1_精练册-第九章　化学反应速率与化学平衡_2026版教学资源包_202653高考总复习A版_广东版_2026版.广东版.选考总复习.化学.5·3A版_二、教师用书PDF_第九章化学反应速率与化学平衡

第九章 化学反应速率与化学平衡
第 1 节 化学反应速率
学生用书 P234
１ ( 黑、吉、辽, , 分)异山梨醇是一种由
． ２０２４ １０３
生物质制备的高附加值化学品 时其制
,１５０℃
备过程及相关物质浓度随时间变化如图所
示 后异山梨醇浓度不再变化 下列说
,１５h .
法错误的是
( )
１２２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
HLeMPN
"








 












































UI

 

 
! F  F
 F


'


 F
  
! F
    F
'


  
KI
时 反应 正 逆反应速率相等
A．３h , ② 、
该温度下的平衡常数
B． :①＞②
平均速率v 异山梨醇
C．０~３h ( )＝０．０１４mol􀅰
－１ －１
kg 􀅰h
反应 加入催化剂不改变其平衡转化率
D． ②
答案 A
２ ( 安徽, , 分)室温下 为探究纳米铁
． ２０２４ １２３ ,
去除水样中 的影响因素 测得不同条 ２－
SeO４ ,
件下 浓度随时间变化关系如下图
２－ SeO４ .
水样 纳米铁 水样
实验序号
体积/ 质量/ 初始
mL mg pH
① ５０ ８ ６
② ５０ ２ ６
③ ５０ ２ ８
-eMPN
D
下列说法正确的是
( )
实验 中 小时内平均反应速率
A． ① ,０~２
v ２－ －１ －１
(SeO４ )＝２．０mol􀅰L 􀅰h
实验 中 反应的离子方程式为
B． ③ , ２Fe＋
２－ ＋ ３＋
SeO４ ＋８H 􀪅􀪅２Fe ＋Se＋４H２O
其他条件相同时 适当增加纳米铁质量可
C． ,
加快反应速率
其他条件相同时 水样初始 越小
D． , pH ,
的去除效果越好
２－
SeO４
答案 C
３ ( 浙江 月选考, , 分)恒温恒容的密
． ２０２２ ６ ２０２
闭容器中 在某催化剂表面上发生氨的分解
,
催化剂
反应 测
:２NH３(g)􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨 N２(g)＋３H２(g).
得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随
时间的变化 如下表所示 下列说法不正确
, .
的是
( )
c 时间 (NH３)/ /
－３ －１
编 (１０ mol􀅰L )min
号 ０ ２０ ４０ ６０ ８０
表面积
２
/cm
a
① ２．４０ ２．００ １．６０ １．２０ ０．８０
a x
② １．２０ ０．８０ ０．４０
a
③ ２ ２．４０ １．６０ ０．８０ ０．４０ ０．４０
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋实 验 v 升高温度 可以提高上述反应的平衡产率
A． ①,０~２０ min, (N２)＝１．００× A． ,
该反应在 内 的平均反应速
－５ －１ －１
１０ mol􀅰L 􀅰min B． ０~１min CO２
实验 时处于平衡状态x 率是
－１ －１
B． ②,６０min ,≠０．４０ １mol􀅰L 􀅰min
相同条件下 增加氨气的浓度 反应速率增大 该反应在 后 容器内总压强不再改变
C． , , C． ８min ,
相同条件下 增加催化剂的表面积 反应速 加入催化剂 其他条件相同 n 随时间
D． , , D． ( ),(H２)
率增大 的变化会如上图虚线所示
答案 C 答案 C
４ ( 浙江 月选考, , 分)一定温度下 ６ ( 广州一模, 节选)氨能与 ＋ 形成配
． ２０２１ ６ ２０２ , ． ２０２４ １９ Ag
在 的四氯化碳溶液 中发生分解 合物 和 该反应
＋ ＋
N２O５ (１００mL) [Ag(NH３)] [Ag(NH３)２] ,
反应 在不同时刻测 在生产和生活中发挥着重要的作用
:２N２O５ 􀜩􀜑􀜨４NO２＋O２. .
量放出的 体积 换算成 浓度如表 将 置于 氨水中 通入
－１
O２ , N２O５ : (２) Ag １L２．０mol􀅰L ,
转化为 的离子方程式
t/
s ０ ６００ １２００１７１０２２２０２８２０
x O２,Ag [Ag(NH３)２] ＋
为
c
(N２O５)/ ４Ag＋O２＋８NH３＋ 􀪅􀪅
( 􀅰 )１．４００．９６ ０．６６ ０．４８ ０．３５ ０．２４ ０．１２ 反应 小时测
－１ ＋
mol L ４[Ag(NH３)２] ＋ . １
下列说法正确的是 得溶液中银的总浓度为 －１ 的
( ) １．０８mg􀅰L ,Ag
生成 的平均速率为 溶解速率为 －１
A．６００~１２００s, NO２ ５．０× mol􀅰h .
答案
－ －５
１０ －４ mol􀅰L －１ 􀅰s －１ (２)２H２O ４OH １０
反应 时 放出的 体积为 ７ 创新点:固体溶解速率的计算( 届深圳宝
B． ２２２０s , O２ １１．８L ． ２０２５
标准状况 安调研考试, 节选)保持温度不变 将一定量
( ) １９ ,
固体投入
C． 反应达到平衡时 , v正 (N２O５)＝２ v逆 (NO２) Ag２O ２０mL０．５０mol􀅰L －１ NaCN
溶液中 时固体反应完全 反应为
D．
推测上表中的x为
３９３０
,１min , Ag２O＋
答案 D
４NaCN＋H２O 􀪅􀪅 ２Na[Ag(CN)２]＋２NaOH.
若反应进行到第 时 测得溶液
学生用书 P235 ２０s , pH＝１３
忽略 水解和溶液体积变化 则反应
５ ( 广东华南师大附中三模, )一定温度 ( NaCN ),
． ２０２４ １４ 前 内 的溶解速率为
下 向容积为 的恒容密闭容器中充入 ２０s ,Ag２O
, ２L －１
和 发生反应
mol􀅰s .
６molCO２ ８molH２, CO２(g)＋ 答案 －５
５×１０
H
３H２(g)􀜩􀜑􀜨 CH３OH(g)＋H２O(g) Δ ＝ ８ ( 届茂名区域 月联考, 节选) 某温
－１
测得n 随时间的变化 ． ２０２５ １０ １９ (５)
－４９．０kJ􀅰mol , (H２) 度下 在烧杯中加入
－１
如下图实线所示 下列说法正确的是
, ２０mL０．１mol􀅰L
, ( ) 溶液和
－１
O ) NPM (NH４)２S２O８ ２０mL０．３mol􀅰L KI
 溶液 发生反应
２－ － ２－ －
 , :S２O８ ＋３I 􀜩􀜑􀜨２SO４ ＋I３ .
测得离子浓度 忽略溶液混合时体积的变化
B
  
 ( )
与时间关系如图所示
 .
C
   D
  

      UNJO
第九章 化学反应速率与化学平衡 １２３
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋KNJO
１２４ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
-eMP
ND
 曲线 代表 填离子符号 浓度与
 ① d ( )
 B 时间关系

.

 内平均反应速率v ２－
 ②０~５min (S２O８ )＝
 该温度下 该
 mol􀅰L －１ 􀅰min －１ . ,


反应的平衡常数K 为
－１

C L􀅰mol .
 D 答案 － －３
 (５)①I３ ②４×１０ ２５

E

    
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋第 2 节 化学平衡
学生用书 P236 H
Δ ２＞０
１ ( 北京,, 分)下列事实能用平衡移动 向容积为 的密闭容器中投入
． ２０２３ ４３ １０L ２ mol
原理解释的是 和 不同温度下 测得
( ) C２H６ ３molCO２, , ５min
溶液中加入少量 固体 促进 时 反应均未平衡 的相关数据见下表 下列
A．H２O２ MnO２ , ( ) ,
分解 说法不正确的是
H２O２ ( )
密闭烧瓶内的 和 的混合气体
B． NO２ N２O４ , 温度/
℃ ４００ ５００ ６００
受热后颜色加深
乙烷转化率/
铁钉放入浓 中 待不再变化后 加热 ％ ２．２ ９．０ １７．８
C． HNO３ , ,
能产生大量红棕色气体 乙烯选择性/
％ ９２．６ ８０．０ ６１．８
锌片与稀 反应过程中 加入少量
D． H２SO４ , 转化为乙烯的乙烷的物质的量
注 乙烯选择性
固体 促进 的产生 : ＝ 转化的乙烷的总物质的量 ×１００％
CuSO４ , H２
答案 B 反应活化能
A． :Ⅰ＜Ⅱ
２ ( 广东, , 分)恒容密闭容器中 时 反应 的平均速率为
． ２０２２ １３ ４ , B．５００℃ ,０~５min Ⅰ
v －３ －１ －１
BaSO４(s)＋４H２(g)􀜩􀜑􀜨 BaS(s)＋４H２O(g) (C２H４)＝２．８８×１０ mol􀅰L 􀅰min
在不同温度下达平衡时 各组分的物质的量n 其他条件不变 平衡后及时移除
, () C． , H２O(g),
如图所示 下列说法正确的是 可提高乙烯的产率
. ( )
其他条件不变 增大投料比 n
D． , [ (C２H６)/
n 投料 平衡后可提高乙烷转化率
(CO２)] ,
答案 D
４ ( 江苏, , 分)二氧化碳加氢制甲烷
． ２０２３ １３３
过程中的主要反应为
H
CO２(g)＋４H２(g)􀪅􀪅CH４(g)＋２H２O(g) Δ ＝
该反应的 H
A． Δ ＜０
－１
为n 随温度的变化曲线
－１６４．７kJ􀅰mol
B．a (H２O)
向平衡体系中充入惰性气体 平衡不移动 CO２(g)＋H２(g)􀪅􀪅 CO(g)＋H２O(g)
C． ,
向平衡体系中加入 的平衡转化 Δ H ＝４１．２kJ􀅰mol －１
D． BaSO４,H２
率增大 在密闭容器中 ５ n起始
,１．０１×１０ Pa、 (CO２)∶
答案 C n起始 时 平衡转化率 在催
(H２)＝１∶４ ,CO２ 、
３ ( 浙江 月选考, , 分)二氧化碳氧化 化剂作用下反应相同时间所测得的 实际
． ２０２４ ６ １１３ CO２
乙烷制备乙烯 主要发生如下两个反应 转化率随温度的变化如图所示 的选择
, : .CH４
Ⅰ C２H６(g)＋CO２(g)􀜩􀜑􀜨 C２H４(g)＋ 性可表示为 n生成 (CH４) 下列说法正
H n反应 ×１００％.
CO(g)＋H２O(g) Δ １＞０ (CO２)
确的是
Ⅱ C２H６(g)＋２CO２(g)􀜩􀜑􀜨４CO(g)＋３H２(g) ( )
第九章 化学反应速率与化学平衡 １２５
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋正确的是
( )



(


D
+
9   
    
 


#

该反应的 H
反应
A． Δ ＜０
A． ２CO(g)＋２H２(g)􀪅􀪅 CO２(g)＋
催化剂可降低该反应的焓变 提高平衡转化率
的焓变 H －１ B． ,
CH４(g) Δ ＝－２０５．９kJ􀅰mol
增大起始压强 的平衡转化率增大
的平衡选择性随着温度的升高而增加 C． ,X
B．CH４
时 t 内化学反应速率v
用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度 D．８００℃ ,０~ s (Y)＝
C．
p
范围约为 ０．４ －１
４８０~５３０℃ t kPa􀅰s
时 提高
n起始
(H２)的值或增大压 答案 D
D．４５０ ℃ , n起始
(CO２)
７ ( 广东二模, )一定条件下 在恒
强 均能使 平衡转化率达到 点的值 ． ２０２４ １２ ,NH３
, CO２ X 容密闭容器中发生分解反应
答案 D :２NH３(g)􀜩􀜑􀜨
H v 随时间的
N２(g)＋３H２(g) Δ ＞０,(NH３)
学生用书 P237
变化如图所示 已知t 时反应达到平衡t
. １ ,２
５ ( 届广州铁一中学第一次月考, 改编) 时改变某单一条件 浓度 温度或催化剂等
． ２０２５ １０ ( 、 ),
温度T下 向 真空刚性容器中加入 下列说法不正确的是
, １L １mol ( )
反应达到平衡时 c 
(CH３)２CHOH, , (Y)＝ O
NJ
下列说法正确的是
e
０．４mol/L. ( )
-


(CH３)２CHOH(g)􀜩􀜑􀜨 (CH３)２CO(g)＋H２(g) P
Me
W E 

N
X Y Z 
)
再充入 和 此时v正 v逆 / W
A． １molX １molY, ＜ W 
 E
 U U
再充入 平衡时c   KNJO
B． １molX, ,(Y)＝０．８mol/L
再充入 平衡向右移动 由 到t 的浓度不断增大
C． １molN２, A． ０ １,H２
D．
若温度升高
,X
的转化率增加
,
则上述反应
B．
由t
１
到t
２,２
v正
(H２)＝３
v逆
(NH３)
H t 时 可能向容器中通入了
Δ ＜０ C．２ , N２
答案 A 平衡常数K 可能小于K
D． Ⅰ Ⅱ
６ ( 广州二模, )恒容密闭容器中充入 答案 D
． ２０２４ １５
在催化剂作用下发生反应 ８ ( 广州三模, )向一恒容密闭容器中加
X, :２X(g)􀜩􀜑􀜨 ． ２０２４ １４
起始压强为p 反应时间 入 和一定量的 发生反应
２Y(g)＋Z(g), kPa, １molCH４ H２O, :
为t 测得 的转化率随温度的变化如图中
s, X CH４(g)＋H２O(g)􀜩􀜑􀜨 CO(g)＋３H２(g).
实线所示 虚线表示平衡转化率 下列说法 的平衡转化率按不同投料比x x
( ). CH４ [ ＝
１２６ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋n x x
(CH４)随温度的变化曲线如图所示 下列 A．１＜ ２
n ] .
(H２O) 点 的正反应速率v v
B． b、c :b＞ c
说法不正确的是
( ) 此反应在任意温度下都可自发进行
C．

( C 当容器内气体的平均相对分子质量不变
B D．
 D
Y 时 反应达平衡状态
D  ,
=
 Y 答案 C
+


)
$
5
5, 
第九章 化学反应速率与化学平衡 １２７
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋第 3 节 化学平衡常数及其相关计算
学生用书 P238 K 是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计
( a
算的平衡常数
１ ( 浙江 月选考, 节选)通过电化学 )
． ２０２４ １ １９ 、
仅发生反应 时 的平衡转化率为
热化学等方法 将 转化为 等化
, CO２ HCOOH
① ⅰ ,C２H６
计算K
学品
,
是实现
“
双碳
”
目标的途径之一
.
２５．０％, a１＝ .
同时发生反应 和 时 与仅发生反应
请回答 ② ⅰ ⅱ , ⅰ
:
相比 的平衡产率 填 增大
该研究小组改用热化学方法 相关热化学 ,C２H４ ( “ ”
(２) ,
减小 或 不变
方程式如下 “ ” “ ”).
:
H 答案 １ 增大
Ⅰ:C(s)＋O２(g)􀜩􀜑􀜨CO２(g) Δ １＝ (３)① ②
１５
－１
－３９３．５kJ􀅰mol ４ 创新点:用平衡物质的量分数代替平衡浓度
．
Ⅱ:C(s)＋H２(g)＋O２(g)􀜩􀜑􀜨HCOOH(g) 计算反应的平衡常数( 黑、吉、辽, 节选)为
２０２４ １８
Δ H ２＝－３７８．７kJ􀅰mol －１ 实现氯资源循环利用 工业上采用 催化
, RuO２
H
Ⅲ:CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜑􀜨HCOOH(g) Δ ３ 氧化法处理 废气
HCl :
H －１
①Δ ３＝ kJ􀅰mol .
１
反应 在恒温 恒容的密闭容器中进行 ２HCl(g)＋ O２(g)􀜩􀜑􀜨 Cl２(g)＋H２O(g)
② Ⅲ 、 , ２
CO２ 和 H２ 的投料浓度均为 １．０mol􀅰L －１ , 平 Δ H １＝－５７．２kJ􀅰mol －１ Δ S K
衡常数K
－８
则 的平衡转化率 将 和 分别以不同起始流速通入反应
＝２．４×１０ , CO２ HCl O２
为 器中 在 和 下反应 通过
. , ３６０℃、４００℃ ４４０℃ ,
答案 检测流出气成分绘制 转化率α 曲线 如
(２)①＋１４．８ ②２．４×１０ －８ HCl () ,
２ ( 湖南, 节选) 催化剂 再生 下图所示 较低流速下转化率可近似为平衡
． ２０２４ １８ (３) TiO２ (
转化率
时 会 释 放 可 用 氨 水 吸 收 获 得
).
CO２,
现将一定量的 固体
NH４HCO３. NH４HCO３ 
含 水 置于密闭真空容器中 充入

( ０．７２g ) ,
和 其中 的分压为 在 
CO２ NH３, CO２ １００kPa,
下进行干燥 为保证 不分  .
２７℃ . NH４HCO３  
解 的分压应不低于 已知    
,NH３ kPa[
p ２ －１ n
(H２O)＝２．５×１０ kPa􀅰mol × (H２O),
分 解 的 平 衡 常 数 K
p
NH４HCO３ ＝４×
４ ３
１０(kPa)].
答案
(３)４０
３ ( 安徽, 节选) 一定温度和压强
． ２０２４ １７ (３)
下 反应
, ⅰC２H６(g)􀜩􀜑􀜨 C２H４(g)＋H２(g)
K
a１
反应 K
ⅱC２H６(g)＋H２(g)􀜩􀜑􀜨２CH４(g) a２
K 远大于K
( a２ a１)
１２８ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
(D+M$)
5

5
O )$M 
O 0 
 
 5

)$M"E NPMeI
图
１




   
(D+M$)
5




/ 
  5

5 O )$M 
O 0 
 

)$M"E NPMeI
图
２
设 点的转化率为平衡转化率 则该温度
(５) N ,
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋下反应的平衡常数K 用平衡物
＝ (
质的量分数代替平衡浓度计算
).
答案
(５)６
５ ( 河北, 节选)氯气是一种重要的基
． ２０２４ １７
础化工原料 广泛应用于含氯化工产品的生
,
产 硫酰氯及 二 氯甲基 苯等可通过
. １,４－ ( )
氯化反应制备
.
硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂 工业上
(１) ,
制备原理如下
:
H
SO２(g)＋Cl２(g)􀜩􀜑􀜨 SO２Cl２(g) Δ ＝
－１
－６７．５９kJ􀅰mol
恒容密闭容器中按不同进料比充入
② SO２(g)
和 测定T T T 温度下体系达平
Cl２(g), １、 ２、 ３
衡时的 p p p pp 为体系初始压 Δ (Δ ＝ ０－ ,０
强 p p为体系平衡压强 结果
,０＝２４０kPa, ),
如图
.















































O 40 
O $M
 
第九章 化学反应速率与化学平衡 １２９
B1LQ?
学生用书 P239
６ ( 东华高级中学三模, )利用反应
． ２０２４ １５ :
H
２CO(g)＋SO２(g)􀜩􀜑􀜨２CO２(g)＋S(l) Δ
可实现从燃煤烟气中回收硫 在恒温恒容条
.
件下 向两个体积均为V 的密闭容器中各
, L
充入 和 发生该反
４molCO(g) １molSO２(g)
应 在不同温度下两个反应体系的总压强随
,
时间的变化如图所示
.


B
C U 

 

D U  
  
 U U UT
 



.  




 5
  5
 

 5

中温度由高到低的顺序为
,
判断依据为
.
点 的转化率为 T 温度下用
M Cl２ , １
分压表示的平衡常数K
p ＝ kPa －１ .
答案 T T T 该反应为气体分子数减
② ３、 ２、 １
小的反应 且 H 反应正向进行时 容器内
, Δ ＜０, ,
压强减小 温度从T 到T 平衡时的 p 增
, ３ １, Δ
大 说明反应正向进行程度逐渐增大 对应温度
, ,
逐渐降低
７５％ ０．０３
1BLQ
下列说法错误的是
( )
容器 中 的体积分数
A． Ⅰ CO :a＞b
容器 中 的平衡转化率是
B． Ⅱ SO２ ８０％
平衡常数 K K
C． : Ⅰ＜ Ⅱ
t 内用 表示容器 中的平均反
D．０~ １s CO２ Ⅰ
应速率为５６ －１ －１ Vt kPa􀅰L 􀅰s
１
答案 B
７ ( 届佛山一中 月月考, 节选) 常
． ２０２５ ９ １８ NO
用于制取硝酸 硝基化合物等 但同时也是空
、 ,
气污染物
.
某温度下向容器中按照体积比 充入
(３) １∶３
和 控制压强为 反应达到平衡
N２ H２, ５０MPa,
状态时体系中 的体积分数为
NH３ ０．６.
的平衡转化率为
①H２ .
在化学平衡体系中 用各气体物质的分压
② ,
替代浓度 计算的平衡常数叫压强平衡常数
, .
此温度下反应的压强平衡常数K
p ＝
列出计算式即可
－２
MPa ( ).
答案 (５０×０．６) ２
(３)①７５％ ② ３
(５０×０．１)×(５０×０．３)
８ ( 届东莞海德双语学校 月考试, 节
． ２０２５ １０ １９
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋选)氮是地球上含量丰富的一种元素 氮元素 H
, Δ ３
的单质及其化合物在工农业生产 生活中有 热分解反应
、 H２S ２H２S(g)􀪅􀪅S２(g)＋２H２(g)
着重要作用 的 H 用含 H H H
. Δ ４＝ ( Δ １、Δ ２、Δ ３
在固定体积密闭容器中 进行如下化学反 的式子表示
(２) , ).
应 H 一定温度下 在体积为V 的
:N２(g)＋３H２(g)􀜩􀜑􀜨２NH３(g) Δ ＜０, (２) ,２molH２S L
其平衡常数K 与温度T的关系如表 恒容密闭容器中发生上述分解反应t 时
: ,s H２
的产率为 则 t 内 的平均分解
T/ ４０％, ０~ s H２S
K ２９８ ３９８ ４９８
速率为 充分分
平衡常数K ５ K K mol􀅰L －１ 􀅰s －１ ;H２S
４．１×１０ １ ２
解达到平衡时 容器中 和 的分压相等
该反应的平衡常数表达式 K , H２S H２ ,
① : ＝ . 则该温度下的平衡常数K
判断 K K 填写 或 ＝ .
② １ ２( “＞”“＝”
答案 H H H ４ １
“＜”). (１)Δ ３－Δ ２－Δ １ (２)Vt V
５ ２
下列各项能说明该反应已达到平衡状态的
１０ ( 茂名二模, 节选)某小组探秘人体
③
． ２０２４ １９
是 填字母
( ). 血液中的运载氧平衡及酸碱平衡 回答下列
,
v 正 v 逆 问题
a．(N２) ＝３ (H２) :
混合气体的密度保持不变
人体运载氧平衡及 中毒 解毒机制
b． Ⅰ． CO 、 .
容器内压强保持不变
人体中的血红蛋白 能被 结合而失
c． (Hb) CO
容器内 的浓度之比为
去结合 的能力 吸入高压氧可以使血红
d． N２、H２、NH３ １︰３︰２ O２ ,
和 的转化率相等
蛋白恢复结合 的能力 原理如下
e．N２ H２ O２ , :
体系中气体的平均摩尔质量不再改变
f． ⅰ．Hb(aq)＋O２(g)􀜩􀜑􀜨 HbO２(aq)
一定温度下 在 密闭容器中充入
(３) , １L １mol Δ H １＝ a kJ􀅰mol －１
和 并发生反应 若容器容积恒
N２ ３molH２ . ⅱ．Hb(aq)＋CO(g)􀜩􀜑􀜨COHb(aq)
定 达到平衡时 气体的总物质的量为
,１０min , Δ H ２＝ b kJ􀅰mol －１
原来的３
,
则该温度下的化学平衡常数K
＝
ⅲ．２COHb(aq)＋O２(g)􀜩􀜑􀜨 ２Hb(aq)＋
４ H c －１
保留两位小数 以 表示该过
２CO２(g) Δ ３＝ kJ􀅰mol
( ), NH３ H
ⅳ．２CO(g)＋O２(g)􀜑􀜩􀜨２CO２(g) Δ ４
程的反应速率v
(NH３)＝ .  "

c２ 
答案 (NH３)

(２)①c c３ ②＞ ③cf (N２)􀅰 (H２) 

－１ －１
(３)０．５９ ０．１mol􀅰L 􀅰min 
９ ( 广东二模, 节选)含硫化合物在能 
． ２０２４ １９ 
源 材料及环境等工业领域均有广泛的应用

、 .

工业废气 分解可制取
Ⅰ． H２S H２.         
已知热化学方程式
(１) :
H
ⅰ．S２(g)＋２O２(g)􀪅􀪅２SO２(g) Δ １
H
ⅱ．２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(g) Δ ２
ⅲ．２H２S(g)＋３O２(g)􀪅􀪅２SO２(g)＋２H２O(g)
１３０ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学

0C)



N!

!!+=
Q 0 L1B

时 氧 饱 和 度 α
(３)３６．５ ℃ , (HbO２)
c平
α (HbO２)
[(HbO２)＝ c平 c平 ×
(Hb)＋ (HbO２)
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋与氧气的平衡分压 p 关系如图 答案 由题图可知 p α
１００％] [ (O２)] (３) , (O２)＝１２kPa,
所示 计算 时 点反应 的平衡常 有 α
, ３６．５℃ A ⅰ (HbO２ ) ＝ ９６％, (HbO２ ) ＝
数K 写出计算过程 氧气的平衡浓度可用 c平
( ; (HbO２) 解 得
氧气的平衡分压代替 c平 c平 ×１００％ ＝９６％,
).
(Hb)＋ (HbO２)
c平
(HbO２) 则 时 点反应 的平
c平 ＝２４, ３６．５℃ A ⅰ
(Hb)
c平
衡常数K (HbO２)
＝c平 p ＝２
(Hb)􀅰 (O２)
第九章 化学反应速率与化学平衡 １３１
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋考法突破 16 分压平衡常数的计算
学生用书 P241 H
ⅱ．６CH４(g) →C６H６(l)＋９H２(g) Δ ２
回答下列问题
１ 创新点:从平衡常数计算角度考查盖斯定律 :
．
下 在某密闭容器中按
( 湖北, 节选)用 和焦炭为原料 (５)９７３K、１００kPa ,
２０２４ １７ BaCO３ ,
n n 充入气体 发生反
经反应 得到 再制备乙炔是我国科 (C６H６)∶ (CH４)＝１∶５ ,
Ⅰ、Ⅱ BaC２,
应
研人员提出的绿色环保新路线 . C６H６(g)＋CH４(g) → C７H８(g)＋
平衡时 与 的分压比为
反应
Ⅰ:BaCO３(s)＋C(s)􀜩􀜑􀜨BaO(s)＋２CO(g) H２(g), C６H６ C７H８
则 的平衡转化率为 平
反应
Ⅱ:BaO(s)＋３C(s)􀜩􀜑􀜨BaC２(s)＋CO(g)
４∶１, C６H６ ,
回答下列问题 :
衡常数K
p ＝ (
用平衡分压代替平衡
浓度计算 分压 总压 物质的量分数 列出
p , ＝ × ,
已知K p n K CO n n是
(２) p ＝( CO)、 ＝(
５
)( 计算式即可
１０ Pa ).
的化学计量数 反应 的 K 与温 答 案
CO ). Ⅰ、Ⅱ lg ( ５ ) ２０％
度的关系曲线见图
. ０．２ ２
( ×１００kPa)
２
６ 或 ０．２

０．８ ４．８ ０．８×４．８


( ×１００kPa)( ×１００kPa)

  ６ ６


  ３ ( 广东, , )我国力争于 年前做
, ． ２０２１ １９１４ ２０３０
MH

到碳达峰 年前实现碳中和 与


,２０６０ .CH４

 
 重整是 利用的研究热点之一 该重
CO２ CO２ .
整反应体系主要涉及以下反应

:

 
 

5,
(a)CH４(g)＋CO２(g)􀜩􀜑􀜨２CO(g)＋２H２(g)
H
K与T的关系曲线 Δ １
lg
反应
① BaCO３(s)＋４C(s)􀜩􀜑􀜨 BaC２(s)＋
(b)CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜑􀜨CO(g)＋H２O(g)
３CO(g)
在
１５８５K
的K
p ＝ Pa ３ . Δ
H
２
保持 不变 假定恒容容器中只发生 H
② １３２０K , (c)CH４(g)􀜩􀜑􀜨C(s)＋２H２(g) Δ ３
反应
Ⅰ,
达到平衡时p
CO＝ Pa,
若将
(d)２CO(g)􀜩􀜑􀜨CO２(g)＋C(s) Δ
H
４
H
容器体积压缩到原来的１ 重新建立平衡后 (e)CO(g)＋H２(g)􀜩􀜑􀜨H２O(g)＋C(s) Δ ５
, 根据盖斯定律 反应 的 H
２ (１) , a Δ １＝
p 写出一个代数式即可
CO＝ Pa. ( ).
答案 １６ ５ ５ 上述反应体系在一定条件下建立平衡后
(２)①１０ ②１０ １０ (２) ,
２ ( 贵州, 节选)在无氧环境下 经 下列说法正确的有
． ２０２４ １７ ,CH４ .
催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的 增大 与 的浓度 反应 的正
A． CO２ CH４ , a、b、c
芳烃产品 一定温度下 芳构化时同时 反应速率都增加
. ,CH４
存在如下反应 移去部分 反应 的平衡均向右移动
: B． C(s), c、d、e
H 加入反应 的催化剂 可提高 的平衡
ⅰ．CH４(g) → C(s)＋２H２(g) Δ １＝ C． a , CH４
－１ S －１ －１ 转化率
＋７４６．kJ􀅰mol Δ ＝＋８０８．４J􀅰mol 􀅰K
１３２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋降低反应温度 反应 的正 逆反应速率 p２
D． , a~e 、 (H２)
都减小 ②p p
(CH４)􀅰 ０
一定条件下 分解形成碳的反应历程 ③A 点对应温度下反应 c 的 ln K pr ＝０, 则平衡
(３) ,CH４
如图 １ 所示 . 该历程分 步进行 , 其 体 系 中 K pr ＝ p
p２
(H２) p ＝ １, 即
中 第 步的正反应活化能最大 (CH４)􀅰 ０
, .
２ ２
４０kPa p 初始
p ＝１,(CH４)＝１６kPa,
(CH４)×１００kPa
p 则 的平衡转化率为
(CH４)＝５０kPa, CH４
５０kPa－１６kPa
×１００％＝６８％
５０kPa
作制冷剂 合理即可
(５) ( )
图 学生用书 P242
１
(４)
设K
pr
为相对压力平衡常数
,
其表达式写法
: ４ ( 届广东六校 月联考, 节选)联氨
． ２０２５ １０ １９
在浓度平衡常数表达式中 用相对分压代替浓
是一种高能燃料 同时在工业中有着
,
(N２H４) ,
度 气体的相对分压等于其分压 单位为
广泛用途
. ( kPa)
.
除以p
０(
p
０＝１００kPa).
反应
a、c、e
的
ln
K pr 随
(２)
常温下
,
在一真空容器中加入足量的
发生如下反应
T
１
(
温度的倒数
)
的变化如图
２
所示
.
N２H４BH３(s)、N２H４(１)、H２O(１), :
反应
ⅰ:N２H４BH３ (s)＋３H２O (l)􀪅􀪅
H３BO３(s)＋N２H４(l)＋３H２(g) K p １＝１０．kPa ３
反应 K
ⅱ:N２H４(l)􀪅􀪅 N２(g)＋２H２(g) p ２
K 为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡
( p
常数 分压 总压 物质的量分数 达到平衡
, ＝ × )
后测得容器内总压为a 据此回答
kPa, :
①
反应
ⅱ
的K
p ２＝ kPa ３ .
图
温度不变 增大容器的体积 达到新平衡后
２
反应 中 属于吸热反应的有 填 ② , , ,N２
① a、c、e , ( 的浓度会 填 变大 变小 或 不变
字母
( “ ”“ ” “ ”).
). 答案 a 不变
②
反应
c
的相对压力平衡常数表达式为K
pr
＝ ５ (
(２)①
汕头
－
二
１
模 ,
②
节选) 在 ５
． ２０２４ １９ (４) １．０×１０Pa,
. 将 以物质的量之比为 进
TiO２、C、Cl２ １∶２．２∶２
在图 中 点对应温度下 原料组成为
③ ２ A 、 行反应 体系中气体平衡组成比例 物质的量分
. (
n n 初 始 总 压 为
(CO２)∶ (CH４)＝ １∶１、 数
)
随温度变化的理论计算结果如图所示
.
的恒容密闭容器中进行反应 体系达

１００kPa ,
到平衡时 的分压为 计算 的 
H２ ４０kPa. CH４

平衡转化率 写出计算过程
, .


用途广泛 写出基于其物理性质的一

(５)CO２ ,
种用途 
: .

答案 H H 或 H H H
(１)Δ ３－Δ ４( Δ ２＋Δ ３－Δ ５)     




(２)AD (３)４ ４ (４)①ac
第九章 化学反应速率与化学平衡 １３３
!3
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#

􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋反应 的平衡常 H
① C(s)＋CO２(g)􀪅􀪅２CO(g) Δ ２＝＋４１kJ/mol
数K H
p(１４００℃)＝ Pa. ③CO(g)＋２H２(g)􀜩􀜑􀜨CH３OH(g) Δ ３
答案
５
n甲醇
(４)①７．２×１０ 已知甲醇的选择性 ( )
＝n参加反应的 ×１００％.
６ ( 江门一中二模, 节选)使用废炭再生 ( CO２)
． ２０２４ １８
恒温恒容条件下 原料气
的 绿色甲醇 作为燃料 实现了循环内的零排放 (２) , CO２(g)、H２(g)
“ ” , .
以物质的量浓度之比为 投料时 控制合
将工业废气中的 加氢制甲醇是 碳中 １∶３ ,
Ⅰ． CO２ “
适的条件 不考虑反应 甲醇的选择性为
和 的一个重要研究方向 在催化剂作用下 ( ③),
” .
已知初始压强为 c
主要发生以下反应 ６０％. ４MPa, (CO２)＝
.
平衡转化率为 则该条件
１mol/L,CO２ ５０％,
①CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜑􀜨 CH３OH(g)＋H２O(g)
下反应 的K 保留三位小数
H ② p ＝ ( ).
Δ １＝－４９．４kJ/mol
答案
(２)０．１０５
②CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜑􀜨 CO(g)＋H２O(g)
１３４ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋考法突破 17 反应速率常数的应用
学生用书 P243 平衡浓度为x －１ 时 ＋ 浓
HCOOH mol􀅰L ,H
度为 此时反应 正反应
１ ( 河北, , 分)在恒温恒容密闭容器 －１
mol􀅰L , Ⅰ
． ２０２３ １２３
中充入一定量 发生如下反应 速率v －１ －１ 用含K
W(g), : ＝ mol􀅰L 􀅰h ( a、
x和k的代数式表示
).
答案 Kx kx Kx
(２) a a
３ ( 新课标, 节选) 四羰合镍
． ２０２４ ２９ Ni(CO)４( ,
反应 和 的速率方程分别为v kc２ 沸点 可用于制备高纯镍 也是有机化
② ③ ２＝ ２ (X) ４３℃) ,
和v kc 其中k k 分别为反应 和 合物羰基化反应的催化剂 回答下列问题
３＝ ３ (Z), ２、３ ② . :
的速率常数 反应 的活化能大于反应
对于同位素交换反应
③ , ③ ②. (４) Ni(C １６ O)４＋C １８ O
测得 的浓度随时间的变化如下表
时反应物浓
W(g) .
→ Ni(C
１６
O)３C
１８
O＋C
１６
O,２０℃
t/
min ０ １ ２ ３ ４ ５
度随时间的变化关系为c
t[Ni(C １６ O)４]＝
c( W )/ c ０[Ni(C １６ O)４]e － kt ( k为反应速率常数 ), 则
( 􀅰 )０．１６００．１１３０．０８００．０５６０．０４００．０２８
－１
mol L １６ 反应一半所需时间t１
Ni(C O)４ ２ ＝
下列说法正确的是
( )
(
用k表示
).
内 的 平 均 反 应 速 率 为
A．０~２ min ,X 答案 ln２
(４)k
－１ －１
０．０８０mol􀅰L 􀅰min
若增大容器容积 平衡时 的产率增大 ４ ( 河北, 节选) 二 氯甲基
B． , Y ． ２０２４ １７ (２)１,４－ ( )
若k k 平衡时c c 苯 是有机合成中的重要中间体 可由对二
C． ２＝ ３, (Z)＝ (X) (D) ,
若升高温度 平衡时c 减小 甲苯 的氯化反应合成 对二甲苯浅度氯
D． , (Z) (X) .
答案 D 化时反应过程为
$M
２ ( 山东, 节选)一定条件下 水气变换
． ２０２３ ２０ , $) $M $M $M $M
  
反应 的中间产物是 
 $M % 

$M
CO＋H２O􀜩􀜑􀜨CO２＋H２ 
为探究该反应过程 研究 

HCOOH. , HCOOH $M  $M $M
水溶液在密封石英管中的分解反应 $) $) 
 )$ 
: 9  .   $M 
 $M $M
快 ( 5
Ⅰ．HCOOH􀜩􀜑􀜨CO＋H２O ( )
慢 以上各反应的速率方程均可表示为v
Ⅱ．HCOOH􀜩􀜑􀜨CO２＋H２ ( ) ＝
研究发现 在反应 中 ＋ 仅对反应 有 kc c 其中c c 分别为各反应中
, Ⅰ、Ⅱ ,H Ⅰ (A)(B), (A)、(B)
催化加速作用 反应 速率远大于反应 近 对应反应物的浓度k为速率常数 k k 分
; Ⅰ Ⅱ, , (１~ ５
似认为反应 建立平衡后始终处于平衡状 别对应反应
Ⅰ ①~⑤).
态 忽略水的电离 其浓度视为常数 某温度下 反应器中加入一定量的 保持体
. , . , X,
回答下列问题 系中氯气浓度恒定 反应体系体积变化忽略
: (
反 应 正 反 应 速 率 方 程 为 v 不计 测定不同时刻相关物质的浓度
(２) Ⅰ ＝ ), .
kc ＋c k 为 反 应 速 率 常 数 已知 该 温 度 下 k k k k k
(H )(HCOOH), . ,１ ∶ ２∶ ３ ∶ ４ ∶ ５ ＝
T 温度下 电离平衡常数为K 当
１ ,HCOOH a, １００∶２１∶７∶４∶２３.
第九章 化学反应速率与化学平衡 １３５
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋时c
－１
且 的依据是
①３０min ,(X)＝６．８０mol􀅰L , ３０~
内v
－１ －１
反
６０min (X)＝０．０４２mol􀅰L 􀅰min ,
应进行到 时c
－１
６０min ,(X)＝ mol􀅰L . .
时c －１ 若 影响α的因素有
②６０min ,(D)＝０．０９９mol􀅰L , ０~ .
产物 的含量可忽略不计 则此时 将组成 物质的量分数 为 m
６０min T , (３) ( ) ２ ％SO２(g)、
c (G)＝ mol􀅰L －１ ;６０min 后 , 随 T m ％ O２(g) 和q ％ N２(g) 的气体通入反应器 ,
c
的含量增加 (D) 填 增大 减小 在温度t 压强p条件下进行反应 平衡时
,c ( “ ”“ ” 、 . ,
(G)
若 转化率为α 则 压强为
或 不变 SO２ , SO３ ,
“ ”).
平衡常数K 以分
答案 增大 p ＝ (
(２)①５．５４ ②０．０３３
压表示 分压 总压 物质的量分数
５ ( 全国 , , )硫酸是一种重要的基 , ＝ × ).
． ２０２０ Ⅰ ２８１４
研究表明 催化氧化的反应速率方
本化工产品 接触法制硫酸生产中的关键工序 (４) ,SO２
.
程为
:
是 的 催 化 氧 化 １
SO２ :SO２(g)＋ O２ (g) α
２ v k ０．８ nα
钒催化剂 ＝ (α－１) (１－ ′)
′
H －１
→SO３(g) Δ ＝－９８kJ􀅰mol . 式中k为反应速率常数 随温度t升高而增
回答下列问题 : ,
: 大α为 平衡转化率α为某时刻 转
钒催化剂参与反应的能量变化如图 所 ; SO２ ,′ SO２
(１) (a) 化率n为常数 在α 时 将一系列温
示 与 反应生成 和 , . ′＝０．９０ ,
,V２O５(s) SO２(g) VOSO４(s)
度下的kα值代入上述速率方程 得到v t
的热化学方程式为 、 , ~
V２O４(s)
曲线 如图 所示
, (c) .
.
图
(c)
曲线上v最大值所对应温度称为该α下反应
图
(a) ′
的最适宜温度t t t 时v逐渐提高t
m. ＜ m , ;＞
t 后v逐渐下降 原因是
m , .
.
答案
图 (１)２V２O５(s)＋２SO２(g)􀪅􀪅２VOSO４(s)＋
(b)
当 和 起始的物质的 H －１
(２) SO２(g)、O２(g) N２(g) V２O４(s) Δ ＝－３５１kJ􀅰mol
量分数分别为 和 时 在 该反应气体分子数减少 增大压强α
７．５％、１０．５％ ８２％ , (２)０．９７５ , ,
和 压强下 提高 p 所以p
０．５MPa、２．５MPa ５．０MPa ,SO２ .５０．MPa＞２．５MPa＝ ２, １＝
平衡转化率α随温度的变化如图 所示 温度 压强和反应物的起始浓度 组
(b) . ５．０MPa 、 (
反应在 时的α 判断 成
５．０MPa、５５０℃ ＝ , )
１３６ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋mα α v正
２ p 为 时 写出计算过程
(３) mα m ２０％ ,v逆＝ ( ).
１００－ α１．５ p ０．５
(１－ ) ( mα )
１００－
升高温度 k增大使v逐渐提高 但α降低
(４) , ,
使v逐渐下降 t t 时k增大对v的提高大
. ＜ m ,
于α引起的降低t t 后 k增大对v的提高
;＞ m ,
小于α引起的降低
答案
(４)６．４
学生用书 P244 反应达到平衡时 平衡常数K 此时v正
, ＝２, ＝
６ ( 广州天河二模, 节选)研究氮氧化物 v逆 即 k正 c c k逆 c
． ２０２４ １９
, 􀅰 (CO２)􀅰 (H２)＝ 􀅰
分解的反应机理 对于控制汽车尾气排放 保 k正 c
, 、 (HCOOH) K 当
护环境有重要意义
(HCOOH),k逆＝c
(CO２)􀅰
c
(H２)
＝ ＝２,
.
转化率为 时 可得
用含碳物质消除氮氧化物也是防治污染的 CO２ ２０％ ,
Ⅱ．
有效方法 CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜑􀜨 HCOOH(g)
.
起始
活性炭还原法消除氮氧化物污染的反应原 (mol􀅰L －１ )１ １ ０
(４)
转化
理为 (mol􀅰L －１ )０．２ ０．２ ０．２
２C(s)＋２NO２(g)􀜩􀜑􀜨 N２(g)＋２CO２(g)
H 已知该反应正 逆反应速率方程分别为 则
v正 k正 c
(CO２)􀅰
c
(H２)
Δ ５. 、 v逆 ＝ k逆 × c ＝ ２ ×
v正 k正 p２ v逆 k逆 p
(HCOOH)
＝ 􀅰 (NO２)、 ＝ 􀅰 (N２)􀅰
p２
(CO２),
其中k正
、
k逆 分别为正
、
逆反应速率 (１－０２．)×(１－０２．)
＝６４．
０２．
常数 其变化曲线如下图所示 则该反应的反
, , ８ ( 届广州六中 月阶段训练, 节选)甲
． ２０２５ １０ １９
应热 H 填 或
Δ ５ ０( “＞” “＜”). 烷是优质气体燃料 也是制造合成气和许多
,
MH
L
化工产品的重要原料
.
甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法
Ⅱ．
MH
L 之一 反应如下
. :
MH
L 反应
E
Ⅰ．CH４(g)＋H２O(g)􀜑􀜩􀜨CO(g)＋３H２(g)

5 Δ H ＝＋２０６kJ􀅰mol －１
反应
答案 Ⅱ．CH４(g)＋２H２O(g)􀜩􀜑􀜨 CO２(g)＋
(４)＜
７ ( 届东莞中学松山湖学校 月模拟, 节 ４H２(g) Δ H ＝＋１６５kJ􀅰mol －１
． ２０２５ ８ １９
选)二氧化碳加氢是对温室气体的有效转化
, (５)
反应
Ⅱ
的速率方程v
＝
k
􀅰
cm
(CH４)􀅰
也是合成再生能源与化工原料的重要途径 c０．５ k为速率常数 只受温度影响 m
.
(H２O), ( ),
为 的反应级数 在某温度下进行实验
一定条件下 可与 反应制备甲酸
(４) CO２ H２ . CH４ . ,
测得各组分的初始浓度和反应初始的瞬时速
T 时 将 与 混合气体
℃ , ２molCO２ ２molH２
率如下表
充入体积为 恒容密闭容器发生反应
.
２L :
已知反 c( )/ c( )/ v/( 􀅰
CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜑􀜨 HCOOH(g). 实验序号 H２O CH４ mol
应速率
:
v正
＝
k正
􀅰
c
(CO２)􀅰
c
(H２),
v逆
＝ mol
􀅰
L
－１
mol
􀅰
L
－１
L
－１ 􀅰
s
－１ )
k逆
􀅰
c
(HCOOH),
k正
、
k逆 分别为正
、
逆反应的
１ １．０ １．０ １．２０
速率常数 平衡常数 K 当 的转化率 ２ １．０ ２．０ ２．４０
; : ＝２. CO２
第九章 化学反应速率与化学平衡 １３７
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋m k 不要求写单位 铁催化合成氨时 与 需吸附在催化剂表
① ＝ ,＝ ( ). ② ,N２ H２
当实验 进行到某时刻时c 面活性位点进行反应 由合成氨反应的速率方程
② ２ (H２O)＝ ,
－１ 反应的瞬时速率v v k c c１．５ c－１ k为速率
０．２５mol􀅰L , ＝ ＝ 􀅰 (N２)􀅰 (H２)􀅰 (NH３)(
－１ －１
常数 可知c 越大 反应速率越小 原
mol􀅰L 􀅰s . ) ,(NH３) , ,
答案 因是
(５)①１ １．２ ②０．９７５
９ ( 佛山质检二, 节选)工业利用
． ２０２３ １７ N２、H２ .
催化合成氨气实现了人类 向空气要面包 的 答案 c 较大时 占据催化剂
“ ” (２)② (NH３) ,NH３
梦想 表面更多活性位点 阻碍 和 的吸附
. , N２ H２
研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应
(２)
历程如图所示 其中吸附在铁催化剂表面上
,
的物种用 标注
.
１３８ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋第 4 节 化学反应的方向与调控
学生用书 P246
酸钠 再生为 已知 G是
(NaBO２) NaBH４.( :Δ
反应的自由能变化量 其计算方法也遵循盖
１ ( 广东, , 分)按下图装置进行实验 ,
． ２０２４ １１４ .
斯定律 可类比 H 计算方法 当 G 时
搅拌一段时间后 滴加浓盐酸 不同反应阶 , Δ ; Δ ＜０ ,
, .
反应能自发进行
段的预期现象及其相应推理均合理的是 .)
( )
Ⅰ．NaBH４(s)＋２H２O(l)􀪅􀪅 NaBO２(s)＋
G
$0 ４H２(g) Δ １＝－３２０kJ/mol
!)
１ G
"+F #"+37 Ⅱ．H２(g)＋ O２(g)􀪅􀪅 H２O(l) Δ ２＝
２
-:A3
EF/)$M
 －２４０kJ/mol
#B 0) e)0
 
*-
１ G
Ⅲ．Mg(s)＋ O２(g)􀪅􀪅 MgO(s) Δ ３＝
２
烧瓶壁会变冷 说明存在 H 的反应
A． , Δ ＜０ －５７０kJ/mol
试纸会变蓝 说明有 生成 产氨过程 请书 写 一 个 方 程 式 表 示 再 生 为
B． , NH３ , NaBO２
熵增 的一种制备方法 并注明 G
NaBH４ , Δ
滴加浓盐酸后 有白烟产生 说明有
C． , , NH４Cl
升华 要求 反应物不超过三种物质
.( : ;
实验过程中 气球会一直变大 说明体系压 氢原子利用率为
D． , , １００％.)
强增大 答案
(１)C
答案 B
(５)NaBO２(s)＋２H２(g)＋２Mg(s)􀪅􀪅 NaBH４(s)＋
２ ( 浙江 月选考, 节选)氢是清洁能 G 或
． ２０２４ ６ １９ ２MgO(s) Δ ＝－３４０kJ/mol[ NaBO２(s)＋
源 硼氢化钠 是一种环境友好的固
, (NaBH４) ２H２O(l)＋４Mg(s)􀪅􀪅 NaBH４(s)＋４MgO(s)
体储氢材料 其水解生氢反应方程式如下 G
, . Δ ＝－１０００kJ/mol]
除非特别说明 本题中反应条件均为 ３ ( 辽宁, 节选)工业合成氨是人类科学
( , ２５℃、 ． ２０２２ １７
技术的一项重大突破 目前已有三位科学家因其
１０１kPa) ,
获得诺贝尔奖 其反应为
NaBH４(s)＋２H２O(l)􀪅􀪅 NaBO２(aq)＋ , N２(g)＋３H２(g)􀜩􀜑􀜨
H H －１ S
４H２(g) Δ ＜０ ２NH３(g) Δ ＝－９２．４kJ􀅰mol Δ ＝
请回答
: －２００J􀅰K －１ 􀅰mol －１
该反应能自发进行的条件是 回答下列问题
(１) . :
高温 合成氨反应在常温下 填 能 或
A． (１) ( “ ”
低温 不能 自发进行
B． “ ”) .
任意温度 温 填 高 或 低 下同 有利于
C． (２) ( “ ” “ ”, )
无法判断 提高反应速率 温有利于提高平衡
D． ,
资源的再利用和再循环有利于人类的可 转化率 综合考虑催化剂 铁触媒 活性等因
(５) , ( )
持续发展 选用如下方程式 可以设计能自 素 工业常采用
. , , ４００~５００℃.
发进行的多种制备方法 将反应副产物偏硼 针对反应速率与平衡产率的矛盾 我国科学
, ,
第九章 化学反应速率与化学平衡 １３９
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋家提出了两种解决方案 下列说法正确的是
. .
方案一 双温 双控 双催化剂 使用 时 复合催化剂比单一催化剂效率更高
(３) : — — . a．３００℃ ,
双催化剂 通过光辐射产生温 同温同压下 复合催化剂有利于提高氨的平
Fe－TiO２－ x H y , b． ,
差 如体系温度为 时 的温度为 衡产率
( ４９５ ℃ ,Fe
而 的温度为 温度越高 复合催化剂活性一定越高
５４７℃, TiO２－ x H y ４１５℃). c． ,
某合成氨速率方程为v kcα cβ cγ
(５) ＝ (N２)(H２)(NH３),
根据表中数据γ
,＝ ;
实 c( ) c( ) c( ) v
N２ H２ NH３
验 􀅰 －１ 􀅰 －１ 􀅰 －１ 􀅰 －１ 􀅰 －１
mol L mol L mol L mol L s
m n p q
１
m n p q
２ ２ ２
m n ．p q
３ ０１ １０
m n p ． q
４ ２ ２８２８
在合成氨过程中 需要不断分离出氨的原因
,
为
.
下列说法正确的是 有利于平衡正向移动
. a．
氨气在 冷 表面生成 有利于提高氨的 防止催化剂中毒
a． “ Ti” , b．
平衡产率 提高正反应速率
c．
在 热 表面断裂 有利于提高合 答案 能 高 低
b．N􀜁􀜁N “ Fe” , (１) (２) (３)ab
成氨反应速率
(４)a (５)－１ a
热 高于体系温度 有利于提高氨的平
c．“ Fe” , 学生用书 P247
衡产率
４ ( 届广东六校第一次联考, 节选)甲酸
． ２０２５ １９
冷 低于体系温度 有利于提高合成氨
是一种有机化工原料 广泛用于农药 皮革
d．“ Ti” ,
, 、 、
反应速率
医药和橡胶等工业 请回答
. :
方案二 复合催化剂
活性 催化反应
(４) :M－LiH . (１) Fe３O４－ x H２(g)＋HCO３ － (aq)
进而可制得甲
－
􀪅􀪅 HCOO (aq)＋H２O(l),
酸 依据反应特点推测该反应的 H 理
. Δ ＜０,
由是
.
答案 该反应的 S 且反应自发进行
(１) Δ ＜０ ,
则 H
Δ ＜０
５ ( 仲元中学三模, 节选) 减排能有
． ２０２４ １９ CO２
效降低温室效应 同时 也是一种重要的
, ,CO２
资源 因此研究 捕集与转化对实现 碳中
, CO２ “
和 目标具有重要意义而备受关注
” .
干气催化重整制合成气
(１)CH４－CO２ (H２＋
是 资源化利用的重要研究方向 生
CO) CO２ ,
产过程需做好积炭的控制 在密闭容器中
. ,
１４０ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋该重整体系发生反应
－１
Ⅰ~Ⅳ. ＋７５kJ􀅰mol
H
Ⅰ．CH４(g)＋CO２(g)􀜩􀜑􀜨２CO(g)＋２H２(g) Ⅳ．２CO(g)􀜩􀜑􀜨 CO２(g)＋C(s) Δ ４＝
H －１
Δ １ －１７２．５kJ􀅰mol
反应 的 H 该反应在
Ⅱ．CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜑􀜨CO(g)＋H２O(g) ① Ⅰ Δ １＝ ,
H －１ 填 较高温度 或 较低温度 下可自发进行
Δ ２＝＋４１kJ􀅰mol ( “ ” “ ”) .
H 答案 －１ 较高温度
Ⅲ．CH４(g)􀜩􀜑􀜨 C(s)＋２H２(g) Δ ３＝ (１)①＋２４７．５kJ􀅰mol
第九章 化学反应速率与化学平衡 １４１
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋考法突破 18 反应速率和平衡图像分析
主反应
学生用书 P248
:CH３OH(g)＋CO(g)􀜑􀜩􀜨 CH３COOH(g)
H
１ ( 广东, , 分)在相同条件下研究催化 Δ １
． ２０２２ １５４
副反应
剂 对反应 的影响 各物质浓度 :CH３OH(g)＋CH３COOH(g)􀜩􀜑􀜨
Ⅰ、Ⅱ X →２Y ,
H
c随反应时间t的部分变化曲线如图 则 CH３COOCH３(g)＋H２O(g) Δ ２
, ( )
在不同温度下 反应达到平衡时 测得两种含
, ,
碳产物的分布分数δ 如δ
[ (CH３COOH)＝
n
(CH３COOH) 随投料
n n ]
(CH３COOH)＋ (CH３COOCH３)
比x 物质的量之比 的变化关系如图所示 下
( ) ,
列说法正确的是
( )

无催化剂时 反应不能进行  B
A． ,
D 与催化剂 相比 使反应活化能更低 
B． Ⅰ ,Ⅱ -
 C
曲线表示使用催化剂 时 的浓度随t
.
C．a Ⅱ X E

的变化 /

使用催化剂 时 内 v !
Y
D． Ⅰ ,０~２min , (X)＝
－１ －１ １．０mol􀅰L 􀅰min
答案 D
２ ( 广东, , 分)反应 经历两
． ２０２１ １４４ X􀪅􀪅２Z
步 反应体系中
:①X →Y;②Y →２Z. X、
的浓度c随时间t的变化曲线如图所示
Y、Z .
下列说法不正确的是
( )
为c 随t的变化曲线
A．a (X)
t 时c c c
B．１ ,(X)＝ (Y)＝ (Z)
t 时 的消耗速率大于生成速率
C．２ ,Y
t 后c c c
D．３ ,(Z)＝２０－ (Y)
答案 D
３ ( 湖南, , 分)恒压下 向某密闭容器
． ２０２４ １４３ ,
中充入一定量的 和 发生
CH３OH(g) CO(g),
如下反应
:
１４２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
δ 5 
,

5 
,

n
投料比x代表 (CH３OH)
A． n
(CO)
曲线 代表乙酸的分布分数
B． c
H H
C．Δ １＜０,Δ ２＞０
三点的平衡常数 K K
D．L、M、N : (L)＝ (M)＞
K
(N)
答案 D
４ ( 江苏, , 分)二氧化碳加氢制甲醇
． ２０２４ １３３
过程中的主要反应 忽略其他副反应 为
( )
①CO２(g)＋H２(g)􀪅􀪅CO(g)＋H２O(g)
H －１
Δ １＝４１．２kJ􀅰mol
H
②CO(g)＋２H２(g)􀪅􀪅CH３OH(g) Δ ２
下 将一定比例 混 ６
２２５℃、８×１０ Pa , CO２、H２
合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管 装
.
置及L L L 位点处 相邻位点距离相
１、 ２、 ３􀆺 (
同 的气体温度 和 的体积分数
) 、CO CH３OH
如图所示 下列说法正确的是
. ( )
$0)
  - - - 

# ! 
 
 



4&0
 *! &F
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋




- - - - - - - - -
        
第九章 化学反应速率与化学平衡 １４３
/!

$)0)

$0 


%

#!
L 处与L 处反应 的平衡常数K 相等
A．４ ８ ①
反应 的焓变 H
B． ② Δ ２＞０
L 处的 的体积分数大于L 处
C．９ H２O ５
混合气从起始到通过L 处 的生成速
D． １ ,CO
率小于 的生成速率
CH３OH
答案 C
５ ( 全国甲, , 分)甲烷转化为多碳化
． ２０２４ ２８１５
合物具有重要意义 一种将甲烷溴化再偶联
.
为丙烯 的研究所获得的部分数据如
(C３H６)
下 回答下列问题
. :
已知如下热化学方程式
(１) :
CH４(g)＋Br２(g)􀪅􀪅CH３Br(g)＋HBr(g)
H －１
Δ １＝－２９kJ􀅰mol
H
３CH３Br(g)􀪅􀪅 C３H６(g)＋３HBr(g) Δ ２＝
－１ ＋２０kJ􀅰mol
计算反应
３CH４(g)＋３Br２(g)􀪅􀪅C３H６(g)＋
的 H －１
６HBr(g) Δ ＝ kJ􀅰mol .
与 反应生成 部分
(２)CH４ Br２ CH３Br, CH３Br
会进一步溴化 将 和
. ８mmolCH４ ８mmol
通 入 密 闭 容 器 平 衡 时 n
Br２ , , (CH４)、
n 与温度的关系见下图 假设反应后
(CH３Br) (
的含碳物质只有 和
CH４、CH３Br CH２Br２).































#

MPNNO
图中 的曲线是 填 或
(ⅰ) CH３Br ( “a”
“b”).
时 的转化率α
(ⅱ)５６０℃ ,CH４ ＝ ,
n
(HBr)＝ mmol.
时 反应
(ⅲ)５６０℃ , CH３Br(g)＋Br２(g)􀪅􀪅
的 平 衡 常 数 K
CH２Br２(g)＋ HBr(g) ＝
.
少量 可提高生成 的选择性
(３) I２ CH３Br .
时 分别在有 和无 的条件下 将
５００℃ , I２ I２ ,
和 通入密闭容器
８mmolCH４ ８mmolBr２ ,
溴代甲烷的物质的量 n 随时间t 的变化关
() ()
系见下图
.






























UT



B






 C


MPNNO

 $)#S *
  
$)#S *
   

$)#S *
   
 $)#S *
 


在 之间 有 和无 时
(ⅰ) １１~１９s , I２ I２ CH３Br
v 有
的生成速率之比 ( I２)
v 无 ＝ .
( I２)
从图中找出 提高了 选择性的
(ⅱ) I２ CH３Br
证据
: .
研究表明 参与反应的可能机理如下
(ⅲ) ,I２ :
①I２(g)􀪅􀪅 􀅰I(g)＋􀅰I(g)
②􀅰I(g)＋CH２Br２ (g)􀪅􀪅 IBr(g)＋
􀅰CH２Br(g)
③􀅰CH２Br(g)＋HBr(g)􀪅􀪅 CH３Br(g)＋
􀅰Br(g)
④􀅰Br(g)＋CH４(g)􀪅􀪅 HBr(g)＋􀅰CH３(g)
⑤􀅰CH３(g)＋IBr(g)􀪅􀪅CH３Br(g)＋􀅰I(g)
⑥􀅰I(g)＋􀅰I(g)􀪅􀪅I２(g)
根据上述机理 分析 提高 选择性的
, I２ CH３Br
原因
: .
答案
(１)－６７
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋的选择性 的选择 性
(２)(ⅰ)a (ⅱ)８０％ ７．８ (ⅲ)１０．９２ HCOOH [HCOOH ＝
n
(３)(ⅰ)３∶２ (HCOOH) 与温度的关
有 时生成的 比无 时多 生成的
n
(HCOOH)＋
n
(CO)
×１００％]
(ⅱ) I２ CH３Br I２ ,
系如图所示 下列叙述错误的是
比无 时少 . ( )
CH２Br２ I２
C  
改变了反应机理 发生了反应
(ⅲ) , CH２Br２(g)＋
CH４(g)􀪅􀪅２CH３Br(g) B  
学生用书 P250
６ ( 届深圳罗湖 月质量检测, )在
． ２０２５ ９ １５ ２L
恒容密闭容器中 充入 和
, ２．０molNO ２．０mol )$00)+E
在一定条件下发生反应
SO２, ２NO(g)＋２SO２(g)
测得平衡体系中   
􀜑􀜩􀜨 N２(g)＋２SO３(g), NO、
#,
的物质的量分数x与温度的关系如图所
SO３
示 下列说法正确的是
. ( )
Y

40
 
B

/0 
C

 5 5 5 5 5,    
该反应正反应的活化能大于逆反应的活
A．
化能
T 时 当 v正 v逆 时反应达到
B．１ , ２ (SO２)＝ (N２)
平衡状态
T 时 若反应经t 达到平衡 则v
C．２ , s , (N２)＝
１ －１ －１
tmol􀅰L 􀅰s
３
点时 往容器中再充入 各
D．b , NO、SO２ １．０mol,
再次平衡时x 减小
(N２)
答案 C
７ ( 揭阳二模, ) 的回收和利用是实
． ２０２４ １５CO２
现 碳中和 的有效途径 在一恒容密闭反应
“ ” .
器中充入体积之比为 的 和 发
１∶１ CO２ H２,
生反应
:①CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜑􀜨 HCOOH(g)
H －１
Δ １＝＋３１．２kJ􀅰mol ,②CO２(g)＋H２(g)
H
􀜑􀜩􀜨CO(g)＋H２O(g) Δ ２＝＋４１．２kJ􀅰
在 相 同 时 间 内 的 转 化 率 －１
mol . ,CO２ 、
１４４ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
E+)00$)
(D0$








 
 
 
 
$0D(
 


 
温度高于 时 主要发生反应
A． ６７３K , ②
温度低于 时 的选择性随
B． ６７３K ,HCOOH
温度升高而增大
平衡时 再充入 和
C． , ０．１molCO２ ０．１mol
再次达到平衡时 的物质的
H２, ,HCOOH
量增大
下反应达到平衡时
D．６７３K ,CO２、HCOOH、
的浓度之比为
CO ５∶５７∶１３３
答案 D
８ ( 湖南邵阳一模,)已知反应
． ２０２４ ８ N２(g)＋
H 将 和
３H２(g)􀜩􀜑􀜨２NH３(g) Δ ＜０, N２ H２
按一定比例通入恒温恒压的密闭容器中 反应相
,
同时间后 的体积分数随温度的变化关系
,NH３
如图所示 下列相关描述正确的是
, ( )
/)+/

D
E
C
B
0 5,
平衡常数 K K
A． : c＞ d
逆反应速率v v
B． :a＞ d
点时v正 v逆
C．b ＜
曲线上的点均代表平衡时刻的点
D．
答案 A
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋微专题 3 多重平衡体系分析与计算
学生用书 P251
１ ( 江西, , 分)目前开采的天然气
． ２０２４ １６１４
含有 综合利用天然气制氢是实现 碳中
H２S, “
和 的重要途径 和 重整制氢的主
” .CH４ H２S
要反应如下
:
反应
Ⅰ:CH４(g)＋２H２S(g)􀜩􀜑􀜨 CS２(g)＋
H
４H２(g) Δ １＝＋２６０kJ/mol
反应
Ⅱ:CH４(g)􀜩􀜑􀜨 C(s)＋２H２(g)
H
Δ ２＝＋９０kJ/mol
反应
Ⅲ:２H２S(g)􀜩􀜑􀜨S２(g)＋２H２(g)
H
Δ ３＝＋１８１kJ/mol
回答下列问题
:
分子的电子式为
(１)H２S .
反应
(２) Ⅳ:CS２(g)􀜩􀜑􀜨S２(g)＋C(s)
H
Δ ４＝ kJ/mol.
保持反应器进料口总压为 分别以
(３) １００kPa.
作辅气 与
８kPaCH４、２４kPaH２S(He ) ２５kPa
进料 平衡转化率与温度
CH４、７５kPaH２S ,CH４
的关系如图 含有 的曲线为
１, He ,
理由是
.
第九章 化学反应速率与化学平衡 １４５

(D=)$

 )4 
 3.

$)
  
3/
 
   











# 
 K NJO
图
１

(D
化剂上的吸附服从 等温吸附 吸附
Langmuir (
分子彼此不发生相互作用 且气体分子为单
,
分子层吸附
).
V ap
吸 附 等 温 式 为 １ １ １
V ＝ ap ap ,
m １＋ １ １＋ ２ ２
V ap
２ ２ ２
V ＝ ap ap
m １＋ １ １＋ ２ ２
其中a是气体的吸附系数V 是气体在固体
, m
表面的饱和吸附量 标态 p是气体的分压
( ), ,
V是气体分压为p时的平衡吸附量 标态
( ).
在一定温度下 的吸附系数是 的
,H２S CH４ ４
倍 当 的分压为 及
, H２S ２MPa ４MPa,CH４
和 的分压相同时 平衡吸附量分别
H２S ,H２S
为 和 已换算成标态
３ ３ ０．６m/kg ０．８m/kg( ),
则 的吸附系数为
－１ H２S MPa .
与传统天然气制氢中需要脱硫将 转
(６) H２S
化为硫黄和水相比 上述方法优点是
,
.
答案 􀅰􀅰 反应
􀅰 􀅰
(１)H􀅰S􀅰H (２)＋１１ (３)M
􀅰􀅰
均为气体分子数增大的反应 反应物
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ ,
分压越小 平衡正向移动程度越大 平衡转
, ,CH４
化率越高 －３ １６p (４)１．２×１０ ０ (５)０．４
１５
重整制氢 原子全部转化为 原子利用
(６) ,H H２,
率高
２ ( 广东, , 分)配合物广泛存在于自
． ２０２３ １９１４
然界 且在生产和生活中都发挥着重要作用
, .
图 某有机物 能与 ２＋ 形成橙红色的配离
２ (１) R Fe
假设在 的恒温刚性容器中 通入 子 该配离子可被 氧化成淡
(４) １０L , [FeR３] ２＋ , HNO３
和 发生反应 蓝色的配离子
０．３molCH４ ０．１５molH２S Ⅰ、Ⅱ [FeR３] ３＋ .
和
Ⅲ,
起始总压为p
０,CH４
和
H２S
的转化率
①
基态
Fe ２＋
的
３d
电子轨道表示式为
与时间的关系如图 内 的化学
２,０~５min H２ .
反 应 速 率 为 完成反应的离子方程式
－ ２＋
mol/(L􀅰 min); ② :NO３ ＋２[FeR３] ＋
时 容器内总压为
＋ ３＋
５min , . ３H 􀜩􀜑􀜨 ＋２[FeR３] ＋H２O.
假设 和 的混合气体在某固体催 某研究小组对 中 的反应进行了研
(５) H２S CH４ (２) (１) ②
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋究 用浓度分别为 的 吸收峰对应 的原子数目之比 表
－１
. ２．０、２．５、３．０mol􀅰L H ;“＜０．０１”
溶 液 进 行 了 三 组 实 验 得 到 示未检测到
HNO３ , .
c {[FeR３] ２＋ } 随时间t的变化曲线如图 . ① c ０(M)/ c ０(L)＝ a时 , x ＝ .
c c b 时 平 衡 浓 度 比
② ０ (M)/０ (L)＝ ,
c平 c平
(ML２)∶ (ML)＝ .
研究组用吸收光谱法研究了 中 与
(４) (３) M L
反应体系 当c
－５ －１
. ０(L)＝１．０×１０ mol􀅰L
时 测得平衡时各物种c平c 随c c
, /０(L) ０(M)/０(L)
的变化曲线如图 c c 时 计
. ０(M)/０(L)＝０．５１ ,
算 的平衡转化率 写出计算过程 结果保留两
M ( ,
c －１ 时 在 位有效数字
① (HNO３)＝３．０mol􀅰L , ０~１min ).
内 的平均消耗速率
２＋
,[FeR３] ＝ .
下列有关说法中 正确的有
② , .
c ２＋
平衡后加水稀释 {[FeR３] }增大
A． ,c ３＋
{[FeR３] }
２＋ 平衡转化率α α α
B．[FeR３] :Ⅲ＞ Ⅱ＞ Ⅰ
三组实验中 反应速率都随反应进程一直
C． ,
减小
体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间
D． :
t t t
Ⅲ＞ Ⅱ＞ Ⅰ
的衍生物 可用于分离稀土 溶液中
(３)R L . ３d
答案
某稀土离子 用 表示 与 存在平衡 (１)①↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ②HNO２
( M ) L :
K (２)①５×１０ －５ mol􀅰L －１ 􀅰min －１ ②AB
M＋L􀜩􀜑􀜨 ML １
K (３)①０．３６ ②３∶４
ML＋L􀜩􀜑􀜨 ML２ ２
c c
研究组配制了 起始浓度c －１ (４)０(M)＝０．５１０(L)
L ０(L)＝００．２mol􀅰L 、
与 起始浓度比c c 不同的系列
c平
(L)＝
c平
(ML)＝０．４０
c
０(L)
M L ０(M)/０(L)
溶液 反应平衡后测定其核磁共振氢谱 配
由
L
守恒可得c平
(ML２)＝[
c
０(L)－
c平
(L)－
, .
体 上的某个特征 在三个物种
c平
(ML)]÷２０＝[
c
０(L)－０．４０
c
０(L)－０．４０
c
０(L)]÷
L H L、ML、
c
中的化学位移不同 该特征 对应吸收 ２＝０．１００(L)
ML２ , H
峰的相对峰面积S 体系中所有特征 的总
c转
(M)＝
c平
(ML)＋
c平
(ML２)＝０．４０
c
０(L)＋
( H
c c
峰面积计为 如下表 ０．１００(L)＝０．５００(L)
１) .
c转 c
的平衡转化率为 (M) ０５．００(L)
c ０(M)/ c ０(L) S (L) S (ML) S (ML２) M c
０(M)
×１００％＝
０５．１
c
０(L)
×
０ １．００ ０ ０
１００％≈９８％
a x ３ ( 河北, , 分)氢能是极具发展潜
＜０．０１ ０．６４
． ２０２２ １６１４
b 力的清洁能源 以氢燃料为代表的燃料电池
＜０．０１ ０．４０ ０．６０
,
注 核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于 有良好的应用前景
【 】 .
１４６ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋时 燃烧生成 放热
(１)２９８K ,１gH２ H２O(g)
蒸发吸热 表示
１２１kJ,１molH２O(l) ４４kJ.
燃烧热的热化学方程式为
H２
.
工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气 体
(２) ,
系中发生如下反应
:
Ⅰ CH４(g)＋H２O(g)􀜩􀜑􀜨CO(g)＋３H２(g)
Ⅱ CO(g)＋H２O(g)􀜩􀜑􀜨CO２(g)＋H２(g)
答案 １ H
下列操作中 能提高 平衡转化率的 (１)H２(g)＋ O２(g)􀪅􀪅 H２O(l) Δ ＝
① , CH４(g) ２
是 填标号
－１
( ). －２８６kJ􀅰mol
增加 用量 α b α b３
A． CH４(g) (－ )(３ ＋ )
恒温恒压下通入惰性气体 (２)①BC ② α α b α２ ０．４３
(１－ )(１－ － )(２＋２ )
B．
负
移除
C． CO(g)
(３)
加入催化剂 (４)C n H２ n ＋２－(６ n ＋２)e － ＋(３ n ＋１)O ２－ 􀪅􀪅 n CO２＋
D．
恒温恒压条件下 和 n
② ,１molCH４(g) １mol
(＋１)H２O
反应达平衡时 的转化率为
H２O(g) ,CH４(g)
(５)b→e→h→j
４ ( 广东, , 分)铬及其化合物在催
α 的物质的量为b 则反应 的
,CO２(g) mol, Ⅰ ． ２０２２ １９１４
化 金属防腐等方面具有重要应用
平衡常数K
x ＝ [
写出含有α
、 、 .
催化剂 可由 加热分
b的计算式 ; 对于反应m A(g)＋ n B(g)􀜩􀜑􀜨 (１) Cr２O３ (NH４)２Cr２O７
解制备 反应同时生成无污染气体
xp xq
, .
p q K (C)􀅰 (D)x为物质
C(g)＋ D(g),x ＝xm xn ,
(A)􀅰 (B) 完成化学方程式 △
的量分数 其他条件不变 起始量
① :(NH４)２Cr２O７ 􀪅􀪅Cr２O３＋
]. ,H２O(g)
＋ .
增加到 达平衡时α b 平
５mol, ＝０．９０,＝０．６５, 催化丙烷脱氢过程中 部分反应历程
②Cr２O３ ,
衡体系中 的物质的量分数为
H２(g) 如图 过程的焓变为
结果保留两位有效数字
１,X(g)→Y(g)
( ). 列式表示
( ).
氢氧燃料电池中氢气在 填 正
(３) ( “ ”
或 负 极发生反应
“ ”) .
在允许 自由迁移的固体电解质燃料
２－
(４) O
电池中 放电的电极反应式为
,C n H２ n ＋２
.
甲醇燃料电池中 吸附在催化剂表面的甲
(５) ,
醇分子逐步脱氢得到 四步可能脱氢产物 图
CO, １
可用于 的催化氧化 设计从
及其相对能量如图 则最可行途径为
, a→ ③Cr２O３ NH３ .
出发经过 步反应制备 的路线
用 等代号表示
( b~j ). NH３ ３ HNO３
用 表示含氮物质间的转化 其中一个
( “→” );
有颜色变化的反应的化学方程式为
第九章 化学反应速率与化学平衡 １４７
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋在稀溶液中 一种物质对光的吸收程度 A
. ③ , ( )
溶液中存在多个平衡 本题条 与其所吸收光的波长λ 有关 在一定波长范
(２)K２Cr２O７ . () ;
件下仅需考虑如下平衡 围内 最大A对应的波长λ 取决于物质的
: , (max)
２－ －
结构特征 浓度越高 A越大 混合溶液在某
(ⅰ)Cr２O７ (aq)＋H２O(l)􀜩􀜑􀜨２HCrO４ (aq) ; , .
K －２ 一波长的A是各组分吸收程度之和 为研究
１＝３．０×１０ (２５℃) .
对反应 和 平衡的影响 配制浓度
－ ２－ ＋
(ⅱ)HCrO４ (aq)􀜩􀜑􀜨 CrO４ (aq)＋H (aq) pH (ⅰ) (ⅱ) ,
K －７ 相同 不同的 稀溶液 测得其A
２＝３．３×１０ (２５℃) 、pH K２Cr２O７ ,
下列有关 溶液的说法正确的有 随λ的变化曲线如图 波长λ λ 和λ 中
① K２Cr２O７ ３. １、２ ３ ,
与
２－
的λ 最接近的是 溶液
. CrO４ max ; pH
加入少量硫酸 溶液的 不变 c ＋ c２ ２－
A． , pH 从a变到b的过程中 (H )􀅰 (CrO４ )的
加入少量水稀释 溶液中离子总数增加 , c ２－
B． ,
(Cr２O７ )
值 填 增大 减小 或 不变
加入少量 溶液 反应 的平衡逆
( “ ”“ ” “ ”).
C． NaOH , (ⅰ)
向移动
加 入 少 量 固 体 平 衡 时
D． K２Cr２O７ ,
c２ － 与c ２－ 的比值保持不变
(HCrO４ ) (Cr２O７ )
时 溶液中
－１
②２５℃ ,０．１０mol􀅰L K２Cr２O７
c ２－
(CrO４ )随 的变化关系如图 当
lgc ２－ pH ２. 图
(Cr２O７ )
３
时 设 与 答案 E E H
pH＝９．００ , Cr２O ２ ７ － 、HCrO４ － CrO ２ ４ － (１)①N２↑ ４H２O ② １－ ２＋Δ ＋
的平衡浓度分别为xyz
－１
则x E E
、 、 mol􀅰L , 、 ３－ ４
y 、 z之间的关系式为 ＝０．１０; 计算 O２ O２ H２O
③NH３ → NO → NO２ → HNO３
溶液中
－
的平衡浓度 写出计算过程 Cr２O３,△
HCrO４ ( , 或
结果保留两位有效数字 ２NO＋O２ 􀪅􀪅 ２NO２( ３NO２ ＋ H２O 􀪅􀪅
).
２HNO３＋NO,４NO２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４HNO３)
x １y １z 当 时
(２)①BD ② ＋ ＋ pH＝９．００ ,
２ ２
溶 液 中c ＋ －９ －１ K
(H )＝１０ mol􀅰 L , １ ＝
c２ － y２
(HCrO４ ) －２ K
c ２－ ＝ ３．０ × １０ ＝ x, ２ ＝
(Cr２O７ )
c ２－ c ＋ z －９
(CrO４ )􀅰 (H ) －７ 􀅰１０ K K
图 c (HCrO４ － ) ＝３３．×１０ ＝ y ,１􀅰 ２＝
２
y２ z －９ －９yz
􀅰 􀅰１０ １０ －２
x y ＝ x ＝３．０×１０ ×３．３×
􀅰
yz
根据图
－７ －９
１０ ＝９．９×１０ ,x ＝９．９. ２,pH＝
c ２－ z z
时 (CrO４ )
４．２
结
９．００ ,lgc ２－ ＝lgx≈４．２,x≈１０ ,
(Cr２O７ )
yz
合 可得y
－４．２
即
－
的
x＝９．９, ≈９．９×１０ , HCrO４
１４８ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋平 衡 浓 度 约 为 保留两位有效数字
－４．２ －１
９．９×１０ mol􀅰L ( ).
λ 增大 甲醚的选择性在 到 范围内随
③ ３ ③ ５２０K ５３５K
温度的升高而 填 减小 不变 或
学生用书 P254 ( “ ”“ ”
增大
５ ( 届广州执信中学执信路校区第四次测 “ ”).
． ２０２５ 答案 减小
－３
试, 节选)我国提出了碳达峰 碳中和的目 (２)①５８％ ②９．１×１０ ③
１９ 、 ６ ( 大湾区一模, )某课题组研究
标 控制大气中的 浓度 减缓温室效应 ． ２０２４ １９ CO２
, CO２ , , 加氢制甲醇 涉及的主要反应有
. :
将 转化为高附加值化工产品成为当前科
CO２ 反应
技工作者的一个重要课题 回答下列问题
Ⅰ:CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜑􀜨 CH３OH(g)＋
. : H －１
一定条件下 通过 的还原作用 可 H２O(g) Δ １＝－４８３．kJ􀅰mol
(２) , H２ ,CO２ 反应
转化为甲醚 反应如下
Ⅱ:CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜑􀜨CO(g)＋H２O(g)
(CH３OCH３), : H －１
反应 Δ ２＝＋４１．２kJ􀅰mol
Ⅰ:CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜑􀜨CO(g)＋H２O(g) 反应
反应
Ⅲ:CO２(g)＋４H２(g)􀜩􀜑􀜨CH４(g)＋２H２O(g)
Ⅱ:CO(g)＋２H２(g)􀜩􀜑􀜨CH３OH(g) H －１
反应
Δ ３＝－１５４．８kJ􀅰mol
Ⅲ:２CH３OH(g)􀜩􀜑􀜨 CH３OCH３(g)＋ 反应
Ⅳ:CO(g)＋２H２(g)􀜩􀜑􀜨 CH３OH(g)
H２O(g) H
Δ ４
将 与 按照 的体积比通入p
回答下列问题
H２ CO２ ３∶１ ＝
:
的恒压容器中 反应过程中 的平
４MPa , CO２ 反应 的 H
(１) Ⅳ Δ ４＝ .
衡转化率 与含碳物质的平衡收率 随
(X) (Y) 下列有关说法正确的是
(２) .
温度变化如图所示 达到平衡时n
.５２０K ,(H２)∶
A．
增压时
,CO
的物质的量分数一定增大
n
(H２O)＝７．７∶１.
B．
当甲醇的分压不再改变时
,
体系达到平衡
 在恒容密闭容器中充入 反应 的反应
9!- :*F C． Ar, Ⅲ
 :*F*F :*F 速率不变
  
升温时 反应 逆反应速率加快的程度大
 D． , Ⅱ
于正反应速率


 研究发现 在 条件下 当起始n
 (３) , ３ MPa ,
 n 平衡时 的转化
(CO２)∶ (H２)＝１∶３, ,CO２
  率 含碳产物的选择性 转化的 中生成
       、 ( CO２
5, 或 的百分比 如甲醇的选
CH３OH、CH４ CO ,
生成 的量
已 知 选 择 性 α 择性 CH３OH 与温度关
: Ⅰ． ( ) ＝ ＝ 消耗 的量 ×１００％)
目标产物中碳原子的物质的量
CO２
系如图 所示 回答下列问题
消耗 的物质的量 ×１００％ １ , :
CO２
$0D(
收 率 
Ⅱ． ( ) ( Y ) ＝ 
*FE 目标产物中碳原子的物质的量
总的物质的量 ×１００％
CO２
时 甲醚的选择性为 保留
①５２０K , (
两位有效数字 5
). #

该温度下 反应 的压强平衡常数K
② , Ⅰ p ＝
第九章 化学反应速率与化学平衡 １４９
+
图
１
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋随着温度升高 甲醇选择性降低而 的
① , CO２
转化率却升高的原因可能是
.
在T 下 若 的选择性为 计算
② ℃ , CH４ １０％,
此温度下反应 的平衡常数K 写出计算过
Ⅱ (
程
).
一种在铜基催化剂上 加氢制甲醇的
(４) CO２
机理如图 其中吸附在铜基催化剂表面上的
２,
物种用 标注
“” .
)$00
$0 H ) H 
  )
$0 )$00) $)0) H
)  )$00 ) )0  H
$)0 
)  $)0) )0
0) )  
/
１５０ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
F6
基态铜原子的价层电子排布式为
① .
决速步的化学方程式为
②
.
写出甲醇在生产或生活中的一种应用
(５) :
.
答案
－１
(１)－８９．５kJ􀅰mol (２)BC
生成甲醇的反应均为放热反应 升温时平
(３)① ,
衡逆向移动 甲醇选择性降低 反应 是吸热反
, , Ⅱ
应 升温时平衡正向移动 且反应 占主导作用
, , Ⅱ
设起始时n n
② ,(CO２)＝１mol,(H２)＝３mol,
根据 守 恒 关 系 和 题 目 信 息 达 到 平 衡 时
, :
n n
(CO２)＝０．４ mol, (CH３OH)＝０．３６mol,
n n 根据氧
(CO)＝０．１８mol,(CH４)＝０．０６mol,
原子守恒n 再根据氢原子守恒
,(H２O)＝０６．６mol, ,
c c
n K (CO)􀅰 (H２O)
(H２)＝１５．mol, ＝c c ＝０．１９８
(CO２)􀅰 (H２)
１０ １
(４)①３d４s ②CH３O ＋OH ＋２H 􀪅􀪅
作燃料 或制甲醛等合理答
CH３OH ＋H２O (５) (
案均可
)
& &
& &   &
  
图
２
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋