第十章 水溶液中的离子反应与平衡
第 1 节 弱电解质的电离平衡
学生用书 P256 设溶液中c总 c c － 当达
(HA)＝ (HA)＋ (A ),
１ ( 浙 江 月 选 考, , 分)甲 酸 到平衡时 下列叙述正确的是
． ２０２３ １ １３ ３
, ( )
是重要的化工原料 工业废水中 溶液 中c ＋ c － c －
(HCOOH) . A． Ⅰ (H )＝ (OH )＋ (A )
的甲酸及其盐 通过离子交换树脂 含固体活 c －
, ( 溶液 中 的电离度 (A ) 为 １
性成分 为烷基 因静电作用被吸附回 B． Ⅱ HA [c总 ]
R３N,R ) (HA) １０１
收 其回收率 被吸附在树脂上甲酸根的物质
溶液 和 中的c 不相等
, ( C． Ⅰ Ⅱ (HA)
的量分数 与废水初始 关系如图 已知甲 溶液 和 中的c总 之比为 －４
) pH ( D． Ⅰ Ⅱ (HA) １０
酸K
－４
下列说法不正确的是 答案 B
a＝１．８×１０ ),
３ 创新点:从电离方程式角度考查盐类的水解
( ) ．
( 贵州, , 分)硼砂
２０２４ １２３ [Na２B４O５(OH)４
水溶液常用于 计的校准 硼砂水
８H２O] pH .
解生成等物质的量的 硼酸 和
B(OH)３( )
硼酸钠
Na[B(OH)４]( ).
已知 时 硼酸显酸性的原理
:①２５℃ ,
é ù
ê ú－
HO OH
ê ú
活性成分 在水中存在平衡 B(OH)３＋２H２O H３O ＋ ＋ ê B ú
A． R３N :R３N＋ ê ê ú ú
ë û
＋ － HO OH
H２OR３NH ＋OH
B．pH ＝ ５ 的 废 水 中 c (HCOO － )∶ K a＝５．８×１０ －１０ ;
c
(HCOOH)＝１８ ②lg ５．８≈０．３８.
废水初始 随 下降 甲酸的电离 下列说法正确的是
C． pH＜２．４, pH , ( )
被抑制 与 作用的 数目减少
, R３NH ＋ HCOO － A． 硼砂稀溶液中c (Na ＋ )＝ c [B(OH)３]
废水初始 离子交换树脂活性成分
硼酸水溶液中的 主要来自水的电离
D． pH＞５, ＋
B． H
主要以 形态存在
＋ 时 硼酸水溶液的
R３NH －１
答案 D C．２５℃ ,０．０１molL pH≈
２ ( 全国乙, , 分)常温下 一元酸 ６．３８
． ２０２２ １３６ , HA 等浓度等体积的 和
的K
－３
在某体系中
＋
与 D． B(OH)３ Na[B(OH)４]
a(HA)＝１．０×１０ . ,H 溶液混合后 溶液显酸性
离子不能穿过隔膜 未电离的 可自由 ,
－
A , HA 答案 B
穿过该膜 如图所示
( ).
４ 创新点:从体系温度变化角度分析速率大小,
．
从K 的计算考查多重平衡体系中化学平衡常数
a
的计算( 广东, , 分)酸在多种反应中
２０２４ １９１４
具有广泛应用 其性能通常与酸的强度密切
,
相关
.
第十章 水溶液中的离子反应与平衡 １５１
酸催化下 与 混合溶液的
(１) NaNO２ NH４Cl
反应 反应 可用于石油开采中油路解堵
( a), .
基态 原子价层电子的轨道表示式为
① N .
反应
－ ＋
② a:NO２ (aq)＋NH４ (aq) N２(g)＋
２H２O(l)
已知
:
?)
/B/0 T /)$M T / H /B$M T )0 M
Δ)#? Δ)#? Δ)#?
/B BR /0 BR $M BR /) BR /B BR $M BR
则反应 的 H a Δ ＝ .
某小组研究了 种酸对反应 的催化作用
③ ３ a .
在相同条件下 向反应体系中滴加等物质的量
,
的少量酸 测得体系的温度T随时间t的变化
,
如图 据图可知 在该过程中
. , , .
１５２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
5
在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有
(３)
重要科学价值 一定温度下 某研究组通过
. ,
分光光度法测定了两种一元弱酸 为
HX(X A
或 在某非水溶剂中的K
B) a.
选择合适的指示剂 K
a． HIn, a(HIn)＝３．６×
其钾盐为 －２０
１０ ; KIn.
向 溶液中加入 发生反应
－ b． KIn HX, :In ＋
起始的物质的量为 －
HX X ＋HIn.KIn
n 加入 的物质的量为n 平
０(KIn), HX (HX),
衡时 测得c平 － c平 随n n , (In )/ (HIn) (HX)/ ０
的变化曲线如图
(KIn) .
已知 该溶剂本身不电离 钾盐在该溶剂中完
: ,
全电离
.
-F
)"
.F
F
)#
UNJO
催化剂酸性增强 可增大反应焓变
A． ,
催化剂酸性增强 有利于提高反应速率
B． ,
催化剂分子中含 越多 越有利于加速反应
C． H ,
反应速率并不始终随着反应物浓度下降而
D．
减小
在非水溶剂中 将 转化为化合物
(２) , CO２ ⅱ
一种重要的电子化学品 的催化机理示意图
( )
如图所示 其中的催化剂有 和
,
.
0
0
0 0
"D0) $)
$)
0
"D0)
"D0)
0 0 0
$)
$)
,*
0 ,*
"D0)
, 0 0 0 ,
"D0) * $) * $)
$0
O*)
D
O*
D
O )9 O ,*O
计算K 写出计算过程 结果保留两
① a(HA)( ,
位有效数字
).
在 该 溶 剂 中 K K ② , a(HB) a(HA);
K K 填 或 a(HB) a(HIn)( “＞”“＜”
“＝”).
答案 溶 液 中 c ＋ c ３－
(１)①↑↓ ↑ ↑ ↑ B．Na３A : (Na )＜３ (A )＋
２s ２p c ２－ c －
H H H H ２ (HA )＋ (H２A )
②Δ １－Δ ２－Δ ３＋Δ ４ 溶液加水稀释过程中 水的电离程度
C．Na３A ,
③BD
减小 K 减小
, W
(２)AcOH KI
向 溶液中滴入小苏打溶液 产生大量
n c平 － D． H３A ,
根据 (HA) 时 (In ) 设
(３)① n ＝１．０ ,c平 ＝３．０, 气泡 则K －４
０(KIn) (HIn) , a１(H２CO３)＜７．４×１０
n n 列三段式 答案 D
(HA)＝ ０(KIn)＝１mol, :
－ － ７ 教考衔接:人教版选择性必修 第三章第二节
In ＋HA A ＋HIn ． １
起始 资料卡片( 届广州一调,)根据实验目的
/mol １ １ ０ ０ ２０２５ ６ ,
转化
下列实验方案设计正确的是
/mol ０．２５ ０．２５ ０．２５０．２５ ( )
平衡
/mol ０．７５ ０．７５ ０．２５０．２５ 实验目的 实验方案
可用平衡时物质的量代替物质的量浓度计算平
检验丙烯醛中 加入溴水 若溴水褪色 则证
, ,
衡 常 数 则 K ０．２５×０．２５ １ A 的醛基 明含有醛基
, ＝ ＝ ＝
０．７５×０．７５ ９
实 验 室 制 取 将体积比为 的乙醇和浓
c － c c ＋ c － c １∶３
(A ) (HIn) (H ) (A ) (HIn)
B 乙烯 硫酸混合液加热到
c － c ＝c ＋ c － c ＝ １４０℃
(In ) (HA) (H ) (In ) (HA)
K 除 去 中
a(HA)K K １ NO２ 将混合气体通入 溶液
K , a(HA)＝ a(HIn)× ＝４．０× C 的 NaOH
a(HIn) ９ NO
－２１ 比 较
１０ ②＞ ＞ HClO、 用 计测量同浓度
的 pH NaClO、
学生用书 P258
D CH３COOH 溶液的
酸性强弱 CH３COONa pH
５ ( 肇庆质检二, )下列陈述 和陈述
． ２０２４ １０ Ⅰ Ⅱ 答案 D
均正确 且具有因果关系的是
, ( ) ８ 创新点:含磷微粒的分布系数,涉及
选项 陈述 陈述 ． H３PO３
Ⅰ Ⅱ 的结构( 湖南益阳三模, ) 是一种重要
的 酸 性 强 于 盐酸的 一定小 ２０２４ １３P
HCl pH
A 于醋酸溶液 的非金属元素 其有多种含氧酸 现往一定
CH３COOH , .
通过煤的干馏可获得 煤的干馏属于化 浓度的 和 溶液中分别滴加
H３PO４ H３PO３
B 苯 甲苯等化工原料 学变化
、 溶液 和 水溶液中含磷
将 通入溴水中 溴水 NaOH ,H３PO４ H３PO３
C 褪色
Cl２ ,
Cl２
具有漂白性
的各微粒分布系数δ
(x)(
平衡时某物种浓度
将金属 加入 占各种物种浓度之和的分数 随 变化如图
Na CuSO４ 还原性 ) pH
D 溶液中 析出红色固体 :Na＞Cu
, 所示 下列表述正确的是
, ( )
答案 B
６ ． ( ２０２３ 汕头金山中学三模, １５ )柠檬 、 柑橘等 ) 10 )10
植物中含有丰富的柠檬酸 其是一种
(H３A), δ
三羧酸类化合物 已知常温下 K )10 10
. , a１(H３A)＝
－４ 下列说法正确的是
７．４×１０ . ( )
在水中的电离方程式为 Q)
A．H３A H３A
＋ ３－ 图
３H ＋A １
第十章 水溶液中的离子反应与平衡 １５３
)10
)10 )10
δ
Q)
图
２
和 均为三元弱酸
A．H３PO４ H３PO３
O
的结构式为
B．H３PO３ P
１５４ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
溶 液 中 －１
C．０．１ mol L NaH２PO３ :
c － c c ２－ (H２PO３ )＞ (H３PO３)＞ (HPO３ )
往 溶液中加入过量的 的
D． Na２HPO３ H３PO４
离 子 方 程 式 为
２－
HPO３ ＋ H３PO４
２－
H３PO３＋HPO４
答案 B
９ ( 届深圳宝安调研考试, 节选)
． ２０２５ １９ (３)２５℃
时K
－１０
在该温度下
, a(HCN)＝４．９×１０ ,
－１
溶液中c
－
近似
①０．１０molL HCN (CN )
HO H 为
－１
molL .
答案
OH －５
(３)①７．０×１０
第 2 节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
是二元弱酸 某小组做如下两组
学生用书 P259
(H２C２O４) .
实验
１ ( 福建,, 分)探究醋酸浓度与电离度α :
． ２０２２ ５４ ()
实验 往 溶
关系的步骤如下 与相关步骤对应的操作或 －１
. Ⅰ: ２０mL０．１molL NaHC２O４
液中滴加 溶液
叙述正确的是 －１
( ) ０．１molL NaOH .
实验 往
步骤 操作或叙述 Ⅱ: ２０mL０．１０molL －１ NaHC２O４
用 标准溶 滴定时应始终注视滴 溶液中滴加 －１ 溶液
Ⅰ． NaOH ０．１０molL CaCl２ .
A 液标定醋酸溶液浓度 定管中的液面
已知 的电离常数K
－２
用标定后的溶液 [ :H２C２O４ a１＝５．４×１０ ,
Ⅱ 配 ． 制不同浓度的醋 应使用干燥的容量瓶 K a２＝５．４×１０ －５ , K sp(CaC２O４)＝２．４×１０ －９ ,
B
酸溶液 溶液混合后体积变化忽略不计 下列说法正
],
测定步骤 中所 确的是
Ⅲ． Ⅱ 应在相同温度下测定 ( )
C 得溶液的
pH 实验 可选用甲基橙作指示剂 指示反应
计算式为α A． Ⅰ ,
计算不同浓度溶 ＝ 终点
Ⅳ． c ＋
D 液中醋酸的电离度 (H )
c
(CH３COO
－
)
×１００％
B．
实验
Ⅰ
中V
(NaOH)＝１０mL
时
,
存在
答案 C c ２－ c －
(C２O４ )＜ (HC２O４ )
２ ( 湖南, , 分)常温下 用浓度为 实验 中发生反应
． ２０２３ １２３ , C． Ⅱ HC２O４ － ＋Ca ２＋
的 标准溶液滴定浓
０．０２００molL －１ NaOH CaC２O４↓＋H ＋
度 均 为 －１ 的 和 实验 中V 时 溶液中
０．０２００molL HCl D． Ⅱ (CaCl２)＝８０mL ,
的混合溶液 滴定过程中溶液的
CH３COOH , c (C２O ２ ４ － )＝４．０×１０ －８ molL －１
V 标准溶液 答案 D
随 ( ) 的变化曲线如图
ηη
pH [＝V 待测溶液 ]
( ) ４ ( 湖南, , 分)常温下K
所示 ． ２０２４ １３３ a(HCOOH)＝
. 向 溶
－４ －１
１８．×１０ , ２０mL０．１０molL NaOH
液中缓慢滴入相同浓度的 溶液 混
HCOOH ,
合溶液中某两种离子的浓度随加入
HCOOH
溶液体积的变化关系如图所示 下列说法错
,
误的是
( )
下列说法错误的是
( )
A． K a(CH３COOH) 约为 １０ －４．７６ . /
点 c ＋ c － c －
B． a:(Na )＝ (Cl )＝ (CH３COO )＋
c
(CH３COOH)
点 c c － 7 )$00) N-
C． b:(CH３COOH)＜ (CH３COO )
水的电离程度
D． :a＜b＜c＜d
答案 D
３ ( 浙 江 月 选 考, , 分)草 酸
． ２０２３ ６ １５ ３
第十章 水溶液中的离子反应与平衡 １５５
-MePND
水的电离程度
A． :M＜N
点 c － c ＋ c ＋
B．M :２ (OH )＝ (Na )＋ (H )
当V 时 c －
C． (HCOOH)＝１０mL , (OH )＝
c ＋ c c － 中数据 给出判断理由
(H )＋２ (HCOOH)＋ (HCOO ) , :
点c ＋ c － c －
D．N :(Na )＞ (HCOO )＞ (OH )＞
c (H ＋ )＞ c (HCOOH) .
答案 D 由实验 可知 增大 － 浓度 电
③ Ⅱ~Ⅷ , Ac ,HAc
５ ( 广东, , 分)食醋是烹饪美食的 离平衡逆向移动
.
． ２０２２ １７１４
调味品 有效成分主要为醋酸 用 表 实验结论 假设成立
, ( HAc .
示 的应用与其电离平衡密切相关 n
).HAc . 小组分析上表数据发现 随着 (NaAc)的
(４) : n
时 的K
－５ －４．７６
(HAc)
２５℃ ,HAc a＝１．７５×１０ ＝１０ . 增加c
＋
的值逐渐接近 的K
配制 的 溶液 需 ,(H ) HAc a.
－１
(１) ２５０mL０．１molL HAc ,
n
溶液的体积为 查阅资料获悉 一定条件下 按 (NaAc) 配
５molL －１ HAc mL. : , n ＝１
(HAc)
下列关于 容量瓶的操作 正确的
(２) ２５０mL , 制的溶液中c ＋ 的值等于 的K
,(H ) HAc a.
是
对比数据发现 实验 中 与资料数
.
, Ⅷ pH＝４．６５
据K
－４．７６
存在一定差异 推测可能由物
a＝１０ ;
质浓度准确程度不够引起 故先准确测定
,
溶液的浓度再验证
HAc .
移取 溶液 加入 滴酚酞
(ⅰ) ２０．００mLHAc , ２
溶液 用 溶液滴定
－１
, ０．１０００molL NaOH
某小组研究 下 电离平衡的影 至终点 消耗体积为 则该 溶
(３) ２５℃ HAc , ２２．０８mL, HAc
响因素 液的浓度为 画出上述过程
. molL －１ .
提出假设稀释 溶液或改变 － 浓度 的滴定曲线示意图并标注滴定终点
HAc Ac , .
电离平衡会发生移动
HAc .
设 计 方 案 并 完 成 实 验 用 浓 度 均 为
的 和 溶液 按下表
－１
０．１molL HAc NaAc ,
配制总体积相同的系列溶液 测定 记录
; pH,
数据
.
序V( )/V( )/V( )/n( )
HAc NaAc H２O NaAc∶ 用上述 溶液和
－１
号 n( ) pH (ⅱ) HAc ０．１０００molL
mL mL mL HAc
溶液 配制等物质的量的 与
NaOH , HAc NaAc
Ⅰ ４０．００ / / ０ ２．８６
混合溶液 测定 结果与资料数据相符
, pH, .
Ⅱ ４．００ / ３６．００ ０ ３．３６
小组进一步提出 如果只有浓度均约为
(５) :
的 和 溶液 如何准
－１
a b ０．１molL HAc NaOH ,
Ⅶ ４．００ ３∶４ ４．５３
确测定 的K 小组同学设计方案并进
HAc a?
Ⅷ ４．００ ４．００ ３２．００ １∶１ ４．６５
行实验 请完成下表中 的内容
根据表中信息 补充数据 a . Ⅱ .
① , : ＝ ,
移取 溶液 用 溶液滴
b ＝ . Ⅰ 定至 ２ 终 ０ 点 ．００ 消 m 耗 LHAc 溶液 , V NaOH
由实验 和 可知 稀释 溶液 电离 , NaOH １mL
② Ⅰ Ⅱ , HAc ,
Ⅱ 测得溶液的 为
平衡 填 正 或 逆 向移动 结合表 , pH ４．７６
( “ ” “ ”) ;
１５６ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
实验总结 得到的结果与资料数据相符 方 c ＋ c
, [(CH３)２NH２ ]＋ [(CH３)２NHH２O]
案可行 答案 D
.
根据K 可以判断弱酸的酸性强弱 写出 ７ ( 广东一模, )常温下 向
(６) a . ． ２０２４ １３ , １０．００mL
一种无机弱酸及其用途 碱溶液中滴加
. ０１．molL －１ MOH ０．１molL －１
答案 盐酸 溶液的 及导电能力随滴加盐酸体积
(１)５ (２)C (３)①３．００ ３３．００ , pH
正 的浓度是 的十倍 但 变化小于 的变化曲线如图所示
② Ⅰ Ⅱ , pH １ .
(４)０．１１０４
7 +F N-
V
用 该 溶液和 １ 该
(５) ２０．００ mL HAc mL
２
溶 液 混 合 雕 刻 玻 璃 或
NaOH (６)HF: (
生产碳酸饮料 或 生产磷肥
H２CO３: , H３PO４:
等 合理即可
, )
学生用书 P261
６ 教考衔接:人教版选择性必修 第三章第三节
． １
方法导引( 届深圳罗湖 月质量检测, )室
２０２５ ９ １４
温下 用 的 一 水 合 二 甲 胺
－１
, ０．１ molL
溶液 一水合二甲胺在
[(CH３)２NHH２O] (
水中的电离与一水合氨相似 滴定
) １０．００mL
盐酸 溶液 随加入一水合二 －１
０．１molL . pH
甲胺溶液体积变化曲线如图所示 忽略溶液混
(
合时的体积变化 下列说法正确的是
). ( )
Q)
[
C
Z B
Y
7< $) /)e)0#">N-
本实验应该选择酚酞作指示剂
A．
x y
B．＞１,＜７
两点的溶液中 K 不相等
C．a、b , W
点 溶 液 中 存 在 c －
D．b :２ (Cl )＝
第十章 水溶液中的离子反应与平衡 １５７
)Q 6* B
C
D
下列说法正确的是
( )
的 电 离 方 程 式 为
A．MOH MOH
＋ －
M ＋OH
水的电离程度
B． :c＞a＞b
点溶液中c － c ＋ c
C．b (Cl )＝ (M )＋ (MOH)
点溶液中c － c ＋ c ＋
D．c (Cl )＞ (M )＞ (H )＞
c －
(OH )
答案 D
８ ( 广 州 天 河 二 模, )甘 氨 酸
． ２０２４ １６
是人体必需氨基酸之一
(NH２CH２COOH) ,
时 甘氨酸溶液中
＋ ２５℃ , NH３CH２COOH、
的分布分
－ NH２CH２COOH、NH２CH２COO
数与溶液 关系如图 分布分数即各组分
pH (
的平衡浓度占总浓度的分数 下列说法不
).
正确的是
( )
C B D
Q)
甘氨酸具有两性
A．
曲线 代表 －
B． c NH２CH２COO
＋
C．NH２CH２COOH＋H２O NH３CH２COOH＋
－
的平衡常数K
－２．３５
图 是滴定盐酸的曲线
OH ＝１０ A． ２
溶 液 中 c ＋ a与b的关系是a b
D．NH２CH２COOK (K )＞ B． ＜
c － c － c ＋ 点 对 应 离 子 浓 度 大 小 的 顺 序 为
(NH２CH２COO )＞ (OH )＞ (H ) C．E :
答案 C c － c ＋
(CH３COO )＞ (Na )
９ ( 届广东六校第一次联考, )常温下 用 以上滴定都可以用甲基橙作为指示剂
． ２０２５ １０ , D．
溶液分别滴定 答案 C
－１
０．１０molL NaOH ２０．００mL
盐酸和
－１ －１
０１．０molL ２０．００mL０１．０molL
溶液 得到两条滴定曲线 如图所
CH３COOH , ,
示 下列说法正确的是
. ( )
Q) Q)
%
#
" $ &
B C
7 /B0) N- 7 /B0) N-
图 图
１ ２
１５８ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
第 3 节 盐类的水解
学生用书 P262 答案 B
１ ( 北京,, 分)下列过程与水解反应无 ４ ． ( ２０２２ 浙江 ６ 月选考, １７ , ２ 分) ２５℃ 时 , 苯酚
． ２０２３ ３３
关的是
的K
－１０
下列说法正确
( ) (C６H５OH) a＝１．０×１０ ,
热的纯碱溶液去除油脂 的是
A．
( )
重油在高温 高压和催化剂作用下转化为 相同温度下 等 的 和
B． 、 A． , pH C６H５ONa CH３COONa
小分子烃 溶液中c － c －
,(C６H５O )＞ (CH３COO )
蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 将浓度均为 的 和
－１
C． B． ０．１０molL C６H５ONa
向沸水中滴入饱和 溶液制备 溶液加热 两种溶液的 均变大
D． FeCl３ Fe(OH)３ NaOH , pH
胶体 时 溶液与 溶液混
C．２５ ℃ ,C６H５OH NaOH
答案 B 合 测 得 则 此 时 溶 液 中
, pH ＝ １０．００,
２ ( 广东,, 分)鸟嘌呤 是一种有机
． ２０２１ ８２ (G) c (C６H５O － )＝ c (C６H５OH)
弱碱 可与盐酸反应生成盐酸盐 用 表
时 的 溶液中
, ( GHCl D．２５℃ ,０．１０molL －１ C６H５OH
示 已知 水溶液呈酸性 下列叙述正
). GHCl , 加少量 固体 水的电离程度变小
C６H５ONa ,
确的是
( ) 答案 C
水溶液加水稀释
A．０．００１mol/LGHCl ,pH ５ ( 湖北, , 分) 为某邻苯二酚类
升高 ． ２０２３ １４３ H２L
配体 其 K K 常温下构
水溶液的 , p a１＝７．４６,p a２＝１２．４.
B．０．００１mol/LGHCl pH＝３ 建 溶液体系 其中c
３＋
在水中的电离方程式为 Fe(Ⅲ)－H２L , ０(Fe )＝
C．GHCl :GHCl －４ －１ c
２．０×１０ molL ,０ (H２L)＝５．０×
G＋HCl 体系中含 物种的组分分
－３ －１
水溶液中 c － c － １０ molL . Fe
D．GHCl : (OH )＋ (Cl )＝ 布系数δ与 的关系如图所示 分布系数
c ＋ c pH ,
(GH )＋ (G)
c
答案 A δ (x) 已知
(x)＝
－４ －１
, lg２≈０．３０,
３ ( 重庆, , 分) 溶解度随 ２．０×１０ molL
． ２０２３ １１３ (NH４)２SO４ 下列说法正确的是
温度变化的曲线如图所示 关于各点对应的 lg３≈０．４８. ( )
,
溶液 下列说法正确的是
, ( )
体系部分物种分布图
Fe(Ⅲ)－H２L
A．M
点K
W
等于
N
点K
W
A．
当
pH＝１
时
,
体系中c
(H２L)＞
c
{[FeL]
＋
}＞
点 大于 点 c － c －
B．M pH N pH
(OH )＞ (HL )
点降温过程中有 个平衡发生移动 在 之间 含 的物种主要为 ２－
C．N ２ B．pH ９５．~１０５． , L L
点c ＋ c ＋ c ２－ ＋ － 的平衡常数的
D．P (H )＋ (NH４ )＋ (NH３H２O)＝ C．L ＋[FeL] [FeL２]
c － c ２－ K 约为
(OH )＋２ (SO４ ) lg １４
第十章 水溶液中的离子反应与平衡 １５９
当 时 参与配位的c ２－ c
D． pH＝１０ , (L )≈１．０× (C５H５NH２O)
－３ －１ 水溶液中 c － c ＋
１０ molL D． : (Cl )＞ (C５H５NH )＞
答案 C c ＋
(H )
答案 D
学生用书 P263
９ ( 届江苏南京六校 月调研, )硫酸
６ 教考衔接:人教版选择性必修 第三章第三节 ． ２０２５ １０ １２
． １ 工业尾气 主要含 和 用
练习与应用( 茂名二模,)劳动有利于 知 ( SO２、N２ O２), Na２SO３
２０２４ ６ “ 溶液 吸 收 尾 气 中 的 可 将 其 转 化 为
行合一 下列劳动项目与所述的化学知识没 SO２
”. 当c － c ２－ 时 吸
有关联的是 NaHSO３, (HSO３)∶ (SO３ )≈１０ ,
( ) 收能力下降 需要加热再生为 溶液
, Na２SO３ .
选项 劳动项目 化学知识
已知K －１．９ K
a１(H２SO３)＝１０ , a２ (H２SO３)＝
食品加工 添加维生素 维生素 具有还 下列说法不正确的
: C １０ －７．２ , ( )
A
C
作防腐剂 原性
溶 液 中 存 在 c ２－
A．NaHSO３ :２ (SO３ )＋
工厂实践 : 用饱和碳酸 K sp (CaSO４ )＞ c (HSO３ － )＞ c (Na ＋ )
B 钠溶液除去锅炉水垢 K
sp(CaCO３) 溶液吸收 的离子方程式为
B．Na２SO３ SO２
家务劳动 用四氯乙烯 四氯乙烯属于烃
: ２－ －
SO３ ＋SO２＋H２O２HSO３
C 对衣物进行干洗 的衍生物
当c － c ２－ 时 此时吸
C． (HSO３ )∶ (SO３ )＝１０ ,
学农活动 撒草木灰改 草 木 灰 溶 液 显 收液的
:
pH＝６．２
D 良酸性土壤 碱性
与原 溶液相比 吸收液充分分解
D． Na２SO３ ,
答案 C 放出 再生后吸收 能力几乎不变
SO２ SO２
７ ( 佛 山 南 海 摸 底 考, )苯 甲 酸 答案 D
． ２０２３ １０
是一种弱酸 用于制备防腐剂 １０ ( 潮阳实验学校期中, )实验 浑浊
(PhCOOH) , ． ２０２３ １４ Ⅰ
苯甲酸钠 下列说法正确的是 不消失 实验 和 中浊液变澄清
. ( ) , Ⅱ Ⅲ .
稀释苯甲酸钠溶液 溶液的 减小
A． , pH
苯甲酸钠的溶液中 c
B． : (PhCOOH)＋
c － c ＋ c ＋
(OH )＝ (H )＋ (Na )
常温下 的苯甲酸溶液中
C． ,１LpH＝４．００ ,
水电离出的c
(H ＋ )＝１．０×１０ －４ molL －１ 下列分析不正确的是
( )
用 溶液滴定苯甲酸溶液测其浓度
D． NaOH 浊液中c ＋ c －
时 用甲基橙作指示剂
A．NaHCO３ :(Na )＞ (HCO３ )＞
, c c ２－
答案 A
(H２CO３)＞ (CO３ )
实验 中 溶液抑制了
－
的
８ ( 届广州执信中学执信路校区第四次测 B． Ⅱ NH４Cl HCO３
． ２０２５ 水解
试, )吡啶 是一种有机弱碱 可与
１３ (C５H５N) , 实 验 中 发 生 了 反 应
盐酸反应生成盐酸盐 下列 C． Ⅲ :２NaHCO３ ＋
(C５H５NHCl).
关于 水溶液的叙述 ２NH３ H２O (NH４)２CO３ ＋
０．０１mol/LC５H５NHCl
正确的是 Na２CO３＋２H２O
( ) 以上实验说明 溶液中
－
水溶液的 D． NaHCO３ HCO３
A． pH＝２ 既存在电离平衡又存在水解平衡
加水稀释 降低
B． ,pH 答案 B
水溶液中 c － c ＋
C． : (Cl )＞ (C５H５NH )＋
１６０ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
第 4 节 沉淀溶解平衡
溶液与 溶液混合后出现的白
学生用书 P264
C．BaCl２ H２SO３
色浑浊不含有
１ ( 江苏, , 分)室温下 根据下列实验
． ２０２４ １１３ , BaSO３
存 在 反 应
过程及现象 能验证相应实验结论的是 ２＋
, ( ) D． Ba ＋ H２SO３ ＋ H２O２
是出现白色沉淀的
＋
选项 实验过程及现象 实验结论 BaSO４↓＋２H ＋H２O
主要原因
用 溶液分
－１
０．１molL NaOH 答案 C
别中和等体积的
－１
０．１molL 酸性
A H２SO４
溶液和
０．１molL －１
:H２SO４＞ ３
．
(
２０２３
全国甲,
１３
,
６
分)下图为
Fe(OH)３、
溶液 消 CH３COOH 和 在水中达沉淀溶解平
CH３COOH ,H２SO４ Al(OH)３ Cu(OH)２
耗的 溶液多
衡 时 的 关 系 图
NaOH
pM － pH {pM ＝
向
２mL０．１molL －１ Na２S －lg[ c (M)/(molL －１ )] c ;(M)≤ １０ －５ molL －１
溶液中滴加几滴溴水 振荡 氧化性
B , , :Br２＞S 可认为 离子沉淀完全 下列叙述正确的是
产生淡黄色沉淀 M }.
( )
向 浓度均为
－１
２mL ０１．molL
的 和 混合溶液
CaCl２ BaCl２ 溶度积常数
中滴加少量 :CaCO３＞
－１
C ０．１molL
溶液 振荡 产生白 BaCO３
Na２CO３ , ,
色沉淀
用 试 纸 分 别 测 定
pH
溶液和 结 合 能 力
＋
CH３COONa NaNO２ H :
D 溶液 溶液
－ －
pH,CH３COONa CH３COO ＞NO２
大
pH
答案 B
由 点可求得K
－８．５
A． a sp[Fe(OH)３]＝１０
２ 创新点:从实验现象的角度考查K 的应用
．
( 浙江 月选考, , 分)常温下
sp
将等体 B．pH＝４
时
Al(OH)３
的溶解度为１０
－１０
molL －１
２０２４ １ １５３ , ３
积 浓度均为 溶液与新 浓度均为 的 和 可
－１ －１ ３＋ ３＋
、 ０．４０molL BaCl２ C． ０．０１molL Al Fe
制 溶液混合 出现白色浑浊 再滴加 通过分步沉淀进行分离
H２SO３ , ;
过量的 溶液 振荡 出现白色沉淀
３＋ ２＋
混合溶液中c
２＋ －１
H２O２ , , . D．Al 、Cu (Cu )＝０２．molL
已知 K －２ K 时二者不会同时沉淀
:H２SO３ a１＝１．４×１０ , a２＝６．０×
－８ K －１０ 答案 C
１０ ; sp (BaSO３ ) ＝ ５．０ × １０ ;
K sp(BaSO４)＝１．１×１０ －１０ . ４ ． ( ２０２３ 河北, １４ , ３ 分)某温度下 , 两种难溶盐
下列说法不正确的是 ( ) Ag x X、Ag y Y 的饱和溶液中 －lg c (X x － ) 或
溶液中存在c ＋ c － c y － 与 c ＋ 的关系如图所示
A．H２SO３ (H )＞ (HSO３ )＞ －lg (Y ) －lg (Ag ) .
c ２－ c － 下列说法错误的是
(SO３ )＞ (OH ) ( )
将 溶液稀释到
－１
B． ０．４０ molL H２SO３
－１c ２－ 几乎不变
０．２０molL ,(SO３ )
第十章 水溶液中的离子反应与平衡 １６１
因是
;
在 除金 工序溶液中 浓度不能超过
－
② “ ” ,Cl
－１
molL ;
在 银转化 体系中 和
３－
(４) “ ” ,[Ag(SO３)２]
浓度之和为
５－ －１
[Ag(SO３)３] ０．０７５molL ,
两种离子分布分数δ 如δ
３－
[ ([Ag(SO３)２] )＝
n ３－
([Ag(SO３)２] ) 随
n ３－ n ５－ ]
([Ag(SO３)２] )＋ ([Ag(SO３)３] )
浓度的变化关系如图所示 若 浓
２－ ２－
x y SO３ . SO３
A．∶ ＝３∶１ 度为 则 的浓度
－１ ５－
若混合溶液中各离子浓度如 点所示 加入 １．０molL , [Ag(SO３)３]
B． J ,
为
c x － molL －１ ;
则平衡时 (X )变小
AgNO３(s), c y －
(Y )
向 固体中加入 溶液 可发生
C． Ag x X Na y Y ,
的转化
x y
AgX→AgY
若混合溶液中各离子起始浓度如 点所示
D． T ,
待平衡时c x － c y － c ＋
(X )＋ (Y )＜２(Ag )
答案 D
５ ( 湖南, 节选)铜阳极泥 含有
． ２０２４ １６ ( Au、
等 是一种含贵金属的
Ag２Se、Cu２Se、PbSO４ )
可再生资源 回收贵金属的化工流程如下
, :
)0 )40 /B$M0 )40
/B40 /B40
/B$M /B$M
$# $# $"
JK !
KF JD JE "H
" F"
$"
$" $" 1C40
/B<"V$M>
已知 当某离子的浓度低于
－５ －１
:① １０．×１０ molL
时 可忽略该离子的存在
, ;
－ －
②AgCl(s)＋Cl (aq) [AgCl２] (aq)
K －５ ＝２．０×１０ ;
易从溶液中结晶析出
③Na２SO３ ;
不同温度下 的溶解度如下
④ Na２SO３ :
温度/
℃ ０ ２０ ４０ ６０ ８０
溶解度/
g １４．４ ２６．１ ３７．４ ３３．２ ２９．０
氧化酸浸 和 除金 工序均需加入一定
(３)“ ” “ ”
量的
NaCl:
在 氧化酸浸 工序中 加入适量 的原
① “ ” , NaCl
１６２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
<"H 40 >
<"H 40 >
D 40 NPMh-
答案 使 生成 沉淀 同时确保
＋ (３)① Ag AgCl ,
不转化为 进入滤液 中造成
＋ － Ag [AgCl２] １ Ag
的损失
②０．５０
(４)０．０５０
６ ( 广东, 节选)对废催化剂进行回收
． ２０２１ １８
可有效利用金属资源 某废催化剂主要含
.
铝 钼 镍 等元素的氧化物 一
(Al)、 (Mo)、 (Ni) ,
种回收利用工艺的部分流程如下
:
/B0) T DF$0
!" !J
$"
&& D$ D$
/J 9
"M"T
EF#B$M#"
#B.P0 T !I
$"
$" D$
已知 时 的K －７
:２５ ℃ ,H２CO３ a１ ＝４．５×１０ ,
K －１１ K －８
a２＝４．７×１０ ; sp(BaMoO４)＝３．５×１０ ;
K －９ 该工艺中
sp(BaCO３)＝２．６×１０ ; ,pH＞６．０
时 溶液中 元素以 的形态存在 和溶液 的关系如图所示
２－
, Mo MoO４ . pH .
焙烧 中 有 生成 其中 元
(１)“ ” , Na２MoO４ , Mo
素的化合价为
.
沉铝 中 生成的沉淀 为
(２)“ ” , X .
沉钼 中 为
(３)“ ” ,pH ７．０.
生成 的离子方程式为
① BaMoO４
.
若条件控制不当 也会沉淀 为避
② ,BaCO３ .
免 中 混 入 沉 淀 溶 液 中
BaMoO４ BaCO３ ,
c － c ２－ (HCO３ )∶ (MoO４ )＝
列出算式 时 应停止加入 溶液
( ) , BaCl２ .
滤液 中 主要存在的钠盐有 和
(４)① Ⅲ , NaCl
为
Y,Y .
往滤液 中添加适量 固体后 通入足
② Ⅲ NaCl ,
量 填化学式 气体 再通入足量
( ) ,
可析出
CO２, Y.
答案
(１)＋６
(２)Al(OH)３
２－ ２＋
(３)①MoO４ ＋Ba BaMoO４↓
－７ －９
１０ ×２．６×１０
② －１１ －８
４．７×１０ ×３．５×１０
(４)①NaHCO３ ②NH３
７ 创新点:从离子的分离角度考查K 的计算
． sp
( 全国甲, 节选)钴在新能源 新材料领
２０２４ ２６ 、
域具有重要用途 某炼锌废渣含有锌 铅
. 、 、
铜 铁 钴 锰的 价氧化物及锌和铜的单
、 、 、 ＋２
质 从该废渣中提取钴的一种流程如下
. .
/)40 )4 /B40 /B0) /B$M0
AQ)
%J
F" !J !J !" !I $"
#
"# $V4 .O0 $# $P 0)
注 加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于
:
其他金属离子不沉淀 即认为
－５ －１ １０ molL , ,
完全分离
.
已知 K －３６ K
:① sp(CuS)＝６．３×１０ , sp(ZnS)＝
－２２ K －２１
２．５×１０ , sp(CoS)＝４．０×１０ .
以氢氧化物形式沉淀时 c －１
② ,lg[(M)/(molL )]
第十章 水溶液中的离子反应与平衡 １６３
>
-
eMPN
.D<
HM
'F ;O $P .O ;O 0)
Q)
回答下列问题
:
假设 沉铜 后得到的滤液中c
２＋
和
(３) “ ” (Zn )
c ２＋ 均为 －１ 向其中加入
(Co ) ０．１０ molL ,
至
２＋
沉淀完全 此时溶液中c
２＋ Na２S Zn , (Co )＝
据此判断能否实现
－１ ２＋ molL , Zn
和 的完全分离 填 能 或 不能
２＋
Co ( “ ” “ ”).
沉锰 步骤中 生成 产生
(４)“ ” , １．０molMnO２,
的物质的量为
＋
H .
沉淀 步骤中 用 调 分离
(５)“ ” , NaOH pH＝４,
出的滤渣是
.
沉钴 步骤中 控制溶液
(６)“ ” , pH＝５．０~５．５,
加入适量的 氧化 其反应的离子 ２＋
NaClO Co ,
方程式为
.
根据题中给出的信息 从 沉钴 后的滤液
(７) , “ ”
中回收氢氧化锌的方法是
.
答案 不能 －４
(３)１．６×１０
(４)４．０mol
(５)Fe(OH)３
２＋ － (６)２Co ＋ClO ＋５H２O２Co(OH)３↓＋
－ ＋ Cl ＋４H
向滤液中继续加氢氧化钠至溶液
(７) ８．２＜pH＜
过滤
１２,
学生用书 P266
８ ( 湛江二模, )下列对关系图像或实验
． ２０２４ １２
装置 如图 的分析错误的是
( ) ( )
D
B
)Q
"
, #
C
1U $ 'F
"!
7 /B0)#" N-
甲 乙
'F 0)
$V 0)
Q)
１６４ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
-eMPN
?#
W /)40
W )0 'B9
'$$ F D$ 2/) "M 40 e
# $" )0
W
E $#
/)40 D$"
0 # ) 0 $ $F $F 0) $F0
$F
$#
丙 丁
图甲表示用等浓度的 溶液滴定 已知 不溶于稀硫酸 也不溶于
A． NaOH :①CeO２ ,
溶液的滴定曲线 其中 点水的 溶液 常温下K
２０mLHF , c NaOH ;② sp[Fe(OH)２]＝
电离程度最大 －１６ K －３８
４．０×１０ , sp[Fe(OH)３]＝８．０×１０ ,
图乙所示装置 为减缓铁的腐蚀 开关 应 K －３３
B． , , K sp[Al(OH)３]＝３．０×１０ ,lg２＝０．３.
置于 处 回答下列问题
C :
根据图丙可知若要除去 溶液中的 物质 为 若利用 传感器
３＋
C． CuSO４ Fe , (２) X , pH
可向溶液中加入适量 至 在 左右 监测反应 当 时 已沉
３＋
CuO pH ３５． ２, pH＝ ,Fe
对于反应 H 淀完全c ３＋ －５ －１ 时视为
D． ２A(g)２B(g)＋C(g) Δ , [(Fe )≤１×１０ molL
由图丁可知 H 沉淀完全
,Δ ＜０ ].
答案 D 答案 氨水
(２) ３．３
９ 教考衔接:人教版选择性必修 第三章第四节 １１ ( 佛山顺德适应性考试, 节选) 已
． １ ． ２０２４ １８ (５)
练习与应用( 届重庆南开中学第一次质量检 知常温下K －１７ 草酸
２０２５
sp(NiC２O４)＝１．７０×１０ ,
测,)下列叙述错误的是 的K －２ K －５
８ ( ) a１＝６．０×１０ , a２＝５．０×１０ .
向含足量 固体的悬浊液中加少量水 当溶液中 时 ２＋ 沉淀完全c ２＋
A． AgCl , pH＝２ ,Ni [(Ni )≤
时认为沉淀完全 则此时
c (Ag ＋ ) 减小 １×１０ －５ molL －１ ],
醋 酸 钠 溶 液 中 的 离 子 浓 度 关 系 满 足
溶液中草酸的浓度c
(H２C２O４)＝ .
B．
结果保留两位有效数字
c － c ＋ c ( )
(OH )＝ (H )＋ (CH３COOH)
答案
已 知 溶 液 呈 酸 性 则 溶 液 中 －１１ －１
(５)５．７×１０ molL
C． NaHSO３ ,
１２ ( 届佛山一中 月月考, 节选)
c ２－ c ． ２０２５ ９ １９ ２０３０
(SO３ )＞ (H２SO３)
年全球新能源动力电池镍消费量将达到
除去 酸性溶液中的 可在加热
３＋
D． MgCl２ Fe ,
年全球镍产量的近 碱式碳酸镍
并搅拌条件下加入适量 ２０２０ ４０％.
MgO
x 在工业上可
答案 A [NiCO３２Ni(OH)２ H２O]
作为制备其他含镍化合物的原料 工业上
１０ ( 深圳外国语学校第九次模拟, 节选) .
． ２０２４ １８
由某 含 镍 废 渣 精 矿 主 要 成 分 为
催化裂化 是石油精炼中最重要的转 ( NiO、
(FCC)
为原料制备碱式碳酸镍
化之一 催化剂中含有多种金属元素 Fe２O３、CuO、SiO２)
,FCC ,
的流程如下图所示
一种针对 废催化剂 含较多的 .
FCC ( CeO２, /-
铁 铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物 /B$0 %&)1" F
、 /-F #" /J4 &!
质 固载在玻璃纤维上 综合回收利用的工
, ) J #" K K 9 9 %&)1"
艺流程如下
#1- &!
:
$# 'F 0) $V4 !,
/B$0
!J
#"
/J$0e/J 0) eY)0
已知 时 K －２７
:２５ ℃ , sp(NiS)＝１．０×１０ ,
K －３５
sp(CuS)＝８．０×１０ .
回答下列问题
:
除杂 时发生反应的离子方程式为
(３)“ ２
２＋ ２＋
NiS(s)＋Cu (aq)CuS(s)＋Ni (aq),
时 该反应的化学平衡常数为
２５℃ , ;
实验测得此工序中加入 的物质的量与
NiS
除杂 所得溶液中 的物质的量之比
２＋
“ １” Cu 、
反应温度对 除杂 所得滤渣中铜镍比的关
“ ２”
系分别如图所示
:
/J4$V'B+F!
-JJ+@F!
$#JJ!+
第十章 水溶液中的离子反应与平衡 １６５
!J/V$
J!
/
V
$
#
#$#JJ!+
则最佳的加入 的物质的量与 除杂 所
NiS “ １”
得溶液中 的物质的量之比和反应温度
２＋
Cu
分别为
.
答案
７
(３)１．２５×１０ １．６、８０℃
考法突破 19 溶液中微粒浓度关系判断
学生用书 P268 ３ 创新点:结合K 值比较单一溶质的盐溶液中离
． a
子浓度大小( 安徽, , 分)环境保护工程师
１ ( 江苏, , 分)室温下 用含少量 ２＋ ２０２４ １３３
． ２０２３ １２３ , Mg
研究利用 和 处理水样中的
的 溶液制备 的过程如图所示 Na２S、FeS H２S Cd ２＋ .
MnSO４ MnCO３ . 已知 时 饱 和 溶 液 浓 度 约 为
已知K －１１ K ２５ ℃ ,H２S
sp(MgF２)＝５．２×１０ , a(HF)＝
－１ K －６．９７ K
下列说法正确的是 ０１．molL , a１(H２S)＝１０ , a２(H２S)＝
－４
６．３×１０ . ( ) －１２．９０K －１７．２０K －２６．１０
１０ ,sp(FeS)＝１０ ,sp(CdS)＝１０ .
下列说法错误的是
( )
溶液中c ＋ c ＋ c －
A．Na２S :(H )＋ (Na )＝ (OH )＋
－１ 溶液中 c － c (HS － )＋２ c (S ２－ )
A．０．１ molL NaF : (F )＝
－１ 溶液中 c ＋
c ＋ c ＋ B．０．０１molL Na２S : (Na )＞
(Na )＋ (H )
c ２－ c － c －
除镁 得到的上层清液中 c ２＋ (S )＞ (OH )＞ (HS )
B．“ ” : (Mg )＝ 向c
２＋ －１
的溶液中加入
K C． (Cd )＝０．０１molL
sp(MgF２) 可使c
２＋ －８ －１
c － FeS, (Cd )＜１０ molL
(F )
向c
２＋ －１
的溶液中通入
－１ 溶液中c ２－ D． (Cd )＝０．０１molL
C．０．１molL NaHCO３ :(CO３ )＝ 气体至饱和 所得溶液中c
＋
c ＋ c c － H２S , : (H )＞
(H )＋ (H２CO３)－ (OH )
c ２＋
D．“ 沉锰 ” 后的滤液中 : c (Na ＋ )＋ c (H ＋ )＝ 答案 (C B d )
c (OH － )＋ c (HCO３ － )＋２ c (CO ２ ３ － ) ４ ( 福建, , 分) 时 某二元酸
． ２０２３ １０４ ２５℃ , (H２A)
答案 C
的K －３．０４ K －４．３７ －１
a１ ＝１０ 、 a２ ＝１０ .１．０molL
２ ． ( ２０２４ 江苏, １２ , ３ 分)室温下 , 通过下列实验 NaHA 溶液稀释过程中δ (H２A)、 δ (HA － )、
探究 SO２ 的性质 . 已知K a１(H２SO３)＝１．３× δ (A ２－ ) 与 p c (Na ＋ ) 的关系如图所示 . 已知
１０ －２ , K a２(H２SO３)＝６．２×１０ －８ . p c (Na ＋ )＝ －lg c (Na ＋ ),HA － 的 分 布 系 数
实验 将 气体通入水中 测得溶液 c －
１: SO２ , δ － (HA ) 下 列
(HA )＝c c － c ２－ .
(H２A)＋ (HA )＋ (A )
pH＝３.
说法错误的是
实验 将 气体通入
－１
( )
２: SO２ ０．１molL NaOH
溶液中 当溶液 时停止通气
, pH＝４ .
实验 将 气体通入 酸性
－１
３: SO２ ０．１molL
溶液中 当溶液恰好褪色时停止通气
KMnO４ , .
下列说法正确的是
( )
实验 所得溶液中c － c ２－
A． １ :(HSO３ )＋ (SO３ )＞
c ＋
(H )
B． 实验 ２ 所得溶液中 : c (SO ２ ３ － )＞ c (HSO３ － ) A． 曲线 n 为δ (HA － ) 的变化曲线
实验 所得溶液经蒸干 灼烧制得
点
C． ２ 、 NaHSO３ B．a :pH＝４．３７
固体 点 c c － c ＋
C．b :２ (H２A)＋ (HA )＝ (Na )
D． 实验 ３ 所得溶液中 : c (SO ２ ４ － )＞ c (Mn ２＋ ) D．c 点 : c (Na ＋ )＋ c (H ＋ )＝３ c (HA － )＋ c (OH － )
答案 D 答案 B
１６６ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
&!+40 $B$0 0
学生用书 P269
/B40#" !" ! -6
５ ( 深圳二模, )室温下 以氟磷灰石
． ２０２３ １４ ,
为原料 经酸浸 转化可得到
[Ca５(PO４)３F] , 、 已知K －２ K
和 已知
:a１(H２SO３)＝１．５４×１０ , a２(H２SO３)＝
Ca(H２PO４)２、H３PO４ HF. :２５ ℃,
－８
下列说法正确的是
的 K K K ６２．×１０ . ( )
H３PO４ p a１＝２１．２、p a２＝７．２１、p a３＝１２．３６ 吸收烟气后的溶液中c ＋ c ２－
K K 下列说法不正确的是 A． :(Na )＜２(SO３ )＋
(p a＝－lg a). ( ) c － c
的沉淀溶解平衡可表示为
２(HSO３)＋２(H２SO３)
A．Ca５(PO４)３F 用
－１
的 溶液吸收
B． ０．１００molL Na２SO３ SO２,
２＋ ３－
Ca５(PO４)３F(s)５Ca (aq)＋３PO４ (aq)＋ 当溶液的 时 溶液中c
＋
pH＝７ , : (Na )＞
－
F (aq) c ２－ c － c ＋ c －
酸浸过程中溶液 时c
－
(SO３ )＞ (HSO３)＞ (H )＝ (OH )
B． pH＝６ ,(H２PO４ )＜ 检测 氧化 操作得到的产物的实验方案
C． “ ” :
c ２－
(HPO４ ) 滴加氯化钡溶液 若有白色沉淀生成 则说
, ,
溶液中存在
C．０．１molL －１ Ca(H２PO４)２ : 明已被氧化
c (H ＋ )＋ c (H３PO４)＝ c (HPO ２ ４ － )＋ 沉淀 操作得到的上层清液中c ２－
D．“ ” :(SO３ )＜
c ３－ c －
２ (PO４ )＋ (OH ) K
向 溶液中加入少量水稀
sp(CaSO３)
D． ０．１molL －１ HF c (Ca ２＋ )
c － 答案 A
释时 (F )的值增大
,c
(HF) ８ ( 届湖南长郡中学第一次月考, )常温
答案 B ． ２０２５ １３
下 向
－１
溶
６ 教考衔接:人教版选择性必修 第三章复习与 , ２０mL０．０１molL CH３COOH
． １ 液中逐滴加入 －１ 溶液 溶
提高( 东北师大附中深圳学校适应性考试, ) ０．０１molL NaOH ,
２０２４ １４ 液中水电离出的c水
＋
随加入 溶液
侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜于 (H ) NaOH
体 积 的 变 化 关 系 如 图 所 示 已 知
年创立的 是生产纯碱和氯化铵两种产 ,
１９４３ ,
品的方法 其原理为 K a(CH３COOH)＝１．７５×１０ －５ ,１７．５≈４．２.
. NaCl＋H２O＋NH３＋ 下列说法正确的是
( )
CO２ NaHCO３↓ ＋NH４Cl,２NaHCO３
D ) NPMe-
!
△ 下列说法正 D
Na２CO３＋H２O＋CO２↑. C
E
确的是
( )
B
c ＋
氨水加水稀释过程中 (NH４) 逐渐减小
F
A． ,c
(NH３H２O)
溶液中存在c ＋ c －
B．NH４Cl :(NH４ )＞ (Cl )＞
7 /B0) N-
c ＋ c －
(H )＞ (OH )
等物质的量浓度的 溶液和 点对应溶液的 相同
C． NaHCO３ Na２CO３ A．b、d pH
溶液中水的电离程度 前者大于后者 点对应溶液中c ＋ c －
: B．b :(Na )＞ (CH３COO )＞
D．０．１molL －１ NaHCO３ 溶液中 : c (H ＋ )－ c (H ＋ )＞ c (OH － )
c (OH － )＝ c (CO ２ ３ － )－ c (H２CO３) C．e 点 对 应 溶 液 中 : c (Na ＋ )＝
答案 D c － c
２[(CH３COO )＋ (CH３COOH)]＝
７ ( 华南师大附中 月适应性练习, )室 －１
． ２０２４ ４ １０ ０．００５molL
温下 用 溶液吸收烟气中 的过 点时c水
＋ －１１ －１
, Na２SO３ SO２ D．a , (H )≈２．４×１０ molL
程如图所示 答案 D
.
第十章 水溶液中的离子反应与平衡 １６７
微专题 4 溶液中离子平衡图像分析
学生用书 P270
１ ( 全国 , , 分)以酚酞为指示剂 用
． ２０２０ Ⅰ １３６ ,
的 溶液滴定
－１
０１．０００molL NaOH ２０．００mL
未知浓度的二元酸 溶液 溶液中
H２A . ,pH、
分布系数δ随滴加 溶液体积V 的
NaOH NaOH
变化关系如下图所示 比如 的分布系 ２－
.[ A
c ２－
数δ ２－ (A )
:(A )＝c c － c ２－ ] (H２A)＋ (HA )＋ (A )
下列叙述正确的是
( )
曲线 代表δ 曲线 代表δ
－
A． ① (H２A), ② (HA )
溶液的浓度为
－１
B．H２A ０．２０００molL
－
的电离常数K
－２
C．HA a＝１．０×１０
滴定终点时 溶液中c ＋ c ２－
D． , (Na )＜２ (A )＋
c －
(HA )
答案 C
２ ( 新 课 标, , 分 )常 温 下
． ２０２４ １３ ６
和 的两种溶液
CH２ClCOOH CHCl２COOH
中 分布系数δ与 的变化关系如下图所
, pH
示 比 如 δ －
. [ : (CH２ClCOO )＝
c － (CH２ClCOO )
c c － ]
(CH２ClCOOH)＋ (CH２ClCOO )
Q)
１６８ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
下列叙述正确的是
( )
曲线 表示δ
－
的变
A． M (CHCl２COO )~pH
化关系
若酸的初始浓度为 则 点对 －１
B． ０．１０molL , a
应的溶液中有c ＋ c －
(H )＝ (CHCl２COO )＋
c －
(OH )
的电离常数K －１．３
C．CH２ClCOOH a＝１０
电离度α
时 (CH２ClCOOH)
D．pH＝２．０８ ,电离度α ＝
(CHCl２COOH)
０．１５
０．８５
答案 D
３ ( 黑、吉、辽, , 分) 下
． ２０２４ １５３ ２５ ℃ ,AgCl、
和 的沉淀溶解平衡曲线如下
AgBr Ag２CrO４
图所示 某实验小组以 为指示剂 用
. K２CrO４ ,
标准溶液分别滴定含 水样 含
－
AgNO３ Cl 、
水样
－
Br .
已知 为砖红色沉淀
:①Ag２CrO４ ;
相同条件下 溶解度大于
② AgCl AgBr;
时 K K
③２５℃ ,p a１(H２CrO４)＝０７．,p a２(H２CrO４)＝６．５.
Q9
Q"H MH<D "H NPMe- >
Q9 MH<D 9O NPMe- >
9O=$M#S$S0
Q"H
下列说法错误的是
( )
曲线 为 沉淀溶解平衡曲线
A． ② AgCl
C . B． 反应 Ag２CrO４＋H ＋ ２Ag ＋ ＋HCrO４ －
的平衡常数K
＝１０ －５．２
B
滴定 时 理论上混合液中指示剂浓度不 －
C． Cl ,
宜超过
１０ －２．０ molL －１
c －
滴定 － 达终点时 溶液中 (Br ) －０．５
D D． Br , c ２－ ＝１０
(CrO４ )
答案 D
４ ( 浙江 月选考, , 分)室温下
． ２０２４ ６ １５３ ,H２S
水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随
pH
变 化 关 系 如 下 图 例 如 δ
[ : (H２S)＝
c
(H２S) 已知K
c c － c ２－ ]. :sp(FeS)＝
(H２S)＋ (HS )＋ (S )
－１８K －１７
６３．×１０ ,sp[Fe(OH)２]＝４．９×１０ .
Q)
下列说法正确的是
( )
溶解度 大于
A． :FeS Fe(OH)２
以酚酞为指示剂 变色的 范围
B． ( pH ８．２~１０．０),
用 标准溶液可滴定 水溶液的浓度
NaOH H２S
忽略 的第二步水解 的
２－
C． S ,０．１０ mol/L
溶液中 水解率约为
２－
Na２S S ６２％
的 溶液中加入等体积
D．０．０１０mol/L FeCl２
的 溶液 反应初始生成的
０．２０mol/L Na２S ,
沉淀是
FeS
答案 C
５ 创新点:弱电解质的电离平衡和难溶电解质
．
的沉淀溶解平衡复合在同一图像中( 山东,
２０２４
,分)常温下 水溶液体系
１０２ Ag(Ⅰ)－CH３COOH
中 存 在 反 应
＋ － :Ag ＋ CH３COO
平衡常数为K 已知初始
CH３COOAg(aq), .
浓 度 c ＋ c
０ (Ag )＝ ０ (CH３COOH)＝
所有含碳物种的摩尔分数与 －１ ０．０８molL ,
变化关系如图所示 忽略溶液体积变化
pH ( ).
下列说法正确的是
( )
第十章 水溶液中的离子反应与平衡 １６９
m n －
n时c ＋ １０ －１
C．pH＝ ,(Ag )＝ K molL
时c ＋ c
D．pH＝１０ ,(Ag )＋ (CH３COOAg)＝
－１
０．０８molL
答案 C
６ ( 全 国 甲, , 分)将
． ２０２４ １３ ６ ０．１０ mmol
配制成 悬浊液 向其中滴加
Ag２CrO４ １．０mL ,
－１ 的 溶液 c
０１．０molL NaCl .lg[M/(mol
代表 或 随加入
－１ ＋ － ２－
L )](M Ag 、Cl CrO４ )
溶液体积V 的变化关系如图所示
NaCl ( ) .
Z B
Z
NO
Q)
线 表示 的变化情况
A． Ⅱ CH３COOH
的电离平衡常数K
－
n
B．CH３COOH a＝１０
>
-ePM
N
D<HM .
7 /B$M N-
下列叙述正确的是
( )
交点 处c ＋ c －
A． a :(Na )＝２ (Cl )
K
sp(AgCl)
－２．２１
B．K ＝１０
sp(Ag２CrO４)
c ２－
V 时 (CrO４ )不变
C．≤２．０mL c －
(Cl )
y y
D．１＝－７．８２,２＝－lg３４
答案 D
７ ( 河北, , 分)在水溶液中 － 可
． ２０２４ １１３ ,CN
与多种金属离子形成配离子 三种金
.X、Y、Z
属离子分别与 形成配离子达平衡时 － CN ,
c 金属离子
lgc ( 配离子 )与 －lg c (CN － ) 的关系如图 .
( )
MHD $/
.F
D
HM
.F
D
:
1
;
2
9
下列说法正确的是
( )
的 转化为配离子时 两溶液中
A．９９％ X、Y ,
的平衡浓度
－
CN :X＞Y
向 点 的混合液中加少量可溶性
B． Q X、Z Y
c c
盐 达平衡时 (X) (Z)
, c 配离子 ＞c 配离子
(X ) (Z )
由 和 分别制备等物质的量的配离子
C． Y Z
时 消耗 的物质的量
－
, CN :Y＜Z
若相关离子的浓度关系如 点所示 配
D． P ,Y
离子的解离速率小于生成速率
答案 B
８ ( 江西, , 分)废弃电池中锰可通过
． ２０２４ １３３
浸取回收 某温度下 在不同浓度的
. ,MnSO４
水溶液中 的分布系数δ与
KOH ,Mn(Ⅱ) pH
的关系如图 下列说法正确的是
. ( )
已知δ
＋
:(MnOH )＝
c (MnOH ＋) c (Mn ２＋)＋ c (MnOH ＋)＋ c (HMnO２ －)＋ c [Mn(OH)２ ４ －]＋ c (MnO ２ ２ －) ;
难溶于水 具有两性
Mn(OH)２ , .
3Y 3Z
3[
１７０ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
2
Q)
B
0 7 7 /B0)#" N-
*
6
D
C
0 7 7 /B0)#" N-
为一元强酸
A．HA
点对应的溶液中 c － c ＋
B．a : (A )＝ (Na )＝
c ＋ c －
(H )＝ (OH )
根据溶液 和导电能力的变化可判断
C． pH
V V
２＞ ３
三点对应的溶液中 点水的电离程
D．a、b、c b
度最大
答案 D
１０ ( 广东四校联考, )常温下 向
． ２０２４ １５ , １０mL
溶液中滴加
－１ －１ ０１．molL CuCl２ ０．１molL
溶液 滴加过程中 c ２＋ 与
0
Na２S , －lg (Cu ) Na２S
溶液体积的关系如图所示 下列说法错误
1
2 .
.O0
的是
( )
.O 0) A． K sp(CuS) 的数量 MHD $V D
级为
－３５
Q) １０
曲线上各点对应的
C
曲线 为δ
＋
B．
A． z (MnOH ) 溶液均满足关系式
: B
B．O 点 , c (H ＋ )＝ ２ ×１０ －１０．３ molL －１ c (S ２－ ) c (Cu ２＋ )＝
３
7 /B4#" N-
C．P
点
,
c
(Mn
２＋
)＜
c
(K
＋
)
K sp(CuS)
D．Q
点
,
c
(SO
２
４
－
)＝２
c
(MnOH
＋
)＋２
c
(MnO
２
２
－
)
C．a、b、c
三点中
,
由水电离的c
(H ＋ )
和
答案 C c － 的积最小的为 点
(OH ) b
点溶液中c ＋ c － c ２－
学生用书 P272 D．c :(Na )＞ (Cl )＞ (S )＞
c － c ＋
９ ( 梅州二模, )室温下 用一定浓度 (OH )＞ (H )
． ２０２４ １５ , 答案 A
溶液滴定某一元酸 溶液 滴定终
NaOH HA . １１ ( 广东六校第四次联考, )一定温度
点附近溶液 和导电能力的变化如图所示 ． ２０２４ １６
pH .
下 和 的沉淀溶解平衡曲线
下列说法正确的是 ,AgCl Ag２CrO４
( )
如图所示 下列说法正确的是
. ( )
MHD $M １３ ( 届湖北武汉华中师大一附中 月月考,
． ２０２５ ８
MHD $S0 ) 时 向 －１
B １４２９８K , ２０．００mL０．１０molL
溶液中滴加 溶液
－１
H２A ０．１０molL NaOH ,
滴定曲线如图所示 下列说法正确的是
. ( )
C Q)
Q) ; 03%
Q) : D )" D "
MHD "H
03%
9
分别为白色 砖红色固体
(AgCl、Ag２CrO４ 、 , Q)
D )" D )"
图中浓度c的单位均为
mol/L) 8
曲线 代表 c ２－ 与 c ＋
A． ② －lg (CrO４ ) －lg (Ag ) 7 /B0)#" 7 )"#"
的变化关系
该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂
点c － c ２－ 此时K A．
B．a (Cl )＝ (CrO４ ), sp(AgCl)＝
点对应的溶液中c ＋ c ＋
K B．Y (Na )＋ (H )
sp(Ag２CrO４)
c － c ２－
点条件下 会出现 沉淀 (OH )＋２ (A )
C．b , Ag２CrO４ 反应 的平衡常数
２－ －
向 均为 的混合溶 C． H２A＋A ２HA
D． NaCl、Na２CrO４ ０．１mol/L K ７．４
液中滴加 溶液 先产生 沉淀 ＝１．０×１０
AgNO３ , AgCl 点到 点发生的主要反应的离子方程
答案 D D．W X
式为
－ ２－
H２A＋２OH A ＋２H２O
１２ 创新点:复合图像,在一个图像中考查分布分
． 答案 C
数与滴定曲线( 广州黄埔二模, )常温下
２０２４ １６ , １４ 创新点:以缓冲溶液为情境考查图像分析
．
用 盐酸滴定 弱碱
( 届茂名区域 月联考, )缓冲溶液指
０１．mol/L ２００．０mL０１．mol/L
２０２５ １０ １６
溶液 溶液中 分布系数δ随滴加盐酸 的是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混
MOH , pH、
体积V 盐酸 的变化关系如图所示 比如 ＋ 合溶液 能在一定程度上减轻外加强酸或强
[( )] [ M ,
c ＋ 碱对溶液酸碱度的影响 从而保持溶液的
的分布分数δ
＋
(M ) 下列 ,
:(M )＝c (M ＋ )＋ c (MOH) ], 相对稳定 其中当酸和盐浓度相等时缓
pH ,
说法正确的是
冲能力最强 常温下 由 简
( )
. , HOCH２COOH(
Q)
写为 及其钠盐组成缓冲溶液 溶液中
HA) ,
c － c －１ 调节溶液
(A )＋ (HA)＝０．１molL ,
B
的 测得含碳粒子浓度与 的关系如
pH, pH
图所示 下列叙述错误的是
. ( )
7 +F N-
-
曲线 代表δ 曲线 代表 -
A． ① (MOH), ② pH
的电离平衡常数是
－４．４５
B．MOH １０ .
水溶液中 c － c －
C．MCl : (OH )＋ (Cl )＝
c ＋ c
(H )＋ (MOH)
水溶液加水稀释 降低
D．００．０１mol/LMCl ,pH
答案 B Q)
第十章 水溶液中的离子反应与平衡 １７１
-eMPND代表c 与 的关系 常温下 的 溶液中水
A．L１ (HA) pH D． ,pH＝３、pH＝５ HA
常温下 点时混合液缓冲能力最强 的电离程度之比为
B． ,M １∶１００
浓度均为 －１ 的 和 溶 答案 C
C． ０．１molL HA NaA
液等体积混合 混合液 为
, pH ３．８３
１７２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
