1_精练册-第十章水溶液中的离子反应与平衡_2026版教学资源包_202653高考总复习A版_湖南版_2026版.湖南版.选考总复习.化学.5·3A版_二、教师用书PDF_第十章水溶液中的离子反应与平衡

第十章 水溶液中的离子反应与平衡
第 1 节 弱电解质的电离平衡
活性成分 在水中存在平衡
学生用书 P269
A． R３N :R３N＋
１ 创新点:硼砂的水解,涉及 ( ) 的电离和 ＋ －
． B OH ３ H２O􀜩􀜑􀜨R３NH ＋OH
[( )] － 的水解( 贵州, , 分)硼砂 的 废 水 中 c －
B OH ４ ２０２４ １２３ B．pH ＝ ５ (HCOO )∶
水溶液常用于
c
[Na２B４O５(OH)４􀅰８H２O] pH (HCOOH)＝１８
计的校准 硼砂水解生成等物质的量的 废水初始 随 下降 甲酸的电离
. C． pH＜２．４, pH ,
硼酸 和 硼酸钠
被抑制 与 作用的 数目减少
B(OH)３( ) Na[B(OH)４]( ).
, R３NH
＋
HCOO
－
已知 时 硼酸显酸性的原理
废水初始 离子交换树脂活性成分
:①２５℃ ,
D． pH＞５,
é ù
ê ú－ 主要以 形态存在
HO OH ＋
ê ú R３NH
B(OH)３＋２H２O􀜩􀜑􀜨 H３O ＋ ＋ ê B ú 答案 D
ê
ê
ú
ú
ë û
HO OH ３ ( 全国乙, , 分)常温下 一元酸
． ２０２２ １３６ , HA
K －１０
a＝５．８×１０ ; 的K －３ 在某体系中 ＋ 与
a(HA)＝１．０×１０ . ,H
②lg ５．８≈０．３８. － 离子不能穿过隔膜 未电离的 可自由
A , HA
下列说法正确的是
( ) 穿过该膜 如图所示
( ).
硼砂稀溶液中c ＋ c
A． (Na )＝ [B(OH)３]
硼酸水溶液中的 主要来自水的电离
＋
B． H
时 硼酸水溶液的
－１
C．２５℃ ,００．１mol􀅰L pH≈６３．８
等浓度等体积的 和
D． B(OH)３ Na[B(OH)４]
溶液混合后 溶液显酸性
,
答案 B
设溶液中c总 c c － 当达
２ ( 浙 江 月 选 考, , 分)甲 酸
(HA)＝ (HA)＋ (A ),
． ２０２３ １ １３ ３ 到平衡时 下列叙述正确的是
是重要的化工原料 工业废水中 , ( )
(HCOOH) . 溶液 中c ＋ c － c －
的甲酸及其盐 通过离子交换树脂 含固体活 A． Ⅰ (H )＝ (OH )＋ (A )
, (
c －
性成分 为烷基 因静电作用被吸附回 溶液 中 的电离度 (A ) 为 １
R３N,R ) B． Ⅱ HA [c总 ]
(HA) １０１
收 其回收率 被吸附在树脂上甲酸根的物质
, ( 溶液 和 中的c 不相等
C． Ⅰ Ⅱ (HA)
的量分数 与废水初始 关系如图 已知甲
) pH ( 溶液 和 中的c总 之比为 －４
酸K
－４
下列说法不正确的是 D． Ⅰ Ⅱ (HA) １０
a＝１．８×１０ ), 答案 B
( ) ４ ( 湖北, , 分)根据酸碱质子理论 给
． ２０２２ １２３ ,
出质子 的物质是酸 给出质子的能力越
＋
(H ) ,
强 酸性越强 已知
, . :
＋ ＋
N２H５ ＋NH３􀪅􀪅 NH４ ＋N２H４
＋ －
N２H４＋CH３COOH􀪅􀪅 N２H５ ＋CH３COO
下列酸性强弱顺序正确的是
( )
＋ ＋
A．N２H５ ＞N２H４＞NH４
第十章 水溶液中的离子反应与平衡 ３３７
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋＋ ＋
B．N２H５ ＞CH３COOH＞NH４
－
C．NH３＞N２H４＞CH３COO
＋ ＋
D．CH３COOH＞N２H５ ＞NH４
答案 D
学生用书 P270
５ 创新点:含磷微粒的分布系数,涉及 的
． H３PO３
结构( 益阳三模, ) 是一种重要的非金
２０２４ １３P
属元素 其有多种含氧酸 现往一定浓度的 , .
和 溶液中分别滴加 溶
H３PO４ H３PO３ NaOH
液 和 水溶液中含磷的各微粒
,H３PO４ H３PO３
分布系数δ 平衡时某物种浓度占各种物
(x)(
种浓度之和的分数 随 变化如图所示 下
) pH ,
列表述正确的是
( )

 )10 )10
  

δ

)10 10
   

  
Q)
图
１

)10
   )10 )10
  

δ


   
Q)
图
２
和 均为三元弱酸
A．H３PO４ H３PO３
O
的结构为
B．H３PO３ P
３３８ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪅􀪅
２－
H３PO３＋HPO４
答案 B
６ 教考衔接:人教版选择性必修 第三章第一节
． １
练习与应用( 湖南新高考联盟二联, )根据
２０２４ １１
下列各图曲线表征的信息 得出的结论不正
,
确的是
( )
 B 
6 C
Q) C *
D  B
D
  
7 $)$00) N- 0
 !/
图 图
１ ２
/
. 1
  
#

HO H
OH
溶 液 中 －１
C．０．１ mol􀅰 L NaH２PO３ :
c － c c ２－ (H２PO３ )＞ (H３PO３)＞ (HPO３ )
往 溶液中加入过量的 的
D． Na２HPO３ H３PO４
离 子 方 程 式 为
２－
HPO３ ＋ H３PO４ 􀪅􀪅
H?#04
)
/








 
图
３
;O4
'F4
.O4
$V4
    
MHD 4
.
DHM







图
４
图 表示常温下向体积为 的
A．１ １０mL ０１．mol􀅰
溶液中逐滴加入
－１ －１
L NaOH ０．１mol􀅰L
溶液的 变化曲线 则 点处有
CH３COOH pH , a
c ＋ c － c
(Na )＝２(CH３COO )＋２(CH３COOH)
图 曲线表示冰醋酸稀释过程中溶液导电
B． ２
能力变化 三点对应的溶液中 醋酸
,a、b、c ,
电离程度最大的是
c
图 曲线表示 溶解度随温度变
C． ３ (NH４)２SO４
化情况 则 点存在c ＋ c ＋ , P (H )＋ (NH４ )＝
c － c ２－
(OH )＋２ (SO４ )
结合图 分析可知 向 含
２＋
D． ４ , １００mL Cu 、
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋均为 的 溶液 先沉淀
２＋ ２＋ ２＋ －１ ２＋
Mn 、Fe 、Zn ０．００１mol􀅰L ,Zn
混合溶液中逐滴加入 －１ 答案 D
０．００１mol􀅰L Na２S
第十章 水溶液中的离子反应与平衡 ３３９
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋第 2 节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
学生用书 P271
１ ( 湖南, ,分)常温下K
． ２０２４ １３３ a(HCOOH)＝
向
－４ －１ １．８×１０ , ２０mL０．１０mol􀅰L NaOH
溶液中缓慢滴入相同浓度的 溶液
HCOOH ,
混合 溶 液 中 某 两 种 离 子 的 浓 度 随 加 入
溶液体积的变化关系如图所示 下
HCOOH ,
列说法错误的是
( )


. /

   
7 )$00) N-
３４０ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
-MePND

c
(CH３COOH)
点 c c －
C． b:(CH３COOH)＜ (CH３COO )
水的电离程度
D． :a＜b＜c＜d
答案 D
３ ( 山东, )一定条件下,乙酸酐
． ２０２３ ８~１０
[( ) ]醇 解 反 应 [( )
CH３CO ２O CH３CO ２O＋
]可进行
ROH􀪅􀪅CH３COOR＋CH３COOH
完全,利用此反应定量测定有机醇( )中
ROH
的羟基含量,实验过程中酯的水解可忽略.
实验步骤如下:
配制一定浓度的乙酸酐—苯溶液.
①
量取一定体积乙酸酐—苯溶液置于锥形瓶
②
中,加入m 样品,充分反应后,加适量
gROH
水使剩余乙酸酐完全水解:( )
水的电离程度
CH３CO ２O＋
A． :M＜N
.
点 c － c ＋ c ＋ H２O􀪅􀪅２CH３COOH
B．M :２ (OH )＝ (Na )＋ (H )
当V 时 c － ③
加指示剂并用c
mol
􀅰
L －１ NaOH－
甲醇标
C． (HCOOH)＝１０mL , (OH )＝
准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V .
c
(H
＋
)＋２
c
(HCOOH)＋
c
(HCOO
－
)
１mL
在相同条件下,量取相同体积的乙酸酐—
点c ＋ c － c － ④
D．N :(Na )＞ (HCOO )＞ (OH )＞
苯溶液,只加适量水使乙酸酐完全水解;加指
c ＋ c
(H )＞ (HCOOH)
答案 D
示剂并用c 􀅰
－１
甲醇标准溶液
mol L NaOH－
２ ( 湖南, , 分)常温下 用浓度为
滴定至终点,消耗标准溶液V .
． ２０２３ １２３ , ２mL
( 山东,, 分)对于上述实验 下列做
的 标准溶液滴定浓度
０．０２００mol􀅰L －１ NaOH (１)２０２３ ８２ ,
法正确的是
均为 的 和
０．０２００mol􀅰L
－１
HCl CH３COOH
( )
进行容量瓶检漏时 倒置一次即可
的混合溶液 滴定过程中溶液的 随
, pH η [ η ＝ A． ,
滴入半滴标准溶液 锥形瓶中溶液变色 即
V ( 标准溶液 )的变化曲线如图所示 B． , ,
V 待测溶液 ] . 可判定达滴定终点
( )
滴定读数时 应单手持滴定管上端并保持
C． ,
其自然垂直
滴定读数时 应双手一上一下持滴定管
D． ,
( 山东,, 分) 样品中羟基含量
(２)２０２３ ９２ ROH
质量分数 计算正确的是
( ) ( )
cV V
下列说法错误的是 (２－ １)×１７
( ) A． m ×１００％
１０００
K 约为 －４．７６
A．a(CH３COOH) １０ cV V
(１－ ２)×１７
点 c ＋ c － c － B． m ×１００％
B． a:(Na )＝ (Cl )＝ (CH３COO )＋ １０００
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋cV V
０．５ (２－ １)×１７ 学生用书 P272
C． m ×１００％
１０００
５ ( 长郡中学第六次月考, )常温下 在体
c (０．５ V ２－ V １)×１７ ． ２０２４ １３ ,
D． m ×１００％ 积均为 浓度均为 的
－１
１０００ １０mL、 ０．１０mol􀅰L
( 山东, , 分)根据上述实验原理 下 溶液中分别滴加某浓度的 溶
(３)２０２３ １０２ , HX、HY NaOH
列说法正确的是
( ) 液
,pOH
水
[pOH
水
＝ －lg
c
(OH
－
)
水
,
可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
A． c (OH － ) 水 表示溶液中水电离出的 OH － 的浓
若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变
度 与滴加 溶液的体积的关系如图所
B．
] NaOH
化 将导致测定结果偏小
, 示 下列说法正确的是
, ( )
步骤 滴定时 不慎将锥形瓶内溶液溅出
Q0)
C． ③ , , !
将导致测定结果偏小
)9
/ 1 ):
步骤 中 若加水量不足 将导致测定结果 
D． ④ , , . 5
偏大
   7</B0) BR >N-
答案
(１)C (２)A (３)B
均为弱酸 的酸性更强
４ ( 全国 , , 分)以酚酞为指示剂 用 A．HX、HY ,HY
． ２０２０ Ⅰ １３６ ,
－１ 的 溶液滴定 B．NaOH
溶液浓度c
(NaOH)＝０．１mol􀅰L －１
０．１０００mol􀅰L NaOH ２０．００mL
未知浓度的二元酸 溶液 溶液中 两点的溶液中 c － 与c － 不
H２A . ,pH、
C．M、N :(X ) (Y )
相等
分布系数δ随滴加 溶液体积V 的
NaOH NaOH
变化关系如下图所示 比如 的分布系
常温下 的电离常数K
－６
.[ A ２－ D． HY a≈５．４×１０
c ２－ 答案 C
数δ
２－
(A )
:(A )＝c (H２A)＋ c (HA － )＋ c (A ２－ ) ] ６
．
(
２０２４
雅礼中学二模,
１４
)常温下
,
将一定浓
度的氨水逐滴加入
－１
２５mL０．１２mol􀅰L
溶液中 该过程中溶液
AgNO３ , AG[AG＝
c ＋
(H ) 与加入氨水体积V 的关系如图
lgc － ]
(OH )
所示 已知 点对应的溶液迅速由浑浊变澄
, e
清 且此时溶液中的c
＋
与c 均约
, (Ag ) (NH３)
下列叙述正确的是
为 下列叙述正确的是
( )
２×１０
－３
mol􀅰L
－１
.
曲线 代表δ 曲线 代表δ
－
A． ① (H２A), ② (HA ) ( )
溶液的浓度为
B．H２A ０．２０００mol􀅰L －１ "(
 B
－
的电离常数K
－２
C．HA a＝１．０×１０  C
D． 滴定终点时 , 溶液中c (Na ＋ )＜２ c (A ２－ )＋       7 !! N-

D
c －  E
(HA )
 F  
答案 C

最好选择 段溶液与葡萄糖等含有醛
A． d~e
第十章 水溶液中的离子反应与平衡 ３４１
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋基的有机物发生银镜反应 c － c ＋
(NO３ )－ (NH４ )
点对应溶液中由水电离出的c
＋
由 点 可 知 反 应
＋
B．a (H )＝ D． e , Ag ＋２NH３ 􀪅􀪅
的平衡常数约为
－５ －１ ＋ ５
１０ mol􀅰L [Ag(NH３)２] １．２５×１０
点对应溶液中c ＋ c ＋ 答案 B
C．b :(Ag )＋ {[Ag(NH３)２]}＞
３４２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋第 3 节 盐类的水解
学生用书 P273 －１ 的 溶液等体积混合 得到的
L NaHCO３ ,
１ ( 浙江 月选考,, 分)硫酸铜应用广 溶液c － －４ －１
． ２０２３ １ ２３
(OH )＜２×１０ mol􀅰L
泛 下列说法不正确的是 答案 BD
, ( )
元素位于周期表 区 ４ ( 浙江 月选考, , 分) 时 苯酚
A．Cu p ． ２０２２ ６ １７２ ２５℃ ,
硫酸铜属于强电解质 的K －１０ 下列说法正确
B． (C６H５OH) a＝１．０×１０ ,
硫酸铜溶液呈酸性 的是
C．
( )
硫酸铜能使蛋白质变性 相同温度下 等 的 和
D． A． , pH C６H５ONa CH３COONa
答案 A 溶液中c － c －
,(C６H５O )＞ (CH３COO )
２ ( 北京,, 分)下列过程与水解反应无 将浓度均为 －１ 的 和
． ２０２３ ３３ B． ０．１０mol􀅰L C６H５ONa
关的是 溶液加热 两种溶液的 均变大
( ) NaOH , pH
热的纯碱溶液去除油脂 时 溶液与 溶液混
A． C．２５ ℃ ,C６H５OH NaOH
重油在高温 高压和催化剂作用下转化为 合 测 得 则 此 时 溶 液 中
B． 、 , pH ＝ １０．００,
小分子烃 c － c
(C６H５O )＝ (C６H５OH)
蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 时 的 溶液中
－１
C． D．２５℃ ,０．１０mol􀅰L C６H５OH
向沸水中滴入饱和 溶液制备 加少量 固体 水的电离程度变小
D． FeCl３ Fe(OH)３ C６H５ONa ,
胶体 答案 C
答案 B ５ ( 湖 南, , 分 )常 温 下 用
． ２０２１ ９ ３ ,
３ (双 选)( 海 南, , 分) 下 的盐酸分别滴定
． ２０２３ １４ ４ ２５ ℃ , ０．１０００mol􀅰L －１ ２０．００mL
水溶液的 随其浓度的变化关系 浓度均为 的三种一元弱酸
－１
Na２CO３ pH ０．１０００mol􀅰L
如图所示 下列说法正确的是 的钠盐 溶液 滴定曲线如
. ( ) (NaX、NaY、NaZ) ,
图所示 下列判断错误的是
. ( )
A c ．(Na２CO３)＝０．６ mol􀅰L －１ 时 , 溶液中 A． 该 NaX 溶液中 : c (Na ＋ )＞ c (X － )＞
c (OH － )＜０．０１mol􀅰L －１ c (OH － )＞ c (H ＋ )
水解程度随其浓度增大而减小 三种一元弱酸的电离常数 K
B．Na２CO３ B． : a(HX)＞
在水中 的K －１１ K K
C． H２CO３ a２＜４×１０ a(HY)＞ a(HZ)
－１ 的 溶液和 当 时 三种溶液中c － c －
D．０．２mol􀅰L Na２CO３ ０．３mol􀅰 C． pH＝７ , :(X )＝ (Y )＝
第十章 水溶液中的离子反应与平衡 ３４３
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋c － 时
(Z ) A．pA＜pHA ,pH＞４．７６
D． 分别滴加 ２０．００mL 盐酸后 , 再将三种溶 B．２５℃ 时 ,CH３COO － 的 p K h＝９．２４
液混合 : c (X － )＋ c (Y － )＋ c (Z － )＝
C．a
点 溶 液 中
,
c
(H
＋
)－
c
(OH
－
)＝
c ＋ c －
(H )－ (OH ) c － c
２[(CH３COO )－ (CH３COOH)]
答案 C
点时
D．b ,pA＞１．３０
学生用书 P274 答案 C
６ ( 届衡阳县一中入学考试,)下列实验操 ８ ( 岳阳县一中 月月考, 改编)用亚硫酸
． ２０２５ ８ ． ２０２４ ３ ７
作及现象 能推出相应结论的是 盐 吸收烟气中的 已知吸收过程中含
, ( ) (X) SO２.
选项 实验操作及现象 结论 硫组分物质的量分数δ 与溶液 的变化关
() pH
常温下 用 计测得
系如图所示 下列说法中不正确的是
, pH
溶液 酸 性
. ( )
－１
０．１mol􀅰L NaA : HA ＞
A 的 小于
pH ０．１mol􀅰 H２CO３ 
溶液的
－１
L Na２CO３ pH 
向 苯 酚 浊 液 中 滴 加 结合 的能力 D )40 D 40
H ＋ : δ   
B Na２CO３ 溶液 , 浊液变澄清 CO ２ ３ － ＞C６H５O －  B C
向 溶液中滴加足 D )40
MgCl２   

量 溶液 有白色 K
NaOH , sp[Cu(OH)２]＜
C 沉淀生成 再滴加 K     Q)
; CuCl２ sp[Mg(OH)２]
溶液 有蓝色沉淀生成
, 若 为 当吸收液 时
向 溶液中滴加足
A． X Na２SO３, pH＝１．８５ :
D 量稀
Na
盐
２S
酸 , 有气泡产生
非金属性
:Cl＞S c (Na ＋ )＝２ c (SO ２ ３ － )＋ c (H２SO３)
若 为 当 吸 收 液 呈 中 性 时
答案 B B． X Na２SO３, :
c ２－ c － c ＋
７ ( 届明德中学第二次月考, ) 时 ２ (SO３ )＋ (HSO３ )＝ (Na )
． ２０２５ １３２５℃ , 若 为 溶液呈碱
用 溶液滴定 C． X (NH４)２SO３,(NH４)２SO３
－１
０．１mol􀅰L NaOH ２０mL 性 说明水解程度
２－ ＋
溶 液 体 系 中 , :SO３ ＞NH４
－１
０．１mol􀅰L CH３COOH , 若 为 图 中 点 溶 液 中
或 注 c － D． X (NH４)２SO３, b
pA pHA[ :pA＝ －lg (CH３COO )、 n － n ＋
(HSO３ )∶ (NH４ )＝１∶３
c
pHA＝ －lg (CH３COOH),lg２≈０．３０]、 答案 A
溶液的体积与溶液 的关系如图所
NaOH pH ９ ( 长沙市适应性考试, )中和百分数是
． ２０２４ １３
示 下列说法错误的是
. ( ) 指在酸碱反应过程中已反应的酸或碱的物质
Q)
的量占起始时酸或碱的物质的量的百分数
.


 室温时用 中和 保持反应

  C NaOH CH３COOH,

  体系中c c －
(CH３COOH)＋ (CH３COO )＝
 B
粒子浓度的对数值 c 中和百
 ０．１mol/L, (lg )、
分数与 的关系如图所示 下列有关说法
   pH .
Q"Q)"
7</B0) BR >N- 正确的是
( )
３４４ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋Q) 变化关系


  室温时 － 的水解平衡常数的数量

 B． ,CH３COO
 1
 级为 －９
  1  １０
水的电离程度

 C． :P１＞P２＞P３

  1  中和百分数从 到 的变化过程中

  D． ０．５ １．０ :
c ＋ c ＋ c － c
       
(Na )＋ (H )＞ (OH )＋ (CH３COOH)
MHD
 +
曲线 表示 浓度的对数值随 的 答案 D
－
A． ② OH pH
第十章 水溶液中的离子反应与平衡 ３４５
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋第 4 节 沉淀溶解平衡
学生用书 P275 的平衡常数K －５．２
＝１０
１ ( 安徽, , 分)环境保护工程师研究 滴定 － 时 理论上混合液中指示剂浓度不
． ２０２４ １３３ C． Cl ,
利用 Na２S、FeS 和 H２S 处理水样中的 Cd ２＋ . 宜超过 １０ －２．０ mol􀅰L －１
已知 时 饱 和 溶 液 浓 度 约 为 c －
２５ ℃ ,H２S 滴定 － 达终点时 溶液中 (Br )
D． Br , c ２－ ＝
－１ K －６．９７ K (CrO４ )
０１．mol􀅰L , a１(H２S)＝１０ , a２(H２S)＝
－０．５
－１２．９０K －１７．２０K －２６．１０ １０
１０ ,sp(FeS)＝１０ ,sp(CdS)＝１０ .
答案 D
下列说法错误的是
( )
３ ( 全国甲, ,分)将
溶液中c ＋ c ＋ c － ． ２０２４ １３６ ０．１０mmolAg２CrO４
A．Na２S :(H )＋ (Na )＝ (OH )＋
配制成 悬浊液 向其中滴加
c － c ２－ １．０mL , ０１．０mol􀅰
(HS )＋２ (S )
－１ 溶液中 c ＋ L －１ 的 NaCl 溶 液 .lg [ c M/(mol􀅰L －１ )]
B．０．０１mol􀅰L Na２S : (Na )＞
代表 或 随加入 溶
＋ － ２－
c ２－ c － c － (M Ag 、Cl CrO４ ) NaCl
(S )＞ (OH )＞ (HS )
液体积V 的变化关系如图所示
向c
２＋ －１
的溶液中加入 ( ) .
C． (Cd )＝０．０１mol􀅰L

FeS, 可使c (Cd ２＋ )＜１０ －８ mol􀅰L －１  
  
  
Z  B
向c
２＋ －１
的溶液中通入  

D． (Cd )＝０．０１mol􀅰L  

气体至饱和 所得溶液中c ＋  H２S , : (H )＞
 

c ２＋
(Cd )
答案 B  
Z 

２ ( 黑、吉、辽, , 分) 下       
． ２０２４ １５３ ２５ ℃ ,AgCl、
和 的沉淀溶解平衡曲线如下
AgBr Ag２CrO４
图所示 某实验小组以 为指示剂 用
. K２CrO４ ,
标准溶液分别滴定含 水样 含
－
AgNO３ Cl 、
水样 － Br .
已知 为砖红色沉淀
:①Ag２CrO４ ;
相同条件下 溶解度大于 ② AgCl AgBr;
时 K K
③２５℃ ,p a１(H２CrO４)＝０．７,p a２(H２CrO４)＝
６．５.
Q9

  Q"H MH<D "H  NPMe- >
  Q9 MH<D 9O  NPMe- >

9O=$M#S$S0












  Q"H
下列说法错误的是
( )
曲线 为 沉淀溶解平衡曲线
A． ② AgCl
反应
＋ ＋ －
B． Ag２CrO４＋H 􀜩􀜑􀜨２Ag ＋HCrO４
３４６ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
>
-ePM
N
D<HM .
7 /B$M N-
下列叙述正确的是
( )
交点 处c ＋ c －
A． a :(Na )＝２ (Cl )
K
sp(AgCl) －２．２１ B．K ＝１０
sp(Ag２CrO４)
c ２－
V 时 (CrO４ )不变
C．≤２．０mL c － (Cl )
y y
D．１＝－７．８２,２＝－lg３４
答案 D
４ 创新点:指示剂选用的判断,涉及水解率的计
．
算( 浙江 月选考, , 分)室温下 水
２０２４ ６ １５３ ,H２S
溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随 变
pH
化 关 系 如 下 图 例 如 δ
[ : (H２S)＝
c
(H２S) 已 知
c c － c ２－ ]. :
(H２S)＋ (HS )＋ (S )
K －１８ K
sp(FeS)＝６．３×１０ , sp [Fe(OH)２]＝
－１７
４．９×１０ .
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋



 





































Q)
下列说法正确的是
( )
溶解度 大于
A． :FeS Fe(OH)２
以酚酞为指示剂 变色的 范围
B． ( pH ８．２~
１０．０),
用
NaOH
标准溶液可滴定
H２S
水
A．
由
a
点可求得K
sp[Fe(OH)３]＝１０ －８．５
溶液的浓度
－１０
时 的溶解度为１０
－１
忽略 的第二步水解 的 B．pH＝４ Al(OH)３ mol􀅰L
C． S ２－ ,０．１０mol􀅰L －１ ３
浓度均为 的 和 可
溶液中 水解率约为 －１ ３＋ ３＋
２－ C． ０．０１mol􀅰L Al Fe
Na２S S ６２％
通过分步沉淀进行分离
的 溶液中加入等体
－１
D．０．０１０mol􀅰L FeCl２
积 －１ 的 溶液 反应初始 D．Al ３＋ 、Cu ２＋
混合溶液中c
(Cu ２＋ )＝０２．mol􀅰L －１
０．２０mol􀅰L Na２S ,
时二者不会同时沉淀
生成的沉淀是
FeS
答案 C
答案 C
５ ( 浙江 月选考, , 分)碳酸钙是常见 ７ ． ( ２０２２ 湖南, １０ , ３ 分)室温时 , 用 ０１．００mol􀅰L －１
． ２０２３ １ １５３
的标准 溶液滴定 浓度相等
难溶物 将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶
AgNO３ １５．００mL
,
的 和 混合溶液 通过电位滴定法
解平衡 ２＋ ２－ Cl － 、Br － I － ,
:CaCO３(s)􀜩􀜑􀜨Ca (aq)＋CO３ (aq)
获得 c ＋ 与V 的关系曲线如
已 知 K －９ lg (Ag ) (AgNO３)
[ sp (CaCO３ )＝ ３．４ × １０ , 图所示 忽略沉淀对离子的吸附作用 若溶液
K －５ 的电离常 [ .
sp(CaSO４)＝４．９×１０ ,H２CO３
中离子浓度小于 时 认为
－５ －１
数K －７ K －１１ 下列 １．０×１０ mol􀅰L ,
a１＝４．５×１０ , a２＝４．７×１０ ], 该离子沉淀完全 K －１０
有关说法正确的是 . sp(AgCl)＝１．８×１０ ,
( )
K －１３ K
上层清液中存在c ２＋ c ２－ sp(AgBr)＝５．４×１０ , sp(AgI)＝８．５×
A． (Ca )＝ (CO３ )
－１７
上层清液中含碳微粒最主要以 形式存在 １０ ].
－
B． HCO３
向体系中通入 气体 溶液中c
２＋
C． CO２ , (Ca )
保持不变
通 过 加 溶 液 可 实 现 向
D． Na２SO４ CaCO３
的有效转化
CaSO４
答案 B
６ ( 全国甲, , 分)下图为 下列说法正确的是
． ２０２３ １３６ Fe(OH)３、 ( )
和 在水中达沉淀溶解平 点 有白色沉淀生成
Al(OH)３ Cu(OH)２ A．a :
衡 时 的 关 系 图 原溶液中 的浓度为
pM － pH {pM ＝ B． I － ０．１００mol􀅰L －１
c －１ c －５ －１ 当 － 沉淀完全时 已经有部分 － 沉淀
－lg[(M)/(mol􀅰L )];(M)≤ １０ mol􀅰L C． Br , Cl
可认为 离子沉淀完全 下列叙述正确的是 点c － c － c － c ＋
M }. D．b :(Cl )＞ (Br )＞ (I )＞ (Ag )
答案 C
( )
第十章 水溶液中的离子反应与平衡 ３４７
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋c
学生用书 P276 与 (HF)的关系如图所示 下列说法错
lg[c
＋
] .
(H )
８ ( 湖南仿真联考一, )已知 常温下
． ２０２４ １２ : , 误的是
( )
的溶度积依次为
MnS、FeS、HgS ５．０×１０ －１４ 、 代表 c ２＋ MHD 9
A．L２ －lg(Sr ) 
化学反应中 平衡常
－１９ －５３
１．６×１０ 、２．０×１０ . , c - -
与 (HF)的  
数K ＞１０ ５ 即认为反应能完全进行 , 不可逆 . lg[c (H ＋ ) ]  B  
下列叙述正确的是 变化曲线 D
( )  C  
溶解度 K 的数量
A． :HgS＞MnS＞FeS B．sp[SrF２]
B． 向含 Hg ２＋ 废水中加入 FeS, 可完全除去 Hg ２＋ 级为 １０ －９        MH<
 D 

 
 ) 


 ' 

 
>
D )
在含 ２＋ ２＋ ２＋ 的溶液中通入 两点的溶液
C． Mn 、Fe 、Hg H２S, C．a、c
一定最先析出 中均存在 c ２＋ c － c
MnS ２ (Sr )＝ (F )＋ (HF)
D． 在 饱 和 FeS 溶 液 中 , c (Fe ２＋ )＝４．０× D．c 点的溶液中存在c (Sr ２＋ )＝ c (HF)＞
１０ －９．５ mol􀅰L －１ c (Cl － )＞ c (H ＋ )
答案 B 答案 D
９ ( 届长沙市一中摸底考试, )已知 １１ ( 周南中学二模, 改编)常温下 向
． ２０２５ １１ ２９８K ． ２０２４ ９ ,
时 和 的饱和溶液中 溶液和
,Cu(OH)２ Fe(OH)２ ,a、 ２０mL０．１mol􀅰L －１ NaCl ２０mL
b 分别表示 －lg c (Cu ２＋ )、－lg c (Fe ２＋ ) 与溶液 ０．１mol􀅰L －１ K２CrO４ 溶 液 中 分 别 滴 加
的变化关系 下列说法中正确的是 的 溶液 滴加过程中
pH . ( ) ０．１mol􀅰L －１ AgNO３ .
   M  H  D  . 9 B : C －lg c (Cl － ) 或 －lg c (CrO ２ ４ － ) 与所加 AgNO３
 溶液 体 积 之 间 的 关 系 如 图 所 示 已 知
( :
 为砖红色沉淀 下列说法正确
Ag２CrO４ ).
 的是
( )



 


      Q)
该温度下K K
A． sp[Cu(OH)２]＞ sp[Fe(OH)２]
当 和 沉淀共存时 溶
B． Fe(OH)２ Cu(OH)２ ,
液中c ２＋ c ２＋ ４．６ 7 "H/0  #" N-
(Fe )∶ (Cu )＝１∶１０
除去 溶液中少量的 可加入适 ２＋ C． FeSO４ Cu ,
量 或
FeO Fe
向 点 对 应 的 饱 和 溶 液 中 加 入 少 量
D． X
可转化为 点对应的溶液
NaOH, Y
答案 C
１０ ( 届周南中学 月月考, )已知
． ２０２５ １０ １０ SrF２
属于难溶于水 可溶于酸的盐 常温下 用
、 . ,
调节 浊液的 测得在不同
HCl SrF２ pH, pH
条件下 体系中 c 为 ２＋ 或 －
, －lg (X)(X Sr F )
３４８ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
S0$D
MHM
$D
MH
 

B   
C  




    
曲线 可视为 c － 随V A． ② －lg (Cl ) (AgNO３)
的变化曲线
常温下 K －１２
B． , sp(Ag２CrO４)＝１０
若只增大 溶液的浓度 则图中
C． AgNO３ , a
点 点将向上平移
、b
用 标准溶液滴定 溶液时 可
D． AgNO３ NaCl ,
用 溶液作指示剂
K２CrO４
答案 D
１２ ( 长沙市一中二模, 节选)常温下 矿
． ２０２４ １５ ,
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋物中相关元素可溶性组分物质的量浓度的
对数 c －１ 与 的关系如图所
[lg/(mol􀅰L )] pH
示 当溶液中可溶性组分浓度c
. ≤１．０×
时 可认为已除尽
－５ －１
１０ mol􀅰L , .
 
第十章 水溶液中的离子反应与平衡 ３４９
-
ePMND
HM
工业上常用电解法处理含 的酸性
２－
(５) Cr２O７
废水 用金属铁作阳极 石墨作阴极 一段时
, 、 ,
间后产生 和 沉淀 若电
Fe(OH)３ Cr(OH)３ .
解后溶液中c
３＋ －５ －１
(Cr )＝３．０×１０ mol􀅰L ,
 则c
３＋ －１
已知
(Fe )＝ mol􀅰L {
 $S0
 $S  0    K sp[Cr(OH)３]＝６．０×１０ －３１ , K sp[Fe(OH)３]
4J0
  可从题图中计算得出
'F "M }.
 <"M 0) > 答案

 (５)５．０×１０ －１３


   
Q)
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋考法突破 18 溶液中微粒浓度关系判断
学生用书 P278 c － c － c ２－
(OH )＋ (HCO３ )＋２ (CO３ )
１ ( 江苏, , 分)室温下 通过下列实验 答案 C
． ２０２４ １２３ ,
３ ( 浙江 月选考, , 分)已知 时
探究
SO２
的性质
.
已知K
a１(H２SO３)＝１．３× ． ２０２２ １ １７２ ２５℃
１０
－２
,
K
a２(H２SO３)＝６．２×１０
－８
.
二元酸 H２A 的K a１＝１．３×１０ －７ , K a２＝７．１×
下列说法正确的是
实验 将 气体通入水中 测得溶液 －１５
１０ . ( )
１: SO２ ,
在等浓度的 溶液中 水的电
pH＝３.
A． Na２A、NaHA ,
离程度前者小于后者
实验 将 气体通入
－１
２: SO２ ０．１mol􀅰L NaOH
向 的 溶液中通入
溶液中 当溶液 时停止通气 －１
, pH＝４ .
B． ０．１mol􀅰L H２A HCl
气体 忽略溶液体积的变化 至 则
实验
３:
将
SO２
气体通入
０．１mol􀅰L
－１ 酸性 ( ) pH＝３,
的电离度为
溶液中 当溶液恰好褪色时停止
H２A ０．０１３％
KMnO４ ,
向 溶液中加入 溶液至
通气
.
C． H２A NaOH pH＝
下列说法正确的是 则c ２－ c －
( )
１１, (A )＞ (HA )
A． 实验 １ 所得溶液中 : c (HSO３ － )＋ c (SO ２ ３ － )＞ D．
取
pH＝
a的
H２A
溶液
１０mL,
加蒸馏水稀
释至 则该溶液 a
c
(H
＋
)
１００mL, pH＝ ＋１
答案 B
实验 所得溶液中c ２－ c －
B． ２ :(SO３ )＞ (HSO３ )
４ ( 重庆, , 分)某小组模拟成垢 除
实验 所得溶液经蒸干 灼烧制得 ． ２０２２ １１３ —
C． ２ 、 NaHSO３
垢过程如下
固体 .
实验 所得溶液中c ２－ c ２＋ ０．０１mol
D． ３ :(SO４ )＞ (Mn ) 水溶液 Na２SO４
－１
答案 D １００mL０．１mol􀅰L CaCl２ →
①
２ ． ( ２０２３ 江苏, １２ , ３ 分)室温下 , 用含少量 Mg ２＋ ０．０２mol 冰醋酸
Na２CO３ ０．０２mol
的 溶液制备 的过程如图所示 → → 􀆺􀆺
MnSO４ MnCO３ . ② ③
已知K －１１ K 忽略体积变化 且步骤 中反应完全 下列
sp(MgF２)＝５．２×１０ , a(HF)＝ , ② .
下列说法正确的是 说法正确的是
６．３×１０ －４ . ( ) ( )
经过步骤 溶液中c ２＋ c ＋
A． ①, (Ca )＋ (Na )＝
c －
(Cl )
A．０．１ mol􀅰L －１ NaF 溶液中 : c (F － )＝ B． 经过步骤 ②, 溶液中c (Na ＋ )＝４ c (SO ２ ４ － )
c (Na ＋ )＋ c (H ＋ ) C． 经过步骤 ②, 溶液中c (Cl － )＝ c (CO ２ ３ － )＋
B．“
除镁
”
得到的上层清液中
:
c
(Mg
２＋
)＝
c (HCO３ － )＋ c (H２CO３)
经过步骤 溶液中c
K sp(MgF２) D． ③, (CH３COOH)＋
c (F － ) c (CH３COO － )＝ c (Cl － )
－１ 溶液中c ２－ 答案 D
C．０．１mol􀅰L NaHCO３ :(CO３ )＝
c ＋ c c － ５ ( 天津, , 分)常温下 下列有关电解
(H )＋ (H２CO３)－ (OH ) ． ２０２１ １０３ ,
沉锰 后的滤液中c ＋ c ＋ 质溶液的叙述正确的是
D．“ ” :(Na )＋ (H )＝ ( )
３５０ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋A． 在 ０．１mol􀅰L －１ H３PO４ 溶液中 , c (H３PO４)＞ 

c － c ２－ c ３－ (H２PO４ )＞ (HPO４ )＞ (PO４ ) 
在
－１
溶液中c
＋

B． ０．１mol􀅰L Na２C２O４ ,(Na )＋

c ＋ c － c － c ２－ 
(H )＝ (OH )＋ (HC２O４ )＋ (C２O４ )
在
－１
溶液中c      
C．０１．mol􀅰L NaHCO３ ,(H２CO３)＋ KT
c － －１ (HCO３ )＝０．１mol􀅰L
氨水和 溶液混合 形成 的溶
D． NH４Cl , pH＝９
液中 c － c ＋ c －
, (Cl )＞ (NH４ )＞ (OH )＞
c ＋
(H )
答案 A
学生用书 P279
６ ( 届临澧一中第二次月考, )常温下 体
． ２０２５ １４ ,
积和浓度一定的 溶液中各微粒浓度的
NaA
负对数 c 随溶液 的变化关系如图所
(－lg ) pH
示 下列叙述正确的是
. ( )
曲线 表示 c － 随溶液 的变 A． ② －lg (OH ) pH
化关系
等物质的量浓度 和 混合溶液
B． NaA HA :
c ＋ c － c － c ＋ (Na )＞ (A )＞ (OH )＞ (H )
的电离平衡常数K 的数量级为 －５
C．HA a １０
常 温 下 将 点 对 应 溶 液 加 水 稀 释
D． , M ,
c －
(A )不变
c
(HA)
答案 C
７ ( 雅礼中学一模, )室温下 向
． ２０２４ １４ , Na２CO３
溶液中加入过量 固体混合 溶液
CaSO４ , pH
随时间变化如图所示 已知 K
. : sp(CaSO４)＝
－５ K －９ 下列说
５．１×１０ 、 sp(CaCO３)＝３．４×１０ .
法不正确的是
( )
第十章 水溶液中的离子反应与平衡 ３５１
)Q
室温下 反应 ２－
A． , CaSO４(s)＋CO３ (aq)􀜩􀜑􀜨
２－
的K
４ CaCO３(s)＋SO４ (aq) ＝１．５×１０
随着反应的进行 溶液 下降的原因是
B． , pH
逆向移动
２－ － －
CO３ ＋H２O􀜩􀜑􀜨 HCO３ ＋OH
内上层清液中存在c
＋ C．１００~６００s :(Na )＋
c ２＋ c － c ２－
２ (Ca )＞ (HCO３ )＋２ (CO３ )＋
c ２－
２ (SO４ )
反应过程中 溶液中始终存在c ＋
D． , :(Na )＝
c － c ２－ c
２ (HCO３ )＋２ (CO３ )＋２ (H２CO３)
答案 D
８ ( 长 沙 市 一 中 一 模, )高 铁 酸 钾
． ２０２４ １４
具有极强的氧化性 是一种优良的
(K２FeO４) ,
水处理剂 将适量 配成c
２－
. K２FeO４ (FeO４ )＝
的试样 将试样分别置于
－１
１．０ mmol􀅰L ,
和 的恒温水浴中 测
２０℃、３０℃、４０℃ ６０℃ ,
定c
２－
的变化 结果如图 所示
２－
(FeO４ ) , １ [FeO４
与水反应的主反应是
２－
４FeO４ ＋１０H２O􀜩􀜑􀜨
常温下 － ２－ ４Fe(OH)３＋８OH ＋３O２]. FeO４
在水溶液中的存在形态如图 所示
２ .


 

 

 

 

 
-eMPN
N
0F'
D


UNJO
图
１
 )  'F0  )'F0   'F0  
)'F0
  

C


B



    Q)
图
２
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋下列说法正确的是 点
( ) C．a pH＝２．７５
反应的 H 溶液中c － c
A． Δ ＜０ D．KHFeO４ (HFeO４ )＞ (H２FeO４)＞
向 溶液中加入 溶液 发生反应 c ２－
B． H２FeO４ HI , (FeO４ )
的 离 子 方 程 式 为 ＋ 答案 C
H２FeO４ ＋ H 􀪅􀪅
＋
H３FeO４
３５２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋微专题 4 溶液中离子平衡图像分析
学生用书 P280
１ 创新点:两种溶液分布系数复合图像,涉及电
．
离度 计 算 ( 新 课 标, , 分)常 温 下
２０２４ １３ ６
和 的两种溶液
CH２ClCOOH CHCl２COOH
中 分布系数δ与 的变化关系如下图所
, pH
示 比 如 δ － . [ : (CH２ClCOO )＝
c －
(CH２ClCOO )
c c － ]
(CH２ClCOOH)＋ (CH２ClCOO )
Q)
第十章 水溶液中的离子反应与平衡 ３５３




































































MH
D $/


C   .


B





D  


















下列叙述正确的是
( )
曲线 表示δ
－
的变
A． M (CHCl２COO )~pH
化关系
若酸的初始浓度为 则 点对
－１
B． ０．１０mol􀅰L , a
应的溶液中有c ＋ c －
(H )＝ (CHCl２COO )＋
c －
(OH )
的电离常数K
－１．３
C．CH２ClCOOH a＝１０
电离度α
时 (CH２ClCOOH)
D．pH＝２．０８ ,电离度α ＝
(CHCl２COOH)
０．１５
０．８５
答案 D
２ ( 河北, , 分)在水溶液中 － 可与 ． ２０２４ １１３ ,CN
多种金属离子形成配离子 三种金属
.X、Y、Z
离子分别与 形成 配 离 子 达 平 衡 时 －
CN ,
c 金属离子
lgc ( 配离子 )与 －lg c (CN － ) 的关系如图 .
( )
.F
D
HM
.F
D
:
1
;
2
9
下列说法正确的是
( )
的 转化为配离子时 两溶液中
A．９９％ X、Y ,
的平衡浓度
－
CN :X＞Y
向 点 的混合液中加少量可溶性
B． Q X、Z Y
c c
盐 达平衡时 (X) (Z)
, c 配离子 ＞c 配离子
(X ) (Z )
由 和 分别制备等物质的量的配离子
C． Y Z
时 消耗 的物质的量 －
, CN :Y＜Z
若相关离子的浓度关系如 点所示 配
D． P ,Y
离子的解离速率小于生成速率
答案 B
３ ( 山 东, , 分)常 温 下
． ２０２４ １０２ Ag(Ⅰ)－
水溶液体系中存在反应 ＋
CH３COOH :Ag ＋
平衡常数为
－
CH３COO 􀜩􀜑􀜨 CH３COOAg(aq),
K 已知初始浓度c ＋ c
. ０(Ag )＝ ０(CH３COOH)＝
所有含碳物种的摩尔分数与
－１
０．０８mol􀅰L ,
变化关系如图所示 忽略溶液体积变化
pH ( ).
下列说法正确的是
( )



 








 NO   
Q)
线 表示 的变化情况
A． Ⅱ CH３COOH
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋的电离平衡常数K
－
n
B．CH３COOH a＝１０
m n
－
n时c ＋ １０ －１
C．pH＝ ,(Ag )＝ K mol􀅰L
时c ＋ c
D．pH＝１０ ,(Ag )＋ (CH３COOAg)＝
－１
０．０８mol􀅰L
答案 C
４ ( 福建, , 分) 时 某二元酸
． ２０２３ １０４ ２５℃ , (H２A) Fe(Ⅲ)－H２L 体系部分物种分布图
的K a１ ＝１０ －３．０４ 、 K a２ ＝１０ －４．３７ .１．０mol􀅰L －１ A． 当 pH＝１ 时 , 体系中c (H２L)＞ c {[FeL] ＋ }＞
NaHA 溶液稀释过程中δ (H２A)、 δ (HA － )、 c (OH － )＞ c (HL － )
δ ２－ 与 c ＋ 的关系如图所示 已知 在 之间 含 的物种主要为 ２－
(A ) p (Na ) . B．pH ９５．~１０５． , L L
p c (Na ＋ )＝－lg c (Na ＋ ),HA － 的 分 布 系 数 C．L ２－ ＋[FeL] ＋ 􀜩􀜑􀜨 [FeL２] － 的平衡常数的
c － K 约为
δ － (HA ) 下 列 lg １４
(HA )＝c
(H２A)＋
c
(HA
－
)＋
c
(A
２－
)
.
D．
当
pH＝１０
时
,
参与配位的c
(L
２－
)≈１．０×
说法错误的是
( ) －３ －１
１０ mol􀅰L
答案 C
６ ( 全国乙, , 分)一定温度下
． ２０２３ １３６ ,AgCl
和 的沉淀溶解平衡曲线如图所示
Ag２CrO４ .
曲线 为δ
－
的变化曲线
A． n (HA )
点
B．a :pH＝４．３７
点 c c － c ＋
C．b :２ (H２A)＋ (HA )＝ (Na )
点c ＋ c ＋ c － c －
D．c :(Na )＋ (H )＝３(HA )＋ (OH )
下列说法正确的是
答案 B ( )
点条件下能生成 沉淀 也能生
５ ( 湖北, , 分) 为某邻苯二酚类 A．a Ag２CrO４ ,
． ２０２３ １４３ H２L
成 沉淀
配体
,
其
p
K
a１＝７．４６,p
K
a２＝１２．４.
常温下构 AgCl
建 溶液体系 其中c ３＋ B．b 点时 , c (Cl － )＝ c (CrO ２ ４ － ), K sp(AgCl)＝
Fe(Ⅲ)－H２L , ０(Fe )＝
K
－４ －１ c sp(Ag２CrO４)
２．０×１０ mol􀅰L ,０ (H２L)＝５．０×
的平
－ ２－
－３ －１ 体系中含 物种的组分分 C．Ag２CrO４＋２Cl 􀜩􀜑􀜨２AgCl＋CrO４
１０ mol􀅰L . Fe
衡常数K
７．９
布系数δ与 的关系如图所示 分布系数 ＝１０
pH ,
向 均为 的混
－１
c D． NaCl、Na２CrO４ ０．１mol􀅰L
δ (x) 已知
(x)＝
２．０×１０ －４ mol􀅰L －１
, lg２≈０．３０, 合 溶 液 中 滴 加
AgNO３
溶 液
,
先 产 生
下列说法正确的是 沉淀
lg３≈０．４８. ( ) Ag２CrO４
３５４ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋答案 C 反应 ２－
A． SrSO４(s)＋CO３ 􀜩􀜑􀜨SrCO３(s)＋
７ ( 湖 北, , 分)如 图 是 亚 砷 酸 K
． ２０２２ １５ ３ ２－ 的平衡常数K sp(SrSO４)
SO４ ＝K
和酒石酸 K sp(SrCO３)
As(OH)３ (H２T,lg a１ ＝－３．０４,
a
K 混 合 体 系 中 部 分 物 种 的 B．＝－６．５
lg a２ ＝ －４．３７) 曲线 代表含 的
－１
c 图 浓度 总 为 －４ －１ C． ④ SrCO３(s) １．０mol􀅰L
－pH ( : As ５０．×１０ mol􀅰L , 溶液的变化曲线
总 为 下列说法错误 Na２CO３
－３ －１
T １０．×１０ mol􀅰L ). 对含 且 和 初始
的是 D． SrSO４(s) Na２SO４ Na２CO３
( ) 浓度均为 的混合溶液
－１
１．０mol􀅰L ,pH≥
时才发生沉淀转化
７．７
答案 D
学生用书 P282
９ ( 届长郡中学第三次月考, )常温下
． ２０２５ １４ ,
向 溶液中滴加稀盐
－１
０．１mol􀅰L Na２C２O４
酸 所 得 混 合 溶 液 的 与 分 布 系 数
, pOH
的 K 为
A．As(OH)３ lg a１ －９．１
δ
c
(X)
－ 的酸性比 的强 [c c － c ２－ ,X＝
B．[As(OH)２T] As(OH)３ (H２C２O４)＋ (HC２O４ )＋ (C２O４ )
时 的 浓 度 比 或 的变化关系如图
C．pH ＝３．１ ,As(OH)３ H２C２O４、HC２O４ － C２O ２ ４ － ]
的高
[As(OH)２T] －
与 P P
c
(HC２O４
－
)或
时 溶液中浓度最高的物种为 １,pOH [ ＝lgc
D．pH＝７．０ , (H２C２O４)
As(OH)３ c (HC２O４ － )的变化关系如图
答案 D lgc ２－ ] ２.
(C２O４ )
８ ( 山东, , 分)工业上以 为原 
． ２０２２ １４４ SrSO４(s)  
 
 

料生产 对其工艺条件进行研究 现
SrCO３(s), .


.   1  

有含 的
－１ －１
SrCO３(s) ０１．mol􀅰L 、１．０mol􀅰L 
/
Na２CO３ 溶液 , 含 SrSO４(s) 的 ０１．mol􀅰L －１ 、  Q0)
－１ 溶液 在一定 范围内 图
１０．mol􀅰L Na２SO４ . pH , １
四种溶液中 c ２＋ －１ 随 的变 1
lg[(Sr )/mol􀅰L ] pH
B -
化关系如图所示 下列说法错误的是 D 
. ( )  C E
F

-

  Q0)
图
２
下列说法正确的是
( )
点 和 点 溶 液 中c
＋
相 同 为
A．N c (H ) ,
－２．８ －１
１０ mol􀅰L
第十章 水溶液中的离子反应与平衡 ３５５
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋点时 c － c － c － - B．a ,３ (HC２O４ )＜ (Cl )＋ (OH )－  
- c ＋  - (H ) 
水的电离程度  2
C． :c＞d＞b＞a
点时c c － c ＋
D．d ,(H２C２O４)＞ (HC２O４ )＞ (H )＞

         
c (C２O ２ ４ － ) Q)
答案 A
１０ ( 届湖南师大附中第三次月考, )肼
． ２０２５ １４
为二元弱碱 在水中的电离方式与氨
(N２H４) ,
相似 常温下 向一定浓度肼的水溶液中通
. ,
入 忽略溶液体积变化 测得 与
HCl( ), pOH
c ２＋
XX为c c ２＋ 或 (N２H６ )
－lg [ (N２H４)、(N２H６ ) c ＋ ]
(N２H５)
的变化关系如图所示 下列说法正确的是
.
( )

B

MH9

- /
. C


  Q0)
c ２＋
曲线 表示 与 (N２H６ )的变
A． N pOH －lgc ＋
(N２H５ )
化关系
常温下 K －６
B． , b２(N２H４)＝１×１０
点 溶 液 中 c － c
C．a : (Cl )＞ (N２H４)＋
c ２＋ c ＋ (N２H６ )＋ (N２H５ )
点 溶 液 中 c ＋ c ２＋ D．b : (H )＋ (N２H６ )＜
c － c ＋
(OH )＋ (N２H５ )
答案 C
１１ ( 届湖南名校摸底考试, )常温下 向
． ２０２５ １２ ,
含 的混合液中
(CH３COO)２Mg、CH３COOH
滴加氨水 混合液中 X X c ２＋
, －lg [ ＝ (Mg )、
c － c ＋
(CH３COO ) (NH４ ) 与 的
c 、c ] pH
(CH３COOH) (NH３􀅰H２O)
关系如图所示 下列叙述错误的是
. ( )
３５６ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
9HM
  
  D
B


 
 

C
代表 c ２＋ 与 的关系
A．L３ －lg (Mg ) pH
点对应的溶液中c －
B．Q (CH３COO )＝
c ＋ c ＋ c －
(NH４ )＞ (H )＝ (OH )
K
常温下 a(CH３COOH)
C． ,K ＝１
b(NH３􀅰H２O)
２＋
D．Mg(OH)２ ＋２CH３COOH 􀜑􀜩􀜨 Mg ＋
－
的平衡常数K
７．２３
２CH３COO ＋２H２O ＝１０
答案 B
１２ ( 长郡中学二模, 改编)一定温度
． ２０２４ １４
下 在不同 的 溶液中存在形式
２＋
,M pH Na２A
不同 溶液中 c ２＋
,Na２A pM[pM＝－lg (M )]
随 的变化如图中左侧所示 溶液
pH ,Na２A
中含 微粒的物质的量分数随 的变化
A pH
如图中右侧所示
.
已知 均为难溶物 图中左
:①MA、M(OH)２ ,
侧的两条曲线分别为 的沉淀
MA、M(OH)２
溶解平衡曲线
;
初始c
－１
② (Na２A)＝０．２mol􀅰L .
下列说法错误的是
( )
Q)

 



C
B 


         
Q.
'B+F
曲线 表示 的沉淀溶解平衡
A． Ⅰ M(OH)２
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋曲线
初始状态 点发生反应 － ２＋
B． a :HA ＋M 􀪅􀪅
＋
MA↓＋H
c ２－ c 时
C．(A )＝ (H２A) ,pH＝８．５
对于初始状态 点 平衡后溶液中存在
D． b ,
c ２－ c － c －１ (A )＋ (HA )＋ (H２A)＝０２．mol􀅰L
答案 D
１３ ( 湖南九校二模, )向 溶液
． ２０２４ １３ AgNO３
中滴加 溶液 发生反应
＋ －
NaCl , Ag ＋Cl 􀜩􀜑􀜨
和 － － AgCl(s) AgCl(s)＋Cl 􀜩􀜑􀜨 [AgCl２] .
c －１ 与 c － －lg[(M)/(mol􀅰L )] －lg[(Cl )/
的关系如图所示 其中 代表
－１
(mol􀅰L )] { M
或 下列说法错误的是
＋ －
Ag [AgCl２]}. ( )
 
   
MH<D $M  NPMe- >
第十章 水溶液中的离子反应与平衡 ３５７
>
-eMPN

.
D<HM
氮 微粒的分布分数δ 如 δ －
) [ : (HCO３ )＝
c －
(HCO３ ) 与 的关系如图 下列说
c总 含碳微粒 ] pH .
( )
法错误的是
( )
Q)
.




  

溶液在 时存在
A．NH４HCO３ pH＝７．８ :
c c ２－ c (NH３􀅰H２O)＋ (CO３ )＜ (H２CO３)
曲线 表示 的分布分数随 的 ＋ B． M NH４ pH
变化
的K
－１０．３
C．H２CO３ a２＝１０
 该体系在 时 溶液中c
 D． pH＝８．３ , (NH３􀅰

 １ －１
H２O)＝ mol􀅰L
 １１
 答案 D

 １５ 创新点:含碘微粒的分布系数,涉及 － 的
 ． I３
    
模型( 长郡中学一模, )海带提
VSEPR ２０２４ １２
碘中涉及 氧化 存在以下反应
c － －２．５２ －１ 时 溶液中 H２O２ I － , :
A．(Cl )＝１０ mol􀅰L ,
c (NO３ － )＞２ c {[AgCl２] － } ①２I － (aq)＋２H ＋ (aq)＋H２O２(aq)􀪅􀪅
B． c (Cl － )＝１０ －１ mol􀅰L －１ 时 , 溶 液 中 I２(aq)＋２H２O(l) Δ H １＝－２５７．５kJ􀅰mol －１
c － c － c ＋ － － H
(Cl )＞ {[AgCl２]}＞ (Ag ) ②I (aq)＋I２(aq)􀜩􀜑􀜨I３ (aq) Δ ２＝
C．Ag ＋ ＋２Cl － 􀜩􀜑􀜨 [AgCl２] －
的平衡常数K
－１８．９kJ􀅰mol －１
的值为
－５．０４ 常温下 固定总碘浓度为 平
１０ , ０．０１mol􀅰L －１ ,
用 沉淀 溶液中 浓度过大时
D． Cl
－
Ag
＋
, Cl
－
,
衡时溶液中
I
－
、I２、I３
－
的分布系数δ与溶液
沉淀效果不好
中初始c 的关系如图所示 总碘浓
(H２O２) .[
答案 C
度 各组分折合为 － 后的浓度之和 δ 组
１４ ( 雅礼中学三模, ) 时 向 ＝ I ,(
． ２０２４ １４ ２５ ℃ , 该组分折合为 后的浓度
－
０．１mol􀅰L
－１
NH４HCO３
溶液
(pH＝７．８)
中 分 )＝ 总碘浓 I 度 , 如δ (I３ － )＝
通入 或加入 调节 不考虑溶
HCl NaOH pH, c －
３ (I３ )
液体积变化且过程中无气体逸出 含碳 或 ]
－１
. ( ０．０１mol􀅰L
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋
*






























D )0  NPMe-
 
３５８ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
δ2
根据 模型 中心原子的价层电
－
B． VSEPR ,I３
*
 子对数为
* ５

反应 平衡时 升高温度 其正反应速率
C． ② , ,
小于逆反应速率
常温下 的平 － －
D． ,I (aq)＋I２(aq)􀜩􀜑􀜨I３ (aq)
衡常数K 约为
６６７
下列说法错误的是 答案 A
( )
c － c c － －１
A．(I )＋ (I２)＋ (I３ )＝０．０１mol􀅰L
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋