1_精练册-第七章化学反应的热效应_2026版教学资源包_202653高考总复习A版_浙江版_2026版.浙江版.选考总复习.化学.5·3A版_二、教师用书PDF_第七章化学反应的热效应_1_专题资料包

第七章 化学反应的热效应
第 1 节 化学反应中的能量变化
双键间存在相互作用 有利于物质稳定
学生用书 P213
,
H H 说明苯分子中不存在三个完
1 教考衔接:人教版必修第二册第六章第一节 C.3Δ 1<Δ 4,
.
全独立的碳碳双键
( 广东, , 分)按下图装置进行实验 搅
2024 114 。
H H H H 说明苯分
拌一段时间后 滴加浓盐酸 不同反应阶段 D.Δ 3-Δ 1<0,Δ 4-Δ 3>0,
, 。
子具有特殊稳定性
的预期现象及其相应推理均合理的是
( )
答案 A
$0
!) 3 ( 浙江 月选考, , 分)标准状态下
"+F #"+37 . 2022 6 182 ,
下列物质气态时的相对能量如下表
-:A3
:
EF/)$M
#B 0) e  )0 物质()
  g O H HOHOOH2 O2H2O2 H2O
*-
能量/ ·
-1
kJ mol 24921839 10 0 0 -136-242
烧瓶壁会变冷 说明存在 H 的反应
A. , Δ <0 可根据 计算出
试纸会变蓝 说明有 生成 产氨过程熵增 HO(g)+HO(g)􀪅􀪅 H2O2(g)
B. , NH3 , 中氧氧单键的键能为 下
-1
滴加浓盐酸后 有白烟产生 说明有 H2O2 214kJ·mol 。
C. , , NH4Cl 列说法不正确的是
升华
( )
的键能为
-1
实验过程中 气球会一直变大 说明体系压 A.H2 436kJ·mol
D. , , 的键能大于 中氧氧单键的键能的两倍
强增大 B.O2 H2O2
解离氧氧单键所需能量
答案 B C. :HOO<H2O2
2 ( 浙江 月选考, , 分)相关有机物分 D.H2O (g)+ O (g)􀪅􀪅 H2O2 (g)
. 2022 1 182 H -1
别与氢气发生加成反应生成 环己烷 Δ =-143kJ·mol
1mol 答案 C
的能量变化如图所示 4 ( 浙江 月选考, , 分)标准状态下
( ) : . 2023 1 143 ,
气态反应物和生成物的相对能量与反应历程
示意图如下 已知 和 的相对能
[ O2(g) Cl2(g)
量为 下列说法不正确的是
0], ( )
下列推理不正确的是
( )
H H 说明碳碳双键加氢放出的热 E E E E
A.2Δ 1≈Δ 2, A.6- 3= 5- 2
量与分子内碳碳双键数目成正比 可计算 键能为 E E -1
B. Cl—Cl 2(2- 3)kJ·mol
H H 说明单双键交替的两个碳碳 相同条件下 的平衡转化率 历程 历程
B.Δ 2<Δ 3, C. ,O3 : Ⅱ> Ⅰ
82 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋历程 历程 中速率最快的一步反应的 由于氢键的存在 H H
D. Ⅰ、 Ⅱ A. ,Δ 1(HF)>Δ 1(HCl)
热 化 学 方 程 式 为 相同条件下 的熵
:ClO(g)+O(g)􀪅􀪅 B. ,1molHF(g) = 1mol
H E E -1 的熵
O2(g)+Cl(g) Δ =(5- 4)kJ·mol HCl(g)
答案 C 相同条件下 H H
C. ,Δ 2(HCl)>Δ 2(HBr)
相同条件的 中 酸性最强
学生用书 P214
D. HX(aq) ,HI(aq) ,
5 [ 届江浙皖高中(县中)发展共同体 月
可推测 电离的 G最小
HI Δ
. 2025 10
联考, ]在无氧环境下 经催化脱氢芳构 答案 B
11 ,CH4
化可以直接转化为高附加值的芳烃产品 一 7 ( 届湖丽衢三地市教学质量检测, 节选)
。 . 2025 19
近年来 氨 作为一种无碳能源吸引了
定温度下 芳构化时同时存在如下反应
,CH4 :
, (NH3)
越来越多的关注
H 。
ⅰ.CH4(g) → C(s)+2H2(g) Δ 1=
已 知 和 的 键 能
+746.kJ·mol
-1
Δ
S
=+808.4J·mol
-1
·K
-1 (1) N􀜁􀜁N、H—H N—H
如下
H :
ⅱ.6CH4(g) →C6H6(l)+9H2(g) Δ 2
已知 时有关物质的燃烧热数据如下表 化学键
25℃ N􀜁􀜁N H—H N—H
所示 键能/( · )
-1
。 kJ mol 946 436 390.8
物质 合成氨反应 的
CH4(g) C6H6(l) H2(g) N2(g)+3H2(g)􀜑􀜩􀜨2NH3(g)
H/( · -1 ) a b c H -1
Δ kJ mol Δ = kJ·mol 。
答案
下列说法不正确的是
( )
(1)-90.8
受反应 影 响 随着反应进行 单位时间内 8 ( 温州二模, 节选)异丁烯
A. ⅰ , , . 2024 19 (i-C4H8)
是重要的化工生产原料 可由异丁烷
甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低
, (i-
催化脱氢制备 反应如下
B.
反应
ⅱ
的
Δ
H
2=(6
a
-
b
-9
c
)kJ·mol
-1 C4H10) , :
反应 在 时能自发进行 H
i-C4H10(g)􀜩􀜑􀜨i-C4H8(g)+H2(g) Δ 1=
C. ⅰ 1000K
分离产物 可提高 在混合气体中 -1
D. C6H6, H2
+123.5kJ·mol 。
已知 主要副反应为
的体积分数
:① i-C4H10(g)􀜩􀜑􀜨
答案 D CH2􀪅􀪅CHCH3(g)+CH4(g) Δ H 2;
6 ( 浙江七彩阳光联盟返校联考, )根据 2i-C4H8(g)􀜩􀜑􀜨 2CH2 􀪅􀪅 CHCH3(g)+
. 2023 13
的水溶液能量循环图 H
HX : C2H4(g) Δ 3>0。
温度过高会引发烃裂解生成炭
② (C)。
相关化学键的键能如下表所示
③ :
化学键
C􀪅􀪅C C—C C—H H—H
键能/( · )
-1
kJ mol 615 347.7 413.4 436
请回答
:
H -1
(1)Δ 2= kJ·mol 。
下列说法不正确的是 答案
( ) (1)+80.4
第七章 化学反应的热效应 83
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋第 2 节 热化学方程式 盖斯定律
减小
学生用书 P215
1 . ( 2022 重庆, 13 , 3 分) “ 千畦细浪舞晴空 ”, 氮 C.CO(g)+H2(g)􀜩􀜑􀜨C(s)+H2O(g) Δ H <
则正反应的活化能大于逆反应的活化能
肥 保 障 了 现 代 农 业 的 丰 收 为 探 究
。
0,
的离子键强弱 设计如图所示的
(NH4)2SO4 ,
D.Na(s)+
1
Cl2(g)􀪅􀪅NaCl(s) Δ
H
<0,
循环过程 可得 H -1 为 2
, Δ 4/(kJ·mol ) ( ) + - H
Na (g)+Cl (g)􀪅􀪅NaCl(s) Δ <0,
则 1 + -
Na(s)+ Cl2(g)􀪅􀪅Na (g)+Cl (g)
2
H
Δ <0
答案 B
4 ( 全国甲, 节选)甲烷转化为多碳化合
. 2024 28
物具有重要意义 一种将甲烷溴化再偶联为
A.+533 B.+686 C.+838 D.+1143 。
答案 C 丙烯 的研究所获得的部分数据如下
(C3H6) 。
2 ( 重庆, , 分)二氧化碳 甲烷重整是 回答下列问题
. 2024 133 — :
资源化利用的重要研究方向 涉及的主 已知如下热化学方程式
CO2 , (1) :
要热化学方程式有
:①CO2(g)+CH4(g)􀜩􀜑􀜨 CH4(g)+Br2(g)􀪅􀪅CH3Br(g)+HBr(g)
2CO(g)+2H2(g) Δ H 1=+247kJ/mol Δ H 1=-29kJ·mol -1
H
②CO(g)+H2(g)􀜑􀜩􀜨 C(s)+H2O(g) 3CH3Br(g)􀪅􀪅C3H6(g)+3HBr(g) Δ 2=
H
Δ 2=-131kJ/mol +20kJ·mol -1
计算反应
③CO2(g)+2H2(g)􀜩􀜑􀜨 C(s)+2H2O(g) 3CH4(g)+3Br2(g)􀪅􀪅C3H6(g)+
Δ H =-90kJ/mol 6HBr(g) 的 Δ H = kJ·mol -1 。
已知 键能为a 键能为 答案
H—H kJ/mol,O—H (1)-67
b 键能为c 则 5 ( 山东, 节选)水煤气是 的主要来
kJ/mol,C—H kJ/mol, CO(g)
. 2024 20 H2
中的碳氧键键能 单位 为 源 研究 对 体系制 的影响
( :kJ/mol) ( ) , CaO C-H2O H2 ,
a b c 涉及主要反应如下
A.-206+3 -2 -4 :
a b c
B.-206-3 +2 +4 C(s)+H2O(g)􀜩􀜑􀜨 CO(g)+H2(g) (Ⅰ)
a b c H
C.206+3 -2 -4 Δ 1>0
a b c
D.206-3 +2 +4 CO(g)+H2O(g)􀜩􀜑􀜨CO2(g)+H2(g) (Ⅱ)
答案 B H
Δ 2<0
3 ( 浙江 月选考, , 分)下列说法正确
. 2025 1 113 CaO(s)+CO2(g)􀜩􀜑􀜨 CaCO3(s) (Ⅲ)
的是 H
( ) Δ 3<0
常温常压下 和 混合无明显现 回答下列问题
A. H2(g) O2(g) :
象 则反应 在
, 2H2(g)+O2(g)􀪅􀪅2H2O(l) (1)C(s)+CaO(s)+2H2O(g)􀜩􀜑􀜨 CaCO3(s)+
该条件下不自发 的焓变 H
2H2(g) Δ =
H 用代数式表示
B.3H2(g)+N2(g)􀜑􀜩􀜨2NH3(g) Δ <0, ( )。
升高温度 平衡逆移 则反应的平衡常数 答案 H H H
, , (1)Δ 1+Δ 2+Δ 3
84 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋6 . ( 2024 上海, 8 节选)已知反应 Al2Br6(l)􀜩􀜑􀜨 C40H18(g)+H2(g) 的 Δ H = kJ·mol -1 。
H 答案
2Al(g)+6Br(g) Δ 。 (1)+128
H 8 ( 全国乙, 节选)硫酸亚铁在工农业
①Al2Br6(s)􀜩􀜑􀜨 Al2Br6(l) Δ 1 . 2023 28
H 生产中有许多用途 如可用作农药防治小麦
②Al(s)􀜑􀜩􀜨 Al(g) Δ 2 ,
H 黑穗病 制造磁性氧化铁 铁催化剂等 回答
③Br2(l)􀜑􀜩􀜨Br2(g) Δ 3 , 、 。
H 下列问题
④Br2(g)􀜩􀜑􀜨2Br(g) Δ 4 :
H 在 气氛中 的脱水热分
⑤2Al(s)+3Br2(l)􀜩􀜑􀜨 Al2Br6(s) Δ 5 (1) N2 ,FeSO4·7H2O
则 H 解过程如图所示
Δ = 。 :
答案 H H H H
-Δ 1+2Δ 2+3Δ 3+3Δ 4-
H
Δ 5
7 ( 湖北, 节选)纳米碗 是一种
. 2023 19 C40H10
奇特的碗状共轭体系 高温条件下 可
。 ,C40H10
以由 分子经过连续 步氢抽提和闭环
C40H20 5
脱氢反应生成
。
H· 的反应机
C40H20(g) → C40H18(g)+H2(g)
理和能量变化如下 根据上述实验结果 , 可知x = , y = 。
:
已知下列热化学方程式
(2) :
FeSO4·7H2O(s)􀪅􀪅FeSO4(s)+7H2O(g)
H a -1
Δ 1= kJ·mol
x x
FeSO4· H2O(s)􀪅􀪅 FeSO4(s)+ H2O(g)
H b -1
Δ 2= kJ·mol
y y
FeSO4· H2O(s)􀪅􀪅 FeSO4(s)+ H2O(g)
H c -1
Δ 3= kJ·mol
则 y
FeSO4·7H2O(s)+FeSO4· H2O(s)
x 的 H
􀪅􀪅2(FeSO4· H2O)(s) Δ =
-1
kJ·mol 。
答案 a c b
(1)4 1 (2)+ -2
9 ( 河北, 节选) 时 燃
. 2022 16 (1)298K ,1gH2
烧生成 放热 蒸
H2O(g) 121kJ,1molH2O(l)
发吸热 表示 燃烧热的热化学方程
44kJ。 H2
式为
。
回答下列问题 甲醇燃料电池中 吸附在催化剂表面的甲
: (5) ,
已知 中的碳氢键和碳碳键的键能分 醇分子逐步脱氢得到 四步可能脱氢产物
(1) C40H x CO,
别为 和 及其相对能量如图 则最可行途径为
-1 -1
4310.kJ·mol 2980.kJ·mol ,H—H , a→
键能为 估算 用 等代号表示
-1
436.0kJ·mol 。 C40H20(g)􀜩􀜑􀜨 ( b~j )。
第七章 化学反应的热效应 85
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋计算
2H2S(g)+O2(g)􀜩􀜑􀜨S2(g)+2H2O(g)
H -1
Δ 3= kJ·mol 。
答案
(1)-71.8
12 ( 届浙江 协作体暑假返校联考, 节选)
. 2025 A9 19
某团队研究在催化剂 作用
10Fe-8Cu/TiO2
下 以 和 合成 主要反应如下
, NO H2 NH3, :
反应
Ⅰ:2NO(g)+5H2(g)􀜩􀜑􀜨2NH3(g)+
H -1
答案 1
2H2O(g) Δ 1=-756.9kJ·mol
(1)H2(g)+ O2(g)􀪅􀪅 H2O(l) 反应
2 Ⅱ:2NO(g)+2H2(g)􀜩􀜑􀜨 N2(g)+
Δ H =-286kJ·mol -1 2H2O(g) Δ H 2=-664.5kJ·mol -1
请回答下列问题
(5)b→e→h→j :
根据 H 和 H
学生用书 P217 (1) Δ 1 Δ 2,N2(g)+3H2(g)􀜩􀜑􀜨
10 ( 金丽衢十二校 月联考, ) 有 2NH3(g) Δ H = kJ·mol -1 。
. 2023 3 1425℃,
答案
关物质的能量转化图如下 已知 是 (1)-92.4
, RO2 R
13 ( 届嘉兴基础测试, 节选)工业制丙烯
的稳定氧化物 下列说法不正确的是 . 2025 19
, ( )
的方 法 有 多 种 已 知 直 接 脱 氢 反 应
, Ⅰ:
CH3CH2CH3(g)􀜩􀜑􀜨 CH3CH􀪅􀪅CH2(g)+
H
H2(g) Δ 1。
氧气氧化反应
(2) Ⅱ:CH3CH2CH3(g)+
1
O2(g)􀜩􀜑􀜨CH3CH􀪅􀪅CH2(g)+H2O(g)
2
H
A.25 ℃ 时 , 单质 R 的标准燃烧热 Δ H = Δ 2
已知
-1 ① :2H2(g)+O2(g)􀪅􀪅 2H2O(g)
-393.5kJ·mol
若 的摩尔质量为 -1 则 Δ H 3。 则 Δ H 2= kJ·mol -1 ( 用含
B. RO 28g·mol ,
H H 的式子表示
的热值约为 -1 Δ 1、Δ 3 )。
RO(g) 10.1kJ·g
转化 的热化学方程式为 答案 1 H H
C. Ⅱ 2RO(g)+O2(g) (2)① Δ 3+Δ 1
2
􀪅􀪅2RO2(g) Δ H =-2829.kJ·mol -1 14 ( 届浙江强基联盟 月联考, 节选)
. 2025 12 19
由 的热化学方程式为
D. R→RO 2R(s)+O2(g) 作为重要的温室效应气体 开发 碳捕
CO2 , “
H -1 获 技术 利用其生产其他化工产品是当前
􀪅􀪅2RO(g) Δ =-2212.kJ·mol ” ,
答案 C 化工领域的热门方向
。
11 ( 届温州一模, 节选)将硫化氢分解使其 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利
. 2025 19
Ⅰ.CO2
转化成氢气和硫具有非常重要的工业意义
用与封存技术 该过程主要发生下列反应
。
, :
分解反应 反应
H2S(g) :2H2S(g)􀜩􀜑􀜨2H2(g)+ ①:CO2(g)+3H2(g)􀜩􀜑􀜨CH3OH(g)+
H -1 H K
S2(g) Δ 1=170kJ·mol H2O(g) Δ 1=-49.5kJ/mol 1
已知 反应
(1) :2H2(g)+O2(g)􀪅􀪅2H2O(g) ②:CO2(g)+H2(g)􀜩􀜑􀜨CO(g)+H2O(g)
H -1 H K
Δ 2=-241.8kJ·mol 。 Δ 2=+41.2kJ/mol 2
86 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋K 生产乙二醇 乙醇酸甲酯
反应 的平衡常数K 1 其热化学方 、 (CH3OOCCH2OH)
(1) ③ 3=K , 的重要工艺 主要反应如下
2 。 :
程式为
。
Ⅰ.CH3OOCCOOCH3(g)+2H2(g)􀜩􀜑􀜨
答案
(1)CO(g)+2H2(g)􀜩􀜑􀜨 CH3OH(g)
CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)
H
Δ =-907.kJ/mol H -1
Δ 1=-21.8kJ·mol
15 ( 台州一模, 节选)利用生物质乙醇
. 2025 19
Ⅱ.CH3OOCCH2OH(g)+2H2 (g)􀜩􀜑􀜨
制备乙烯具有很大的经济价值和战略意义
,
HOCH2CH2OH(g)+CH3OH(g)
发生的反应为
: H -1
Δ 2=-17.1kJ·mol
反应
Ⅰ:CH3CH2OH(g)􀜩􀜑􀜨 H2O(g)+ 写出由草酸二甲酯热催化加氢生成乙二
(1)
CH2􀪅􀪅CH2(g) Δ H =+40.0kJ·mol -1 醇的热化学方程式
:
S -1 -1
Δ =125.0J·mol ·K
。
反应
答案
Ⅱ:2CH3CH2OH(g)􀜩􀜑􀜨 H2O(g)+
(1)CH3OOCCOOCH3(g)+4H2(g)
H
CH3CH2OCH2CH3(g) Δ =-16.0kJ·
􀜩􀜑􀜨 HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)
-1
mol H -1
Δ =-38.9kJ·mol
请回答
: 18 ( 届宁波镇海中学 月模拟, 节选)
. 2025 11 19
已知相关物质的标准熵数值如下表所
(1) 已知几种物质的燃烧热 H 如下表
(2) (Δ )
示 S计算方法可类比 H 计算方法
,Δ Δ 。 所示
:
物质
CH3CH2OH(g)CH3CH2OCH2CH3(g)H2O(g) 物质
HCHO(g) H2(g)
标准熵
S/(· -1·
燃烧热(
Δ
H)/(
kJ
·
mol -1
)
-570.8 -285.8
J mol 281.1 342.1 188.1
K
-1)
已知 H
:H2O(g)􀪅􀪅H2O(l) Δ =-44kJ·
反应 Ⅱ 的 Δ S = J·mol -1 ·K -1 ( 保留 mol -1 , 则 CO2(g)+2H2(g)􀜩􀜑􀜨 HCHO(g)+
小数点后 位
H
1 )。 H2O(g) Δ = 。
答案 答案
(1)-32.0 (2)+43.2kJ·mol -1
16 ( 绍兴二模, 节选)工业含硫烟气污 19 ( 届金华十校 月模拟, 节选)甲酸
. 2024 19 . 2025 11 19
染大气 研究烟气脱硫具有重要意义 被认为是潜在的贮氢物质之一
, 。 (HCOOH) 。
发生反应 请回答
(2)300℃, :①SO2(g)+2H2(g) :
H 加热甲酸可发生两种分解反应 反应过
􀜩􀜑􀜨S(g)+2H2O(g) Δ 1 (1) ,
H 程中的能量变化如图所示
②S(g)+H2(g)􀜩􀜑􀜨 H2S(g) Δ 2 。
6
③2H2S(g)+SO2(g)􀜩􀜑􀜨3S(g)+2H2O(g)
F
H
Δ 3 &  & & 
请用一个等式来表示三个反应的 H 之间  &

Δ )$00) H
的关系 $0 H
。  $0 H
答案 H H H ) H )0 H
(2)Δ 3=Δ 1-2Δ 2  
17 ( 杭 州 二 模, 节 选 )乙 二 醇 D/
. 2024 19
是应用广泛的化工产品 草
(HOCH2CH2OH) , Ⅰ.HCOOH(g)􀜩􀜑􀜨CO(g)+H2O(g)
酸二甲酯 的热催化加氢是
(CH3OOCCOOCH3) Ⅱ.HCOOH(g)􀜩􀜑􀜨CO2(g)+H2(g)
第七章 化学反应的热效应 87
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋根据能量变化图 计算 的标准摩尔生成焓 H􀱉
① , CO2(g)+H2(g) (Δf m):
的 H 物质
􀜩􀜑􀜨CO(g)+H2O(g) Δ = CO2(g)H2(g)CH3OH(g)H2O(g)
。 H􀱉 /(/ ) x
Δf m kJmol -393.5 0 -241.8
答案 E E E E
(1)① 2- 4- 1+ 3 则x
20 ( 届宁波一模, 节选)以 为碳源 = 。
. 2025 19 CO2 反应的自由能变化量 G H T S
催化加氢合成甲醇 有利于降低碳的排放 ② :Δ =Δ - Δ ,
, , G 时反应自发 反应 的 G随温度变
实现 碳中和 Δ <0 , Ⅱ Δ
“ ”。 化如下图所示 则反应 的 S 填
已知 。 Ⅱ Δ 0(
:Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)􀜩􀜑􀜨 CH3OH(g)+ 或
H
“>”“<”
M
“=”)。
H2O(g) Δ 1=-49.8kJ/mol P
N
+
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)􀜩􀜑􀜨 CO(g)+H2O(g)
L
(
H 

Δ 2 
请回答
: 
物质的标准摩尔生成焓是指在一定温 
(1)①
5,
度下 由元素最稳定的单质生成 纯物 
, 1mol
质时的焓变 下表是几种物质在 时 答案
。 298K (1)①-201.5 ②>
88 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋考法突破 9 反应历程图像分析
学生用书 P219
1 教考衔接:人教版选择性必修 第二章第一节
. 1
( 广东, , 分)对反应
2024 154 S(g)􀜩􀜑􀜨 T(g)(I
为中间产物 相同条件下 加入催化剂 反
), :① ,
应达到平衡所需时间大幅缩短 提高反应
;②
温度c平 c平 增大c平 c平 减小
, (S)/ (T) , (S)/ (I) 。
基于以上事实 可能的反应历程示意图 为
, (—
无催化剂 为有催化剂 为
, 􀪋 ) ( )
E/
第七章 化学反应的热效应 89
F6
*
4
5
E/
A
F6
*
4
5
B
E/
F6
4
*
5
E/
C
F6
为该反应的催化剂
+
A.H
化合物 的一溴代物有 种
B. A 7
步骤 苯基迁移能力强于甲基
C. Ⅲ,
化合物 可发生氧化 加成和取代反应
D. E 、
答案 B
3 ( 贵州, , 分) 与
. 2024 143 AgCN CH3CH2Br
可发生取代反应 反应过程中 的 原子
-
, CN C
和 原子均可进攻 分别生成腈
N CH3CH2Br,
和异腈 两种产
(CH3CH2CN) (CH3CH2NC)
物 通过量子化学计算得到的反应历程及能
。
量变化如图 为过渡态 为后续物
(TS ,Ⅰ、Ⅱ )。
$) 6F
$)  54 / 
 $) 
/  54 $ $) 
#S

$ "H #S
6 "H
"H$/ $)$)#S
$)$)/$ "H#S  
  6


$)$)$/ "H#S
$)$)/
 $



"H




#S  
  

$)$)$
 /




"H




#S
 
E/ E/
4 由图示信息 下列说法错误的是
*
5
, ( )
从 生 成 和
A. CH3CH2Br CH3CH2CN
的反应都是放热反应
CH3CH2NC
D
答案 A 过 渡 态 是 由 - 的 原 子 进 攻
B. TS1 CN C
的 而形成的
2 ( 浙江 月选考, , 分)化合物 在一
CH3CH2Br α-C
. 2025 1 143 A
中 之间的作用力比 中
定条件下可转变为酚 及少量副产物 该反
E , C.Ⅰ “N Ag” Ⅱ
之间的作用力弱
应的主要途径如下
:
“C Ag”
生 成 放 热 更 多 低 温 时
D. CH3CH2CN ,
是主要产物
CH3CH2CN
答案 D
4 创新点:苯的硝化反应中主反应与副反应历程
.
( 北 京, , 分)苯 在 浓 和 浓
2024 13 3 HNO3
作用下 反应过程中能量变化示意图
H2SO4 ,
如下 下列说法不正确的是
。 ( )
' )
/0 )040  
下列说法不正确的是 0 E/
( )
F6
D#
D#

K
)
0/ )) D  #   '
)0 0  4  / 0 )
 9
) ) )0  40 '
 0  / )40 ) .  
:
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋从中间体到产物 无论从产物稳定性还是
A. ,
反应速率的角度均有利于产物
Ⅱ
为苯的加成产物 为苯的取代产物
B.X ,Y
分别是
由苯得到 时 苯中的大 键没有变化 A.a、c HCl、NH3
C. M , π
既可以是 也可以是
对于生成 的反应 浓 作催化剂 B.d MgO, Mg(OH)Cl
D. Y , H2SO4
已知 为副产物 则通入水蒸气可减
答案 C C. MgCl2 ,
少 的产生
5
.
(
2023
浙江
6
月选考,
14
,
3
分)一定条件下
,
MgCl2
等压条件下 反应 的反应热之和 小
苯基丙炔 可与 D. , ①、② ,
1- (Ph—C􀜁􀜁C—CH3) HCl
于氯化铵直接分解的反应热
发生催化加成 反应如下
, :
答案 C
7 ( 浙江 月选考, , 分)酯在
. 2024 1 143 NaOH
溶液中发生水解反应 历程如下
, :
δ-
O
R C
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间
的变化如图 已知 反应 为放热反应
( : Ⅰ、Ⅲ ),
下列说法不正确的是
( )
反应焓变 反应 反应
A. : Ⅰ> Ⅱ
反应活化能 反应 反应
B. : Ⅰ< Ⅱ
增加 浓度可增加平衡时产物 和产物
C. HCl Ⅱ
的比例
Ⅰ
选择相对较短的反应时间 及时分离可获
D. ,
得高产率的产物
Ⅰ
答案 C
6 ( 北京, , 分)一种分解氯化铵实现
. 2023 133
产物分离的物质转化关系如图 其中 代
, b、d
表 或 中的一种 下列说法
MgO Mg(OH)Cl 。
正确的是
( )
90 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪅􀪅
-
O
Ⅰ Ⅱ
δ+ -
OR'+OH 􀜩􀜑􀜨 R C OR' 􀜩􀜑􀜨
OH
O
RCOH+
􀪅􀪅 O
Ⅲ
- -
R'O →RCO +
􀪅􀪅
R'OH
已知
:
18 - 18
O OH
快速平衡
①R C OR'􀜩􀜑􀜑􀜑􀜑􀜨 R C OR'
-
OH O
水解相对速率与取代基
②RCOOCH2CH3 R
的关系如下表
:
取代基
R CH3 ClCH2 Cl2CH
水解相对速率
1 290 7200
下列说法不正确的是
( )
步骤 是 与酯中 作用 - δ+
A. Ⅰ OH C
步骤 使 和 平衡正向移动 使酯在
B. Ⅲ Ⅰ Ⅱ ,
溶液中发生的水解反应不可逆
NaOH
酯 的 水 解 速 率
C. :FCH2COOCH2CH3 >
ClCH2COOCH2CH3
18
O
D.CH3COCH2CH3
􀪅􀪅
与 反 应
- OH 、
O
CH3COCH2CH3
􀪅􀪅
与 反应 两者所得
18 -
OH ,
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋醇和羧酸盐均不同
答案 D
学生用书 P221
8 ( 浙江 高中联盟 月联考, 改编)
. 2024 9+1 3 14
中国科学家研究在 催化剂上用
Pd/SVG H2
还原 生成 和 的路径 各反应步
NO N2 NH3 ,
骤及活化能E
-1
如图所示 下列
a(kJ·mol ) 。
说法不正确的是
( )
) )/0 )
)
 &
 &
B /)0
/0 B & 
/ )0 B 
   )
?. & 
/)

)

0 
B & /)0)
/)/0) B     
)D/
&
/ B )

/

0

7

&

B ?.

/) 0)
/0 
决定 生成 速率的反应 步 骤 为 A. NO N2
NH2NO→NHNOH
生成 的各反应步骤中 元素均被
B. NH3 ,N
氧化
在 催化剂上 更容易被 还
C. Pd/SVG ,NO H2
原为
NH3
生成 的总反应方程式为
D. NH3 2NO+5H2
Pd/SVG
􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅2NH3+2H2O
△
答案 B
9 ( 届浙江北斗星盟 月联考, 改编)室
. 2025 12 14
温时用稀硝酸可将苯酚直接硝化 转化关系
,
及部分产物产率表示如下
:
􀜏􀜏􀜏􀜏
第七章 化学反应的热效应 91
􀜏􀜏
OH
稀硝酸 (20%) 􀜏􀜏􀜏􀜏
→
-H2O
􀜏􀜏
下列说法不正确的是
( )
工业生产中产物 由于存在分子内氢键
A. Ⅱ ,
易先被水蒸气蒸出 容易与产物 分离
, Ⅰ
反应生成产物 过程中最大能垒为E E
B. Ⅱ 2— 1
反应足够长的时间 升高温度会提高体系
C. ,
中产物 的产率
Ⅰ
反应体系中加入浓硫酸有利于产生活性中
D.
间体 + 促进反应进行
O􀪅􀪅N􀪅􀪅O,
答案 C
10 ( 浙江强基联盟 月联考, )过氧化氢
. 2024 3 14
在 钯 催化剂表面分解的微观过程如图
Pd( ) 反应历程相对能量变化如图 下列说法
a, b。
不正确的是
( )
0
) 0 ) ) 0 ) ) ) ) )  0  0 0  0 0 
)0

0 0 SFDPNCJOBUJPO F3
0     0 0  0 0 
)0 0
  
)0

图
a
OH
NO2
􀜏􀜏􀜏􀜏
+HO NO2
􀜍􀜍
35%~40% 13%~15%
反应历程
:
,
 &

6 &
F & 

0)
&

0) 0/0 )0
&   '
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/
7FF6,
)0 H ])0 H
    

)0 ])0    
 )0 ]0 ])0 H 0 H ])0 H ])0 H       
)0 ]0) 
]0)
   )0 ]0 ])0 0 ])0 H ])0 H
 0) ]0  )  ]0 ])  0 H   
  0 ]0 ])0 H ])0 H
 0 ]0 ])0 ])0 H  
 
/
图
b
该反应 H
A. Δ <0
步骤 中过氧化氢在 表面的催化
B. 1~4 Pd
过程可表示为
H2O2(g)􀪅􀪅 H2O(g)+
加快 的脱附能够加快该催化
O , H2O(g)
反应的反应速率
该反应的决速步为步骤
C. 5
当 表面积一定时 增大c 可能
D. Pd , (H2O2)
对反应速率没有影响
答案 C
11 ( 届浙江天域全国名校协作体联考, )
. 2025 11
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用
)0 发生上述反应生成的主要
率高的方法 已知直接参与化学键变化的 D. /
。
元素被替换为更重的同位素时 反应速率会
,
产物是
变慢 当 + 分别与 反应 体系 / 0
; MO CH4、CD4 , )
的能量随反应进程的变化如下图所示 两者
( 答案 D
历程相似 图中以 示例 下列说法正
, CH4 )。 13 ( 浙江七彩阳光联盟返校联考, )乙醇
确的是 . 2024 15
( )
和乙酸发生酯化反应的历程如下
) :
0
6
F . $)  )0 $) 0 0 ) 0)
D# D .  $ ) $ )0$  ) )$ $ 0)

D# 
 

)$ 0) )$ 0) )$0 )
E    
$)
.0
 O
 )0
$)  O
 $)0) 0) 0 ) 0
.
.

)$ $ 0 )
)

0
$
)
$
D/ 
   
 

)$0 )$ 0$) )$ 0$)
       
步骤 中涉及氢原子成键变化
A. Ⅱ 已知步骤 是该反应历程的决速步骤 下列
若 + 与 反应 生成的氘代甲醇 ① ,
B. MO CHD3 ,
说法不正确的是
有 种 ( )
2
乙酸 分 子 中 氧 原 子 的 电 子 云 密 度
为 + 与 反应的曲线 而 为 A. :
C.c MO CH4 , d
羰基 羟基
与 反应的曲线
+ O( )>O( )
MO CD4
D.MO + 与 CH2D2 反应 , 相同时间内氘代甲 B.H + 是该反应的催化剂 , 减少体系中的
醇的产量 能促进平衡正向移动
:CH2DOD>CHD2OH H2O
答案 B 根据历程分析 按乙酸 浓硫酸 乙醇的混
C. , 、 、
12 ( 届杭州一模, )有机物 生成酰胺 合顺序可能更有助于酯化反应的进行
. 2025 14 Ⅰ
的反应历程如图所示
:
O
3
3 3
3)0 0)
  D. C
$ $ 3
/ $ 3 3
/ $ 3
) )0
/ / 
0) 0)


 
 
 


0) 0
)
3
/ $ 3 3
/) $ 3


 


已知 代表烷基 下列说法不正确的是
:R、R' 。
( )
能加快反应速率
+
A.H
从图中历程可知 物质 比 稳定
B. , Ⅵ Ⅴ
步骤 的历程中 键比
C. Ⅱ→Ⅲ ,C—R' C—R
键更容易断裂
92 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪅􀪅
18
O
、 C
H3C OH
􀪅􀪅
分 别 与
18
H3C OH
反应 仅后者的混合体系中
CH3CH2OH ,
能检测到
18
H2 O
答案 D
14 ( 届宁波镇海中学 月模拟, 节选)
. 2025 11 19
我国学者探究了 合金催化剂电化学
(3) BiIn
还原 生产 的催化性能及机
CO2 HCOOH
理 并通过 计算催化剂表面该还原过
, DFT
程的物质的相对能量 如图所示 带 表
, ( “ ”
示物质处于吸附态 根据下图分析 采用
), ,
合金催化剂优于单金属 和单金属
BiIn Bi In
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋催化剂的原因分别是
。
 #J
#J*O )$00)

*O

$0 H


)$00) M
 $0

 0$)0
第七章 化学反应的热效应 93
7FF6,
答案 相对于单金属 催化剂 合
(3) Bi ,BiIn
金催化剂能够促进 的吸附 增强对中间
CO2 ,
体 的吸附 相对于单金属 催化
OCHO ; In
剂 合金催化剂能够降低 生
,BiIn OCHO
成 的活化能
HCOOH
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋