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第十章 水溶液中的离子反应与平衡
考点1 弱电解质的电离平衡
1.(2024江苏,12,3分)室温下,通过下列实验探究SO 的性质。已知K
2 a
1
(H SO )=1.3×10-2,K (H SO )=6.2×10-8。
2 3 a 2 3
2
实验1:将SO 气体通入水中,测得溶液pH=3。
2
实验2:将SO 气体通入0.1mol·L-1NaOH溶液中,当溶液pH=4时停止通气。
2
实验3:将SO 气体通入0.1mol·L-1酸性KMnO 溶液中,当溶液恰好褪色时停止通气。
2 4
下列说法正确的是( )
A.实验1所得溶液中:c(HSO- )+c(SO2- )>c(H+)
3 3
B.实验2所得溶液中:c(SO2- )>c(HSO-
)
3 3
C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO 固体
3
D.实验3所得溶液中:c(SO2- )>c(Mn2+)
4
答案 D
2.(2024山东,10,2分)常温下Ag(Ⅰ)-CH COOH水溶液体系中存在反应:Ag++CH COO-
3 3
CH COOAg(aq),平衡常数为K。已知初始浓度c (Ag+)=c (CH COOH)=0.08 mol·L-1,所有
3 0 0 3
含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
下列说法正确的是( )
A.线Ⅱ表示CH COOH的变化情况
3
B.CH COOH的电离平衡常数K =10-n
3 a
10m-n
C.pH=n时,c(Ag+)= mol·L-1
K
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D.pH=10时,c(Ag+)+c(CH COOAg)=0.08 mol·L-1
3
答案 C
3.(2024贵州,12,3分)硼砂[Na B O (OH) ·8H O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成
2 4 5 4 2
等物质的量的B(OH) (硼酸)和Na[B(OH) ](硼酸钠)。
3 4
已知:①25 ℃时,硼酸显酸性的原理
B(OH) +2H O H O++
3 2 3
K=5.8×10-10;
a
②lg√5.8≈0.38。
下列说法正确的是( )
A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH) ]
3
B.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离
C.25 ℃时,0.01 mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38
D.等浓度等体积的B(OH) 和Na[B(OH) ]溶液混合后,溶液显酸性
3 4
答案 B
4.(2024新课标,13,6分)常温下CH ClCOOH和CHCl COOH的两种溶液中,分布系数δ与
2 2
pH的变化关系如下图所示。[比如:δ(CH ClCOO-)=
2
c(CH ClCOO-)
2 ]
c(CH ClCOOH)+c(CH ClCOO-)
2 2
下列叙述正确的是( )
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A.曲线M表示δ(CHCl COO-)~pH的变化关系
2
B.若酸的初始浓度为0.10 mol·L-1,则a点对应的溶液中有c(H+)=c(CHCl COO-)+c(OH-)
2
C.CH ClCOOH的电离常数K =10-1.3
2 a
电离度α(CH ClCOOH) 0.15
D.pH=2.08时, 2 =
电离度α(CHCl COOH) 0.85
2
答案 D
5.(2023浙江1月选考,13,3分)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及
其盐,通过离子交换树脂(含固体活性成分R N,R为烷基)因静电作用被吸附回收,其回收
3
率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸
K=1.8×10-4),下列说法不正确的是( )
a
A.活性成分R N在水中存在平衡:R N+H O R NH++OH-
3 3 2 3
B.pH=5的废水中c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18
C.废水初始pH<2.4,随pH下降,甲酸的电离被抑制,与R NH+作用的HCOO-数目减少
3
D.废水初始pH>5,离子交换树脂活性成分主要以R NH+形态存在
3
答案 D
6.(2022湖北,12,3分)根据酸碱质子理论,给出质子(H+)的物质是酸,给出质子的能力越强,
酸性越强。已知:N
H+
+NH
NH+
+N H N H +CH COOH N
H+
+CH COO-
2 5 3 4 2 4 2 4 3 2 5 3
下列酸性强弱顺序正确的是
( )
A.N
H+
>N H
>NH+
2 5 2 4 4
B.N
H+
>CH
COOH>NH+
2 5 3 4
C.NH >N H >CH COO-
3 2 4 3
D.CH COOH>N
H+ >NH+
3 2 5 4
答案 D
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7.(2022湖北,15,3分)下图是亚砷酸As(OH) 和酒石酸(H T,lgK =-3.04,lgK =-4.37)混合
3 2 a a
1 2
体系中部分物种的c-pH图(浓度:总As为5.0×10-4 mol·L-1,总T为1.0×10-3 mol·L-1)。下
列说法错误的是( )
A.As(OH) 的lgK 为-9.1
3 a
1
B.[As(OH) T]-的酸性比As(OH) 的强
2 3
C.pH=3.1时,As(OH) 的浓度比[As(OH) T]-的高
3 2
D.pH=7.0时,溶液中浓度最高的物种为As(OH)
3
答案 D
8.(2022全国乙,13,6分)常温下,一元酸HA的K(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与A-离子
a
不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c (HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是
总
( )
A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)
c(A-
) 1
B.溶液Ⅱ中HA的电离度[ ]为
c (HA) 101
总
C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)之比为10-4
总
答案 B
9.(2022浙江6月选考,2,2分)下列物质属于强电解质的是
( )
A.HCOOH B.Fe
C.Na CO D.C H
2 3 2 2
答案 C
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10.(2019天津理综,5,6分)某温度下,HNO 和CH COOH的电离常数分别为 5.0×10-4和
2 3
1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所
示。下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表HNO 溶液
2
B.溶液中水的电离程度:b点>c点
c(HA)·c(OH-)
C.从c点到d点,溶液中 保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸
c(A-)
和酸根离子)
D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同
答案 C
11.(2018天津理综,6,6分)LiH PO 是制备电池的重要原料。室温下,LiH PO 溶液的pH
2 4 2 4
随c (H
PO-
)的变化如图1所示,H PO 溶液中H
PO-
的分布分数δ随pH的变化如图2
初始 2 4 3 4 2 4
c(H PO-)
所示[δ= 2 4 ]。
c (含P元素的粒子)
总
下列有关LiH PO 溶液的叙述正确的是( )
2 4
A.溶液中存在3个平衡
B.含P元素的粒子有H PO- 、HPO2-和PO3-
2 4 4 4
C.随c (H
PO-
)增大,溶液的pH明显变小
初始 2 4
D.用浓度大于1 mol·L-1的H PO 溶液溶解Li CO ,当pH达到4.66时,H PO 几乎全部转
3 4 2 3 3 4
化为LiH PO
2 4
答案 D
12.(2018浙江4月选考,18,2分)相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正
确的是( )
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A.pH相等的两溶液中:c(CH COO-)=c(Cl-)
3
B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同
C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同
D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变
化):c(CH COO-)=c(Cl-)
3
答案 A
13.(2017课标Ⅱ,12,6分)改变0.1 mol·L-1二元弱酸H A溶液的pH,溶液中H A、HA-、
2 2
A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=
c(X)
]。下列叙述错误的是( )
c(H A)+c(H A-)+c(A2-)
2
A.pH=1.2时,c(H A)=c(HA-)
2
B.lg[K (H A)]=-4.2
2 2
C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H A)=c(A2-)
2
D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
答案 D
14.(2016课标Ⅲ,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
c(H+)
A.向0.1 mol·L-1 CH COOH溶液中加入少量水,溶液中 减小
3 c(CH COOH)
3
c(CH COO-)
B.将CH COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中 3 增大
3 c(CH COOH)·c(OH-)
3
c(N H+)
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 4 >1
c(Cl-)
c(Cl-)
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO ,溶液中 不变
3 c(Br-)
答案 D
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15.(2016天津理综,6,6分)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1
mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( )
A.三种酸的电离常数关系:K >K >K
HA HB HD
B.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
答案 C
16.(2015课标Ⅰ,13,6分)浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V 的MOH和ROH溶液,分别
0
V
加水稀释至体积V,pH随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
V
0
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
V c(M+)
D.当lg =2时,若两溶液同时升高温度,则 增大
V c(R+)
0
答案 D
17.(2015浙江理综,12,6分)40 ℃,在氨-水体系中不断通入CO ,各种离子的变化趋势如图
2
所示。下列说法不正确的是( )
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A.在pH=9.0时,c(NH+ )>c(HCO-
)>c(NH
COO-)>c(CO2-
)
4 3 2 3
B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH+ )+c(H+)=2c(CO2- )+c(HCO-
)+c(NH COO-)+c(OH-)
4 3 3 2
c(OH-)
C.随着CO 的通入, 不断增大
2 c(N H ·H O)
3 2
D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH COO-的中间产物生成
2
答案 C
18.(2014广东理综,12,4分)常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体
积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )
A.HA为强酸
B.该混合液pH=7
C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
答案 D
19.(2014山东理综,13,5分)已知某温度下CH COOH和NH ·H O的电离常数相等,现向
3 3 2
10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中(
3
)
A.水的电离程度始终增大
c(N H+)
B. 4 先增大再减小
c(N H ·H O)
3 2
C.c(CH COOH)与c(CH COO-)之和始终保持不变
3 3
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D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH+ )=c(CH COO-)
4 3
答案 D
20.(2014天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.pH=1的NaHSO 溶液:c(H+)=c(SO2- )+c(OH-)
4 4
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
C.CO
的水溶液:c(H+)>c(HCO- )=2c(CO2-
)
2 3 3
D.含等物质的量的NaHC O 和Na C O 的溶液:3c(Na+)=2[c(HC O- )+c(C O2- )+c(H C O )]
2 4 2 2 4 2 4 2 4 2 2 4
答案 A
21.(2024广东,19,14分)酸在多种反应中具有广泛应用,其性能通常与酸的强度密切相
关。
(1)酸催化下NaNO 与NH Cl混合溶液的反应(反应a),可用于石油开采中油路解堵。
2 4
①基态N原子价层电子的轨道表示式为
②反应a:NO- (aq)+NH+
(aq) N (g)+2H O(l)
2 4 2 2
已知:
则反应a的ΔH= Δ H -Δ H -Δ H +Δ H 。
1 2 3 4
③某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下,向反应体系中滴加等物质
的量的少量酸,测得体系的温度T随时间t的变化如图。据图可知,在该过程中, B D 。
A.催化剂酸性增强,可增大反应焓变
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B.催化剂酸性增强,有利于提高反应速率
C.催化剂分子中含H越多,越有利于加速反应
D.反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小
(2)在非水溶剂中,将CO 转化为化合物ⅱ(一种重要的电子化学品)的催化机理示意图如图
2
所示,其中的催化剂有 AcO H 和 K I 。
(3)在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下,某研究组通过分
光光度法测定了两种一元弱酸HX(X为A或B)在某非水溶剂中的K。
a
a.选择合适的指示剂HIn,K(HIn)=3.6×10-20;其钾盐为KIn。
a
b.向KIn溶液中加入HX,发生反应:In-+HX X-+HIn。KIn起始的物质的量为n(KIn),加
0
入HX的物质的量为n(HX),平衡时,测得c (In-)/c (HIn)随n(HX)/n(KIn)的变化曲线如图。
平 平 0
已知:该溶剂本身不电离,钾盐在该溶剂中完全电离。
①计算K(HA)(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。
a
n(HA) c (In- )
答案 根据 =1.0时, 平 =3.0,设n(HA)=n(KIn)=1 mol,列三段式:
n (KIn) c (HIn) 0
0 平
In- + HA A- + HIn
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起始/mol 1 1 0 0
转化/mol 0.25 0.25 0.25 0.25
平衡/mol 0.75 0.75 0.25 0.25
0.25×0.25 1 c(A- )·c(HIn) c(H+ )·c(A- )·c(HIn) K (HA)
K= = = = = a ,K(HA)=K(HIn)
0.75×0.75 9 c(In- )·c(HA) c(H+ )·c(In- )·c(HA) K (HIn) a a
a
1
× =4.0×10-21
9
②在该溶剂中,K(HB) > K(HA);K(HB) > K(HIn)(填“>”“<”或“=”)。
a a a a
22.(2017江苏单科,20,14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是
去除水中砷的有效措施之一。
(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷
的高效吸附剂X,吸附剂X中含有CO2- ,其原因是 。
3
(2)H AsO 和H AsO 水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种
3 3 3 4
浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。
图1
图2
①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入H AsO 溶液中,当溶
3 3
液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为
。
②H AsO 第一步电离方程式H AsO H AsO- +H+的电离常数为K ,则pK =
3 4 3 4 2 4 a 1 a 1
(pK =-lg K )。
a a
1 1
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(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1时,吸附剂X表面不带电
荷;pH>7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面
所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时
单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图3所示。
图3
①在pH 7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是
。
②在pH 4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为
。
提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是
。
答案 (14分)(1)碱性溶液吸收了空气中的CO
2
(2)①OH-+H AsO H AsO- +H O ②2.2
3 3 2 3 2
(3)①在pH 7~9之间,随pH升高H AsO-转变为HAsO2- ,吸附剂X表面所带负电荷增多,
2 4 4
静电斥力增加
②在pH 4~7之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以H AsO-和HAsO2-阴离子存在,静
2 4 4
电引力较大;而三价砷主要以H AsO 分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小 加
3 3
入氧化剂,将三价砷转化为五价砷
23.(2015福建理综,23,15分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
(1)①硫离子的结构示意图为 。
②加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为
。
(2)25 ℃,在0.10 mol·L-1H S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶
2
液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H S的挥发)。
2
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①pH=13时,溶液中的c(H S)+c(HS-)= mol·L-1。
2
②某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H S,当溶液pH= 时,Mn2+开始沉
2
淀。[已知:K (MnS)=2.8×10-13]
sp
(3)25 ℃,两种酸的电离平衡常数如下表。
K K
a a
1 2
HSO 1.3×10-2 6.3×10-8
2 3
HCO 4.2×10-7 5.6×10-11
2 3
①HSO-的电离平衡常数表达式K= 。
3
②0.10 mol·L-1 Na SO 溶液中离子浓度由大到小的顺序为
2 3
。
③H SO 溶液和NaHCO 溶液反应的主要离子方程式为
2 3 3
。
答案 (15分)(1)①
②C+2H SO (浓) 2SO ↑+CO ↑+2H O
2 4 2 2 2
(2)①0.043 ②5
c(H+)c(SO2-) [H+][SO2-]
(3)① 3 或 3
c(HSO-) [HSO-]
3 3
②c(Na+)>c(SO2- )>c(OH-)>c(HSO- )>c(H+)或[Na+]>[SO2- ]>[OH-]>[HSO- ]>[H+]
3 3 3 3
③H SO
+HCO- HSO-
+CO ↑+H O
2 3 3 3 2 2
考点2 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
1.(2024湖南,13,3分)常温下K (HCOOH)=1.8×10-4,向20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液
a
中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液,混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体
积的变化关系如图所示,下列说法错误的是( )
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A.水的电离程度:M<N
B.M点:2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.当V(HCOOH)=10 mL时,c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)
D.N点:c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)
答案 D
(2023山东)阅读下列材料,完成2~4题。
一定条件下,乙酸酐[(CH CO) O]醇解反应[(CH CO) O+ROH
3 2 3 2
CH COOR+CH COOH]可进行完全,利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量,实
3 3
验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下:
①配制一定浓度的乙酸酐—苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐—苯溶液置于锥形瓶中,加入m g ROH样品,充分反应后,加适量
水使剩余乙酸酐完全水解:(CH CO) O+H O 2CH COOH。
3 2 2 3
③加指示剂并用c mol·L-1 NaOH—甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V mL。
1
④在相同条件下,量取相同体积的乙酸酐—苯溶液,只加适量水使乙酸酐完全水解;加指
示剂并用c mol·L-1 NaOH—甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V mL。
2
2.(2023山东,8,2分)对于上述实验,下列做法正确的是( )
A.进行容量瓶检漏时,倒置一次即可
B.滴入半滴标准溶液,锥形瓶中溶液变色,即可判定达滴定终点
C.滴定读数时,应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D.滴定读数时,应双手一上一下持滴定管
答案 C
3.(2023山东,9,2分)ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是( )
c(V -V )×17
A. 2 1 ×100%
1 000m
c(V -V )×17
B. 1 2 ×100%
1 000m
0.5c(V -V )×17
C. 2 1 ×100%
1 000m
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c(0.5V -V )×17
D. 2 1 ×100%
1 000m
答案 A
4.(2023山东,10,2分)根据上述实验原理,下列说法正确的是( )
A.可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
B.若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化,将导致测定结果偏小
C.步骤③滴定时,不慎将锥形瓶内溶液溅出,将导致测定结果偏小
D.步骤④中,若加水量不足,将导致测定结果偏大
答案 B
5.(2023湖南,12,3分)常温下,用浓度为0.020 0 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为
0.020 0 mol·L-1的HCl和CH COOH的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随η[η=
3
V (标准溶液)
]的变化曲线如图所示。
V (待测溶液)
下列说法错误的是( )
A.K(CH COOH)约为10-4.76
a 3
B.点a:c(Na+)=c(Cl-)=c(CH COO-)+c(CH COOH)
3 3
C.点b:c(CH COOH)<c(CH COO-)
3 3
D.水的电离程度:a<b<c<d
答案 D
6.(2022山东,6,2分)实验室用基准Na CO 配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙为
2 3
指示剂,并以盐酸滴定Na CO 标准溶液。下列说法错误的是
2 3
( )
A.可用量筒量取25.00 mL Na CO 标准溶液置于锥形瓶中
2 3
B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na CO 标准溶液
2 3
C.应选用烧杯而非称量纸称量Na CO 固体
2 3
D.达到滴定终点时溶液显橙色
答案 A
7.(2022浙江1月选考,17,2分)已知25 ℃时二元酸H A的K =1.3×10-7,K =7.1×10-15。下
2 a a
1 2
列说法正确的是
( )
第 15 页 共 36 页第 15 页 共 36 页
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A.在等浓度的Na A、NaHA溶液中,水的电离程度前者小于后者
2
B.向0.1 mol·L-1的H A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H A的电
2 2
离度为0.013%
C.向H A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,则c(A2-)>c(HA-)
2
D.取pH=a的H A溶液10 mL,加蒸馏水稀释至100 mL,则该溶液pH=a+1
2
答案 B
8.(2022浙江6月选考,23,2分)25 ℃时,向20 mL浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸的混
合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液(醋酸的K=1.8×10-5;用0.1 mol·L-1的NaOH
a
溶液滴定20 mL等浓度的盐酸,滴定终点的pH突跃范围4.3~9.7)。下列说法不正确的是(
)
A.恰好中和时,溶液呈碱性
B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中,发生反应的离子方程式为H++OH- H O
2
C.滴定过程中,c(Cl-)=c(CH COO-)+c(CH COOH)
3 3
D.pH=7时,c(Na+)>c(Cl-)>c(CH COO-)>c(CH COOH)
3 3
答案 B
9.(2019浙江4月选考,21,2分)室温下,取20 mL 0.1 mol·L-1某二元酸H A,滴加0.2
2
mol·L-1 NaOH溶液。
已知:H A H++HA-,HA- H++A2-。下列说法不正确的是( )
2
A.0.1 mol·L-1 H A溶液中有c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=0.1 mol·L-1
2
B.当滴加至中性时,溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),用去NaOH溶液的体积小于10 mL
C.当用去NaOH溶液体积10 mL时,溶液的pH<7,此时溶液中有c(A2-)=c(H+)-c(OH-)
D.当用去NaOH溶液体积20 mL时,此时溶液中有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)
答案 B
10.(2019课标Ⅰ,11,6分)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H A的K =1.1×10-
2 a
1
3,K =3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。
a
2
下列叙述错误的是( )
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
第 16 页 共 36 页第 16 页 共 36 页
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B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的
C.b点的混合溶液pH=7
D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)
答案 C
11.(2018浙江4月选考,23,2分)在常温下,向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和
Na CO 混合溶液中滴加0.1 mol·L-1的盐酸,溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。
2 3
下列说法正确的是( )
A.在a点的溶液中:c(Na+)>c(CO2-
)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
3
B.在b点的溶液中:2n(CO2- )+n(HCO-
)<0.001 mol
3 3
C.在c点的溶液pH<7,是因为此时HCO-
的电离能力大于其水解能力
3
D.若将0.1 mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的pH=7时:c(Na+)=c(CH COO-)
3
答案 B
12.(2016课标Ⅰ,12,6分)298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐
酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为
1.32%,下列有关叙述正确的是( )
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C.M点处的溶液中c(NH+
)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
4
D.N点处的溶液中pH<12
答案 D
第 17 页 共 36 页第 17 页 共 36 页
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13.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH) 溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的
2
H SO 、NaHSO 溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
2 4 4
下列分析不正确的是( )
A.①代表滴加H SO 溶液的变化曲线
2 4
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C.c点,两溶液中含有相同量的OH-
D.a、d两点对应的溶液均显中性
答案 C
14.(2015山东理综,13,5分)室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1
的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
答案 D
15.(2015广东理综,11,4分)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下
列说法正确的是( )
A.升高温度,可能引起由c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13
第 18 页 共 36 页第 18 页 共 36 页
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C.该温度下,加入FeCl 可能引起由b向a的变化
3
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
答案 C
16.(2015广东理综,12,4分)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0
mol·L-1 NaOH溶液滴定,下列说法正确的是( )
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
答案 B
17.(2015重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是( )
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25 ℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7
C.25 ℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
答案 C
18.(2014海南单科,11,4分)室温下,用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL
0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C.V(NaOH)=20.00 mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH COO-)
3
D.V(NaOH)=10.00 mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH COO-)>c(H+)>c(OH-)
3
答案 B
19.(2014课标Ⅱ,11,6分)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
pH=5的H S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1
2
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H C O 溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)
2 2 4
+c(HC
O-
)
2 4
D.pH相同的①CH COONa、②NaHCO 、③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
3 3
第 19 页 共 36 页第 19 页 共 36 页
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答案 D
考点3 盐类水解
1.(2023浙江1月选考,2,3分)硫酸铜应用广泛,下列说法不正确的是( )
A.Cu元素位于周期表p区
B.硫酸铜属于强电解质
C.硫酸铜溶液呈酸性
D.硫酸铜能使蛋白质变性
答案 A
2.(2022北京,1,3分)2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授
课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正
确的是
( )
A.醋酸钠是强电解质
B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C.常温下,醋酸钠溶液的pH>7
D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
答案 B
3.(2022海南,13,4分)(双选)NaClO溶液具有漂白能力。已知25 ℃时,K(HClO)=4.0×10-8。
a
下列关于NaClO溶液说法正确的是
( )
A.0.01 mol·L-1溶液中,c(ClO-)<0.01 mol·L-1
B.长期露置在空气中,释放Cl ,漂白能力减弱
2
C.通入过量SO ,反应的离子方程式为SO +ClO-+H O
HSO-
+HClO
2 2 2 3
D.25 ℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)
答案 AD
4.(2022河北,9,3分)某水样中含一定浓度的CO2- 、HCO-
和其他不与酸碱反应的离子。
3 3
取10.00 mL水样,用0.010 00 mol·L-1的HCl溶液进行滴定,溶液pH随滴加HCl溶液体积
V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。
第 20 页 共 36 页第 20 页 共 36 页
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下列说法正确的是
( )
A.该水样中c(CO2- )=0.01 mol·L-1
3
B.a点处c(H CO )+c(H+)=c(OH-)
2 3
C.当V(HCl)≤20.00
mL时,溶液中c(HCO-
)基本保持不变
3
D.曲线上任意一点存在c(CO2- )+c(HCO- )+c(H CO )=0.03 mol·L-1
3 3 2 3
答案 C
5.(2022江苏,12,3分)一种捕集烟气中CO 的过程如图所示。室温下以0.1 mol·L-1KOH溶
2
液吸收CO ,若通入CO 所引起的溶液体积变化和H O挥发可忽略,溶液中含碳物种的浓
2 2 2
度c =c(H CO )+c(HCO- )+c(CO2- )。H CO 电离常数分别为K =4.4×10-7、K =4.4×10-
总 2 3 3 3 2 3 a 1 a 2
11。
下列说法正确的是
( )
A.KOH吸收CO 所得到的溶液中:c(H CO
)>c(HCO-
)
2 2 3 3
B.KOH完全转化为K CO
时,溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO-
)+c(H CO )
2 3 3 2 3
C.KOH溶液吸收CO ,c =0.1 mol·L-1溶液中:c(H CO )>c(CO2- )
2 总 2 3 3
D.题图所示的“吸收”“转化”过程中,溶液的温度下降
答案 C
6.(2022浙江1月选考,1,2分)水溶液呈酸性的盐是
( )
A.NH Cl B.BaCl C.H SO D.Ca(OH)
4 2 2 4 2
第 21 页 共 36 页第 21 页 共 36 页
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答案 A
7.(2022 浙江 1 月选考,23,2 分)某同学在两个相同的特制容器中分别加入 20 mL 0.4
mol·L-1Na CO 溶液和40 mL 0.2 mol·L-1 NaHCO 溶液,再分别用0.4 mol·L-1盐酸滴定,利
2 3 3
用pH计和压力传感器检测,得到如下曲线:
下列说法正确的是
( )
A.图中甲、丁线表示向NaHCO 溶液中滴加盐酸,乙、丙线表示向Na CO 溶液中滴加盐
3 2 3
酸
B.当滴加盐酸的体积为V
mL时(a点、b点),所发生的反应用离子方程式表示为:HCO-
1 3
+H+ CO ↑+H O
2 2
C.根据pH-V(HCl)图,滴定分析时,c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D.Na CO 和NaHCO 溶液中均满足:c(H CO )-c(CO2- )=c(OH-)-c(H+)
2 3 3 2 3 3
答案 C
8.(2022浙江6月选考,17,2分)25 ℃时,苯酚(C H OH)的K=1.0×10-10,下列说法正确的是
6 5 a
( )
A.相同温度下,等pH的C H ONa和CH COONa溶液中,c(C H O-)>c(CH COO-)
6 5 3 6 5 3
B.将浓度均为0.10 mol·L-1的C H ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大
6 5
C.25 ℃ 时 ,C H OH 溶 液 与 NaOH 溶 液 混 合 , 测 得 pH=10.00, 则 此 时 溶 液 中
6 5
c(C H O-)=c(C H OH)
6 5 6 5
D.25 ℃时,0.10 mol·L-1的C H OH溶液中加少量C H ONa固体,水的电离程度变小
6 5 6 5
答案 C 酸性:醋酸>苯酚,故水解程度:C H ONa >CH COONa,则等pH的C H ONa 和
6 5 3 6 5
CH COONa溶液中,c(CH COO-)>c(C H O-),A不正确;NaOH溶液加热后,水的电离平衡正
3 3 6 5
c(C H O- )·c(H+ )
向移动,溶液中c(H+)增大,pH变小,B不正确;K(C H OH)= 6 5 ,当溶液中
a 6 5
c(C H OH)
6 5
第 22 页 共 36 页第 22 页 共 36 页
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c(C H O- ) K (C H OH)
c(H+)=10-10 mol·L-1时, 6 5 = a 6 5 =1,C 正确;C H OH 抑制水的电离,
c(C H OH) c(H+ ) 6 5
6 5
C H ONa促进水的电离,C H OH溶液中加少量C H ONa,水的电离程度增大,D不正确。
6 5 6 5 6 5
9.(2019浙江4月选考,5,2分)下列溶液呈碱性的是( )
A.NH NO B.(NH ) SO
4 3 4 2 4
C.KCl D.K CO
2 3
答案 D
10.(2018北京理综,11,6分)测定0.1 mol·L-1 Na SO 溶液先升温再降温过程中的pH,数据
2 3
如下。
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl 溶液做对比实验,④产生白色沉淀
2
多。
下列说法不正确的是( )
A.Na SO
溶液中存在水解平衡:SO2-
+H O
HSO-
+OH-
2 3 3 2 3
B.④的pH与①不同,是由于SO2-浓度减小造成的
3
C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的K 值相等
W
答案 C
11.(2018天津理综,3,6分)下列叙述正确的是( )
A.某温度下,一元弱酸HA的K 越小,则NaA的K (水解常数)越小
a h
B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈
C.反应活化能越高,该反应越易进行
D.不能用红外光谱区分C H OH和CH OCH
2 5 3 3
答案 B
12.(2018浙江4月选考,4,2分)下列物质溶于水后溶液显酸性的是( )
A.KCl B.Na O C.NH ClD.CH COONa
2 4 3
答案 C
13.(2017江苏单科,14,4分)常温下，K(HCOOH)=1.77×10-4，K(CH COOH)=1.75×10-5，
a a 3
K (NH ·H O)=1.76×10-5，下列说法正确的是 ( )
b 3 2
A.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大
4
于后者
第 23 页 共 36 页第 23 页 共 36 页
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B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH COOH溶液至
3
终点,消耗NaOH溶液的体积相等
C.0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)
+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
D.0.2 mol·L-1 CH COONa与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中
3
(pH<7):c(CH COO-)> c(Cl-)>c(CH COOH)>c(H+)
3 3
答案 AD
14.(2016四川理综,7,6分)向1 L含0.01 mol NaAlO 和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢
2
通入CO ,随n(CO )增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 mol<n(CO )≤0.015 mol时发
2 2 2
生的反应是:2NaAlO +CO +3H O 2Al(OH) ↓+Na CO 。下列对应关系正确的是(
2 2 2 3 2 3
)
选项 n(CO )/mol 溶液中离子的物质的量浓度
2
A 0 c(Na+)>c(AlO- )+c(OH-)
2
B 0.01
c(Na+)>c(AlO- )>c(OH-)>c(CO2-
)
2 3
C 0.015 c(Na+)>c(HCO- )>c(CO2- )>c(OH-)
3 3
D 0.03 c(Na+)>c(HCO- )>c(OH-)>c(H+)
3
答案 D
15.(2015安徽理综,13,6分)25 ℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和NH ·H O
3 2
混合溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH ·H O)
3 2
B.加入10 mL盐酸时:c(NH+ )+c(H+)=c(OH-)
4
C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)
D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(NH+ )+c(Na+)
4
答案 B
16.(2015四川理综,6,6分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH HCO 与NaCl溶液
4 3
混合,析出部分NaHCO 晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不
3
正确的是 ( )
K
A. W <1.0×10-7mol/L
c(H+)
第 24 页 共 36 页第 24 页 共 36 页
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B.c(Na+)=c(HCO- )+c(CO2-
)+c(H CO )
3 3 2 3
C.c(H+)+c(NH+ )=c(OH-)+c(HCO- )+2c(CO2-
)
4 3 3
D.c(Cl-)>c(NH+ )>c(HCO- )>c(CO2-
)
4 3 3
答案 C
17.(2015天津理综,5,6分)室温下,将0.05 mol Na CO 固体溶于水配成100 mL溶液,向
2 3
溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )
加入的物质 结论
A.
50 mL 1 mol·L-1 反应结束后,c(Na+)=c(SO2-
)
H SO 4
2 4
c(OH-)
B. 0.05 mol CaO 溶液中 增大
c(HCO-)
3
由水电离出的c(H+)·c(OH-)不
C. 50 mL H O
2 变
0.1 mol NaHSO 固 反应完全后,溶液pH减
D. 4
体 小,c(Na+)不变
答案 B
18.(2015江苏单科,14,4分)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体
对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.向0.10 mol·L-1 NH HCO 溶液中通CO :c(NH+ )=c(HCO- )+c(CO2- )
4 3 2 4 3 3
B.向0.10 mol·L-1 NaHSO 溶液中通NH :c(Na+)>c(NH+ )>c(SO2- )
3 3 4 3
C.向0.10 mol·L-1 Na SO 溶液中通SO :c(Na+)=2[c(SO2- )+c(HSO- )+c(H SO )]
2 3 2 3 3 2 3
D.向0.10 mol·L-1 CH COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH COOH)=c(Cl-)
3 3
答案 D
19.(2014福建理综,10,6分)下列关于0.10 mol·L-1NaHCO 溶液的说法正确的是( )
3
A.溶质的电离方程式为NaHCO Na++H++CO2-
3 3
B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO- )+c(CO2-
)
3 3
D.温度升高,c(HCO-
)增大
3
第 25 页 共 36 页第 25 页 共 36 页
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答案 B
20.(2014四川理综,6,6分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol/L NaHCO 溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(C
3
O2- )>c(HCO- )>c(OH-)
3 3
B.20 mL 0.1 mol/L CH COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,
3
所得溶中:c(CH COO-)>c(Cl-)>c(CH COOH)>c(H+)
3 3
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH+
)
4
+c(OH-)
D.0.1 mol/L CH COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液
3
中:c(OH-)>c(H+)+c(CH COOH)
3
答案 B
21.(2014江苏单科,14,4分)25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(
)
A.0.1 mol·L-1CH COONa溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混
3
合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH COO-)>c(OH-)
3
B.0.1 mol·L-1 NH Cl溶液与0.1 mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH ·H O)>c(NH+
4 3 2 4
)>c(Cl-)>c(OH-)
2
C.0.1 mol·L-1 Na CO 溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO 溶液等体积混合: c(Na+)=c(CO2- )
2 3 3 3 3
+c(HCO-
)+c(H CO )
3 2 3
D.0.1 mol·L-1 Na C O 溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合(H C O 为二元弱
2 2 4 2 2 4
酸):2c(C O2- )+c(HC O- )+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
2 4 2 4
答案 AC
考点4 沉淀溶解平衡
1.(2024黑、吉、辽,15,3分)25 ℃下,AgCl、AgBr和Ag CrO 的沉淀溶解平衡曲线如下
2 4
图所示。某实验小组以K CrO 为指示剂,用AgNO 标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-
2 4 3
水样。
已知:①Ag CrO 为砖红色沉淀;
2 4
②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr;
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③25 ℃时,pK (H CrO )=0.7,pK (H CrO )=6.5。
a 2 4 a 2 4
1 2
下列说法错误的是( )
A.曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线
B.反应Ag CrO +H+ 2Ag++HCrO- 的平衡常数K=10-5.2
2 4 4
C.滴定Cl-时,理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2.0 mol·L-1
c(Br-)
D.滴定Br-达终点时,溶液中 =10-0.5
c(CrO2-)
4
答案 D
2.(2024浙江6月选考,15,3分)室温下,H S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH
2
c(H S)
2
变化关系如下图[例如:δ(H S)= ]。已
2 c(H S)+c(HS-)+c(S2-)
2
知:K (FeS)=6.3×10-18,K [Fe(OH) ]=4.9×10-17。
sp sp 2
下列说法正确的是( )
A.溶解度:FeS大于Fe(OH)
2
B.以酚酞为指示剂(变色的pH范围8.2~10.0),用NaOH标准溶液可滴定H S水溶液的浓
2
度
C.忽略S2-的第二步水解,0.10 mol/L的Na S溶液中S2-水解率约为62%
2
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D.0.010 mol/L的FeCl 溶液中加入等体积0.20 mol/L的Na S溶液,反应初始生成的沉
2 2
淀是FeS
答案 C
3.(2024全国甲,13,6分)将0.10 mmol Ag CrO 配制成1.0 mL悬浊液,向其中滴加0.10
2 4
mol·L-1的NaCl溶液。lg [c /(mol·L-1)](M代表Ag+、Cl-或CrO2- )随加入NaCl溶液
M 4
体积(V)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.交点a处:c(Na+)=2c(Cl-)
K (AgCl)
B. sp =10-2.21
K (Ag CrO )
sp 2 4
c(CrO2-)
C.V≤2.0 mL时 4 不变
c(Cl-)
D.y =-7.82,y =-lg34
1 2
答案 D
4.(2024安徽,13,3分)环境保护工程师研究利用Na S、FeS和H S处理水样中的Cd2+。
2 2
已知25 ℃时,H S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L-1,K (H S)=10-6.97 ，K (H S)=10-
2 a 2 a 2
1 2
12.90,K (FeS)=10-17.20,K (CdS)=10-26.10。
sp sp
下列说法错误的是( )
A.Na S溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
2
B.0.01 mol·L-1 Na S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
2
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C.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<10-8 mol·L-1
D.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中通入H S气体至饱和,所得溶液中:c(H+)>c(Cd2+)
2
答案 B
5.(2024浙江1月选考,15,3分)常温下,将等体积、浓度均为0.40 mol·L-1 BaCl 溶液
2
与新制H SO 溶液混合,出现白色浑浊;再滴加过量的H O 溶液,振荡,出现白色沉淀。
2 3 2 2
已知:H SO K =1.4×10-2 ，K =6.0×10-8;K (BaSO )=5.0×10-
2 3 a a sp 3
1 2
10;K (BaSO )=1.1×10-10。
sp 4
下列说法不正确的是( )
A.H SO 溶液中存在c(H+)>c(HSO- )>c(SO2- )>c(OH-)
2 3 3 3
B.将0.40 mol·L-1 H SO 溶液稀释到0.20 mol·L-1,c(SO2- )几乎不变
2 3 3
C.BaCl 溶液与H SO 溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO
2 2 3 3
D.存在反应Ba2++H SO +H O BaSO ↓+2H++H O是出现白色沉淀的主要原因
2 3 2 2 4 2
答案 C
6.(2024河北,11,3分)在水溶液中,CN-可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金
c(金属离子)
属离子分别与CN-形成配离子达平衡时,lg 与-lgc(CN-)的关系如图。
c(配离子)
下列说法正确的是( )
A.99%的X、Y转化为配离子时,两溶液中CN-的平衡浓度:X>Y
c(X) c(Z)
B.向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐,达平衡时 >
c(X配离子) c(Z配离子)
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C.由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时,消耗CN-的物质的量:Y<Z
D.若相关离子的浓度关系如P点所示,Y配离子的解离速率小于生成速率
答案 B
7.(2023全国甲,13,6分)下图为Fe(OH) 、Al(OH) 和Cu(OH) 在水中达沉淀溶解平衡时
3 3 2
的pM-pH关系图(pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)];c(M)≤10-5 mol·L-1可认为M离子沉淀完全)。
下列叙述正确的是( )
A.由a点可求得K [Fe(OH) ]=10-8.5
sp 3
10-10
B.pH=4时Al(OH) 的溶解度为 mol·L-1
3 3
C.浓度均为0.01 mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离
D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2 mol·L-1时二者不会同时沉淀
答案 C
8.(2023全国乙,13,6分)一定温度下,AgCl和Ag CrO 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2 4
下列说法正确的是( )
A.a点条件下能生成Ag CrO 沉淀,也能生成AgCl沉淀
2 4
B.b点时,c(Cl-)=c(CrO2-),K (AgCl)=K (Ag CrO )
4 sp sp 2 4
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C.Ag CrO +2Cl- 2AgCl+CrO2-的平衡常数K=107.9
2 4 4
D.向NaCl、Na CrO 均为0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO 溶液,先产生Ag CrO 沉
2 4 3 2 4
淀
答案 C
9.(2023新课标,13,6分)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水,发生反应Ag+
+NH [Ag(NH )]+和[Ag(NH )]++NH [Ag(NH ) ]+。lg[c(M)/(mol·L-1)]与
3 3 3 3 3 2
lg[c(NH )/(mol·L-1)]的关系如下图所示{其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH )]+或
3 3
[Ag(NH ) ]+}。
3 2
下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH 浓度变化曲线
3
B.AgCl的溶度积常数K =c(Ag+)·c(Cl-)=10-9.75
sp
C.反应[Ag(NH )]++NH [Ag(NH ) ]+的平衡常数K的值为103.81
3 3 3 2
D.c(NH )=0.01 mol·L-1时,溶液中c{[Ag(NH ) ]+}>c{[Ag(NH )]+}>c(Ag+)
3 3 2 3
答案 A
10.(2023山东,15,4分)(双选)在含HgI (s)的溶液中,一定c(I-)范围内,存在平衡关系:HgI (s)
2 2
HgI (aq);HgI (aq) Hg2++2I-;HgI (aq) HgI++I-;HgI (aq)+I- HgI-;HgI (aq)
2 2 2 2 3 2
+2I- HgI2-,平衡常数依次为K 、K 、K 、K 、K 。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、
4 0 1 2 3 4
lgc(HgI-)、lgc(HgI2-)随lgc(I-)的变化关系如图所示,下列说法错误的是( )
3 4
第 31 页 共 36 页第 31 页 共 36 页
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A.线L表示lgc(HgI2-)的变化情况
4
B.随c(I-)增大,c[HgI (aq)]先增大后减小
2
K
1
C.a=lg
K
2
D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2∶1
答案 BD
11.(2023辽宁,15,3分)某废水处理过程中始终保持H S饱和,即c(H S)=0.1 mol·L-1,通过
2 2
调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离,体系中pH与-lgc关系如下图所示,c为HS-、
S2-、Ni2+和Cd2+的浓度,单位为mol·L-1。已知K (NiS)>K (CdS),下列说法正确的是(
sp sp
)
A.K (CdS)=10-18.4
sp
B.③为pH与-lgc(HS-)的关系曲线
C.K (H S)=10-8.1
a 2
1
D.K (H S)=10-14.7
a 2
2
答案 D
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12.(2023浙江1月选考,15,3分)碳酸钙是常见难溶物,将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶
解平衡:CaCO (s) Ca2+(aq)+CO2-(aq)[已知K (CaCO )=3.4×10-9,K (CaSO )=4.9×10-
3 3 sp 3 sp 4
5,H CO 的电离常数K =4.5×10-7,K =4.7×10-11],下列有关说法正确的是( )
2 3 a a
1 2
A.上层清液中存在c(Ca2+)=c(CO2-)
3
B.上层清液中含碳微粒最主要以HCO-
形式存在
3
C.向体系中通入CO 气体,溶液中c(Ca2+)保持不变
2
D.通过加Na SO 溶液可实现CaCO 向CaSO 的有效转化
2 4 3 4
答案 B
13.(2022海南,14,4分)(双选)某元素M的氢氧化物M(OH) (s)在水中的溶解反应为:
2
M(OH) (s) M2+(aq)+2OH-(aq)
2
M(OH) (s)+2OH-(aq) M(OH)
2-
(aq)
2 4
2-
25 ℃,-lgc与pH的关系如图所示,c为M2+或M(OH) 浓度的值。下列说法错误的是
4
( )
A.曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系
B.M(OH) 的K 约为1×10-10
2 sp
C.向 c(M2+)=0.1 mol·L-1的溶液中加入 NaOH 溶液至 pH=9.0,体系中元素 M 主要以
M(OH) (s)存在
2
D.向c[M(OH) 2- ]=0.1 mol·L-1的溶液中加入等体积0.4 mol·L-1的HCl后,体系中元素M主
4
要以M2+存在
答案 BD
14.(2022湖南,10,3分)室温时,用0.100 mol·L-1的标准AgNO 溶液滴定15.00 mL浓度相等
3
的Cl-、Br-和I-混合溶液,通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO )的关系曲线如图所示
3
[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,认为该离子沉
淀完全。K (AgCl)=1.8×10-10,K (AgBr)=5.4×10-13,K (AgI)=8.5×10-17]。下列说法正确的是
sp sp sp
( )
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A.a点:有白色沉淀生成
B.原溶液中I-的浓度为0.100 mol·L-1
C.当Br-沉淀完全时,已经有部分Cl-沉淀
D.b点:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
答案 C
15.(2022山东,14,4分)工业上以SrSO (s)为原料生产SrCO (s),对其工艺条件进行研究。
4 3
现有含 SrCO (s)的0.1 mol·L-1、1.0 mol·L-1 Na CO 溶液,含SrSO (s)的0.1 mol·L-1、1.0
3 2 3 4
mol·L-1 Na SO 溶液。在一定pH范围内,四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol·L-1]随pH的变化关系
2 4
如图所示。下列说法错误的是( )
K (SrSO )
A.反应SrSO
(s)+CO2-
SrCO
(s)+SO2-
的平衡常数K=
sp 4
4 3 3 4 K (SrCO )
sp 3
B.a=-6.5
C.曲线④代表含SrCO (s)的1.0 mol·L-1 Na CO 溶液的变化曲线
3 2 3
D.对含SrSO (s)且Na SO 和Na CO 初始浓度均为1.0 mol·L-1的混合溶液,pH≥7.7时才发
4 2 4 2 3
生沉淀转化
答案 D
16.(2017课标Ⅲ,13,6分)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而
增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO ,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶
4
液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是( )
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A.K (CuCl)的数量级为10-7
sp
B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl- 2CuCl
C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好
D.2Cu+ Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全
答案 C
17.(2016海南单科,5,2分)向含有MgCO 固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),
3
下列数值变小的是( )
A.c(CO2- ) B.c(Mg2+)
3
C.c(H+) D.K (MgCO )
sp 3
答案 A
错误
18.(2014课标Ⅰ,11,6分)溴酸银(AgBrO )溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法
3 ··
的是( )
A.溴酸银的溶解是放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C.60 ℃时溴酸银的K 约等于6×10-4
sp
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
答案 A
19.(2015天津理综,3,6分)下列说法不正确的是( )
A.Na与H O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
2
B.饱和Na SO 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同
2 4
C.FeCl 和MnO 均可加快H O 分解,同等条件下二者对H O 分解速率的改变相同
3 2 2 2 2 2
D.Mg(OH) 固体在溶液中存在平衡:Mg(OH) (s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于
2 2
NH Cl溶液
4
答案 C
20.(2014安徽理综,12,6分)中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规
律”推出的结论正确的是( )
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选项 规律 结论
A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸
常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝
B 反应物浓度越大,反应速率越快
酸,浓硝酸中铝片先溶解完
结构和组成相似的物质,沸点随
C NH 沸点低于PH
相对分子质量增大而升高 3 3
溶解度小的沉淀易向溶解度更小
D ZnS沉淀中滴加CuSO 溶液可以得到CuS沉淀
的沉淀转化 4
答案 D
21.(2015江苏单科,18,12分)软锰矿(主要成分MnO ,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水
2
悬浊液与烟气中SO 反应可制备MnSO ·H O,反应的化学方程式为:MnO +SO
2 4 2 2 2
MnSO 。
4
(1)质量为17.40 g纯净MnO 最多能氧化 L(标准状况)SO 。
2 2
(2)已知:K [Al(OH) ]=1×10-33,K [Fe(OH) ]=3×10-39,pH=7.1时Mn(OH) 开始沉淀。室温下,
sp 3 sp 3 2
除去MnSO 溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6 mol·L-1),需调节溶液pH范围为
4
。
(3)下图可以看出,从MnSO 和MgSO 混合溶液中结晶MnSO ·H O晶体,需控制的结晶温
4 4 4 2
度范围为 。
(4)准确称取0.171 0 g MnSO ·H O样品置于锥形瓶中,加入适量H PO 和NH NO 溶液,
4 2 3 4 4 3
加热使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.050 0 mol·L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过
程中Mn3+被还原为Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00 mL。计算MnSO ·H O样品的纯度(请给
4 2
出计算过程)。
答案 (1)4.48 (2)5.0<pH<7.1 (3)高于60 ℃
20.00 mL
(4)n(Fe2+)=0.050 0 mol·L-1× =1.00×10-3 mol
1 000 mL·L-1
n(Mn2+)=n(Fe2+)=1.00×10-3 mol
m(MnSO ·H O)=1.00×10-3 mol×169 g·mol-1=0.169 g
4 2
0.169 g
MnSO ·H O样品的纯度为: ×100%=98.8%
4 2 0.171 0 g
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