1_精练册-第九章化学反应速率与化学平衡_2026版教学资源包_202653高考总复习A版_湖南版_2026版.湖南版.选考总复习.化学.5·3A版_二、教师用书PDF_第九章化学反应速率与化学平衡_1_专题资料包

第九章 化学反应速率与化学平衡
第 1 节 化学反应速率
学生用书 P246
推测上表中的x为
D． ３９３０
１ ( 广东, , 分)在相同条件下研究催化 答案 D
． ２０２２ １５４
剂 对反应 的影响 各物质浓度 ３ 创新点:纳米铁去除水样中的 ２－ ,涉及化
Ⅰ、Ⅱ X →２Y , ． SeO４
学反应速率的影响因素( 安徽, , 分)室
c随反应时间t的部分变化曲线如图 则
, ( ) ２０２４ １２３
温下 为探究纳米铁去除水样中 的影
２－
, SeO４
响因素 测得不同条件下 浓度随时间
２－
, SeO４
变化关系如下图
.
水样 纳米铁 水样
实验序号
体积/ 质量/ 初始
mL mg pH
① ５０ ８ ６
② ５０ ２ ６
③ ５０ ２ ８
无催化剂时 反应不能进行

A． ,
与催化剂 相比 使反应活化能更低 
B． Ⅰ ,Ⅱ
曲线表示使用催化剂 时 的浓度随t 


C．a Ⅱ X
的变化 


使用催化剂 时 内 v  

D． Ⅰ ,０~２min , (X)＝

１．０mol􀅰L －１ 􀅰min －１ 









































UI
答案 D
２ ( 浙江 月选考, , 分)一定温度下 在
． ２０２１ ６ ２０２ ,
的四氯化碳溶液 中发生分解
N２O５ (１００mL)
反应 在不同时刻测
:２N２O５􀜩􀜑􀜨４NO２＋O２.
量放出的 体积 换算成 浓度如下表
O２ , N２O５ :
t/ x
s ０ ６００ １２００１７１０２２２０２８２０
c( )/
N２O５
( 􀅰 )１．４００．９６ ０．６６ ０．４８ ０．３５ ０．２４ ０．１２
－１
mol L
下列说法正确的是
( )
生成 的平均速率为
A．６００~１２００s, NO２ ５．０×
－４ －１ －１
１０ mol􀅰L 􀅰s
反应 时 放出的 体积为
B． ２２２０s , O２ １１．８L
标准状况
( )
反应达到平衡时v正 v逆
C． , (N２O５)＝２ (NO２)
第九章 化学反应速率与化学平衡 ３０７
-eMPN
D
下列说法正确的是
( )
实验 中 小时内平均反应速率
A． ① ,０~２
v ２－ －１ －１
(SeO４ )＝２．０mol􀅰L 􀅰h
实验 中 反应的离子方程式为
B． ③ , ２Fe＋
２－ ＋ ３＋
SeO４ ＋８H 􀪅􀪅２Fe ＋Se＋４H２O
其他条件相同时 适当增加纳米铁质量可
C． ,
加快反应速率
其他条件相同时 水样初始 越小
D． , pH ,
的去除效果越好 ２－
SeO４
答案 C
４ 创新点:异山梨醇的制备,涉及化学反应速率
．
和化学平衡( 黑、吉、辽, , 分)异山梨醇
２０２４ １０３
是一种由生物质制备的高附加值化学品
,
时其制备过程及相关物质浓度随时间
１５０℃
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋变化如图所示 后异山梨醇浓度不再变
,１５h
化 下列说法错误的是
. ( )
３０８ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
HLeMPN
"
D
 - D

Me
P D



 ! F


 F 
N
 F )

 ' D 
U U U
  
UNJO

t 时 正反应速率大于逆反应速率
  F A．２min ,
  ! F 其他条件不变t 时水解反应仍在进行
B． ,３min
    F
其他条件不变 通入 平衡水解
 ' C． , NH３,TiO ２＋
率增大

  
KI t t 内 ２＋ 水 解 平 均 速 率
D．２ ~ ３ min ,TiO
时 反应 正 逆反应速率相等 c c
A．３h , ② 、 v ２＋ ２(３－ ２) －１ －１
(TiO )＝ t t mol􀅰L 􀅰 min
该温度下的平衡常数
３－ ２
B． :①＞②
答案 D
平均速率v 异山梨醇
C．０~３h ( )＝０．０１４mol􀅰
７ ( 届浙江富阳中学模拟一, )恒温恒容
－１ －１ ． ２０２５ １１
kg 􀅰h
密闭容器中 在某催化剂表面上发生氨分解反
反应 加入催化剂不改变其平衡转化率 ,
D． ②
催化剂
答案 A 应 测得不
２NH３(g)􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨 N２(g)＋３H２(g),
５ ( 辽宁, , 分)某温度下 在 恒容 同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的
． ２０２２ １２３ , １L
密闭容器中 发生反应 变化 如下表所示 下列说法正确的是
２．０molX ２X(s)􀜑􀜩􀜨 , , ( )
Y(g)＋２Z(g),
有关数据如下
:
c(
NH３
)/
时间/
编 ( －３ 􀅰 －１) min
时间段/ 产物 的平均生成速率/ 􀅰 －１ 􀅰 －１ 号 １０ mol L ０ ２０ ４０ ６０ ８０
min Z mol L min
表面积/
２
cm
０~２ ０．２０
a
０~４ ０．１５ ① ２．４０２．００１．６０１．２００．８０
a x
０~６ ０．１０ ② １．２００．８００．４０
a
下列说法错误的是 ③ ２ ２．４０１．６００．８００．４００．４０
( )
相同条件下 增加氨气浓度 反应速率增大
时 的浓度大于
A．１min ,Z ０．２０mol􀅰L －１ A． , ,
实验 至 时 v
时 加入 此时v正 v逆 B． ①,０ ２０min , (N２)＝１．００×
B．２min , ０２．０molZ, (Z)＜ (Z)
时 的体积分数约为 １０ －２ mol􀅰L －１ 􀅰min －１
C．３min ,Y ３３．３％
实验 时处于平衡状态 且x
时 的物质的量为 C． ②,６０min , ＜
D．５min ,X １．４mol
答案 B ０．２０
实验 达到平衡时 的体积分数约为
D． ③, ,H２
学生用书 P247
２２．７％
６ ( 祁东三模, ) ２＋ 水解反应为 ２＋ 答案 C
． ２０２４ １４TiO TiO ＋
x x ＋ ８ ( 常德一中第六次月考, )工业制硫酸
( ＋１)H２O 􀜩􀜑􀜨 TiO２􀅰 H２O↓＋２H . ． ２０２４ １３
常温下 一定量 溶于水 溶液中 的关键反应为
, TiOSO４ , ２SO２(g)＋O２(g)􀜩􀜑􀜨２SO３(g)
c ＋ 与时间关系如图所示 下列叙述错误 H －１ T 时 向
(H ) . Δ ＝－１９６kJ􀅰mol . ℃ , １０L
的是 恒容密闭容器中按照物质的量之比为
( ) ２∶１
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋通入 和 测得容器内某些物质的物质
－１ －１
SO２ O２, ０．４５mol􀅰L 􀅰min
的量随时间变化如图 下列说法正确的是 时改变的条件可能是降温或增加
. B．４min O２
的量
( )
ONPM T 正反应的化学平衡常数K 为
C． ℃, ８１０

9 时 若再加入 和 各
D．２ min , SO２、O２ SO３
平衡逆向移动
 : ０．２mol,
    UNJO 答案 B
用 表示 内的平均反应速率为
A． O２ ２min
第九章 化学反应速率与化学平衡 ３０９
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋第 2 节 化学平衡
恒容下 充入一定量的
学生用书 P248
D． , CH２ 􀪅􀪅 CH２(g),
１ ( 江西,, 分)温度T下 向 真空刚 的平衡转化率增大
． ２０２４ ９３ , １L CH２􀪅􀪅CH２(g)
性容器中加入 反应达 答案 C
１mol(CH３)２CHOH,
到平衡时c 下列说法正确 ４ ( 浙江 月选考, , 分)酯在
,(Y)＝０．４mol/L. ． ２０２４ １ １４３ NaOH
的是 溶液中发生水解反应 历程如下
( ) , :
δ－
(CH３)２CHOH(g)􀜩􀜑􀜨 (CH３)２CO(g)＋H２(g) O
X Y Z R C
再充入 和 此时v正 v逆
A． １molX １molY, ＜
再充入 平衡时c
B． １molX, ,(Y)＝０．８mol/L
再充入 平衡向右移动
C． １molN２,
若温度升高 的转化率增加 则上述反应
D． ,X ,
H
Δ ＜０
答案 A
２ ( 北京,, 分)下列事实能用平衡移动
． ２０２３ ４３
原理解释的是
( )
溶液中加入少量 固体 促进
A．H２O２ MnO２ ,
分解
H２O２
密闭烧瓶内的 和 的混合气体
B． NO２ N２O４ ,
受热后颜色加深
铁钉放入浓 中 待不再变化后 加热
C． HNO３ , ,
能产生大量红棕色气体
锌片与稀 反应过程中 加入少量
D． H２SO４ ,
固体 促进 的产生
CuSO４ , H２
答案 B
３ ( 海 南, , 分)某 温 度 下 反 应
． ２０２２ ８ ２ ,
CH２􀪅􀪅CH２(g)＋H２O(g)􀜩􀜑􀜨CH３CH２OH(g)
在密闭容器中达到平衡 下列说法正确的是
.
( )
增大压强v正 v逆 平衡常数增大
A． , ＞ ,
加入催化剂 平衡时 的浓
B． , CH３CH２OH(g)
度增大
恒容下 充入一定量的 平衡向正
C． , H２O(g),
反应方向移动
３１０ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪅􀪅
－
O
Ⅰ Ⅱ
δ＋ －
OR′＋OH 􀜩􀜑􀜨 R C OR′ 􀜩􀜑􀜨
OH
O
RCOH＋
􀪅􀪅 O
Ⅲ － －
R′O →RCO ＋
􀪅􀪅
R′OH
已知
:
１８ － １８
O OH 快速平衡
①R C OR′􀜩􀜑􀜑􀜑􀜑􀜨 R C OR′
－
OH O
水解相对速率与取代基
②RCOOCH２CH３ R
的关系如下表
:
取代基
R CH３ ClCH２ Cl２CH
水解相对速率
１ ２９０ ７２００
下列说法不正确的是
( )
步骤 是 与酯中 作用
－ δ＋
A． Ⅰ OH C
步骤 使 和 平衡正向移动 使酯在
B． Ⅲ Ⅰ Ⅱ ,
溶液中发生的水解反应不可逆
NaOH
酯 的 水 解 速 率
C． :FCH２COOCH２CH３ ＞
ClCH２COOCH２CH３
１８
O
D．CH３COCH２CH３
􀪅􀪅
与 反 应
－
OH 、
O
CH３COCH２CH３
􀪅􀪅
与 反应 两者所得
１８ － OH ,
醇和羧酸盐均不同
答案 D
５ 创新点:二氧化碳氧化乙烷制备乙烯,涉及多
．
重平衡体系( 浙江 月选考, , 分)二氧
２０２４ ６ １１３
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋化碳氧化乙烷制备乙烯 主要发生如下两个 K c 则t t 时间段与t 时刻后的
, ＝ (X), １~ ２ ３
反应 浓度不相等
: X
t t 时间段与t 时刻后 两时间段反应
Ⅰ C２H６(g)＋CO２(g)􀜩􀜑􀜨 C２H４(g)＋ C．１~ ２ ３ ,
H 体系中气体的平均摩尔质量可能相等
CO(g)＋H２O(g) Δ １＞０
若该反应只在某温度T 以上自发进行 则
Ⅱ C２H６(g)＋２CO２(g)􀜩􀜑􀜨４CO(g)＋３H２(g) D． ,
H
该反应的平衡常数K 随温度升高而减小
Δ ２＞０
向容积为 的密闭容器中投入 答案 C
１０L ２ mol
和 不同温度下 测得 ７ ( 衡阳市八中适应性练习三, )利用
C２H６ ３molCO２, , ５min ． ２０２４ １３
时 反应均未平衡 的相关数据见下表 下列 可消除 污染 反应为
( ) , I２O５ CO , I２O５(s)＋
说法不正确的是 H 不同温
( ) ５CO(g)􀜩􀜑􀜨５CO２(g)＋I２(s) Δ .
温度/ 度T T 下 向装有足量 的 恒容
℃ ４００ ５００ ６００ １、２ , I２O５(s) ２L
乙烷转化率/ 密闭容器中通入 测得 的体积
％ ２．２ ９．０ １７．８ ２molCO, CO２
乙烯选择性/
％ ９２．６ ８０．０ ６１．８
分数
φ
随时间t变化的曲线如图 下列
(CO２) ,
转化为乙烯的乙烷的物质的量 说法正确的是
注
:
乙烯选择性
＝ 转化的乙烷的总物质的量 ×１００％
( )

 $0
反应活化能  C
A． :Ⅰ＜Ⅱ  5

时 反应 的平均速率为 E 5
B．５００℃ ,０~５min Ⅰ B D 

v －３ －１ －１
(C２H４)＝２．８８×１０ mol􀅰L 􀅰min
其他条件不变 平衡后及时移除 
 UNJO
C． , H２O(g),
可提高乙烯的产率
温度 T T 平衡常数 K K
A． :１＜ ２, : b＜ d
其他条件不变 增大投料比 n
D． , [ (C２H６)/ 容器内压强保持恒定时 表明反应达平衡
B． ,
n 投料 平衡后可提高乙烷转化率
(CO２)] , 状态
答案 D
反应速率v正 v逆
C． : (a)＞ (b)
学生用书 P249 点时 向容器中再次通入 重新
D．b , ２molCO,
６ ( 届郴州一模, )某恒温密闭容器发生 达平衡后
． ２０２５ １３ , φ (CO２)＞０．８０
可逆反应
:Z(?)＋W(?)􀜩􀜑􀜨 X(g)＋Y(?) 答案 C
H 在t 时刻反应达到平衡 在t 时刻缩小
Δ , １ , ２ ８ 创新点:利用传感技术探究压强对平衡的影
．
容器体积t 时刻再次达到平衡状态后未再
,３ 响,涉及化学平衡的移动( 湖南师大附中第
２０２４
改变条件 下列有关说法中正确的是
. ( ) 六次月考, )利用传感技术可探究压强对
W １３
化学平衡移动的影
W ２NO２(g)􀜩􀜑􀜨 N２O４(g)
W E
响 往注射器中充入适量 气体如图甲
W
. NO２
W 所示 恒定温度下 再分别在t t 时快速移
E ; , １、２
0 U U U U 动注射器活塞后保持活塞位置不变 测得注
   ,
和 在该条件下至少有一个为气态 射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙
A．Z W
若在该温度下此反应平衡常数表达式为 所示 下列说法错误的是
B． . ( )
第九章 化学反应速率与化学平衡 ３１１
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋升温 反应体系中分子总数会增大
C． ,
甲
当混合气体颜色不变时 说明反应 和
D． , ① ②
L1B
' 已经达到平衡
 " # ( )

 答案 B

% & １０ ( 长沙市一中二模, )在催化剂作用
 ． ２０２４ １３
 $ 下 氧化 可获得 其主要化
 U U U KT ,CO２ C２H６ C２H４.
  
学反应如下
乙 :
反应
在 两点 对应的正反应速率 v Ⅰ．C２H６(g)＋CO２(g)􀜩􀜑􀜨 C２H４(g)＋
A． B、E , : (B)＞
H －１
v H２O(g)＋CO(g) Δ １＝＋１７７kJ􀅰mol
(E)
反应
点到 点平衡逆向移动 针筒内气体颜 Ⅱ．C２H６(g)＋２CO２(g)􀜩􀜑􀜨４CO(g)＋
B．C D ,
H －１
色 点比 点深 ３H２(g) Δ ２＝＋４３０kJ􀅰mol
D B 压强分别为p p 时 将 和
两点 对应的 浓度相等 １、 ２ , ２ molC２H６
C．B、H , NO２ 的混合气体置于密闭容器中反
在 三点中 点的气体平均相对分
３molCO２
D． E、F、H ,H 应 不同温度下体系中乙烷的平衡转化率
, 、
子质量最大
乙 烯 的 选 择 性 的 选 择 性
(C２H４ ＝
答案 B
转化为 所消耗 的量
C２H４ C２H６ 如
９ ( 长郡中学二模, )某实验室测定并计 已转化的 总量 ×１００％)
． ２０２４ １１ C２H６
算了在 范围内下列反应的平衡 图所示 下列说法不正确的是
１３６~１８０℃
. ( )
常数K
p:
/   Q&=D(

①２NO(g)＋２ICl(g)􀜩􀜑􀜨２NOCl(g)＋I２(g) Q

&E
.  
K
p
１
K Q&=D(
②２NOCl(g)􀜩􀜑􀜨２NO(g)＋Cl２(g) p ２ 
得到 K １和 K １均为线性关系
lg p １~T lg p ２~T ,

如图所示 下列说法错误的是
, ( )
MH,
Q
 MH,
 Q C  
 

B  
 

 B  


 MH, C  
Q 
 
    
f,
5
反应 高温下能自发进行
A． ②
反应 的 H
B． ２ICl(g)􀜩􀜑􀜨Cl２(g)＋I２(g) Δ ＜０
３１２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
E(D=






   
#

压强为p 温度为 时 反应达平衡
A． １、 ２１０℃ ,
时 n生成 n生成
,２ (C２H４)＝ (CO)
p p
B．１＞ ２
的选择性下降的原因可能是随着温
C．C２H４
度的升高 反应 中生成的 抑制了反
, Ⅱ CO
应 的进行
Ⅰ
低温下 转化为 的反应可能非
D． C２H６ C２H４
自发进行
答案 B
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋第 3 节 化学平衡常数及其相关计算
学生用书 P251
１ ( 湖南, , 分)恒压下 向某密闭容器
． ２０２４ １４３ ,
中充入一定量的 和 发生
CH３OH(g) CO(g),
如下反应
:
主反应
:CH３OH(g)＋CO(g)􀜩􀜑􀜨 CH３COOH(g)
H
Δ １
副反应
:CH３OH(g)＋CH３COOH(g)􀜩􀜑􀜨
H
CH３COOCH３(g)＋H２O(g) Δ ２
在不同温度下 反应达到平衡时 测得两种含
, ,
碳产物的分布分数δ 如δ
[ (CH３COOH)＝
n
(CH３COOH) 随投料
n n ]
(CH３COOH)＋ (CH３COOCH３)
比x 物质的量之比 的变化关系如图所示 下
( ) ,
列说法正确的是
( )

 B
D 
-
 C
.
E

/

!
Y
第九章 化学反应速率与化学平衡 ３１３
δ
随温度的变化如图所示 下列说法正确的是
.
( )
反应 的 H 反应 的 H
A． Ⅰ Δ ＜０, Ⅱ Δ ＞０
点反应 的平衡常数K
B．M Ⅰ ＜１
点 的压强是 的 倍
C．N H２O CH４ ３
若按V V 投料 则曲
D． (CO２)∶ (H２)＝１∶２ ,
线之间交点位置不变
答案 C
３ ( 安徽, 节选)乙烯是一种用途广泛
． ２０２４ １７
5 
, 的有机化工原料 由乙烷制乙烯的研究备受
 ,
5 
,
 关注 回答下列问题
. :
一定温度和压强下 反应
(３) , ⅰ C２H６(g)
K
􀜩􀜑􀜨C２H４(g)＋H２(g) a１
反应
n
ⅱ C２H６(g)＋H２(g)􀜩􀜑􀜨２CH４(g)
投料比x代表 (CH３OH) K K 远大于K
A． n (CO) a２( a２ a１)
曲线 代表乙酸的分布分数 K 是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计
B． c ( a
算的平衡常数
H H
C．Δ １＜０,Δ ２＞０ )
三点的平衡常数 K K 仅发生反应 时 的平衡转化率为
D．L、M、N : (L)＝ (M)＞ ① ⅰ ,C２H６
K 计算K
(N) ２５．０％, a１＝ .
答案 D 同时发生反应 和 时 与仅发生反应
② ⅰ ⅱ , ⅰ
２ ( 重庆, , 分)逆水煤气变换体系中 相比 的平衡产率 填 增大
． ２０２３ １４３ ,C２H４ ( “ ”
存在以下两个反应 减小 或 不变
: “ ” “ ”).
反应
Ⅰ:CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜑􀜨CO(g)＋H２O(g) 答案 １ 增大
反应 (３)① ②
Ⅱ:CO２(g)＋４H２(g)􀜩􀜑􀜨 CH４(g)＋ １５
４ ( 黑、吉、辽, 节选)为实现氯资源循环
２H２O(g) ． ２０２４ １８
在恒容条件下 按V V 利用 工业上采用 催化氧化法处理
, (CO２)∶ (H２)＝１∶１ , RuO２ HCl
投料比进行反应 平衡时含碳物质体积分数 废气
, :
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１
２HCl(g)＋ O２(g)􀜩􀜑􀜨 Cl２(g)＋H２O(g)
２
H －１ S K Δ １＝－５７．２kJ􀅰mol Δ
将 和 分别以不同起始流速通入反应
HCl O２
器中 在 和 下反应 通过
, ３６０℃、４００℃ ４４０℃ ,
检测流出气成分绘制 转化率α 曲线 如
HCl () ,
下图所示 较低流速下转化率可近似为平衡
(
转化率
).



 .
 
   
３１４ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
(D+M$)
5

5
O )$M 
O 0 
 
 5

)$M"E NPMeI
图
１




   
(D+M$)
H －１
①Δ ３＝ kJ􀅰mol .
反应 在恒温 恒容的密闭容器中进行
② Ⅲ 、 ,
和 的投料浓度均为 平 －１
CO２ H２ １．０mol􀅰L ,
衡常数K
－８
则 的平衡转化率
＝２．４×１０ , CO２
为
.
答案
－８
(２)①＋１４．８ ②２．４×１０
６ ( 湖南, , 分)聚苯乙烯是一类重
． ２０２３ １６１４
要的高分子材料 可通过苯乙烯聚合制得
, .
苯乙烯的制备
Ⅰ．
已知下列反应的热化学方程式
(１) :
２１
①C６H５C２H５(g)＋ O２(g)􀪅􀪅８CO２(g)＋
２
H －１
５H２O(g) Δ １＝－４３８６．９kJ􀅰mol
②C６H５CH􀪅􀪅CH２(g)＋１０O２(g)􀪅􀪅８CO２(g)＋
H －１ ４H２O(g) Δ ２＝－４２６３１．kJ􀅰mol
5




/  ③H２(g)＋ １ O２(g)􀪅􀪅 H２O(g)
  5 ２

5 H －１ O )$M 
O 0 
  Δ ３＝－２４１．８kJ􀅰mol

计 算 反 应
④ C６H５C２H５(g) 􀜩􀜑􀜨
)$M"E NPMeI 的 H
C６H５CH􀪅􀪅CH２(g)＋ H２ (g) Δ ４ ＝
图
２ －１
kJ􀅰mol ;
回答下列问题
: 在某温度 下 向反应器中充入
(２) 、１００kPa ,
设 点的转化率为平衡转化率 则该温度
(５) N , 气态乙苯发生反应 其平衡转化率为
１mol ④,
下反应的平衡常数K 用平衡物
＝ ( 欲将平衡转化率提高至 需要向反
５０％, ７５％,
质的量分数代替平衡浓度计算
). 应器中充入 水蒸气作为稀释气
mol
答案
(５)６ 计算时忽略副反应
( );
５ ( 浙江 月选考, 节选)通过电化学
． ２０２４ １ １９ 、 在 下 以水蒸气作稀释气
(３) ９１３K、１００kPa , 、
热化学等方法 将 转化为 等化
, CO２ HCOOH 作催化剂 乙苯除脱氢生成苯乙烯外
Fe２O３ , ,
学品 是实现 双碳 目标的途径之一
, “ ” . 还会发生如下两个副反应
:
该研究小组改用热化学方法 相关热化学
(２) ,
⑤C６H５C２H５(g)􀜩􀜑􀜨C６H６(g)＋CH２􀪅􀪅CH２(g)
方程式如下
:
⑥C６H５C２H５(g)＋H２(g)􀜑􀜩􀜨 C６H５CH３(g)＋
Ⅰ:C(s)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g)
CH４(g)
Δ H １＝－３９３．５kJ􀅰mol －１ 以上反应体系中 芳香烃产物苯乙烯 苯和甲
, 、
Ⅱ:C(s)＋H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅HCOOH(g) 苯 的 选 择 性 S S
( ＝
Δ H ２＝－３７８．７kJ􀅰mol －１ 转化为目的产物所消耗乙苯的量
随
H 已转化的乙苯总量 ×１００％)
Ⅲ:CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜑􀜨HCOOH(g) Δ ３
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋乙苯转化率的变化曲线如图所示 其中曲线
, b 学生用书 P253
代表的产物是 理由是
, ７ ( 届汉寿一中入学考试, )在 恒容
． ２０２５ １４ １０L
密闭容器中按物质的量之比 充入
１∶２ CO
; 和 发 生 反 应
H２, CO(g)＋２H２(g)􀜩􀜑􀜨
H 测得 平衡转化率与温
CH３OH(g) Δ , CO
度和压强的关系如图所示 时n 随
,２００℃ (H２)
时间的变化如表所示
.
Q
 
 Q





    
#

关于本反应体系中催化剂 的描述
(４) Fe２O３
错误的是
;
射线衍射技术可测定 晶体结构
A．X Fe２O３
可改变乙苯平衡转化率
B．Fe２O３
降低了乙苯脱氢反应的活化能
C．Fe２O３
改变 颗粒大小不影响反应速率
D． Fe２O３
苯乙烯的聚合
Ⅱ．
苯乙烯聚合有多种方法 其中一种方法的关
,
键步骤是某 的配合物促进
Cu(Ⅰ) C６H５CH２X
引发剂 表示卤素 生成自由基 􀅰
( ,X ) C６H５CH２,
实现苯乙烯可控聚合
.
引发剂
(５) C６H５CH２Cl、C６H５CH２Br、C６H５CH２I
中活性最高的是
;
室温下 在配体 的水溶液中形成
＋
(６) ,①Cu L
＋ 其 反 应 平 衡 常 数 为 K
[Cu(L)２] , ;
在水中的溶度积常数为K 由此可
②CuBr sp.
知 在配体 的水溶液中溶解反应的平
,CuBr L
衡常数为 所有方程式中计量系数
(
关系均为最简整数比
).
答案 甲苯 随着反
(１)＋１１８ (２)５ (３)
应 进行c 增大 导致反应 速率加快
④ ,(H２) , ⑥ ,
甲苯的选择性提高
(４)BD (５)C６H５CH２I
K K
(６) 􀅰 sp
第九章 化学反应速率与化学平衡 ３１５
(D=0$
t/
min ０ １ ３ ５
n( )/
H２ mol ８．０ ５．４ ４．０ ４．０
下列说法不正确的是
( )
该反应的反应热 H
A． Δ ＜０
图中的压强 p p
B． :１＜ ２
时 该反应的平衡常数K
C．２００℃ , ＝６．２５
向上述 达到平衡的恒容密闭容器中
D． ２００℃
再加入 再次达平衡后
１molCO、２molH２,
的转化率有所降低
H２
答案 D
８ ( 湖南师大附中第七次月考, )向一容
． ２０２４ １１
积可变的密闭容器中充入等物质的量的
A、
发生反应
B, :２A(g)＋２B(g)􀜩􀜑􀜨３C(s)＋
在不同温度和压强下 该反应平衡常
４D(g). ,
数随温度变化如表所示 下列判断正确的是
.
( )
压强/
平衡常数 MPa
１．０ １．５ ２．０
温度/
℃
a b
３００ １６
c d
５１６ ６４
f g
８００ １６０
c ag f
A．＞ ,＞
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋正反应是放热反应
B．
时 的转化率最小
C．２．０MPa、８００℃ ,A
时 的转化率为
D．１．５MPa、３００℃ ,B ５０％
答案 D
９ ( 湖南师大附中三模, )工业上用 与
． ２０２４ １３ S８
为原料制备 涉及的反应如下
CH４ CS２, .
反应 H
Ⅰ:S８(g)􀜩􀜑􀜨４S２(g) Δ １
反应
Ⅱ:２S２(g)＋CH４(g)􀜩􀜑􀜨 CS２(g)＋
H
２H２S(g) Δ ２
一定条件下 分解产生 的体积分数
,S８ S２
V
(S２) 的平衡转化率随温度
[V V ]、CH４
(S２)＋ (S８)
的变化如图所示 下列说法不正确的是
.
( )
 
#

３１６ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
/+4

(D=+)$

２NO２(g)＋２C(s)􀜩􀜑􀜨 N２(g)＋２CO２(g).
反应相同时间后 三个容器中 的物质的
, NO２
量n 如图中 三点所示 下列叙述不
() A、B、C .
正确的是
( )
ONPM

    
"   $ 
#

      7-
点达到平衡 点均未达到平衡
A．A ,B、C
若 点达到平衡时 在该温度下的平衡常
B． B ,
数K
＝０．２５
若 点使用催化剂 能提高 的转化率
C． C , NO２
点时 瞬间压缩容器体积至 后
  D．C , １L ,NO２
的物质的量增大
 
  答案 D
  １１ ( 届湖南师大附中第一次月考, 节选)
． ２０２５ １８
  研究含碳和含氮物质的反应对生产 生活
、 、
 
  科研等方面具有重要的意义
.
回答下列问题
:
H H
A．Δ １＞０,Δ ２＜０ 已知
(１) :
保持恒温恒压下充入氦气 的平衡转
B． ,CH４ H
ⅰ．２NO(g)＋O２(g)􀜩􀜑􀜨２NO２(g) Δ １＝
化率增大
－１
－１１４kJ􀅰mol
工业上一般控制反应温度高于 其原因
C． ６００℃, H
ⅱ．２NO(g)􀜩􀜑􀜨 N２(g)＋O２(g) Δ ２＝
是低于 时 浓度较小 速率较慢
６００℃ ,S２ , －１
－１８１kJ􀅰mol
某温度下若 完全分解为 在密
D． S８(g) S２(g),
ⅲ．C(s)＋２NO(g)􀜩􀜑􀜨 N２(g)＋CO２(g)
闭容器中投入 和 反
１molS８(g) ２molCH４ Δ H ３＝－５７４．５kJ􀅰mol －１
应 当 的体积分数为 的
, CS２(g) １０％,CH４
(２)
在保持T
℃、１００kPa
条件下
,
向反应器
转化率为
中充入 和 发生反应
６０％
２．０molNO １．０molO２
答案 D 平衡时 的转化率为 欲将平衡
ⅰ, NO ５０％,
１０ ( 湖南新高考联盟一联, ) 是常 转化率降低至 需要向反应器中充入
． ２０２４ １４ NO２ ４０％,
见的环境污染性气体 一定温度下 向三个 作为稀释气 计算时不考虑
. , molAr (
容积不等的恒容密闭容器中分别投入 其他反应
１mol ).
用足量活性炭还原 的反应为 一定条件下 向起始压强为 的
NO２, NO２ (３) , ９０kPa
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋恒容密闭容器中通入 和 混合气体的密度保持不变时 说明反应体
２L ２．０molNO C． ,
的混合气体 加入足量焦炭发生 系已达到平衡状态
１．０molO２ ,
上述反应
,５min
时反应达到平衡
,
测得体系
③
反应
ⅰ
的相对压力平衡常数K
pr
＝
总压强为 p p p 用分数表示 已知 将浓度平衡常数表达
８４kPa,(N２)∶ (CO２)∶ (O２)＝ ( )[ :
３∶５∶６(
p为气体分压
,
单位为
kPa).
式中的浓度用相对分压所代替
,
即为K
pr
的
的平均反应速率v 表达式 气体的相对分压等于其分压除以
①NO２ (NO２)＝ mol􀅰 .
－１ －１ p p
L 􀅰min . ０(０＝１００kPa)].
下列说法正确的是 填标号 答案
② ( ). (２)４．１５
加入炭块可加快反应速率
A． ８
(３)①０．０４ ②C ③
平衡时充入 反应 正向移动
９
B． Ar, ⅰ
第九章 化学反应速率与化学平衡 ３１７
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋考法突破 15 分压平衡常数的计算
学生用书 P255
.
１ ( 贵州, 节选) 下
． ２０２４ １７ (５)９７３K、１００kPa ,
在某密闭容器中按n n
(C６H６)∶ (CH４)＝１∶５
充入气体 发生反应
, C６H６(g)＋CH４(g) →
平衡时 与 的
C７H８(g)＋H２(g), C６H６ C７H８
分压比为 则 的平衡转化率为
４∶１, C６H６
平衡常数K 用平衡分压
, p ＝ (
代替平衡浓度计算 分压 总压 物质的量
, ＝ ×
分数 列出计算式即可
, ).
０２． ２ ( ×１００kPa)
答案 ６
(５)２０％
０８． ４８． ( ×１００kPa)( ×１００kPa)
６ ６
２
或 ０．２
０．８×４．８
２ ( 山东, , 分)水煤气是 的主要
． ２０２４ ２０１２ H２
来源 研究 对 体系制 的影
, CaO C－H２O H２
响 涉及主要反应如下
, :
C(s)＋H２O(g)􀜩􀜑􀜨CO(g)＋H２(g) (Ⅰ)
H
Δ １＞０
CO(g)＋H２O(g)􀜩􀜑􀜨CO２(g)＋H２(g) (Ⅱ)
H
Δ ２＜０
CaO(s)＋CO２(g)􀜩􀜑􀜨 CaCO３(s) (Ⅲ)
H
Δ ３＜０
回答下列问题
:
(１)C(s)＋CaO(s)＋２H２O(g)􀜩􀜑􀜨 CaCO３(s)＋
的焓变 H
２H２(g) Δ ＝
用代数式表示
( ).
压力p下 体系达平衡后
(２) 、C－H２O－CaO ,
图示温度范围内 已完全反应
C(s) ,CaCO３(s)
在T 温度时完全分解 气相中 和
１ . CO、CO２
摩尔分数随温度的变化关系如图所示 则
H２ ,
线对应物种为 填化学式 当温
a ( ).
度高于T 时 随温度升高 线对应物种摩尔
１ , c
分数逐渐降低的原因是
３１８ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学

 B
C

D


5 5 
 
#5
压力p下 温度为T 时 图示三种气体的
(３) 、 ０ ,
摩尔分数分别为 则反应
０．５０、０．１５、０．０５,
的平
CO(g)＋H２O(g)􀜑􀜩􀜨 CO２(g)＋H２(g)
衡常数K 此时气体总物质的量
p ＝ ;
为 则 的 物 质 的 量 为
４．０ mol, CaCO３(s)
若向 平 衡 体 系 中 通 入 少 量
mol;
重新达平 衡 后 分 压p 将
CO２(g), , (CO２)
填 增 大 减 小 或 不 变
( “ ”“ ” “ ”),
p 将 填 增大 减小 或 不变
(CO) ( “ ”“ ” “ ”).
答案 H H H
(１)Δ １＋Δ ２＋Δ ３
随温度升高 反应 平衡逆向移
(２)H２ , (Ⅱ)
动 故 摩尔分数逐渐降低
, CO２
５ 不变 不变
(３) ０．５
９
３ ( 湖南, , 分) 年我国制氢量
． ２０２２ １６１３ ２０２１
位居世界第一 煤的气化是一种重要的制氢
,
途径 回答下列问题
. :
在一定温度下 向体积固定的密闭容器中
(１) ,
加入足量的 和 起始压强
C(s) １molH２O(g),
为 时 发生下列反应生成水煤气
０．２MPa , :
Ⅰ．C(s)＋H２O(g)􀜑􀜩􀜨 CO(g)＋H２(g)
H －１
Δ １＝＋１３１．４kJ􀅰mol
Ⅱ．CO(g)＋H２O(g)􀜑􀜩􀜨 CO２(g)＋H２(g)
H －１
Δ ２＝－４１１．kJ􀅰mol
下列说法正确的是
① ;
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋平衡时向容器中充入惰性气体 反应 的 钒催化剂
A． , Ⅰ H －１
→SO３(g) Δ ＝－９８kJ􀅰mol .
平衡逆向移动
回答下列问题
:
混合气体的密度保持不变时 说明反应体
B． , 钒催化剂参与反应的能量变化如图 所
(１) (a)
系已达到平衡
示 与 反应生成
,V２O５(s) SO２(g) VOSO４(s)
平衡时 的体积分数可能大于２ 和 的热化学方程式为
C． H２ V２O４(s)
３
将炭块粉碎 可加快反应速率
.
D． ,
反应平衡时 的转化率为
② ,H２O(g) ５０％,CO
的物质的量为 此时 整个体系
０．１mol. ,
填 吸收 或 放出 热量 反应
( “ ” “ ”) kJ,
的平衡常数K 以分压表示
Ⅰ p ＝ ( ,
分压 总压 物质的量分数
＝ × ). 图
一种脱除和利用水煤气中 方法的示 (a)
(２) CO２
意图如下
:
某温度下 吸收塔中 溶液吸收一定 图
① , K２CO３
(b)
量的 CO２ 后 , c (CO ２ ３ － )∶ c (HCO３ － )＝１∶２, (２) 当 SO２(g)、O２(g) 和 N２(g) 起始的物质的
则该溶液的 该温度下 量分数分别为 和 时 在
pH＝ ( H２CO３ ７．５％、１０．５％ ８２％ ,
的K a１＝４．６×１０ －７ , K a２＝５．０×１０ －１１ ); ０．５MPa、２．５MPa 和 ５．０MPa 压强下 ,SO２
再生塔中产生 的离子方程式为 平衡转化率α随温度的变化如图 所示
② CO２
(b) .
反应在 时的α 判断
; ５．０MPa、５５０℃ ＝ ,
利用电化学原理 将 电催化还原为 的依据是
③ , CO２
阴极反应式为
C２H４, .
答案 吸收
(１)①BD ② ３１．２ ０．０２ .
影响α的因素有
△ .
－ ２－
(２)①１０ ②２HCO３ 􀪅􀪅 CO３ ＋CO２ ＋ 将组成 物质的量分数 为 m
(３) ( ) ２ ％SO２(g)、
H２O
m 和q 的气体通入反应器
－ ＋ ％ O２(g) ％ N２(g) ,
③２CO２＋１２e ＋１２H 􀪅􀪅C２H４＋４H２O
在温度t 压强p条件下进行反应 平衡时
４ ( 全国 , , 分)硫酸是一种重要的 、 . ,
． ２０２０ Ⅰ ２８１４
若 转化率为α 则 压强为
基本化工产品 接触法制硫酸生产中的关键 SO２ , SO３ ,
.
平衡常数K 以分
p ＝ (
工序是 的催化氧化 １
SO２ :SO２(g)＋ O２(g) 压表示 分压 总压 物质的量分数
２ , ＝ × ).
第九章 化学反应速率与化学平衡 ３１９
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋研究表明 催化氧化的反应速率方 乙烯是重要的有机化工原料 可用乙苯为原
(４) ,SO２ ,
程为 料制备苯乙烯 制备方法有直接脱氢法和氧
: .
α 化脱氢法 在 时反应的热化学方程式
v k ０．８ nα . ２９８K
＝ (α－１) (１－ ′)
如下
′
:
式中k为反应速率常数 随温度t升高而增
: , 直接脱氢
(ⅰ) :
大α为 平衡转化率 α 为某时刻
; SO２ ,′ SO２ H
C８H１０(l)􀜩􀜑􀜨 C８H８(l)＋H２(g) Δ １＝
转化率 n为常数 在α 时 将一系
, . ′＝０．９０ , －１
＋１１８．０kJ􀅰mol
列温度下的kα值代入上述速率方程 得到
、 , 在某温度 下 向密闭容器中通
③ 、１００kPa ,
v t曲线 如图 所示
~ , (c) . 入 气态乙苯发生直接脱氢反应生成
１mol
和 达到平衡时 混合气体中
C８H８(g) H２(g), ,
乙苯和氢气的分压相等 该反应的平衡常数
,
K 保留小数点后一位
p ＝ kPa( ;
分压 总压 物质的量分数
＝ × ).
图
(c) 答案
③３３．３
曲线上v最大值所对应温度称为该α下反应
６ ( 雅礼中学三模, 节选) 文献显示
′ ． ２０２４ １６ (３) ,
的最适宜温度t m. t ＜ t m 时 , v逐渐提高 ; t ＞ 丁烯与 CO２ 反应也可制丁二烯 , 可分两步
t m 后 , v逐渐下降 . 原因是 实现
:
反应
Ⅲ C４H８(g)􀜩􀜑􀜨C４H６(g)＋H２(g)
反应
.
Ⅳ CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜑􀜨CO(g)＋H２O(g)
答案
时 恒定总压 以起始物质的
(１)２V２O５(s)＋２SO２(g)􀪅􀪅２VOSO４(s)＋
６００℃ , ０．１０MPa,
H －１ 量均为 的 投料 达平衡时
V２O４(s) Δ ＝－３５１kJ􀅰mol １mol C４H８、CO２ , ,
该反应气体分子数减少 增大压强α 测得 和 的转化率分别为
(２)０．９７５ , , C４H８ CO２ ８０％、
提高 p 所以p 时 反应 的平衡常数K
.５０．MPa＞２．５MPa＝ ２, １＝ １０％.６００℃ , Ⅳ p ＝
温度 压强和反应物的起始浓度
５．０MPa 、 .
组成
( ) 答案 １
(３)
mα α
６３
２ p
(３) mα m ７ ( 娄底一模, 节选)氢能源是一种清洁
１００－ α１．５ p ０．５ ． ２０２４ １７
(１－ ) ( mα )
１００－ 能源 而使用甲烷催化重整制氢在我国是一
,
升高温度k增大使v逐渐提高 但α降低
(４) , , 种比较成熟的工艺
.
使v逐渐下降 t t 时k增大对v的提高
. ＜ m , 其涉及的主要反应如下
:
大于α引起的降低t t 后k增大对v的提
;＞ m , 甲烷水蒸气重整反应
① :CH４(g)＋H２O(g)􀜩􀜑􀜨
高小于α引起的降低
H －１
CO(g)＋３H２(g) Δ ＝＋２０６２．kJ􀅰mol ;
学生用书 P257 水气变换反应
② :CO(g)＋H２O(g)􀜩􀜑􀜨
５ ( 届湖南师大附中第三次月考, 节选)苯 H －１
． ２０２５ １８ CO２(g)＋H２(g) Δ ＝－４１．２kJ􀅰mol .
３２０ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋请回答下列问题 n
: 已知 的选择性 (CH３OH)
:CH３OH ＝ 消耗n ×
一定温度下 向起始压强为 的恒容 (CO２)
(２) , ４MPa
反应容器中注入初始浓度均为 －１ 的 １００％.
２mol􀅰L
图中表示平衡时 的选择性的曲线为
原料气 进行反应 和 达到
CH３OH
CH４(g)、H２O(g), ① ②,
填 或 温度高于 时
平衡时 测得c －１c ( “X” “Y”), ２８０℃ ,
, (H２O)＝０．５mol􀅰L ,(CO)＝
曲线 随温度升高而升高的原因是
－１ 此时 的转化率为 Y
０５．mol􀅰L , CH４ ,
则反应 在该温度下的K .
② p ＝ .
时 反应 容器达到平衡状态 副
答案 ２４０℃ , ２０min ,
(２)５０％ ７
８ ( 长沙市一中二模, 节选) 催 反应的K ２ 初始充入 的物质的量数值
． ２０２３ １７ (２)CO２ ＝ , H２
化加氢制取甲醇 反应如下 ３
, : a 主反应的平衡常数 K
主反应 ＝ , p ＝
:CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜑􀜨CH３OH(g)＋
－２
用平衡分压代替平衡浓
(MPa) (
H －１
H２O(g) Δ ３＝－４９．５kJ􀅰mol 度 分压 总压 物质的量分数 计算结果保
副反应 , ＝ × ;
:CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜑􀜨 CO(g)＋ 留 位小数
１ ).
H２O(g) Δ H ４＝＋４１．２kJ􀅰mol －１ 答案 温度高于 时 以副反应
在一定条件下 向某 恒容密闭容器中充入 (２)X ２８０℃ ,
, １L 为主 副反应为吸热反应 随温度升高平衡正
, ,
和a 发生反应 起始总压
１molCO２ molH２ , 向移动 二氧化碳平衡转化率升高
强为 实验测得 的平衡转化 , １．１２
２１．２MPa. CO２
率和平衡时 的选择性随温度变化如 ４．２
CH３OH
图所示
:
第九章 化学反应速率与化学平衡 ３２１
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋考法突破 16 反应速率常数的应用
学生用书 P258
１ (双选)( 山东, , 分)逆水气变换反
． ２０２４ １５４
应
:CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜑􀜨CO(g)＋H２O(g)
H 一定压力下 按 物质的量
Δ ＞０. , CO２、H２
之比n n 投料 T T 温
(CO２)∶ (H２)＝１∶１ , １、 ２
度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所
示 已 知 该 反 应 的 速 率 方 程 为 v
. ＝
kc０．５ c T T 温度时反应速率常
(H２)(CO２),１、２
数k分别为k k 下列说法错误的是
１、２. ( )


















































K T
３２２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学

变化如下表
.
t/
min ０ １ ２ ３ ４ ５
c( )/
W
( 􀅰 )０．１６００．１１３０．０８００．０５６０．０４００．０２８
－１
mol L
下列说法正确的是
( )
内 的 平 均 反 应 速 率 为
A．０~２ min ,X
－１ －１ ０．０８０mol􀅰L 􀅰min
若增大容器容积 平衡时 的产率增大
B． , Y
若k k 平衡时c c
C． ２＝ ３, (Z)＝ (X)
若升高温度 平衡时c 减小
D． , (Z)
答案 D
5 ３ (双选)( 河北, , 分)恒温恒容条件

5 ． ２０２２ １３４

下 向密闭容器中加入一定量 发生反应的
, X,
方程式为 反应 的
①X􀪅􀪅 Y;②Y􀪅􀪅Z. ①
速率v kc 反 应 的 速 率v
１ ＝ １ (X), ② ２ ＝
kc 式中k k 为速率常数 图 为该
２ (Y), １、２ . a
k k 体系中 浓度随时间变化的曲线 图
A．１＞ ２ X、Y、Z , b
T T 温度下达平衡时反应速率的比值
B．１、２ : 为反应 和 的 k １曲线 下列说法错
① ② ln ~T .
vT k
( １) １
vT ＜k 误的是
( ２) ２ ( )
温度不变 仅改变体系初始压力 反应物摩
C． , ,
尔分数随时间的变化曲线不变
T 温度下 改变初始投料比例 可使平衡
D．２ , ,
时各组分摩尔分数与T 温度时相同
１
答案 CD 图
a
２ ( 河北, , 分)在恒温恒容密闭容器
． ２０２３ １２３
中充入一定量 发生如下反应
W(g), :
反应 和 的 速 率 方 程 分 别 为v
② ③ ２ ＝ 图
b
kc２ 和v kc 其中k k 分别为 随c 的减小 反应 的速率均降低
２ (X) ３＝ ３ (Z), ２、３ A． (X) , ①、②
反应 和 的速率常数 反应 的活化能 体系中v v v
② ③ , ③ B． (X)＝ (Y)＋ (Z)
大于反应 测得 的浓度随时间的 欲提高 的产率 需提高反应温度且控制
②. W(g) C． Y ,
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋反应时间 以上各反应的速率方程均可表示为v
＝
温度低于T 时 总反应速率由反应 决定 kc c 其中c c 分别为各反应中
D． １ , ② (A)(B), (A)、(B)
答案 AB 对应反应物的浓度k为速率常数 k k 分
, (１~ ５
４ ( 河北, , 分)室温下 某溶液初始时 别对应反应
． ２０２１ １３４ , ①~⑤).
仅溶有 和 且浓度相等 同时发生以下两
某温度下 反应器中加入一定量的 保持体
M N , , X,
个反应
系中氯气浓度恒定 反应体系体积变化忽略
:①M＋N􀪅􀪅􀪅X＋Y;②M＋N􀪅􀪅􀪅
(
反 应 的 速 率 可 表 示 为 v 不计 测定不同时刻相关物质的浓度
X＋Z. ① １ ＝ ), .
k １ c２ (M), 反 应 ② 的 速 率 可 表 示 为v ２ ＝ 已知该温度下 , k １∶ k ２∶ k ３∶ k ４∶ k ５＝１００∶
kc２ k k 为速率常数 反应体系中组
２ (M)(１、２ ). ２１∶７∶４∶２３.
分 M、Z 的浓度随时间变化情况如图 . 下列 ①３０min 时 , c (X)＝６．８０mol􀅰L －１ , 且 ３０~
说法错误的是
( ) ６０min
内v
(X)＝０．０４２mol􀅰L －１ 􀅰min －１ ,
反
应进行到 时c
－１
６０min ,(X)＝ mol􀅰L .
时c
－１
若
②６０min ,(D)＝０．０９９mol􀅰L , ０~
产物 的含量可忽略不计 则此时
６０min T ,
c －１ 后 随
(G)＝ mol􀅰L ;６０min , T
c
的含量增加 (D) 填 增大 减小
,c ( “ ”“ ”
时间段内 的平均反应速率为 (G)
A．０~３０min ,Y
或 不变
“ ”).
－３ －１ －１
６．６７×１０ mol􀅰L 􀅰min 答案 增大
反应开始后 体系中 和 的浓度之比保 (２)①５．５４ ②０．０３３
B． , Y Z
６ ( 辽宁, 节选) 某合成氨速率方程
持不变 ． ２０２２ １７ (５)
为v kcα cβ cγ 根据表中数
如果反应能进行到底 反应结束时 ＝ (N２) (H２) (NH３),
C． , ６２．５％
据γ
的 转化为 ,＝ ;
M Z
反应 的活化能比反应 的活化能大 实 c( ) c( ) c( ) v
N２ H２ NH３
D． ① ② 验 􀅰 －１ 􀅰 －１ 􀅰 －１ 􀅰 －１ 􀅰 －１
答案 A mol L mol L mol L mol L s
m n p q
１
５ 创新点:, 二(氯甲基)苯( )的合成,涉及
． １４－ D m n p q
２ ２ ２
速率方程( 河北, 节选) 二 氯甲
２０２４ １７ (２)１,４－ ( m n ．p q
３ ０１ １０
基 苯 是有机合成中的重要中间体 可由
) (D) ,
４
m
２
n p
２
．
８２８
q
对二甲苯 的氯化反应合成 对二甲苯浅
(X) . 在合成氨过程中 需要不断分离出氨的原因
,
度氯化时反应过程为
为
.
$M
有利于平衡正向移动
$) $M $M $M $M
   a．
$M 

$M 
 % 防止催化剂中毒
 b．


$M 提高正反应速率
$ 9 )  $ . )  
 )   $ ( $ $ M M $ 
 M  $M 5 $M c 答 ． 案 (５)－１ a
第九章 化学反应速率与化学平衡 ３２３
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋学生用书 P259
７ ( 长沙市一中第八次月考,)T
． ２０２４ １３ ℃,２NO２(g)
H 该反应正 逆反应速
􀜑􀜩􀜨 N２O４(g) Δ ＜０, 、
率与浓度的关系为v正 k正c２ v逆
＝ (NO２), ＝
k逆c k正 k逆 为速率常数 结合图
(N２O４)( 、 ).
像 下列说法错误的是
, ( )
N
O
B 
B
 MHD /0 MHD /0
  
３２４ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
WHMWHM E
正反应 逆反应
步骤 反应
速率方程 速率方程
反应 CH４ (g)􀜩􀜑􀜨
v正
＝
k
１􀅰
v逆
＝
k
２􀅰
ⅰ c c２
C(ads)＋２H２(g) (CH４) (H２)
反应 C(ads)＋CO２(g)
v正
＝
k
３􀅰
v逆
＝
k
４􀅰
ⅱ
􀜩􀜑􀜨２CO(g)
c
(CO２)
c２
(CO)
上述反应中 为吸附性活性炭
,C(ads) .
一定温度下 反应
② , CH４(g)＋CO２(g)􀜩􀜑􀜨
的平衡常数K
２CO(g)＋２H２(g) ＝
用k k k k 表示
( １、２、３、４ ).
k k
答案 １× ３
A．
图中表示
lg
v逆
~lg
c
(N２O４)
的线是
n
②k
２×
k
４
B．
当
２
v正
(N２O４)＝
v逆
(NO２)
时
,
说明反应达 １０
．
创新点:速率方程中指数项的测定(
２０２４
娄
底质检, 节选) 一定条件下
到平衡状态
１８ (２) ,H２(g)＋
C． T ℃ 时 , 向 ２L 的容器中充入 ５molN２O４ Br２(g)􀪅􀪅 ２HBr(g)
速率方程式为v
＝
气体和
１molNO２
气体
,
此时v正
＜
v逆 kcα (H２)􀅰 cβ (Br２)􀅰 cγ (HBr)( k为速率常
T 时 向刚性容器中充入一定量 气 数 , α 、 β 、 γ为各物质的反应级数 ). 某温度下
D． ℃ , NO２
测得实验数据如表所示
体 平衡后测得c 为
－１ :
, (N２O４) １．０mol􀅰L ,
则平衡时
,
v正 的数值为
１０
a
序号
c(
H２
)/ c(
Br２
)/ c(
HBr
)/ 反应
( 􀅰 －１ )( 􀅰 －１ )( 􀅰 －１ )速率
答案 C mol L mol L mol L
v
Ⅰ ０．１０ ０．１０ ０．１０
８ ( 届四川成都列五中学期中考试, 节选) v
． ２０２５ １７ Ⅱ ０．２０ ０．１０ ０．１０ ２
对于反应 用平衡 v
Ⅲ ０．２０ ０．４０ ０．１０ １６
(３) ２NO２(g)􀜩􀜑􀜨 N２O４(g),
v
时各组分的分压表达的平衡常数表达式为 Ⅳ ０．４０ ０．９０ ０．２０ ５４
则α β γ
p ＋ ＋ ＝ .
K p ＝p２ (
(
N
N
２O
O
４
２
)
)
. 在一定条件下 NO２ 与 N２O４ 答案
(２)１．５
的消 耗 速 率 与 自 身 压 强 间 存 在 关 系 １１ ( 周南中学第二次月考, 节选)将
: ． ２０２３ １７ CH４
和 两种气体转化为合成气 和
v消耗 (NO２)＝ k １􀅰 p２ (NO２), v消耗 (N２O４)＝ CO２ (H２ CO),
k ２􀅰 p (N２O４). 一定温度下 , k １、 k ２ 与平衡常 可以实现能量综合利用 , 对环境保护具有十
数K 的关系是k 分重要的意义 甲烷及二氧化碳重整涉及
p １＝ . .
答案 k K 以下反应
(３)２ ２􀅰 p :
９ ( 届长郡中学第二次月考, 节选)
． ２０２５ １７ CH４
Ⅰ．CH４(g)＋CO２(g)􀜩􀜑􀜨２CO(g)＋２H２(g)
和 反应制备合成气的反应历程分两步 H
CO２ : Δ １
Ⅱ．CO(g)＋H２O(g)􀜩􀜑􀜨 CO２(g)＋H２(g)
H －１
Δ ２＝－４１．２kJ􀅰mol
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋一定温度下 维持压强p 向一密闭容器 四条直线中 表示反应 的 k正 的是
(３) , ０, ③、④ , Ⅱ lg
中通入等物质的量的 和 发生 填序号
CH４ H２O(g) ( ).
反应 已知反应 的速率方程可表示为
. Ⅱ
v正 k正 p p v逆 k逆
＝ 􀅰 (CO)􀅰 (H２O), ＝ 􀅰
p p 其中k正 k逆 分别为正 逆
(CO２)􀅰 (H２), 、 、
反应的速率常数 则以物质的分压表示的反
,
应
Ⅱ
的平衡常数K
p ＝ (
用k正
、
k逆
表示
);
另
lg
k与
T
１的关系如图所示
,①、②、 答案
k正
(３)k逆 ③
第九章 化学反应速率与化学平衡 ３２５
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋第 4 节 化学反应的方向与调控
学生用书 P261 反应 H
(１) ２NH３(g)􀜩􀜑􀜨N２(g)＋３H２(g) Δ ＝
１ ( 浙江 月选考, , 分) 型强电解质 kJ􀅰mol －１ ;
．２０２２ １ ２０２ AB
在水中的溶解 可视作特殊的化学反应 表示 已知该反应的 S －１
( ) (２) Δ ＝１９８．９J􀅰mol 􀅰
在下列哪些温度下反应能自发进行
为 n n 其焓变和 －１
＋ － K , ?
AB(s)􀪅􀪅 A (aq)＋B (aq),
填标号
熵变分别为 H 和 S 对于不同组成的 ( );
Δ Δ . AB
型强电解质 下列说法正确的是
A．２５℃ B．１２５℃ C．２２５℃ D．３２５℃
, ( )
某兴趣小组对该反应进行了实验探究
H 和 S均大于零 (３) .
A．Δ Δ
在一定温度和催化剂的条件下 将
H 和 S均小于零 , ０．１mol
B．Δ Δ
通入 的密闭容器中进行反应 此时
H 可能大于零或小于零 S大于零 NH３ ３L (
C．Δ ,Δ
容器内总压为 各物质的分压随时
H 和 S均可能大于零或小于零 ２００kPa),
D．Δ Δ 间的变化曲线如图所示
答案 D .
２ ( 浙江 月选考, 节选)氢是清洁能源
． ２０２４ ６ １９ ,
硼氢化钠 是一种环境友好的固体储
(NaBH４)
氢材料 其水解生氢反应方程式如下 除非
, .(
特别 说 明 本 题 中 反 应 条 件 均 为
, ２５℃、
１０１kPa)
NaBH４(s)＋２H２O(l)􀪅􀪅 NaBO２(aq)＋
若保持容器体积不变t 时反应达到平衡
H
① ,１ ,
４H２(g) Δ ＜０ 用 的浓度变化表示 t 时间内的反应
请回答 H２ ０~ １
: 速率v
－１ －１
用含
该反应能自发进行的条件是
(H２)＝ mol􀅰L 􀅰min (
(１) . t 的代数式表示
高温 低温 １ );
A． B． t 时将容器体积迅速缩小至原来的一半并
任意温度 无法判断 ② ２
C． D． 保持不变 图中能正确表示压缩后 分压变
答案 , N２
(１)C 化趋势的曲线是 用图中 表
( a、b、c、d
３ ( 湖南, , 分)氨气中氢含量高 是
． ２０２１ １６１４ , 示 理由是
),
一种优良的小分子储氢载体 且安全 易储
, 、
运 可通过下面两种方法由氨气得到氢气
, .
;
方法 氨热分解法制氢气
Ⅰ．
在该温度下 反应的标准平衡常数Kө
③ , ＝
相关化学键的键能数据
已知 分压 总压 该组分物质的量
[ : ＝ ×
化学键 分数 对于反应d e g
N􀜁􀜁N H—H N—H , D(g)＋ E(g)􀜩􀜑􀜨 G(g)＋
键能E/( 􀅰 －１ ) æp ög æp öh
kJ mol ９４６ ４３６．０ ３９０．８ çç G÷÷ çç H÷÷
èpөø 􀅰èpөø
在一定温度下 利用催化剂将 分解为 h Kө 其中pө
, NH３ N２ H(g) ＝ æp öd æp öe, ＝
çç D÷÷ çç E÷÷
和 回答下列问题 èpөø 􀅰èpөø
H２. :
３２６ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋p p p p 为各组分的平衡
１００kPa, G、 H、 D、 E
分压
].
方法 氨电解法制氢气
Ⅱ．
利用电解原理 将氨转化为高纯氢气 其装置
, ,
如图所示
.
图中对应等压过程的曲线是
A． a
该反应在高温下能自发进行
电 解 过 程 中 的 移 动 方 向 为
(４) OH － B．
填 从左往右 或 从右往左
当x 时 的平衡转化
( “ ” “ ”); C． (CH３OH)＝０．１０ ,CO２
阳极的电极反应式为
率α
(５) . ≈３３．３％
n
答案 ０．０２ 温度压强一定时 增大起始物 (H２) 可
(１)＋９０．８ (２)CD (３)①t
１
②b D． , n (CO２) ,
体积压缩一半瞬间 压强变大 为 提高平衡时的x
,N２ ( (CH３OH)
该反应为气体分子数增大的反应 答案 C
８０kPa), ,
加压平衡逆向移动 的分压随着平衡逆 ５ ( 山东聊城二模,)我国科学家研发出一
,N２ ． ２０２４ ６
向移动而变小 从右往左 种新型双温催化剂 该催化剂催
③０．４８ (４) Fe－TiO２－
x
H
y,
化 和 合成 反应体系温度为
(５)２NH３－６e － ＋６OH － 􀪅􀪅 N２＋６H２O N２ H２ NH３( ４９５℃)
的原理如图所示 下列分析错误的是
学生用书 P262 , ( )
&'F5J#
４ ( 湖南师大附中一模, )二氧化碳催化 &

． ２０２４ １３ / &'F 


加氢制甲醇 有利于减少温室气体二氧化碳  
, . /  5J 


)
其原理为 ) ) )  
CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜑􀜨 CH３OH(g)＋ /)

n
在起始物 (H２) 时 在不同条
H２O(g). n ＝３ , 热 上的变化属于焓增 熵增的变化
(CO２) A．“ Fe” 、
件下达到平衡 设体系中甲醇的物质的量分 热 有利于 快速转化为
, B．“ Fe” N２ N
数为 x 在 T 下 的 冷 低于体系温度 有利于提高合成氨
(CH３OH), ＝２５０ ℃ C．“ Ti” ,
x p 在p ５ 下 的 的反应速率
(CH３OH)~ 、 ＝５×１０ Pa
x T曲线如图所示 下列说法正 该催化剂能较好地解决传统合成氨工艺中
(CH３OH)~ . D．
确的是 存在的反应速率和平衡产率的矛盾
( )
答案 C
６ ( 届湖南名校一联, 节选) 常用作
． ２０２５ １７ SF６
麻醉剂 用于肝脏超声检查等 可通过硫蒸
、 .
气和氟气反应制备
SF６.
已知
:①S８(g)＋１６F２(g)􀜩􀜑􀜨８SF４(g)
第九章 化学反应速率与化学平衡 ３２７
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋H －１ 反应 的正反应在下列温度下能自发进
Δ １＝－６３０１．５kJ􀅰mol (３) ②
行的是 填标号
②SF４(g)＋F２(g)􀜩􀜑􀜨SF６(g) ( ).
H －１ S
Δ ２＝－４３４．１kJ􀅰mol ,Δ ２＝－２０３J􀅰 A．５００℃ B．９００℃
－１ －１
mol 􀅰K C．１９００℃ D．２０００℃
回答下列问题 答案
: (３)AB
３２８ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋考法突破 17 反应速率和平衡图像分析
学生用书 P263 发生反应 H
Y :２X(g)＋Y(g)􀜩􀜑􀜨 Z(g) Δ ,
其中甲为绝热过程 乙为恒温过程 两反应体
１ (双选)( 海南, , 分)工业上苯乙烯的生 , ,
． ２０２３ １３４
系的压强随时间的变化曲线如图所示 下列
产主要采用乙苯脱氢工艺
.
:C６H５CH２CH３(g)
说法正确的是
某条件下
􀜩􀜑􀜨C６H５CH􀪅􀪅CH２(g)＋H２(g).
( )
无催化剂存在时 该反应的正 逆反应速率v
, 、
随时间t的变化关系如图所示 下列说法正
.
确的是
( )
H
A．Δ ＞０
气体的总物质的量n n
B． :a＜ c
点平衡常数 K
曲线 表示的是逆反应的v t关系 C．a : ＞１２
A． ① － 反应速率v正 v正
t 时刻体系处于平衡状态 D． :a ＜ b
B．２ 答案 BC
反应进行到t 时 Q KQ为浓度商
C． １ , ＞ ( ) ４ (双选)( 湖南, , 分)已知
催化剂存在时v v 都增大 ． ２０２１ １１４ :A(g)＋
D． ,１、２ H 向一恒温恒容的
答案 BD ２B(g)􀜩􀜑􀜨３C(g) Δ ＜０,
密闭容器中充入 和 发生反
２ ( 湖南, , 分)向一恒容密闭容器中 １molA ３molB
． ２０２３ １３３ 应t 时达到平衡状态 在t 时改变某一条
加入 和一定量的 发生反应 ,１ Ⅰ, ２
１molCH４ H２O, : 件t 时重新达到平衡状态 正反应速率随
,３ Ⅱ,
CH４(g)＋H２O(g)􀜩􀜑􀜨 CO(g)＋３H２(g). 时间的变化如图所示 下列说法正确的是
的平衡转化率按不同投料比xx .
CH４ [ ＝
n
( )
(CH４)随温度的变化曲线如图所示 下列
n ] .
(H２O)
说法错误的是
( )
x x
A．１＜ ２
反应速率v正 v正
B． :b ＜ c
点 对应的平衡
C． a、b、c 容器内压强不变 表明反应达到平衡
A． ,
常数 K K K
: a＜ b＝ c t 时改变的条件 向容器中加入
B．２ : C
反应温度为T 当
D． １,
C．
平衡时
A
的体积分数 φ
:
φ
(Ⅱ)＞
φ
(Ⅰ)
容器内压强不变时
, 平衡常数K K K
D． : (Ⅱ)＜ (Ⅰ)
反应达到平衡状态
答案 BC
答案 B
学生用书 P263
３ (双选)( 湖南, , 分)向体积均为
． ２０２２ １４４ １L
５ ( 届衡阳市八中第二次月考, )温度为
的两恒容容器中分别充入 和
． ２０２５ １０
２molX １mol
T时 在 密闭容器中 气体与 气体反
, １L A B
第九章 化学反应速率与化学平衡 ３２９
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋应生成 气体 反应过程中 浓度变 续表
C . A、B、C
实验 充入气体量 反应过程条件
化如图 所示 若保持其他条件不变 温度分
Ⅰ ; ,
绝热
别为T 和T 时 的体积分数与时间的关 ③ １molZ
l ２ ,B
曲线 对应实验 且 m p
系如图 所示 则下列结论正确的是 A． Ⅰ ①, ３ ＝
Ⅱ . ( )
的平衡转化率
D NPMe- # B．Z :b＜c
 + 气体的总物质的量n n
  C． :c＜ d
 $ / 点平衡常数大于 点平衡常数
 "  5  D．b c
 #  5  答案 D
 U 0
 K K ７ ( 周南中学二模, )可以利用碳 氮的
． ２０２４ １１ 、
(Ⅰ) (Ⅱ) 化合物在一定条件下发生反应缓解环境污
在达平衡后 保持其他条件不变 增大压
A． , , 染 向某密闭容器中充入 和
强 平衡向逆反应方向移动 . ５molCO ４mol
, 发生反应
在达平衡后 保持压强不变 通入稀有气
NO, :２NO(g)＋２CO(g)􀜩􀜑􀜨 N２(g)＋
B． , , H －１ 平衡时
体 平衡向正反应方向移动 ２CO２(g) Δ ＝－７４６．５kJ􀅰mol ,
, 的体积分数与温度 压强的关系如图所
保持其他条件不变 若反应开始时 NO 、
C． , A、B、C 示 下列说法正确的是
. ( )
的浓度分别为
０．４mol􀅰L －１ 、０．５mol􀅰L －１  "
和 则达到平衡后 的浓度
－１
０．２mol􀅰L , ,C 
大于 －１  ０．４mol􀅰L

保持其他条件不变 升高温度 正 逆反应 
D． , , 、
速率均增大 且 的转化率增大 
, A
答案 C  
.1B
６ 创新点:压强—时间图像,涉及绝热条件下的
．
压强变化( 届长沙市一中第一次月考, 改
２０２５ １４
编)一定条件下 分别向体积为 的密闭容
, １L
器中充入气体 发生反应
, Z(g)􀜩􀜑􀜨２X(g)＋
测得实验 反应过程中体系压
Y(g), ①、②、③
强随时间的变化曲线如图所示 下列说法正
.
确的是
( )

N


B
C
Q
E D
Q 



K
实验 充入气体量 反应过程条件
恒温
① ２molX＋１molY
恒温
② １molZ
３３０ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
/+0/
#
$ 5 & % 
'
5
( 
   
温度 T T
A． :１＜ ２
若 点为平衡点 则 点的正反应速率与
B． D , D
点的逆反应速率可能相等
G
点时 的平衡转化率为
C．E NO ２５％
在实际应用中为提高效率 需要研发在高
D． ,
温下具有高活性的高效催化剂
答案 B
８ ( 湖南师大附中二模, )在 下
． ２０２４ １３ ６００K ,
按初始投料比n n 分别为
(CO)∶ (H２) １∶１、
投料 发生反应
１∶２、１∶３ , CO(g)＋２H２(g)
H 测得不同压强
􀜩􀜑􀜨CH３OH(g) Δ ＜０.
下 平衡转化率如图所示 下列说法错误
,CO .
的是
( )
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋$0=D( 曲线 代表起始投料比为
 A． Z １∶１
点对应的转化率α α
 B．m :(H２)＝ (CO)
 若其他条件不变 降低温度会使对应的曲
9 C． ,
 :
N 
Q  线上移
 ;
 若其他条件不变 通过压缩体积增大压强
D． , ,

c
 达到平衡后 (CH３OH) 的值减小
,c c
 (CO)􀅰 (H２)
 答案 D
第九章 化学反应速率与化学平衡 ３３１
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋微专题 3 化工生产中多重平衡体系分析
学生用书 P265  B
１ ( 湖 南, , 分 )丙 烯 腈 
． ２０２４ １８ １５ C
是一种重要的化工原料
(CH２􀪅􀪅CHCN) . 
D
工业上以 为载气 用 作催化剂生产
N２ , TiO２ 
的流程如下
$)U $)$00$)
CH２􀪅􀪅CHCN :   


 /) 

      

)0$)$)$00$) KI
    5J0 5J0
$)0)/  
  
E G
 G

$) $)$/$)0)
  
$) $)$00$))0

   

已知 进料混合气进入两釜的流量恒定
:① ,
两釜中反应温度恒定
;
反应釜 中发生的反应
② Ⅰ :
ⅰ．HOCH２CH２COOC２H５(g) →
H
CH２􀪅􀪅CHCOOC２H５(g)＋H２O(g) Δ １
反应釜 中发生的反应
③ Ⅱ :
ⅱ．CH２􀪅􀪅CHCOOC２H５(g)＋NH３(g) →
H
CH２􀪅􀪅CHCONH２(g)＋C２H５OH(g) Δ ２
ⅲ．CH２􀪅􀪅CHCONH２(g) →
H
CH２􀪅􀪅CHCN(g)＋H２O(g) Δ ３
在此生产条件下 酯类物质可能发生水解
④ , .
回答下列问题
:
总反应
(１) HOCH２CH２COOC２H５(g)＋NH３(g)
→ CH２􀪅􀪅CHCN(g)＋C２H５OH(g)＋
H 用含 H
２H２O(g) Δ ＝ ( Δ １、
H 和 H 的代数式表示
Δ ２ Δ ３ );
进料混合气中n
(２) (HOCH２CH２COOC２H５)∶
n 出 料 中 四 种 物 质
(C２H５OH)＝１∶２,
(CH２􀪅􀪅CHCOOC２H５、 CH２􀪅􀪅CHCN、
的流量 单位时间内出料口
C２H５OH、H２O) (
流出的物质的量 随时间变化关系如图
) :
３３２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
OJNMePN
F"
表示 的曲线是 填
① CH２􀪅􀪅CHCN (
或
“a”“b” “c”);
反应釜 中加入 的作用是
② Ⅰ C２H５OH
;
出料中没有检测到 的
③ CH２􀪅􀪅CHCONH２
原因是
;
反应 后 曲线对应物质的流量
④ １１h ,a、b、c
逐渐降低的原因是
;
催化剂 再生时会释放 可用氨
(３) TiO２ CO２,
水吸收获得 现将一 定 量 的
NH４HCO３.
固体 含 水 置于密闭真
NH４HCO３ ( ０．７２g )
空容器中 充入 和 其中 的分
, CO２ NH３, CO２
压为 在 下进行干燥 为保证
１００kPa, ２７℃ .
不分解 的分压应不低于
NH４HCO３ ,NH３
已知p
２
kPa[ (H２O)＝２．５×１０ kPa􀅰
－１ n 分解的平衡常
mol × (H２O),NH４HCO３
数K
p ＝４×１０ ４ (kPa) ３ ];
以 为原料 稀硫酸为电解
(４) CH２􀪅􀪅CHCN ,
液 作 阴 极 用 电 解 的 方 法 可 制 得
,Sn ,
其阴极反应式为
Sn(CH２CH２CN)４,
.
答案 H H H
(１)Δ １＋Δ ２＋Δ ３
抑制酯类物质的水解 反应
(２)①c ② ③
为不可逆反应 催化剂 的活性
ⅲ ④ TiO２
减弱
(３)４０
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋＋ －
(４)Sn＋４CH２ 􀪅􀪅CHCN＋４H ＋４e 􀪅􀪅Sn
(CH２CH２CN)４
２ ( 全国甲, , 分)甲烷转化为多碳化
． ２０２４ ２８１５
合物具有重要意义 一种将甲烷溴化再偶联
.
为丙烯 的研究所获得的部分数据如 (C３H６)
下 回答下列问题
. :
已知如下热化学方程式
(１) :
CH４(g)＋Br２(g)􀪅􀪅CH３Br(g)＋HBr(g)
H －１
Δ １＝－２９kJ􀅰mol
H
３CH３Br(g)􀪅􀪅 C３H６(g)＋３HBr(g) Δ ２＝
－１ ＋２０kJ􀅰mol
计算反应
３CH４(g)＋３Br２(g)􀪅􀪅C３H６(g)＋
的 H －１
６HBr(g) Δ ＝ kJ􀅰mol .
与 反应生成 部分
(２)CH４ Br２ CH３Br, CH３Br
会进一步溴化 将 和
. ８mmolCH４ ８mmol
通 入 密 闭 容 器 平 衡 时 n
Br２ , , (CH４)、
n 与温度的关系见下图 假设反应后
(CH３Br) (
的含碳物质只有 和
CH４、CH３Br CH２Br２).































#

第九章 化学反应速率与化学平衡 ３３３
MPNNO
和 通入密闭容器
８mmolCH４ ８mmolBr２ ,
溴代甲烷的物质的量 n 随时间t 的变化关
() ()
系见下图
.






























UT



B






 C


图中 的曲线是 填 或
(ⅰ) CH３Br ( “a”
“b”).
时 的转化率α
(ⅱ)５６０℃ ,CH４ ＝ ,
n
(HBr)＝ mmol.
时 反应
(ⅲ)５６０℃ , CH３Br(g)＋Br２(g)􀪅􀪅
的 平 衡 常 数 K
CH２Br２(g)＋ HBr(g) ＝
.
少量 可提高生成 的选择性
(３) I２ CH３Br .
时 分别在有 和无 的条件下 将
５００℃ , I２ I２ ,
MPNNO


$)#S *
  
$)#S *
   

$)#S *
   
 $)#S *
 


在 之间 有 和无 时
(ⅰ) １１~１９s , I２ I２ CH３Br
v 有
的生成速率之比 ( I２)
v 无 ＝ .
( I２)
从图中找出 提高了 选择性的
(ⅱ) I２ CH３Br
证据
: .
研究表明 参与反应的可能机理如下
(ⅲ) ,I２ :
①I２(g)􀪅􀪅 􀅰I(g)＋􀅰I(g)
②􀅰I(g)＋CH２Br２ (g)􀪅􀪅 IBr(g)＋
􀅰CH２Br(g)
③􀅰CH２Br(g)＋HBr(g)􀪅􀪅 CH３Br(g)＋
􀅰Br(g)
④􀅰Br(g)＋CH４(g)􀪅􀪅 HBr(g)＋􀅰CH３(g)
⑤􀅰CH３(g)＋IBr(g)􀪅􀪅CH３Br(g)＋􀅰I(g)
⑥􀅰I(g)＋􀅰I(g)􀪅􀪅I２(g)
根据上述机理 分析 提高 选择性的
, I２ CH３Br
原因
: .
答案
(１)－６７
(２)(ⅰ)a (ⅱ)８０％ ７．８ (ⅲ)１０．９２
(３)(ⅰ)３∶２
有 时生成的 比无 时多 生成
(ⅱ) I２ CH３Br I２ ,
的 比无 时少
CH２Br２ I２
改变了反应机理 发生了反应
(ⅲ) , CH２Br２(g)＋
CH４(g)􀪅􀪅２CH３Br(g)
３ ( 全国乙, , 分)硫酸亚铁在工农业
． ２０２３ ２８１４
生产中有许多用途 如可用作农药防治小麦
,
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋黑穗病 制造磁性氧化铁 铁催化剂等 回答 提高温度 上述容器中进一步发生反应
, 、 . (４) ,
下列问题 平衡时
: ２SO３(g)􀜩􀜑􀜨２SO２(g)＋O２(g)(Ⅱ),
在 气氛中 的脱水热分
(１) N２ ,FeSO４􀅰７H２O p O２＝ ( 用p SO３、 p SO２ 表 示 ). 在
解过程如图所示
: 时 p总 p 则
９２９K , ＝８４．６kPa,SO３＝３５．７kPa,
p K
SO２＝ kPa, p(Ⅱ)＝ kPa
列出计算式
( ).
答案 a c b
(１)４ １ (２) ＋ －２ (３)３．０
增大
２．２５
p p
２
SO２－ SO３ ４６．２６×２．６４
(４) ４６．２６ ２
４ ３５．７
根据上述实验结果 可知x y 学生用书 P267
, ＝ ,＝ .
已知下列热化学方程式 ４ ( 届长沙麓山国际实验学校第一次月考,
(２) : ． ２０２５
)丙醛是一种重要的工业原料 在铑催化剂
FeSO４􀅰７H２O(s)􀪅􀪅FeSO４(s)＋７H２O(g) １８ .
Δ H １＝ a kJ􀅰mol －１ 作用下 乙烯羰基合成丙醛的反应如下
, .
x x
FeSO４􀅰 H２O(s)􀪅􀪅 FeSO４(s)＋ H２O(g) 反应
H b －１
Ⅰ:C２H４(g)＋H２(g)＋CO(g)􀜩􀜑􀜨
Δ ２＝ kJ􀅰mol
H
y y CH３CH２CHO(g) Δ １
FeSO４􀅰 H２O(s)􀪅􀪅 FeSO４(s)＋ H２O(g)
反应
Δ
H
３＝
c
kJ􀅰mol
－１ Ⅱ:C２H４(g)＋H２(g)􀜩􀜑􀜨 C２H６(g)
则 y H
FeSO４􀅰７H２O(s)＋FeSO４􀅰 H２O(s) Δ ２
x 的 H 回答下列问题
􀪅􀪅２(FeSO４􀅰 H２O)(s) Δ ＝ :
kJ􀅰mol －１ . T 时 向恒压容器中充入
将 置入抽空的刚性容器中 升高温 (１) ℃ , １．０ mol
(３) FeSO４ , 和 若在该条件
度发生分解反应 C２H４、１．０molH２ １．０molCO,
:
下只 发 生 反 应 达 平 衡 时 反 应 放 出
Ⅰ, ,
２FeSO４(s)􀜩􀜑􀜨 Fe２O３ (s)＋SO２ (g)＋
的能量 若相同条件下向该容器中充
７７．４kJ ;
SO３(g)(Ⅰ)
平衡时p
SO３~
T 的关系如下图所示
.６６０K
入
１．０molCH３CH２CHO,
达平衡时
,
反应吸
时 该反应的平衡总压p总 平 收 的 能 量 则 反 应 的 H
, ＝ kPa, ５１．６kJ , Ⅰ Δ １ ＝
衡常数K p(Ⅰ)＝ (kPa) ２ . K p(Ⅰ) －１
kJ􀅰mol .
随反应温度升高而 填 增大 减
( “ ”“ 在恒压条件下 按照投料n
小 或 不变
(２) , (C２H４)∶
” “ ”). n n 匀速通入装有催
(H２)∶ (CO)＝１∶１∶１,
化剂的反应器中发生反应 和 相同时间
Ⅰ Ⅱ,
内 测得不同温度下 的转化率 α 如图
, C２H４ ()
曲线中 所示 预测化学反应速率v
１ n . (B)
v 填 或 产生这一
(D)( “＞”“＝” “＜”),
结果的原因可能是
.
３３４ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋=D(
#
"
$
%
5 5


第九章 化学反应速率与化学平衡 ３３５

)
$



N
O
图
１
在恒压密闭容器中 通入
(３) , １．０molC２H４、
和n 在一定温度和铑催化
１．０molCO (H２),
剂作用下 发生上述反应 测得 的转化
, , C２H４
n 丙醛
率 α 和丙醛选择性 x ( )
() [ ＝n 消耗 ×
( C２H４)
n
随 (H２)变化关系如图 所示 则曲
１００％] n ２ .
(CO)
n
线 表示 当 (H２)
b , １．０８＜n ＜
(CO)
n
时 曲线 随 (H２)的增大而降低的原
１．１ , a n (CO)
因是
.
 B 
 
 
 
C  

 
     

)$




0)$)$)$Y


影响
的转化率 氢气浓度增大 氢气和 (３)C２H４ ,
乙烯催化加氢生成乙烷的反应程度增大
５
(４)８０％ p
５ ( 雅礼中学第六次月考, ) 年
． ２０２４ １７２０２３ ９
月 日 杭州亚运会开幕式上 数字火炬手
２３ , ,
和线下火炬手共同点燃的主火炬塔首次使用
废碳再生的绿色甲醇作为燃料 为实现 碳中
, “
和 亚运理念展现了中国技术 目前主流的
” .
技术路线为二氧化碳加氢制甲醇 过程一般
,
含有以下三个反应
:
①CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜑􀜨 CH３OH(g)＋H２O(g)
H K
Δ １ １
②CO２(g)＋H２(g)􀜑􀜩􀜨 CO(g)＋H２O(g)
H －１ K
Δ ２＝＋４５．５kJ􀅰mol ２
③CO(g)＋２H２(g)􀜩􀜑􀜨CH３OH(g)
H －１ K
Δ ３＝－８５．５kJ􀅰mol ３
已知几种化学键的键能如下表所示 则a
(１) , ＝
.
化学键
C—H H—H H—O C􀪅􀪅O C—O
键能/
a
( 􀅰 )４１３ ４３６ ４６３ ８０３
－１
O ) kJ mol

O $0 反应 在 填 高温 低温 或
(２) ① ( “ ”“ ”
图
２ 任意温度 下可自发进行
“ ”) .
保持温度不变 在恒容反应器中 按照投
(４) , , 一定温度下 向盛有催化剂的恒容密闭容
料n n n 初
(３) ,
(C２H４)∶ (H２)∶ (CO)＝１∶１∶１, 器中按初始进料比n n
始总压为 p 发生反应 和 达到平衡
(CO２)∶ (H２)＝１∶１
３ kPa, Ⅰ Ⅱ, 投入反应物 发生反应 下列能够说明该反应
, ②.
时 的转化率为 的选择性为
C２H４ ８０％,C２H６ 一定达到平衡状态的是 填标号
( ).
则 的转化率为 反应 的
２５％, H２ , Ⅱ 容器内气体的压强不再发生改变
a．
K p ＝ kPa －１ ( 用含p的代数式表示 ). 的体积分数不再变化
b．CO２
答案
键断裂的同时 键
(１)－１２９
c．１molH—H ２molO—H
T 后 随着温度的升高 催化剂的 断裂
(２)＞ １ ℃ , ,
活性降低 且催化剂活性降低对反应速率减 混合气体的平均密度不再变化
,
d．
慢的影响强于温度升高对反应速率加快的 混合气体的平均摩尔质量不再变化
e．
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋向恒容密闭容器中按初始进料比n
(４) (CO２)∶
n 投入反应物 只发生反应 和
(H２)＝１∶３ , ①
在 不 同 温 度 下 达 到 平 衡 体 系 中
②. ,
的选择性和 的平衡转化率
CH３OH、CO CO２
α 与温度的关系如图所示
[(CO２)] :

 B C

 α $0

  














#

３３６ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
E(D=
.
的转化率在 后随温度的升高而
②CO２ ２７０℃
增大的原因是
.
温度为 达到平衡时 反应 的K
③ ２７０℃ , ② p ＝
用平衡分压代替平衡浓度 分压
( , ＝
总压 各组分的物质的量分数 × ).
已知温度为 时 K K 则
(５) ３５０℃ , １＝２４, ２＝３,
K
３＝ .
答案 低温
(１)３２６ (２) (３)bc (４)①a
反应 正反应放热 温度升高 平衡逆向移
① , ,
已 知 的 选 择 性
: CH３OH ＝ 动 甲醇的选择性降低 温度高于
, ② ２７０℃
生成的 的物质的量
时 温度升高 反应 平衡逆向移动 而反应
CH３OH
转化的 的物质的量 ×１００％. , , ① ,
CO２
图中表示 选择性变化趋势的曲线 平衡正向移动且程度更大 １
① CH３OH ② ③ (５)８
６０
是 填 或 判断的理由是
( “a” “b”),
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋