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第五章 原子结构 元素周期律
考点1 原子结构 核外电子排布
1.(2024北京,1,3分)我国科研人员利用激光操控方法,从Ca原子束流中直接俘获 41Ca原
子,实现了对同位素 41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生
衰变所需的时间)长达10万年,是 14C的17倍,可应用于地球科学与考古学。下列说法正
确的是( )
A.41Ca的原子核内有21个中子
B.41Ca的半衰期长,说明 41Ca难以失去电子
C.41Ca衰变一半所需的时间小于 14C衰变一半所需的时间
D.从Ca原子束流中直接俘获 41Ca原子的过程属于化学变化
答案 A
2.(2024山东,3,2分)下列化学用语或图示正确的是( )
A. 的系统命名:2-甲基苯酚
B.O 分子的球棍模型:
3
C.激发态H原子的轨道表示式:
D.p-p π键形成的轨道重叠示意图:
答案 A
3.(2024广东,3,2分)嘀嗒嘀嗒,时间都去哪儿了!计时器的发展史铭刻着化学的贡献。
下列说法不正确的是( )
A.制作日晷圆盘的石材,属于无机非金属材料
B.机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条,其材质属于合金
C.基于石英晶体振荡特性计时的石英表,其中石英的成分为SiC
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D.目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准,133Cs的质子数为55
55
答案 C
4.(2023湖南,2,3分)下列化学用语表述错误的是 ( )
A.HClO的电子式:
B.中子数为10的氧原子:18O
8
C.NH 分子的VSEPR模型:
3
D.基态N原子的价层电子排布图:
答案 C
5.(2023辽宁,2,3分)下列化学用语或表述正确的是( )
A.BeCl 的空间结构:V形
2
B.P 中的共价键类型:非极性键
4
C.基态Ni原子价电子排布式:3d10
D.顺-2-丁烯的结构简式:
答案 B
6.(2023浙江1月选考,3,3分)下列化学用语表示正确的是( )
A.中子数为18的氯原子:37Cl
17
B.碳的基态原子轨道表示式:
C.BF 的空间结构: (平面三角形)
3
D.HCl的形成过程:
答案 C
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7.(2022北京,3,3分) Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。
38
土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行
产地溯源。下列说法不正确的是( )
A.Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B.可用质谱法区分87Sr和86Sr
C.87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48
D.同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同
答案 A
8.(2022河北,6,3分)中子轰击 A X原子的核反应为 A X+1 n→R Y+1 H,其中 R Y可用于测定
Z Z 0 M 1 M
文物年代。下列说法错误的是
( )
A.原子半径:Y>X
H+
3
B.Y 的电子式为:
C.最高价含氧酸的酸性:Y>X
D.X与Y均能形成多种氢化物
答案 C
9.(2022山东,3,2分) 13 O、 15 O的半衰期很短,自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下:
8 8
16 O+3 He 13 O+a X;16 O+3 He 15 O+m Y。下列说法正确的是
8 2 8 b 8 2 8 n
( )
A.X的中子数为2
B.X、Y互为同位素
C.13 O、 15 O可用作示踪原子研究化学反应历程
8 8
D.自然界不存在 13 O、 15 O 分子是因其化学键不稳定
8 2 8 2
答案 B
10.(2020浙江7月选考,5,2分)下列表示不正确的是( )
A.乙烯的结构式:
B.甲酸甲酯的结构简式:C H O
2 4 2
C.2-甲基丁烷的键线式:
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D.甲基的电子式:
答案 B
11.(2020浙江7月选考,7,2分)下列说法正确的是( )
A.35Cl和37Cl是两种不同的元素
B.单晶硅和石英互为同素异形体
C.HCOOH和HOCH CHO互为同系物
2
D.H与Na在元素周期表中处于同一主族
答案 D
12.(2019北京理综,8,6分)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表
做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟( In)等9种元素相对原
49
子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷( Rb)同周期。下列说法不正确的是( )
37
A.In是第五周期第ⅢA族元素
B.115In的中子数与电子数的差值为17
49
C.原子半径:In>Al
D.碱性:In(OH) >RbOH
3
答案 D
13.(2019浙江4月选考,7,2分)下列表示不正确的是 ( )
A.次氯酸的电子式
B.丁烷的球棍模型
C.乙烯的结构简式CH CH
2 2
D.原子核内有8个中子的碳原子14
C
6
答案 A
14.(2019浙江4月选考,18,2分)下列说法不正确的是( )
A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
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C.CO 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
2
D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏
答案 C
15.(2018北京理综,8,6分)下列化学用语对事实的表述不正确的是( )
H 18 H 18
A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C H COOH+C 5 OH C H COOC H + 2 O
17 35 2 17 35 2 5
B.常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH ·H O NH+ +OH-
3 2 4
C.由Na和Cl形成离子键的过程:
D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e- Cu
答案 A
16.(2018浙江4月选考,8,2分)下列表示正确的是( )
A.硫原子结构示意图
B.乙炔的结构简式CHCH
C.乙烯的球棍模型
D.NaCl的电子式
答案 C
17.(2017北京理综,7,6分)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”,tián),Ts的
原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( )
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts核素符号是176
Ts
117
答案 D
18.(2017江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.质量数为31的磷原子:31
P
15
B.氟原子的结构示意图:
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C.CaCl 的电子式:
2
D.明矾的化学式:Al (SO )
2 4 3
答案 A
19.(2015江苏单科,2,2分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A.质子数为17、中子数为20的氯原子:20
Cl
17
B.氯离子(Cl-)的结构示意图:
C.氯分子的电子式:
D.氯乙烯分子的结构简式:H C—CH Cl
3 2
答案 C
20.(2014江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.过氧化钠的电子式:
B.质子数为35、中子数为45的溴原子:80
Br
35
C.硫离子的结构示意图:
D.间二甲苯的结构简式:
答案 B
21.(2018天津理综,7节选)下图中反应①是制备SiH 的一种方法,其副产物MgCl ·6NH
4 2 3
是优质的镁资源。回答下列问题:
(1)MgCl ·6NH 所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外):
2 3
,Mg在元素周期表中的位置: ,Mg(OH) 的电子式:
2
。
(2)A B的化学式为 。反应②的必备条件是 。上图中可以循
2
环使用的物质有 。
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(3)在一定条件下,由SiH 和CH 反应生成H 和一种固体耐磨材料 (写化学式)。
4 4 2
(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH) ,使燃烧产生的SO 转化为稳定的Mg化合
2 2
物,写出该反应的化学方程式: 。
答案 (1)r(H+)<r(Mg2+)<r(N3-)<r(Cl-)
第三周期ⅡA族
(2)Mg Si 熔融,电解 NH ,NH Cl
2 3 4
(3)SiC
(4)2Mg(OH) +2SO +O 2MgSO +2H O
2 2 2 4 2
22.(2014大纲全国,27,15分)A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数
与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成
其最高价化合物BD 。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种
2
强酸。回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置是 ,写出一种工业制备单质F的离子方程式
。
(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为 ,其水溶液与F单
质反应的化学方程式为 ;在产物中加入少量KI,
反应后加入CCl 并振荡,有机层显 色。
4
(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
物质 组成和结构信息
a 含有A的二元离子化合物
b 含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1∶1
c 化学组成为BDF
2
d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为 ;b的化学式为 ;c的电子式为 ;d的晶体类型是
。
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通
过 键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其
分子的空间结构为 。
答案 (1)第一周期ⅠA族 2Cl-+2H O 2OH-+H ↑+Cl ↑[或2NaCl(熔融)
2 2 2
2Na+Cl ↑](每空2分)
2
(2)纯碱(或苏打)(1分)
2Na CO +Cl +H O NaClO+NaCl+2NaHCO (2分)
2 3 2 2 3
紫(1分)
(3)NaH(1分) Na
2
O
2
和Na
2
C
2
(2分) (1分) 金属晶体(1分)
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(4)氢(1分) 正四面体(1分)
考点2 元素周期表与元素周期律
1.(2024北京,12,3分)下列依据相关数据作出的推断中,不正确的是( )
A.依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较,可推断反应进行的方向
B.依据一元弱酸的K,可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小
a
C.依据第二周期主族元素电负性依次增大,可推断它们的第一电离能依次增大
D.依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能,可推断它们的热稳定性强弱
答案 C
2.(2024江苏,1,3分)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸
盐,下列元素位于元素周期表第二周期的是( )
A.O B.P C.Ca D.Fe
答案 A
3.(2024江苏,4,3分)明矾[KAl(SO ) ·12H O]可用作净水剂。下列说法正确的是( )
4 2 2
A.半径:r(Al3+)>r(K+)
B.电负性:χ(O)>χ(S)
C.沸点:H S>H O
2 2
D.碱性:Al(OH) >KOH
3
答案 B
4.(2024河北,7,3分)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW +XZ +W Z
3 2 2
QWXZ +YW R,其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是
3 4
( )
A.原子半径:W<X<Y
B.第一电离能:X<Y<Z
C.单质沸点:Z<R<Q
D.电负性:W<Q<R
答案 C
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5.(2024浙江6月选考,10,3分)X、Y、Z、M四种主族元素,原子序数依次增大,分别位于
三个不同短周期,Y与M同主族,Y与Z核电荷数相差2,Z的原子最外层电子数是内层电子
数的3倍。下列说法不正确的是( )
A.键角:YX+>Y X-
3 3
B.分子的极性:Y X >X Z
2 2 2 2
C.共价晶体熔点:Y>M
D.热稳定性:YX >MX
4 4
答案 B
6.(2024黑、吉、辽,11,3分)如下反应相关元素中,W、X、Y、Z为原子序数依次增大的
短周期元素,基态X原子的核外电子有5种空间运动状态,基态Y、Z原子有两个未成对
电子,Q是ds区元素,焰色试验呈绿色。下列说法错误的是( )
QZY 溶液 QZX Y W 溶液
4 4 4 12
A.单质沸点:Z>Y>W
B.简单氢化物键角:X>Y
C.反应过程中有蓝色沉淀产生
D.QZX Y W 是配合物,配位原子是Y
4 4 12
答案 D
7.(2024贵州,9,3分)某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q
组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数,Y是有机物分子骨架元素,Q和W
能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是( )
A.第一电离能:Y<Z<Q
B.该化合物中Q和W之间可形成氢键
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C.X与Al元素有相似的性质
D.W、Z、Q三种元素可形成离子化合物
答案 A
8.(2024全国甲,11,6分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序
数之和等于Y-的核外电子数,化合物W+[ZY ]-可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的
6
是( )
A.X和Z属于同一主族
B.非金属性:X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性:Z>Y
D.原子半径:Y>X>W
答案 A
9.(2024新课标,11,6分)我国科学家最近研究的一种无机盐Y [Z(WX) ] 纳米药物,具有
3 6 2
高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且W、
X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍,X和Y的第一
电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是( )
A.W、X、Y、Z四种元素的单质中,Z的熔点最高
B.在X的简单氢化物中,X原子轨道杂化类型为sp3
C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液,可溶于NH Cl溶液
4
D.Y [Z(WX) ] 中,WX-提供电子对与Z3+形成配位键
3 6 2
答案 A
10.(2024浙江1月选考,12,3分)X、Y、Z、M和Q五种主族元素,原子序数依次增大,X
原子半径最小,短周期中M电负性最小,Z与Y、Q相邻,基态Z原子的s能级与p能级的
电子数相等。下列说法不正确的是( )
A.沸点:X Z>X Q
2 2
B.M与Q可形成化合物M Q、M Q
2 2 2
C.化学键中离子键成分的百分数:M Z>M Q
2 2
D.YZ-与QZ2-离子空间结构均为三角锥形
3 3
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答案 D
11.(2024广东,12,4分)一种可为运动员补充能量的物质,其分子结构式如图。已知R、
W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z和Y同族,则( )
A.沸点:ZR <YR
3 3
B.最高价氧化物的水化物的酸性:Z<W
C.第一电离能:Z<X<W
D.ZX- 和WX2-
空间结构均为平面三角形
3 3
答案 D
12.(2023全国甲,11,6分)W、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增大,最外层电
子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等,WX 是形成酸雨的物质之一。
2
下列说法正确的是( )
A.原子半径:X>W
B.简单氢化物的沸点:X<Z
C.Y与X可形成离子化合物
D.Z的最高价含氧酸是弱酸
答案 C
13.(2023全国乙,10,6分)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成,溶于稀盐酸有无色无味
气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下
列叙述正确的是( )
A.X的常见化合价有-1、-2
B.原子半径大小为Y>X>W
C.YX的水合物具有两性
D.W单质只有4种同素异形体
答案 A
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14.(2023湖南,6,3分)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W (ZX ) ·WY 。已
3 4 2 2
知:X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素,W为金属元素。基态X原子s轨
道上的电子数和p轨道上的电子数相等,基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为
2∶1∶3。下列说法正确的是( )
A.电负性:X>Y>Z>W
B.原子半径:X<Y<Z<W
C.Y和W的单质都能与水反应生成气体
D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
答案 C
15.(2023浙江1月选考,10,3分)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。
X的2s轨道全充满,Y的s能级电子数量是p能级的两倍,M是地壳中含量最多的元素,Q
是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是( )
A.电负性:Z>X
B.最高正价:Z<M
C.Q与M的化合物中可能含有非极性共价键
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y
答案 B
16.(2022广东,7,2分)甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示;戊的最
高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
( )
A.原子半径:丁>戊>乙
B.非金属性:戊>丁>丙
C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
答案 C
17.(2022海南,5,2分)钠和钾是两种常见金属。下列说法正确的是
( )
A.钠元素的第一电离能大于钾
3s
B.基态钾原子价层电子轨道表示式为
↑
C.钾能置换出NaCl溶液中的钠
D.钠元素与钾元素的原子序数相差18
答案 A
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18.(2022海南,11,4分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y同周期并
相邻,Y是组成水的元素之一,Z在同周期主族元素中金属性最强,W原子在同周期主族元
素中原子半径最小。下列判断正确的是
( )
A.XW 是非极性分子
3
B.简单氢化物沸点:X>Y
C.Y与Z形成的化合物是离子化合物
D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
答案 C
19.(2022河北,10,4分)两种化合物的结构如下,其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大
的五种短周期主族元素。下列说法错误的是
( )
A.在两种化合物中,X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构
B.X、Y、Z、R、Q中,R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强
C.将装有YZ 气体的透明密闭容器浸入冰水中,气体颜色变浅
2
D.Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关
答案 A
20.(2022湖南,5,3分)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示),X、Y、Z、W为
原子序数依次增大的短周期元素,W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法
错误的是
( )
A.原子半径:X>Y>Z
B.非金属性:Y>X>W
C.Z的单质具有较强的还原性
D.原子序数为82的元素与W位于同一主族
答案 C
21.(2022江苏,3,3分)工业上电解熔融Al O 和冰晶石(Na AlF )的混合物可制得铝。下列说
2 3 3 6
法正确的是
( )
A.半径大小:r(Al3+)<r(Na+)
B.电负性大小:χ(F)< χ(O)
C.电离能大小:I (O)<I (Na)
1 1
D.碱性强弱:NaOH<Al(OH)
3
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答案 A
22.(2022全国甲,12,6分)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层
电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期,X、Y相邻,Y原子最外层电子数是Q原子
内层电子数的2倍。下列说法正确的是( )
A.非金属性:X>Q
B.单质的熔点:X>Y
C.简单氢化物的沸点:Z>Q
D.最高价含氧酸的酸性:Z>Y
答案 D
23.(2022全国乙,11,6分)化合物(YW X Z ·4W Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、
4 5 8 2
X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增加,且加和为21。YZ 分子的总电子数为奇数,常
2
温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示,在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。
下列叙述正确的是
( )
A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B.最高价氧化物的水化物酸性:Y<X
C.100~200 ℃阶段热分解失去4个W Z
2
D.500 ℃热分解后生成固体化合物X Z
2 3
答案 D
24.(2022浙江1月选考,16,2分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W
和Y同族,Y的原子序数是W的2倍,X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的
是
( )
A.非金属性:Y>W
B.XZ 是离子化合物
3
C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D.X与Y可形成化合物X Y
2 3
答案 D
25.(2022浙江6月选考,16,2分)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。
X的核外电子数等于其周期数,YX 分子呈三角锥形,Z的核外电子数等于X、Y核外电子数
3
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之和。M与X同主族,Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是
( )
A.X与Z形成的10电子微粒有2种
B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C.M Z与MQ的晶体类型不同
2
D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
答案 B
26.(2020山东,3,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的
电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z X ,Y、W最外层电
2 2
子数相同。下列说法正确的是( )
A.第一电离能:W>X>Y>Z
B.简单离子的还原性:Y>X>W
C.简单离子的半径:W>X>Y>Z
D.氢化物水溶液的酸性:Y>W
答案 C
27.(2020天津,8,3分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断
下列说法正确的是( )
元素
最高价氧化 X Y Z W
物的水化物
分子式 HZO
3 4
0.1 mol·L-1溶液对应的
1.00 13.00 1.57 0.70
pH(25 ℃)
A.元素电负性:Z<W
B.简单离子半径:W<Y
C.元素第一电离能:Z<W
D.简单氢化物的沸点:X<Z
答案 A
28.(2020浙江7月选考,16,2分)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。
Y元素的最高正价为+4价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;化合物Z X 的
2 4
电子总数为18个;Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的
是( )
A.原子半径:Z<Y<M
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y>M
C.X Z—ZX 易溶于水,其水溶液呈碱性
2 2
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D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
答案 D
29.(2019课标Ⅱ,9,6分)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的
一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误
的是( )
W
X Y Z
A.原子半径:W<X
B.常温常压下,Y单质为固态
C.气态氢化物热稳定性:Z<W
D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
答案 D
30.(2019浙江4月选考,14,2分)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素
周期律和元素周期表,下列推断不合理的是( )
A.第35号元素的单质在常温常压下是液体
B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素
C.第84号元素的最高化合价是+7
D.第七周期0族元素的原子序数为118
答案 C
31.(2018课标Ⅰ,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,
其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
答案 B
32.(2018课标Ⅱ,10,6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与
X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的
电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( )
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
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C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
答案 A
33.(2018课标Ⅲ,13,6分)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z
同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含
YZW的溶液。下列说法正确的是( )
A.原子半径大小为W<X<Y<Z
B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C.Y W 与ZW 均含有非极性共价键
2 2 2
D.标准状况下W的单质状态与X的相同
答案 D
34.(2018天津理综,2,6分)下列有关物质性质的比较,结论正确的是( )
A.溶解度:Na CO <NaHCO B.热稳定性:HCl<PH
2 3 3 3
C.沸点:C H SH<C H OH D.碱性:LiOH<Be(OH)
2 5 2 5 2
答案 C
35.(2018浙江4月选考,12,2分)四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图
所示,原子序数之和为48。下列说法不正确的是( )
A.原子半径(r)大小比较:r(X)>r(Y)
B.X和W可形成共价化合物XW
3
C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高
D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
答案 C
36.(2018江苏单科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中
含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于
同一主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
答案 D
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37.(2017课标Ⅰ,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单
氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三
种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下
列说法不正确的是( )
A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
答案 C
38.(2017课标Ⅱ,9,6分)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外
电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述
正确的是( )
A.原子半径:d>c>b>a
B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
答案 B
39.(2017课标Ⅲ,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这
四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )
W X
Y Z
A.氢化物沸点:W<Z
B.氧化物对应水化物的酸性:Y>W
C.化合物熔点:Y X <YZ
2 3 3
D.简单离子的半径:Y<X
答案 D
40.(2017天津理综,5,6分)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:H O>NH >SiH
2 3 4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
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D.用中文“ ”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
答案 C
41.(2017江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有
Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元
素。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C.Y的单质的氧化性比Z的强
D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
答案 D
42.(2016课标Ⅲ,12,6分)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X
的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y
同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:W<X<Z
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性:W<Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z
答案 B
43.(2016浙江理综,9,6分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核
外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电
子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法
正确的是( )
A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B.原子半径大小:X<Y,Z>W
C.化合物Z Y和ZWY 都只存在离子键
2 3
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
答案 D
44.(2015课标Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子
核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正
确的是( )
A.单质的沸点:W>X
B.阴离子的还原性:W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z
D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
答案 B
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45.(2015课标Ⅱ,3,3分)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别
为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结
构相同。下列叙述错误的是( )
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
答案 B
46.(2015北京理综,7,6分)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )
A.酸性:H SO >H PO
2 4 3 4
B.非金属性:Cl>Br
C.碱性:NaOH>Mg(OH)
2
D.热稳定性:Na CO >NaHCO
2 3 3
答案 D
47.(2015浙江理综,9,6分)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元
素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )
X
Y Z W
T
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性
依次递增
C.YX 晶体熔化、液态WX 汽化均需克服分子间作用力
2 3
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T X 具有氧化性和还原性
2 3
答案 D
48.(2015重庆理综,2,6分)下列说法正确的是( )
A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强
B.P的非金属性强于Si,H PO 比H SiO 的酸性强
3 4 2 3
C.Al O 和MgO均可与NaOH溶液反应
2 3
D.SO 和SO 混合气体通入Ba(NO ) 溶液可得到BaSO 和BaSO
2 3 3 2 3 4
答案 B
第 20 页 共 24 页第 20 页 共 24 页
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49.(2015海南单科,12,4分)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外
层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周
期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )
A.d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
答案 D
50.(2015江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外
层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族
序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )
A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序: W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序: Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序: X、Y、W
答案 A
51.(2014课标Ⅰ,10,6分)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价
离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z
C.离子半径:X2->Y+>Z- D.原子序数:X>Y>Z
答案 D
52.(2014山东理综,8,5分)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.35 Cl与37 Cl得电子能力相同
17 17
答案 D
53.(2020浙江7月选考,28,10分)Ⅰ.化合物X由四种短周期元素组成,加热X,可产生使湿
润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y,Y为纯净物;取3.01 g X,用含HCl 0.060 0 mol的盐酸
完全溶解得溶液A,将溶液A分成A 和A 两等份,完成如下实验(白色沉淀C可溶于
1 2
NaOH溶液):
第 21 页 共 24 页第 21 页 共 24 页
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请回答:
(1)组成X的四种元素是N、H和 (填元素符号),X的化学式是
。
(2)溶液B通入过量CO 得到白色沉淀C的离子方程式是
2
。
(3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)
。
要求同时满足:
①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素;
②反应原理与“HCl+NH NH Cl”相同。
3 4
Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验,如图。实验中观察到的现象有:烧瓶内有
白雾,烧杯中出现白色沉淀。请回答:
(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是 。
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是 。
答案 Ⅰ.(1)Al、Cl AlCl NH
3 3
(2)AlO-
+CO +2H O Al(OH)
↓+HCO-
2 2 2 3 3
(3)AlCl +Cl- AlCl-或AlCl +NH AlCl NH
3 4 3 3 3 3
Ⅱ.(1)吸水或放热导致HCl挥发
(2)HCl气体会将H SO 带出,与Ba(NO ) 作用生成BaSO
2 4 3 2 4
54.(2019天津理综,7,14分)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原
子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:
(1)砷在元素周期表中的位置 。288 Mc的中子数为 。
115
已知:
P(s,白磷) P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1;
P(s,白磷) P(s,红磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1;
由此推知,其中最稳定的磷单质是 。
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(2)氮和磷氢化物性质的比较:
热稳定性:NH PH (填“>”或“<”)。
3 3
沸点:N H P H (填“>”或“<”),判断依据是 。
2 4 2 4
(3)PH 和NH 与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对PH 与HI反应产
3 3 3
物的推断正确的是 (填序号)。
a.不能与NaOH反应
b.含离子键、共价键
c.能与水反应
(4)SbCl 能发生较强烈的水解,生成难溶的SbOCl,写出该反应的化学方程式
3
,因此,配制SbCl 溶液应注意 。
3
(5)在1 L真空密闭容器中加入a mol PH I固体,t ℃时发生如下反应:
4
PH I(s) PH (g)+HI(g) ①
4 3
4PH (g) P (g)+6H (g) ②
3 4 2
2HI(g) H (g)+I (g) ③
2 2
达平衡时,体系中n(HI)=b mol,n(I )=c mol,n(H )=d mol,则t ℃时反应①的平衡常数K
2 2
值为 (用字母表示)。
答案 (14分)(1)第四周期第ⅤA族 173 黑磷
(2)> > N H 分子间存在氢键
2 4
(3)b、c
(4)SbCl +H O SbOCl↓+2HCl(“ ”写成“ ”亦可) 加盐酸,抑制水解
3 2
8c-2d
(5)(b+ )b
3
55.(2016天津理综,7,14分)下表为元素周期表的一部分。
碳 氮 Y
X 硫 Z
回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为 。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号) 。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 。
a.Y单质与H S溶液反应,溶液变浑浊
2
b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已
知该化合物的熔、沸点分别为-69 ℃和58 ℃。写出该反应的热化学方程式:
。
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(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH) 和1 mol烃,该烃分子
2
中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为 。Q与水反应的化学方程式为
。
(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体
均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完
全转化为最高价含氧酸盐,消耗1 L 2.2 mol·L-1 NaOH溶液和1 mol O ,则两种气体的
2
分子式及物质的量分别为 ,生成硫酸铜物质的量为 。
答案 (1)第三周期,ⅦA族
(2)Si
(3)ac
(4)Si(s)+2Cl (g) SiCl (l) ΔH=-687 kJ·mol-1
2 4
(5)
Mg C +4H O 2Mg(OH) +C H ↑
2 3 2 2 3 4
(6)NO 0.9 mol,NO 1.3 mol 2 mol
2
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