第三章 金属及其化合物
第 1 节 钠及其化合物 碱金属
可存在 的转化
学生用书 P180
A． c→d→e
１ 教考衔接:人教版必修第一册第二章第二节练 能与 反应生成 的物质只有
． B． H２O c b
习与应用( 安徽,, 分)青少年帮厨既可 新制的 可用于检验葡萄糖中的醛基
２０２４ ３３ C． d
培养劳动习惯 也能将化学知识应用于实践
若 能与 反应生成 则 中含共
, .
D． b H２O O２, b
下列有关解释合理的是
价键
( )
清洗铁锅后及时擦干 能减缓铁锅因发生
A． , 答案 B
吸氧腐蚀而生锈
４ ( 广东, , 分)下列关于 的化合物
． ２０２２ １４４ Na
烹煮食物的后期加入食盐 能避免 长
B． , NaCl 之间转化反应的离子方程式书写正确的是
时间受热而分解
( )
将白糖熬制成焦糖汁 利用蔗糖高温下充
C． , 碱转化为酸式盐
－ ＋ ２－
分炭化为食物增色 A． :OH ＋２H ＋CO３
－
制作面点时加入食用纯碱 利用 HCO３ ＋２H２O
D． , NaHCO３ 碱转化为两种盐
－ －
中和发酵过程产生的酸 B． :２OH ＋Cl２ ClO ＋
答案 A Cl － ＋H２O
过氧化物转化为碱
２ 教考衔接:人教版必修第一册第二章第一节练 C． :２O ２ ２ － ＋２H２O
．
习与应用( 北京,, 分)关于 和 －
２０２４ ８３ Na２CO３ ４OH ＋O２
的下列说法中 不正确的是 盐转化为另一种盐
＋
NaHCO３ , ( ) D． :Na２SiO３＋２H
两种物质的溶液中 所含微粒的种类相同
A． , H２SiO３ ＋２Na ＋
可 用 溶 液 使 转 化 答案 B
B． NaOH NaHCO３
为
Na２CO３ ５ ( 湖北, , 分)碱金属的液氨溶液含
． ２０２４ １０３
利用二者热稳定性差异 可从它们的固体
C．
混合物中除去
, 有的蓝色溶剂化电子 [e(NH３)n] － 是强还原
NaHCO３ 剂 锂与液氨反应的装置如图 夹持装置
. (
室温下 二者饱和溶液的 差约为 主
D． , pH ４, 略 下列说法错误的是
要是由于它们的溶解度差异 ). ( )
"!!
答案 D
３ ( 广东, , 分)部分含 或含 物质
． ２０２３ １０２ Na Cu F
的分类与相应化合价关系如图所示 下列推 --% 2
.
断不合理的是 J'
( )
碱石灰有利于 逸出
A． NH３
锂片必须打磨出新鲜表面
B．
干燥管中均可选用
C． P２O５
双口烧瓶中发生的变化是 n
D． Li＋ NH３
２１４ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
同时放出 写出该反应的化学
Li ＋ ＋[e(NH３)n] － Na２S２O３, CO２,
答案 C 方程式
: .Na２S
溶液在空气中久置 会生成浅黄色物质 经测
学生用书 P181 , ,
定该物质具有与过氧化钠相似的结构 该物
６ ( 长沙市一中一模,)化学与生活联系紧 ,
． ２０２４ １
质的电子式为
密 下列说法错误的是 .
. ( )
我国化学家侯德榜发明了联合制碱法 为
碳酸钠和碳酸氢钠均可作食用碱或工业 (２) ,
A． 世界制碱工业作出了巨大贡献 联合制碱法
用碱 .
的主要过程如图所示 部分物质已略去
抗坏血酸 维生素 能被氧化为脱氢抗坏 ( ).
B． ( C)
$0 /)
/B)$0 3-
血酸而发挥抗氧化作用
N /B$M#"
水果中因含有低级酯类物质而具有特殊
!J
C．
"
香味
#"#
牙齿釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰 /B$M
D．
石 属于有机物 写出反应 的化学方程式
, ① ① :
答案 D
.
下列关于该流程的说法正确的是
７ 教考衔接:人教版必修第一册第二章复习与提
②
．
填标号
高( 娄底一模,)为证明过氧化钠在呼吸
( ).
２０２４ ３
可循环使用的物质只有
面具或潜艇中作供氧剂 进行如下实验 下
, . A． CO２
副产物 可用作氮肥
列有关说法正确的是
( ) B． NH４Cl
优先通入 气体至饱和 后通入
' C． CO２ , NH３,
就会产生 沉淀
NaHCO３
向 的氢氧化钠溶液中通入一定量
! (３) ５０mL
" # $ % & 的二氧化碳 充分反应后再向溶液中逐滴滴
,
装置 起缓冲作用 并防止 中的水倒吸 入 的稀盐酸 产生气体的体积 标
A． D , E ０．１mol/L , (
装置 中发生反应的化学方程式仅有 准状况 如图所示
B． C : ) .
7 $0
２Na２O２＋２CO２２Na２CO３＋O２
装置 中盛放的液体为浓硫酸
C． B
装置 为实验室制取 的装置 分液漏
D． A CO２ ,
斗中盛放稀盐酸 7 /+F N-
答案 D 通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是
①
８ ( 届雅礼中学第一次月考, )钠及其化 填化学式
． ２０２５ １５ ( ).
合物在人类生产 生活中起着重要的作用 滴入 稀盐酸过程中 溶液导电性
、 . ② ２５mL ,
请回答下列问题 填 增强 减弱 或 不变 试解
: ( “ ”“ ” “ ”),
工业上 将 和 以 的物 释其原因
(１) , Na２CO３ Na２S １∶２ : .
质的量之比配成溶液 再通入 可制取 原 氢氧化钠溶液的浓度为
, SO２ ③ ５０mL .
第三章 金属及其化合物 ２１５
答案 减弱 发生中和反
(１)Na２CO３ ＋２Na２S＋４SO２ (３)①NaOH、Na２CO３ ②
应 溶液中的离子总数不变 溶液体积增大 导致
＋ ２－ ＋ , , ,
３Na２S２O３＋CO２ Na [SS] Na
溶液的导电性减弱
③０．１５mol/L
(２)① CO２ ＋ NH３ ＋ NaCl＋ H２O
NaHCO３↓＋NH４Cl ②B
２１６ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
第 2 节 铁及其化合物
学生用书 P182
１ ( 浙江 月选考,, 分)下列说法不正确
． ２０２４ ６ ２３
的是
( )
呈两性 不能用于治疗胃酸过多
A．Al(OH)３ ,
能与 反应产生 可作供氧剂
B．Na２O２ CO２ O２,
有还原性 能被氧化成
C．FeO , Fe３O４
见光易分解 应保存在棕色试剂瓶中
D．HNO３ ,
答案 A
２ ( 新课标,, 分)实验室中利用下图装
． ２０２４ ９６
置验证铁与水蒸气的反应 下列说法错误
.
的是
( )
EI1
# 7
5+"
高温
反应为
A． ３Fe(s)＋４H２O(g)Fe３O４(s)＋
４H２(g)
酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳
B．
用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
C．
使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
D．
答案 B
３ ( 广东, , 分)部分含 或 或
． ２０２４ １４４ Mg Al Fe
物质的分类与相应化合价关系如图 下列推
.
断合理的是
( )
B
第三章 金属及其化合物 ２１７
尔效应的红棕色分散系
若 和 均能与同一物质反应生成 则组
D． b d c,
成 的元素一定位于周期表 区
a p
答案 B
学生用书 P182
４ ( 届湖南名校二联,)价 类 二维图是
． ２０２５ ９ “ — ”
学习元素化合物的重要模型和工具 某元素在
,
地壳中的含量居第四位 该元素的 价 类 二
, “ — ”
维图如下图所示 下列说法正确的是
, ( )
I
D E
H
C F
B
B
C D E
H G F
B
!' + - 'B1
若 在沸水中可生成 则 的反应一定
A． a e, a→f
是化合反应
在 转化过程中 一定存在物质
B． g→f→e→d ,
颜色的变化
加热 的饱和溶液 一定会形成能产生丁达
C． c ,
G
'B
!'- + 1
在高温下与水蒸气反应可生成 和
A．a c H２
是碱性氧化物 能与水反应生成 和
B．b、c , e d
只能与强碱反应制备
Cf．、g e、d
既能杀菌消毒 还能净水
D．h ,
答案 D
５ ( 长郡中学第三次适应性考试, )实验
． ２０２４ １０
改进与优化应遵循科学性 直观性 易操作
、 、
性 安全性的原则 提升化学实验效率 下列
、 , .
有关实验改进分析不正确的是
( )
B
"!!
&
! 5+"
*-% FF I
+! D"0
A B
境 并使漏斗内液体顺利流下
,
B 用点燃的木条靠近肥皂泡 听到爆鸣声 可
B． , ,
检验产物中有氢气产生
" #
-F
该改进装置可用于 性质的探究实验
/B0)
'F C． SO２
#"
利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀
D．
C D 答案 C
使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环
A．
２１８ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
第 3 节 金属资源的开发利用
,#S $)$00)
学生用书 P183
)/0 )0 )/0 )0 ,0)
１ ( 湖南,, 分)取一定体积的两种试剂
． ２０２３ ７３
$16 )<"V#S>
进行反应 改变两种试剂的滴加顺序 试剂浓
, ( I6
度均为 反应现象没有明显差
－１
０．１molL ), K #F AQ)
别的是
( ) D$
)0 /B40 (11
选项 试剂 试剂
① ②
氨水 溶液 D$
A AgNO３ F1
溶液 溶液
B NaOH Al２(SO４)３ E K
溶液 酸性 溶液
C H２C２O４ KMnO４ 将 针脚粉碎可加速溶解
溶液 溶液 A． CPU
D KSCN FeCl３ 除杂和溶金步骤需在通风橱中进行
B．
答案 D
富集后 主要存在于滤液中
２ ( 湖南,, 分)一种工业制备无水氯化
C． ,K[AuBr４]
． ２０２１ ６３ 还原步骤中有 ２－ 生成
镁的工艺流程如下 D． SO４
: 答案 C
'B9 -!!
４ ( 贵州, , 分)贵州重晶石矿 主要成
! ． ２０２４ １３３ (
"! 8! !J && !
.H$M 分 储量占全国 以上 某研究小组
$" !
BaSO４) １/３ .
对重晶石矿进行 富矿精开 研究 开发了制备高
“ ” ,
下列说法错误的是
( ) 纯纳米钛酸钡 工艺 部分流程如下
物质 常选用生石灰
(BaTiO３) . :
A． X DF
工业上常用电解熔融 制备金属镁 F #B4 +F /B0) 2
F #B 0) e)0
B． MgCl２ -- #"
氯化 过程中发生的反应为
C．“ ” MgO＋C＋Cl２
! #"
高温
"" 5J 0$)
1 #?
MgCl２＋CO
煅烧 后的产物中加稀盐酸 将所得溶液
D．“ ” , 下列说法正确的是
加热蒸发也可得到无水
( )
MgCl２ 气体 主要成分是 溶液 的主要溶
答案 D
A．“ ” H２S,“ １”
质是
３ ( 江西,, 分)从 针脚 含有铜 镍 Na２S
． ２０２４ ８３ CPU ( 、 系列操作 可为蒸发浓缩 冷却结晶 过
和钴等金属 中回收金的实验步骤如下图 B．“ ” 、 、
) . 滤 洗涤 干燥
下列说法错误的是 、 、
( ) 合成反应 中生成 的反应是氧化
C．“ ” BaTiO３
还原反应
洗涤 时可用稀 去除残留的碱 以
D．“ ” H２SO４ ,
提高纯度
答案 B
５ ( 福建,, 分)从炼钢粉尘 主要含
． ２０２３ ７４ (
和 中提取锌的流程如下
Fe３O４、Fe２O３ ZnO) :
第三章 金属及其化合物 ２１９
盐浸 过程 转化为 并有少量
２＋
“ ” ZnO [Zn(NH３)４] ,
和 浸出 下列说法错误的是
２＋ ３＋
Fe Fe . ( )
盐浸 过程若浸液 下降 需补充
A．“ ” pH , NH３
滤渣 的主要成分为
B．“ ” Fe(OH)３
沉锌 过程发生反应
２＋
C．“ ” [Zn(NH３)４] ＋ 已知 金属 的化学性质和 相似
:① Ga Al ,Ga
２－
４H２O＋S ZnS ＋４NH３H２O 的熔点为
应合理控制 用量 以便滤液循环 ２９．８℃;
D． (NH４)２S ,
乙醚 和 三正辛胺 在上述流程
使用 ②Et２O( ) NR３( )
中可作为配体
答案 B ;
相关物质的沸点
６ ( 湖南,, 分)铝电解厂烟气净化的一 ③ :
． ２０２２ ７３
种简单流程如下 物质
: Ga(CH３)３ Et２O CH３I NR３
DF/B$0 /B"M0 沸点/
℃ ５５．７ ３４．６ ４２．４ ３６５．８
&! - 回答下列问题
)' D$ /B"M' :
晶体 的晶体类型是
$" (１) Ga(CH３)３ ;
电解精炼 装置如图所示 电解池温度控
下列说法错误的是 (２)“ ” ,
( )
制在 的原因是
不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 ４０~４５℃
A． 阴极的电极反应式
采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收
,
B． 为
效率
;
合成槽中产物主要有 和
C． Na３AlF６ CO２
滤液可回收进入吸收塔循环利用
D．
答案 C
７ ( 湖南, , 分)超纯 是制
． ２０２３ １７１５ Ga(CH３)３
备第三代半导体的支撑源材料之一 近年
.
来 我国科技工作者开发了超纯纯化 超纯分
, 、
合成 工序中的产物还
析和超纯灌装一系列高新技术 在研制超纯 (３)“ Ga(CH３)３(Et２O)”
,
包括 和 写出该反应的化学方
方面取得了显著成果 工业上以 MgI２ CH３MgI,
Ga(CH３)３ .
程式
粗镓为原料 制备超纯 的工艺流程
, Ga(CH３)３
如下 ;
:
残渣 经纯水处理 能产生可燃性气体
(４)“ ” , ,
该气体主要成分是
;
下列说法错误的是
(５) ;
２２０ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
流程中 得到了循环利用 为原料制备 n 的工艺流程
A． Et２O Ce２(CO３)３ H２O
流程中 合成 至 工序 需在无 如下
B． ,“ Ga２Mg５” “ X” :
水无氧的条件下进行 .H0AQ)
2
'F$M
C．“ 工序 X” 的作用是解配 Ga(CH３)３(NR３), 并 ") 40 ) 0 #" /) )$0 #"
蒸出 (
& ! K 5 !
Ga(CH３)３ $F $0 eO)0
& " . ! I
用 核 磁 共 振 氢 谱 不 能 区 分 -
D． Ga(CH３)３
F $# $# $# $"
和
!
CH３I
直接分解 不能制备超纯
回答下列问题
(６) Ga(CH３)３(Et２O)
:
而本流程采用 配体交换 工艺制
铈的某种核素含有 个质子和 个中
Ga(CH３)３, “ ”
(１) ５８ ８０
备超纯 的理由是
子 该核素的符号为
Ga(CH３)３
, ;
为提高 水浸 效率 可采取的措施有
;
(２) “ ” ,
比 较分子中的 键角大小
至少写两条
(７) C—Ga—C :
( );
滤渣 的主要成分是 填
Ga(CH３)３ Ga(CH３)３ (Et２O)
(３) Ⅲ (
填 或 其原因是
化学式
( “＞”“＜” “＝”),
);
加入絮凝剂的目的是
.
(４)
答案 分子晶体
(１)
;
确保 处于液态 易于分离
(２) Ga , GaO２ － ＋ (５)“ 沉铈 ” 过程中 , 生成 Ce２(CO３)３ n H２O
－ － 或 － 的离子方程式为
３e ＋２H２O Ga＋４OH [ Ga(OH)４ ＋
－ － 常温下加入
３e Ga＋４OH ] ,
的 溶液呈 填 酸性 碱
(３)Ga２Mg５ ＋ ８CH３I ＋ ２Et２O NH４HCO３ ( “ ”“
性 或 中性 已知 的K
２Ga(CH３)３(Et２O)＋３MgI２＋２CH３MgI ” “ ”)( :NH３H２O b＝
(４)CH４ １．７５×１０ －５ ,H２CO３ 的 K a１ ＝４．４×１０ －７ ,
(５)D K a２＝４．７×１０ －１１ );
与 的沸点相近 不易分离 滤渣 的主要成分为 在高温条件
(６)Ga(CH３)３ Et２O , , (６) Ⅱ FePO４,
而 与 的沸点相差较大 将 下 葡萄糖 和 可制
Ga(CH３)３ NR３ , ,Li２CO３、 (C６H１２O６) FePO４
分解后 蒸馏可得到超纯 备电极材料 同时生成 和
Ga(CH３)３(NR３) , LiFePO４, CO H２O,
该反应的化学方程式为
Ga(CH３)３
中 采 取 杂 化
２
(７)＞ Ga(CH３)３ Ga sp , .
中 采取 杂化 前者 答案
Ga(CH３)３(Et２O) Ga sp ３ , C— (１) １３ ５ ８ ８Ce
的键角大于后者 将原料粉碎 适当提高水浸的温度 搅拌等
Ga—C (２) 、 、
８ ( 湖南, , 分) 可用于催 写两条
． ２０２１ １７１３ Ce２(CO３)３ ( )
化剂载体及功能材料的制备 天然独居石
. (３)Al(OH)３、Fe(OH)３
中 铈 主要以 形式存在 还含有 使胶体聚沉 便于过滤
, (Ce) CePO４ , (４) ,
等物质 以独居石 ３＋ － n
SiO２、Al２O３、Fe２O３、CaF２ . (５)２Ce ＋ ６HCO３ ＋ (－３)H２O
第三章 金属及其化合物 ２２１
n 碱性 续表
Ce２(CO３)３ H２O＋３CO２
金属离子
高温 ３＋ ２＋ ２＋
Fe Cu Fe
(６)６FePO４ ＋ ３Li２CO３ ＋ C６H１２O６ 完全沉淀时的
pH ３．１ ６．２ ８．３
６LiFePO４＋９CO ＋６H２O 下列说法错误的是
( )
学生用书 P185
研磨的目的是使反应快速而充分
A．
９ ( 届邵东一中第二次月考,)铝土矿的主 可用 溶液检验溶液 中是否含
． ２０２５ ９ B． KSCN X
要成分为氧化铝 氧化铁和二氧化硅 工业上 有
、 , ３＋
Fe
经过下列工艺可以冶炼金属铝 生物堆浸过程中 应控制溶液 范围为
: C． , pH
+F DF/B0)
J - B C D E "M
３．１~４．２
常温下 K －３７．７
信息提示 发生反应 D． , sp[Fe(OH)３]≈１０
:③ Na[Al(OH)４]＋CO２ 答案 C
下列说法中错
NaHCO３＋Al(OH)３↓. １１ ( 届长郡中学第一次月考, )用含铁废
误的是 ． ２０２５ １１
( ) 铜制备胆矾 的流程如下图
中除加试剂外 还需要进行过滤操作
(CuSO４５H２O)
A．①② , 所示 下列说法错误的是
中铝元素的化合价相同
. ( )
B．a、b DF/-F
进行的操作是加热 而且 是氧化铝
C．④ , d I # $V 0) $0 &&! D $)40 5-
可采用活泼金属置换的方法 ? A7Q) K/J $ " 2
D．⑤ J
答案 D )0
１０ ( 届汉寿一中开学考试, )工业上处理 溶解 中加 将铁元素氧化为
３＋
． ２０２５ １１ A．“ ” H２O２ Fe ,
低品位黄铜矿 二硫化亚铁铜 含量 将铜元素氧化为
[ (CuFeS２)
Cu
２＋
较低 常采用生物堆浸法 堆浸所得的溶液 流程中 可用 代替
] . B． Cu２(OH)２CO３ CuO
可用于制备绿矾 和胆矾 时 溶液中c ２＋ c２ －
(FeSO４７H２O) C．pH＝３ , (Cu ) (OH )＝
相关流程如图所示 K
(CuSO４５H２O). . sp[Cu(OH)２]
D 系列操作 前加入 的目的是抑制
/ D．“ ” H２SO４
$V40 5 的水解
$V4 ２＋
"" D/ #" - Cu
S -.*' " 'F 答案 C
J-
D$
$V
#"9 4- １２ ( 汨罗一中 月月考, )实验室中采用
． ２０２４ ５ １２
已知 生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌 废旧易拉罐 主要成分为 含少量
:① ( Al, Fe、Mg
细菌 在 为 范围内可保持 杂质 制备明矾 的过
(Tf． ) pH １．０~６．０ ) [KAl(SO４)２１２H２O]
活性 程如图所示
. :
常温下 金属离子沉淀 离子浓度小于 $ ! #
② , ( A " /) )$0 " /) 40 " B
时可认为沉淀完全 的 如 &U ,40 -
－５ －１ 4 " # $
１０ molL ) pH D$
下表
. 下列说法正确的是
( )
金属离子 ３＋ ２＋ ２＋ 试剂 可以选用稀硫酸
Fe Cu Fe
A． ①
开始沉淀时的
用于调节滤液 的
pH １．６ ４．２ ６．３
B．NH４HCO３ A pH
２２２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
操作 是蒸馏 洗涤 干燥 已知 K 约为 －３０
C． a 、 、 : sp[Cr(OH)３] １×１０ .
明矾可用于自来水的杀菌消毒 下列说法错误的是
D． ( )
答案 B 灼烧 步骤的尾气中含
A．“ ” CO２
１３ ( 周南中学二模,)以含锌废液 主要 沉铝 步骤的离子方程式为
－
． ２０２４ ６ ( B．“ ” ２[Al(OH)４]＋
成分为 含少量的 为原
２＋ ２＋ ２－
ZnSO４, Fe 、Mn ) CO２２Al(OH)３↓＋CO３ ＋H２O
料制备 的实验流程如 分离钒 步骤中将溶液 调到 左右
ZnCO３２Zn(OH)２ C．“ ” pH １．８
下 N 为阿伏加德罗常数的值 下列说法 得到 沉淀 此时溶液中之后 元素
. A , V２O５ , Cr
不正确的是 的存在形式主要为
２－
( ) Cr２O７
/B40 A9 /))$0 要使 转化沉铬 的溶液中 完全沉淀
D． “ ” Cr ３＋
需调节溶液的
J ! A7 ! D
;O$0e;O 0) pH＞５．６７
" KJ Q) J $ 答案 B
.O0 'F 0) $" １５ ( 雅礼中学第五次月考, )锂电池具有
． ２０２４ １１
广泛应用 用废铝渣 含金属铝 锂盐等 获
过二硫酸钠 中含有 键
. ( 、 )
A．１mol (Na２S２O８) σ
得电池级 的一种工艺流程如下 部
数目为
９
N
A
Li２CO３ (
分物质已略去
氧化除锰 后的溶液中一定存在
＋ ):
B．“ ” :Na 、
２＋ ３＋ ２－
Zn 、Fe 、SO４
调节 时试剂 可以选用
C．“ pH” X Zn、ZnO、
等物质
ZnCO３
氧化除锰 过程中生成 的离子方程
D．“ ” MnO２
式 ２＋ ２－ 下列说法不正确的是
:Mn ＋S２O８ ＋２H２O MnO２ ＋ ( )
２－ ＋ 中加热后有 生成
２SO４ ＋４H A．① SO２
答案 C 生成 的离子方程式
３＋
B．② Al(OH)３ :２Al ＋
１４ ( 雅礼中学三模,)某科研团队从铬钒
２－
． ２０２４ ８ ３CO３ ＋３H２O２Al(OH)３↓＋３CO２↑
渣中分离钒并制备 的流程如下 由 推测溶解度
Cr(OH)３ : C． ③ :CaCO３＞Li２CO３
中不宜通入过多 否则会造成
D．④ CO２,
产率降低
Li２CO３
答案 C
第三章 金属及其化合物 ２２３
微专题 1 化工流程题解题策略
出水 经阴离子交换树脂软化处理后 可
学生用书 P187
D．“ ” ,
用作工业冷却循环用水
１ ( 湖南, , 分)中和法生产
． ２０２４ １１３ Na２HPO４
的工艺流程如下 答案 D
１２H２O :
)10 /B$0 9 ３ ( 湖南, , 分)铜阳极泥 含有
． ２０２４ １６１４ ( Au、
AQ) 4 D$ ' 等 是一种含贵金属的
Ag２Se、Cu２Se、PbSO４ )
已知 的电离常数 K 可再生资源 回收贵金属的化工流程如下
:①H３PO４ : a１ ＝６．９× , :
)0 )40 /B$M0 )40
１０ －３ , K a２＝６．２×１０ －８ , K a３＝４．８×１０ －１３ ; / B$ M /B $M /B
40
/B
4
0
易风化
$# $# $"
②Na２HPO４１２H２O .
JK !
下列说法错误的是 KF JD JE "H
( ) " F"
$"
中和 工序若在铁质容器中进行 应先加
A．“ ” , $" $" 1C40
入 溶液 /B<"V$M>
Na２CO３
调 工序中 为 或
B．“ pH” X NaOH H３PO４ 已知 当某离子的浓度低于 －５
:① １．０×１０ mol
结晶 工序中溶液显酸性
C．“ ”
－１
时 可忽略该离子的存在
L , ;
干燥 工序需在低温下进行
D．“ ”
－ －
答案 C
②AgCl(s)＋Cl (aq) [AgCl２] (aq)
K －５
２ ( 湖南,, 分)处理某铜冶金污水 含 ＝２．０×１０ ;
． ２０２３ ９３ ( 易从溶液中结晶析出
的部分流程如下 ③Na２SO３ ;
２＋ ３＋ ２＋ ３＋
Cu 、Fe 、Zn 、Al ) : 不同温度下 的溶解度如下
④ Na２SO３ :
温度/
℃ ０ ２０ ４０ ６０ ８０
溶解度/
g １４．４ ２６．１ ３７．４ ３３．２ ２９．０
回答下列问题
:
已知 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉
:① 属于 区元素 其基态原子的
(１)Cu ,
淀的 如下表所示
pH : 价电子排布式为
;
物质 滤液 中含有 和 氧化酸
Fe(OH)３ Cu(OH)２ Zn(OH)２ Al(OH)３
(２)“ １” Cu
２＋
H２SeO３,“
开始沉 浸 时 反应的离子方程式为
淀 １．９ ４．２ ６．２ ３．５
” Cu２Se
pH
完全沉
;
氧化酸浸 和 除金 工序均需加入一定
淀 ３．２ ６．７ ８．２ ４．６ (３)“ ” “ ”
pH
量的
K －３６K －２４
NaCl:
② sp(CuS)＝６４．×１０ ,sp(ZnS)＝１６．×１０ . 在 氧化酸浸 工序中 加入适量 的原
下列说法错误的是 ① “ ” , NaCl
( ) 因是
沉渣 中含有 和 ;
A．“ Ⅰ” Fe(OH)３ Al(OH)３ 在 除金 工序溶液中 浓度不能超过
－
溶液呈碱性 其主要原因是 ② “ ” ,Cl
２－
B．Na２S , S ＋
－１
－ －
molL ;
H２O HS ＋OH 在 银转化 体系中 和
３－
沉淀池 中 当
２＋
和
２＋
完全沉淀 (４) “ ” ,[Ag(SO３)２]
C．“ Ⅱ” , Cu Zn
浓度之和为
５－ －１
c ２＋ [Ag(SO３)３] ０．０７５molL ,
时
,
溶液中
c
(Cu
２＋
)
＝４．０×１０ －１２ 两种离子分布分数δ 如δ ３－
(Zn ) [ ([Ag(SO３)２] )＝
２２４ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
n ３－
([Ag(SO３)２] ) 随
n ３－ n ５－ ] ([Ag(SO３)２] )＋ ([Ag(SO３)３] )
浓度的变化关系如图所示 若 浓
２－ ２－
SO３ . SO３
度为 则 的浓度
－１ ５－ １．０molL , [Ag(SO３)３]
为
－１ molL ;
第三章 金属及其化合物 ２２５
已知 K －４５
:ⅰ． sp[Th(OH)４]＝４．０×１０ ,
K －２０ K
sp[Ce(OH)３]＝１．６×１０ , sp[Ce(OH)４]＝
－４８
２０．×１０
镭为第 族元素
ⅱ． ⅡA
回答下列问题
:
关于独居石的热分解 以下说法正确的是
(１) ,
<"H 40 >
填标号
( ).
降低压强 分解速率增大
<"H 40 > a． ,
降低温度 分解速率降低
b． ,
反应时间越长 分解速率越大
c． ,
D 40 NPMh-
提高搅拌速度 分解速率降低
d． ,
中铀元素的化合价为 热
滤液 中溶质主要成分为
(５) ４
(２)Na２U２O７ ,
分解阶段 生成 的化学反应方
填化学式 在连续生产的模式下 银转化
( ); ,“ ” U３O８ Na２U２O７
程式为
和 银还原 工序需在 左右进行 若反应
“ ” ４０℃ ,
.
浓缩结晶后 得到的晶体产物化学式为
温度过高 将难以实现连续生产 原因是
, ,
(３) ,
滤液可用于 阶段循环利
.
.
答案 用 避免产生大量的高碱度废水
(１)ds ３d １０ ４s １ , .
溶解阶段 将溶液 先调到 反
(２)Cu２Se＋４H２O２ ＋４H ＋ ２Cu ２＋ ＋ (４) , pH １．５~２．０,
应后再回调至
H２SeO３＋５H２O
４．５.
使 生成 沉淀 同时确保 盐酸溶解 的离子方程式为
(３)① Ag ＋ AgCl , Ag ＋ ① Ce(OH)４
不转化为 进入滤液 中造成 的
－
[AgCl２] １ Ag .
损失 当溶液 时c
４＋
②０．５０ ② pH＝４５． ,(Th )＝ mol
此时完全转化为氢氧化钍沉淀
(４)０．０５０ L －１ , .
滤液 中 的浓度逐渐 以 为载体形成共沉淀 目的是去除
(５)Na２SO３ ４ Na２SO３ (５) BaSO４ ,
变大 温度过高 溶解度变小从而结 杂质
, ,Na２SO３ .
晶析出 答案
(１)b
４ ( 江西, , 分)稀土是国家的战略
． ２０２４ １５１４ △
资源之一 以下是一种以独居石 主要成分 (２)＋６ O２＋２U３O８＋６NaOH３Na２U２O７＋
. [
为 含有 和少量镭 ３H２O
CePO４, Th３(PO４)４、U３O８
热分解
杂质 为原料制备 n 的工艺流 (３)Na３PO４
] CeCl３ H２O
＋ － ３＋
程图 (４)①２Ce(OH)４＋８H ＋２Cl ２Ce ＋
.
+F /) 40 Cl２ ＋８H２O
_/B0) 5 #B$M
－７
②４．０×１０
( & /F #? $F $F$M e 镭
--1 ? D$ !" #" O)0 (５)
５ ( 全国甲, , 分)钴在新能源 新材
"4 I !# ． ２０２４ ２６１４ 、
$" ! I
4 料领域具有重要用途 某炼锌废渣含有锌
# . 、
铅 铜 铁 钴 锰的 价氧化物及锌和铜的
、 、 、 、 ＋２
单质 从该废渣中提取钴的一种流程如下
. .
/)40 )4 /B40 /B0) /B$M0
AQ)
%J
F" !J !J !" !I $"
#
"# $V4 .O0 $# $P 0)
注 加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于
:
其他金属离子不沉淀 即认为
－５ －１
１０ molL , ,
完全分离
.
已知 K －３６ K
:① sp(CuS)＝６．３×１０ , sp(ZnS)＝
－２２ K －２１
２．５×１０ , sp(CoS)＝４．０×１０ .
以氢氧化物形式沉淀时 c
② ,lg[(M)/(mol
和溶液 的关系如图所示 －１
L )] pH .
２２６ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
>
-
eMPN
.D<
HM
.
答案 增大接触面积 加快反应速率 提
(１) , ,
高原料利用率
(２)CoO＋H２SO４CoSO４＋H２O
不能
－４
(３)１．６×１０
(４)４．０mol
(５)Fe(OH)３
２＋ －
(６)２Co ＋ClO ＋５H２O２Co(OH)３ ＋
－ ＋
Cl ＋４H
向滤液中继续加氢氧化钠至溶液
(７) ８．２＜
过滤
pH＜１２,
６ ( 湖南, , 分)钛 及其合金是理
． ２０２２ １７１４ (Ti)
想的高强度 低密度结构材料 以钛渣 主要
、 . (
'F ;O $P .O ;O 0) 成分为 含少量 和 的氧化物杂
TiO２, V、Si Al
质 为原料 制备金属钛的工艺流程如下
) , :
$$M "M
15J$M
Q) I# !6! K# KI
回答下列问题 !) 70$M#
:
.H
酸浸 前 需将废渣磨碎 其目的是 35J$M
(１)“ ” , , 5J % K-J
.
4J"M B
酸浸 步骤中 发生反应的化学方程
(２)“ ” ,CoO 已知 降温收尘 后 粗 中含有的几种物
式是 “ ” , TiCl４
. 质的沸点
:
假设 沉铜 后得到的滤液中c
２＋
和
(３) “ ” (Zn ) 物质
TiCl４ VOCl３ SiCl４ AlCl３
c
(Co
２＋
)
均为
０．１０ molL
－１
,
向其中加入 沸点/
℃ １３６ １２７ ５７ １８０
Na２S
至
Zn ２＋
沉淀完全
,
此时溶液中c
(Co ２＋ )＝ 回答下列问题
:
据此判断能否实现
molL －１ , Zn ２＋ (１) 已知 Δ G ＝Δ H － T Δ S ,Δ G的值只取决于
和 ２＋ 的完全分离 填 能 或 不能 反应体系的始态和终态 忽略 H S随温
Co ( “ ” “ ”). , Δ 、Δ
沉锰 步骤中 生成 产生 度的变化 若 G 则该反应可以自发进
(４)“ ” , １．０molMnO２, . Δ ＜０,
的物质的量为 行 根据下图判断 时 下列反应不能
＋
H . . :６００℃ ,
沉淀 步骤中 用 调 分离 自发进行的是
(５)“ ” , NaOH pH＝４, .
出的滤渣是
.
沉钴 步骤中 控制溶液
(６)“ ” , pH＝５．０~５．５,
加入适量的 氧化 其反应的离子
２＋
NaClO Co ,
方程式为
.
根据题中给出的信息 从 沉钴 后的滤液
(７) , “ ”
中回收氢氧化锌的方法是
７ ( 全国 , , 分)钒具有广泛用途
A．C(s)＋O２(g)CO２(g) ． ２０２０ Ⅰ ２６１４ .
黏土钒矿中 钒以 价的化合物存
B．２C(s)＋O２(g)２CO(g) , ＋３、＋４、＋５
在 还包括钾 镁的铝硅酸盐 以及
C．TiO２(s)＋２Cl２(g)TiCl４(g)＋O２(g) , 、 , SiO２、
采用以下工艺流程可由黏土钒矿制
D．TiO２(s)＋C(s)＋２Cl２(g) TiCl４(g)＋
Fe３O４.
CO２(g) 备
NH４VO３.
与 在 的沸腾炉中充分
(２)TiO２ C、Cl２ ６００℃
反应后 混合气体中各组分的分压如下表
, :
物质
TiCl４ CO CO２ Cl２
分压/
－２ －２ －２ －９
４．５９×１０ １．８４×１０ ３．７０×１０ ５．９８×１０
MPa
该温度下 与 反应的总化学方
① ,TiO２ C、Cl２
程式为
;
该工艺条件下 溶液中金属离子开始沉淀和
随着温度升高 尾气中 的含量升高 原 ,
② , CO ,
完全沉淀的 如下表所示
因是
pH :
金属离子
３＋ ２＋ ３＋ ２＋
. Fe Fe Al Mn
除钒 过程中的化学方程式为 开始沉淀
(３)“ ” pH １．９ ７．０ ３．０ ８．１
除硅 铝 过 完全沉淀
;“ 、 ” pH ３．２ ９．０ ４．７ １０．１
程中 分离 中含 杂质的方法
回答下列问题
, TiCl４ Si、Al
:
是
. 酸浸氧化 需要加热 其原因是
(１)“ ” ,
除钒 和 除硅 铝 的顺序 填
(４)“ ” “ 、 ” (
.
能 或 不能 交换 理由是
“ ” “ ”) , 酸浸氧化 中 和 被氧化成
＋ ２＋
(２)“ ” ,VO VO
. 同时还有 离子被氧化 写出
＋
下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入 VO２ , .
(５)
转化为 反应的离子方程式
＋ ＋
冶炼 的方法相似的是 VO VO２
Mg Ti .
高炉炼铁 .
A．
中和沉淀 中 钒水解并沉淀为
电解熔融氯化钠制钠 (３)“ ” , V２O５
B．
铝热反应制锰 x 随滤液 可除去金属离子 ＋ ２＋
H２O, ② K 、Mg 、
C．
氧化汞分解制汞 ＋ 以及部分的
D． Na 、 , .
答案 沉淀转溶 中 x 转化为钒酸
(１)C (４)“ ” ,V２O５ H２O
盐溶解 滤渣 的主要成分是
６００℃ . ③ .
(２)①５TiO２＋６C＋１０Cl２ ２CO＋
调 中有沉淀生成 生成沉淀反应的
(５)“ pH” ,
５TiCl４＋４CO２
化学方程式是
随温度升高 转变为自
② ,C＋CO２ ２CO
发反应 有利于 生成
, CO
.
蒸馏 沉钒 中析出 晶体时 需要加入
(３)Al＋３VOCl３ AlCl３＋３VOCl２ (６)“ ” NH４VO３ ,
不能 又会生成 杂质 过量 其原因是
(４) AlCl３ NH４Cl,
(５)AC .
第三章 金属及其化合物 ２２７
答案 加快酸浸和氧化反应速率 促进氧 的流程如下图所示
(１) ( .
化完全 40 9 !! ,40 -J$0
) D
J
２＋ ＋ ＋ ＋ #" !K .O40#" .O0 -J.O0
(２)Fe VO ＋MnO２＋２H VO２ ＋ - Y
"
２＋ $#
Mn ＋H２O
和
(３)Mn ２＋ Al ３＋ Fe ３＋ 已知 室温下 K －３３
: , sp[Al(OH)３]＝１×１０ ,
(４)Fe(OH)３ K －３９ K
sp[Fe(OH)３]＝１×１０ , sp[Fe(OH)２]＝
(５)Na[Al(OH)４]＋HClAl(OH)３ ＋ －１５ 时 开始沉淀
１×１０ ,pH＝７．１ Mn(OH)２ .
NaCl＋H２O 回答下列问题
:
利用同离子效应 促进 尽可能析
(６) , NH４VO３ 在元素周期表中的位置是
出完全
(１)Mn ,
基态 原子的价层电子排布式为
Mn .
学生用书 P190 氧化除杂 时使用的试剂 可以选择
(２)“ ” X
８ 创新点:涉及氧化效率的计算( 届雅礼中 溶液或 固体 这一步的目的是
． ２０２５ H２O２ MnO２ ,
学第三次月考, )氧化锌烟尘 主要含
１２ ( ZnO, .
还含有 等 制备 氧化除杂 时需使溶液中 浓度
CuO、Fe３O４ ) ZnSO４７H２O (３)“ ” Fe ３＋ 、Al ３＋
的工艺流程如图 氧化效率为单位质量的氧 小于 则应控制溶液 范
( １×１０ －６ molL －１ , pH
化剂得到的电子数 围为
). .
DF 用过二硫酸钾 可以缓慢地氧化
/-F )0 ;O0 DFJ1 (４) (K２S２O８)
为 该反应的离子方程式为
２＋
!J F ! K K $ ;O40e)0 Mn MnO２,
& " I "
'F 0) $#
.
反应生成的锰酸锂 中的 含
下列说法正确的是 (５) (Li x Mn２O４) Li
( )
量可 变 锰 酸 锂 可 充 电 电 池 的 总 反 应 为
滤渣 成分为铜 ,
A．“ ”
放电
氧化 时 用 代替 可寻求更
B．“ ” , NaClO H２O２ Li x Mn２O４＋Li１－ x C充电 LiMn２O４＋C(０＜
高的氧化效率
x 装置示意图如图
＜１), .
氧化 后的溶液中存在的阳离子是
２＋
C．“ ” Zn 、 F
２＋ ３＋ ＋
Cu 、Fe 、H *#
由 滤液 获得 的操作是蒸
D． “ ” ZnSO４７H２O
发结晶
答案 C
*?B#"
９ ( 届长郡中学第一次月考, )锰酸锂离 - JFJ
． ２０２５ １６
子蓄电池是第二代锂离子动力电池 一种以 充电时阳极的电极反应式为
. ①
软锰矿浆 主要成分为 含少量
( MnO２, Al２O３、 .
等杂质 为原料制备锰酸锂 充电时 若有 电子转移 石墨电极增
Fe２O３、FeO、SiO２ ) ② , １mol ,
２２８ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
重 质结构的角度分析 的结构为 而不
g. S４O ２ ６ － (a)
答案 第四周期第 族 ５ ２ 是 的原因
(１) ⅦB ３d４s (b) : .
将 氧化为 ２＋ ３＋ (２) Fe Fe O
(３)５．０~７．１ O S
２＋ ２－
(４)Mn ＋S２O８ ＋２H２O MnO２↓＋
２－ ＋
２SO４ ＋４H
(５)①LiMn２O４－(１－ x )e － Li x Mn２O４＋
x ＋
(１－ )Li ②７
１０ ( 届雅礼中学第二次月考, )精炼铜
． ２０２５ １５
产生的铜阳极泥富含 等多种元
Cu、Ag、Au
素 研究人员设计了一种从铜阳极泥中分
.
离提取金和银的流程 如下图所示
, .
-F +F /B40
)0 )0
J "# " " *!/ "H
K "# "
" "
""
" E "V
""
/) /
回答下列问题
:
位于元素周期表的 区 写出基
(１)Cu ,
态铜原子简化的核外电子排布式
: .
浸出液 中含有的金属离子主要是
(２)“ １”
.
浸取 步骤中 单质金转化为
(３)“ ２” , HAuCl４
的化学方程式为
.
浸取 步骤中 浸渣 中的
(４)“ ３” ,“ ２”
填化学式 转化为
３－
( ) [Ag(S２O３)２] .
电沉积 步骤中阴极的电极反应式为
(５)“ ”
.
电沉积 步骤完成后 阴极区溶液中可循环
“ ” ,
利用的物质为 填化学式
( ).
还原 步骤中 被氧化的 与产物
(６)“ ” , N２H４
的物质的量之比为
Au .
可被 氧化为 从物
(７)Na２S２O３ I２ Na２S４O６.
第三章 金属及其化合物 ２２９
O
O
S S S
O
é ê ù ú２－ S
ê ú
ê ú
O O S
êê úú
ë û
(a)
O
S
O O S
O
é ê ù ú２－
ê ú
ê ú
O
êê úú
ë û
(b)
答案
１０ １ (１)ds [Ar]３d４s
２＋ (２)Cu
(３)２Au＋８HCl＋３H２O２ ２HAuCl４＋
６H２O
(４)AgCl
３－ －
(５)[Ag(S２O３)２] ＋e Ag ＋
２－
２S２O３ Na２S２O３
(６)３∶４
结构 中电子云分布较均衡 结构较稳
(７) (a) ,
定 结构 中正 负电中心不重合 极性较
, (b) 、 ,
大 较不稳定 且存在过氧键 过氧键的氧化性
, , ,
大于 故 不可被 氧化为结构
I２, Na２S２O３ I２ (b)
１１ ( 雅礼中学第六次月考, )草酸钴是
． ２０２４ １６
制作氧化钴和金属钴的原料 一种利用含
.
钴废料 主要成分为 含少量
( Co２O３, Fe２O３、
碳 及 有 机 物 等 制 取
Al２O３、CaO、MgO、 )
的工艺流程如图
CoC２O４ :
I /B0) )40 /B40
&& -" I" K
"" "# $#
/) $0 DF+/B'#"
$P$0 !I K
$#
焙烧 的目的是
(１)“５５０℃ ”
.
碱浸 过程中发生反应的化学方程式为
(２)“ ”
.
钴浸出 过程中 不能用盐酸代替硫酸
(３)“ ” , ,
因为 与盐酸反应生成 污染环境
Co２O３ Cl２ ,
该反应的离子方程式为
.
净化除杂 过程中 先在 加
(４)“ １” , ４０~５０℃
入 再升温至 加入
H２O２, ８０~８５℃, Na２CO３
溶液 调 至 滤渣 的主要成分是
, pH ４．５, １
金属离子与 反应的离
. H２O２
子方程式为
.
净化除杂 过程中 加入 以除去
(５)“ ２” , NaF
原溶液中的 浓度为
２＋ －３ Ca ( １．０×１０ mol
－１
和
２＋
若控制溶液中c
－
L ) Mg , (F )＝２．０×
则 的去除率准确值为 －３ －１ ２＋
１０ molL , Ca
已知该温度下 K
[ , sp(CaF２)＝
－１１
４．０×１０ ].
如图为二水合草酸钴
(６) (CoC２O４２H２O,
摩尔质量为 在空气中受热的
－１ １８３gmol )
质量变化曲线 曲线中 及以上所得固
, ３００℃
体均为钴氧化物 写出 点物质与 在一
. B O２
定温度下发生反应生成 点物质的化学方
C
程式
: .
２３０ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
HFB+*
１２ ( 常德一中三模, )以含锰矿渣 主
． ２０２４ １７ (
要成分为 含有少量 及
MnS, NiS、CoS、CaS
铁的化合物 为原料回收金属资源
) (Mn、Co、
的工艺流程如下
Ni) :
-F
-F 9
.O0 $B$0 .O' 9
, 9
J F A K 9 /J40
-# " Q) I #"
!, 9
$# $# $#
,
9 :
已知 常温下 K －１０
: , sp(CaF２)＝１．５×１０ ,
K －３ sp(MnF２)＝５．３×１０ .
回答下列问题
:
滤渣 的主要成分为 写
(１)“ １” S、 .
出 将 氧化为 的离子方程式
MnO２ MnS S :
.
调 可除去的杂质离子为
(２)“ pH” .
的熔点高于 的原因是
(３)MgF２ CaF２
.
采用双萃取剂法分离得到金属资源 酸
(４) ,
性萃取剂 和 萃取金属离子的萃
P２０４ P５０７
取率与 的关系如图 三种常见金属离子
pH .
萃取剂 的结构如图
" H
P２０４、P５０７、Cyanex２７２ .
Q)19 F.+
# H
.O
$ H
#
答案 除去碳及有机物
(１) $P
/J
(２)Al２O３＋２NaOH＋３H２O２Na[Al(OH)４]
Q)
－ ＋ ２＋
(３)Co２O３＋２Cl ＋６H ２Co ＋Cl２ ＋
３H２O
２＋ ＋
(４)Fe(OH)３ H２O２＋２Fe ＋２H
３＋
２Fe ＋２H２O
(５)９９％
２２５~３００℃
(６)３CoC２O４＋２O２Co３O４＋６CO２
(
9
Q)19 F.+
$P
/J
Q)
(
90 已知 室温条件 溶液中金属离子开始沉
0) :① ,
1 淀和完全沉淀的 如表所示
0 0 pH :
金属离子
３＋ ２＋ ３＋
Fe Mn Al
开始沉淀时(c
＝０．１mol
1 )的 １．９ ８．１ ３．７
－１
L pH
沉淀完全时 (c
＝１．０×
)的 ３．２ １０．１ ４．７
－５ －１
１０ mol L pH
0
各种形态五价钒粒子总浓度 的 对 数
1 0) 0 ②
0 1 [lg c总 (V)] 与 pH 关系如下图 :
0)
70
)7 0
1 $ZBOFY
萃取剂 为 产品 的主要金属 70 )70
① X , １
阳离子为 )70
.
有机相 经 填实验操作方法
②“ ２” ( )
得到金属离子水溶液 Q)
.
已知相同条件下 的酸性强于
③ ,P５０７ P２０４,
试推测 比 的酸性
Cyanex２７２ P５０７
填 强 或 弱
( “ ” “ ”).
答案
＋ (１)CaSO４ MnO２＋MnS＋４H
２＋
２Mn ＋S＋２H２O
３＋
(２)Fe
均为离子晶体 的半径
２＋
(３)MgF２、CaF２ ,Mg
小于 的半径 的离子键强于
２＋
Ca ,MgF２ CaF２
的离子键 故 的熔点高于 的
, MgF２ CaF２
熔点
反萃取 强
２＋
(４)①P２０４ Mn ② ③
１３ ( 永州二模, )一种以转炉钒渣 主
． ２０２４ １６ (
要含有 等
FeOV２O３、SiO２、MnO、Al２O３
物质 为原料制备 的工艺流程如下
) VO２ :
/! /) 40
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第三章 金属及其化合物 ２３１
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若在实验室中进行煅烧钒渣 能否使用
(１) ,
陶瓷坩埚 填 能 或 不能 理
: ( “ ” “ ”),
由是
.
焙烧 中 转化为 和
(２)“ ” FeOV２O３ NaVO３
的化学方程式为
Fe２O３
.
酸浸 后所得浸出液中 阳离子除
＋
(３)“ ” , H 、
外 还含有 写离
＋ ２＋ ３＋
Na 、Mn 、Al , (
子符号
).
滤渣 的主要成分为
(４)“ ２” Al(OH)３、
等沉淀
.
已知 沉钒 时 溶液中c总
(５) “ ” , (V)＝０．０１mol
控制溶液 则五价钒粒子的存在
－１
L , pH＝２,
形态为 沉钒 时 钒元素全部转
.“ ” ,
化为 沉淀 写出该反应的离子
(NH４)２V６O１６ ,
方程式
: .
还原 步骤中 转化为 和
(６)“ ” ,C６H１２O６ CO２
则反应中氧化剂与还原剂的物质的量
H２O,
之比为
.
答案 不能 能与陶瓷坩埚中
(１) Na２CO３ (４)Fe(OH)３、Mn(OH)２
的 发生反应
４－ ４－ ＋ ＋
SiO２ (５)H２V１０O２８ ３H２V１０O２８ ＋１０NH４ ＋２H
焙烧
５(NH４)２V６O１６↓＋４H２O
(２)４FeOV２O３ ＋４Na２CO３ ＋５O２
(６)１２∶１
８NaVO３＋２Fe２O３＋４CO２
３＋ ＋
(３)Fe 、VO２
２３２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
