第八章 化学反应与电能
第 1 节 原电池原理及其应用
度 当传感器检测到血糖浓度高于标准 电
学生用书 P223
。 ,
池启动 血糖浓度下降至标准 电池停止工
1 教考衔接:人教版必修第二册第六章第一节 。 ,
.
作 血糖浓度以葡萄糖浓度计
( 北京,, 分)酸性锌锰干电池的构造示
。( )
2024 33
意图如下 关于该电池及其工作原理 下列 311U*5 '
。 ,
说法正确的是 31$V0*5 '
( ) B C
992F
="
$) 0 $V0
- * 0
!J %S $V0
0)
!J !J
992
J0
电池工作时 下列叙述错误的是
, ( )
石墨作电池的负极材料 电池总反应为
A. A. 2C6H12O6+O22C6H12O7
电池工作时 向负极方向移动 电极上 通过 和 相互
+
B. ,NH4 B.b CuO Cu(Ⅱ) Cu(Ⅰ)
发生氧化反应 转变起催化作用
C.MnO2
锌筒发生的电极反应为 消耗 葡萄糖 理论上 电极有
- 2+
D. Zn-2e Zn C. 18 mg , a
答案 D 电子流入
0.4mmol
2 ( 广东,, 分)负载有 和 的活性 两电极间血液中的 在电场驱动下的迁
+
. 2023 62 Pt Ag D. Na
炭 可选择性去除 - 实现废酸的纯化 其工 移方向为
, Cl , b→a
作原理如图 下列说法正确的是 答案 C
。 ( )
4 ( 浙江 月选考, , 分)一种可充放电
. 2025 1 123
电池的结构示意图如图所示 该电池
Li-O2 。
放电时 产物为 和 随温度升高Q
, Li2O Li2O2,
消耗 转移的电子数 增大
作原电池正极
( 1molO2 ) 。
A.Ag
电子由 经活性炭流向
B. Ag Pt
表面发生的电极反应
-
C.Pt :O2+2H2O+4e
-
4OH
每消耗标准状况下 的 最多去除
D. 11.2L O2,
-
1molCl
答案 B 下列说法不正确的是
( )
3 创新点:可植入体内的微型血糖浓度控制电 熔融盐中 的物质的量分数影响充放
. A. LiNO3
池,涉及催化电极( 新课标, , 分)一种可 电速率
2024 126
植入体内的微型电池工作原理如图所示 通 充放电时 优先于 通过固态电解
+ +
, B. ,Li K
过 催化消耗血糖发电 从而控制血糖浓 质膜
CuO ,
94 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
放电时 随温度升高Q增大 是因为正极区 作原理如图所示 通入 发生反应
2+
C. , , , NH3 Cu +
转化为 电池开始工作
2- 2- 2+
O O2 4NH3 [Cu(NH3)4] , ,
充电时 锂电极接电源负极 甲室电极质量减少 乙室电极质量增加 中间
D. , , ,
答案 C 为离子交换膜 放电后利用工业废热进行充
a ,
学生用书 P224 电 下列说法正确的是
。 ( )
5 创新点:通过形成配位离子来控制离子浓度,从 BD
. /)
B
而改变电池电压( 届浙江七彩阳光联盟返校
2025 $V $V
联考, )关于下图实验装置的叙述不正确的是
14
( ) *
7 $V /0 #"
-
J
放电时 甲室 电极电势高于乙室
N- + N- A. , Cu
NPMe- )0#" 充电时 - 经阴离子交换膜 由乙室向
$V40#" B. ,NO3 a
甲室迁移
作负极 发生氧化反应
A.Cu , 放电时 外电路有 电子通过时 乙
C. , 0.2mol ,
盐桥中的阳离子向右侧移动
B. 室溶液质量减少
石墨棒上的电极反应
6.4g
-
C. :H2O2+2e 电 池 的 总 反 应 为 2+
D. Cu +4NH3
2-
H2O+O 2+ H
向左侧烧杯中滴加一定量某浓度氨水 电 [Cu(NH3)4] ,Δ <0
D. , 答案 D
压表读数增大 可能是c
2+
减少引起
, (Cu ) 8 ( 宁波二模, )利用下图电池装置可验
答案 C . 2024 13
证不同化合价铁元素的相关性质
6 ( 浙江七彩阳光联盟返校联考, )锂硫 。
. 2024 11 "
电池是一种非常有潜力的可充电电池 其电
,
I* - *
化学装置如图所示 其中硫电极为多孔碳 +
, / NPMe-
复合材料 通过离子的脱嵌实现放电 NPMe- 'F 40 #"
Li2S , 。 'F40#" NPMe-
下列有关说法正确的是 'F40#"
( )
充电时 向硫电极移动 %"
+ 已知 电池装置中 盐桥中阴 阳离子不与溶液
A. ,Li : , 、
充电时 硫电极的电极反应 -J 4
B. , 中的物质发生化学反应 并且电迁移率 u∞
, ( )
式
:Li2S-2e - 2Li + +S 如下表 应尽可能地相近 两烧杯中溶液体积
( ) ;
放电时 锂电极作负极 发 -J .6
C. , , 相等
。
生还原反应
离子
+ + 2+ + - - - 2-
Li Na Ca K HCO3 NO3 Cl SO4
放电时 消耗 理论上正极质量减
D. , 1molLi, u∞ 8 /
×10
少
[ /
2
16g m 4.075.196.597.624.61 7.407.918.27
答案 B (· )]
s V
7 ( 浙江 高中联盟 月联考, )利用 下列说法正确的是
. 2024 9+1 3 12 ( )
电解质溶液的浓度对电极电势的影响 可设 根据上表数据 盐桥中应选择 作为
, A. , KNO3
计浓差电池 某热再生浓差电池放电时的工 电解质
。
第八章 化学反应与电能 95
石墨电极上对应的电极反应式为
2+ - -1
B. Fe -e 0.15mol·L
盐桥中的阴离子进入石墨电极一侧溶液中
3+
Fe D.
反应一段时间后 当右池中c 2+ 答案 C
C. , (Fe )∶
c 3+ 时 左池中c 2+
(Fe )=3∶2 , (Fe )=
96 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
第 2 节 电解原理及其应用
学生用书 P225 答案 B
1 ( 北京,, 分)回收利用工业废气中的 3 ( 广东, , 分)一种基于氯碱工艺的
. 2024 164
. 2023 53
新型电解池如下图 可用于湿法冶铁的研究
和 实验原理示意图如下 , 。
CO2 SO2, 。
电解过程中 下列说法不正确的是
, ( )
*#
!
K.6
'F
* 'F0 *
N
/B0)
N+!
#"
下列说法不正确的是
( )
废气中 排放到大气中会形成酸雨 阳极反应 - -
A. SO2 A. :2Cl -2e Cl2↑
阴极区溶液中 浓度逐渐升高
装置 中溶液显碱性的原因是 的水 -
- B. OH
B. a HCO3
理论上每消耗 阳极室溶液减
解程度大于 的电离程度
HCO3
- C. 1molFe2O3,
少
装置 中溶液的作用是吸收废气中的
213g
C. a CO2
理论上每消耗 阴极室物质最
和
D. 1molFe2O3,
SO2
多增加
装置 中的总反应为
2- 138g
D. b SO3 +CO2+H2O
答案 C
电解
2-
HCOOH+SO4 4 ( 湖南, , 分)在 水溶液中 电
答案 C . 2024 103 KOH ,
化学方法合成高能物质 时 伴随少量
2 教考衔接:人教版选择性必修 第四章第二节 K4C6N16 ,
. 1 生成 电解原理如图所示 下列说法正确
( 浙江 月选考, , 分)氯碱工业能耗大 O2 , ,
2023 6 133 , 的是
( )
通过如图改进的设计可大幅度降低能耗 下
, *#
列说法不正确的是
( ) 0 )
,0)#"
$/
$/)
1U /J
电解时 向 电极移动
-
A. ,OH Ni
生成 的电极反应
4- -
B. C6N16 :2C3N8H4+8OH -
电极 接电源正极 发生氧化反应 - 4-
A. A , 4e C6N16 +8H2O
电解一段时间后 溶液 升高
电极 的电极反应式为
- C. , pH
B. B 2H2O+2e
每生成 的同时 生成
- D. 1molH2 , 05.molK4C6N16
H2↑+2OH
答案 B
应选用阳离子交换膜 在右室获得浓度较
C. ,
高的 溶液 学生用书 P226
NaOH
改进设计中通过提高电极 上反应物的氧 5 ( 温州二模, )某研究小组模拟微库仑
D. B . 2024 13
化性来降低电解电压 减少能耗 滴定法测定样品中 的含量 工作原理是电
-
, Cl ,
第八章 化学反应与电能 97
解质溶液中的c
+
保持标准值时 电解池 极 一定浓度的 溶液为电解液 采用电
(Ag ) , , NaBr ,
不工作 样品进入电解池后与 反应 便立 解和催化相结合的循环方式 可实现高效制
+
; Ag , ,
即自动进行电解 当c
+
又回到标准值 测定 和 装置如图所示 下列说法不正确的
, (Ag ) , H2 O2, 。
结束 溶液中存在 部 是
- + -
; :AgY2 Ag +2Y 。 ( )
分装置如图所示 下列说法不正确的是 *#
, ( ) 9 :
#S ;
BN-
"H 1U * * #S
B C #S0
"H:$)$00
:$)$00)
#S0
0# #" - "
- 为 为 为
A.X H2,Y NaBr,Z O2
阳极反应式 电极 连接电源正极
- - -
A. :Ag+2Y -e AgY2 B. b
电极附近离子放电的顺序 电解
+ + 电解总反应式为
B.Pt :Ag >H - -
C. Br +3H2OBrO3 +
和 溶液可维持电解
-
C.CH3COO CH3COOH
3H2↑
质溶液的 在一定范围内基本不变
催化阶段反应产物物质的量之比n
pH D. (Z)∶
经折算电路中转移b 电子 则样品中
D. mol , n -
(Br )=3∶2
Cl
- 的含量为3.55 b
a
×10 7
mg·L
-1 答案 A
8 ( 届浙江天域全国名校协作体联考, )
答案 B . 2025 13
浓差电池指利用两极电解质溶液中浓度不同
6 ( 宁波十校二模, )高氯酸在化工生产
. 2024 13 引起的电势差放电 实验室利用浓差电池实
中有广泛应用 工业上以 为原料制备 。
, NaClO4 现电解丙烯腈 合成己二腈
高氯酸的原理如图所示 下列说法正确的是 (CH2CHCN)
。 装置如图所示 实验前 隔
[NC(CH2)4CN], ( ,
( ) 膜两侧溶液均为 铜电极质量均为
F G 100mL,
9 *! : 下列说法不正确的是
100g)。 ( )
D E
$V $V $ $
/B /B
$)$)$/
NPMe- NPMe- NPMe-
K
B .6 C $V40 BR 6 $V40 BR ) 40 BR
上述装置中 极为光伏电池的正极 极为负极 其电极反应为
-
A. ,f A.Cu(2) , Cu-2e
处均通入 溶液
2+
B.a、b NaClO4 Cu
处得到较浓的 溶液 处得到 隔膜为阴离子交换膜
C.d NaOH ,c B.
溶液 上述装置理论上可制备 己二腈
HClO4 C. 0.4mol
若转移 电子 理论上生成 生成己二腈的电极反应式为
D. 2mol , 1005.gHClO4 D. 2CH2CHCN+
答案 C - +
2e +2H NC(CH2)4CN
7 ( 届嘉兴 月基础测试, )以 为电 答案 C
. 2025 9 13 Pt
98 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
第 3 节 金属的腐蚀与防护
图 图 中 当钢闸门表面的腐蚀电流为
学生用书 P227
D. 1、 2 ,
零时 钢闸门 阳极均不发生化学反应
1 教考衔接:人教版选择性必修 第四章第三节 , 、
. 1
答案 B
( 广东,, 分)我国自主设计建造的浮式
2024 52
生产储卸油装置 海葵一号 将在珠江口盆地 学生用书 P227
“ ”
海域使用 其钢铁外壳镶嵌了锌块 以利用电 4 ( 届浙江新阵地教育联盟第一次联考, )
, , . 2025 13
化学原理延缓外壳的腐蚀 下列有关说法正 我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁
。
确的是 帽腐蚀现象 在铁帽上加锌环能有效防止铁
( ) ,
钢铁外壳为负极 帽的腐蚀 防护原理如图所示 下列说法不
, 。
A.
镶嵌的锌块可永久使用 正确的是
B.
( )
,
该法为外加电流法 J(
"
C. I #"+4
*
锌发生反应
D. :Zn-2e - Zn 2+ 4=L
答案 D
2 ( 浙江 月选考, , 分)破损的镀锌铁皮
. 2024 1 133 通电时 锌环是阳极 发生氧化反应
在氨水中发生电化学腐蚀 生成 2+ 和 A. , ,
, [Zn(NH3)4]
通电时 阴极上的电极反应式为
下列说法不正确的是 B. , 2H2O+
H2。 ( )
氨水浓度越大 腐 蚀趋势越大 - -
2e H2↑+2OH
A. , 把锌环换成锡环后 断电时 仍能防止铁帽
随着腐蚀的进行 溶液的 变大 C. , ,
B. , pH 被腐蚀
铁电极上的电极反应式为
-
C. 2NH3+2e 断电时 正极上的电极反应式为
- D. , O2+2H2O+
2NH2 +H2↑
每 生 成 标 准 状 况 下 消 耗 - -
4e 4OH
D. 224 mL H2, 答案 C
0.010molZn 5 ( 届浙江 名校联盟第一次联考, )
答案 C . 2025 Z20 13
表面皿中都装有混合了饱和食盐水 酚酞和
3 ( 浙江 月选考, , 分)金属腐蚀会对 、
. 2024 6 133 铁氰化钾溶液的琼脂 分别将缠有铜丝的铁
设备产生严重危害 腐蚀快慢与材料种类 所 ,
, 、
钉 图 和缠有锌皮的铁钉 图 放置其中
处环境有关 下图为两种对海水中钢闸门的 ( A) ( B) ,
。
如图所示 下列说法不正确的是
防腐措施示意图 。 ( )
:
IKK
F IKK II II
UK U F F
UK U
F
J J+
"! "!
''K DK " #
图 图 图 中铁钉受锌皮保护 为牺牲阳极的阴
1 2 A. B ,
下列说法正确的是 极保护法
( )
图 图 中 阳极材料本身均失去电子 图 中铁钉上的电极反应式
A. 1、 2 , B. B :2H2O+2e -
图 中 外加电压偏高时 钢闸门表面可发
B. 2 , , H2↑+2OH -
生反应 - - 离子在半凝固态的琼脂内可定向移动
:O2+4e +2H2O4OH C.
图 中 外加电压保持恒定不变 有利于提 图 中 会出现蓝 红 蓝三个色块
C. 2 , , D. A , 、 、
高对钢闸门的防护效果 答案 B
第八章 化学反应与电能 99
考法突破 10 电极反应式的书写
加入 溶液以获得
学生用书 P228
Na2CO3 Li2CO3
1 ( 浙江 月选考, , 分)在熔融盐体系 答案 C
. 2023 1 113
中 通过电解 和 获得电池材料 3 创新点:电化学知识与反应机理相结合(
, TiO2 SiO2 . 2024
电解装置如图 下列说法正确的是
北京, 节选) 方法三 研究表明可以用电
(TiSi), , 16 (3) :
解法以 为氮源直接制备 其原理示
( ) N2 HNO3,
意图如下
。
/
*#
* B * C
B
/ )
/0 6 )0
石墨电极为阴极 发生氧化反应
A. ,
电极 的电极反应
+ *?B#"
B. A :8H +TiO2+SiO2+
- 电极 表面生成 的电极反应式
8e TiSi+4H2O ① a NO3 - :
该体系中 石墨优先于 参与反应
-
C. , Cl 。
电解时 阳离子向石墨电极移动
D. , 研究发现 转化可能的途径为 ⅰ
答案 C ② :N2 N2 →
2 ( 浙江 月选考, , 分)通过电解废旧 ⅱ - 电极 表面还发生
. 2022 6 212 NO → NO3 。 a ⅲ.H2O
锂电 池 中 的 可 获 得 难 溶 性 的 的存在 有利于途径 原因是
LiMn2O4 → O2。ⅲ , ⅱ,
和 电解示意图如图所示 其中
Li2CO3 MnO2, ( 。
滤布的作用是阻挡固体颗粒 但离子可自由 答案
- -
, (3)①N2-10e +6H2O2NO3
通过 电解过程中溶液的体积变化忽略不
。 +12H +
计 下列说法不正确的是 产生的 参与 中 的氧化
)。 ( )
②ⅲ O2 ⅱ NO
4 ( 浙江 月选考, 节选) 氢能的高
. 2024 6 19 (4)
效利用途径之一是在燃料电池中产生电能
。
某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作
原理 如 图 所 示 正 极 上 的 电 极 反 应 式 是
,
该电池以
。 3.2A
恒定电流工作 分钟 消耗 体积为
14 , H2
电极 为阴极 发生还原反应 故可测得该电池将化学能转化为电能
A. A , 0.49L,
电极 的电极反应 的转化率为 已知 该条件下
2+ -
B. B :2H2O+Mn -2e 。[ : H2
MnO2+4H +
的摩尔体积为
24.5L/mol;
电荷量q
(C)=
电
C. 电解一段时间后溶液中 Mn 2+ 浓度保持不变 流I (A)× 时间t (s); N A=6.0×10 23 mol -1 ; e =
电解结束 可通过调节 除去 再
2+ -19
D. , pH Mn , 1.60×10 C]
100 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
** 溶液 可观察到电流计指针向左偏转 下列
, 。
说法正确的是
( )
) 0 ,
* $0 * (
+
$ $
$0
答案 " #
- 2-
(4)O2 +4e +2CO2 2CO3
电流计 的指针向右偏转时 化学能转变
70% A. (G) ,
为电能 向左偏转时 电能转变为化学能
学生用书 P229 ; ,
电流计 的指针向右偏转时 电极反
5 ( 届浙江强基联盟 月联考, )可充电 B. (G) ,C1
. 2025 8 13
应为
- -
电池工作原理示意图如图所示 电 2I -2e I2
Mg-CO2 ,
电流计 的指针向左偏转时 电极反应为
解液中加入 丙二胺 用以捕获 C. (G) ,C2
1,3- (PDA)
放电时 的还原产物为 AsO 3 3 - -2e - +H2O AsO 3 4 - +2H +
CO2, CO2 MgC2O4。
由上述实验现象可知 氧化性
下列说法不正确的是 D. , :AsO 3 4 - >I2
( )
答案 B
$0 7 ( 宁波二模, )一种用于发动机
.H . 2023 11 SCR
* .H 5'4* K .H 5'4* -3 系统的电解尿素 装置 为
1%" 6 1%" 10 (H2NCONH2) (X、Y
.H$0 * 石墨电极 隔膜仅阻止气体通过 如图 下列
, ) ,
说法不正确的是
( )
充电时 多孔碳纳米管与电源正极相连
A. ,
捕 获 的 反 应 可 能 为
B.PDA CO2
0
)/ /) $0 )/ / 0)
)
放电时 每转移 电子 理论上转化
C. , 1mol ,
装置工作时 电子流入 极 从 极流出
1molCO2 A. , Y , X
充电时 电子由阳极流向 电极 向 极发生还原反应
2+
D. , Mg ,Mg B.Y
阳极移动 极的电极反应式为
-
C.X H2NCONH2+8OH -
答案 D
- 2-
6e N2↑+CO3 +6H2O
6 ( 义乌三模, 改编)如图所示装置中 若用铅酸蓄电池为电源 理论上消耗
. 2024 13 , D. , 49g
是石墨电极 中盛有棕色的 和 时 此装置中有 生成
C1、C2 。A KI I2 H2SO4 , 0.5molH2
的混合溶液 中盛有无色的 和 答案 D
,B Na3AsO4
的混合溶液 当连接开关 并向 8 ( 届金丽衢十二校第一次联考, 节选)
Na3AsO3 。 K, . 2025 19
中滴加浓盐酸时 发现灵敏电流计 的指 电解水制 绿氢 的技术不断被突破 科技
B , (G) (3) “ ” ,
针向右偏转 本实验中指针偏转时指向电子 工作者设计了耦合 高效制 的方
( HCHO H2
移动方向 一段时间后 当电流计指针回到 法 相同电量下 理论产量是传统电解水的
)。 , , H2
中间 位置时 再向 中滴加过量浓 倍 其装置如图所示 则阳极的电极反应式
“0” , B NaOH 2 , 。
第八章 化学反应与电能 101
为 答 案
- -
。 (3)2HCHO -2e +4OH
*#
-
2HCOO +H2↑+2H2O
*
)$00
,0)#" ,0)#"
)$)0
B C
K.6
102 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
考法突破 11 新型电化学装置分析及相关计算
标注框内所示结构中存在共价键和配位键
学生用书 P230
A.
1 ( 浙江 月选考, , 分) 计是一种 放电
电池总反应为
. 2022 1 212 pH - 2+ -
B. I3 +Zn充电 Zn +3I
采用原电池原理测量溶液 的仪器 如图
pH 。
充 电 时 阴 极 被 还 原 的 主 要 来 自
所示 以玻璃电极 在特制玻璃薄膜球内放置 C. , Zn 2+
, (
已知浓度的 溶液 并插入 电
Zn-TCPP
HCl , Ag-AgCl
放 电 时 消 耗 理 论 上 转 移
极 和另一 电极插入待测溶液中组 D. , 0.65gZn,
) Ag-AgCl
电子
成电池 与电池的电动势E 存在关系
0.02mol
,pH :
E 常数 下列说法正确的是 答案 C
pH=( - )/0.059。
3 ( 贵州, , 分)一种太阳能驱动环境
( ) . 2024 113
处理的自循环光催化芬顿系统工作原理如
图 光 阳 极 发 生 反 应
-
。 :HCO3 +H2O
- + - -
HCO4 +2H +2e ,HCO4 + H2O
体系中 与
-
HCO3 +H2O2。 H2O2 Mn(Ⅱ)/
发生反应产生的活性氧自由基可用
Mn(Ⅳ)
于处理污水中的有机污染物
。
如果玻璃薄膜球内电极的电势低 则该电
A. , K K
极反应式为
- -
AgCl(s)+e Ag(s)+Cl )0
-1
(0.1mol·L ) )$0 ) F
0
玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电
B. e0)
)$0 )0
动势的变化 )0 .O
)0
)$0
分别测定含已知 的标准溶液和未知溶
C. pH ) 0 .O e0
液的电池的电动势 可得出未知溶液的 !
, pH
计工作时 电能转化为化学能
D.pH , 下列说法错误的是
答案 C ( )
该芬顿系统能量转化形式为太阳能 电能
2 创新点:电化学知识与结构化学知识相融合 A. → →
. 化学能
( 安徽, , 分)我国学者研发出一种新型
2024 113 阴极反应式为
+ -
水系锌电池 其示意图如下 该电池分别以 B. O2+2H +2e H2O2
, 。
光阳极每消耗 体系中生成
局部结构如标注框内所示 形成的稳 C. 1molH2O,
Zn-TCPP( )
定超分子材料和 为电极 以 和 混
2molH2O2
Zn , ZnSO4 KI
在 的循环反应中表
合液为电解质溶液 下列说法错误的是 D.H2O2 Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)
。 ( )
现出氧化性和还原性
7 答案 C
;O ;O * / / 4 ( 全国甲, , 分)科学家使用
* . 2024 126 δ-
;O
研制了一种 可充电电池
/ /
MnO2 MnO2-Zn
如图所示 电池工作一段时间后 电
( )。 ,MnO2
极上检测到 和少量 下
MnOOH ZnMn2O4。
第八章 化学反应与电能 103
列叙述正确的是 每转移 电子 阳极生成 气体
( ) D. 1mol , 11.2L
标准状况
( )
答案 C
;O
.O0
* ;O40!#"
* 学生用书 P231
6 ( 嘉兴二模, )水系双离子电池原理如
. 2024 13
充电时 向阳极方向迁移
A. ,Zn 2+ 图所示 下列有关叙述正确的是
, ( )
充电 时 会 发 生 反 应
B. , Zn+2MnO2 *#**
$V 10 B C /B .O0
ZnMn2O4
0
放电时 正极反应有
- *
C. , MnO2+H2O+e /B
$V0 )0
/B .O0
MnOOH+OH - 0 /B Y
*
放电时 电极质量减少 电 $V 0)
D. ,Zn 0.65g,MnO2
极生成了
放电时 电极作电源的正极
0.020molMnOOH
A. ,a ,Cu3(PO4)2
答案 C
发生氧化反应最终变为
Cu
5 ( 全国甲, , 分)用可再生能源电还
充电时 水系电池中 电极附近溶液的碱
. 2023 126
B. , ,a
原 时 采用高浓度的 抑制酸性电解液
CO2 , K + 性增强
中的析氢反应能提高多碳产物 乙烯 乙醇
( 、 充电时 电极上的电极反应式为
C. ,b Na04.4MnO2-
等 的生成率 装置如下图所示 下列说法正
) , 。 x - x x +
e Na0.44- MnO2+ Na
确的是
( ) 当 完全放电时 电极质
D. 1molCu3(PO4)2 ,b
量减轻
138g
答案 D
7 ( 届浙江 协作体暑假返校联考, )下
. 2025 A9 13
图为用电化学法在 电极直接合成扑热息痛
c
)
)0 /
的简易装置 其中电极材
( ) ,
0
料均为石墨 下列说法不正确的是
。 ( )
.6
B C D E
0)
)0 ,0) )0 )40
# " # " $)$/
=4* =4
装置甲为原电池 装置乙为电解池
A. ,
电极的电极反应式
- +
B.b :H2O2+2e +2H
析氢反应发生在 电极上
x
A. IrO -Ti 2H2O
- 从 电极迁移到 x 电极 装置甲中离子交换膜可以是阳离子交换膜
B.Cl Cu IrO -Ti C.
阴极发生的反应有 也可以是阴离子交换膜
+ -
C. :2CO2+12H +12e
合成 扑热息痛 理论上 电极产生
C2H4+4H2O D. 1mol , a
104 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
气体 能够快速在正负极材料间嵌入和脱嵌
22.4L
答案 D 电极质量减轻 理论上可制备
D.A 14g, 1mol
8 ( 届浙江名校协作体 月联考, )目前 己二腈
. 2025 9 13
新能源汽车多采用三元锂电池 某三元锂电 答案 B
,
池的工作原理如图所示 下列说法正确的是 10 ( 浙江北斗星盟 月联考, )
。 . 2024 5 13Zn-Fe
液流蓄电池可作为风能 太阳能在发电过程
( ) 、
-J$ 中非稳态的电力输出时的补充 如图是它的
Y *# , ,
-J
结构和工作原理
"
-
K6
,
, # -J
Y
/J
B
$P
C
.O
D
0
。
* " * #
-J
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<;O#S>
-J/J
B
$P
C
.O
D
0
,
<'F $/
>
<'F $/ > ,
充电时 需连接 且 极为阴极 <;O#S > , , <'F $/ >
A. , K1、K2, B
" "
放电时 极发生的反应为x
+
.6
B. ,A Li +6C+
x e - Li x C6 下列说法正确的是 ( )
放电时 电子流向为 极 用电器 极 放电时电极 为负极 发生氧化反应
C. , A → →B → A. B ,
电解质溶液 极 放电时正极区离子浓度增大 负极区离子
→A B. ,
外电路每通过 时 通过隔膜的 浓度减小 溶液的体积变化忽略不计
D. 1mole - , Li + ( )
质量为 离子交换膜为阴离子交换膜
7g C.
答案 D 充电时阴极电极反应 2- -
D. :[ZnBr4] -2e
9 ( 届稽阳联谊学校 月联考, )以钴酸 -
. 2025 11 13 Zn+4Br
锂电 池 为 电 源 用 丙 烯 腈 电 合 成 己 二 腈 答案 B
电解质溶液为 的碳 11 ( 届诸暨 月诊断性考试, )科学家
[NC(CH2)4CN], LiPF6 . 2025 12 13
酸酯溶液 两电极均为石墨 装置如图所示 基于 易溶于 的性质 发展了一种无
, , 。 Cl2 CCl4 ,
需离子交换膜的新型氯流电池可用作储能
该钴酸锂电池的总反应是
x y x
LiC +Li1- CoO2
设备 如图所示 闭合开关 中 的
下列说法不正确的是
LiCoO2+C
y。 , , b,CCl4 Cl2
含量降低
。
( )
-J $P0
" -J Y $ Z $ Z -J$ P Y 0 # $ )0 ) 40 BR %
-J1' -J1'
)40 BR )$$)$/
K.6 B6
电极为正极 电极反应式为
A.B , Li1- x CoO2+
x - x +
e + Li LiCoO2
阴极区的电极反应式为
B. 2CH2CHCN+
一段时间
- +
2e +2H NC(CH2)4CN,
后 阴极室的 增大
, pH
锂离子电池快速充放电的本质就是锂离子
C.
第八章 化学反应与电能 105
下列说法正确的是 放电时 溶液的浓度和 均增大
( ) C. ,NaCl pH
放电时 钛电极的电极反应式为 充电过程中 吸收 钛电
A. , NaTi2(PO4)3+ D. ,CCl4 0.25molCl2,
极质量理论上增加
+ -
2Na +2e Na3Ti2(PO4)3 23g
放电时 透过多孔活性炭电极向 答案 B
-
B. ,Cl NaCl
溶液中迁移
106 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
考法突破 12 离子交换膜在电化学中的应用
学生用书 P233 海水为电解池补水的速率为 x -1
D. 2 mol·h
答案 D
1 ( 江西, , 分)我国学者发明了一种
. 2024 113
3 ( 广东, , 分)用一种具有 卯榫 结
新型多功能甲醛 硝酸盐电池 可同时处理 . 2023 164 “ ”
— ,
构的双极膜组装电解池 如图 可实现大电
废水中的甲醛和硝酸根离子 如图 下列说 ( ),
( )。 流催化电解 溶液制氨 工作时
法正确的是 KNO3 。 ,H2O
( ) 在双极膜界面处被催化解离成 和
+ -
H OH ,
F
有利于电解反应顺利进行 下列说法不正确
。
的是
B6 ( )
)$00 ) /)
$V"H $V3V
* *
)$)0 /0
,0)#" ,0)#"
电解总反应
A. :KNO3+3H2O NH3·
H2O+2O2↑+KOH
电极反应为 - 每生成 双极膜处有
A.CuAg 2HCHO+2H2O-4e B. 1molNH3·H2O,
的 解离
- -
2HCOO +H2↑+2OH 9mol H2O
电解过程中 阳极室中 的物质的量不
电极反应为
- - C. , KOH
B.CuRu NO3 +6H2O+8e
因反应而改变
-
NH3↑+9OH
相比于平面结构双极膜 卯榫 结构可提
放电过程中 - 通过质子交换膜从左室 D. ,“ ”
C. ,OH
高氨生成速率
传递到右室
答案 B
处理废水过程中溶液 不变 无需补加
D. pH , KOH 4 创新点:增加双点位电催化剂,信息新颖,且
答案 B .
与化学平衡知识相融合( 湖北, , 分)我
2 ( 湖北, , 分)我国科学家设计如图所 2024 143
. 2023 103 国科学家设计了一种双位点 电催化剂
PbCu ,
示的电解池 实现了海水直接制备氢气技术的
, 用 和 电化学催化合成甘氨
H2C2O4 NH2OH
绿色化 该装置工作时阳极无 生成且
酸 原理如图 双极膜中 解离的 和
。 Cl2 , , H2O H +
溶液的浓度不变 电解生成氢气的速率 在电场作用下向两极迁移 已知在
KOH , OH - 。
为x
-1
下列说法错误的是 溶液中 甲醛转化为
-
存在
mol·h 。 ( ) KOH , HOCH2O ,
平衡
- - 2-
HOCH2O +OH [OCH2O] +
电极上发生的电子转移反应为
H2O。Cu
下列
2- - -
[OCH2O] -e HCOO +H·。
说法错误的是
( )
0 *#
0)
)0
0 0 1C 1C$V $V )
电极反应式为 0 )$00
- )0
A.b 2H2O+2e H2↑+ )0
/ ) )$)0
- 0
2 离 O 子 H 交换膜为阴离子交换膜 )0 0 / 0) $V ) 40 , 40 , # 0 " )
#"
B. / )
)0
电解时海水中动能高的水分子可穿过 膜 6
C. PTFE
第八章 化学反应与电能 107
电解一段时间后阳极区c
-
减小
+
A. (OH ) 2H +S↓
理论上生成 双极 惰性电极 接电源负极 发生还原反应
+
B. 1molH3N CH2COOH B. B ,
膜中有 解离 反应池中反应物需要采用气 液逆流方式通入
4molH2O C. 、 ,
阳极总反应式为 目的是增大反应物接触面积并充分吸收气体
- -
C. 2HCHO+4OH -2e
装置中应选用质子交换膜 电解时 向
2HCOO - +H2↑+2H2O D. , ,H +
惰性电极 移动
阴极区存在反应
+ - B
D. H2C2O4+2H +2e
答案 A
CHOCOOH+H2O
答案 B 7 ( 届浙江名校协作体开学考, )某研究
. 2025 12
团队通过膜电解法制得纯碱溶液 甘氨酸
5 (双选)( 河北, , 分)科学家研制了 、
. 2022 124
和高浓度烧碱溶液 其装
一种能在较低电压下获得氧气和氢气的电化 (H2NCH2COOH) ,
置如图所示 其中膜 为离子交换膜 双
学装置 工作原理示意图如下 。 a、b ,
, 。
极膜 在直流电的作用下 中间界面层水发生
c ,
解离产生 和 下列说法正确的是
+ -
H OH 。
( )
* " 6B 6D 6C * #
)0
)
0)
/B)$0 )/$)$00/B /B0) /B0)
下列说法正确的是
( ) #" #" #" #"
电极 为阳极 + + - -
A. b
隔膜为阴离子交换膜 膜 为阴离子交换膜
B. A. a
生成气体 与 的物质的量之比为 制得 甘氨酸 盐室 增重
C. M N 2∶1 B. 7.5g , 1 2.2g
反 应 器 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为 碱室 中电极反应式
-
D. Ⅰ C. 2 :2H2O-4e O2↑+
催化剂
+
3- - 4- 4H
4[Fe(CN)6] +4OH 4[Fe(CN)6] + 一段时间后 碱室 溶液浓度变小 碱室
D. , 1 , 2
O2↑+2H2O 溶液浓度变大
答案 BD
答案 B
学生用书 P234 8 ( 金丽衢十二校二模, )微生物电解池
. 2023 11
6 ( 浙江强基联盟 月联考, )利用 是近年来快速发展的一种生物制氢技
. 2024 3 13 H2S (MEC)
制取 的过程如图所示 下列说法不正确的是 术 其中一种实验装置如图所示 若以葡萄
H2 。 。 。
糖为底物 下列说法不正确的是
( ) , ( )
'F$M#" 'F .6 *#
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4!" '
惰性电极 的电极反应 * 9 "6 * : "6 * ;
-
A. A :H2S-2e
108 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
膜是阴离子交换膜
A.A
电极 为阴极 发生还原反应
B. Y ,
阳极的电极反应式
C. :C6H12O6+6H2O-
- +
24e 6CO2+24H
电极 和电极 附近溶液的 不同
D. X Y pH
答案 A
9 ( 浙江新阵地教育联盟第三次联考, )
. 2024 13
高能耗的氯碱工业 经过优化工艺设计可降
,
低能耗 下图所示设计中 表示了相关物料
。 ,
的传输和转化关系 下列说法不正确的是 ,
( )
1N
/B$M#" B/B0)#"
/! K
9 : $0
. .
//B$M 6 D/B0) 6 C/B0)#"
#" #"
*?! &*!
该设计中主要的节能之处一是用氢氧燃料
A.
电池来供电 二是提高 溶液浓度
, NaOH
离子交换膜 应选用阳离子交换膜 离子
B. Ⅰ ,
交换膜 选用阴离子交换膜
Ⅱ
图中 为氢气 在燃料电池中发生的电
C. Y ,Y
极反应
- -
:H2-2e +2OH 2H2O
燃料电池装置中通空气的一端发生还原
D.
反应
答案 B
10 ( 金华一中模拟, )利用不同氢源
. 2024 13
和 在两个 膜电极上同时对
(D2O HCHO) Pd
同一有机物进行双边加氢的原理如图所示
以 为电解质 下列说法不正确的是
( NaOH )。
( )
. K.6
% % 0%
% % %
)
%0 %
第八章 化学反应与电能 109
6E1 6E1
极电极反应式为
- -
A.N HCHO+2OH -e
-
HCOO +H2O+H
电解时 阴离子通过交换膜从左室向右室
B. ,
迁移
消耗 电路中转移电子和通
C. 1mol )/ ,
过交换膜的阴离子的物质的量均为
4mol
若无论电解多久 极附近产物中也不会
D. N
% % %
含有 ) 说明 极获得的 均
)/ % , N H
来自
HCHO
答案 C
11 ( 届浙南名校联盟第一次联考, )某钠
. 2025 13
离子二次电池如图所示 该电池主要依靠钠
,
离子在两极之间移动来工作 下列说法正
。
确的是
( )
*"
*#
B C
0/B 0
0 0/B $0/B $0/B
&<
/B3
0 0/B $0/B $0/B
0/B 0
"6 #6
充电时 电极发生还原反应
A. ,a
膜为阴离子交换膜 膜为阳离子交
B.A ,B
换膜
放电时 电极的电极反应式
C. ,b :
0
0 0
0
F
0 0 0
0
若放电前两极室质量相等 放电过程中转
/ D. ,
移 电子 则两极室质量差为
)$00 ) ) 1mol , 23g
) / ) / 答案 C
F F ) ) )
)
)$)0 0) ) )/ )/
