1_精练册-第六章　化学键　分子和晶体的结构与性质_2026版教学资源包_202653高考总复习A版_广东版_2026版.广东版.选考总复习.化学.5·3A版_二、教师用书PDF_1_专题资料包

第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质
第 1 节 化学键
学生用书 P199
１ ( 北京,, 分)下列化学用语或图示表 制备芳纶纤维凯芙拉
． ２０２４ ２３ D． :
达不正确的是
( ) n
􀜏􀜏􀜏􀜏
H２N NH２ ＋
的电子式 ＋ 􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰􀅰 􀅰 ２－ ＋ 􀜍􀜍
A．H２O２ :H [􀅰O􀅰O􀅰] H
􀅰􀅰 􀅰􀅰 O
n
分子的球棍模型 HO C
B．CH４ :
的结构示意图
３＋
C．Al :
乙炔的结构式
D． :H C􀜁􀜁C H
答案 A
２ ( 湖南,, 分)下列化学用语表述错误
． ２０２４ ２３
的是
( )
的电子式 􀅰􀅰
＋ 􀅰 􀅰 －
A．NaOH :Na [􀅰O􀅰H]
􀅰􀅰
异丙基的结构简式
B． : CH CH３
CH３
溶液中的水合离子 
C．NaCl :
分子中 键的形成
D．Cl２ σ :
DE,L DE,F J
答案 C
３ ( 湖北,, 分)化学用语可以表达化学
． ２０２４ ４３
过程 下列化学用语表达错误的是
, ( )
用电子式表示 的形成 􀅰􀅰 􀅰􀅰
A． Cl２ : 􀅰 􀅰Cl 􀅰 ＋ 􀅰 Cl 􀅰 􀅰 →
􀅰􀅰 􀅰􀅰
􀅰􀅰 􀅰􀅰
􀅰 􀅰 􀅰
􀅰Cl􀅰Cl􀅰
􀅰􀅰 􀅰􀅰
亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的
B． CO:
２＋
[Cu(NH３)２] ＋ CO ＋ NH３ 􀜩􀜑􀜨
２＋
[Cu(NH３)３CO]
用电子云轮廓图示意 键的形成
C． p－pπ :
７２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪅􀪅 O
􀜏􀜏􀜏􀜏
C
􀜍􀜍
􀪅􀪅
催化剂
OH →
H H O
􀜏􀜏􀜏􀜏
H􀰷N N C
􀜍􀜍
􀪅􀪅 O
􀜏􀜏􀜏􀜏
C􀰻OH
􀜍􀜍
􀪅􀪅
＋
n
(２ －１)H２O
答案 B
学生用书 P199
４ ( 广东二模,)利用反应
． ２０２４ ３ ８NH３＋３Cl２
可检验氯气管道是否泄
􀪅􀪅 N２＋６NH４Cl
漏 下列说法不正确的是
. ( )
的球棍模型为
A．NH３
与 互为同位素
３５ ３７
B．１７Cl １７Cl
分子中含有非极性共价键
C．N２
H
的电子式为[ 􀅰􀅰 ]
􀅰 􀅰 ＋ － D．NH４Cl H􀅰N􀅰H Cl
􀅰􀅰
H
答案 D
５ ( 东莞期末,)化学用语是化学的特殊
． ２０２４ ３
语言 下列选项正确的是
. ( )
羟基的电子式 􀅰􀅰
A． :􀅰 O 􀅰 􀅰H
􀅰􀅰
中存在 键和 键
B．N２ :p－pσ s－sπ
基态 原子的价层电子轨道表示式
C． Cr :
↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓
３d ４s
价层电子对互斥模型
D．BF３ :
答案 A
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋６ ( 届安徽多校一联,)已知肼 ２＋ 第一步水解的离子方程式 ２＋
． ２０２５ ８ (H２N—NH２) C．N２H６ :N２H６ ＋
因能接受 而表现出弱碱性 下列说法错误
＋ ＋ ＋
H , H２O􀜑􀜩􀜨 N２H５􀅰H２O ＋H
的是 肼的空间结构是平面形
( ) D．
肼与盐酸反应时会形成配位键 答案 D
A．
肼中含极性键 非极性键
B． 、
第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质 ７３
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋第 2 节 分子结构与性质
正确的是
学生用书 P200
( )
$M4J 4J$M
１ 教考衔接:人教版选择性必修 第三章第四节 
． ２ 分子结构可能是$M4J $M $M

( 浙江 月选考,, 分)物质微观结构决定 A．Si５Cl１０ $M4J 4J$M
２０２４ ６ ７３ 
宏观性质 进而影响用途 下列结构或性质
, . 与水反应可生成一种强酸
B．Si５Cl１０
不能解释其用途的是
( ) 与 溶液反应会产生
C．Si５Cl１０ NaOH H２
选项 结构或性质 用途 沸点低于相同结构的
D．Si５Cl１０ Si５Br１０
石墨呈层状结构 层间 答案 A
, 石墨可用作润滑剂
A 以范德华力结合
４ ( 黑、吉、辽,, 分)环六糊精 吡喃
． ２０２４ ９３ (D－
具有氧化性 可用作漂白剂
B SO２ SO２ 葡萄糖缩合物 具有空腔结构 腔内极性较小 腔
) , ,
聚 丙 烯 酸 钠
外极性较大 可包合某些分子形成超分子 图
中 聚丙烯酸钠可用于 , .
(􀰷CH２ CH􀰻 ) 图 和图 分别表示环六糊精结构 超分子示
C 制备高吸水性树脂 １、 ２ ３ 、
COONa
意图及相关应用 下列说法错误的是
含有亲水基团
. ( )
冠醚 冠 可 )0)  $ 0
冠醚 冠 空腔直 １８－ －６ 0
径 １８－ －６ 与 识 别 K ＋ , 能 增 大 0 0) )0 0)0 $)  0)
D (２６０~３２０pm) 在有机溶剂 )0)  $ )0 0
＋ 直径 接近 KMnO４ 0 0) )0
K (２７６pm) 中的溶解度 0)
0
)0
0
0) $)0)
答案 B )0)  $ 0 0) 0) ) 0 0 0 
２ ( 安徽, , 分)常温常压下 羟胺 0 $)0) 0$)
． ２０２４ ７ ３ ,  
易潮解 水溶液呈碱性 与盐酸反 图 图
(NH２OH) , , １ ２
 
应的产物盐酸羟胺 广泛用于
([NH３OH]Cl) 0$)  0$)  0$) 
$M
药品 香 料 等 的 合 成 已 知 时 )0$M
、 . ２５ ℃ ,
K －５ K
b(NH３􀅰H２O)＝１．８×１０ , b(NH２OH)＝ $M
(11
下列有关物质结构或性质的比较  
－９
８．７×１０ . 图
中 正确的是 ３
, ( ) 环六糊精属于寡糖
A．
键角
A． :NH３＞NO３ － 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子
B．
熔点
B． :NH２OH＞[NH３OH]Cl 图 中甲氧基对位暴露在反应环境中
C． ２
同浓度水溶液的
C．２５℃ pH:[NH３OH]Cl＞ 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚
D．
答案 B
NH４Cl
羟胺分子间氢键的强弱
D． :O—H􀆺O＞N—H􀆺N ５ ． ( ２０２２ 广东, ２０ , １４ 分)硒 (Se) 是人体必需微
答案 D 量元素之一 含硒化合物在材料和药物领域
,
３ 创新点:从杂化轨道角度推测物质的性质 具有重要应用 自我国科学家发现聚集诱导
． .
( 浙江 月选考, , 分) 中的 原 发光 效应以来 在发光材料 生物
２０２４ ６ １４３ Si５Cl１０ Si (AIE) ,AIE 、
子均通过 杂化轨道成键 与 溶液 医学等领域引起广泛关注 一种含 的新
３
sp , NaOH . Se
反应 元素均转化成 下列说法不 型 分子 的合成路线如下
Si Na２SiO３. AIE Ⅳ :
７４ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋图
a
图
b
的化学式为
①X .
与 同族 基态硒原子价电子排布式为
(１)Se S , 设 的最简式的式量为M 晶体密度为
② X r,
.
ρ －３
则 中相邻 之间的最短距离
的沸点低于 其原因是
g􀅰cm , X K
(２)H２Se H２O, 为 列出计算式 N 为阿伏加德
nm( , A
. 罗常数的值
).
关于 三种反应物 下列说法正确的
(３) Ⅰ~Ⅲ , 答案 ２ ４ 分子间形成氢键
有
(１)４s４p (２)H２O ,
. 分子间只有范德华力
H２Se (３)BDE (４)O、
中仅有 键
A．Ⅰ σ 正四面体形
Se (５)＞ (６)①K２SeBr６ ②
中的 键为非极性共价键
B．Ⅰ Se—Se ３ M
易溶于水 １ ４ r ７
C．Ⅱ × ρN ×１０
２ A
中原子的杂化轨道类型只有 与
２ ６ ( 广东, , 分)很多含巯基
D．Ⅱ sp sp ． ２０２１ ２０１４ (—SH)
含有的元素中 电负性最大
的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂 例
E．Ⅰ~Ⅲ ,O
.
中具有孤对电子的原子有
如 解毒剂化合物 可与氧化汞生成化合
(４)Ⅳ .
, Ⅰ
硒的两种含氧酸的酸性强弱为
物
(５) H２SeO４ Ⅱ.
填 或 研究发现
H２SeO３( “＞” “＜”). ,
CH２ SH CH２ S
给小鼠喂食适量硒酸钠 可减轻重
(Na２SeO４) Hg
金属铊引起的中毒 的立体构型为
２－ CH SH CH S
.SeO４
.
CH２ OH CH２ OH
我国科学家发展了一种理论计算方法 可
(６) , Ⅰ Ⅱ
利用材料的晶体结构数据预测其热电性能
CH２ SH
, O
该方法有助于加速新型热电材料的研发进
CH SH S
程 化合物 是通过该方法筛选出的潜在热
. X
电材料之一 其晶胞结构如图 沿xyz轴 CH２ SO３Na
, a, 、、
方向的投影均为图 Ⅲ
b.
第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质 ７５
􀪅􀪅
CH３ OH
O
􀪅􀪅
Ⅳ
基态硫原子价电子排布式为
(１) .
的沸点由高到低顺序为
(２)H２S、CH４、H２O
.
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋汞的原子序数为 位于元素周期表第
(３) ８０, 学生用书 P202
周期第 族
ⅡB . ７ 教考衔接:人教版选择性必修 第三章第二节
化合物 也是一种汞解毒剂 化合物 ． ２
(４) Ⅲ . Ⅳ ( 届东莞、佛山一联,)化学之美无处不在
是一种强酸 下列说法正确的有 ２０２５ ４ .
. . 下列说法正确的是
在 中 原子采取 杂化 ( )
３
A． Ⅰ S sp 加热固体碘出现大量紫色蒸气时 共价键
在 中 元素的电负性最大 A． ,
B． Ⅱ S 断裂
在 中 键角是
C． Ⅲ C—C—C １８０° 降温后水结冰形成晶莹剔透的晶体 氢键
在 中存在离子键与共价键 B． ,
D． Ⅲ 数目增加
在 中硫氧键的键能均相等
E． Ⅳ 手性分子互为镜像 在三维空间里能叠合
汞解毒剂的水溶性好 有利于体内重金属 C． ,
(５) , 节日烟花利用了焰色试验原理 该变化属
元素汞的解毒 化合物 与化合物 相比 D． ,
. Ⅰ Ⅲ , 于化学变化
水溶性较好的是
. 答案 B
理论计算预测 由汞 锗
(６) , (Hg)、 (Ge)、 ８ ( 届广东八校 月联考, )物质的结构
锑 形成的一种新物质 为潜在的拓扑绝 ． ２０２５ ９ １５
(Sb) X 决定其性质 下列实例与解释不相符的是
缘体材料 的晶体可视为 晶体 晶胞如图 .
.X Ge (
所示 中部分 原子被 和 取代后形成 ( )
a ) Ge Hg Sb .
选项 实例 解释
熔 点 低 摩尔质量 M
:NH４NO３ : (NaNO３)＞
A 于 M
NaNO３ (NH４NO３)
酸性
:
B
图 为 晶胞中部分 原子被 和
① b Ge Ge Hg Sb
取代后形成的一种单元结构 它不是晶胞单
,
元 理由是
, .
图 为 的晶胞 的晶体中与 距离最
② c X ,X Hg
近的 的数目为 该晶胞中粒子个
Sb ;
数比
Hg∶Ge∶Sb＝ .
设 的最简式的式量为M 则 晶体的密
③ X r, X
度为 列出算式
３ g/cm ( ).
答案
２ ４ (１)３s３p (２)H２O＞H２S＞CH４ (３)
六 化合物 垂直平移
(４)AD (５) Ⅲ (６)①
后 顶点原子不能重复
, ②４
M
r×４
１∶１∶２ ③x２y －２１ N
×１０ × A
７６ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀜍􀜍
OH
􀜏􀜏􀜏􀜏 强于
Cl
􀜍􀜍
羟基极性
:
OH
􀜏􀜏􀜏􀜏
􀜍􀜍
OH
􀜏􀜏􀜏􀜏 强
Cl
于 􀜍􀜍
OH
􀜏􀜏􀜏􀜏
冠醚 冠 能够
１５－ －５
与 形成超分子 的直径与冠醚空腔
＋ ＋ Na , Na
C 而不能与 形成超 的直径相当
＋
K
分子
不存在稳定的
H３、 共价键具有饱和性
D 和
H２Cl Cl３
答案 A
９ ( 汕头一模, )下列陈述 和 均正
． ２０２４ １３ Ⅰ Ⅱ
确 且具有因果关系的是
, ( )
选项 陈述 陈述
Ⅰ Ⅱ
和 都是非
I２ CCl４ 易溶于
A 极性分子 I２ CCl４
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋续表 １１ ( 届深圳罗湖第一次摸底考, 节选)
． ２０２５ １８
选项 陈述 陈述
萃铜 时发生反应
Ⅰ Ⅱ ２＋
铁罐车可用于装 常 温 下 与 浓 (３)“ ” Cu (aq)＋２HR
Fe 的结构简式如
B 运浓硝酸 不反应 􀜩􀜑􀜨CuR２＋２H ＋ (aq),CuR２
HNO３
图所示
可用于葡萄
:
SO２ 有漂白性
C 酒的保鲜 SO２ )0


键键能比 $) 0 /
H—F 的沸点高于  
$V
D 键大 HF HCl
H—Cl / 0 $)

  
答案 A 0)
１０ 教考衔接:人教版选择性必修 第二章第三 画出 的价层电子排布图
２＋
． ２ ① Cu : .
节练习与应用( 茂名二模, )下列陈述 水溶性差的原因是 选填
２０２４ １２ Ⅰ ②CuR２ (
和 均正确 且具有因果关系的是 序号
Ⅱ , ( ) ).
形成分子内氢键
选项 陈述 陈述
Ⅰ Ⅱ a．
分子结构热稳定性较强
甲烷分子与水
可燃冰在常温常压下易 b．
分 子 间 形 成 亲油基团起主导作用
A 分解
c．
氢键
萃取剂 的结构简式为
③ HR .
饱和氯化钠溶液中加浓盐 是非极性
HCl 答案
B 酸有晶体析出 分子 (３)① ↑↓↑↓↑↓↑↓↑ ②ac
３d
煤的干馏和石油的分馏可 干馏和分馏均
$) 0)
C 得到多种化工原料 为化学变化  
/
的 溶液 稀 释 促 进 ③
－１
０．１mol􀅰L NH４Cl 0)
D 稀释 倍 变化小于 水解
１０ ,pH １ NH４Cl
答案 D
第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质 ７７
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋考法突破 9 杂化轨道类型及分子极性的判断
的是
学生用书 P203
( )
和 的 模型均为四面体
１ ( 浙江 月选考,, 分)下列表示不正确
A．CH４ H２O VSEPR
． ２０２４ １ ３３
和 的空间构型均为平面三角形
的是 ２－ ２－
( ) B．SO３ CO３
和 均为非极性分子
中子数为 的氧原子
A． １０ : １８ ８O C．CF４ SF４
与 的键角相等
的价层电子对互斥 模型
B．SO２ (VSEPR) : D．XeF２ XeO２
答案 A
５ ( 湖南,, 分)通过理论计算方法优化
． ２０２４ ９３
用电子式表示 的形成过程
了 和 的分子结构 和 呈平面六元并
C． KCl : P Q ,P Q
环结构 原子的连接方式如图所示 下列说法
, ,
→
错误的是
的名称 甲基 ( )
D．CH３CHCH２CHCH３ :２－ －
CH３ CH２CH３
乙基戊烷
４－
答案 D )
$
２ ( 贵州,, 分)下列叙述正确的是 1 # 2
． ２０２４ ２３
/
( )
为非极性分子 为极性分子
的电子式 ＋ － A．P ,Q
A．KBr :K [∶Br]
第一电离能
聚乙炔的结构简式 B． :B＜C＜N
B． :􀰷HC􀪅􀪅CH􀰻
和 所含电子数目相等
２－ 的空间结构 平面三角形 C．１molP １molQ
C．SO３ : 和 分子中 和 均为 杂化
２
的名称 甲基 D．P Q C、B N sp
D．CH３CH２C(CH３)􀪅􀪅CH２ :２－ － 答案 A
丁烯
２－ ６ ( 安徽,, 分)某催化剂结构简式如图
答案 B ． ２０２４ ８３
所示 下列说法错误的是
３ ( 河北,, 分)下列说法正确的是 . ( )
． ２０２３ ６３
( )
$M
的价层电子对互斥模型和空间构型均
A．CH４
1 /J 1
为正四面体
若 型分子的空间构型相同 其中心原 $M
B． AB２ ,
子的杂化方式也相同
干冰和冰的结构表明范德华力和氢键通常 该物质中 为 价
C． A． Ni ＋２
都具有方向性 基态原子的第一电离能
B． :Cl＞P
和 都是既含 键又含 键的非极 该物质中 和 均采取 杂化
２
D．CO２ CCl４ σ π C． C P sp
性分子 基态 原子价电子排布式为
８ ２
D． Ni ３d４s
答案 A 答案 C
４ ( 湖北,, 分)价层电子对互斥理论可 ７ ( 重庆, , 分) 和 均可发
． ２０２３ ９３ ． ２０２３ １０３ NCl３ SiCl４
以预测某些微粒的空间结构 下列说法正确 生水解反应 其中 的水解机理示意图
. , NCl３
７８ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋如下 短周期主族元素 其中 在地壳中含量最
: , Y
高 下列说法错误的是
. ( )

:
; : 9
8
; : 9
:
下列说法正确的是
( ) 所有原子均满足 稳定结构
－
和 均为极性分子 A． ８e
A．NCl３ SiCl４ 第一电离能
和 中的 均为 杂化 B． :X＞W
２
B．NCl３ NH３ N sp 键角
和 的水解反应机理相同 C． :XY２＞XZ４
C．NCl３ SiCl４ 分子极性
和 均能与 形成氢键 D． :WZ３＞YZ２
D．NHCl２ NH３ H２O 答案 D
答案 D
１１ 教考衔接:人教版选择性必修 第二章第三
８ ( 全国甲, 节选) 是生产高纯硅 ． ２
． ２０２１ ３５ SiCl４ 节练习与应用( 湛江二模,)下列有关物
的前驱体 其中 采取的杂化类型为 ２０２４ ８
, Si . 质结构与性质的表述正确的是
可发生水解反应 机理如下 ( )
SiCl４ , : 键的极性大于 键的极性
A．N—H C—H ,
分子的极性小于
NH３ CH４
易溶于 可从 和 都是非极
B．I２ CCl４, I２ CCl４
性分子的角度解释
中的氢键数量比 少 可推
含 轨道的杂化类型有 C．HNO３ H３PO４ ,
２ ３
s、p、d :①dsp、②spd、 断 的稳定性比 差
中间体 中 采取的杂化 HNO３ H３PO４
３ ２
③spd, SiCl４(H２O) Si 超分子是由两种或两种以上的分子 包括
类型为 填标号 D． (
( ). 离子 通过化学键形成的分子聚集体
答案 )
３
sp ② 答案 B
学生用书 P204 １２ ( 惠州三调, )一种因具有成本低廉
． ２０２４ １５
９ ( 届佛山南海摸底考, )下列陈述 与陈 及反应性质多样等优点被用于有机合成的缩
． ２０２５ １４ Ⅰ
述 均正确 且具有因果关系的是 合试剂 其由 种短周期非金属元素组成 结
Ⅱ , ( ) , ４ ,
选项 陈述 陈述
Ⅰ Ⅱ W X
羧基在水溶液中 构如图所示
酸性 :W Y Z
A :CF３COOH＞CCl３COOH 能电离出
＋
H
用 除去废水中 具有较强的 W
(NH４)２S S ２－
B 的 还原性 ２＋
Cu
铁板上的锌块在潮湿空气
容易失电子
C 中更容易被腐蚀 Fe
苯和稀溴水混合 振荡 静 和苯都是非
、 、 Br２
D 置 水层几乎无色 极性分子
,
答案 D
１０ ( 届广州一调, )某离子结构如图所
． ２０２５ １３
示 是原子半径依次减小的同一
,W、X、Y、Z
第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质 ７９
􀪅􀪅
X
􀪅􀪅
W
其中
X Y W ,
W
处于同一周期 与 处于同一主
W、X、Y ,X Z
族 下列说法正确的是
. ( )
简单氢化物的沸点
A． :Y＞W
电负性
B． :X＞W＞Y
中元素 为 杂化
３
C．XW２ X sp
是含极性键的极性分子
D．YX２
答案 C
１３ ( 届深圳外国语学校 月月考, 节选)
． ２０２５ ９ １９
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋铜及其化合物在日常生产 生活中有着广泛 的空间构型为 配体中碳原子
－
、 BF４ ,
的应用 的杂化方式为
. .
离子型配合物 中 答案 正四面体
３
(３) [Cu(CH３CN)４]BF４ , (３) sp、sp
８０ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋考法突破 10 键参数大小的比较 大 π 键分析
学生用书 P205 ＋ 中的 ＋ 填 或
H２N—NH３ —NH３ ( “＞”“＜”
１ 创新点:宇宙中的星际分子,涉及键参数大小 请说明理由
．
“＝”),
的比较( 江西,, 分)科学家发现宇宙中
２０２４ ２３
.
存在 多种星际分子 下列关于星际分子 答案 ３ 和 ＋ 中
１００ . (３)①sp ＜ —NH２ —NH３ N
说法正确的是 原子均采取 杂化 中 原子上有
３
( ) sp ,—NH２ N １
分子的极性 个孤电子对 而 中 原子上没有孤电
＋
A． :SiH４＞NH３ , —NH３ N
键的极性 子对 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于
B． :H—Cl＞H—H ,
键角 成键电子对之间的斥力
C． :H２O＞CH４
分子中三键的键长 ５ ( 山东, 节选)卤素可形成许多结构
D． :HC􀜁􀜁N＞HC􀜁􀜁CH ． ２０２３ １６
答案 B 和性质特殊的化合物 回答下列问题
. :
２ ( 山东,, 分)由 组成化学式为 时 与冰反应生成 和
． ２０２４ ９２ O、F、I (１)－４０ ℃ ,F２ HOF
的化合物 能体现其成键结构的片段如 常温常压下 为无色气体 固态
IO２F , HF. ,HOF ,
图所示 下列说法正确的是 的晶体类型为 水解反
. ( ) HOF ,HOF
应的产物为 填化学式
( ).
中心原子为 中心原子为 二
(２)ClO２ Cl,Cl２O O,
者均为 形结构 但 中存在大 键
图中 代表 原子 V , ClO２ π (Π ５ ３).
A． F
中 原子的轨道杂化方式为
该化合物中存在过氧键 ClO２ Cl ;
B．
键角 键角 填
该化合物中 原子存在孤对电子 O—Cl—O Cl—O—Cl (
C． I
或 比较 与 中
该化合物中所有碘氧键键长相等 “＞”“＜” “＝”). ClO２ Cl２O
D．
键的键长并说明原因
答案 C Cl—O
３ ( 北京, , 分)下列事实不能通过比 .
． ２０２３ １０３
答案 分子晶体 和
较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
(１) HF H２O２
中存在大 键 中仅存
２
( ) (２)sp ＞ ClO２ π ,Cl２O
在 键 所以 中 键的键长
键的键能小于 键的键能
A．F—F Cl—Cl Cl—Oσ , ClO２ Cl—O
更短
三氟乙酸的K 大于三氯乙酸的K
B． a a
氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 ６ ( 全国乙, 节选)卤素单质及其化合
C． ． ２０２２ ３５
气态氟化氢中存在 而气态氯化氢中 物在科研和工农业生产中有着广泛的应用
D． (HF)２, .
是 分子 回答下列问题
:
HCl
答案 A 氟原子激发态的电子排布式有 其
(１) ,
４ ( 浙江 月选考, 节选)氮和氧是构建 中能量较高的是 填标号
． ２０２４ １ １７
.( )
化合物的常见元素 ２ ２ ４ １
. a．１s２s２p３s
其
＋ ＋ ２ ２ ４ ２
(３)①H２N—NH２＋H →H２N—NH３ , b．１s２s２p３d
中 的 原子杂化方式为 比
２ １ ５
—NH２ N ; c．１s２s２p
较键角 中的
２ ２ ３ ２
∠HNH:H２N—NH２ —NH２ d．１s２s２p３p
第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质 ８１
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋一氯乙烯 分子中 的一个 为 的长度
(２)① (C２H３Cl) ,C X—H􀆺Y ) ( )
杂化轨道与 的 轨道形成
Cl ３p x C—Cl 微粒间作用 键能/(
kJ
􀅰
moL
－１ )键长/
pm
键 并且 的 轨道与 的 轨
, Cl ３p z C ２p z 晶体 SiO２ 中 Si—O ４５２ １６２
道形成 中心 电子的大 键
４ 晶体 中
３ ４ π (Π３). Si Si—Si ２２２ ２３５
一氯乙烷 一氯乙烯 中
② (C２H５Cl)、 (C２H３Cl)、 H２O O—H ４６３ ９６
一氯乙炔 分子中 键长的顺序 中
(C２HCl) ,C—Cl H２O O—H􀆺O １８．８ ２７６
是 理由 中
, :(ⅰ)C C２H５OH O—H􀆺O ２５．９ ２６６
的杂化轨道中 成分越多 形成的 键越
s , C—Cl 依据键长 推测原子半径
A． :Si—Si＞Si—O, :
强
;(ⅱ) .
Si＞O
答案
２
(１)ad d (２)①sp σ ②C２H５Cl＞ 依据键能 推测沸点
B． :O—H＞Si—O, :H２O＞
参与形成的大 键越多
C２H３Cl＞C２HCl Cl π ,
形成的 键越短 SiO２
C—Cl 依据键长 推测水分子间 距离大于
C． , O􀆺H
学生用书 P206 分子内 键长
O—H
７ ( 届茂名区域 月联考,)侯氏制碱法 依据氢键键能及沸点 推测等物质的量的
． ２０２５ １０ ３ D． ,
的原理是 水或乙醇中 水中氢键数目多
NaCl＋CO２＋NH３＋H２O 􀪅􀪅 ,
关于该反应的叙述正 答案 B
NaHCO３↓＋NH４Cl.
确的是 １０ ( 广州天河二模, )颜料紫是含锰化
( ) ． ２０２４ １４
与 的键角相等 妆品着色剂 其化学式为
A．CO２ H２O , YX４MnZ２Q７,X、
和 的晶体类型相同 为原子序数依次增大的短周期主族
B．NH３ NH４Cl Y、Q、Z
热稳定性 元素 其中 具有正四面体空间结构
C． :NaHCO３＞NaCl , YX４ ＋ ,
和 的 模型相同
的结构如图所示 下列说法正确的是
D．NH３ H２O VSEPR Z２Q ４ ７ － .
答案 D
( )
８ ( 届湖北武汉华中师大附中 月阶段性 
． ２０２５ １０ 2 2
检查, )一种离子液体的结构如图所示 已知
１１ , 2 ; 2 ; 2
阳离子中五元环上的原子处于同一平面 下
2 2
.
列说法不正确的是
( ) 键角
＋
'  A． :YX４ ＞YX３
/ ' ' 第一电离能
1 B． :Q＞Y＞Mn
/ ' '
' 简单氢化物沸点
C． :Y＞Q＞Z
A． 该物质中所有原子均达到了 ８e － 稳定结构 D．Z２Q ４ ７ － 中各原子最外层均为 ８ 电子稳定
阳离子中存在 结构
６
B． Π５
阴离子空间构型为正八面体 答案 A
C．
该物质的晶体属于离子晶体 １１ ( 浙江温州二模, 节选)镓的化合物
D． ． ２０２４ １７
答案 A 种类繁多 应用广泛
, .
９ ( 北京师大附中三模, )结合下表中数 是一种重要的半导体材料 其熔点
． ２０２４ １０ (３)①GaAs ,
据 判断下列说法不正确的是 氢键键长定义 为 可由如下反应制备
, ( １２３８℃, :(CH３)３Ga＋
８２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋高温 比 较 键 角 中 的
下列说法正确的 ② ∠HCH:CH４ —CH３
AsH３􀪅􀪅３CH４＋GaAs.
中的 填
(CH３)３Ga —CH３( “＞”“＜”
是 电负性
( :Ga１．６ As２．０ 或 请说明理由
“＝”),
H２．１ C２．５).
原子半径
A． :Ga＜As
.
为共价晶体 为分子晶体
B．GaAs ,AsH３ 答案 电负性
(３)①BD ②＞ :C＞H＞Ga,
沸点
C． :CH４＜NH３＜AsH３ 中 键的共用电子对更偏向于
(CH３)３Ga C—Ga
化学键中离子键成分的百分数
D． :GaN＞ 原子 对 中 键的排斥力较大 使
C , —CH３ C—H ,
中键角 较小
GaAs
(CH３)３Ga ∠HCH
第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质 ８３
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋第 3 节 晶体结构与性质
富勒烯 是分子晶体
学生用书 P207
A． C６０
１ 教考衔接:人教版选择性必修 第三章第二节 图示中的 ＋ 位于 形成的二十面体笼内
． ２ B． K Au
练习与应用( 黑、吉、辽,, 分)下列化学用 全金属富勒烯和富勒烯 互为同素异
２０２４ ２３ C． C６０
语或表述正确的是 形体
( )
中子数为 的氦核素 １ 锑 位于第五周期第 族 则其基态
A． １ :２He D． (Sb) ⅤA ,
的晶体类型 分子晶体 原子价层电子排布式是
B．SiO２ : ５s ２ ５p ３
的共价键类型 键
C．F２ :p－pσ 答案 C
的空间结构 平面三角形
D．PCl３ : ４ ． ( ２０２３ 重庆, ９ , ３ 分)配合物 [MA２L２] 的分子
答案 C
结构以及分子在晶胞中的位置如图所示 下
,
２ ( 北京,, 分)中国科学家首次成功制
列说法错误的是
． ２０２３ １３
( )
得大面积单晶石墨炔 是碳材料科学的一大
,
进步
.
中心原子的配位数是
A． ４
晶胞中配合物分子的数目为
B． ２
石墨炔
金刚石 晶体中相邻分子间存在范德华力
石墨 C．
该晶体属于混合型晶体
下列关于金刚石 石墨 石墨炔的说法正确 D．
、 、 答案 D
的是
( ) ５ ( 新课标, 节选) 四羰合镍
三种物质中均有碳碳原子间的 键 ． ２０２４ ２９ Ni(CO)４( ,
A． σ 沸点 可用于制备高纯镍 也是有机化
三种物质中的碳原子都是 杂化 ４３℃) ,
３
B． sp 合物羰基化反应的催化剂 回答下列问题
三种物质的晶体类型相同 . :
C． 基态原子价电子的轨道表示式为
三种物质均能导电 (１)Ni
D． 镍的晶胞结构类型与
答案 A .
３ ( 贵州,, 分)我国科学家首次合成了
铜的相同
,
晶胞体积为a３
,
镍原子半径为
． ２０２４ ８３
化合物 .
[K(２,２,２－crypt)]５[K＠Au１２Sb２０].
结构如图所示 其中含有 键的
其阴离子 ５－ 为全金属富勒烯 (２)Ni(CO)４ , σ
[K＠Au１２Sb２０]
数目为 晶体的类型为
结构如图 具有与富勒烯 相似的高对称
( ), C６０
,Ni(CO)４
性 下列说法错误的是
. ( ) .
0
$
/J
$ $
0 0
4C
$
"V
, 0
８４ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋答案 ２a
(１)↑↓↑↓↑↓ ↑ ↑ ↑↓
４
３d ４s
分子晶体
(２)８ 4J 0
６ ( 浙江 月选考, 节选)氧是构建化合 二氧化硅结构模型 晶胞 干冰的结构模型 晶胞
． ２０２４ ６ １７ ( ) ( )
物的重要元素 请回答 每个金刚石晶胞中含有 个 原子
. : A． ８ C
某化合物的晶胞如图 － 的配位数 紧 含 的冰中 最多可形成 氢键
(１) １,Cl ( B． １molH２O , ４mol
邻的阳离子数 为 写出该化合物的 二 氧 化 硅 晶 体 中 键 角 为
) ; C． ,O—Si—O
化学式 写 出 该 化 合 物 与 足 量
;
１０９°２８′
溶液反应的化学方程式
干冰晶体中 每个 分子周围等距且紧
NH４Cl D． , CO２
. 邻的 分子有 个
CO２ １２
0 答案 B
,
９ ( 河北石家庄三模,)下列说法正确的
$M
． ２０２４ ６
是
图 ( )
１
答案 和 均为 型化合物 阴离子
(１)１２ K３OCl K３OCl＋ H２O＋ A．NaCl CsCl １∶１ ,
的配位数相同
２NH４Cl􀪅􀪅３KCl＋２NH３􀅰H２O
和 均为 型化合物 晶体熔化
学生用书 P208 B．CO２ SiO２ １∶２ ,
时克服的作用力相同
７ ( 届湖北武汉外国语学校 月阶段性诊
． ２０２５ １０ 和 均为 型化合物 分子的极
断,)物质结构决定物质性质 下列事实解释 C．SO３ BCl３ １∶３ ,
８ .
性相同
错误的是
( )
和 均为 型化合物 中心原
选项 性质差异 解释 D．SiBr４ SeCl４ １∶４ ,
浓硝酸不能溶解金子而王 浓盐酸增强了金的 子的杂化方式相同
A 水能溶解 还原性 答案 C
溶解度 中阴离子
(２０ ℃):Na２CO３ Na２CO３ １０ ( 湖南岳阳一模,)科学工作者发现了一
B 大于 电荷高于 ． ２０２４ ９
(２９g) NaHCO３(８g) NaHCO３
酸性 K 种光解水的催化剂 其晶胞结构如图所示 已知晶
:CF３COOH(p a＝ 羟基极性 , ,
C ０．２３)
远 强 于
CH３COOH 强于
:CF３COOH 胞参数为a
pm.
下列说法中正确的是
( )
K CH３COOH
(p a＝４．７６)
的熔点远高 离 子 晶 体
SnF４(４４２℃) SnF４ ,
D 于 分子晶体
0
SnCl４(－３４℃) SnCl４
$F
答案 B
８ ( 届天津第五十四中学 月月考, )干
． ２０２５ １０ １７
冰 冰 金刚石 二氧化硅的结构模型如图所
、 、 、 与 的数目之比为
A．Ce O ２∶１
示 下列叙述错误的是
, ( ) 在晶胞中的配位数为
B．Ce ４
与 最近的距离为 ３a
C．Ce O pm
４
a３ －３０N
该晶体的摩尔体积V 􀅰１０ A ３ －１
D． m＝ m􀅰mol
４
金刚石结构模型 晶胞 冰的结构模型 设N 为阿伏加德罗常数的值
( ) ( A )
第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质 ８５
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋答案 C n ＋ 中n
A．[Fe(NH３)６] ＝２
１１ ( 河源中学一调, )某种新型储氢材料 晶胞中 n 和 的配位
＋ －
． ２０２３ １０ B． [Fe(NH３)６] [BH４]
的立方晶胞如图所示 该晶体由 n 数分别为 和
＋
, [Fe(NH３)６] ８ ４
和
－
形成 晶胞参数为a 晶胞中距离最近的 个 n
＋
之
[BH４] , pm. C． ２ [Fe(NH３)６]
a
间的距离为 ３
pm
４
中心原子的杂化方式为
－ ３
D．[BH４] sp
答案 C
下列说法不正确的是
( )
８６ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋考法突破 11 物质熔、沸点高低的比较
学生用书 P209 物质
HCON(CH３)２ HCONH２
１ ( 山东,, 分)下列物质均为共价晶体 相对分子质量
． ２０２４ ４２ ７３ ４５
且成键结构相似 其中熔点最低的是 沸点/
, ( ) ℃ １５３ ２２０
金刚石
的相对分子质量比 的
A． (C) HCON(CH３)２ HCONH２
单晶硅
大 但其沸点反而比 的低 主要原
B． (Si) , HCONH２ ,
金刚砂
因是
C． (SiC)
氮化硼 立方相
D． (BN, ) .
答案 B 四种晶体的熔点数据如下表
(２) :
２ ( 湖南,, 分)下列有关物质结构和性
． ２０２３ ４３ 物质
CF４ SiF４ BF３ AlF３
质的说法错误的是
( ) 熔点/
℃ －１８３ －９０ －１２７ ＞１０００
含有手性碳原子的分子叫做手性分子
A． 和 熔点相差较小 和 熔点
邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的 CF４ SiF４ ,BF３ AlF３
B． 相差较大 原因是
沸点 ,
酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生 .
C． 答案 分子间只有一般的分
水解反应 (１)HCON(CH３)２
子间作用力 分子间存在氢键 破坏
冠醚 冠 的空穴与 尺寸适配 ,HCONH２ ,
＋
D． (１８－ －６) K , 一般的分子间作用力更容易 所以沸点低
两者能通过弱相互作用形成超分子 ,
和 都是分子晶体 结构相似 分子
答案 A (２)CF４ SiF４ , ,
间作用力相差较小 所以熔点相差较小 通
３ ( 全国甲, 节选) 族元素具有丰 , ;BF３
． ２０２４ ３５ ⅣA 过分子间作用力形成分子晶体 通过离子
富的化学性质 其化合物有着广泛的应用 ,AlF３
, . 键形成离子晶体 破坏离子键需要能量多得多
回答下列问题 , ,
: 所以熔点相差较大
早在青铜器时代 人类就认识了锡 锡的
(４) , .
卤化物熔点数据如下表 结合变化规律说明 学生用书 P209
,
原因 ５ ( 届深圳罗湖 月质量检测,)结构决定
: ． ２０２５ ９ ３
性质 下列性质差异与结构因素不匹配的是
. .
物质
SnF４ SnCl４ SnBr４ SnI４
( )
熔点/ 选项 性质差异 结构因素
℃ ４４２ －３４ ２９ １４３
答案 是离子晶体 熔点最高 在 中的溶解度 分子极性
(４)SnF４ , ;SnCl４、 A CCl４ :I２＞ICl
均为分子晶体 三者结构相似 相对
熔点 晶体类型
SnBr４、SnI４ , ,
B :SiC(２８３０℃)＞SiF４(－９０℃)
分子质量 范德华力
:SnI４＞SnBr４＞SnCl４, :SnI４ 沸点 对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛 氢键类型
C : ＞
故熔点
＞SnBr４＞SnCl４, :SnI４＞SnBr４＞SnCl４ 电离常数K 范德华力
４ ( 浙江 月选考, , 分) 两种有机 D a:F３CCOOH＞Cl３CCOOH
． ２０２２ １ ２６４ (１)
物的相关数据如下表 答案 D
:
第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质 ８７
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋６ ( 揭阳二模, )下列陈述 和陈述 均 答案 D
． ２０２４ １３ Ⅰ Ⅱ
正确 且不具有对应关系的是 ７ ( 广东四校联考, )下列类比或推理合
, ( ) ． ２０２３ １３
理的是
选项 陈述 陈述
Ⅰ Ⅱ
( )
乙醇的沸点高于二 乙醇能形成分子间氢 已知 方法 结论
A 甲醚 键 而二甲醚不能
(CH３OCH３) ,
A
沸点
:Cl２＜Br２＜I２
类比 沸点
:H２＜N２＜O２
氯化钠溶液中有能自
氯化钠溶液能导电 酸性 类比 酸性
B 由移动的离子 B :HClO４＞HIO４ :HCl＞HI
金属性 推理 氧化性
３＋ ２＋
的酸性比 的电负性大于 的 C :Fe＞Cu :Fe ＜Cu
CF３COOH F Cl K 推理溶解度
C 的强 电负性 D sp:Ag２CrO４＜AgCl :Ag２CrO４＜AgCl
CCl３COOH
的相对分子质量 答案 A
难溶于水 CCl４
D CCl４ 比水大
８８ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋微专题 2 晶胞结构分析与计算
高温
学生用书 P210
晶胞如图所示 下列说
N２􀪅􀪅Li２CN２＋H２, ,
１ ( 江西, , 分) 的立方晶胞如图 法错误的是
． ２０２４ １２３ NbO , ( )
晶胞参数为a 的分数坐标为
nm,P (０,０,０),
阿伏加德罗常数的值为N 下列说法正确的
A, $/

是 -J
( )
.
[
Z
Y 合成反应中 还原剂是 和
A． , LiH C
1 晶胞中含有的 个数为
0 ＋
B． Li ４
/C
每个 周围与它最近且距离相等的
２－
C． CN２
有 个
＋
的配位数是 Li ８
A．Nb ６ 为 形结构
２－
D．CN２ V
和 最短距离为 ２a 答案 D
B．Nb O nm
２ ４ ( 安徽, , 分)研究人员制备了一种具
． ２０２４ １４３
晶体密度 ρ ６×(９３＋１６) ３ 有锂离子通道的导电氧化物 其
C． ＝N a３ －２１g/cm (Li x La y TiO３),
A× ×１０
立方晶胞和导电时 迁移过程如下图所示
æ ö Li ＋ .
的分数坐标为ç１ １ １÷
D．M è , , ø 已知该氧化物中 为 价 为 价
２ ２ ２ Ti ＋４ ,La ＋３ .
答案 D 下列说法错误的是
( )
２ ( 黑、吉、辽, , 分)某锂离子电池电极
． ２０２４ １４３
材料结构如图 结构 是钴硫化物晶胞的一
. １
部分 可代表其组成和结构 晶胞 是充电后
, ; ２
的晶胞结构 所有晶胞均为立方晶胞 下列
; .
/6 -J-B5J0
说法错误的是 Y Z 
( )
$P
-J B B 5J
4 -J
0
-J
-B-J/
3  6 6 -J
/
结构 钴硫化物的化学式为 -J D/D/.
A． １ Co９S８
导电时 和 的价态不变
晶胞 中 与 的最短距离为 ３a A． ,Ti La
B． ２ S S
２
晶胞 中距 最近的 有 个 B． 若x ＝ １ ,Li ＋ 与空位的数目相等
C． ２ Li S ４ ３
晶胞 和晶胞 表示同一晶体 与体心最邻近的 原子数为
D． ２ ３ C． O １２
答案 B 导电时 空位移动方向与电流方向相反
D． ,
３ ( 湖南, , 分) 是一种高活性 答案 B
． ２０２４ １２３ Li２CN２
的人工固氮产物 其合成反应为 ５ ( 河北, , 分)锆 是重要的战略
, ２LiH＋C＋ ． ２０２３ １１３ (Zr)
第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质 ８９
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋金属 可从其氧化物中提取 下图是某种锆
, .
的氧化物晶体的立方晶胞 N 为阿伏加德罗
, A
常数的值 下列说法错误的是
. ( ) 'F
0
/B
甲 乙 丙
若 焙烧 温度为 n
③ “ ” ７００ ℃, (Na２CO３)∶
n 时 生成纯相
(Fe３O４)＝９∶８ , Na１－ x FeO２,
则x 其可能的结构示意图为
＝ ,
选填 乙 或 丙
该氧化物的化学式为
( “ ” “ ”).
A． ZrO２
焙烧
答案
３０
该氧化物的密度为１２３×１０ －３ (５)①４Fe３O４＋６Na２CO３＋O２ 􀪅􀪅
B． N a３ g􀅰cm
A􀅰
１２NaFeO２＋６CO２
原子之间的最短距离为 ２a １ 乙
C．Zr pm
②３ ③
２
４
若坐标取向不变 将 点 原子平移至原
D． , p Zr 学生用书 P211
点 则 点 原子位于晶胞xy面的面心
, q Zr ８ ( 湛江调研, )钛酸钡是太阳能电池材
答案 B ． ２０２３ １１
料 经 射线衍射分析测定 钛酸钡的晶胞
６ ( 广东, 节选) 一种含 . X ,
． ２０２４ １８ (６) Ga、Ni、Co 结构如图所示 均与 接触 已
４＋ ２＋ ２－
元素的记忆合金的晶体结构可描述为 与 (Ti 、Ba O ),
Ga 知晶胞边长为a ２－ 的半径为b N
交替填充在 构成的立方体体心 形成如 pm,O pm, A
Ni Co , 为阿伏加德罗常数的值 下列叙述错误的是
图所示的结构单元 该合金的晶胞中 粒子 .
. ,
个数最简比 其立方 ( )
Co∶Ga∶Ni＝ ,
晶胞的体积为
３
nm .
$P
(B
/J 与 等距离且最近的 有 个
２＋ ４＋
A． Ba Ti ８
B
ON B
ON a b
４＋ 的半径为 －２
答案 a３ B．Ti ２ pm
(６)２∶１∶１ ８
钛酸钡的化学式为
７ ( 贵州, 节选) 煅烧 得到的物质 C． BaTiO３
． ２０２４ １６ (５)“ ”
也能合成钠基正极材料 NaFeO２, 其工艺如下 : D． 钛酸钡的密度 ρ ＝ １３７＋ a ４８ ３N ＋１６×３ ×１０ ２１ g􀅰cm －３
$ /B$0 /! A
  答案 D
-&E && /B'F0
 ９ ( 届 广 东 六 校 月 联 考, 节 选)
． ２０２５ １０ １８
该工艺经碳热还原得到 焙烧 生成 的晶胞如图所示 据此回答
① Fe３O４,“ ” (６)ZnS , :
的化学方程式为 距离锌原子最近且相等的锌原子数目为
NaFeO２ ①
. .
的晶胞结构示意图如甲所示 每个 若晶体密度为 则硫原子与锌原子
ρ ３
②NaFeO２ . ② g/cm ,
晶胞中含有 的单元数有 个 的最近距离为 N 为阿伏加德
NaFeO２ . nm( A
９０ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋罗常数的值
). 答案 ３ １ ３
(６)( , , ) ８
４ ４ ４
;O
１２ ( 梅州二模, 节选) 三氧化铼是
4 ． ２０２４ １８ (６)
简单立方晶胞 晶胞结构如图所示 摩尔质
, ,
量为M 晶体密度为
ρ ３
铼原
３ g/mol, g/cm .
答案 ３ ３８８ ７ 子填在氧原子围成的 填 四面
(６)①１２ ②
４
× N
A􀅰
ρ×１０
( “
１０ ( 届广东六校第一次联考, 节选) 体 立方体 或 八面体 空隙中 该晶胞
． ２０２５ １８ ”“ ” “ ”) ,
钴被 称 为 无 机 配 合 物 之 王 配 合 物 中两个相距最近的 原子间的距离为
(４) , O
的中心离子的配位数为 列出计算式
[CoCl(NH３)５]Cl２ cm( ).
晶体的晶胞如
.[Co(NH３)６]Cl２
图所示 已知该立方晶胞的边长为a 阿 J 3F
( nm,
! 0
伏加德罗常数为N 的摩
A,[Co(NH３)６]Cl２
尔质量为M
g/mol).
３ M
答案 八面体 ２
$ (６) N ρ
$M ２ A􀅰
<$P /) > １３ ( 肇庆质检二, 节选) 某稀土金
 ． ２０２４ １８ (５)
[ 属氧化物的立方晶胞如图所示 则该氧化物的
Z ,
" # 化学式为 距离 原子最近的 原
Y , RE O
子有 个 若M 晶胞 M －１
若规定 点原子分数坐标为 点原子 . ( )＝ g􀅰mol ,
A (０,０,０),B 晶胞边长为a N 为阿伏加德罗常数的
nm, A
分数坐标为 １ １ 则 点原子分数坐标为
( , ,０), C 值 则晶体的密度为 －３
２ ２ , g􀅰cm
晶体的密度为 列出计算式
３
. g/cm . ( ).
答案 １ ３ ３ ４ M ×１０ ２１
(４)６ ( , , ) Na３
４ ４ ４ A
１１ ( 届广州执信中学执信路校区第四次测
． ２０２５ 3&
试, 节选) 储氢技术是目前化学家研究 0
１８ (６)
的热点之一 铁与镁形成的某种合金可用于
,
储氢领域 其晶胞如图所示 其中 原子的
, , A 答案 M
２１
分数坐标为 原子的分数坐标为 (５)REO２ ８ N a３×１０
(０,０,０),B A􀅰
１４ ( 东北师大附中深圳学校适应性考试,
１ １ １ 原子的分数坐标为 １ １ ． ２０２４
( , , ),C ( , ,
４ ４ ４ ２ ２
节选) 一种镍钒合金的四方晶胞结构
１８ (６)
则 原 子 的 分 数 坐 标 为
０), D 如图所示 以晶胞参数为单位长度建立的
.
此晶胞中 的配位数是
. Fe 坐标系可以表示晶胞中各原子的位置 称为
,
. 原子的分数坐标 图中位于体心的 原子
. V
'F
% 分数坐标为 １ １ １ 则图中 原子的分
.H [ ( , , ), A
Z ２ ２ ２
# Y 数坐标为 阿伏加德罗常数的值
"
.
$
为N 该合金的密度
ρ －３
A, ＝ g􀅰cm
第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质 ９１
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋( 用含a 、 b 、 N A 的代数式表示 ). 答案 １ １ ４．５６×１０ ２３
(６)( , ,０) Na２b
２ ２ A
/J
7
C
ON
"
[
B
ON
Z
B
ON
Y
９２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋