第三章 金属及其化合物
第 1 节 钠及其化合物
利用二者热稳定性差异 可从它们的固体
学生用书 P171
C． ,
混合物中除去
１ ( 广东,, 分)光荣属于劳动者 幸福
． ２０２４ ７２ “ , NaHCO３
室温下 二者饱和溶液的 差约为 主
属于劳动者 下列劳动项目与所述化学知识 D． , pH ４,
.”
要是由于它们的溶解度差异
没有关联的是
( )
答案 D
选项 劳动项目 化学知识
学生用书 P171
水质检验员 用滴定法
A 测水中 含 : 量 Ag ＋ ＋ Cl － ４ ( 忠源纪念中学三模,)实验室模拟侯
Cl － AgCl↓ ． ２０２４ ４
氏制碱法制备 下列步骤中操作不
化 学 实 验 员 检 验 NaHCO３,
: ２Na２O２ ＋ ２H２O
正确的是
B 是否失效
Na２O２ ４NaOH＋O２↑
( )
"!! ; /-F
化工工程师 进行顺丁 碳碳双键可打开与
: $0 +66
C 橡胶硫化 硫形成二硫键
/)
N
考古研究员 通过 测 与石墨烯互为同 --% N+!
１４
: C C６０ !
D 定化石年代 素异形体
制备 制备
A． NH３ B． NaHCO３
答案 D
２ ( 安徽,, 分)青少年帮厨既可培养劳
． ２０２４ ３３
动习惯 也能将化学知识应用于实践 下列
, .
有关解释合理的是
( )
清洗铁锅后及时擦干 能减缓铁锅因发生 分离 制备
A． , C． NaHCO３ D． Na２CO３
吸氧腐蚀而生锈 答案 D
烹煮食物的后期加入食盐 能避免 长 ５ ( 江苏南京师大附中 月月考,)钠及其
B． , NaCl ． ２０２３ ９ ８
时间受热而分解 化合物的转化具有重要应用 下列说法不正
.
将白糖熬制成焦糖汁 利用蔗糖高温下充 确的是
C． , ( )
分炭化为食物增色 工业制备 的原理
A． NaOH :２NaCl＋２H２O
制作面点时加入食用纯碱 利用 电解
D． , NaHCO３
２NaOH＋Cl２↑＋H２↑
中和发酵过程产生的酸
侯氏制碱过程中的物质转化 CO２
答案 A B． :NaCl →
H２O
３ 教考衔接:人教版必修第一册第二章第一节练
△
．
NaHCO３ → Na２CO３
习与应用( 北京,, 分)关于 和
与 反应为潜水艇供氧的原理
２０２４ ８３ Na２CO３ C．Na２O２ CO２ :
的下列说法中 不正确的是
NaHCO３ , ( )
２Na２O２＋２CO２２Na２CO３＋O２
两种物质的溶液中 所含微粒的种类相同 苯酚钠溶液与少量 反应
A． , D． CO２ :C６H５ONa＋
可 用 溶 液 使 转 化
B． NaOH NaHCO３ CO２＋H２O →C６H５OH＋NaHCO３
为 答案 B
Na２CO３
第三章 金属及其化合物 ３３
第 2 节 铁及其化合物
可与 反应生成
学生用书 P172
A．a e b
１ 教考衔接:人教版必修第一册第三章第一节思 既可被氧化 也可被还原
． B．b ,
考与讨论( 新课标,, 分)实验室中利用下 可将 加入浓碱液中制得 的胶体
２０２４ ９６ C． e d
图装置验证铁与水蒸气的反应 下列说法错 可存在 的循环转化关系
. D． b→c→d→e→b
误的是 答案 C
( )
EI1 ４ ( 广东, , 分)宏观辨识与微观探析是
． ２０２１ １５４
化学学科核心素养之一 下列物质性质实验
.
# 7
对应的反应方程式书写正确的是
5+"
( )
放 入 水 中
高温 A．Na２O２ :Na２O２ ＋ H２O
反应为
A． ３Fe(s)＋４H２O(g)Fe３O４(s)＋ ２NaOH＋O２↑
通过灼热铁粉
４H２(g) B．H２O(g) :３H２O＋２Fe
酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳
B． Fe２O３＋３H２
用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 铜丝插入热的浓硫酸中
C． C． :Cu＋H２SO４
使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
D．
CuSO４＋H２↑
通入酸性 溶液中
答案 B D．SO２ KMnO４ :５SO２＋
２ ( 广东,, 分)劳动开创未来 下列劳 － ２－ ＋ ２＋
． ２０２２ ６２ . ２H２O＋２MnO４ ５SO４ ＋４H ＋２Mn
动项目与所述的化学知识没有关联的是 答案 D
学生用书 P172
( )
选项 劳动项目 化学知识 ５ ( 届清远一模, )部分含 或含 物
． ２０２５ １４ Na Fe
面包师用小苏打作发泡 可 与 酸 质的分类与相应化合价的关系如图所示 下
Na２CO３ ,
A 剂烘焙面包 反应 列推断不合理的是
( )
环保工程师用熟石灰处
熟石灰具有碱性
B 理酸性废水 E G H
F
工人将模具干燥后再注 铁与 高温下
C 入熔融钢水 会反应
H２O
C D
B
技术人员开发高端耐腐 铝能形成致密氧
D 蚀镀铝钢板 化膜 B !' + - 'B1
答案 A 若 能与 反应生成 则 中含有共价键
A． b CO２ O２, b
３ ( 广东, , 分)部分含铁物质的分类 将 的溶液 盐酸盐 氯化物 蒸干灼烧后可
． ２０２１ １０２ B． e ( / )
与相应化合价关系如图所示 下列推断不合 以得到
. d
可用 溶液鉴别 与
理的是
( ) C． K３[Fe(CN)６] e f
可溶于浓的 溶液
D．g c
答案 D
６ 教考衔接:人教版必修第一册第三章第一节探
．
究( 茂名二模, )铁的单质及其化合物用
２０２４ １５
途广泛 下列相关的离子方程式书写正确的是
,
( )
３４ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
用 溶液检验 续表
３＋ ３＋ －
A． KSCN Fe :Fe ＋３SCN
操作 现象
Fe(SCN)３↓
收集并检验反应过程 集气管口靠近火焰 有爆
向硫酸亚铁溶液中滴加双氧水 ,
B． :H２O２＋ 中产生的气体 鸣声
２＋ ３＋ ＋
２Fe ２Fe ＋２H ＋O２↑ 取实验后的溶液 滴加 填化学
碱 性 条 件 下 制 备 绿 色 消 毒 剂 (４) , (
C．NaClO 式 溶液 证明有 生成 写出原体系中生
２＋
) , Fe .
３＋ － －
Na２FeO４:２Fe ＋３ClO ＋２OH 成 的离子方程式
２＋
Fe :
２－ －
２FeO４ ＋３Cl ＋H２O
用 溶液刻蚀 电路板
.
３＋
D． FeCl３ Cu :Cu＋２Fe 分离出固体 甲同学提出固体中除了有
(５) ,
２＋ ２＋
Cu ＋２Fe 可能还有铁单质 于是设计下列实
答案 D
Fe(OH)３, ,
验检验固体的成分
:
７ 教考衔接:人教版必修第一册第三章第一节练
． 用蒸馏水洗涤固体后 加入足量的稀盐酸
习与应用( 广州三模, )部分含铁物质的 ⅰ． ,
并加热 产生气泡 固体全部溶解
２０２４ １０
, , .
分类与相应化合价关系如图所示 下列推断
. 向 反应后的溶液中滴加 溶液 无
ⅱ． ⅰ KSCN ,
不合理的是
( ) 变化
.
'B1
由此甲同学得出结论 一定含有铁单质 但
+ G H I , .
乙同学认为不严谨 他的理由是
- F E , :
!' C D
.
B B 乙同学用很简单的方法证明了沉淀中不含铁
单质 方法是
,
在一定条件下分别与氧气或水蒸气反应
A．a
.
均可生成相同的化合物 针对原实验中为何没有产生铁单质查阅
(６)
溶于氢碘酸的离子方程式为 资料 得知可能是产生的红褐色沉淀包裹在
,
B．c Fe２O３＋
粉上 阻碍了 与 的反应 实验证
６H ＋ ２Fe ２＋ ＋３H２O Zn , Zn Fe ２＋ .
实了 粉被包裹 资料
与 的相互转化均可通过化合反应来 －１
Zn . :０．５０ molL
C．f g
开始沉淀的 约为 完全沉淀的
实现 ３＋
Fe pH １．２, pH
约为 于是重新做实验 当溶液 为
既可被氧化 也可被还原
D．g , ３. , pH ３~４
答案 B 时 , 不取出固体 , 向固 — 液混合物中持续加入
盐酸 控制
８ ( 届东莞外国语学校第一次月考, 节 , pH＜１．２,
． ２０２５ １７
填实验操作和现象 停止加入盐酸 待
选)为研究
FeCl３
溶液的性质
,
某小组同学进
( ), , pH
为 时 取出固体 固体中检测到
行了如下探究实验
. ３~４ , , Fe
单质
溶液与锌粉反应的探究
.
Ⅱ．FeCl３
答案
小组同学进行如下实验探究 操作及现象如下 ３＋
, :
(４)K３[Fe(CN)６] ２Fe ＋Zn
２＋ ２＋
操作 现象 ２Fe ＋Zn
过量的锌粉也会与盐酸反应产生气体 也能
向反应瓶中加入过量
一段时间后有气泡产生
,
(５) ,
反应缓慢 逐渐增大 还原 用磁铁靠近固体 固体不被吸引
３＋
锌粉 然后加入 ,pH , Fe , ,
, ５０mL 产生了大量红褐色沉淀 说明其中不含铁单质
的
－１
０．５molL FeCl３ 后 无气泡冒出 此时溶液
溶液 搅拌 充分反应 , , 加入几滴 溶液 待溶液红色消失后
, , 为 (６) KSCN ,
pH ３~４
第三章 金属及其化合物 ３５
第 3 节 金属资源的开发利用
相应化合价关系如图 下列推断合理的是
学生用书 P174
.
１
．
(
２０２２
广东,
１
,
２
分)中华文明源远流长
,
在世 ( )
界文明中独树一帜 汉字居功至伟 随着时
, .
代发展 汉字被不断赋予新的文化内涵 其载
, ,
体也发生相应变化 下列汉字载体主要由合
.
金材料制成的是
( )
B
汉字
载体
液晶
选项 兽骨 青铜器 纸张 D．
A． B． C． 显示屏
答案 B
２ ( 广东,, 分)今年五一假期 人文考古
． ２０２１ １２ ,
游持续成为热点 很多珍贵文物都记载着中
.
华文明的灿烂成就 具有深邃的文化寓意和
,
极高的学术价值 下列国宝级文物主要由合
.
金材料制成的是
( )
选项
A B C D
文物
河姆渡出 角形
名称 铸客大铜鼎 兽首玛瑙杯
土陶灶 玉杯
答案 A
３ ( 浙江 月选考,, 分)下列说法不正
． ２０２４ ６ ２３
确的是
( )
呈两性 不能用于治疗胃酸过多
A．Al(OH)３ ,
能与 反应产生 可作供氧剂
B．Na２O２ CO２ O２,
有还原性 能被氧化成
C．FeO , Fe３O４
见光易分解 应保存在棕色试剂瓶中
D．HNO３ ,
答案 A
４ 创新点:在一个“价—类”二维图中同时考查
．
、 、 及其化合物的性质及转化( 广东,
MgAlFe ２０２４
, 分)部分含 或 或 物质的分类与
１４４ Mg Al Fe
３６ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
C D E
H G F
B
!' + - 'B1
若 在沸水中可生成 则 的反应一定
A． a e, a→f
是化合反应
在 转化过程中 一定存在物质
B． g→f→e→d ,
颜色的变化
加热 的饱和溶液 一定会形成能产生丁达
C． c ,
尔效应的红棕色分散系
若 和 均能与同一物质反应生成 则组
D． b d c,
成 的元素一定位于周期表 区
a p
答案 B
５ ( 江西,, 分)从 针脚 含有铜
． ２０２４ ８３ CPU ( 、
镍和钴等金属 中回收金的实验步骤如下图
) .
下列说法错误的是
( )
,#S $)$00)
)/0 )0 )/0 )0 ,0)
$16 )<"V#S>
I6
K #F AQ)
D$
)0 /B40 (11
D$
F1
E K
将 针脚粉碎可加速溶解
A． CPU
除杂和溶金步骤需在通风橱中进行
B．
富集后 主要存在于滤液中
C． ,K[AuBr４]
还原步骤中有 生成
２－
D． SO４
答案 C
６ ( 广东, , 分)部分含 或含 物 的配位可忽略
． ２０２３ １０２ Na Cu .
质的分类与相应化合价关系如图所示 下列 电 解 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为
. (１)“ ” ,
推断不合理的是
( ) .
浸取 中 由 形成 的离子
３＋ －
(２)“ ” , Ga [GaCl４]
方程式为
.
还原 的目的 避免 元素以
(３)“ ” :
填 化 学 式 微 粒 的 形 式 通 过
( )
从而有利于 的分离
可存在 的转化 LAEM, Ga .
A． c→d→e
提取 中 原料液的 浓度越
能与 反应生成 的物质只有 －
(４)“LAEM ” , Cl
B． H２O c b
越有利于 的提取 研究表明 原
新制的 可用于检验葡萄糖中的醛基
, Ga ; ,
C． d
料液酸度过高 会降低 的提取率 因此
若 能与 反应生成 则 中含共价键
, Ga . ,
D． b H２O O２, b
在不提高原料液酸度的前提下 可向 室中
答案 B , Ⅰ
加入 填化学式 以进一步提高
７ ( 广东, 节选)镓 在半导体 记忆 ( ), Ga
． ２０２４ １８ (Ga) 、
的提取率
合金等高精尖材料领域有重要应用 一种从
.
.
调 中 至少应大于 使
电解铝的副产品炭渣 含 和少量
( C、Na、Al、F
(５)“ pH” ,pH ,
的 等元素 中提取镓及循环利 溶液中c － c 有利于 ３－ 配
Ga、Fe、K、Ca )
(F )＞ (HF), [AlF６]
离子及 晶体的生成 若 结晶 后
用铝的工艺如下
.
Na３[AlF６] . “ ”
! NPMe-
溶液中c
(Na ＋ )＝０．１０molL －１ ,
则
[AlF６] ３－
-2 JJ J'
) +F 的浓度为
* －１
molL .
* % & " " E
!J " 电解
? # & " 答案
(１)２Al２O３冰晶石４Al＋３O２↑
-"&.
- 3 AQ) J
#" #"
３＋ － －
'" (２)Ga ＋４Cl [GaCl４]
－
工艺中 是一种新型阴离子交换膜 允许 (３)Fe [FeCl４]
,LAEM , 高
带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区 (４) NaCl
.
－７
用 提取金属离子 n 的原理如图 (５)３．２ ４．０×１０
＋
LAEM M .
-"&. 学生用书 P175
８ ( 韶关一模,)我国古代许多珍贵文物
． ２０２４ １
Q) 记载着中华文明的灿烂成就 下列文物的主
" ,
要材料不属于金属材料的是
<.$M > NO .O $M ( )
N
K.
已知
:
K
①p a(HF)＝３．２.
②Na３[AlF６](
冰晶石
)
的K
sp
为
４．０×１０ －１０ . A．
明仿错
明和田玉 C．
汉 代 铁
明黄金首饰
金银凫尊 B． 长剑 D．
浸 取 液 中 和 以
③ ,Ga(Ⅲ ) Fe(Ⅲ )
[MCl m] ( m －３)－ ( m ＝０~４) 微粒形式存在 ,Fe ２＋ 答案 B
最多可与 个 配位 其他金属离子与 ９ ( 广东实验中学 月月考,)劳动有利于
－ －
２ Cl , Cl ． ２０２３ １０ ６
第三章 金属及其化合物 ３７
知行合一 下列劳动项目与化学知识没有 能和 反应生成
“ ”. A．a H２O h
对应关系的是 中可能同时含有离子键和共价键
( ) B．b
选项 劳动项目 化学知识 向 的溶液中滴入 溶液 若溶液变
C． i KSCN ,
研究性学习活动 焊 铝粉与氧化铁发生铝 红 则 放置在空气中会逐渐转化为
: , g j
A 接两根铁棒 热反应 若 高温条件下可以转化为 则组成
D． e b, a
学 农 活 动 用 受 热 易
的元素一定位于周期表的 区
: NH４HCO３
B 肥料施肥 分解 ds
NH４HCO３ 答案 A
军训实践课 用镁条 镁条燃烧时发出耀眼
: １２ ( 届深圳高级中学一诊, )以某工业铜
C 制造信号弹和焰火 白光 ． ２０２５ １５
粉 主要成分为 和少量 为原料生产
艺术品制作 : 制作各 熟石膏与水混合成糊 ( Cu CuO)
D 种形状的石膏模型 状后能很快凝固 的工艺流程如图所示
CuCl :
/)/0 /) 40
答案 B
)40 /)$M F
１０ ( 届深圳外国语学校 月月考, )部分
． ２０２５ ９ １４ " !" F" & $V$M
J1
含铁或铝或铜物质的分类与相应化合价关
$# $"
系如图所示 下列推断合理的是
. ( ) 已知 难溶于醇和水 在潮湿的空气中易
CuCl ,
水解 易被氧化 下列说法错误的是
D F H 、 . ( )
C E G 为避免反应物分解 浸出 时温度不宜
A． ,“ ”
过高
B 反应 中 主要反应的氧化剂和还原剂的
B．“ ” ,
! - + 'B1 物质的量之比为
B ２∶１
' 可从 滤液 中回收其主要溶质
C． “ ” NH４Cl
可能存在 的转化 乙醇加快了 表面水分的去除 防止
A． a→e→d D． CuCl ,
遇冷的浓硫酸一定发生钝化 变质
B．a CuCl
将葡萄糖与新制的 混合后加热 可能制得 答案 C
C． d , b
若 遇 溶液变红 则 与 可反应 １３ ( 佛山质检二,)部分含 或含
D． g KSCN , a g ． ２０２４ ７ Mg Al
生成 物质的类别与化合价关系如图所示 下列
f .
答案 D 推断不合理的是
( )
１１ ( 届惠州二调, )部分含 或 或
． ２０２５ １４ Na Cu
FGH
物质的分类与其对应化合价的关系如图
Fe CDE
所示 下列判断不合理的是
. ( )
B
I J K
F G H B!'!'- 'B1
C D E
不能与 反应生成 或
A．a H２O d g
B
和 均可用于制造耐高温材料
B．b e
! + - 'B1 可存在 的循环转化关系
B C． a→f→g→e→a
' 直接加热蒸干 或 溶液无法得到无水氯
D． c f
３８ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
化物 与 反应一定生成
A．a Cl２ d
答案 A 为黑色固体
B．c
１４ ( 东华高级中学三模, )部分含 或 与 均含有 键
． ２０２４ １０ Fe C．g h σ
含 物质的分类与相应化合价关系如图所 可存在 的转化
Cu D． a→c→d→h
示 下列推断不合理的是 答案 A
, ( )
F G H
D E I
C
B
B!'+F ' 'B1
第三章 金属及其化合物 ３９
微专题 1 化工流程题解题策略
等 为主要原料提取金属 和 的工
学生用书 P177
Ag２S ) Pb Ag
艺流程如下
１ ( 湖南, , 分)中和法生产 :
． ２０２４ １１３ Na２HPO４
的工艺流程如下 DF'F$M+N
１２H２O :
N+!"+F I1- A9
)10 /B$0 9
I
& D$ /F D$ E D$ 4
AQ) 4 D$ ' 1
" "
-
已知 的电离常数 K -$# &# -$#JI"
:①H３PO４ : a１ ＝６．９×
－３ K －８ K －１３ F *? F *? F
１０ , a２＝６．２×１０ , a３＝４．８×１０ ;
1C "H 1C
易风化
②Na２HPO４１２H２O .
下列说法错误的是 回答下列问题
( ) :
中和 工序若在铁质容器中进行 应先加 热浸 时 难溶的 和 转化为
A．“ ” , (１)“ ” , PbS Ag２S
入 溶液
和 及单质硫 溶解等物
Na２CO３ [PbCl４] ２－ [AgCl２] － .
调 工序中 为 或
质的量的 和 时 消耗 物质的
B．“ pH” X NaOH H３PO４ PbS Ag２S , Fe ３＋
结晶 工序中溶液显酸性
量之比为 溶液中盐酸浓度不宜过
C．“ ”
;
干燥 工序需在低温下进行
大 除防止 热浸 时 挥发外 另一目的是
D．“ ”
, “ ” HCl ,
答案 C 防止产生 填化学式
( ).
２ ( 贵州, , 分)贵州重晶石矿 主要成分 将 过滤 得到的 沉淀反复用饱
． ２０２４ １３３ ( (２) “ Ⅱ” PbCl２
储量占全国 以上 某研究小组对重
和食盐水热溶 电解所得溶液可制备金属
BaSO４) １/３ .
, Pb.
晶石矿进行 富矿精开 研究 开发了制备高纯纳
电解 阳极产物用尾液吸收后在工艺中循
“ ” ,
“ Ⅰ”
米钛酸钡 工艺 部分流程如下
环 使 用 利 用 该 吸 收 液 的 操 作 单 元 为
(BaTiO３) . :
,
DF
F #B4 +F
F
/B0) 2
#B 0) e)0
.
-- #" 还原 中加入铅精矿的目的是
(３)“ ”
! #"
.
"" 5J 0$)
1 #? 置换 中可选用的试剂 为 填
(４)“ ” X (
下列说法正确的是 标号
( ) );
气体 主要成分是 溶液 的主要溶
A．“ ” H２S,“ １” A．Al B．Zn
质是
Na２S C．Pb D．Ag
系列操作 可为蒸发浓缩 冷却结晶 过 置换 反应的离子方程式为
B．“ ” 、 、 “ ”
滤 洗涤 干燥
、 、 .
合成反应 中生成 的反应是氧化 电解 中将富银铅泥制成电极板 用作
C．“ ” BaTiO３ (５)“ Ⅱ” ,
还原反应 填 阴极 或 阳极
( “ ” “ ”).
洗涤 时可用稀 去除残留的碱 以 答案
D．“ ” H２SO４ , (１)１∶１ H２S
提高纯度 热浸
(２)
答案 B 还原过量的
(３) FeCl３
３ ( 山东, , 分)以铅精矿 含 － ２－
． ２０２４ １８１２ ( PbS、 (４)C Pb＋２[AgCl２]２Ag＋[PbCl４]
４０ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
阳极 答案
(５) (１)b
４ ( 江西, , 分)稀土是国家的战略
． ２０２４ １５１４ △
(２)＋ ６ O２ ＋ ２U３O８ ＋ ６NaOH
资源之一 如图是一种以独居石 主要成分
. [
３Na２U２O７＋３H２O
为 含有 和少量镭
CePO４, Th３(PO４)４、U３O８ 热分解
(３)Na３PO４
杂质 为原料制备 n 的工艺流
] CeCl３ H２O ＋ － ３＋
(４)①２Ce(OH)４＋８H ＋２Cl ２Ce ＋
程图
.
+F /) 40
Cl２↑＋８H２O
_/B0) 5 #B$M －７
②４．０×１０
镭
( & /F #? $F $F$M e (５)
--1 ? D$ !" #" O) 0 ５ ( 新课标, , 分)钴及其化合物在制
． ２０２４ ２７１４
I
$" "4 ! I !# 造合金 磁性材料 催化剂及陶瓷釉等方面有
4 、 、
#
着广泛应用 一种从湿法炼锌产生的废渣
.
主要含 的单质或氧化物 中
已知 K －４５ ( Co、Zn、Pb、Fe )
:ⅰ． sp[Th(OH)４]＝４．０×１０ ,
富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图
K －２０ K :
sp[Ce(OH)３]＝１．６×１０ , sp[Ce(OH)４]＝
)40 .O0 ;O0 ,.O0
－４８ AQ)
２０．×１０ !!I $P 0)
镭为第 族元素 # F" D$ D$ Q) .O0
ⅱ． ⅡA
回答下列问题
: $# $# KI"
*
关于独居石的热分解 以下说法正确的是
(１) ,
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全
填标号
( ).
降低压强 分解速率增大 ( c ≤１．０×１０ －５ molL －１ ) 时的 pH:
a． ,
降低温度 分解速率降低 ３＋ ２＋ ３＋ ２＋ ２＋
b． , Fe Fe Co Co Zn
开始沉淀的
反应时间越长 分解速率越大
c． , pH １．５ ６．９ — ７．４ ６．２
沉淀完全的
提高搅拌速度 分解速率降低
d． , pH ２．８ ８．４ １．１ ９．４ ８．２
中铀元素的化合价为 热 回答下列问题
(２)Na２U２O７ , :
分解阶段 生成 的化学反应方 酸浸 前废渣需粉碎处理 目的是
U３O８ Na２U２O７ (１)“ ” ,
程式为 滤渣 中金属元素主要为
. ;“ １”
浓缩结晶后 得到的晶体产物化学式为
(３) , .
滤液可用于 阶段循环利 过滤 后的溶液中加入 的作用是
. (２)“ １” MnO２
用 避免产生大量的高碱度废水 取少量反应后的溶液 加
, . , ,
溶解阶段 将溶液 先调到 反 入化学试剂 检验 若出现
(４) , pH １．５~２．０, ,
应后再回调至 蓝色沉淀 需补加
４．５. , MnO２.
盐酸溶解 的离子方程式为 氧化沉钴 中氧化还原反应的离子方程
① Ce(OH)４ (３)“ ”
式为
. 、
当溶液 时c
４＋
② pH＝４．５ ,(Th )＝ .
此时完全转化为氢氧化钍沉淀 除钴液 中主要的盐有 写化学
mol/L, . (４)“ ” (
以 为载体形成共沉淀 目的是去除 式 残留的 浓度为
３＋ －１
(５) BaSO４ , ), Co molL .
杂质 答案 加快浸取速率 提高浸取效率 答案
. (１) 、 (
第三章 金属及其化合物 ４１
合理即可 为疏松分布的棒状颗粒物 滤渣的 射线衍射
) Pb . X
将 氧化成 溶液 图谱中 出现了 的明锐衍射峰
２＋ ３＋
(２) Fe Fe K３[Fe(CN)６] , NH４Al(OH)２CO３ .
属于 填 晶
２＋
Fe ①NH４Al(OH)２CO３ ( “
体 或 非晶体
－ ２＋
(３)MnO４ ＋３Co ＋７H２O MnO２↓＋３Co ” “ ”).
提高了 的浸取速率 其
＋ － ２＋
(OH)３↓＋５H ２MnO４ ＋３Mn ＋２H２O ②(NH４)２CO３ Ni、Co ,
原因是
＋
５MnO２↓＋４H
－１６．７
(４)K２SO４、ZnSO４ １０ .
６ ( 广东, , 分) 均是重要的战 析晶 过程中通入的酸性气体 为
． ２０２３ １８１４ Ni、Co (５)①“ ” A
略性金属 从处理后的矿石硝酸浸取液 含
. ( .
中 利用氨浸工艺可 由 可制备 晶体 其立方晶
Ni ２＋ 、Co ２＋ 、Al ３＋ 、Mg ２＋ ) , ② CoCl２ Al x CoO y ,
提取 并获得高附加值化工产品 工艺 胞如图 与 最小间距大于 与 最小
Ni、Co, . .Al O Co O
流程如下 间距xy为整数 则 在晶胞中的位置为
: ,、 , Co
晶体中一个 周围与其最近的
; Al O
的个数为
.
结晶纯化 过程中 没有引入新物质
(６)①“ ” , .
晶体 含 个结晶水 则所得 溶液中
已知 氨性溶液由 A ６ , HNO３
: NH３H２O、(NH４)２SO３ n 与n 的比值 理论上最高为
和 配制 常温下
(HNO３) (H２O) ,
２＋ ２＋
(NH４)２CO３ . ,Ni 、Co 、
与 形 成 可 溶 于 水 的 配 离 子
.
３＋
Co NH３ ; 热解 对于从矿石提取 工艺的意
K 易被
②“ ” Ni、Co
lg b(NH３H２O)＝－４．７;Co(OH)２ 义 在于可重复利用 和 填化
空气氧化为 部分氢氧化物的K , HNO３ (
Co(OH)３; sp 学式
).
如下表
. 答案
氢氧
(１)MgO＋H２O Mg(OH)２ (２)＞
化物Co(OH)２Co(OH)３Ni(OH)２ Al(OH)３ Mg(OH)２ (３)２Co(OH)３＋１２NH３H２O＋SO ２ ３ －
K －１５ －４４ －１６ －３３ －１２ ２＋ ２－ － 或
sp５９．×１０ １６．×１０ ５５．×１０ １３．×１０ ５６．×１０ ２[Co(NH３)６] ＋SO４ ＋１３H２O＋４OH ２Co
活性 可与水反应 化学方程式为
＋ ２－
(１) MgO , (OH)３ ＋８NH３ H２O＋４NH４ ＋SO３
晶体
２＋ ２－
. ２[Co(NH３)６] ＋SO４ ＋１３H２O (４)①
常 温 下 的 氨 性 溶 液 中 减少了胶状物质对镍 钴的氢氧化物的包裹 增
(２) ,pH ＝９．９ , ② 、 ,
c c ＋ 填 加了滤泥与氨性溶液的接触面积
(NH３H２O) (NH４ )( “＞” (５)①HCl ②
或 体心
“＜” “＝”). １２ (６)①０４． ②MgO
氨 浸 时 由 转 化 为 ７ ( 广东, , 分)稀土 包括镧 钇
(３)“ ” , Co(OH)３ ． ２０２２ １８１４ (RE) 、
的离子方程式为 等元素 是高科技发展的关键支撑 我国南
２＋
[Co(NH３)６] , .
方特有的稀土矿可用离子交换法处理 一种
. ,
会使滤泥中的一种胶状物质转化 从该类矿 含铁 铝等元素 中提取稀土的工
(４)(NH４)２CO３ ( 、 )
４２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
艺如下 写化学式
: ( ).
稀土元素钇 可用于制备高活性的合金
(６) (Y)
类催化剂
Pt３Y.
还原 和 熔融盐制备 时 生
① YCl３ PtCl４ Pt３Y ,
成 转移 电子
１molPt３Y mol .
用作氢氧燃料电池电极材料时 能
②Pt３Y/C ,
在碱性溶液中高效催化 的还原 发生的电
O２ ,
极反应为
.
已知 月桂酸 熔点为 月 答案
: (C１１H２３COOH) ４４℃;
(１)Fe
２＋
(２)４．７≤pH＜６．２ Al
３＋
＋
桂酸和 均难溶于水 该工
或
(C１１H２３COO)３RE .
３OH
－
Al(OH)３↓[ Al
３＋
＋３H２O
艺条件下 稀土离子保持 价不变
加
, ＋３ ; Al(OH)３↓＋３H ＋ ] (３)４．０×１０ －４ (４)①
的 K －８ 热使温度升高 加快反应速率 搅拌增大反应物
(C１１H２３COO)２Mg sp ＝１．８×１０ ; , ;
开始溶解时的 为 有关金属
接触面积 加快化学反应速率 月桂酸被熔化
Al(OH)３ pH ８．８; , .
离子沉淀的相关 见下表
为液态 防止 被月桂酸包裹
pH . , (C１１H２３COO)３RE ,
离子 阻止反应进行 冷却结晶或降温结晶
２＋ ３＋ ３＋ ３＋
Mg Fe Al RE ②
开始沉淀时的 或 或
pH ８．８ １．５ ３．６ ６．２~７．４ (５)MgSO４、C１１H２３COOH( C１１H２３COONa
沉淀完全时的
pH / ３．２ ４．７ / C１１H２３COO － ) (６)①１５ ②O２＋２H２O＋４e －
氧化调 中 化合价有变化的金属离 －
(１)“ pH” , ４OH
子是
. 学生用书 P180
过滤 前 用 溶液调 至
(２)“ １” , NaOH pH ８ ( 湖南岳阳三模, )回收利用废旧锂离
． ２０２４ １４
的范围内 该过程中 发生反应
３＋
, Al 子电池正极材料钴酸锂粗品来制备
的离子方程式为 LiCoO２
产品 可实现资源的循环利用 其工艺流程
, .
. 如下
.
过滤 后 滤饼中检测不到 元素 滤
(３)“ ２” , Mg , ! /B0)
液 中 ２＋ 浓度为 －１ 为尽可能多 5- ) $ 0 #" /B $0 E/!
２ Mg ２．７gL . -J$P0 !
地提取 ３＋ 可提高月桂酸钠的加入量 但 1 "& " !I !J P# -J$P0
RE , ,
&3
应确保 过滤 前的溶液中c － $# $# &&
“ ２” (C１１H２３COO )
低于 保留两位有效数字 E/!
－１
molL ( ).
(４)①“ 加热搅拌 ” 有利于加快 RE ３＋ 溶出 、 提 已知 :① 氯化胆碱 [HOCH２CH２N ＋ (CH３)３Cl － ]
高产率 其原因是 是铵盐 熔点较低 熔点较高
, , ,LiCoO２ ;
在溶液中常以 蓝色 和
２＋ ２－
②Co [CoCl４] ( )
粉红色 形式存在
２＋
. [Co(H２O)６] ( ) ;
操作 的过程为 先 再固 常温下 K －１５
②“ X” : , ③ , sp[Co(OH)２]＝１×１０ .
液分离 下列说法错误的是
. ( )
该工艺中 可再生循环利用的物质有 将废旧电池拆解并将其浸入 溶液
(５) , A． NaCl
第三章 金属及其化合物 ４３
中 其目的是进行放电处理 使得锂离子
, ,
<"M 0) >
从负极脱出 经过电解质溶液进入正极
, 'F
QD
材料
"M
微波共熔 中氯化胆碱的作用是作为反应
B．“ ”
物提供 作助熔剂 降低熔融 所
－
Cl , LiCoO２ Q)
需的温度
碳酸锂的溶解度曲线如图所示 沉锂 后
(６) ,“ ”
沉钴 过程发生反应的离子方程式为
C．“ ” Co ２＋ ＋ 获得碳酸锂的操作为 洗
、 、
－ 涤 干燥
２OH Co(OH)２↓ 、 .
水浸 过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红
D．“ ”
色 则 微波共熔 后获得的含 的化
, “ ” Li、Co
合物为
Li２[CoCl４]
答案 C
９ ( 届广州一调, )回收利用废旧电池
． ２０２５ １８
正极材料 含有铝箔等杂质 的流程
LiFePO４( )
如图所示
:
)$M EF #
/B$M0 .H 0) /B$0
/B0) -J$0+#? 3
-J'F10
1
*! - " K AQ) !J -J$0
'F10 .H 10 'F 0)
"M 0)
回答下列问题
:
基态 原子的轨道表示式为
(１) Li ,Li
的焰色为 填标号
( ).
黄色 紫色 绿色 紫红色
A． B． C． D．
粉碎 的目的是
(２)“ ”
.
浸出 时可能产生的气体是 填
(３)“ ” (
化学式
).
浸出 后的溶液酸性较强 导致浸出液中
(４)“ ” ,
铁 磷元素含量较高 从平衡移动角度解释
、 .
其原因
:
.
已知 时 c与 的关系如图所示
(５) ２５℃ ,p pH ,
c cc为 ３＋ ３＋ 或 － 的
p ＝－lg , Fe 、Al [Al(OH)４]
物质的量浓度 则 调 的范围为
, “ pH”
.
４４ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
U0)HH
U?#
１s ２s
答案
(１)↓↑ ↑ D
增大固液接触面积 加快浸出反应速率 提
(２) , ,
高浸出率
(３)Cl２
溶液中酸性较强 则发生反应 ＋ ３－
(４) , H ＋PO４
２－ ３－ ３＋
HPO４ ,FePO４(s) PO４ (aq)＋Fe
平衡右移 导致溶液中铁 磷元素含量较高
(aq) , 、
(５)４．７≤pH＜８．４
蒸发浓缩 趁热过滤
(６)
１０ ( 届广东六校 月联考, 节选)一种
． ２０２５ １０ １８
利用 炼 锌 渣 主 要 含
( ZnO、CuO、Fe２O３、
和不溶性杂质 为原料制备硫化
FeO、GaCl３ )
锌及高纯镓的流程如图所示
:
/-F /B40 $V /B0) /B4
)0 #" ;O1 #" #"
%
J F" !I E A7 !J P3J # K Q)
$# SII- ;O4
$# $V$M
已知 不同金属阳离子生成氢氧化物沉淀
:①
的 范围如下表 已知 和 的溶解度随温
pH : :Mg３(PO４)２ MgSiO３
度升高而增大
３＋ ３＋ ２＋ .
Ga Fe Zn
回答下列问题
开始沉淀
:
pH ２．７ １．９ ６．４
完全沉淀 钛酸钠 中 的化合价为
pH ４．０ ３．２ ８．０ (１) (Na２Ti３O７) Ti
写出 碱浸 过程中 反应生
与 性质相似 与强碱 . “ ” TiO２
②Ga(OH)３ Al(OH)３ ,
成 的化学方程式
反应生成
[Ga(OH)４] － . Na２Ti３O７ :
基态 的价层电子排布式为
(１) Zn ,
.
在 沉硅沉磷 工序中 除磷率和除硅率
属于 区元素
.
(２) “ ” ,
变化如图所示
酸浸 时温度不宜过高 原因是
.
(２)“ ” ,
K.U-U(
. K.(
沉铁 时 将铁离子转化为黄钠铁矾而 K-(
(３)“ ” ,
非调节 形成氢氧化铁的原因是
pH
.
5
沉锌 步骤的离子方程式为
(４)“ ”
沉硅沉磷 最适合温度为
.
①“ ” .
除硅率随温度升高而增大 因升温促进含
电解 沉锌 后的溶液 在阴极区得到镓
(５) “ ” , ② ,
硅物质的水解 最后硅元素以 填
单质 写出对应的电极反应式
;
, (
化学式 的形式沉淀分离出来
) .
.
答案 除磷率随着温度的升高而下降 其原因可
(１)３d １０ ４s ２ ds ③ ,
防止 受热分解 能是
(２) H２O２ .
容易生成 而损失 或 沉钨 时 转化为 沉降
３＋
(３)“Ga Ga(OH)３ ” “Fe (３)“ ” Na２WO４ CaWO４
容易形成胶体 不利于过滤分离 或 分离 已知温度为T 时K
(OH)３ , ” “Fe , sp(CaWO４)＝１×
(OH)３ 容易形成胶体 , 易吸附 Zn ２＋ 而造成 ZnS １０ －１０ , K sp[Ca(OH)２]＝４×１０ －７ , 当溶液中
损失 任答一点即可 恰 好 沉 淀 完 全 离 子 浓 度 等 于
”( ) WO ２ ４ － (
(４)Zn(OH)２＋S
２－
ZnS＋２OH
－
１０ －５ mol/L)
时
,
溶液中c
(OH － )＝ .
－ － － 已知 酸洗 后钒以 形式存
(５)[Ga(OH)４] ＋３e Ga＋４OH (４) “ ” [H２V１０O２８] ４－
１１ ( 届江门 月调研, 节选)钒 钛
． ２０２５ １０ １８ 、 、 在 离子交换 过程可表示为
.“ ” [RCl４]＋
钨等金属的回收具有重要的经济和战略价
离子交换
值 利用废钒 钛系脱硝催化剂 含 [H２V１０O２８] ４－ 洗脱 [R－H２V１０O２８]＋
. — ( V２O５、
及少量的 等的化合物 其中 为强碱性阴离子交换树脂
TiO２、WO３ Si、P、Al ) ４Cl － , [RCl４] .
回收钒 钛 钨的工艺流程如下图 洗脱 时 试剂 应选用 填化学式
、 、 . “ ” , X ( ).
.H40 $B 0) 答 案
/B0) )$M (１)＋４ ３TiO２ ＋２NaOH
$" !- $" !I $N
-" F" IF
!. !I Na２Ti３O７＋H２O
$"
温度升高
IFI 80
.H 10 $" . (２)①７０ ℃ ②H２SiO３ ③ ,Mg３
.H4J0 /)$M 溶解度增大
(PO４)２
70 !I "6 A9
(３)０．２mol/L
$"
(４)NaCl
第三章 金属及其化合物 ４５
１２ ( 湛江二模, 节选)钒和铬都是重要 金属 广泛应用于光学及电子工业领域 一
． ２０２４ １８ , .
的战略金属 利用钒 铬废渣 主要成分为 种用锌浸渣 主要含 另含
, 、 ( ( ZnFe２O４、CaSO４,
和 还含有其他难溶物 分 少量 以 及 提 取 和
NaVO３ Na２CrO４, ) ZnS、SiO２ GeS２) Ge
离回收钒 铬的工艺流程如图所示 的工艺流程如下
、 . ZnSO４H２O :
!"# )0
IJ ! *-% I2 O 70 ) 40 '" )$M
# "
" !B !I F ! J " ! $ ! (F$M ! (F0 E (F
" I " J $V0 # F" !" N 9N ?
/B $S0 4 D /B0) "# $" ;O40e ) 0 !?"
已知 在硫酸中的存在形式 时
$V 0) :①Ge :pH≤２．０
主要为 时主要为
４＋
已知 常温下 K －９ Ge ,pH＝２~７ Ge(OH)４.
: , sp(BaCO３)＝５．１×１０ , 常温下 K －４６
② , sp[Ge(OH)４]＝４．０×１０ ,
K －１０ K
sp(BaCrO４)＝１．２×１０ , sp(CuCrO４)＝ K －３８
sp[Fe(OH)３]＝４．０×１０ .
－６
３．６×１０ . 请回答下列问题
:
回答下列问题
: 是第四周期第 族元素 其基态原
(１)Ge ⅣA ,
基态铬原子价层电子轨道表示式为
(１) 子的价层电子排布式为
.
. 氧化酸浸 工序中 溶液 浸渣
钒 铬废渣 水浸 前 先要进行粉碎处
(２)“ ” , pH≈１．５,
(２) 、 “ ” , 的主要成分为 和 填化
SiO２、S (
理 为提高浸取效率 还可采取的措施有
, , 学式 被 氧化的离子方程式为
);GeS２ H２O２
任写一点
( ).
.
沉钒 后的含钒产物为钒酸钙
(３)“ ” (CaO 中和沉淀 工序中 所加化合物 为
(３)“ ” , A
该过程中发生反应的化学方程式是
V２O５), 填一种物质的化学式 调节溶液
( );
. 和 共沉淀 此时滤液中
pH＝４．４,Ge Fe ,
沉铬 时 铬转化为 沉淀 转
(４)“ ” , CuCrO４ ,“ c ４＋ c ３＋
(Ge )∶ (Fe )＝ .
化 过程中发生反应的离子方程式为
” 在水溶液中的溶解度曲线如图
(４)①ZnSO４
. 所示 则从滤液中回收 的操作
, ZnSO４H２O
向 沉钒后液 中加入足量 可将
(５) “ ” BaCO３, 为蒸发浓缩 洗涤 干燥
、 、 、 .
其中的铬转化为 沉淀 铬的理论转
BaCrO４ ,
化率为 保留三位有效数字 ;O40e)0
％( ).
;O40e)0
３d ４s
答案 延长浸取
(１)↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ (２)
时间 或适当升高温度 搅拌等
( 、 )
(３)２NaVO３＋CaO＋H２O CaOV２O５
#
＋２NaOH
－ ２－
(４)CuCrO４＋２OH CrO４ ＋Cu(OH)２
(５)９７．７
１３ ( 广东二模, 节选)锗是一种战略性
． ２０２４ １８
４６ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
H?#
;O40e)0
用惰性电极电解 溶液可制取金属
② ZnSO４
锌 电解后的溶液可在上述流程中
,
工序循环使用
.
水解 工序中 水解生成 的 答案
２ ２
(５)“ ” ,GeCl４ GeO２ (１)４s４p (２)CaSO４ GeS２＋２H２O２
化学方程式为 或
＋ ４＋
; ＋４H Ge ＋４H２O＋２S (３)ZnO Zn
的沸点 远高于 的沸 等 趁热过滤 氧化酸浸
１．６
GeO２ (１２００℃) GeCl４ (OH)２ １０ (４)① ②
点 其原因为
(８４℃), (５)GeCl４＋２H２O GeO２↓＋４HCl
是共价晶体 是分子晶体
. GeO２ ,GeCl４
第三章 金属及其化合物 ４７
