第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质
第 1 节 化学键
分子中三键的键长
学生用书 P198
D. :HCN>HCCH
答案 B
1 ( 黑、吉、辽,, 分)下列化学用语或表
. 2024 23
述正确的是
学生用书 P198
( )
中子数为 的氦核素
A. 1 : 1 2He 5 ( 嘉兴二模,)下列物质中含有共价键
. 2024 1
的晶体类型 分子晶体
的盐是
B.SiO2 :
( )
的共价键类型 键
C.F2 :p-pσ
A.CH3CONH2 B.NH4NO3
的空间结构 平面三角形
D.PCl3 :
C.CaCl2 D.NaOH
答案 C 答案 B
2 ( 浙江 月选考,, 分)下列化学用语表
6 ( 湖丽衢三地市 月教学质量检测,)在
. 2023 6 23
. 2024 4 8
示正确的是
元素周期表中 某些主族元素与右下方的主
( )
,
分子的球棍模型
族元素的有些性质具有相似性 如 和
A.H2S :
, Be Al。
与 在气态时常以二聚体的形式
的价层电子对互斥模型 BeCl2 AlCl3
B.AlCl3 : 存在 的结构如图所示 硼酸晶体有
,Al2Cl6 。
类似于石墨的片层状结构 下列说法不正确
的电子式 ·· 。
C.KI :K
·
·I
·
· 的是
··
的名称 甲基戊烷
( )
D.CH3CH(CH2CH3)2 :3- $M $M
"M
答案 D
$M $M
3 ( 山东,, 分)由 组成化学式为
. 2024 92 O、F、I
的化合物 能体现其成键结构的片段如
IO2F ,
图所示 下列说法正确的是
。 ( )
图中 代表 原子
A. F
该化合物中存在过氧键
B.
该化合物中 原子存在孤对电子
C. I
该化合物中所有碘氧键键长相等
D.
答案 C
4 ( 江西,, 分)科学家发现宇宙中存在
. 2024 23
多种星际分子 下列关于星际分子说法
100 。
正确的是
( )
分子的极性
A. :SiH4>NH3
键的极性
B. :H—Cl>H—H
键角
C. :H2O>CH4
第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质 61
$M
"M
$M
中含有配位键
A.Al2Cl6
中 的杂化方式为
2- 3
B.[Be(OH)4] Be sp
中的键角 为
C.SiO2 ∠OSiO 120°
晶体中存在的作用力为共价键 氢
D.H3BO3 、
键和范德华力
答案 C
7 教考衔接:人教版选择性必修 第二章第三节
. 2
练习与应用( 浙江强基联盟 月联考, )对
2024 8 10
金属材料中 的含量进行定性和定
C、O、N、S
量分析 可以确定金属材料的等级 下列说
, 。
法正确的是
( )
半径
2- 2- 3- A. :S >O >N
沸点
B. :H2O>H2S>NH3>CH4
键角
C. :CH4>NH3>H2O>H2S
四种元素形成的单质的晶体类型一定相同
D.
答案 C
第 2 节 分子结构与性质
学生用书 P199 芳烃 芘 并四苯 蒄
1 ( 浙江 月选考,, 分)下列表示不正确
. 2024 6 33
的是
结构
( )
的电子式 ·· ·· ··
· · · ·
A.CO2 :·O·C·O·
·· ·· ··
中共价键的电子云图
B.Cl2 :
的空间填充模型
C.NH3 :
二甲基戊烷的键线式
D.3,3- :
答案 A
2 教考衔接:人教版选择性必修 第三章第四节
. 2
( 浙江 月选考,, 分)物质微观结构决定
2024 6 73
宏观性质 进而影响用途 下列结构或性质
, 。
不能解释其用途的是
( )
选项 结构或性质 用途
石墨呈层状结构 层间
, 石墨可用作润滑剂
A 以范德华力结合
具有氧化性 可用作漂白剂
B SO2 SO2
聚 丙 烯 酸 钠
中 聚丙烯酸钠可用于
(CH2 CH )
C 制备高吸水性树脂
COONa
含有亲水基团
冠醚 冠 可
冠醚 冠 空腔直 18- -6
18- -6 识 别 能 增 大
+
径 与 K ,
D (260~320pm) 在有机溶剂
+ 直径 接近 KMnO4
K (276pm) 中的溶解度
答案 B
3 ( 湖北, , 分)科学家合成了一种如
. 2024 153
图所示的纳米 分子客车 能装载多种稠环
“ ”,
芳香烃 三种芳烃与 分子客车 的结合常数
。 “ ”
值越大越稳定 见表 下列说法错误的是
( ) 。
( )
ON
*S / / / / / / / / *S
/ /
/ /
ON
*S / / / / / / / / *S
62 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
结合
常数 385 3764 176000
芳烃与 分子客车 可通过分子间相互作用
A. “ ”
形成超分子
并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本
B.
相同
从分子大小适配看 分子客车 可装载 个芘
C. “ ” 2
芳烃 电子数越多越有利于和 分子客车
D. π “ ”
的结合
答案 B
4 创新点:陌生物质 的结构认识( 浙
. Si5Cl10 2024
江 月选考, , 分) 中的 原子均通
6 143 Si5Cl10 Si
过 杂化轨道成键 与 溶液反应
3
sp , NaOH Si
元素均转化成 下列说法不正确的是
Na2SiO3。
( )
$M4J 4J$M
分子结构可能是$M4J $M $M
A.Si5Cl10
$M4J 4J$M
与水反应可生成一种强酸
B.Si5Cl10
与 溶液反应会产生
C.Si5Cl10 NaOH H2
沸点低于相同结构的
D.Si5Cl10 Si5Br10
答案 A
5 ( 浙江 月选考, , 分) 乙醇的挥
. 2022 6 264 (1)
发性比水的强 原因是
,
。
金属氢化物是应用广泛的还原剂 的
(2) 。KH
还原性比 的强 原因是
NaH ,
。
答案 乙醇分子间形成氢键的数量比水
(1)
分子间形成氢键的数量少 分子间作用力小
,
半径小于 与 的离子键作
+ + + -
(2)Na K ,Na H
用强 更难失电子 还原性更弱
-
,H ,
6 创新点:从分子结构角度认识熟悉的 和
. SO3
的化合反应( 浙江 月选考, 节选)
H2O 2024 1 17
氮和氧是构建化合物的常见元素
。
O
已知
: S
第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质 63
O
+H2O →HO S OH
O O
O
请回答
:
下列说法正确的是
(2) 。
电负性
A. :B>N>O
离子半径
3- 2- -
B. :P <S <Cl
第一电离能
C. :Ge<Se<As
基态 的简化电子排布式
2+ 4
D. Cr :[Ar]3d
其
+ +
(3)①H2N—NH2+H →H2N—NH3 ,
中 的 原子杂化方式为 比
—NH2 N ;
较键角 中的
∠HNH:H2N—NH2 —NH2
中的 填 或
+ +
H2N—NH3 —NH3 ( “>”“<”
请说明理由
“=”),
。
将 与 按物质的量之比 发
② HNO3 SO3 1∶2
生化合反应生成 测得 由 种微粒构成
A, A 2 ,
其中之一是 比较氧化性强弱
+ +
NO2 。 :NO2
填 或 写出
HNO3( “>”“<” “=”); A
中阴离子的结构式
。
答案
(2)CD
和 中 原子均采 3 +
(3)①sp < —NH2 —NH3 N
取 杂化 中 原子上有 个孤电子 3
sp ,—NH2 N 1
对 而 中 原子上没有孤电子对 孤 +
, —NH3 N ,
电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电
子对之间的斥力
O
②> H O S
O
O
O S
O
的第二电离能 的第一电离能
B.Na >Ne
的 基 态 原 子 简 化 电 子 排 布 式 为
C.Ge
2 2
[Ar]4s4p
原子变成 优先失去 轨道上的
+ D.Fe Fe , 3d
电子
化合物 和 的结构如图
(3) HA、HB、HC HD 。
Se
RO C
é ù
ê ú-
ê ú
ê ú
ê Oú
êê úú ë û
7 ( 浙江 月选考, 节选) 下列有关
. 2024 6 17 (2)
单核微粒的描述正确的是
。
的基态原子电子排布方式只有一种
A.Ar
S
OH RO C
HA
O
OH RO C
HB
O
OH RO C
HC
SH
HD
和 中羟基与水均可形成氢键
①HA、HB HC
按照氢键由强到弱对三种
(—O—H…OH2),
酸排序 请说明理由
,
。
已知 钠盐的碱性 请
② HC、HD NaC>NaD,
从结构角度说明理由
。
答案
(2)AB
电负性
(3)①HC>HB>HA :O>S>Se,
电负性越大 键电子云就越偏向中心
,O—H
原子 键的极性就越强 与 分
C ,O—H , H2O
子形成氢键的强度就越大
原子半径 键长
② S>O, S—H>O—H,S—
键更易断键电离 因此 的酸性更强 酸
H , HD ,
根更不易水解 碱性
, NaC>NaD
学生用书 P200
8 ( 金丽衢十二校第二次联考,)下列物质
. 2024 1
为含有极性键的非极性分子的是
( )
A.PCl3 B.H2O2 C.BF3 D.H2
答案 C
9 ( 嘉兴二模, ) 三氟化硼 的熔点
. 2023 12BF3( )
为 沸 点 为 水 解 生 成
-127 ℃, -100 ℃,
硼酸 结构如图 和 氟硼酸
H3BO3( , ) HBF4( ),
与氨气相遇立即生成白色的 氨合 代 反应过程如图 所示
BF3·NH3( , 2 :
三氟化硼 固体 下列说法不正确的是 0
) 。 0 0
( ) 0 0
0
图
1
0
0 0
# , '
0 0 0
) 0
的层状结构 6#"
$M '
H3BO3
和 中心硼原子的杂化方式不同 图
-
A.BF3 BF4 2
晶体含有 氢键
下列说法不正确的是
B.1molH3BO3 6mol ( )
显酸性的原因
冠 可循环使用
C.H3BO3 :H3BO3+H2O
A.18- -6
- + 与 冠 形成的化合物的熔点比
[B(OH)4] +H
B.KF 18- -6
低
H F
KF
的结构式为 与 冠 形成化合物的过程体现
D.BF3·NH3 H N→B F C.KF 18- -6
超分子自组装的特征
H F
答案 B
相同条件下 比 更快
D. , #S $M
10 ( 临海、新昌适应考, 改编)氯化二乙
. 2023 12
被取代生成相应的氟化物
基铝 既能形成稳定的二聚
(CH3CH2)2AlCl
体 也能形成三聚体 三 答案 C
, 。(CH3CH2)2AlCl
聚体所有原子最外层电子均达到稳定结构 12 ( 届浙江名校协作体开学考, )在
, . 2025 13
溶液中加入 溶液 能得
结构如图所示 下列推测不合理的是
, ( ) K2Cr2O7 30%H2O2 ,
到紫色的 溶液 继续加入稀硫酸
KHCrO6 , ,
立即有蓝色的 生成 该蓝色物质能被
CrO5 ,
乙醚萃取 下列说法不正确的是
。 ( )
0
三聚体分子中含有 个 的结构为 0 $S 0
A.(CH3CH2)2AlCl 3 A.CrO5
配位键 0 0
属于分子晶体
B.(CH3CH2)2AlCl
与 完全反应生成二氧
C.(CH3CH2)2AlCl O2
化碳 水 氧化铝和氯化氢
、 、
比 更易
D.(CH3CH2)2AlCl (CH3CH2)2AlBr
水解
答案 D
11 ( 届浙江新阵地教育联盟第一次联考,)
. 2025 9
实验室将 溶入 冠 结构如图
KF 18- -6( 1)
的乙腈 溶液中可轻松实现氯的取
(CH3CN)
64 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
在酸性溶液中继续反应可能会生
B.CrO5
成
O2
和 均能氧化
C.KHCrO6 CrO5 Na2SO3
与 晶体类型不同 后者难
D.CrO5 KHCrO6 ,
以被乙醚萃取
答案 A
13 ( 届浙江强基联盟 月联考, 节选)
. 2025 10 17
氢的有效储存与释放是氢能应用的关键问
题之一
。
乙基咔唑是具有应用前景的储氢材 和
(1)N- 。
料 其储氢 释氢原理如图所示 晶体中离子键的百分数为
, 、 。 ②Al2O3 41%。
中离子键的百分数
/ / Na2O、MgO、SiO2、P2O5
3V"M0 小于 的有
41% 。
! 比较在水中的溶解性 乙基咔
③ :12H-N-
/ )/ 唑 乙 胺 填 或
(C2H5NH2)( “>”
1U"M0
F!
“<”)。
答案
3
乙基咔唑中碳原子的杂化方式有 (1)①sp ②SiO2、P2O5 ③<
2
①N- sp
第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质 65
考法突破 6 杂化轨道类型及分子极性的判断
学生用书 P202 答案 B
1 ( 浙江 月选考,, 分)下列属于极性分 5 ( 湖南,, 分)通过理论计算方法优化
. 2024 93
. 2025 1 13
了 和 的分子结构 和 呈平面六元并
子的是
( ) P Q ,P Q
环结构 原子的连接方式如图所示 下列说法
, ,
A.HCl B.N2 C.He D.CH4
错误的是
答案 A ( )
2 ( 江苏,, 分)反应
. 2023 23 NH4Cl+NaNO2
应用于石油开采
NaCl+N2↑+2H2O 。
下列说法正确的是
( ) )
$
H 1 # 2
的电子式为 ·· /
+ · ·
A.NH4 H·N·H
··
为非极性分子 为极性分子
H A.P ,Q
中 元素的化合价为
- 第一电离能
B.NO2 N +5
B. :B<C<N
分子中存在 键
和 所含电子数目相等
C.N2 NN
C.1molP 1molQ
为非极性分子
和 分子中 和 均为 杂化
D.H2O D.P Q C、B N sp 2
答案 C 答案 A
3 . ( 2024 北京, 9 , 3 分)氘代氨 (ND3) 可用于反 6 ( 安徽,, 分)某催化剂结构简式如图
. 2024 83
应机理研究 下列两种方法均可得到
所示 下列说法错误的是
。 ND3:
。 ( )
与 的水解反应 与
①Mg3N2 D2O ;②NH3 D2O
反应 下列说法不正确的是 $M
。 ( )
和 可用质谱法区分 1 /J 1
A.NH3 ND3
和 均为极性分子
$M
B.NH3 ND3
方法 的化学方程式是
C. ① Mg3N2+6D2O
该物质中 为 价
3Mg(OD)2+2ND3↑ A. Ni +2
方法 得到的产品纯度比方法 的高 基态原子的第一电离能
D. ② ① B. :Cl>P
答案 D 该物质中 和 均采取 2 杂化
C. C P sp
4 ( 江苏,,分)下列有关反应描述正确的是 基态 原子价电子排布式为 8 2
. 2024 73 D. Ni 3d4s
答案 C
( )
催 化 氧 化 为 7 ( 河北,, 分) 是火箭固体
A.CH3CH2OH CH3CHO, . 2024 93 NH4ClO4
断裂 键 燃料重要的氧载体 与某些易燃物作用可全
CH3CH2OH C—O ,
氟氯烃破坏臭氧层 氟氯烃产生的氯自由 部生成气态产物 如
B. , , :NH4ClO4+2C
基改变 分解的历程 下列有关化学用
O3
NH3↑+2CO2↑+HCl↑。
丁烷催化裂化为乙烷和乙烯 丁烷断裂 语或表述正确的是
C. , ( )
键和 键 的形成过程可表示为 ··
σ π A.HCl H · + · Cl · · →
石墨转化为金刚石 碳原子轨道的杂化类 ··
D. , ··
型由 3 转变为 2 H + [ · ·Cl · ·] -
sp sp ··
66 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
中的阴 阳离子有相同的 能量微粒 它们的结构如图
B.NH4ClO4 、 VSEPR , :
模型和空间结构 / / / / /
在 石墨 金刚石中 碳原子有 和 / / /
C. C60、 、 , sp、sp 2 / /
三种杂化方式
3
sp
和 都能作制冷剂是因为它们有
D.NH3 CO2
相同类型的分子间作用力
答案 B
8 ( 新课标,, 分)一种可吸附甲醇的材
. 2023 96
料 其化学式为
, [C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl,
部分晶体结构如下图所示 其中
+
, [C(NH2)3]
为平面结构
。
下列说法正确的是
( )
该晶体中存在 氢键
A. N—H…O
基态原子的第一电离能
B. :C<N<O
基态原子未成对电子数
C. :B<C<O<N
晶体中 和 原子轨道的杂化类型相同
D. B、N O
答案 A
学生用书 P203
9 ( 届浙江强基联盟 月联考, )草酸
. 2025 8 2
是生物体的一种代谢产物 在工业
(H2C2O4) ,
中有重要作用 下列说法不正确的是
, ( )
草酸具有还原性 能使酸性高锰酸钾溶液
A. ,
褪色
草酸分子中两个羟基所处环境相同 两步
B. ,
电离的程度也相同
草酸分子中 原子的杂化方式为
2
C. C sp
草酸可使澄清石灰水变浑浊
D.
答案 B
10 ( 届浙江天域全国名校协作体联考, )
. 2025 14
科学家合成了由氮原子组成的 等高 + -
N5 、N5
第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质 67
已知 的 个 原子在同一平面上 属于
+
:N5 5 N ,
形结构 属五元环结构 结构类似于
-
V ;N5 ,
苯 是立方结构 为两个五元环互相垂
;N8 ;N10
直连接 下列判断合理的是
。 ( )
与 中 的化合价不同
A.N5AsF6 Na3AsO4 As
中 原子的杂化形式有 - 2 3
B.N5 N sp、sp
属于离子化合物
+ -
C.N5N5
比 稳定
- +
D.N5 N5
答案 D
11 ( 届嘉兴基础测试, )镓 常用作
. 2025 14 (Ga)
半导体的原料 能形成化合物 研究表
, Ga6I6,
明该物质由离子构成 其阴离子 中
2-
, [Ga2I6]
所有原子的价层均有 个电子 以下说法
8 。
不正确的是
( )
镓和碘均位于元素周期表的 区
A. p
化合物 中镓的化合价不止一种
B. Ga6I6
的结构可以表示为
2-
C.[Ga2I6]
* * *
(B (B
* * *
中 原子的杂化方式为
2- 3
D.[Ga2I6] Ga sp
答案 C
12 ( 温州三模, 节选) 硫 酰卤
. 2024 17 (3)①
O X
的分子结构为 分子中
(SO2X2) S , S
X O
原子的杂化方式为 比较键角
;
的大小
∠O—S—O :SO2Cl2 SO2F2
填 或
( “>”“<” “=”)。
答案
3
(3)①sp <
13 ( 浙江天域全国名校协作体联考, 节
. 2024 17
选) 族元素形成的化合物应用广泛
ⅢA 。
已知 硼酸溶于水发生反应
: H3BO3+H2O
+ - K -10
H +[B(OH)4] , =5.4×10 。
请回答 中硼原子的杂化方式
-
: B.H3BO3、[B(OH)4]
在常温下稳定 基态 的价层电子 均为
+ 2
(1)AlF , Al sp
排布式为 是非极性分子
。 C.GaCl3
下列说法不正确的是 推测 溶于水显酸性
(2) 。 D. H3InO3
第一电离能 答案
2
A. :B>Al>Ga (1)3s (2)BD
68 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
考法突破 7 键参数大小的比较 大 π 键分析
学生用书 P204 答案 D
1 ( 河北,, 分)从微观视角探析物质结 4 . ( 2024 安徽, 7 , 3 分)常温常压下 , 羟胺
. 2024 83
易潮解 水溶液呈碱性 与盐酸反
构及性质是学习化学的有效方法 下列实例
。
(NH2OH) , ,
应的产物盐酸羟胺 广泛用于
与解释不符的是
( )
([NH3OH]Cl)
药品 香 料 等 的 合 成 已 知 时
选项 实例 解释 、 。 25 ℃ ,
K -5 K
原子光谱是不连续的 原子的能级是量子 b(NH3·H2O)=1.8×10 , b(NH2OH)=
A 线状谱线 化的 -9 下列有关物质结构或性质的比较
8.7×10 。
孤电子对与成键电 中 正确的是
, ( )
键 子对的斥力大于成
CO2、CH2O、CCl4 键角 -
B 角依次减小 键 电 子 对 之 间 的 A. :NH3>NO3
熔点
斥力 B. :NH2OH>[NH3OH]Cl
同浓度水溶液的
晶体中 + 与 C.25℃ pH:[NH3OH]Cl>
CsCl Cs 8
个 配位 而
-
Cl , NaCl + 比 + 的半径大 NH4Cl
C 晶体中 与 个 Cs Na
+ 羟胺分子间氢键的强弱
Na 6
配位 D. :O—H…O>N—H…N
-
Cl 答案 D
逐个断开 中的
CH4 各步中的 键 5 ( 湖南, 节选) 比较键角大小
键 每步所需能 C—H . 2022 18 (1)③ :
D C—H , 所处化学环境不同
量不同 气态 分子 2- 离子 填
SeO3 SeO3 ( “>”
或 原因是
答案 B “<” “=”),
2 ( 甘肃, , 分)温室气体 在催化 。
. 2024 143 N2O
答案 中 采取 杂化
剂作用下可分解为
O2
和
N2,
也可作为氧化 (1)③> SeO3 Se sp 2 ,
中 采取 杂化
剂氧化苯制苯酚 下列说法错误的是 2- 3
。 ( ) SeO3 Se sp
相同条件下 比 稳定 6 ( 山东, 节选) + - 见右
. 2024 16 (3)[BMIM]BF4 (
A. N2 O2
图 是 晶型转变的诱导剂 的空
与 + 的空间构型相同 ) MnO x 。BF4 -
B.N2O NO2
间构型为 中咪唑环存
中 键比 键更易断裂 +
C.N2O N—O N—N
;[BMIM]
在 大 键 则 原子采取的轨道杂化方式
中 键和大 键的数目不相等 6
D.N2O σ π
Π5 π , N
答案 D 为
。
3 ( 浙江 月选考, , 分)共价化合物
. 2023 1 123 / / #'
中所有原子均满足 电子稳定结构
Al2Cl6 8 , <#.*.> #'
一定条件下可发生反应
:Al2Cl6+2NH3 答案 正四面体形
2
下列说法不正确的是 (3) sp
2Al(NH3)Cl3, ( )
7( 山东, 节选) 中心原子为
.2023 16 (2)ClO2 Cl,
Cl Cl Cl
中心原子为 二者均为 形结构 但
的结构式为
Cl2O O, V ,
A.Al2Cl6 Al Al
中存在大 键 中 原子的
5
Cl Cl Cl ClO2 π (Π3)。ClO2 Cl
为非极性分子 轨道杂化方式为 键角
B.Al2Cl6 ;O—Cl—O
该反应中 的配位能力大于氯 键 角 填 或
C. NH3 Cl—O—Cl ( “>”“<”
比 更难与 发生反应 比较 与 中 键的键
D.Al2Br6 Al2Cl6 NH3 “=”)。 ClO2 Cl2O Cl—O
第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质 69
长并说明原因 三角形 的中心 垂直于 的平
ABC ,DOE ABC
面 黑球为 白球为 比较键长大小
。 , P, Cl, :OD
答案 中存在大 键 填 或
2
(2)sp > ClO2 π ,Cl2O OA( “>”“<” “=”)。
中仅存在 键 所以 中 键 %
Cl—Oσ , ClO2 Cl—O
的键长更短
$
0
"
学生用书 P205
#
8 ( 届浙江名校协作体 月联考,)利用高
. 2025 9 6 &
锰酸钾溶液可以测定空气中 的含量 发生
SO2 , 五氯化磷熔融时 电离出的离子分别含
反应 ② ,
- 2-
:5SO2+2MnO4 +2H2O5SO4 + 和 杂化态 写出阴离子的化学
3 3 2
2+ + 下列说法不正确的是 N 为 sp spd ,
2Mn +4H 。 ( A 式
阿伏加德罗常数的值 : 。
) ( )
不能与金属 反应 而 能与金
含硫物质键角 大小 ③PCl5 Ni , PCl3
2-
A. ∠OSO :SO4 <SO2 属 反应 解释 能与金属 反应的原
在该测定过程中 被 氧化 Ni , PCl3 Ni
B. SO2 KMnO4 因
每反应 转移电子的数目为 N : 。
C. 1molSO2, 2 A 答案
-
基态
2+
的核外电子共有 种空间运 (2)①> ②[PCl6]
D. 25Mn 23 中 具有孤电子对 能与 形成配
动状态 ③PCl3 P , Ni
位键
答案 D
11 ( 金丽衢十二校第二次联考, 节选)吡
9 ( 届浙江七彩阳光联盟返校联考,)物质 . 2024 17
. 2025 9
啶为含氮有机物 这类物质是合成医药 农
的结构决定性质 用途 下列说法不正确的是 , 、
、 ,
药的 重 要 原 料 吡 啶 类 化 合 物 与
。 A
( )
即 反应生成有机化
选项 结构 性质、用途
Zn(CH2CH3)2( ZnEt2)
合物 具有优异的催化性能
橡胶硫化使线型高
B,B 。
具有更好的强度 韧性
分子链之间以二硫 、
A 和化学稳定性
键结合 / $)
0) ;O
臭氧分子中的共价 在水中的溶解度高于 ;O&U )$)$ 0 $)
B 键为极性共价键且 在四 氯 化 碳 中 的 溶 / ) $ 0 ;O $) $)
为极性分子 解度 " )$ /
丙烯酸钠加少量交
具有高吸水性和保水
联剂再聚合形成网
C 能力且难溶于水 #
状聚丙烯酸钠树脂
图
金刚石中的共价键 1
硬度大 很容易因锤击
键长很短 键能很大 , / / /
D 、 而破碎
且具有方向性 ) c
答案 B 图
2
10 ( 台州二模, 节选) 常温下五氯化 吡啶类化合物 易溶于水 原因是
. 2024 17 (2) (1) A ,
磷为白色固体 熔融状态下能导电 气态时 有机物
, , ,
以 分子形式存在 的分子结构中含 填序号
PCl5 。 B ( )。
气态 分子结构如图所示 位于等边 离子键 配位键 键 键
① PCl5 ,O A. B. C.π D.σ
70 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
氢键 息画出 分子的结构式
E. HN3 : ,
分子的空间结构如图 所示 图中 分子中 原子的杂化方式为
(2)HN3 2 ( N 。
键长单位为 已知 答案 与水分子间存在氢键
-10
10 m )。 N—N、N N (1)A BCD
和 的键长分别为
-10 2
NN 1.40×10 m、 (2)H—NNN sp、sp
和 试依据信
-10 -10
1.20×10 m 1.09×10 m。
第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质 71
第 3 节 晶体结构与性质
学生用书 P206 4 ( 河北, , 分)金属铋及其化合物广泛
. 2024 123
应用于电子设备 医药等领域 如图是铋的一
1 ( 山东,, 分)下列物质均为共价晶体 、 。
. 2024 42
种氟化物的立方晶胞及晶胞中 点
且成键结构相似 其中熔点最低的是
, ( )
M、N、P、Q
金刚石 单晶硅 的截面图 晶胞的边长为a N 为阿伏加
A. (C) B. (Si) , pm, A
德罗常数的值 下列说法错误的是
金刚砂 氮化硼 立方相
C. (SiC) D. (BN, )
。 ( )
答案 B 1
/
2 ( 重庆,, 分)配合物 的分子 4 / 1
. 2023 93 [MA2L2] 5 #J
结构以及分子在晶胞中的位置如图所示 下 '
,
列说法错误的是 2
( ) . BQN . 2
该铋氟化物的化学式为
A. BiF3
粒子 之间的距离为 11a
B. S、T pm
4
中心原子的配位数是 该晶体的密度为 1064 -3
A. 4 C. N a3 -30g·cm
A× ×10
晶胞中配合物分子的数目为
B. 2 晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有
D.
晶体中相邻分子间存在范德华力
C. 个
6
该晶体属于混合型晶体
D. 答案 D
答案 D
5 ( 黑、吉、辽, , 分)某锂离子电池电极
3 ( 江西, , 分) 的立方晶胞如图 . 2024 143
. 2024 123 NbO , 材料结构如图 结构 是钴硫化物晶胞的一
晶胞参数为a 的分数坐标为 。 1
nm,P (0,0,0), 部分 可代表其组成和结构 晶胞 是充电后
阿伏加德罗常数的值为N 下列说法正确 , ; 2
A, 的晶胞结构 所有晶胞均为立方晶胞 下列
; 。
的是
( ) 说法错误的是
.
( )
$P
[ -J B B
4
Z
Y -J
1 3 6 6
0
/C 结构 钴硫化物的化学式为
A. 1 Co9S8
的配位数是 晶胞 中 与 的最短距离为 3a
A.Nb 6 B. 2 S S
2
晶胞 中距 最近的 有 个
和 最短距离为 2a
C. 2 Li S 4
B.Nb O nm
2 晶胞 和晶胞 表示同一晶体
D. 2 3
晶体密度 ρ 6×(93+16) 3 答案 B
C. =N a3 -21g/cm
A× ×10
6 ( 北京, 节选) 白锡和灰锡是单质
æ ö . 2024 15 (3) Sn
的分数坐标为ç1 1 1÷
D.M è , , ø 的常见同素异形体 二者晶胞如图 白锡具有
2 2 2 。 :
答案 D 体心四方结构 灰锡具有立方金刚石结构
; 。
72 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
续表
选项 结构或性质 用途
青蒿素
+J %J
$)
灰锡中每个 原子周围与它最近且距离 能有效作用于疟
① Sn )$ 0
相等的 原子有 个 0 原虫体内的膜蛋
Sn 。 D ( 0 ) 白 从而起到治疗
若白锡和灰锡的晶胞体积分别为v 3 和 0 ,
② 1nm $) 疟疾的效果
v 3 则白锡和灰锡晶体的密度之比是 0
2nm, 。
中含有过氧键
答案 1 4
(3)①4 ②v ∶v
1 2 答案 B
学生用书 P207
9 ( 届浙江七彩阳光联盟返校联考, )请
. 2025 17
7 教考衔接:人教版选择性必修 第三章第三节
. 2 回答
:
研究与实践( 义乌三模,)明矾常用作净水
2024 6 某化合物的晶胞如图所示
(1) :
剂 下列关于明矾大晶体制备实验的说法不
,
正确的是
*
( ) 1C
配制明矾饱和溶液的温度要控制在比室温
$)/)
A.
高
10~15℃
明矾小晶核要悬挂在饱和溶液中央 可避 其化学式是
B. , ① 。
免形成形状不规整的晶体 每个 2+ 紧邻的 + 数目为
② Pb CH3NH3 。
形成大晶体的过程中 需要敞开玻璃杯静 以下说法正确的是
C. , ③ 。
置较长时间 第一电离能
A. :N>C>H
本实验中所用仪器都要用蒸馏水洗净 晶体中碘微粒的电子排布式 10 2 6
D. B. :[Kr]4d5s5p
答案 C + 中 的 模型为平面
C.CH3NH3 —CH3 VSEPR
8 ( 届嘉兴基础测试,)物质微观结构决 三角形
. 2025 7
定宏观性质 进而影响用途 下列结构或性 基态 原子中 轨道相互垂
, 。 D. N 2p x、2p y、2p z
质不能解释相应用途的是 直 但能量相等
( ) ,
比 较 键 角 中
选项 结构或性质 用途 +
(2) ∠H—N—H:CH3NH3
的 填 或
在碳素钢里加入适量铬 +
可制成医疗器材
—NH3 NH3( “>”“<”
和镍后形成的不锈钢不 、 请说明理由
厨房用具和地铁 “=”), :
A 易生锈 具有很强的抗腐
, 列车的车体等
蚀能力 。
中 的 配 位 体 为
石墨层内未杂化的 轨道 (3)[Co(NH3)4Cl2]Cl
p
填化学式 该晶体呈现紫色
重叠使电子可在整个碳 石墨可作润滑剂
B
( ),
原子层平面内运动 和绿色 种颜色 请说明存在 种颜色的原因
2 , 2 :
高铁酸钠具有氧化性 氢 高铁酸钠可用于
,
C 氧化铁胶体具有吸附性 水体的消毒 净化
、
。
答案
(1)①CH3NH3PbI3 ②8 ③BD
中 原子有孤电子对 对成键
(2)> NH3 N ,
第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质 73
电子对的斥力大 键角小 其化学式为
, ① 。
的空间结构 每个 的配位数 紧邻的 原子数
- + +
(3)NH3、Cl [Co(NH3)4Cl2] ② K ( F )
为八面体形 存在 种结构 所以呈现 种 为
, 2 , 2 。
颜色
J
10 ( 浙江五校联盟 月联考, 节选) ! Z
. 2024 5 17 Y
[
已知某晶体的结构 其晶胞中阴离子 阳 [ I
(5) , ( Y Z
[
Y
I
离子未画出 的位置如图 所示 其晶胞中 Z
) 1 ,
的阳离子 隐去阴离子 在xzyz和xy平面 图 图
( ) 、 1 2
的投影均如图 所示 答案
2 。 (5)①K2NaAlF6 ②12
74 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
考法突破 8 物质熔、沸点高低的比较
答案 为离子晶体 为分子晶
学生用书 P208
(2)NaCl ,SiCl4
体 离子键比范德华力强
1
.
(
2024
湖南,
4
,
3
分)下列有关化学概念或性 , SiCl4、GeCl4、
熔点逐渐升高 同是分子晶体 范德华
质的判断错误的是
( ) SnCl4 ; ,
分子是正四面体结构 则 没有 力随相对分子质量增加而增强 正四面体形
A.CH4 , CH2Cl2
同分异构体 3
sp
环己烷与苯分子中 键的键能相等 4 ( 山东, 节选) 可作
B. C—H . 2024 16 (4)MnO x HMF
甲苯的质谱图中 质荷比为 的峰归属 转化为 的催化剂 见下图 的
C. , 92 FDCA ( )。FDCA
熔点远大于 除相对分子质量存在差异外
于 + HMF, ,
CH3
另一重要原因是
由 与 组成的离子液体常温下呈
+ -
D. R4N PF6
液态 与其离子的体积较大有关 。
, )
0 0
答案 B
0 .O0 0
2 ( 全国甲, 节选) 早在青铜器时代 )0 0 Y )0 0)
. 2024 35 (4) ,
).'
人类就认识了锡 锡的卤化物熔点数据如下 '%$"
。
表 结合变化规律说明原因 答案 形 成 的 分 子 间 氢 键 多
, : (4)FDCA
于
HMF
学生用书 P208
。
物质 5 ( 温州二模, 节选) 是一种
SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 . 2024 17 (3)①GaAs
熔点/ 重要的半导体材料 其熔点为 可由如
℃ 442 -34 29 143 , 1238℃,
答案 是离子晶体 熔点最高 高温
下反应制备
(4)SnF4 , ;
:(CH3)3Ga+AsH3 3CH4+
均为分子晶体 三者结构
电负性
SnCl4、SnBr4、SnI4 ,
GaAs。( :Ga16. As20. H21. C25.)
相似 相对分子质量 范
下列说法正确的是
, :SnI4>SnBr4>SnCl4,
。
德华力 故熔点
原子半径
:SnI4>SnBr4>SnCl4, :SnI4>
A. :Ga<As
为共价晶体 为分子晶体
SnBr4>SnCl4
B.GaAs ,AsH3
3 ( 全国乙, 节选) 已知一些物质的
. 2023 35 (2) 沸点
C. :CH4<NH3<AsH3
熔点数据如下表
: 化学键中离子键成分的百分数
D. :GaN>GaAs
物质 答案
NaCl SiCl4 GeCl4 SnCl4 (3)①BD
熔点/ 6 ( 浙江 协作体返校联考, 节选)
℃ 800.7 -68.8 -51.5 -34.1
. 2023 A9 17
与 均为第三周期元素 熔点明显 已知 沸点高于 而低于
Na Si ,NaCl (3) NH3 PH3、AsH3
高于 原因是 原因是
SiCl4, SbH3、BiH3,
分析同族元素的氯化物
。
熔点变化趋势及其原因
SiCl4、GeCl4、SnCl4
。
的空间结构为 答案 种物质均属于分子晶体 对于组
。SiCl4 , (3)5 ,
其中 的轨道杂化形式为 成和结构相似的物质 相对分子质量越大 范
Si 。 , ,
第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质 75
德华力越大 对应的沸点越高 则沸点
, , PH3<
=4S
但由于 分子间可
AsH3<SbH3<BiH3, NH3
='
形成氢键 其沸点高于 和 同时由
, PH3 AsH3,
于 和 的相对分子质量明显大于
SbH3 BiH3 下列说法正确的是
使得 的沸点低于 和 (2) 。
NH3, NH3 SbH3 BiH3 第二电离能
7 ( 届浙江名校协作体开学考, 节选)氮 A. :N>O>C
. 2025 17 、 电负性
氟等是组成化合物的常见元素 请回答 B. :C>H>Si
。 : 熔点 单晶硅 碳化硅 金刚石
某种防蛀牙膏添加剂的晶胞如图所示 其 C. : > >
(1) , 答案 离子晶体
化学式为 晶体类型是 (1)SrF2 (2)B
, 。
76 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
微专题 2 晶胞结构分析与计算
学生用书 P209
1 ( 浙江 月选考, , 分)某化合物
$/
. 2025 1 133
的晶胞如图所示 下列说法不正 -J
Fe(NH3)2Cl2 ,
确的是
( )
合成反应中 还原剂是 和
A. , LiH C
晶胞中含有的 个数为
+
B. Li 4
每个 周围与它最近且距离相等的
2-
C. CN2
有 个
+
Li 8
为 形结构
晶体类型为混合晶体 2-
D.CN2 V
A.
与二价铁形成配位键 答案 D
B.NH3
该化合物与水反应有难溶物生成 4 ( 浙江 月选考, 节选) 某化合物
. 2024 1 17 (1)
C.
的晶胞如图 其化学式是 晶体
该化合物热稳定性比 高
, ,
D. FeCl2
类型是
答案 D 。
2 ( 贵州,, 分)我国科学家首次合成了
. 2024 83
化合物
[K(2,2,2-crypt)]5[K@Au12Sb20]。
其阴离子 为全金属富勒烯
5-
[K@Au12Sb20]
结构如图 具有与富勒烯 相似的高对称
( ), C60
性 下列说法错误的是
。 ( )
答案 分子晶体
(1)Cr(H2O)4Cl2
5 ( 浙江 月选考, 节选)氧是构建化合
. 2024 6 17
物的重要元素 请回答
4C 。 :
"V 某化合物的晶胞如图 的配位数 紧邻
-
, (1) ,Cl (
的阳离子数 为 写出该化合物的化
富勒烯 是分子晶体 ) ;
A. C60 学式 写出该化合物与足量
图示中的 位于 形成的二十面体笼内 ; NH4Cl
+
B. K Au 溶液反应的化学方程式
全金属富勒烯和富勒烯 互为同素异
C. C60
形体 。
锑 位于第五周期第 族 则其基态 0
D. (Sb) ⅤA , ,
原子价层电子排布式是 2 3 $M
5s5p
答案 C
答案
3 ( 湖南, , 分) 是一种高活性
(1)12 K3OCl K3OCl+H2O+
. 2024 123 Li2CN2
的人工固氮产物 其合成反应为
2NH4Cl3KCl+2NH3·H2O
, 2LiH+C+ 6 ( 浙江 月选考, , 分)硅材料在生
. 2023 1 1710
高温
晶胞如图所示 下列说 活中占有重要地位
N2Li2CN2+H2, , 。
法错误的是 请回答
( ) :
第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质 77
分子的空间结构 以 为中 式
2 1 3 1
(1)Si(NH2)4 ( Si :1s2s2p3s
心 名称为 分子中氮原子的杂化 化学键中离子键成分的百分数
) , B. :Ca3N2>Mg3N2
轨道类型是 受热分 最简单的氮烯分子式
。Si(NH2)4 C. :N2H2
解生成 和 其受热不稳定的原 氮烷中 原子的杂化方式都是
Si3N4 NH3, D. N sp 3
因是 氮和氢形成的无环氨多烯 设分子中氮原
② ,
子数为n 双键数为 m 其分子式通式为
, ,
。 。
由硅原子核形成的三种微粒 电子排布式 给出 的能力
(2) , ③ H + :NH3 [CuNH3] 2+
分 别 为 2 2 2 1 填 或 理由是
: ①[Ne]3s3p、② [Ne]3s3p、 ( “>” “<”),
有关这些微粒的叙述 正确
2 1 1
③[Ne]3s3p4s, ,
的是
。 。
微粒半径 某含氮化合物晶胞如图 其化学式为
A. :③>①>② (3) ,
电子排布属于基态原子 或离子 的是 每个阴离子团的配位数 紧邻的阳
B. ( ) :①② , (
电离一个电子所需最低能量 离子数 为
C. :①>②>③ ) 。
得电子能力
D. :①>②
与 形成的某化合物晶体的晶胞如图
(3)Si P 。
该晶体类型是 该化合物的化学式
,
为
。
答案
(1)2s 2 2p 3 (2)①A ②N n H( n +2-2 m )
n m 2+ 中 2+ 的强
(≥2 ) ③< [CuNH3] ,Cu
答案 四面体形 周围的 基 吸电子效应 使配位的 的吸引电子的能力
(1) sp 3 Si NH2 , N
团体积较大 受热时斥力较强 中 增强 导致 键的极性增强 更容易电离
, [Si(NH2)4 , N—H ,
键能相对较小 产物中气态分子数显 出 + 或 2+ 中 的 提供孤电
Si—N ]; H ; [CuNH3] NH3 N
著增多 熵增 子对 2+ 提供空轨道 形成配位键 导致
( ) ,Cu , ,
共价晶体 键的极性增强 更容易电离出
+
(2)AB (3) SiP2 N—H , H
7 ( 浙江 月选考, , 分)氮的化合物
. 2023 6 1710 (3)CaCN2 6
种类繁多 应用广泛 8 ( 浙江 月选考, 节选)磷是生命活动
, 。 . 2025 1 17
请回答 中不可或缺的元素
: 。
基态 原子的价层电子排布式是 请回答
(1) N 。 :
与碳氢化合物类似 两元素之间也可 关于 族元素原子结构的描述 下列说
(2) ,N、H (1) ⅤA ,
以形成氮烷 氮烯 法正确的是
、 。 。
下列说法不正确的是 基态 原子 轨道上的电子自旋方向
① 。 A. P 3p
能量最低的激发态 原子的电子排布 相同
A. N
78 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
的最外层电子数为 产等方面用途广泛 请回答
3+
B.As 18 。 :
的半径小于 的半径 基态 原子的简化电子排布式是
3+ 5+
C.P P (1) Ga 。
电子排布为 的 原子处于激 下列说法不正确的是
1 4
D. [Ne]3s3p P (2) 。
发态 中硼原子的杂化方
-
A.H3BO3、[B(OH)4]
某化合物的晶胞如图 式均为
(2) 。
sp
2
氧化物的化学键中离子键成分的百分数
B. :
B2O3>Ga2O3
与 同周期的主族元素中 第一电离能
C. Ga ,
比 大的有 种
化学式是
① ; Ga 5
相同条件下在水中的溶解度 氨硼烷
将 该化合物加入含少量石蕊的
D. :
② 0.01mol
乙烷
中 实验现象是
10mLH2O ,
(BH3NH3)>
从酸碱性和溶解性角度推测 常以二聚体形式存在 且各原子均
( )。 (3)AlBr3 ,
(3) 两分子 H3PO4( K a3=4.8×10 -13 ) 脱水聚 满足 8e - 结构 。 将该二聚体溶于 CH3CN 生
合得到一分子 H4P2O7( K a3=2.0×10 -7 ), 从 成 X:[Al(CH3CN)2Br2]Br。
PO 3 4 - 、HP2O 3 7 -
的结构角度分析K
a3
差异的原
①
该二聚体中存在的化学键有
。
因 极性键 氢键 配位键 离子键
A. B. C. D.
金属键
。 E.
答案 溶液变蓝 的阳离子是以 为中心原子 结构为
(1)AD (2)①Ca3PCl3 ② , ②X Al 、
产生气泡 生成悬浊液 中 的电 四面体形的配离子 则 的阳离子的结构式
, (3)PO 3 4 - O , X
子云密度大 易结合 或 比 为
, H + ( PO 3 4 - HP2O 3 7 - 。
原子个数少 体积小 且所带负电荷相等 故 氮化镓是第三代半导体材料 传统制
, , , (4)① 。
更易结合 备 是采用 与 在一定条件下
3- +
PO4 H ) GaN GaCl3 NH3
反应制备 不采用金属 与 制备的原因
学生用书 P211
, Ga N2
是
9
.
(
2024
嘉兴二模,
17
节选)
(6)
已知
SiC
晶体 。
的一种晶胞结构如图所示 若阿伏加
的密度为 其晶胞结构如图所示
ρ g·cm -3 , 。 ②GaN ,
设阿伏加德罗常数的值为N
A,
则晶胞中两个
德罗常数的值为N
A,
则该
GaN
晶体的密度
原子之间的距离为 为 -3 用含acN 的
Si pm。 g·cm ( 、、 A
式子表示
)。
cBQN BQN (B
$ 4J
DQN
/
3
答案 2 160 10
(6) × ρN ×10
2 A
10 创新点:书写配离子的结构式( 届浙江
. 2025
名校联盟第一次联考, )第 族元素 答案
10 2 1
Z20 17 ⅢA (1)[Ar]3d4s4p
等及其化合物在新材料 工农业生
B、Al、Ga 、 (2)AB
第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质 79
中 填 嵌入 或 脱嵌 理由是
(3)①AC ( “ ” “ ”),
é ù
ê Br ú+ 。
ê ú
写出 物质的化学式 与
ê ú 甲 3+
②ê H3C CN Al NC CH3 ú ( ② C : ;Fe
êê úú - 能形成配位键 结合电子式解释形成配
ë û CN ,
Br
位键的原因
基中 键展开写亦可 : 。
C—H )
中有 其中 周围最近且
中存在 键能大 反应条件 (3)B Fe 2+ 、Fe 3+ , Fe 3+
(4)①N2 NN , ,
等距的 有 个 图乙中 位置为
的要求高 反应后气体分子数减小 属于熵 Fe 3+ 12 , “” Fe 2+
; (
或 用 补全图乙中 和 两个小立
减反应 Fe 3+ , “” 1 2
)
方体中的 已标出两个 嵌入的
3+ 3+
Fe ( Fe ,
1123 30 未画出
②a2cN
A
×10
Na
+
)。
答案
11 ( 届嘉兴基础测试, )
. 2025 17 C、N、Na、Fe (1)BD
是化合物中常见的元素 请回答 脱嵌 充电过程中正极材料作阳
, : (2)①12
下列有关描述正确的是 极失电子 2+ 转化成 3+ 中正电荷增
(1) 。 ,Fe Fe ,B
的 基 态 原 子 简 化 电 子 排 布 式 为 多 为平衡电荷 + 从 中脱嵌
A.Fe , ,Na B
的 电 子 式 为
[Ar]4s 2 3d 6 ② NaFe (CN)3 CN -
氧化性 和 均 能提供孤电子
3+ 3- · · -
B. :Fe >[Fe(CN)6] [·C︙︙N·] ,(C N )
电负性 对 有空轨道能接受孤电子对
3+
C. :N>O>C ,Fe
大小
-
D.∠HCH :CH4>CH3
某钠离子电池的电极材料由 (3)
+ 2+
(2) Na 、Fe 、
3+ - 组成 其部分结构嵌入和脱嵌 + 12 ( 湖丽衢三地市教学质量检测, )氮
Fe 、CN , Na . 2024 17 、
的过程中 2+ 与 3+ 含量发生变化 依次变 磷 铁及其化合物在工农业生产 生活和科
,Fe Fe , 、 、
为 三种结构 其过程如图甲所示 研中有着广泛的应用 回答下列问题
A、B、C , 。 。 :
" # $
基 态 的 价 层 电 子 轨 道 表 示 式
3+
(1) Fe
/B /B
为
/B /B 。
等易形成配合物
- - -
(2)NO3 、CO、CN ,NO3
/B 'F 'F $/ 的空间结构名称为
!YZ[D 。
+ 已知 的结构有两种 这两种分子
[ (3) HSCN ,
结构中除 外各原子均满足八电子稳定结
Y Z
H
构 无配位键 请画出沸点较高的分子的结
图甲 ( ),
构式
: 。
下列关于 及其化合物结构与性质的
'F 'F
(4) N、P
论述正确的是
$/ 。
与 的空间结构均为正四面体形 晶
A.N4 P4 ,
图乙 体类型均为分子晶体 都难以分解和氧化
,
物质中与 紧邻的阴离子数为 的电负性比 的大 可推断 分子
①B Na + ; B.N P , NCl3
若 作为电池的正极材料 充电时 从 的极性比 分子的大
+
B , Na B PCl3
80 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
和 分子的 模型为四面体形 第一电离能I I I I
C.NH3 PH3 VSEPR , B. (1):1(Be)< 1(B)< 1(C)
中键角 大于 中键角 的空间结构为平面三角形
PH3 ∠HPH NH3 ∠HNH C.BF3
研究发现固态 中含有 和 晶体硼的熔点为 推测其为共价
+
D. PCl5 [PCl4] D. 2300℃,
而 中则含有 和 晶体
- +
[PCl6] , PBr5 [PBr4]
存在差异的原因是 的半径较大 储 氢 材 料 氨 硼 烷 水 解 时 释 放 氢 气
Br - , Br (3) :
与 形成的某化合物晶体的结构单元 催化剂
(5)Fe N +
3NH3BH3 + 6H2O 3NH4 +
如图 该化合物的化学式为
, 。
'F
反应中硼原子的
/
+9H2↑。
>
苯分子中含有大 键 可记为 右下角的
6
(6) π , Π6( 杂化轨道类型由 变为
表示 个原子 右上角的 表示 个共用 。
“6” 6 , “6” 6 的熔点 远高于 的熔
电子 杂环化合物咪唑的结构如图 其分子中 (4)AlF3 (1040℃) BF3
)。 ,
点 从晶体类型及微粒间作用力
的大 键可表示为 则结合质子能力更强的 (-127℃),
6
π Π5, 角度分析原因
氮原子是 填 或 其原因 :
( “①” “②”),
是 。
。
硼化镁是一种离子晶体 属于六方晶系
(5) ,
/)
/ 如图中左侧所示 a b cα β
( ), = ≠ , =90°, =
镁层和硼层交替排列 硼原子层形成平
120°, ,
面六元并环结构 硼化镁晶体沿z轴方向
答案 。
(1)
的投影如图中右侧所示
平面三角形 。
(2) (3)H—NCS
(4)D (5)Fe3N
号 原子提供单电子参与形成大
(6)① ① N
键 号 原子有孤电子对 或 号 原
π ,① N ( ② N
子提供一对电子参与形成大 键 号 原
π ,② N
子没有孤电子对
)
硼化镁的化学式为
13 ( 浙江 名校联盟第一次联考, ) ① 。
. 2023 Z20 17
的配位数 紧邻的镁原子数 是
硼及其化合物在工农业生产 新型材料等方 ②B ( ) 。
、
答案
2 1 3 2
面应用广泛 回答下列问题 (1)2s2p (2)B (3)sp sp
, :
是离子晶体而 是分子晶体 离子
基态硼原子的价电子排布式是 (4)AlF3 BF3 ,
(1) 。
键强于范德华力
下列说法不正确的是
(2) 。
根据对角线规则 元素的一些化学性质 (5)①MgB2 ②6
A. ,B
与 元素相似
Si
第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质 81
