第一章 物质的分类及转化 物质的量
第 1 节 物质的分类及转化
学生用书 P157 为物质转化研究的素材( 江苏, , 分)在
2024 103
给定条件下 下列制备过程涉及的物质转化
1 ( 浙江 月选考,, 分)按物质组成分 ,
. 2024 6 13
均可实现的是
类 属于
( )
,KAl(SO4)2·12H2O ( )
电解 点燃
酸 碱 盐 混合物 制备 溶液 和
A. B. C. D. A.HCl :NaCl →H2 Cl2 →HCl
答案 C 盐酸
金属 制备 溶液
2 ( 浙江 月选考,, 分)材料是人类赖以 B. Mg :Mg(OH)2 →MgCl2
. 2023 6 13 电解
生存和发展的物质基础 下列材料主要成分
,
→Mg
属于有机物的是 纯 碱 工 业 溶 液 CO2
( ) C. :NaCl → NaHCO3
石墨烯 不锈钢
A. B. △
石英光导纤维 聚酯纤维 →Na2CO3
C. D.
答案 D D. 硫酸工业 :FeS2 高 O →温 2 SO2 H2 → O H2SO4
3 ( 浙江 月选考,, 分)下列物质中属于 答案 A
. 2023 1 13
耐高温酸性氧化物的是 7 ( 浙江 月选考,, 分)物质的性质决定
( )
. 2023 6 43
用途 下列两者对应关系不正确的是
A.CO2 B.SiO2 C.MgO D.Na2O , ( )
答案 B 铝有强还原性 可用于 制 作 门窗框架
A. ,
4 ( 浙江 月选考,, 分)下列消毒剂的有 氧化钙易吸水 可用作干燥剂
. 2022 6 12 B. ,
效成分属于盐的是 维生素 具有还原性 可用作食品抗氧
( ) C. C ,
高锰酸钾溶液 过氧乙酸溶液 化剂
A. B.
双氧水 医用酒精 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气 可
C. D. D. ,
答案 A 作潜水艇中的供氧剂
5 教考衔接:人教版必修第一册第三章第二节;人 答案 A
.
教版选择性必修 第五章第二节( 浙江 月 8 ( 浙江 月选考,, 分)物质的性质决定
3 2024 1 . 2023 1 43
选考,, 分)根据材料的组成和结构变化可推 用途 下列两者对应关系不正确的是
73 , ( )
测其性能变化 下列推测不合理的是 能使某些色素褪色 可用作漂白剂
, ( ) A.SO2 ,
材料 组成和结构变化 性能变化 金属钠导热性好 可用作传热介质
B. ,
生铁 减少含碳量 延展性增强 溶液呈碱性 可用作消毒剂
A C.NaClO ,
晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强
呈红色 可用作颜料
B
接入带有强亲水基团的 D.Fe2O3 ,
纤维素 吸水能力提高 答案 C
C 支链
硫化使其结构由线型转 9 ( 山东,, 分)物质性质决定用途 下
顺丁橡胶 强度提高 . 2024 52 ,
D 变为网状 列两者对应关系错误的是
( )
答案 B 石 灰 乳 除 去 废 气 中 二 氧 化 硫 体 现 了
A. ,
6 创新点:注重转化的实际价值,以工业制备作 的碱性
. Ca(OH)2
第一章 物质的分类及转化 物质的量 1
氯化铁溶液腐蚀铜电路板 体现了 的 碘酸钾
3+
B. , Fe C.CaSO4 D.
氧化性 答案 B
制作豆腐时添加石膏 体现了 的难 15 ( 湖丽衢三地市 月教学质量检测,)下
C. , CaSO4 . 2024 4 1
溶性 列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是
用氨水配制银氨溶液 体现了 的配位性
D. , NH3 ( )
答案 C
A.C2H2 B.NaHSO4
10 ( 安徽,, 分)下列资源利用中 在给
. 2024 13 , C.NaHCO3 D.CH3COOH
定工艺条件下转化关系正确的是 答案 B
( )
干馏 分馏 16 ( 届浙江强基联盟 月联考,)下列物
煤 煤油 石油 乙烯 . 2025 8 1
A. → B. →
质属于碱的是
皂化 水解 ( )
油脂 甘油 淀粉 乙醇
C. → D. →
A.NaCl B.B(OH)3
答案 C
C.CH3OH D.NH3·H2O
学生用书 P158 答案 D
11 ( 届浙江七彩阳光联盟返校联考,)羟基 17 ( 届浙江 名校联盟第一次联考,)
. 2025 1 . 2025 Z20 1
磷灰石晶体 属于 下列物质属于盐的是
[Ca5(PO4)3OH] ( ) ( )
有机物 酸
A. B. A.HNO3 B.K2O2
碱 盐
C. D. C.CH3NH3Cl D.Mg3N2
答案 D 答案 C
12 ( 宁波十校二模,)常温常压下 下列物 18 ( 届浙江 高中联盟 月期中,)
. 2024 1 , . 2025 9+1 11 1
质呈气态的是 氢氧化二氨合银 属于
( ) [Ag(NH3)2]OH( )
甲醇 甲醛
A. B. ( )
甲酸 水 碱 酸
C. D. A. B.
答案 B 盐 氧化物
C. D.
13 创新点:联系区域文化特色( 届杭州一 答案 A
. 2025
模,)浙江省博物馆收藏有一批蕴含区域文 19 ( 浙江新阵地教育联盟第三次联考,)
1 . 2024 4
化特色的文物 下列文物主要成分是有机 物质的性质决定用途 下列两者对应关系不
。 ,
物的是 正确的是
( ) ( )
良渚遗址玉琮 具有漂白性 食品中添加适量的
A. A.SO2 , SO2
宁波朱金木雕 有防腐和抗氧化作用
B.
吴越鎏金纯银阿育王塔 溶液有氧化性 可用于蚀刻不锈钢
C. B.FeCl3 ,
龙泉窑青瓷舟形砚滴 广告牌上的图形
D.
答案 B 生铁硬度大 抗压性强 可用于铸造机器
C. , ,
14 教考衔接:人教版必修第二册第八章第二节· 底座
.
练习与应用( 杭州二模,)下列食品添加 新型陶瓷碳化硅 硬度大 可用作砂
2024 1 D. (SiC) ,
剂中常用作防腐剂的是 纸和砂轮的磨料
( )
苯甲酸 答案 A
A.NH4HCO3 B.
2 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
20 ( 浙江强基联盟 月联考,)根据材料 答案 B
. 2024 3 7
的组成和结构变化可推断其性能的变化 下
,
列推测不合理的是
( )
选项 材料 组成和结构变化 性能变化
按一定比例加 抗生锈能力 抗腐
钢 、
A 入镍 铬元素 蚀能力增强
、
用三个氯原子 甜度高 热值低
, ,
取代蔗糖分子 安全性和水溶性
蔗糖
B 中的三个羟基 更好 可供糖尿病
,
得到三氯蔗糖 患者食用
长效缓释阿司匹
阿司匹林和聚 林可在体内逐步
阿司 乙烯醇反应形 水解成阿司匹林
,
C 匹林 成长效缓释阿 可以减少胃肠道
司匹林 的不良反应 使得
,
药效更长久
引入有机基团
, 降低离子化合物
离子 增大阴 阳离子
、 的熔点 比传统有
D 化合物 的体积 形成离 ,
, 机溶剂难挥发
子液体
第一章 物质的分类及转化 物质的量 3
第 2 节 物质的量和气体摩尔体积
学生用书 P159 学生用书 P159
1 ( 浙江 月选考,, 分)汽车尾气中的 4 ( 杭州学军中学 月阶段性考试, )
. 2024 1 43 . 2024 6 7
和 在催化剂作用下发生反应 是一种强还原剂 在碱性条件下能够
NO CO :2NO+ NaAlH4 ,
催化剂 与 发 生 反 应
下列说法不正确的 CuSO4 NaAlH4 +4CuSO4 +
2CO2CO2 +N2。
是 N 为阿伏加德罗常数的值 8NaOH4Cu+Na[Al(OH)4]+4Na2SO4
( A ) ( )
下列说法不正确的是
生成 转移电子的数目为 N +4H2O。 ( )
A. 1molCO2 2 A
还原剂和还原产物的物质的量之比为
催化剂降低 与 反应的活化能 A. 1∶4
B. NO CO
遇水可能发生爆炸 并产生白色
是氧化剂 是还原剂 B.NaAlH4 ,
C.NO ,CO
沉淀
既是氧化产物又是还原产物
D.N2
的中心原子为 杂化 模型
答案 D C.H2O sp 3 ,VSEPR
名称为四面体形
2 ( 广东, , 分)设N 为阿伏加德罗常
. 2023 114 A
每生成 转移电子的物
数的值 侯氏制碱法涉及 和 D. 1molNa[Al(OH)4]
。 NaCl、NH4Cl
质的量为
等物质 下列叙述正确的是 8mol
NaHCO3 。 ( ) 答案 B
含有的共价键数目为 N
A.1molNH4Cl 5 A
5 教考衔接:人教版化学必修第二册第五章第三节
完全分解 得到的 分 .
B.1molNaHCO3 , CO2
( 金华十校 月模拟, 改编)工业上用焦炭
子数目为 N 2024 4 4
2 A
还原石英砂制得粗硅 N 为阿伏加德罗常
体积为 的 -1 溶液 ( A
C. 1L 1mol·L NaHCO3
数 下列说法不正确的是
中
-
数目为N ), ( )
,HCO3 A 中 含 有 键数目为 N
和 的混合物中含 - A.1molSiO2 Si—O 4 A
D.NaCl NH4Cl 1molCl , 生成 转移 电子
则混合物中质子数为 N B. 1molSi 2mol
28 A n 氧化产物 n 还原产物
答案 D C.( )∶ ( )=2∶1
可用氯化氢气体将硅与杂质分离
3 创新点:模块融合性增强,以氧化还原反应为 D.
. 答案 B
载体考查物质的量的计算( 浙江 月选考,
2024 6
6 ( 金丽衢十二校第二次联考,)为避免硝
, 分)利用 可将废水中的 - 转 . 2024 4
63 CH3OH NO3
酸生产尾气中的氮氧化物污染环境 人们开发
化为对环境无害的物质后排放 反应原理为 ,
。
了溶液吸收 催化还原等尾气处理方法 后者
、 。
+ -
H +CH3OH+NO3 → X+CO2+H2O
常采用 作还原剂 其反应之一为
未配平 下列说法正确的是 NH3 , 8NH3+
( )。 ( )
N 为阿伏加德罗常
表示 6NO27N2+12H2O( A
A.X NO2
数的值 下列说法不正确的是
可用 替换 )。 ( )
B. O3 CH3OH
氧化产物与还原产物的质量比为
氧化剂与还原剂物质的量之比为
A. 3∶4
C. 6∶5
生成 水转移电子的数目为 N
若生成标准状况下的 气体 则
B. 1mol 2 A
D. CO2 11.2L,
可使用 溶液吸收
反应转移的电子数为 N N 表示阿伏 C. Na2CO3 NO2
2 A( A
氮氧化物可形成酸雨
加德罗常数的值
D.
)
答案 A
答案 C
4 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
第 3 节 物质的量浓度
置于锥形瓶中
学生用书 P160
应选用配带塑料塞的容量瓶配制
1
.
(
2024
江苏,
3
,
3
分)实验室进行铁钉镀锌实验
。
B. Na2CO3
标准溶液
下列相关原理 装置及操作不正确的是
、 ( )
应选用烧杯而非称量纸称量 固体
C. Na2CO3
达到滴定终点时溶液显橙色
NPMh-
! D.
/B0) 答案 A
!
4 ( 湖北, 节选) 配制 -1
. 2024 18 (1) 1.00mol·L
/B0)
的 溶液 需要用到下列仪器中的
CoSO4 ,
配制 溶液 铁钉除油污 填标号
A. NaOH B. ( )。
J'
II
+F ;O$M#"
铁钉除锈 铁钉镀锌
C. D.
a b c d
答案 A
答案
(1)bc
2 ( 北京,, 分)下列实验的对应操作
. 2024 63 5 ( 浙江 月选考, 节选) 制备的
. 2023 1 20 (6)
中 不合理的是
, ( ) 荧光材料可测 2+ 浓度 已知
ZnO@MOF Cu 。
的荧光强度比值与 在一定
2+
ZnO@MOF Cu
浓度范围内的关系如图
。
"-F
9N!
用 标准溶液滴
A. HCl 稀释浓硫酸
定 溶液 B.
NaOH
9N!
"L.
33DN 某研究小组取 人血浆铜蓝蛋白
-3
7.5×10 g
相对分子质量 经预处理 将其中
从提纯后的 溶 配制一定物质的量浓度 5
C. NaCl D.
( 1.5×10), ,
液获得 晶体 的 溶液 元素全部转化为 并定容至 取样
NaCl KCl Cu Cu 2+ 1L。
答案 D 测得荧光强度比值为 则 个血浆铜蓝
10.2, 1
3 ( 山东,, 分)实验室用基准 蛋白分子中含 个铜原子
. 2022 62 Na2CO3
。
配制标准溶液并标定盐酸浓度 应选甲基橙 答案
, (6)8
为指示剂 并以盐酸滴定 标准溶液 学生用书 P161
, Na2CO3 。
下列说法错误的是 6 ( 杭州学军中学 月阶段性考试,)下列
( ) . 2024 6 5
可用量筒量取 标准溶液 实验操作或装置 部分夹持仪器已略去 正确
A. 25.00mLNa2CO3 ( )
第一章 物质的分类及转化 物质的量 5
的是 8 ( 金丽衢十二校第二次联考,)下列有关
( ) . 2024 8
/)$M 实验设计 操作说法正确的是
--% 、 ( )
"L
3 ) 0 /-F
, J I
/B40 ' J
-FJ#"
① ②
甲 乙
/B0)
""
N-
③ ④
丙 丁
利用 配制一定物质的量浓度的溶液
A. ①
甲图可用于测定 固体与稀硫酸的
利用 制取干燥的氨气
A. Na2S2O3
B. ②
反应速率
利用 进行酸碱中和滴定
C. ③
乙图在溶液中加入一些氨水 制成铜氨溶
利用 制取 B. ,
D. ④ SO2
液 可使镀层光亮
答案 D ,
丙图是转移操作
7 ( 届浙南名校联盟第一次联考,)利用下 C.
. 2025 4
丁图配成同浓度的水溶液 有利于比较乙
列装置和试剂进行实验 其中能达到实验目 D. ,
,
醇和苯酚中羟基的活性
的的是
( )
答案 B
/+F
9 创新点:用不溶于水的物质进行溶液配制
() .
( 湖丽衢三地市 月教学质量检测, 节选)
2024 4 20
*
.O0 为测定产品 中微量钙元素的含
(4) (MgCO3)
量 可用已知浓度为c 的 标准
, mol/L EDTA
溶液进行滴定 从下列选项中选择合理的仪
。
① ② 器和操作 补全如下步骤 上填写
, [“ ”
一件最关键的仪器 内填写一种操
,“( )”
作 均用字母表示
!
, ]。
N /B$M
用分析天平 称量m 产品 用烧杯
( g )→ ( )→
#"
用 配制 的溶液 用移液
( 250mL A)→
管 在 中 用
③ ④
( )→ ( )→
图 可用于实验室制 盛装 溶液 滴定
2+
消耗V
A. ① Cl2 ( EDTA , Ca , 1mL)
图 可用于熔化固体烧碱 仪器 烧杯 滴定管 容量瓶 锥形瓶
B. ② :a. ;b. ;c. ;d.
图 可用于除去 中的 操作 加水溶解 加盐酸溶解 加入三乙醇
C. ③ Cl2 HCl :e. ;f. ;g.
图 可用于向容量瓶转移溶液 胺 和钙指示剂 量取 溶液
D. ④ 、NaOH ;h. 250.0mL A
答案 D 答案
(4)f c h d g b
6 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
考法突破 1 突破阿伏加德罗常数设题陷阱
该反应中每转移 电子生成 的数
学生用书 P162
D. 1mol O2
1 创新点:模块融合程度增大,考查对新物质结 目为 N
. 1.5 A
构的解读( 江西,, 分)我国学者把游离 答案 A
2024 73
态氮固定在碳上 示踪反应如下 制得的 4 ( 黑、吉、辽,, 分)硫及其化合物部分
( ), . 2024 43
离子可用于合成核酸的结构 转化关系如图 设N 为阿伏加德罗常数的
[NCN] 2- 。 A
值 下列说法正确的是
单元
15 石墨
20atm,550℃,5h , ( )
。N2+C( )+2LiH
15 15 阿伏加德罗常数的值为 40 4 40
Li2[NC N]+H2。 )4 - 4
N 下列说法正确的是
A, ( )
15 含有的中子数为 N A. 标准状况下 ,112.LSO2 中原子总数为 05. N A
A.22.4L N2 16 A
溶液中
中 杂化轨道含有的电子数 -1 2-
B.12gC( 石墨 ) sp 2 B.100mL0.1mol·L Na2SO3 ,SO3
为 N 数目为 N
6 A 0.01 A
C.1mol[N CN] 2- 中含有的 π 键数为 4 N A C. 反应 ① 每消耗 3.4gH2S, 生成物中硫原子
生成 时 总反应转移的电子数 数目为 N
D. 1molH2 , 0.1 A
为 N 反应 每生成 还原产物 转移电子数
6 A D. ② 1mol ,
答案 D 目为 N
2 A
2 ( 贵州,, 分)二氧化氯 可用于 答案 D
. 2024 63 (ClO2)
自来水消毒 实验室用草酸 和 5 ( 浙江 月选考,, 分)N 为阿伏加德
。 (H2C2O4) KClO3 . 2023 6 73 A
制取 的 反 应 为 罗常数的值 下列说法正确的是
ClO2 H2C2O4 +2KClO3 + , ( )
中含有 键数目最多为
H2SO4 2ClO2↑ +2CO2↑ + K2SO4 + A.4.4gC2H4O σ
设N 为阿伏加德罗常数的值 下列
N
2H2O。 A 。 0.7 A
说法正确的是
( ) 中含有氧原子数为 N
B.1.7gH2O2 0.2 A
18 中含有的中子数为 N 向 溶液通氨
A.0.1molH2 O 1.2 A C. 1L0.1mol·L -1 CH3COOH
每生成 转移电子数为 N
B. 67.5gClO2, 2.0 A 气至中性 , 铵根离子数为 0.1 N A
溶液中含有的 数
C.0.1mol·L -1 H2C2O4 H + 标准状况下 通入水中 溶液中
D. ,11.2LCl2 ,
目为 N
0.2 A 氯离子数为 N
标准状况下 中含 键数目为 0.5 A
D. ,22.4LCO2 σ 答案 A
N
2.0 A 6 ( 浙江 月选考, , 分)N 为阿伏加
答案 D . 2022 6 122 A
德罗常数的值 下列说法正确的是
3 ( 河北,, 分)超氧化钾 可用作潜
, ( )
. 2024 43 (KO2) 中含有 N 个阳离子
水或宇航装置的 吸收剂和供氧剂 反应为 A.12gNaHSO4 0.2 A
CO2 , 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢
N 为阿伏加 B.11.2L
4KO2+2CO22K2CO3+3O2, A 键数为 N
德罗常数的值 下列说法正确的是 3 A
。 ( ) 含有中子数为 N
中 键的数目为 N C.8gCH4 3 A
A.44gCO2 σ 2 A 和 于密闭容器中充
晶体中离子的数目为 N D.0.1molH2 0.1molI2
B.1molKO2 3 A 分反应后 分子总数为 N
-1 溶液中 2- 的数 ,HI 0.2 A
C.1L1mol·L K2CO3 CO3 答案 C
目为N
A
第一章 物质的分类及转化 物质的量 7
学生用书 P163
为N
A
7 ( 宁波十校二模,) 具有强氧化 答案 B
. 2024 4 KNO3
10 ( 金华一中模拟, 改编)设N 为阿伏
性 可 发 生 反 应 △ . 2024 4 A
, :2KNO3 +2NH4Cl 加德罗常数的值 下列说法正确的是
, ( )
下列说法不 标准状况下 溶于水 溶液中
2N2↑+O2↑+4H2O+2KCl。 A. ,11.2LCl2 , Cl - 、
正确的是
(
N
A
为阿伏加德罗常数的值
)( ) ClO -
和
HClO
的微粒数目之和为N
A
A.N2
既是氧化产物
,
又是还原产物
B.23gC2H5OH
中
sp 3
杂化的原子数为N
A
仅作氧化剂 常温常压下 与足量 反应 共生
B.KNO3 C. ,Na2O2 H2O ,
生成 转移电子的数目为 N 成 转移电子的数目为 N
C. 1molN2 5 A 02.molO2, 04. A
实验室不可用加热 固体的方法 的 溶液显中
D. NH4NO3 D.0.1mol·L -1 CH3COONH4
制备
性 该溶液中含 的数目为
NH3 ,1L CH3COO -
答案 B
N
0.1 A
8 ( 届浙江 协作体暑假返校联考,)有 答案 C
. 2025 A9 9
关阿伏加德罗常数N 的说法正确的是
11 ( 宁波镇海中学调研,)N 为阿伏加德
A . 2024 2 A
罗常数的值 下列说法正确的是
( ) , ( )
标准状况下 和 混合物中 中 含 有 键 数 目 可 能 为
A. ,1.12LSO2 SO3 A.4.2gC3H6 σ
含分子数 N N
0.05 A 0.9 A
0
分子中所含共价键
(
B.25.6gS8 )
0中含 键数目为 N 数为 N
B.1mol σ 9 A 0.1 A
质量分数为 的 用水稀
0 C.10mL 98% H2SO4,
释至 的质量分数为
在 -1 溶液中加 100mL,H2SO4 9.8%
C. 1L0.1mol·L Na2CrO4
完全燃烧生成 和 物质的量之比
调 至 时 溶液中含 微粒数
D. CO2 H2O
H2SO4 pH 1 , Cr
为 的有机物一定为
有 N 1∶2 CH4
0.05 A 答案 A
铁片上电镀铜时 电路中通过 电
D. , 0.1mol
12 ( 浙江七彩阳光联盟返校联考, )N
子 阳极质量减少
. 2024 10 A
, 3.2g
为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是
答案 D ,
9 ( 杭州学军中学 月阶段性考试,)设 ( )
. 2024 6 6
钠与重水 充分反应产生
N 为阿伏加德罗常数的值 下列说法不正确 A.23.g (D2O) 02.gD2
A ,
的是 B.1 mol· L -1 CH3COONa
溶 液 中 含
( )
和 微 粒 总 数
含 的浓硫酸和足量的镁反 -
CH3COO CH3COOH
A. 0.2molH2SO4
为N
应 转移电子数大于 N A
, 0.2 A
标准状况下 甲烷和乙烯的混合气
将 和 充分反应后 其 C. ,22.4L
B. 1molSO2 1molO2 ,
体中共含有 N 个 键
分子总数为 N 4 A σ
1.5 A
已知 燃烧热数值为
与 的混合物中离子总数 D. H2 285.8kJ·mol -1 ,
C.7.8gNa2S Na2O2
则放热 时共消耗 分子总数一
为 N 285.8kJ H2
0.3 A
定为N
向含 的溶液中加入适量氨水
A
D. 1molNH4Cl
答案 A
使溶液呈中性 此时溶液中 数目
+
, NH4
8 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
考法突破 2 化学计算常用方法
学生用书 P164 答案 产物中 元素守恒n 3+ n
(3)② Nd ,(Nd )=
1 ( 河北, 节选) 对固体
. 2021 14 (4)① NaHCO3 [Nd(OH)CO3]= 88.4mg -1=00.4mmol
充分加热 产生的气体先通过足量浓硫酸 再 221g·mol
, , 第二阶段的失重为 m m
通过足量 增重 则固体 CO2, (CO2)=Δ 2=7.
Na2O2,Na2O2 0.14g,
的质量为 60mg-6.72mg=0.88mg
NaHCO3 g。 时 固 体 产 物 中n
2-
答案 550~600 ℃ (CO3 )=
(4)①0.84
2 ( 贵州, 节选) 结晶水测定 称取 0.88mg
. 2024 15 (6) : 44g·mol -1=0.02mmol
m 十二钨硅酸晶体 n
g {H4[SiW12O40]· H2O, n (Nd 3+ )∶ n (CO 2 3 - )=0.04∶0.02=2∶1
相对分子质量为M 采用热重分析法测得失
},
学生用书 P164
去全部结晶水时失重w 计算n
%, =
5 ( 届浙江强基联盟 月联考, 节选)甘氨
用含w M 的代数式表示 若样品未充分干 . 2025 8 20
( 、 );
酸亚铁晶体 是一
燥 会导致n的值 选填 偏大 偏小 [(NH2CH2COO)2Fe·2H2O]
, ( “ ”“ ”
种补铁剂
或 不变 。
“ ”)。
准确称取甘氨酸亚铁晶体样品
M w (5)① 0.5600g
答案 × % 偏大
(6) 于锥形瓶中 加 -1 溶液
18 , 3mol·L H2SO4 15mL
3 ( 浙江 月选考, 节选) 取 将样品溶解完全后 加入指示剂 立即用
. 2024 1 20 (6) 0.680g , ,
产品 与足量 溶液充分反应后 将 -1 标准液
H2S , CuSO4 , 0.1000mol·L (NH4)2Ce(SO4)3
生成的 置于已恒重 质量为 的坩 滴定至终点 消耗标准液 离子方程
CuS 、 31.230g , 20.20mL(
埚中 煅 烧 生 成 恒 重 后 总 质 量 为 式为 4+ 2+ 3+ 3+
, CuO, Ce +Fe Ce +Fe )。
产品的纯度为 若步骤 操作中不加甘氨酸亚铁晶体样
32.814g。 。 ② ①
答案 品 用 -1 标
(6)99% , 0.1000mol·L (NH4)2Ce(SO4)3
4 ( 江苏, 节选) 将 准液直接滴定至终点 消耗标准液
. 2024 14 (3)② 8.84mgNd(OH) , 0.20mL。
甘氨酸亚铁晶体中铁元素的质量分数为
摩尔质量为 在氮气氛围
-1
CO3( 221g·mol )
用百分数表示
中焙烧 剩余固体质量随温度变化曲线如图
,
( )。
答案
所示 时 所得固体产物可表示
。550~600℃ ,
(5)②20%
为 通过以上实验数据确定该 6 ( 舟山中学模拟, 节选)常温下 二甲
Nd
a
O
b(CO3)c, . 2024 29 ,
基亚砜 为无色无臭且能与水混
产物中n
(Nd
3+
)∶
n
(CO
2
3
-
)
的比值 [(CH3)2SO]
溶的透明液体 已知
。 :
制备二甲基亚砜的反应原理为
写
(
① NO2+
出计算过程
)。 CH3SCH3 → (CH3)2SO+NO。
H 二甲基硫醚 和二甲基亚砜的密
N
② (CH3SCH3)
F
度分别为 和
B 0.85g·cm -3 1.10g·cm -3 。
微热易分解为 和
③HNO2 NO、NO2 H2O。
将制得的 气体通入 二甲基硫
NO2 15.00mL
# 醚中 控制温度为 反应一段时
, 60℃~80℃,
第一章 物质的分类及转化 物质的量 9
间得到二甲基亚砜粗品 粗品经减压蒸馏后
, H2CrO4+2HCl。
共收集到 二甲基亚砜纯品 取 产品 控制 为
11.10mL 。 (6) 1.60gCrO2Cl2 , pH 6.5~
本实验的产率是 保留 位小数 滴加 溶液至沉淀出现砖红色时 停
(5) %( 2 )。 105., AgNO3 ,
答案 止滴加 将沉淀经过滤 洗涤 干燥后称量为
(5)76.12 , 、 、
7 ( 金华一中模拟, 节选)可用 与 产品的纯度为 结果保留
. 2024 20 CrO3 28.7g。 [ 3
反 应 制 备 液 态 已 知 位有效数字 M -1
HCl CrO2Cl2。 : , (CrO2Cl2)=155g·mol ]。
的沸点是 易挥发 易水解 答案
①CrO2Cl2 117℃, 、 ; (6)96.9%
的水解反应
②CrO2Cl2 :CrO2Cl2+2H2O
10 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
