第十四章 实验方案的设计与评价
第 1 节 制备实验方案的设计与评价
学生用书 P317 答案 C
1 ( 全国甲,, 分)实验室制备下列气体 4 . ( 2023 北京, 8 , 3 分)完成下述实验 , 装置或试
. 2021 96
剂不正确的是
的方法可行的是
( )
( )
实验室制 实验室收集
气体 方法 Cl2 C2H4
氨气 加热氯化铵固体
A
二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中
B
硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸
C
氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
D
答案 D
A B
验证 易溶于水且 除去 中 混 有 的 少
2 ( 天津,, 分)实验室制备和收集相应 NH3 CO2
. 2023 93 溶液呈碱性 量
气体可使用下图装置的是 HCl
( )
与稀硝酸反应制
A.Fe NO
与浓盐酸共热制
B.MnO2 Cl2
C D
与浓氨水作用制
C.NaOH NH3 答案 D
与浓硫酸反应制
D.Na2SO3 SO2 5 ( 广西,, 分)将 固体与浓硫酸
答案 D . 2024 33 NaCl
加热生成的 气体通至饱和 溶液 可
3 ( 河北, , 分)图示装置不能完成相应 HCl NaCl ,
. 2024 103 析出用于配制标准溶液的高纯度 下列
气体的发生和收集实验的是 加热 除杂和尾
NaCl。
( 、 相关实验操作规范的是
气处理装置任选 ( )
) ( )
"-F )$M!
N /B$M
/B$M /B$M
#" /B$M
#"
选项 气体 试剂
制备 析出 过滤 定容
A. HCl B. NaCl C. D.
饱和 溶液 浓硫酸
A SO2 Na2SO3 + 答案 C
浓盐酸
B Cl2 MnO2+
固体 熟石灰 6 ( 重庆,, 分)某小组用下图中甲作为气
C NH3 NH4Cl+ . 2024 63
石灰石 稀盐酸 体发生装置 其他装置根据实验需求选用 加热
D CO2 + , (
第十四章 实验方案的设计与评价 217
及夹持装置略 下列说法错误的是
)。 ( )
B
"+F"!!
C
*
若制取 则 为浓氨水 可为氧化钙
以共沸体系带水促使反应正向进行
A. NH3, a ,b
A.
若制取 则乙可盛饱和食盐水以除去
反应时水浴温度需严格控制在
B. Cl2, HCl
B. 69℃
若制取 则丙可作气体收集装置
接收瓶中会出现分层现象
C. Cl2,
C.
若制取 则丁可盛水用作尾气处理装置
根据带出水的体积可估算反应进度
D. NH3,
D.
答案 D 答案 B
7 ( 安徽,, 分)仅用下表提供的试剂和 9 ( 福建,, 分)药物中间体 环己二
. 2024 93 . 2024 84 1,3-
用品 不能实现相应实验目的的是
酮可由 氧代己酸甲酯合成 转化步骤如下
, ( )
5- , :
选项 实验目的 试剂 用品 0
0 0
溶液 $)0/B 9N
比较镁和铝的金 MgCl2 、
溶 液 试管 胶头滴管 0$) #%.'
A 属性强弱 AlCl3 、 、 !F*F !% 0/B
氨水
!%
0
试管 橡胶塞
、 、 +F D$
乙 醇 乙 酸 导管 乳胶管
、 、 、 、 AQ) ""'
制备乙酸乙酯 浓硫酸 饱和 铁架 台 带 铁
B 、 ( 0
溶液 夹 碎 瓷 片 (F
Na2CO3 )、 、
酒精灯 火柴
、 下列说法或操作错误的是
( )
制备
溶液 反应须在通风橱中进行
CuSO4 、试管 胶头滴管 A.
C [Cu(NH3)4]SO4 氨水 、 减压蒸馏去除 氧代己酸甲酯
溶液 B. CH3OH、5-
和
烧杯 胶头滴管
利用盐类水解制 饱和 溶 、 、 DMF
FeCl3 石棉 网 三 脚 减压蒸馏后趁热加入盐酸
D 备 胶体 液 蒸馏水 、 C.
Fe(OH)3 、 架 酒精灯 火柴
、 、 过滤后可用少量冰水洗涤产物
D.
答案 A 答案 C
8 ( 湖北,, 分)实验室用以下装置 夹持和
. 2023 83 ( 学生用书 P318
水浴加热装置略 制备乙酸异戊酯 沸点
) ( 142℃), 10 ( 届浙江强基联盟 月联考,)早期制
实验中利用环己烷 水的共沸体系 沸点 . 2025 8 6
— ( 备 的方法如下
带出水分 已知体系中沸点最低的有 H2O2 :
69℃) 。 加热 盐酸 除杂
机物是环己烷 沸点 其反应原理 O2
( 81℃), : Ba(NO3)2 → BaO → BaO2 → →
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
操作
滤液
→ H2O2
Ⅴ
下列说法错误的是 下列说法不正确的是
( ) ( )
步骤 实验室可在蒸发皿中进行
A. Ⅰ
步骤 中每生成 转移
-
B. Ⅱ 1molBaO2 1mole
218 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
步骤 涉及的化学方程式为 装置 用于制备并收集乙酸乙酯
C. Ⅲ BaO2+2HCl C. ③
实验室可利用装置 制备
BaCl2+H2O2 D. ④ SO2
步骤 操作方法为减压蒸馏 答案 D
D. Ⅴ
答案 A 13 ( 届宁波一模,)下列说法正确的是
. 2025 7
11 ( 届浙江五校联考,)下列实验装置或
. 2025 8 ( )
操作不能达到实验目的的是
( )
'F 0)
6
/B0) #"
5 !&"
37$0
N-FF#"
N-
_$FF#"
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① ②
"-F
N-F
F
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N-NPM- /0/0
3 ! <$V /) >40 # ! #!
#"
③ ④ 图 探究 丁达尔效应 时 视线应顺着光
图 装置用于配制 的 溶液 A. ① “ ” ,
A. ① 100g5% Na2CO3 线的方向进行观察
图 装置用于 标准溶液测定未知
B. ② NaOH 图 表示滴定时控制酸式滴定管活塞的操作
浓度的醋酸溶液 B. ②
图 装置可用于探究温度对化学平衡的影响
图 装置用于验证铁的吸氧腐蚀 C. ③
C. ③
图 装置可用于实验室制备并检验乙烯
图 装置用于制备晶体 D. ④
D. ④ [Cu(NH3)4]SO4·H2O 答案 C
答案 A
14 ( 杭州西湖高级中学 月模拟,)下列
12 ( 届绍兴一模,)下列说法正确的是 . 2024 5 5
. 2025 4
说法正确的是
( )
( )
/B0)
#"
"+F
+F
'F$M T
FF#"
① ②
FF F
/-F
"-F -F
F "
N "-F
-
-FI
* /B0)
/B40
' #" I1 #"
③ ④
装置 可用于灼烧碎海带 图 进行化学实验时 需要佩戴护目镜
A. ① A. ①: ,
装置 可用于测定未知盐酸的浓度 图 配制 溶液
B. ② B. ②: FeCl3
第十四章 实验方案的设计与评价 219
图 制取乙烯 图 装置可用于检验 气体的酸性
C. ③: A. ① SO2
图 制备少量氢氧化亚铁 并观察其颜色 图 装置可用于检验氧气是否集满
D. ④: , B. ②
答案 A 图 装置可用于由 溶液制取无水
C. ③ AlCl3
15 ( 浙江 名校联盟第三次联考,)下列 固体
. 2024 Z20 9 AlCl3
实验装置使用正确的是 部分夹持 加热装置 图 装置可用于煤的干馏实验
( 、 D. ④
已省略 答案 D
) ( )
40
3 %
#" +
① ②
&
0
&
!
③ ④
220 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
第 2 节 探究实验方案的设计与评价
学生用书 P320 答案 A
1 ( 浙江 月选考, , 分)为探究化学平 3 . ( 2023 江苏, 11 , 3 分)室温下 , 探究 0.1mol·L -1
. 2024 6 163
溶液的性质 下列实验方案能达到探
衡移动的影响因素 设计方案并进行实验 观 FeSO4 ,
, ,
究目的的是
察到相关现象 其中方案设计和结论都正确 ( )
。
的是 选项 探究目的 实验方案
( )
影响 向 溶液中滴加几
选项 方案设计 现象 结论 溶液中是否 2mLFeSO4
因素 滴新制氯水 再滴加 溶
A 含有 3+ , KSCN
向 增大 反 应 物 Fe 液 观察溶液颜色变化
1mL0.1mol/L ,
溶液中加 黄色溶液 浓度 平衡向
浓度K2CrO4 , 向 溶液中滴加几
A 入 变橙色 正反 应 方 向 2+ 是 否 有 2mLFeSO4
1mL1.0mol/L Fe 滴酸性 溶液 观察溶
溶液 移动 B 还原性 KMnO4 ,
HBr 液颜色变化
向恒温恒容密闭 对于反应前后
玻璃容器中充入 气体总体积不 向 溶液中滴加
气体颜 2mLFeSO4
压强 气体 变的可逆反应 2+ 是否水解 滴酚酞试液 观察溶液颜
B 100mLHI , 色不变 , C Fe 2~3 ,
分解达到平衡后再 改变压强平衡 色变化
充入 不移动
100mLAr 向 溶液中滴
将封装有 和 2+ 能否催化 2mL5% H2O2
NO2 升高温度 平 Fe 加几滴 溶液 观察气泡
混合气体的 气体颜 , D 分解 FeSO4 ,
温度 N2O4 衡向 吸 热 反 H2O2 产生情况
C 烧 瓶 浸 泡 在 热 色变深
应方向移动
水中 答案 B
向 乙酸乙 使用 合 适 的
1mL 4 ( 新课标, , 分)根据实验操作及现
催化 酯中加 入 上层液体 催化 剂 可 使 . 2023 116
1 mL 象 下列结论中正确的是
D 剂 逐渐减少 平衡 向 正 反 , ( )
0.3mol/LH2SO4
溶液 水浴加热 应方向移动 选项 实验操作及现象 结论
,
答案 C 常温下将铁片分别插入稀硝酸 稀硝酸的氧
2 ( 重庆,, 分)下列实验操作和现象 和浓硝酸中 前者产生无色气 化性比浓硝
. 2023 83 , A ,
体 后者无明显现象 酸强
得出的相应结论正确的是 ,
( )
取一定量 样品 溶解后
选项 实验操作 现象 结论 Na2SO3 , 此样品中含
加入 溶液 产生白色沉
向盛有 盛 B BaCl2 , 有 2-
Fe(OH)3 NiO(OH) 氧化性 淀 加入浓 仍有沉淀 SO4
和 的 的试管中产 : 。 HNO3,
NiO(OH)
A 试管中分别滴加 生 黄 绿 色 NiO(OH)> 将银和 溶液与铜和
AgNO3
浓盐酸 气体 Fe(OH)3 溶液组成原电池 连 的金属性
Na2SO4 。 Cu
向 溶液中 出现黑色沉 酸性 C 通后银表面有银白色金属沉 比 强
CuSO4 :H2S< Ag
B 通入 气体 淀 积 铜电极附近溶液逐渐变蓝
H2S (CuS) H2SO4 ,
乙醇和浓硫酸共热 向溴水中加入苯 振荡后静置 溴与苯发生
乙烯发生了 , ,
至 将产生 溴水褪色 D 水层颜色变浅 了加成反应
C 170℃, 加成反应
的气体通入溴水中
答案 C
向 溶
Na2HPO4 出现黄色沉 Na2HPO4
液中滴加 发生了水解 5 教考衔接:人教版必修第二册第五章第二节练
D AgNO3 淀 .
溶液 (Ag3PO4) 反应
习与应用( 浙江 月选考, , 分)根据实
2024 1 163
第十四章 实验方案的设计与评价 221
验目的设计方案并进行实验 观察到相关现 续表
,
象 其中方案设计或结论不正确的是 实验方案 现象 结论
, ( )
实验目的 方案设计 现象 结论 用玻璃棒蘸取次氯
次氯酸钠溶液呈
酸钠溶液点在 试纸变白
将 通 B pH 中性
探 究 NO2 和 浓 试纸上
Cu 入下 列 溶 Cu
和 浓 无色变 反
液至饱和 ① HNO3 向
反 : 黄色 应后溶液呈 2mL0.1mol·
HNO3 浓
-1
溶液中
A 应后溶液 ① HNO3 蓝色变 绿色的主要 L AgNO3 转 化 为
② 先 滴 加 滴 先产生白色 AgCl
呈绿色的 ②Cu(NO3)2 绿色 原 因 是 溶 4 溶解度
和 沉淀 再 产 AgI,AgI
原因 HNO3 有 C0.1mol·L -1 KCl , 小 于 溶
混合溶液 NO2 溶液 再滴加 滴 生黄色沉淀 AgCl
, 4 解度
向等 物 质 0.1 mol·L -1 KI
溶液
的量 浓 度
比 较 的 和
- 取两份新制氯水
F KF 溶液 颜 色 结合 3+ 的 ,前者有白色
与 混 Fe
- 分别滴加 氯气与水的反应
SCN KSCN 无 明 显 能力
B 结合 3+ 合溶 液 中 : D 溶 液 和 淀
A
粉
gNO3 沉淀
,
后 者
存在限度
Fe 变化 - - KI溶液变蓝色
的能力 滴加 几 滴 F >SCN
溶液
溶
FeCl3
液 振荡 答案 A
,
分别 测 定 7 ( 浙江 月选考, , 分)探究铁及其化
. 2023 1 163
等物 质 的 合物的性质 下列方案设计 现象和结论都正
比 较 , 、
HF 量浓 度 的 酸性
与 前者 小 :HF> 确的是
C H2SO3 与 pH ( )
的酸性 NH4F H2SO3
(NH4)2SO3 实验方案 现象 结论
溶液的
pH
等体积 等 往 溶液中加 短时间内无 的氧化能
、 FeCl2 Fe 2+
物质 的 量 A 入 片 明显现象 力比 弱
2+
Zn Zn
浓 度 的
探究温度 温度 高 的 温度升高
, 往 溶
对反应速 Na2S2O3 溶液 中 先 该 反 应 速 Fe2(SO4)3 溶液先变成
D 与 液中 滴 加 3+ 与 -
率的影响 H2SO4 出现浑浊 率加快 KSCN 血红色后无 Fe SCN
溶液 在 不 B 溶液 再加入少量 的反应不可逆
, 明显变化
同温 度 下 固体
K2SO4
反应
将食品脱氧剂样
答案 C 食品脱氧剂样
品中的还原铁粉 溶 液 呈 浅
品 中 没 有
6 ( 浙江 月选考, , 分)探究卤族元素 C 溶于 盐 酸 滴 加 绿色
. 2023 6 163 , 价铁
溶液 +3
单质及其化合物的性质 下列方案设计 现象 KSCN
, 、
和结论都正确的是
先水解得
( )
向沸水中逐滴加 溶液先变成 Fe
3+
再聚
实验方案 现象 结论 滴饱和 红褐色再析 Fe(OH)3
D 5~6 FeCl3 集成
溶液 持续煮沸 出沉淀 Fe(OH)3
分层 下 层 , 沉淀
, 碘在浓 溶液
往碘的 溶液 由紫红色变 KI
CCl4 中的溶解能力大
中加入等体积浓 为 浅 粉 红 答案 D
A 于在 中的
溶液 振荡 色 上 层 呈 CCl4
KI , , 溶解能力
棕黄色
222 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
学生用书 P322 影响
选项 方案设计 现象 结论
因素
8 ( 台州二模, )根据实验目的 下列实
. 2024 16 ,
向两支都装有
验方案 现象和结论都正确的是
1mL
、 ( )
-1 加入
0.1mol·L KMnO4 1mL增 大 反
选 酸性 溶 液
实验目的 实验方案 实验现象 实验结论 (H2SO4 0.2mol· 应 物 浓
项
浓度 酸化 的试管中分别
-1
A ) L H2O2 度 反应
分别量取 加入 溶液褪色 ,
50mL 1mL0.1mol· 速率增大
0.5mol·L -1 盐 多次实验 L -1 和 1mL02.mol· 更快
酸 和 -1 的 溶液
50 mL 温度上 后 根 据 L H2O2
,
-1 取两支大小相同的
测定中和反 05.5mol·L 升 记录 温度差和
溶液 迅 ,
试管 各加入
A 应反应热 NaOH , 最 高 比热容可 , 2mL
速加入量热计
温度 计 算 反 01.mol·L -1 Na2S2O3
中 测量起始温
, 应热 溶液 分别放入盛 在热水浴 升 高 反
,
度 盖上杯盖
, , 有冷水和热水的两 中的试管 应 物 温
温度 ,
用搅拌器搅拌
B 个烧杯中 再同时 出现浑浊 度 反应
。 ,
将 溶 向上述两支试管中 更快 速率增大
5%H2O2
液平分为 加入
A、B 2mL0.1mol·
不同催化剂 两组 分别加入 -1 溶 液
, 组产 的催 L H2SO4 ,
3+
对 分 滴 A Fe 振荡
-1
H2O2 4 01.mol·L 生气体 化效果强
B 解 的 催 化 溶 液 和
向两支大小相同的
FeCl3 更多 于
2+
效率 溶液 记 Cu
CuSO4 , 试管中各加入 加入猪肝 酶的催化
催 2mL
录单位时间内
溶液 再 提取液的 活性大于
化 10% H2O2 ,
产生的气体量
C 分别加入 滴猪肝提 试管 出现 无 机 催
剂 2 ,
均有白 取液和 滴 气泡更快 化剂
2 1mol·
色沉淀 -1 溶液
取两组鸡蛋清 L FeCl3
产 生 盐析产生
溶 液 标 记 为 , 在 号小烧杯中加
对比蛋白质 , 加入清 的沉淀会 ① 反应一段
入 新鲜的动物脂
组 分别加
的 盐 析 和 A、B , 水后 重新溶解 5g 时间后 用
C 入饱和氯化钠 ,A 肪和 乙 ,
6mL95% 玻璃棒蘸
变性 组沉淀 而 变 性
醇 微热使脂肪完全
溶液和浓硝酸
,溶解 不会 , 取反应液
之后加入清水 ,B 溶解 再加入 ,
反应 , 6mL 滴入装有 增大反应
组沉淀
溶 液
物 40% NaOH , 热水的试 物接触面
不溶解
边搅拌边加热
D 接触 管中振荡 积 反 应
与 在 号小烧杯中加 , ,
-
比 较 向 Cl 面积 ② 无油滴 速率增大
Cl - 、 Fe(SCN)3 溶液红
3+
的配 入 新鲜的动物 ①
与 溶液中加入足 Fe 5g 浮在液面
- 3+
D SCN Fe 色变浅 位能力强 脂肪和 蒸馏
的配位能力 量 固体 6mL 上 有油
NaCl 于 水 再 加 入 ,②
SCN - , 6 mL 滴浮在液
溶液 边
答案 C 40%NaOH , 面上
搅拌边加热
9 [ 届江浙皖高中(县中)发展共同体 月联
. 2025 10 答案 A
考, ]为探究化学反应速率的影响因素 设计
16 , 10 ( 浙江强基联盟 月联考, )根据实验
方案并进行实验 观察到相关现象 其中方 . 2024 3 16
, 。 目的设计方案并进行实验 观察到相关现
案设计 现象或结论不正确的是 ,
、 ( ) 象 其中方案设计或结论不正确的是
, ( )
第十四章 实验方案的设计与评价 223
续表
实验目的 方案设计 现象 结论
影
取少量混合溶液
选 响
方案设计 现象 结论
验 证 于试管中 加入
NaCl、 , 上层清 混合溶液 项 因
混 过量
Na2SO4 Ba(NO3)2 液 变 中含有 素
A 合溶液中含 溶液 静置 向
, , 浑浊 - 增大压强 平
有 上层清液中滴 Cl ,
-
Cl 衡
加 溶液 用注射器吸收 Cl2(aq)+
AgNO3 20mL
压 和 饱和 氯水颜色 H2O(l)
用毛皮摩擦过 Cl2 20mL
探 究 B 强 氯水 封闭管口 压 变深 HCl(aq)+
CF2Cl2 的带电橡胶棒 液流方 是 , , 向
分子是否具 CF2Cl2 缩注射器活塞 HClO(aq)
B 靠 近 向改变 极性分子 逆反应方向
有极性 CF2Cl2
液流 移动
分别测等物质的 'F $V 'F $V 左 池
Fe
比较 量 浓 度 的 酸性 电极附近
HCOOH 前者的 : 负极 的腐
和 的 和 电 的溶液出 Fe
C H2S HCOONH4 小 HCOOH> 0"+N+! 蚀速率快于
酸性 溶 液pH 化 现蓝色沉
(NH4)2S H2S C 一段时间后 同时 阴极 的腐
的 学 , 淀 右 池 Fe
pH 取 电极附近溶 , 蚀速率
Fe 溶液无明
与 液 滴加铁氰化钾
Fe 3+ SO2 , 显现象
溶液先 配合反应 溶液
探究 和 变为红 速率比氧
Fe 3+ 的 SO 反 2 应 将 SO2 气体通 棕 色 , 化还原反 温 ) 0 #" ) 0 #" 5 浴 0 中 ℃ 试 水 管 升高温度可
已知 入 溶 过一段 应速率快 以加快反应
D { FeCl3 , D 度 内产生气
3+ 液中 时间又 但氧化还 速率
[Fe(SO2)6]
泡更快
呈红棕色 变成浅 原反应的 !" !"
}
绿色 平衡常数
答案 B
更大
12 ( 金华二模, )根据实验目的设计方
答案 C . 2024 16
案 观察到相关现象 其中方案设计和结论
11 ( 届杭州一模, )为探究化学反应速 , ,
. 2025 16 正确的是
率和化学平衡移动的影响因素 设计方案进 ( )
,
实验目的 方案设计 现象 结论
行实验 观察到相关现象 其中方案设计或
, 。
水进入试管 溶
结论不正确的是 探究 将收集有 ,SO2
( ) SO2 SO2 占据试管容 于水 达
的 溶 解 的试管倒立于 ,
影 A 积 的 四 分 到 溶 解
平衡 水中
选 响 之三 平衡
方案设计 现象 结论
项 因
将金 属
素 比较金属 A、B 与 连
分别与镁条 Mg A
和 的 、接时 电 压 金属活动
减小反应物 A B 电 压 表 连 通 ,
向 B 活 动 性 表 的 示 数 性
2mL0.1mol/L 浓 度 平 衡 后 插入稀硫 :A<B
溶液中加入 先产生白 , 强弱 , 更大
NaCl 酸中
+
浓 滴 色 浑 浊 Ag (aq)+
2 0.1 mol/L ,
A 度 溶液 充分 后出现黑 Cl - (aq) 判断 将 晶体 晶
AgNO3 , 向逆 FeCl3 FeCl3 溶 液 FeCl3
振荡后再滴加 滴 色浑浊 AgCl(s)
C
的晶体类 溶于水
,
测导 F
可
eC
导
l3
电
体为离子
2 反 应 方 向
型 电性 晶体
溶液
01.mol/LNa2S 移动
224 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
续表
选
实验目的 实验操作 实验结果分析
实验目的 方案设计 现象 结论 项
往装有鸡蛋清 用洁净的玻璃棒蘸取
室温下测量
探究 的试管中先加 能 待测液滴在湿润的 所 测 溶 液
BaSO4 试管底部可 BaSO4 溶 液
能否使蛋 入 少 量 使 蛋 白 A NaCl 试纸上 待显色后 偏大
D 见少量固体 的 pH , pH
白质变性 再 加 质变性 pH 与标准比色卡对比
BaSO4,
过量水 振荡
, 测量完盐酸的初始温
所测中和反
答案 B 中和反应反 度后的温度计未经洗
应 反 应 热
B 应热的测定 涤直 接 测 量
13 ( 宁波十校二模, )根据实验目的设 NaOH H偏大
. 2024 16 溶液的起始温度 (Δ )
计方案并进行实验 观察到相关现象 下列
, , 所得沉淀质
洗涤定量分 用等体积
方案设计 结论均正确的是 0.01mol/L 量与用蒸馏
、 ( ) 离的 硫酸代替蒸馏水洗涤
C BaSO4 水 洗 相 比
沉淀 沉淀
实验目的 方案设计 现象 结论
BaSO4 偏小
以酚酞作指
金属
探究 将金属 分别 Na 的 示剂 用 停止滴定时 溶液为 所 测
Na、 Na、Ca 与 水 反 Na , NaOH , HCl
的 金 切成体积相等的颗 金属性 标准液滴定 深红色 且半分钟内 溶 液 浓 度
ACa 应 更 加 D ,
属性强弱 粒 投入蒸馏水中 强于 未知浓度的 不变色 偏小
, 剧烈 Ca
溶液
HCl
判断 将 固体溶于 中 答案 B
AlCl3 AlCl3 溶 AlCl3
的化学键 水 进行导电性测 AlCl3 含有离
B , 液可导电 15 ( 温州二模, )探究 的性质 根
类型 定实验 子键 . 2023 16 Na2S ,
据实验方案和现象 下列结论不正确的是
,
碳与浓
探究浓硝 ( )
硝酸在
酸与碳在
将红热的木炭投入 产生红棕 加热条 实验方案 现象 结论
加热条件
C 浓硝酸中 色气体 件下反
下 能 否
应生成 测定均为离子化合物 中离子
反应 的 熔 Na2S
的 和 的 Na2S 键强于
NO2 A Na2S K2S 点更高 K2S
熔点 中离子键
分别向丙烯酸乙酯 氰基活
探究有机 前 者 无
化双键
物中官能 (CH2CHCOOCH2CH3)明 显 现 , 常温下 , 测定 0.1mol· S 2- 发 生 了
和 氰基丙烯酸乙酯 使其更
D 团之间的 α- 象 后者 B -1 溶液的 pH>7 水解
, 易发生 L Na2S pH
影响 [CH2C(CN)COOCH2CH3]快速固化
中滴入水 加聚反应
向 溶
4.5mL0.06mol· KMnO4
答案 D L -1 Na2S 溶液中滴加 液 紫 色 褪 MnO4 - 将 S 2-
C 滴 酸 去 溶 液 氧化为
-1 2-
14 ( 届宁波一模, )下列根据实验操作 1 0.1mol·L , SO4
. 2025 16 性 溶液 澄清
KMnO4
进行的实验结果分析正确的是
( )
向 -1 产 生 淡 黄 将 2-
0.1mol·L Na2S H2O2 S
D 溶液中加入 色沉淀 氧化为
H2O2 S
答案 C
第十四章 实验方案的设计与评价 225
微专题 6 制备实验综合题的解题策略
装置 和 中 气球的作用是
学生用书 P325
(4) Ⅰ Ⅱ N2
1 教考衔接:人教版必修第一册第一章第一节提示 ;
.
不能由步骤 直接
( 湖南, , 分)亚铜配合物广泛用作催 (5)[Cu(CH3CN)4]ClO4 c
2024 1514
获得 而是先蒸馏至接近饱和 再经步骤 冷
化剂 实验室制备 的反 , , d
。 [Cu(CH3CN)4]ClO4
却结晶获得 这样处理的目的是
应原理如下 。
:
;
Cu(ClO4)2·6H2O+Cu+8CH3CN
为了使母液中的 结
(6) [Cu(CH3CN)4]ClO4
2[Cu(CH3CN)4]ClO4+6H2O
晶 步骤 中向母液中加入的最佳溶剂是
实验步骤如下 , e
:
填标号
" B D$ C 9N D 4 E ( );
' '
水 乙醇 乙醚
$# 6 " A. B. C.
4 F 合并步骤 和 所得的产物 总质量为
(7) d e ,
分别称取 和 则总收率为 用百分数表示
3.71gCu(ClO4)2·6H2O 0.76g 5.32g, ( ,
粉置于 乙腈 中反应 回 保留一位小数
Cu 100mL (CH3CN) , )。
流装置图和蒸馏装置图 加热 夹持等装置 答案 球形冷凝管
( 、 (1)D (2)
略 如下 烧瓶内蓝色消失 作保护气 防止
) : (3) (4) , +1
价铜被氧化
! / 防止直接蒸馏时 乙腈完全挥发 导致产
)
.
(5) , ,
物分解
!)
(6)C (7)81.2%
/
2 ( 浙江 月选考, 节选) 可用于合
. 2024 1 20 H2S
成光电材料 某兴趣小组用 与 反
装置图 装置图 。 CaS MgCl2
Ⅰ Ⅱ
应制备液态 实验装置如图 反应方程式
已知 乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂
:① ;
H2S, ,
为
相关物质的信息如下
② : CaS+ MgCl2 +2H2O CaCl2 +
化合物 Mg(OH)2+H2S↑。
[Cu(CH3CN)4]ClO4 Cu(ClO4)2·6H2O
已知 的沸点是 有毒
相对分子质量 :①H2S -61℃, ;
327.5 371 装置 内产生的 气体中含有酸性气
在乙腈中颜色 无色 蓝色 ② A H2S
体杂质
。
回答下列问题
:
下列与实验有关的图标表示排风的是
(1)
填标号
( );
"#$%&
装置 中仪器 的名称为
(2) Ⅰ M ;
装置 中反应完全的现象是
(3) Ⅰ
;
226 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
请回答 称 中 边加热边向其中滴加酸化的
: ) , KMnO4
仪器 的名称是 溶液至出现红棕色气体 继续加热将溶液蒸干
(1) X 。 ,
完善虚框内的装置排序 得固体 该过程中生成 的离子方程式为
(2) :A→B→( )→ R。 I2
( )→( )→F→G。 。
下列干燥剂 可用于装置 中的是 利用图示相同装置 将 和 固体
(3) , C 。 (3) , R K2Cr2O7
氢氧化钾 五氧化二磷 混合均匀放入 中 中加入冷的蒸馏水 由
A. B. B ,D 。
氯化钙 碱石灰 向 中滴加适量浓 水浴加热蒸馏
C. D. A B H2SO4, 。
装置 中汞的两个作用是 平衡气压 然后将 中的液体分液 干燥 蒸馏 得到高纯
(4) G :① ; D 、 、 ,
度的溴 中蒸馏水的作用为 和
② 。 。D
下列说法正确的是
(5) 。
。
为保证溴的纯度 步骤 中 固
该实验操作须在通风橱中进行
A.
(4) , (3) K2Cr2O7
装置 的主要作用是预冷却
体的用量按理论所需量的3计算 若固体
B. D H2S , R
加入的 固体 可使 溶液保持 4
C. MgCl2 , MgCl2 质量为m克 以 计 则需称取
饱和 有利于平稳持续产生 ( KBr ), g
, H2S M -1 用含m 的代
该实验产生的尾气可用硝酸吸收
K2Cr2O7( =294g·mol )(
D. 数式表示
)。
答案 圆底烧瓶
(1) (2)E C D (3)BC 本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法
防止空气中的水蒸气进入装置 的试管
(5)
(4) F 纯化 其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端
。
中 或液封
( ) 管口紧靠烧杯内壁 转移溶液时用
,
(5)ABC 滤液沿烧杯壁流下
, 。
3 ( 河北, , 分)市售的溴 纯度
. 2024 15 15 ( 答案 直形冷凝管 除去市售的溴中少
(1)
中含有少量的 和 某化学兴趣小
99%) Cl2 I2,
量的 △
组利用氧化还原反应原理 设计实验制备高 Cl2 Br2+K2C2O42KBr+2CO2↑
,
纯度的溴 回答下列问题 蒸发皿 △
- - +
。 : (2) 2MnO4 +10I +16H
装置如图 夹持装置等略 将市售的溴滴 2+
(1) ( ), 2Mn +5I2+8H2O
入盛有浓 溶液的 中 水浴加热至不 液封溴 吸收挥发的
CaBr2 B , (3) HBr
再有红棕色液体馏出 仪器 的名称为 m
。 C 21 玻璃棒引流 玻璃棒下端靠在
(4) (5) ,
溶液的作用为 68
;CaBr2
三层滤纸处
中发生的主要反应的化学方程
;D
4 ( 浙江 月选考, 节选)某研究小组
式为 . 2023 1 20
。
制备纳米 再与金属有机框架 材
ZnO, (MOF)
" +# 料复合制备荧光材料 流程如下
ZnO@MOF, :
$
"$B#S
# !
#" -
已知 含锌组分间的转化关系为 OH
!"& % :① Zn 2+ +
&+,$0#" H
-
OH
(2)
将
D
中溶液转移至
(
填仪器名 Zn(OH)2
H
+ [Zn(OH)4] 2- ;
第十四章 实验方案的设计与评价 227
是 的一种晶型 控温煅烧过程中分解或被氧化为气体而除去
②ε-Zn(OH)2 Zn(OH)2 ,
以下稳定
39℃ 。 (5)d→(g)→c(f)→(h)
请回答 5 ( 浙江 月选考, , 分)某研究小组
: . 2025 1 1912
步骤 初始滴入 溶液时 体系中 探究 催化氯苯与氯化亚砜 转
(1) Ⅰ, ZnSO4 , AlCl3 (SOCl2)
主要含锌组分的化学式是
。
下列有关说法不正确的是
(2) 。
化为化合物
步骤 搅拌的作用是避免反应物浓度局
A. Ⅰ,
Z(
部过高 使反应充分
,
步骤 若将过量 溶液滴入
B. Ⅰ, NaOH ZnSO4
溶液制备 可提高 的
ε-Zn(OH)2, ZnSO4
利用率
步骤 为了更好地除去杂质 可用
C. Ⅱ, , 50℃
的热水洗涤
步骤 控温煅烧的目的是控制 的颗
D. Ⅲ, ZnO
粒大小
步骤 盛放样品的容器名称是
(3) Ⅲ, 。
用 和过量 反
(4) Zn(CH3COO)2 (NH4)2CO3
应 得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米
, ZnO,
沉淀无需洗涤的原因是
。
为测定纳米 产品的纯度 可用已知浓度
(5) ZnO ,
的 标准溶液滴定 从下列选项中选 2+
EDTA Zn 。
择合理的仪器和操作 补全如下步骤 上填
, [“ ”
写一件最关键仪器 内填写一种操作
,“( )” ,
均用字母表示
]。
用 称量 样品x 用烧杯
( ZnO g)→
用 用移液管
( )→ ( )→
用滴定管 盛装 标准溶液 滴
( )→ ( EDTA ,
定 2+
Zn )
仪器 烧杯 托盘天平 容量瓶 分析天
:a. ;b. ;c. ;d.
平 试剂瓶
;e.
操作 配制一定体积的 溶液 酸溶样
2+
:f. Zn ;g.
品 量取一定体积的 溶液 装瓶 2+
;h. Zn ;i.
贴标签
答案 坩埚
2-
(1)[Zn(OH)4] (2)BC (3)
杂质中含有 在
- 2- +
(4) CH3COO 、CO3 、NH4 ,
228 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
O
S
Cl
的反应 实
) 。
Cl
验流程为
:
图
1
图
2
已知
:
实验在通风橱内进行
① 。
遇水即放出 和 易
②SOCl2 SO2 HCl;AlCl3
升华
。
氯苯溶于乙醚 难溶于水 易溶于乙醚 难
③ , ;Z ,
溶于水 乙醚不易溶于水
; 。
请回答
:
在无水气氛中提纯少量 的简易升华
(1) AlCl3
装置如图 所示 此处漏斗的作用是
1 ,
。
写出图 干燥管内可用的酸性固体干燥
(2) 2
剂 填 种
( 1 )。
步骤 下列说法正确的是
(3) Ⅰ, 。
氯苯试剂可能含有水 在使用前应作除水
A. ,
处理 "
N
O
三颈烧瓶置于冰水浴中 是为了控制反应 #
B. ,
温度 C
因实验在通风橱内进行 处无需连接尾
C. ,X $
气吸收装置 !
反应体系中不再产生气泡时 可判定反应
向三颈烧瓶中加入 无
D. , Ⅰ. 14.6mL(0.25mol)
基本结束
水乙醇 N N 二甲基苯
,33.4mL(0.25mol) , -
步骤 加入冰水的作用是
(4) Ⅱ,
胺 和 干燥过的石油醚
( N ) 73mL ;
。
步骤 从混合物 中得到 粗产物的
(5) Ⅲ, M2 Z Ⅱ.① ,② ,③ ,
所有操作如下 请排序
, → → ④ 。
填序号
滴加完毕后 升温至 继续搅拌
→ → ( )。 Ⅲ. , 40~45℃,
减压蒸馏 用乙醚萃取 分液 过滤
① ② 、 ③ 得到含有固体的悬浮液 冷却后过滤 滤
1h, , ,
再次萃取 分液 合并有机相 加入无水
④ 、 , ⑤ 渣用 干燥石油醚分三次洗涤
20mL ;
干燥剂吸水
合并滤液和洗涤液 先常压分馏出溶剂 再
Na2SO4
Ⅳ. , ,
可促进氯苯与 反应中
(6)AlCl3 SOCl2 S—Cl 减压蒸馏收集产品 有关物质的部分物理性
。
键的断裂 原因是
, 质如下表所示
。
密度/ 熔点/ 沸点/
物质 溶解性
。 (/
3
)
答案 冷凝 收集 固体 gcm ℃ ℃
(1) AlCl3, AlCl3 (2) 三氯 与水 乙醇剧烈反
、
硅胶 无水硫酸铜 除去
化磷 1.575 -112 76.1 应 能溶于石油醚
P2O5/ / (3)ABD (4) ,
同时溶解 降低反应速率
易溶于乙醇 石油
SOCl2, AlCl3; (5) 、
和 结 亚磷 醚等有机溶剂 不
- ,
② ④ ⑤ ③ ① (6)AlCl3 Cl
酸三 溶于水 在水中易
合 形成配离子 0.963 -112 157.9 ,
-
, [AlCl4] 乙酯 逐渐水解 在酸性
,
学生用书 P328 介质中水解加快
6 ( 届浙江新阵地教育联盟第一次联考, ) N
. 2025 20 , 溶于乙醇 乙醚等
N 、
亚磷酸三乙酯是一种重要的有机化工中间 - 有机 溶 剂 微 溶
二甲 0.956 1.5~2.5193~194 ,
体 实验室可用 与无水乙醇为原料制备 于水
, PCl3 , 基苯胺
反 应 原 理 如 下
:PCl3 +3CH3CH2OH → N ,
N
P(OCH2CH3)3+3HCl。 - 在水中有一定溶
二甲
副 反 应
解度 但不溶于醚
:P(OCH2CH3)3 + HCl → 基苯 1.1156 90 259.56 ,
类有机溶剂
(C2H5O)2POH+CH3CH2Cl。 胺盐
制备装置如下图所示 忽略夹持装置 制备 酸盐
( ),
步骤如下
: 请回答
:
仪器 的名称是 管
(1) A ,b
的作用是
。
第十四章 实验方案的设计与评价 229
该制备装置存在一处缺陷会使亚磷酸三 常温
(2)
B(OCH3)3+9Cl2 →BCl3+3COCl2+9HCl
乙酯产率降低 改进的方法是
,
65~75℃
B(OCH3)3+6Cl2 →BCl3+3CO+9HCl
。
步骤 中N N 二甲基苯胺的作用是
(3) Ⅰ , -
9
。
步骤 中的 操作依次是
(4) Ⅱ ①②③④ /B0)
填标号 #"
( )。 # 0$)
BF
通冷凝水 口进
a. (m )
通冷凝水 口进 A B C
b. (n ) B
开启搅拌器
c.
调节滴加速度使反应体系温度保持在
d. 5~
10℃
经仪器 加入 溶 C "
e. B 7.6mL(0.083mol)PCl3( -
于 干燥的石油醚中 ! F
38mL )
(5) 步骤 Ⅲ 所得滤渣中回收N , N - 二甲基苯 D E
胺的操作是 已知
:
物质
。 B(OCH3)3 BCl3 COCl2
收集到亚磷酸三乙酯 该合成反应 沸点/
(6) 10.4g, ℃ 68~69 12.5 8.2
的产率是 性质 均极易水解
列出数字计算表达式即可
请回答
( )。
:
答案 球形冷凝管 平衡气压 保证液体
仪器 的名称是
(1) ,
(1) X 。
顺利流下
装置 的反应最佳反应条件为
(2) C
在球形冷凝管上口连接装有碱石灰的球 常温水浴 或 热水浴
(2) (“ ” “ ”)。
形干燥管 该反应需要用到的装置连接排序
(3) :A→
结合反应产生的 使主反应平衡正 装置可重复使用
(3) HCl, ( )
移 同时减少副反应发生 提高亚磷酸三乙酯 下列说法正确的是
, , (4) 。
的产率 该实验操作须在通风橱中进行
A.
装置 中所用的试剂是二氧化锰 浓盐酸
(4)bced/cbed B. A 、
将滤渣 N N 二甲基苯胺盐酸盐 用稀 装置 中的气流方向为 更有利于产
(5) ( , - ) C. D a→b,
溶液中和至弱碱性 静置分层 分液分 物冷却
NaOH , ,
出油层即为N N 二甲基苯胺 装置 之后应先连接装有饱和食盐水的洗
, - D. A
气瓶 以除去
10.4 , HCl
(6) ×100% 测定产品的纯度 甲同学取m 将
166×0.083 (5) : gBCl3,
7 ( 温州三模, )三氯化硼应用广泛 可 其中的氯元素全部转化为 然后置于已
. 2024 20 , AgCl,
用硼酸三甲酯和氯气反应制备 部分实验装 恒重 质量为m 的坩埚中 煅烧生成银
, 、 1g ,
置如图 涉及的反应的化学方程式有 恒重后总质量为m 产品中的氯元
, : (Ag), 2g,
230 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
素含量为 乙同学认为根 过程
。 Ⅴ 。
据测定的氯含量无法确定产品的纯度 应该 将滤液倒入蒸发皿中 加热 用玻璃棒不断
, , →
通过测定产品中硼元素的含量确定产品的纯 搅拌 停止加热 冰水浴冷却后
→ → →
度 测定方法合理的是 填 甲 或 过滤
。 ( “ ” → → 。
乙 同学 蒸发皿中出现大量晶体
“ ”) 。 A.
答案 球形冷凝管 热水浴 蒸发皿中溶液表面出现晶膜
(1) (2) (3)E→ B.
用饱和 溶液洗涤晶体
m m
35.5( 2- 1) C. Na2CO3
C→D→E→B (4)AC (5) m 用乙醇洗涤晶体
108
D.
乙
高温烘干
E.
8 [ 届江浙皖高中(县中)发展共同体 月联 滤纸吸干
. 2025 10 F.
考, ]某 兴 趣 小 组 设 计 了 利 用 和 产品纯度测定
20 MnO2 (6)
生成 再与 反应制备 称取 产品 用蒸馏水溶解后配制成
H2SO3 MnS2O6, Na2CO3 5.0g , 1L
的方案 溶液 量取 至锥形瓶中 加入一定
Na2S2O6·2H2O : 。 25.00mL ,
量稀 用 标准
通入 Ⅰ至饱和 加入Ⅱ H2SO4, 0.01mol·L -1 KMnO4
适量水 SO2 MnO2
冰水浴 → 控制温度→ 溶液滴定至微红色 三次滴定消耗 标
低于 , KMnO4
10℃ 准溶液的平均体积为 则产品纯度
20.00mL,
滴入Ⅳ饱和
为 若滴定前滴定管尖嘴
1.
停止通Ⅲ入
SO2 Na2CO3
溶液 过滤
Ⅴ
;
滴入饱和 → → 取滤液 → 处有气泡 滴定后气泡消失 会导致产品的测
2. 溶液 , ,
Ba(OH)2
定纯度 填 偏高 或 偏低
Na2S2O6·2H2O
( “ ” “ ”)。
答案 硫酸质量分数过高时 溶液中c
已知 溶于水 不溶于乙醇 (1) ,
:Na2S2O6 , 。
小 反应速率慢 硫酸质量分数过低时
实验室选用 固体与 浓硫酸 (H + ) , ; ,
(1) Na2SO3 70%
溶液中水比较多 不利于 逸出
制备 选用 浓硫酸的原因是 , SO2
SO2, 70%
(2)B (3)MnS2O6+Na2CO3 MnCO3↓
。
下列做法不正确的是 +Na2S2O6
(2) 。
静置 向上层清液中继续滴加几滴饱和
步骤 中采用冰水浴可增大 的溶解度 (4) ,
A. Ⅰ SO2 溶液 若不再产生沉淀 说明 已
2+
步骤 中应加入足量的 确保 充 Na2CO3 , , Mn
B. Ⅱ MnO2 SO2 沉淀完全
分反应
偏高
步骤 中控制温度低于 防止温度高 (5)B→D→F (6)96.8%
C. Ⅱ 10℃, 9 ( 浙江五校联盟 月联考, )醋酸亚铬
可能生成 . 2024 5 20
MnSO4 水合物 相对分
步骤 中可升温至 减压脱除过 {[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(
D. Ⅲ 40 ℃, 子质量 是常用的氧气吸收剂 为深红色
量 376)} ,
SO2 晶体 难溶于冷水和乙醚 微溶于乙醇 实验
写出步骤 滴入饱和 溶液的化学 , , 。
(3) Ⅳ Na2CO3 室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示 涉
,
方程式
: 。 及的部分化学方程式如下
:
步骤 中判断沉淀完全的操作是
(4) Ⅳ
。
从下列选项中选择合适的操作补全步骤
(5)
第十四章 实验方案的设计与评价 231
步骤 洗涤操作需要在通风橱中进行
C. ⑥
" 步骤 为洗涤
D. ⑥ [Cr(CH3COO)2]2·2H2O
产品 可先用冷水洗 后用乙醚洗
, ,
实验中须控制 过量 其目的有
# (4) Zn ,
。
①Zn(s)+2HCl(aq)ZnCl2(aq)+H2(g) 步骤 中 涉及的操作如下 请按操作的
(5) ⑤ , ,
②2CrCl3(aq)+Zn(s) 2CrCl2(aq)+ 先后顺序进行排序
。
ZnCl2(aq)
→ →e→ →
2+ -
③2Cr (aq)+4CH3COO (aq)+2H2O(l) 装置 中有红色晶体析出
→ 3 。
[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s) 打开止水夹
实验步骤 a. A
: 打开止水夹
配制实验所需溶液 b. B
① 。 关闭止水夹
按图示连接好仪器 检查装置气密性 c. A
② , 。 关闭止水夹
在仪器 中放入 锌丝 d. B
③ 2 6.34gCrCl3、7.50g , 打开仪器 的旋塞 向仪器 中加入盐酸反
仪器 中放入冷的醋酸钠溶液 仪器 中放入 e. 1 , 2
3 , 4 应一段时间
试剂
X。 最后获得的醋酸亚铬水合物产品质量为
在仪器 中放入 盐酸
(6)
④ 1 350.0mL60.0mol/L 。 则产品的产率为 结果保留
5.64g, (
⑤…… 三位有效数字
)。
抽滤 洗涤和干燥 获得
⑥ 、 , [Cr(CH3COO)2]2· 答案 分液漏斗
晶体
(1)
2H2O 。 防止空气进入装置
请回答 (2) 3
:
仪器 的名称为
(3)ACD
(1) 1 。 产生足量的 将装置 中生成的
仪器 盛放的试剂 的作用是 (4) H2, 2 CrCl2
(2) 4 X 溶液压入装置 中与 溶液反应
3 CH3COONa ;
。 确保 完全转化为
下列说法正确的是 CrCl3 CrCl2
(3) 。
本实验中所有配制溶液的水都需要用去
(5)c、b、d、a
A.
氧水
(6)75.0%
实验所用的醋酸钠溶液的浓度尽可能大
B.
232 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
微专题 7 定量分析实验综合题的解题策略
学生用书 P331
1 ( 浙江 月选考, , 分)某研究小组
. 2023 6 2010
用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝
a 按如下流程开
{[Al2(OH)a
Cl
b]m,=1~5},
测定产品的盐基度
展实验 (4) 。
。
的定量测定 称取一定量样品 配成溶液
-
Cl : , ,
移取 溶液于锥形瓶中 调
25.00mL , pH=6.5~
滴加指示剂 溶液 在不断摇动
10.5, K2CrO4 。
下 用 标准溶液滴
-1
, 0.1000mol·L AgNO3
定至浅红色 有 沉淀 秒内不褪
( Ag2CrO4 ),30
色 平行测试 次 平均消耗 标准溶
。 3 , AgNO3
液
已知 铝土矿主要成分为 含少量
:① Al2O3,
22.50mL。
和 用 溶液溶解铝土矿过 另测 得 上 述 样 品 溶 液 中 c (Al 3+ )=
Fe2O3 SiO2。 NaOH
程中 转变为难溶性的铝硅酸盐 0.1000mol·L -1 。
SiO2 。
产品的盐基度为
的絮凝效果可用盐基度衡 ① 。
②[Al2(OH)a
Cl
b]m
测定 过程中溶液 过低或过高均会
-
a
② Cl pH
量 盐基度 当盐基度为 时 影响测定结果 原因是
, =a b。 0.60~0.85 , ,
+
絮凝效果较好
。
请回答 。
:
答案
步骤 所得滤液中主要溶质的化学式是 (1)Na[Al(OH)4] (2)BC
(1) Ⅰ 蒸发皿 温度升高 聚合氯化铝会分解
(3) ,
。
过低 转化为
2-
下列说法不正确的是 (4)①0.7000 ②pH ,CrO4
(2) 。
浓度降低 不能形成沉淀显色
步骤 反 应 须 在密闭耐高压容器中进行 Cr2O
2
7
-
,CrO
2
4
-
,
A. Ⅰ, , 以指示终点 过高 转化为 或
+
以实现所需反应温度 ;pH ,Ag Ag2O(
沉淀 影响测定结果
步骤 滤液浓度较大时通入过量 有 AgOH) ,
B. Ⅱ, CO2 2 ( 安徽, 节选)测定铁矿石中铁含量
. 2024 16
利于减少 沉淀中的杂质
Al(OH)3 的传统方法是 滴定
SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7
步骤 为减少 吸附的杂质 洗
C. Ⅲ, Al(OH)3 , 法 研究小组用该方法测定质量为a 的某
。 g
涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌
赤铁矿试样中的铁含量
。
步骤 控制 和 的投料比
配制溶液
D. Ⅳ, Al(OH)3 AlCl3 【 】
可控制产品盐基度 c -1 标准溶液
① mol·L K2Cr2O7 。
步骤 采用如图所示的蒸汽浴加热 仪器 溶液 称取 溶于
(3) Ⅴ , ②SnCl2 : 6gSnCl2·2H2O 20mL
的名称是 步骤 不宜用酒精灯 浓盐酸 加水至 加入少量锡粒
A ; Ⅴ , 100mL, 。
直接加热的原因是 测定含量 按下图所示 加热装置略去 操作
【 】 ( )
步骤进行实验
。 。
第十四章 实验方案的设计与评价 233
&#? U#" 象如下表
/J*U*!" D8D$4O$M # :
=L+ "=L+L & "7S7"UDF
溶液 现象
U"""J _$U $
* )H$M N #"UL4 空白 -1 溶液 紫红色
2mL0.3mol·L NaCl +
O O 实验 试剂 不褪去
" A 0.5mL X
+F -1 溶液 紫红色
实验 2mL0.3mol·L NaCl +
ⅰ 硫酸 不褪去
-F .F# " U 0.5mL0.1mol·L -1
$.U/*,$S0
-1 溶液 紫红色
#"$ 实验 2mL0.3mol·L NaCl +
ⅱ 硫酸 明显变浅
) -1
O 0.5mL6mol·L
表中试剂 为 根据该实验可得出
已知 氯化铁受热易升华 室温时 可将
: ; HgCl2 X ;
的结论是
氧化为 难以氧化 可
Sn
2+
Sn
4+
, Fe
2+
;Cr2O
2
7
- 。
答案 容量瓶 量筒
被 还原为
Fe
2+
Cr
3+
。
(1) 、
加快赤铁矿试样的溶解速率以及赤铁矿
回答下列问题
:
(3)
试样与浓盐酸的反应速率 偏小
下列仪器在本实验中必须用到的有
(1)
(4) (5)
填名称 cV
( )。 0.3
a
36
×100% (6)①
更安全
,
对环境更友
好 蒸馏水 酸度越大 的氧化性
② ,KMnO4
越强 对 测定结果的影响越大
- 2+
,Cl Fe
3 ( 浙江 月选考, , 分)某小组采用
. 2024 6 2010
如下实验流程制备
步骤 中 微热 的原因是
AlI3:
(3) Ⅰ “ ” JNPM & # " 4D$ 1
" D$ $"4 ""'
-NPM #
。 & ' " "
步骤 中 若未 立即滴定 则会导致测
(4) Ⅲ , “ ”,
已知 是一种无色晶体 吸湿性极强 可
定的铁含量 填 偏大 偏小 或 不 :AlI3 , ,
( “ ”“ ” “
溶于热的正己烷 在空气中受热易被氧化
变 , 。
”)。
请回答
若消耗c -1 标准溶液 :
(5) mol·L K2Cr2O7
右图为步骤 的实验装
V 则a 试样中 的质量分数为 (1) Ⅰ
mL, g Fe
置图 夹持仪器和尾气处理
用含acV的代数式表示 ( "
( 、、 )。
装置已省略 图中仪器
滴定法也可测定
), A
(6)SnCl2-TiCl3-KMnO4
的名称是 判断步
铁的含量 其主要原理是利用 和
, SnCl2 TiCl3
,
骤 反应结束的实验现象
将铁矿石试样中 还原为 再用
Fe 3+ Fe 2+ , Ⅰ
是
标准溶液滴定
KMnO4 。
#&
从环保角度分析 该方法相比于
① , SnCl2-
滴定法的优点是 。
HgCl2-K2Cr2O7 下列做法不正确的是
(2) 。
。
步骤 中 反 应 物和溶剂在使用前除水
为探究 溶液滴定时 在不同酸 A. Ⅰ ,
-
② KMnO4 ,Cl 步骤 中 若控温加热器发生故障 改用酒
度下对 测定结果的影响 分别向下列溶 B. Ⅰ , ,
2+
Fe , 精灯 配石棉网 加热
液中加入 滴 溶液 现 ( )
-1
1 0.1mol·L KMnO4 , 步骤 中 在通风橱中浓缩至蒸发皿内出
C. Ⅲ ,
234 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
现晶膜 答案 球形冷凝管 三颈烧瓶中溶液紫
(1)
步骤 中 使用冷的正己烷洗涤 红色褪去
D. Ⅳ ,
所得粗产品呈浅棕黄色 小组成员认为其
(3) , (2)BC
中混有碘单质 请设计实验方案验证 将粗产品用水溶解 取少量溶液于试管
, (3) ,
中 加入淀粉溶液 若溶液变蓝 说明粗产品
, , ,
中含有碘单质 若溶液不变蓝 则不含碘单质
。 , ,
纯化与分析 对粗产品纯化处理后得到产 抑制 水解
3+
(4) : (4)①a e d f ② Fe ③
品 再采用银量法测定产品中 含量以确定
-
, I 99.2%
纯度 滴定原理 先用过量 标准溶液 4 ( 山东, , 分)利用 燃烧 碘酸钾
。 : AgNO3 . 2024 1912 “ —
沉淀 再以 标准溶液回滴剩余的 滴定法 测定钢铁中硫含量的实验装置如下
-
I , NH4SCN ”
已知 图所示 夹持装置略
Ag + 。 : ( )。
(
难溶电解质 AgI AgSCN Ag2CrO4 .-
0
( 黄色 ) ( 白色 ) ( 红色 ) *7 "
()
溶度积常数K
-17 -12 -12
sp8.5×10 1.0×10 1.1×10 & !
%
从下列选项中选择合适的操作补全测定
$
① " #
步骤 '
。
称取产品 用少量稀酸 溶解后转 实验过程如下
1.0200g, A :
移至 容量瓶 加水定容得待测溶液 加样 将a 样品加入管式炉内瓷舟中
250mL , 。 ① : mg
取滴定管检漏 水洗 装液 赶气泡 瓷舟两端带有气孔且有盖 聚四氟乙烯活
、 →( )→ 、 、 ( ),
调液面 读数 用移液管准确移取 待 塞滴定管 内预装c c 略小于
、 → 25.00mL G (KIO3)∶ (KI)
测溶液加入锥形瓶 加入 的 碱性标准溶液 吸收管 内盛
→( )→( )→ 1∶5 KIO3 , F
稀酸 用 标 有盐酸酸化的淀粉水溶液 向 内滴入适量
-2
B→ 1.000×10 mol/LNH4SCN 。 F
准溶液滴定 读数 碱性标准溶液 发生反应
→( )→ 。 KIO3 , :KIO3+5KI+
润洗 从滴定管尖嘴放出液体 使溶液显浅
a. , 6HCl3I2+6KCl+3H2O,
润洗 从滴定管上口倒出液体 蓝色
b. , 。
滴加指示剂 溶液 燃烧 按一定流速通入 一段时间后 加
c. K2CrO4 ② : O2, ,
滴加指示剂硫酸铁铵 溶液 热并使样品燃烧
d. [NH4Fe(SO4)2] 。
准确移取 滴定 当 内溶液浅蓝色消退时 发生反
-2
e. 25.00 mL4.000×10 mol/L ③ : F (
标准溶液加入锥形瓶 应 立
AgNO3 :SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI),
滴定至溶液呈浅红色 即用 碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现
f. KIO3 。
滴定至沉淀变白色 随 不断进入 滴定过程中溶液颜色 消
g. SO2 F, “
加入稀酸 的作用是 退 变蓝 不断变换 直至终点
② B — ” , 。
回答下列问题
。 :
三次滴定消耗 标准溶液的平均 取 的碱
-1
③ NH4SCN (1) 20.00mL0.1000mol·L KIO3
体积为 则产品纯度为 性溶液和一定量的 固体 配制
25.60mL, 。 KI , 1000mL
M 碱性标准溶液 下列仪器必须用到的是
[ (AlI3)=408g/mol] KIO3 ,
第十四章 实验方案的设计与评价 235
填标号
#
( )。 !
玻璃棒 锥形瓶 3
A. B.1000mL 0
()
容量瓶 胶头滴管
C.500mL D. , "
装置 和 的作用是充分干燥 中的 # -
(2) B C O2,B -
K
试剂为 装置 中通气管末端多孔 $ ,
。 F
玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子 见放
请回答
(
:
大图 目的是
仪器 的名称是
), 。
(1) A 。
该滴定实验达终点的现象是
制备银氨溶液 仪器 中放置的药品是
(3)
(2) , B
滴定
填 溶液 或 氨水
;
( “AgNO3 ” “ ”)。
消耗 碱性标准溶液V 样品中硫的
制备好银氨溶液后 选择正确的操作 完
KIO3 mL, (3) , ,
质量分数为 用代数式表示
成室内空气中甲醛含量的测定
( )。
。
若装置 中瓷舟未加盖 会因燃烧时产生
操作 取下玻璃塞 操作 操作
(4) D , ①: → ②: →
粉尘而促进 的生成 粉尘在该过程中的
操作 使可滑动隔板处于最右
SO3 , ③: → ④:
作用是 若装置 冷却气体不充分 端 操作 操作
; E , → ⑤: → ⑥: →
可能导致测定结果偏大 原因是 操作 再将操作 重复
, ⑦: → ③~⑦ 4
若滴定过程中 有少量 ·
; , 次 进行后续操作
→ 。
不经 直接将 氧化成 测定
- 关闭 打开
IO3 I2 SO2 H2SO4, a. K2, K1
结果会 填 偏大 偏小 或 不
关闭 打开
( “ ”“ ” “
b. K1, K2
变
将可滑动隔板拉至最左端
”)。
c.
答案
加热仪器
(1)AD
d. A
浓硫酸 防倒吸
将可滑动隔板缓慢推至最右端
(2)
e.
保持气流不断 溶液变为浅蓝色 秒内不褪
将可滑动隔板迅速推至最右端
(3) , ,30
f.
V 写出甲醛与银氨溶液反应的化学方程式
色 01.92 (4) :
a ×100%
作催化剂 受热升华 不变
。
(4) I2 将仪器 中溶液的 调至 加入足量
(5) A pH 1,
学生用书 P334
溶液 充分反应后加入菲洛嗪 通
Fe2(SO4)3 , ,
5 ( 宁波十校二模, )某小组设计如下 过测定吸光度确定生成的 为 则
. 2024 20 Fe 2+ 1.12mg,
装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量 空气中甲醛的含量为
mg/L。
夹持装置略 下列说法正确的是
( )。 (6) 。
已知 测定原理为甲醛把 + 还原成 本实验缺少尾气处理装置
:① Ag Ag, A.
产生的 与 定量反应生成 实验应在室内不同点位进行空气取样 以
3+ 2+ 2+
Ag Fe Fe ,Fe B. ,
与菲洛嗪形成有色配合物 通过测定吸光度 保证数据的准确性
,
计算出甲醛的含量 毛细管的作用是减小空气通入速率 保证
; C. ,
吸光度用A表示 计算公式为A abc 其中 空气中的 被吸收完全
② , = , HCHO
a为吸光系数b为光在样本中经过的距离 有色配合物浓度越大 测得吸光度数值越大
, , D. ,
c为溶液浓度 答案 三颈烧瓶 氨水
。 (1) (2) (3)d a c
236 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
写出装置 中反应的离子方程式
b e (3) E :
△ 。
(4)HCHO+4[Ag(NH3)2]OH →4Ag↓+
某 样品中混有杂质
(4)① Ca(NO2)2 Ca(NO3)2,
(NH4)2CO3+2H2O+6NH3 (5)0.03
通过以下方法可测定产品纯度 称量
(6)BCD : 4.110g
样品溶于水 加 固体 充分振荡 过滤
6 ( 届宁波镇海中学 月模拟, )亚硝
. 2025 11 20
, Na2SO4 , ,
酸钙 可作为混凝土防冻剂和钢 后将滤液定容至 取 进行
[Ca(NO2)2] 250mL, 25.00mL
筋阻锈剂的主要原料 某兴趣小组根据反应 以下操作
。 :
,$S0
△ 利用如下装置 /)$M /) 'F 40
2NO+CaO2 Ca(NO2)2,
#" /-F #" . #"
部分装置可重复选用 制备无水亚硝酸钙
( )
N-
夹持装置略 &! E/0 /#" $'F
#"
( )。
煮沸 时发生反应 △
+ -
/-F “ ” NH4 +NO2 N2↑+
还 原 时 加 入
-
2H2O;“ NO3 ” 25.00 mL
$B0
/
的 标准溶
-1
0.1000mol∙L (NH4)2Fe(SO4)2
9
J' 0*% *7 液 滴定剩余 2+ 时消耗 -1
;“ Fe ” 0.0100mol∙L
的 标 准 溶 液 样 品 中
A B
K2Cr2O7 16.60 mL。
的质量分数为
Ca(NO2)2 。
9 F 下列情况会导致 的质量分数测
N ,.O0 ② Ca(NO2)2
!$B$M ! #" 定值偏小的是
。
指示剂变色后立即读数
C D E A.
已知 的熔点为 易潮解 煮沸不充分 未除尽
-
:①Ca(NO2)2 390℃, , B. ,NO2
易溶于水 滴定管用蒸馏水洗净后未用 标准
;
C. K2Cr2O7
能被酸性 溶液氧化
溶液润洗
②NO KMnO4 ;
- + - 答案 三颈烧瓶
③2NO2 +4H +2I I2+2NO↑+2H2O。 (1) D B C
回答下列问题
: - +
(2)AC (3)3MnO4 +4H +5NO
仪器 的名称是 装置
(1) X , 2+ -
连接顺序
3Mn +5NO3 +2H2O
:A→ →C→ →
填标号 (4)①90.02% ②AB
→E( )。 7 ( 届浙江名校协作体开学考, )铋酸钠
下列说法正确的是 . 2025 20
(2) 。
常用作分析试剂 氧化剂 如在钢铁
恒压滴液漏斗的作用是使稀硝酸顺利滴下 (NaBiO3) 、 ,
A.
分析中测定锰等 某兴趣小组设计实验制取
并减少稀硝酸挥发 。
铋酸钠并探究其应用
反应前后通氮气的作用相同 。
B.
制取铋酸钠
装置 的作用是除去挥发的硝酸
Ⅰ. (NaBiO3)
C. D
可用淀粉 酸性 溶液检验产品中混有的 在 溶液中 在充分搅拌下 与
D. KI( ) NaOH , Bi(OH)3
反应制取 实验装置如图所示
Ca(NO3)2 Cl2 NaBiO3, 。
第十四章 实验方案的设计与评价 237
滴定时碘量瓶中溶液酸性太强
b.
, 碘量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
c.
/B0)
, 滴定前滴定管尖嘴内无气泡 达到终点有气泡
, #" d. ,
"+F 9 没有分离出剩余的 直接加入足量
,.O0 e. NaBiO3,
溶液
*
KI
答案
已知 - +
: (1)Bi(OH)3+3OH +Na +Cl2
固体呈白色且难溶于水 -
①Bi(OH)3 NaBiO3+2Cl +3H2O
防 止 氯 气 过 量 使 溶 液 呈 酸 性 导 致
粉末呈浅黄色 不溶于冷水 在空
②NaBiO3 , ,
(2) ,
分解 吸收多余的氯气
气中逐渐分解 遇沸水或酸溶液迅速分解
, NaBiO3
丙中发生反应的离子方程式为 cV
(1)
(3)efad (4)①
11
V
2
②be
1
。 8 ( 杭州教学质量检测, )某研究小组
丙中反应完成后 需及时关闭 原因是 . 2023 20
(2) , K3, 制 备 配 合 物 顺 式 二 甘 氨 酸 合 铜
-
, 流程如下
甲中 的作用是 [(H2NCH2COO)2Cu], :
NaOH 。
反应结束后 为从丙中获取 请从
(3) , NaBiO3,
下列选项中选出最合理的操作并排序
:
填标号
→ → → ( )。
冷水洗涤 热水洗涤 自然晾干 在
a. b. c. d.
干燥器中干燥 在冰水中冷却 快速过滤
e. f.
探究 的应用 利用 测定溶
Ⅱ. NaBiO3 : NaBiO3 已知 与甘氨酸反应还可能生成反
:Cu(OH)2
液中 的含量
2+ 式 二甘氨酸合铜
Mn
- 。
在试管中加入V 和
(4) 1 mL MnSO4 H2SO4 请回答
:
的混合液 然后加入一定量的 充分
写出 与甘氨酸反应的化学方程
, NaBiO3,
(1) Cu(OH)2
反应分离出剩余的 向所得滤液中加入
式
NaBiO3,
: 。
足量 溶液 充分反应后转移至碘量瓶中
下列说法中正确的是
KI , , (2) 。
用c
-1
溶液滴定至浅黄色
流程中不用 溶液直接与 反
mol·L Na2S2O3 ,
A. CuSO4 NaOH
加入淀粉溶液 继续用c
-1 应的原因可能是防止生成碱式硫酸铜沉淀
, mol·L Na2S2O3
溶液 滴 定 至 终 点 共 消 耗 溶 液 步骤 中 温度过高会导致产率降低
, Na2S2O3 B. Ⅱ ,
V 步骤 中 趁热过滤的目的是除去
2mL。 C. Ⅲ , Cu(OH)2,
已知 - - + 2+ 同时减少产物的析出
( :MnO4 +I +H → Mn +I2+
均未配平 步骤 中 加入乙醇能增大溶剂极性 促进
2- 2- -
H2O、I2+S2O3 →S4O6 +I , ) D. Ⅳ , ,
混合液中 的含量为 顺式 二甘氨酸合铜析出
2+ -1
① Mn mg·mL -
用含V V c的代数式表示 可用碘量法测定产品中 元素的含量
( 1、2、 ); (3) Cu ,
在滴定过程中 下列实验操作会使测定结 进而测定产品纯度 已知
② , , :
果偏高的是 填标号
2+ -
( )。 ⅰ.2Cu +4I 2CuI↓+I2
滴定前平视读数 滴定终点时俯视读数
2- - 2-
a. , ⅱ.I2+2S2O3 2I +S4O6
238 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
固体能吸附溶液中的少量碘单质 照下静置 分钟 在暗处静置 分钟 轻轻
ⅲ.CuI , 5 ;e. 5 ;f.
K K 振荡碘量瓶 剧烈振荡碘量瓶
sp(CuSCN)< sp(CuI) ;g. 。
从下列选项操作中选择合适的选项 溶解时加入硫酸的作用是
②
均用字母表示 每个横线上只选一
( , 。
个操作 补全实验流程 碘量瓶如图 滴定终点的现象是
), ( ③
所示
)。 。
用分析天平称量产品x 在烧杯中用水 若两次平行实验平均消耗
-1
① g→ ④ 0.1050mol·L
溶解 再加入适量硫酸 用移液管 溶液 则x 产品中含
, → → Na2S2O3 20.00mL, g Cu
移取 溶液到碘量瓶 塞 的质量为
20.00mL → → g。
上碘量瓶的塞子 用少量水水封 答案
、 → → (1)Cu(OH)2 +2H2NCH2COOH
打开塞子 用标准 溶液滴定至溶液
, Na2S2O3 65~70℃
(H2NCH2COO)2Cu+2H2O
呈浅黄色 加入适量 溶液
, NH4SCN → →
(2)ABC (3)①a c e g
加入淀粉溶液 用标准 溶液滴定至终
→ Na2S2O3 破坏配合物结构 解离出铜离子 有利于与
② , ,
点 再取 溶液进行一次平行实验
, 20.00mL 。 - 反应
I
操作 用容量瓶配制 样品溶液 加
:a. 100mL ;b. 滴入最后半滴标准 溶液后溶液蓝
③ Na2S2O3
入少量 固体 加入过量 固体 在光
KI ;c. KI ;d. 色褪去 且 内不恢复原来的颜色
, 30s
④0.6720
第十四章 实验方案的设计与评价 239
