下列说法不正确的是
(2) 。
硝酸能使蛋白质变性
A.
步骤 应将 溶液滴入
B. Ⅱ CO(NH2)2 NaClO
溶液中
硝酸工业排放的 尾气可用 处
x
C. NO NH3
理 生成无污染的物质
,
实验室可借助浓氨水和熟石灰反应快速制
D.
取少量氨气 且用无水 干燥
, CaCl2
是一种二元弱碱 时
(3)①N2H4 ,25℃ ,N2H4
第一步电离平衡常数K 的值为
b1 。
已知 + + K
( :N2H4+H 􀜩􀜑􀜨 N2H5 =8.7×
7 10)
已知硝酸与水分子可形成结晶水合物
②
每个水分子形成 个氢键 含
2HNO3·H2O, 3 ,
有六元环状结构 若硝酸的结构可表示为
。
O
􀪅􀪅
请写出 的结构式
HO N , 2HNO3·H2O :
􀪅􀪅
O
氢键用 表示
( “…” )。
已知反应 歧化生成两种含氧酸盐 写出
(4) Ⅲ ,
该反应的离子方程式
:
。
根据所提供的试剂 设计实验检验溶液 中
(4)4Cl2 +CH3CH2OH → CCl3CHO+ , A
气体 通入紫色石蕊试液 溶液变 较低价态的含氧酸根离子
5HCl D , :
红 通入 溶液 生成白色沉淀 则气体
, AgNO3 , , 。
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋可 供 选 择 的 试 剂 稀 盐 酸 稀 硫 酸 )
[ : 、 、  溶液 溶液 ② (NH4)2Fe(SO4)2 、KSCN 、KMnO4
溶液
]
答案
(1)4NH3+COCl2 􀪅􀪅CO(NH2)2+
2NH4Cl
(2)BD
-7
(3)①8.7×10
50 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
   )0 / 
0
 0  / 

 0
0
)0 
) 0
- - -
(4)2NO2+2OH 􀪅􀪅 NO3 +NO2 +H2O
取少许 溶液于试管中 向其中加入足量
A ,
的稀硫酸酸化 然后滴加 溶液 充分
, KMnO4 ,
振荡反应后 若溶液紫红色褪去 说明含
, ,
有
-
NO2
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋