北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
第三章 金属及其化合物
1.碳酸氢钠片可治疗痛风、高尿酸血症和代谢性酸中毒,也是侯氏制碱的过程性产物。
下列有关碳酸氢钠的说法正确的是( )
A.碳酸氢钠溶液能导电,故碳酸氢钠溶液属于电解质
B.碳酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHCO Na++H++C
3 O2-
3
C.侯氏制碱生成碳酸氢钠的离子方程式为NH +CO +H O HC
3 2 2 O-+N H+
3 4
D.在碳酸氢钠溶液中K+、S 、Cl-、Ca2+不能大量共存
O2-
4
答案 D
2.模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法,如图为NaCl固体溶于水的微观模型,下列
说法正确的是( )
A.NaCl固体中存在自由移动的Na+和Cl-
B.b离子为Cl-
C.水合钠离子中,H O分子中的O原子最靠近Na+
2
D.该电离过程可以表示为NaCl Na++Cl-
答案 C
3.研究金属钠的性质,实验如下:
实验方案
实验装置
液体a 现象
蒸馏水 Ⅰ.钠浮在水面上,剧烈反应,有少量白雾
0.1 mol·L-1盐酸 Ⅱ.钠浮在液面上,剧烈反应,有白雾产生
Ⅲ.钠浮在液面上,反应比Ⅱ缓慢,产生大量白雾,烧
浓盐酸
杯底部有白色固体
下列说法不正确的是( )
A.Ⅱ中反应的离子方程式为2Na+2H+ 2Na++H ↑
2
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B.Ⅲ中反应剧烈程度不如Ⅱ原因为浓盐酸中溶质主要以HCl分子形式存在,c(H+)小
C.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生,说明Na与水或酸反应均放出大量热
D.推测Ⅲ中烧杯底部白色固体为NaCl
答案 B
4.我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合,发明了联合制碱法,使原料氯化钠的
利用率从70%提高到90%以上,该生产方法在制得纯碱的同时,还可得到一种副产品
NH Cl。生产流程和溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
4
A.母液经过循环Ⅰ进入沉淀池的有Na CO 、NH Cl
2 3 4
B.NH Cl固体从母液中析出时需控制温度在0~10 ℃
4
C.循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率,减少对环境的污染
D.沉淀池中反应的化学方程式2NH +CO +2NaCl+H O 2NH Cl+Na CO
3 2 2 4 2 3
答案 D
5.某同学为探究高温下铁粉与水蒸气的反应,设计如图所示的实验装置,在硬质玻璃管
中加入石棉绒和5.6 g铁粉。下列说法错误的是( )
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A.红热的铁才能与水蒸气反应,所以要用硬质玻璃管
B.铁粉与水蒸气反应后,可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
C.若反应产生0.448 L气体(标准状况下),则铁粉的转化率为15%
D.反应开始时应先点燃A处的酒精灯
答案 B
6.实验室测定氧化物X(Fe O )的组成实验如下。下列有关说法正确的是( )
x y
A.步骤Ⅱ的离子方程式为Fe2++Cl Fe3++2Cl-
2
B.用酸性KMnO 溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+
4
C.溶液Z中的离子只有Fe3+和Cl-
D.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可判断X为Fe O
5 7
答案 D
7.实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO ,下列步骤中操作不正确的是( )
3
A.制备NH B.制备NaHCO
3 3
C.分离NaHCO D.制备NaCO
3 2 3
答案 D
8.钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A.工业制备NaOH的原理:2NaCl+2H O 2NaOH+Cl ↑+H ↑
2 2 2
B.侯氏制碱过程中的物质转化:NaCl NaHCO Na CO
3 2 3
C.Na O 与CO 反应为潜水艇供氧的原理:2Na O +2CO 2Na CO +O
2 2 2 2 2 2 2 3 2
D.苯酚钠溶液与少量CO 反应:C H ONa+CO +H O C H OH+NaHCO
2 6 5 2 2 6 5 3
答案 B
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9.部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示,下列推断不合理的是(
)
A.若b能与CO 反应生成O ,则b中含有共价键
2 2
B.将e的溶液(盐酸盐/氯化物)蒸干灼烧后可以得到d
C.可用K [Fe(CN) ]溶液鉴别e与f
3 6
D.g可溶于浓的c溶液
答案 D
10.铁的单质及其化合物用途广泛,下列相关的离子方程式书写正确的是( )
A.用KSCN溶液检验Fe3+:Fe3++3SCN- Fe(SCN) ↓
3
B.向硫酸亚铁溶液中滴加双氧水:H O +2Fe2+ 2Fe3++2H++O ↑
2 2 2
C.NaClO碱性条件下制备绿色消毒剂Na FeO :2Fe3++3ClO-+2OH- 2Fe +3Cl-+H O
2 4 O2- 2
4
D.用FeCl 溶液刻蚀Cu电路板:Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+
3
答案 D
11.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A.a在一定条件下分别与氧气或水蒸气反应均可生成相同的化合物
B.c溶于氢碘酸的离子方程式为Fe O +6H+ 2Fe2++3H O
2 3 2
C.f与g的相互转化均可通过化合反应来实现
D.g既可被氧化,也可被还原
答案 B
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12.我国古代许多珍贵文物记载着中华文明的灿烂成就,下列文物的主要材料不属于金
属材料的是( )
A.明仿错金银凫尊 B.明和田玉 C.汉代铁长剑 D.明黄金首饰
答案 B
13.下列有关物质性质与用途说法正确且具有对应关系的是( )
A.氨气具有还原性,可用作烟气中NO 的脱除剂
x
B.Na具有强还原性,可用于制造高压钠灯
C.CCl 的密度比H O的大,可用于萃取碘水中的碘单质
4 2
D.NaHCO 溶液呈碱性,常作烘焙糕点的膨松剂
3
答案 A
14.钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A.工业制备NaOH的原理:2NaCl+2H O 2NaOH+Cl ↑+H ↑
2 2 2
B.侯氏制碱过程中的物质转化:NaCl NaHCO Na CO
3 2 3
C.Na O 与CO 反应为潜水艇供氧的原理:2Na O +2CO 2Na CO +O
2 2 2 2 2 2 2 3 2
D.苯酚钠溶液与少量CO 反应:C H ONa+CO +H O C H OH+NaHCO
2 6 5 2 2 6 5 3
答案 B
15.侯氏制碱法又称联合制碱法,是由我国化学家侯德榜发明的。侯氏制碱法的过程如
图所示。下列说法不正确的是( )
A.气体X是NH
3
B.“吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为NaCl+CO +NH +H O NaHCO ↓+NH Cl
2 3 2 3 4
C.向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH) 溶液时反应的离子方程式为2HC +2OH-+Ca2+
2 O-
3
CaCO ↓+C +2H O
3 O2- 2
3
D.向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气可析出NH Cl固体
4
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答案 C
16.下列关于铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是( )
A.FeCl 溶液呈酸性,可用于蚀刻电路板
3
B.K FeO 具有强氧化性,可用于水的消毒
2 4
C.常温下,铁遇浓硝酸发生钝化,可用铁制容器贮运浓硝酸
D.FeSO ·7H O具有还原性,可用作食品包装中的抗氧化剂
4 2
答案 A
17.铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是( )
A.工业制硫酸涉及的物质转化:FeS SO H SO
2 3 2 4
B.实验室制溴苯涉及的物质转化:Fe FeBr ,C H C H Br
2 6 6 6 5
C.利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式:3Fe+4H O(g) Fe O +4H
2 3 4 2
D.利用铁粉从AgCl中获取Ag的离子方程式:Fe+2Ag+ Fe2++2Ag
答案 C
18.实验室由铁泥(主要成分为铁的氧化物及少量氧化钙)制备软磁性材料α-Fe O ,其
2 3
主要实验流程如图。
已知:K (CaF )=5.3×10-9,下列说法不正确的是( )
sp 2
A.“酸浸”时,可通过延长时间来提高铁元素浸出率
B.“还原”过程中除生成Fe2+外,还会生成H
2
C.“除杂”时,酸性条件下,更有利于Ca2+去除
D.“沉铁”时,用NH ·H O-NH HCO 混合溶液代替NH HCO 溶液,更有利于生成FeCO 沉淀
3 2 4 3 4 3 3
答案 C
19.化学与生活联系紧密。下列说法错误的是( )
A.碳酸钠和碳酸氢钠均可作食用碱或工业用碱
B.抗坏血酸(维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用
C.水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味
D.牙齿釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石,属于有机物
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答案 D
20.为证明过氧化钠在呼吸面具或潜艇中作供氧剂,进行如下实验。下列有关说法正确
的是( )
A.装置D起缓冲作用,并防止E中的水倒吸
B.装置C中发生反应的化学方程式仅有:2Na O +2CO 2Na CO +O
2 2 2 2 3 2
C.装置B中盛放的液体为浓硫酸
D.装置A为实验室制取CO 的装置,分液漏斗中盛放稀盐酸
2
答案 D
21.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金
属铝:
信息提示:③发生反应Na[Al(OH) ]+CO NaHCO +Al(OH) ↓。下列说法中错误的是(
4 2 3 3
)
A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作
B.a、b中铝元素的化合价相同
C.④进行的操作是加热,而且d是氧化铝
D.⑤可采用活泼金属置换的方法
答案 D
22.工业上处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS )含量较低]常采用生物堆浸法。堆
2
浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO ·7H O)和胆矾(CuSO ·5H O)。相关流程如图所示。
4 2 4 2
已知:①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在pH为1.0~6.0范围内可保持活性。
②常温下,金属离子沉淀(离子浓度小于10-5 mol·L-1时可认为沉淀完全)的pH如下表。
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金属离子 Fe3+ Cu2+ Fe2+
开始沉淀时的pH 1.6 4.2 6.3
完全沉淀时的pH 3.1 6.2 8.3
下列说法错误的是( )
A.研磨的目的是使反应快速而充分
B.可用KSCN溶液检验溶液X中是否含有Fe3+
C.生物堆浸过程中,应控制溶液pH范围为3.1~4.2
D.常温下,K [Fe(OH) ]≈10-37.7
sp 3
答案 C
23.用含铁废铜制备胆矾(CuSO ·5H O)的流程如下图所示。下列说法错误的是( )
4 2
A.“溶解”中加H O 将铁元素氧化为Fe3+,将铜元素氧化为Cu2+
2 2
B.流程中Cu (OH) CO 可用CuO代替
2 2 3
C.pH=3时,溶液中c(Cu2+)·c2(OH-)=K [Cu(OH) ]
sp 2
D.“系列操作”前加入H SO 的目的是抑制Cu2+的水解
2 4
答案 C
24.实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al,含少量Fe、Mg杂质)制备明矾
[KAl(SO ) ·12H O]的过程如图所示:
4 2 2
下列说法正确的是( )
A.试剂①可以选用稀硫酸
B.NH HCO 用于调节滤液A的pH
4 3
C.操作a是蒸馏、洗涤、干燥
D.明矾可用于自来水的杀菌消毒
答案 B
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