第十章 水溶液中的离子反应与平衡
第 1 节 弱电解质的电离平衡
盐 通过离子交换树脂 含固体活性成分
学生用书 P263
, (
为烷基 因静电作用被吸附回收 其回
1 ( 天津, , 分)下表列出 时不同 R3N,R ) ,
. 2023 113 25℃
收率 被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分
羧酸的 K 即 K 根据表中数据推 (
p a( -lg a)。
测 结论正确的是
数 与废水初始 关系如图 已知甲酸K
, ( ) ) pH ( a=
下列说法不正确的是
-4
羧酸 1.8×10 ), ( )
CH3COOHCH2FCOOHCH2ClCOOHCH2BrCOOH
K
p a 4.76 2.59 2.87 2.90
酸性强弱
A. :CH2ICOOH>CH2BrCOOH
对键合电子的吸引能力强弱
B. :F<Cl<Br
时 的 K 大 小
C.25 ℃ p a :CHF2COOH <
CH2FCOOH
时 溶 液 的 碱 性 强 弱
D.25℃ 0.1 mol/L :
活性成分 在水中存在平衡
CH3COONa<CH2ClCOONa A. R3N :R3N+
答案 C + -
H2OR3NH +OH
2 ( 江苏, , 分)室温下 通过下列实验 的 废 水 中 c -
. 2024 123 , B.pH = 5 (HCOO )∶
探究 的性质 已知K c
SO2 。 a1(H2SO3)=1.3× (HCOOH)=18
废水初始 随 下降 甲酸的电
10 -2 , K a2(H2SO3)=6.2×10 -8 。 C. pH<2.4, pH ,
实验 将 气体通入水中 测得溶液 离被抑制 与 + 作用的 - 数目
1: SO2 , , R3NH HCOO
减少
pH=3。
实验 将 气体通入 废水初始 离子交换树脂活性成分
2: SO2 0.1mol·L -1 NaOH D. pH>5,
溶液中 当溶液 时停止通气 主要以 + 形态存在
, pH=4 。 R3NH
实验 将 气体通入 酸性 答案 D
-1
3: SO2 0.1mol·L
溶液中 当溶液恰好褪色时停止通 4 创新点:硼酸显酸性的原理( 贵州, , 分)
KMnO4 , . 2024 123
气 下列说法正确的是 硼砂 水溶液常用于
。 ( ) [Na2B4O5(OH)4·8H2O]
A. 实验 1 所得溶液中 : c (HSO3 - )+ c (SO 2 3 - )> pH 计的校准 。 硼砂水解生成等物质的量的
硼酸 和 硼酸钠
c (H + ) B(OH)3( ) Na[B(OH)4]( )。
B. 实验 2 所得溶液中 : c (SO 2 3 - )> c (HSO3 - ) 已知 :①25℃ 时 , 硼酸显酸性的原理
实验 所得溶液经蒸干 灼烧制得 é ê ù ú-
C. 2 、 NaHSO3 ê HO OH ú
固体 + ê ú
B(OH)3+2H2O H3O + B
ê ú
ê ú
实验 所得溶液中c 2- c 2+ ë û
D. 3 :(SO4 )> (Mn ) HO OH
答案 D K -10
a=5.8×10 ;
3 ( 浙江 月选考, , 分)甲酸
. 2023 1 133 (HCOOH) ②lg 5.8≈0.38。
是重要的化工原料 工业废水中的甲酸及其 下列说法正确的是
。 ( )
142 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
A. 硼砂稀溶液中c (Na + )= c [B(OH)3]
)"
硼酸水溶液中的
+
主要来自水的电离
O
B. H
*
O) *
时 -1 硼酸水溶液的 D D
C.25℃ ,00.1mol·L pH≈63.8
)#
等浓度等体积的 和
O )9
D. B(OH)3 Na[B(OH)4]
溶液混合后 溶液显酸性 O ,*O
,
答案 B 下列说法不正确的是
( )
学生用书 P264 K 等于 -21
A.a(HA) 4.0×10
在该非水溶剂中 反应
5 ( 稽阳联谊学校二模,)下列说法不正 B. , B - +HAA - +
. 2024 9
K
确的是 HB <1
( )
保持温度不变 在水溶液中进行相同实验
时 的氨水稀释 倍 所得 C. , ,
A.25℃ ,pH=11 100 , 测得K K 均不变
溶液 a(HA)、 a(HB)
9<pH<11 在该溶剂中 K K
中和等物质的量浓度和等体积的氨水 D. , a(HB)> a(HIn)
B. 、 答案 C
溶液 所需盐酸的溶质的物质的量
NaOH , 7 ( 届浙江 名校联盟第一次联考, 节
相同 . 2025 Z20 18
选)铜阳极泥 主要含有铜 银 金 铅等单质
( 、 、 、 )
相同温度下 相等的盐酸
C. ,pH 、CH3COOH 是一种含贵金属的可再生资源 一种从铜阳
,
溶液中 由水电离产生的c
+
相等
极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如
, (H )
室温下 溶液和
-1 下 所加试剂均过量
D. ,0.1mol·L NaCl 0.1mol· ( )。
溶液中 两者所含离子总数相等 )40
L -1 NaF , "H$M
O
答案 D
B% )$)0
6 创新点:非水溶剂中K 的计算[ 届江浙 O
. a 2025 #"
皖高中(县中)发展共同体 10 月联考, 15 ]在非水 ! " /B 40 1C40
溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价
!/B$M0
)$M
# O #"
"
J O
值 一定温度下 某研究组通过分光光度法 K)40)0 " #"
。 ,
/B$M
测定了两种一元弱酸 为 或 在某 " O B$
HX(X A B) #" 5-
非水溶剂中的K
a。 已知 溶液 中 的主要存在形式为
:① 2 Au
选择合适的指示剂 为其对应的弱
a. KIn(HIn [AuCl4] - ;
酸 K -20
), a(HIn)=3.6×10 。
②AgCl+2SO
2
3
-
[Ag(SO3)2]
3-
+Cl
-
。
向 溶液中加入 发生反应 溶液中含硫微粒的物质的量分数
-
b. KIn HX, :In + (4)Na2SO3
起始的物质的量为 与 的关系如图所示
HX X - +HIn。KIn pH 。
n 加入 的物质的量为n 平
0(KIn), HX (HX),
衡时 , 测得 c c 平 平 ( (I H n I - n ) ) 随 n n 0 ( ( H KI X n ) ) 的变化曲线 + F ) 40 )40 40
B
如图
'
。
已知 该溶剂本身不电离 钾盐在该溶剂中完
: ,
全电离 Q)
。
第十章 水溶液中的离子反应与平衡 143
步骤 中加入稀硫酸调节溶液 可析出
4 pH=4 。
请用离子方程式表示析出 的原 答案
3- - +
AgCl, AgCl (4)[Ag(SO3)2] +Cl +2H
因
-
AgCl↓+2HSO3
144 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
第 2 节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
元素含量均可按上述步骤测定
学生用书 P265
1 教考衔接:人教版选择性必修 第三章第二节 答案 D
. 1
( 浙江 月选考, , 分)室 温 下 向 3 ( 浙江 月选考, , 分) 时 向
2020 1 23 2 , . 2022 6 232 25℃ ,
浓度均为 的盐酸和醋酸
盐 酸 中 滴 加 -1
20.00mL0.1000 mol·L -1 20mL 0.1mol·L
的混合溶液中逐滴加入 的
溶液 溶液的 随 -1
0.1000mol·L -1 NaOH , pH 0.1 mol·L
溶液体积的变化如图 已知 溶液 醋酸的 K -5 用
NaOH 。 lg5=0.7。 NaOH ( a=1.8×10 ;
的 溶液滴定 等浓
下列说法不正确的是 -1
( ) 0.1mol·L NaOH 20mL
度的盐酸 滴定终点的 突跃范围
, pH 4.3~
下列说法不正确的是
9.7)。 ( )
恰好中和时 溶液呈碱性
A. ,
滴加 溶液至 的过程中 发
B. NaOH pH=4.3 ,
生反 应 的 离 子 方 程 式 为
+ -
H + OH
与盐酸恰好完全反应时
A.NaOH ,pH=7 H2O
选择变色范围在 突变范围内的指示剂 滴定过程中 c - c -
B. pH , C. , (Cl )= (CH3COO )+
可减小实验误差 c
(CH3COOH)
选择甲基红指示反应终点 误差比甲基橙的大 时 c + c -
C. , D.pH =7 , (Na )> (Cl )>
D
V
.(NaOH)=30.00mL
时
,pH=12.3
c (CH3COO - )> c (CH3COOH)
答案 C 答案 B
2 ( 浙江 月选考, , 分)蛋白质中 元 4 ( 浙江 月选考, , 分)草酸
. 2025 1 163 N . 2023 6 153 (H2C2O4)
是二元弱酸 某小组做如下两组实验
素含量可按下列步骤测定
。 :
:
实验 往 溶液
-1
Ⅰ: 20mL0.1mol·L NaHC2O4
中滴加 溶液
-1
0.1mol·L NaOH 。
实验 往
-1
Ⅱ: 20mL0.10mol·L NaHC2O4
溶液中滴加 溶液
-1
0.10mol·L CaCl2 。
已知 的电离常数K
-2
[ :H2C2O4 a1=5.4×10 ,
下列说法不正确的是 K -5 K -9
( ) a2=5.4×10 , sp(CaC2O4)=2.4×10 ,
步骤 须 加 入过量浓 以确保 溶液混合后体积变化忽略不计 下列说法正
A. Ⅰ, H2SO4, N ],
元素完全转化为 确的是
NH4
+ ( )
步骤 浓 溶液过量 有利于氨的 实验 可选用甲基橙作指示剂 指示反应终点
B. Ⅱ, NaOH , A. Ⅰ ,
蒸出 实验 中V 时 存在
B. Ⅰ (NaOH)=10mL ,
步骤 用定量 过量盐酸标准溶液吸收 c 2- c -
C. Ⅲ, 、 (C2O4 )< (HC2O4 )
以甲基红 变色的 范围 实验 中发生反应
- 2+
NH3, ( pH :4.4~6.2) C. Ⅱ HC2O4 +Ca
为指示剂 用 标准溶液滴定 经计算
+
, NaOH , CaC2O4↓+H
可得 元素的含量 实验 中V 时 溶液中
N D. Ⅱ (CaCl2)=80mL ,
尿素 样品 样品的 c 2- -8 -1
D. [CO(NH2)2] 、NaNO3 N (C2O4 )=4.0×10 mol·L
第十章 水溶液中的离子反应与平衡 145
答案 D D $0
MH
D )$0 B
学生用书 P266
C
5 ( 届嘉兴 月基础测试, 改编)下列说法 MHD #B
. 2025 9 4
D
不正确的是
( )
该温度下 点溶液的 为
A. a pH 7
三点溶液中 最大的是 点
B.a、b、c pH c
点溶液中存在 c 2+ c +
C.b :2 (Ba )+ (Na )+
c + c 2- c - c -
9N! (H )=3 (CO3 )+ (OH )+ (Cl )
点溶液中c
- -2 -1
① ② D.b (HCO3 )=3×10 mol·L
答案 D
J 8 创新点:与人体血液中酸碱平衡调控相联系
.
( 届浙江七彩阳光联盟返校联考, )人体血
2025 15
- /B0)
液的正常 范围是 人体血液中
N -FI#" F #" pH 7.35~7.45,
酸碱平衡调控机制如图 所示
1 :
③ ④
可用于精确测定某溶液的 $0 H )0 M )$0 BR )0 M )0 BR )$0 BR
A.① pH
可用于浓硫酸的稀释
B.②
可用于制取乙酸乙酯
C.③ 5 5
可用于铜丝与浓硝酸反应并吸收尾气
D.④ 图
答案 B 1
已知在体温为 时 血液的
37℃ , pH=6.10+
6 ( 金华三模,)下列说法正确的是
. 2024 5 c -
(HCO3 )c α α
lgc ,(H2CO3)= ·Pa(CO2),=
( ) (H2CO3)
的氨水和 的盐酸混合后的
A.pH=11 pH=3 0.03mmol/(L·mmHg),lg2≈0.30,H2CO3
溶液中 , 若c (Cl - )= c (NH4 + ), 则溶液呈 的电离常数 : K a1=4.5×10 -7 , K a2=4.7×10 -11 ,
中性 乳酸的电离常数 K -5 血液中
: a=1.37×10 ,
时 约为 的纯水呈酸性 - 浓度随溶解在血液中 分压的变
B.100℃ ,pH 6 HCO3 CO2
时 将 的 溶液加水稀释 化如图 所示 下列有关叙述不正确的是
C.25℃ , pH=8 NaOH 2 。
倍 所得溶液的
100 , pH=6 ( )
时 溶液的
-1 D.25℃ ,0.1mol·L NH4Cl pH
小于 不能说明 为弱电解质
7, NH3·H2O
答案 A
7 ( 浙江天域名校协作体联考, )某温度
. 2024 15
下 向 和 的混合溶液中逐
, Na2CO3 NaHCO3 1B $0 NN)H
滴加入某浓度的 溶液 测得溶液中的离
BaCl2 ,
子浓 度 的 关 系 如 图 所 示 已 知 该 温 度 下
,
K -9 K sp(BaCO3)=1×10 , a2 (H2CO3)=1×
下列说法不正确的是 -11
10 。 ( )
146 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
-eMPNN
0$)D
Q)
Q)
B
Q)
C
图
2
图 中 此时人体血液 正常
A. 2 pH2≈7.40, pH
人体血液中存在c + c - B. :(H3O )= (HCO3 )+
c 2-
2 (CO3 )
人体剧烈运动时 产生的乳酸与 反 苏打
-
C. , HCO3
应产生 再由肺部排出 答案 B
CO2,
人体血液处于 状态时 可适当服用小
D. pH3 ,
第十章 水溶液中的离子反应与平衡 147
第 3 节 盐类的水解
学生用书 P267 答案 B
1 ( 北京,, 分)下列过程与水解反应无 4 . ( 2023 海南, 14 , 4 分) 25℃ 下 ,Na2CO3 水溶
. 2023 33
液的 随其浓度的变化关系如图所示 下
关的是
( ) pH 。
列说法正确的是
热的纯碱溶液去除油脂
( )
A.
重油在高温 高压和催化剂作用下转化为
B. 、
小分子烃
蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
C.
向沸水中滴入饱和 溶液制备
D. FeCl3 Fe(OH)3
胶体
答案 B
2
.
(
2022
浙江
6
月选考,
17
,
2
分)
25℃
时
,
苯酚 A c .(Na2CO3)=0.6 mol·L -1 时 , 溶 液 中
(C6H5OH)
的K
a=1.0×10
-10
,
下列说法正确 c
(OH
-
)<0.01mol·L
-1
水解程度随其浓度增大而减小
的是
( ) B.Na2CO3
相同温度下 等 的 和
在水中 的K
-11
A. , pH C6H5ONa CH3COONa C. H2CO3 a2<4×10
的 溶液和
溶液中c ,(C6H5O - )> c (CH3COO - ) D.02.mol·L -1 Na2CO3 03.mol·L -1
的 溶液等体积混合 得到的溶液
将浓度均为 的 和
B. 0.10mol·L -1 C6H5ONa NaHCO3 ,
溶液加热 两种溶液的 均变大 c - -4 -1
NaOH , pH (OH )<2×10 mol·L
时 溶液与 溶液混 答案 B
C.25 ℃ ,C6H5OH NaOH
合 测 得 则 此 时 溶 液 中 5 ( 湖 南, , 分 )常 温 下 用
, pH = 10.00, . 2021 9 3 ,
的盐酸分别滴定
c (C6H5O - )= c (C6H5OH) 0.1000mol·L -1 20.00mL
D.25℃ 时 ,0.10mol·L -1 的 C6H5OH 溶液中 浓度均为 0.1000mol·L -1 的三种一元弱酸
加少量 固体 水的电离程度变小 的钠盐 溶液 滴定曲线如
C6H5ONa , (NaX、NaY、NaZ) ,
答案 C 图所示 下列判断错误的是
。 ( )
3 ( 浙江 月选考, , 分)已知 时
. 2022 1 172 25℃
二元酸 的K -7 K
H2A a1=1.3×10 , a2=7.1×
下列说法正确的是
-15
10 。 ( )
在等浓度的 溶液中 水的电
A. Na2A、NaHA ,
离程度前者小于后者
B. 向 0.1mol·L -1 的 H2A 溶液中通入 HCl A. 该 NaX 溶液中 : c (Na + )> c (X - )>
气体 忽略溶液体积的变化 至 则 c - c +
( ) pH=3, (OH )> (H )
的电离度为 三种一元弱酸的电离常数 K
H2A 0.013% B. : a(HX)>
向 溶液中加入 溶液至 K K
C. H2A NaOH pH= a(HY)> a(HZ)
则c 2- c - 当 时 三种溶液中c - c -
11, (A )> (HA ) C. pH=7 , :(X )= (Y )=
取 a的 溶液 加蒸馏水稀 c -
D. pH= H2A 10mL, (Z )
释至 则该溶液 a 分别滴加 盐酸后 再将三种溶
100mL, pH= +1 D. 20.00mL ,
148 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
液混合 : c (X - )+ c (Y - )+ c (Z - )= D.Na2C2O4 溶液中粒子浓度关系 : c (OH - )-
c (H + )- c (OH - ) c (H + )< c (H2C2O4)+ c (HC2O4 - )
答案 C 答案 D
学生用书 P268 9 ( 浙江强基联盟 月联考, )常温下测
. 2024 3 15
6 ( 届浙江 高中联盟 月期中,)下 得 -1 溶液的 约为
. 2025 9+1 11 2 0.1mol·L Na2A pH 13。
列说法不正确的是 已知 K -7 K
( ) : a1(H2A)=1.1×10 , a2(H2A)=
具 有 强氧化性 能用于自来水杀菌 消毒 -14 K -36 下列说
A.ClO2 , 、 1.1×10 , sp(CuA)=6.3×10 。
溶液呈碱性 可用作厨房油污的清 法正确的是
B.Na2CO3 , ( )
洗剂 该 溶液的 约为 的原因可以表
A. Na2A pH 13
绿矾 有氧化性 可用作重 示为
2- - -
C. (FeSO4·7H2O) , A +H2O HA +OH
铬酸根 的处理剂 由计算可知
2- 2+
(Cr2O7 ) B. H2A+Cu CuA↓+
合金和 合金能大量吸收 的限度很小 反应不能发生
+
D.Ti-Fe La-Ni H2 2H ,
生成金属氢化物 可用作储氢材料
- 2-
的平衡常数K
, C.2HA A +H2A =
答案 C
7
1.0×10
7 ( 届富阳中学模拟,)化学与社会 生活 该 溶液中离子浓度的大小关系
. 2025 1 、 D. Na2A :
密切相关 对下列现象或事实的描述正确的是
。 c (Na + )> c (A 2- )> c (OH - )> c (HA - )>
( ) c (H + )
游泳场馆常用硫酸铜作泳池消毒剂 因为 答案 A
A. ,
铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌 10 ( 届金丽衢十二校第一次联考, )某浓
. 2025 11
在聚氯乙烯高分子链中加入邻苯二甲酸二 度 溶液的 随温度的变化如图所
B. Na2CO3 pH
丁酯是为了起润滑作用 利于高分子链运动 示 下列说法不正确的是
, 。 ( )
铜的合金在生活中运用广泛 其中白铜是 Q)
C. ,
铜镍合金 黄铜是铜锌合金 紫铜是铜铬合 C
, , B
金 青铜是铜锡合金 D
,
冬月灶中所烧薪柴之灰 令人以灰淋汁 #
D.“ , ,
取碱浣衣 中的 薪柴之灰 与铵态氮肥一
三点中 点 的水解程度
” “ ”,
A.a、b、c ,a Na2CO3
同使用效果更佳
最小
答案 B 三点中 点水的电离程度最大
B.a、b、c ,b
8 ( 届嘉兴 月基础测试, ) 时 草
. 2025 9 1525℃ , 向该溶液中通入 c (Na + )减小
酸 (H2C2O4) 的电离常数K a1 =5.0×10 -2 , C. NH3,c (CO 2 3 - )
K a2=5.4×10 -5 ;CaC2O4 的K sp=2.5×10 -9 ; D.c 点溶液中存在c (Na + )=2[ c (H2CO3)+
常温下 下列说法不正确的是 c - c 2-
lg5≈07.。 , ( ) (HCO3 )+ (CO3 )]
的 溶 液呈酸性 答案 B
-1
A.0.1mol·L KHC2O4
若某溶液中c c - 溶 11 ( 金丽衢十二校第二次联考, )下图是
B. (H2C2O4)= (HC2O4 ), . 2024 15
液的 约为 利用铜与浓硫酸反应的产物制备 的工
pH 1.3 Cu2O
草酸钙饱和溶液中c 2- c - 艺流程 已知常温下 K
C. (C2O4 )> (HC2O4 ) ( H2SO3: a1 =1.3×
第十章 水溶液中的离子反应与平衡 149
-2 K -8 K -
10 , a2=6.3×10 ;H2CO3: a1=4.5× HCO3
-7 K -11 下列说法正确的是 溶液 中c 2- c - 3
10 , a2=4.7×10 ), B. 2 (SO3 )∶ (HSO3)=63.×10
反应 需及时补充 维持溶液
( ) C. Ⅱ H2SO4 pH=5
$V ! 溶 液 中 存 在
40
"-F
$V40
T #"
D.0.1 mol·L -1 NaHSO3
$V0 则该溶液中
A7 Q) 2HSO3 - H2SO3+SO 2 3 - ,
/B$0
# " Q) #" /B 40 T 粒子浓度 : c (H + )> c (H2SO3)
Q) _
答案 B
反应 为
2- -
A. Ⅰ SO2+CO3 +H2O HSO3 +
150 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
第 4 节 沉淀溶解平衡
均为 溶 液 与 新 制
学生用书 P269 -1
0.40 mol·L BaCl2
溶液混合 出现白色浑浊 再滴加过量
1 . ( 2023 江苏, 12 , 3 分)室温下 , 用含少量 Mg 2+ H2SO3 , ;
的 溶液 振荡 出现白色沉淀
的 溶液制备 的过程如图所示
MnSO4 MnCO3 。 H2O2 , , 。
已知K
sp(MgF2)=5.2×10
-11
,
K
a(HF)=
已知 :H2SO3 K a1=1.4×10 -2 , K a2=6.0×
6.3×10
-4
。
下列说法正确的是
( )
10 -8 ; K sp (BaSO3 ) = 5.0 × 10 -10 ;
K -10
sp(BaSO4)=1.1×10 。
下列说法不正确的是
( )
溶液中存在c + c -
-1 溶液中 c - A.H2SO3 (H )> (HSO3 )>
A.0.1 mol·L NaF : (F )=
c 2- c -
c + c +
(SO3 )> (OH )
(Na )+ (H )
将 溶液稀释到
-1
除镁 得到的上层清液中 c 2+ B. 0.40 mol·L H2SO3
B.“ ” : (Mg )=
-1c 2- 几乎不变
K
0.20mol·L ,(SO3 )
sp(MgF2) 溶液与 溶液混合后出现的白
c
(F
-
)
C.BaCl2 H2SO3
色浑浊不含有
C.0.1mol·L
-1
NaHCO3
溶液中
:
c
(CO
2
3
-
)=
BaSO3
存 在 反 应
2+
c + c c - D. Ba + H2SO3 + H2O2
(H )+ (H2CO3)- (OH )
是出现白色沉淀的
沉锰 后的滤液中c + c + BaSO4↓+2H + +H2O
D.“ ” :(Na )+ (H )=
主要原因
c - c - c 2-
(OH )+ (HCO3 )+2 (CO3 )
答案 C
答案 C
4 ( 浙江 月选考, , 分)碳酸钙是常见
2 ( 江苏, , 分)室温下 用 . 2023 1 153
. 2021 133 , 0.5mol·
难溶物 将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶
溶液浸泡 粉末 一段时间 ,
-1
L Na2CO3 CaSO4 ,
解平衡
后过滤 向滤渣中加稀醋酸 产生气泡 已知 :CaCO3(s)Ca 2+ (aq)+CO 2 3 - (aq)
, , 。
已 知 K -9
K -5 K [ sp (CaCO3 )= 3.4 × 10 ,
sp(CaSO4)=5 × 10 , sp(CaCO3)=
-9
下列说法正确的是 K sp(CaSO4)=4.9×10 -5 ,H2CO3 的电离常
3×10 。 ( )
-1 溶 液 中 存 在 数K a1=4.5×10 -7 , K a2=4.7×10 -11 ], 下列
A.0.5 mol· L Na2CO3 :
有关说法正确的是
c - c + c - c ( )
(OH )= (H )+ (HCO3)+ (H2CO3)
上层清液中存在c 2+ c 2-
反应 2- 2- 正 A. (Ca )= (CO3 )
B. CaSO4+CO3 CaCO3+SO4 上层清液中含碳微粒最主要以 形式存在
-
c 2- B. HCO3
向进行
,
需满足
c (
(S
C
O
O
4
2 3 -
)
) >
5
3 ×10
4
C.
向体系中通入
CO2
气体
,
溶液中c
(Ca 2+ )
保持不变
过滤后所得清液中一定存在 c 2+
C. :(Ca )=
通 过 加 溶 液 可 实 现 向
K K
sp(CaCO3)且c
2+
sp(CaSO4) D. Na2SO4 CaCO3
c 2- (Ca )≤ c 2- 的有效转化
(CO3 ) (SO4 ) CaSO4
滤渣中加入稀醋酸发生反应的离子方程式 答案 B
D. :
5 ( 安徽, , 分)环境保护工程师研究
+ 2+
CaCO3+2H Ca +CO2↑+H2O . 2024 133
答案 C 利用 和 处理水样中的 2+
Na2S、FeS H2S Cd 。
3 创新点:通过计算判断离子浓度变化( 浙 已知 时 饱 和 溶 液 浓 度 约 为
. 2024 25 ℃ ,H2S
江 月选考, , 分)常温下 将等体积 浓度 -1 K -6.97 K
1 153 , 、 01.mol·L , a1(H2S)=10 , a2(H2S)=
第十章 水溶液中的离子反应与平衡 151
-12.90K -17.20K -26.10 物质
10 ,sp(FeS)=10 ,sp(CdS)=10 。 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3
下列说法错误的是
开始沉
( )
溶液中c + c + c - 淀 1.9 4.2 6.2 3.5
A.Na2S :(H )+ (Na )= (OH )+ pH
完全沉
c - c 2-
(HS )+2 (S )
淀 3.2 6.7 8.2 4.6
-1 溶液中 c + pH
B.0.01mol·L Na2S : (Na )>
c (S 2- )> c (OH - )> c (HS - ) ② K sp(CuS)=6.4×10 -36 , K sp(ZnS)=1.6×
C.
向c
(Cd 2+ )=0.01mol·L -1
的溶液中加入
10
-24
。
下列说法错误的是
FeS,
可使c
(Cd
2+
)<10
-8
mol·L
-1 ( )
沉渣 中含有 和
D.
向c
(Cd
2+
)=0.01mol·L
-1
的溶液中通入
A.“ Ⅰ” Fe(OH)3 Al(OH)3
溶液呈碱性 其主要原因是
H2S 气体至饱和 , 所得溶液中 : c (H + )> B.Na2S , S 2- +
c (Cd 2+ ) H2O HS - +OH -
沉淀池 中 当 和 完全沉淀
答案 B C.“ Ⅱ” , Cu 2+ Zn 2+
6
.
(
2025
浙江
1
月选考,
15
,
3
分)
25 ℃
时
,
时
,
溶液中 c
c
(Cu
2
2
+
+ )
=4.0×10 -12
的电离常数K -7 K (Zn )
H2CO3 a1=4.5×10 , a2= 出水 经阴离子交换树脂软化处理后 可
-11 K -9
D.“ ” ,
4.7×10 ; sp(CaCO3)=3.4×10 。 用作工业冷却循环用水
下列描述不正确的是
( ) 答案 D
- - K
A.HCO3 +H2OOH +H2CO3, =2.2× 8 ( 河北, , 分)某温度下 两种难溶盐
. 2023 143 ,
-8
10 - 2- K -4 Ag x X、Ag y Y 的饱和溶液中 -lg c (X x - ) 或
B.2HCO3 H2CO3+CO3 , =10.×10 c y - 与 c + 的关系如图所示
- 2+ + K
-lg (Y ) -lg (Ag ) 。
C.HCO3 +Ca CaCO3(s)+H , = 下列说法错误的是
( )
-2
1.4×10
溶液中c + c
D.NaHCO3 ,(H )+ (H2CO3)=
c - c 2- 则 c +
(OH )+ (CO3 ), (H )=
K Kc - K
a1[ a2 (HCO3 )+ W]
K c -
a1+ (HCO3 )
答案 D
7 ( 湖南,, 分)处理某铜冶金污水 含
. 2023 93 (
的部分流程如下
2+ 3+ 2+ 3+
Cu 、Fe 、Zn 、Al ) :
x y
A.∶ =3∶1
若混合溶液中各离子浓度如 点所示 加入
B. J ,
c x -
则平衡时 (X )变小
已知 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉 AgNO3(s), c y -
:① (Y )
淀的 如下表所示 向 固体中加入 溶液 可发生
pH : C. Ag x X Na y Y ,
的转化
x y
AgX→AgY
若混合溶液中各离子起始浓度如 点所示
D. T ,
待平衡时c x - c y - c +
(X )+ (Y )<2(Ag )
152 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
答案 D 业废水中的 2+ 2+ 等可通过沉淀法除
Cu 、Hg
9 ( 全国乙, 节选)废旧铅蓄电池的铅 去 现有 2+ 2+ 均约为 -1 的
. 2022 26 。 Cu 、Hg 0.1mol·L
膏中主要含有 和 还 工业废水 下列说法不正确的是
PbSO4、PbO2、PbO Pb, 1L, ( )
有少量 的盐或氧化物等 为了保 已知 只存在于溶液中 固体
Ba、Fe、Al 。 :25℃,Hg(OH)2 ,
护环境 充分利用铅资源 通过如图流程实现 立刻分解 饱和 溶液的浓度约为
、 , ; H2S 01.mol·
铅的回收 -1 的电离常数 K -7
。 L 。H2S a1 =1.0×10 ,
/B $0 )"D) 0 /B0) K a2=13.×10 -13 [ 当溶液中离子浓度小于
时可视为完全沉淀 不考虑
-5 -1
I6 6- F" !I 1C0 10 mol·L ,
与 的进一步反应 不考虑废
-
Cu(OH)2 OH ,
$"$#$"
水中其他离子参与反应
]。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表
:
难溶物
难溶电解质 CuS FeS HgS Cu(OH)2
PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3
K -36 -18 -52 -20
K 2.5× 7.4× 1.1× 2.6× sp 6.3×10 6.3×10 1.6×10 2.2×10
sp -8 -14 -10 -9
10 10 10 10
可用 除去废水中的
2+ 2+
回答下列问题 A. FeS Cu 、Hg
: 调节至 溶液中 未沉淀完全
2+
在 脱硫 中 转化反应的离子方程 B. pH=5, Cu
(1) “ ” PbSO4 通过滴加 溶液 可使 沉淀和
式为 C. Na2S , CuS HgS
, 沉淀分离
用沉淀溶解平衡原理解释选择 的
Na2CO3 向废液中通入 至饱和c
-
大于
原因 D. H2S ,(HS )
:
-8 -1
5×10 mol·L
答案 D
。 11 ( 温州二模, )常温下 向
在 脱硫 中 加入 不能使铅膏中 . 2024 15 , 10mL
(2) “ ” , Na2CO3 -1 溶液中通入 至饱
完全转化 原因是 01.mol·L FeSO4 H2S
BaSO4 , 和 有微量 生成 溶液中c
, FeS , (H2S)=
-1
溶液体积和 浓度的变
0.1mol·L ( FeSO4
。 化忽略不计 已知 的电离常数K
答案 )。 :H2S a1=
2-
(1)PbSO4 (s)+CO3 (aq) -7 K -13 K
存在沉淀溶解平衡
1.1×10 、 a2 =1.3×10 , sp(FeS)=
2-
PbCO3(s)+SO4 (aq)
-18
下列说法不正确的是
6.3×10 。 ( )
PbSO4(s) Pb 2+ (aq)+SO 2 4 - (aq),
已知
溶液中c 2- -17 -1
A. ,(S )=6.3×10 mol·L
K K 加入
sp(PbCO3)≪ sp(PbSO4), Na2CO3, 反应 + 2+
B. FeS(s)+2H (aq)Fe (aq)+
可将 转化为更难溶的 有利于
PbSO4 PbCO3, 的K 约为 2
H2S(aq) 4.4×10
后续溶于酸
溶液中c - c -
C. ,(HS )> (OH )
沉淀转化反应
(2) BaSO4(s)+CO 2 3 - (aq)
D.
溶液中
,pH
约为
5
BaCO3(s)+SO 2 4 - (aq)
的平衡常数K
≈0.04, 答案 D
K 值较小 , 说明正向反应程度有限 12 ( 温州三模, )常温下 将
. 2024 15 , 100 mL
学生用书 P271 的氨水滴入等体积
-1
40.mol·L 2.0mol·
10 ( 浙江新阵地教育联盟第三次联考, )工 -1 的 溶液中后 未见明显现象 振
. 2024 15 L CaCl2 , ,
第十章 水溶液中的离子反应与平衡 153
荡 出现白色浑浊 再向混合体系中缓慢通
, ;
入 已知 的电离常数
0.4molCO2。 :H2CO3
K -7 K -11
a1=4.5×10 , a2=4.7×10 ;NH3·
的 电 离 常 数 K -5 H2O b =1.8×10 ;
K -9 K
sp(CaCO3)=3.4×10 , sp[Ca(OH)2]=
下列说法正确的是
-6
5.5×10 , ( )
滴入氨水后 振荡后 没有 沉淀
A. , , Ca(OH)2
生成
滴入氨水过程中 c + c
B. : (NH4 )+ (NH3·
c - 增大
H2O)+ (Cl )
由
2+ -
C. Ca (aq)+2HCO3(aq)CaCO3(s)+
可知 最终沉淀不消失
H2CO3(aq) ,
通入 过程中 水的电离程度不断减小
D. CO2 ,
答案 C
13 ( 届浙江 高中联盟 月期中,
. 2025 9+1 11 15
改编)常温下 某废水处理过程中始终保持
,
饱和 即c 通过调节
H2S , (H2S)=0.1mol/L,
使 和 形成硫化物而分离 体系
2+ 2+
pH Ni Cd ,
中 与 c的关系如图所示c为
-
pH -lg , HS 、
或 的浓度 单位为 已
2- 2+ 2+
S 、Ni Cd , mol/L。
知K K 下列说法不正确
sp(NiS)> sp(CdS),
的是
( )
154 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
DHM
常温下 已知草酸 水溶液
, (H2C2O4) H2C2O4、
- 2-
三种微粒的物质的量分数δ
HC2O4 、C2O4 ()
随 的 变 化 如 图 所 示 如δ
pH [ (H2C2O4)=
c (H2C2O4) 则下列
c c - c 2- ],
(H2C2O4)+ (HC2O4)+ (C2O4 )
说法中正确的是
( )
Q)
已知K -7K
:sp(FeC2O4)=21.×10 ,sp[Fe(OH)2]=
各选项均为常温条件
-17
4.9×10 ; 。
在 饱和溶液中c
-
A. FeC2O4 (HC2O4 )>
c 2-
(C2O4 )
的溶解度大于
B.FeC2O4 Fe(OH)2
将 淡黄色的 固体 逐渐
C. 0.05mol FeC2O4 ,
加入 的 溶液中 最
1L0.1mol/L NaOH ,
终形成白色沉淀
的 溶液和 的
D.01.mol/L NaHC2O4 01.mol/L
溶液等体积混合 产生 沉淀
FeCl2 , Fe(OH)2
答案 B
15 ( 届浙江名校协作体 月联考, )氢硫
. 2025 9 15
酸 是二元弱酸 常温下 某同学做了如
(H2S) , ,
下三组实验
:
实验 向 -1 溶液 Ⅰ: 20mL0.1mol·L NaHS
中滴加 溶液
-1
0.1mol·L ZnCl2
实验 向 溶液
Ⅱ: 20mL0.1mol·L -1 NaHS
Q) 中滴加 溶液
-1
0.1mol·L HCl
A.③ 为 pH 与 -lg c (S 2- ) 的关系曲线 实验 Ⅲ: 向 20mL0.1mol·L -1 H2S 溶液中
B. K a1(H2S)=10 -7.1 滴加 0.1mol·L -1 CuSO4 溶液
溶液中存在c + 已知 的电离平衡常数 K
C.0.1 mol/L H2S (H )> :H2S a1 =1.1×
c - c 2- c - -7 K -13 K
(HS )> (S )> (OH ) 10 , a2 =1.3×10 , sp(ZnS)=1.6×
2+ -24 K -36 忽略溶液混
D.NiS(s)+Cd (aq) CdS(s)+ 10 , sp(CuS)=6.3×10 。
2+
的K
7.6
合后体积变化
Ni (aq) =10 。
答案 C 下列说法不正确的是
( )
14 ( 届浙江 协作体暑假返校联考, ) 实验 中 溶液体积为 时 溶
. 2025 A9 15 A. Ⅰ ZnCl2 60mL ,
液中c
2- -23 -1
溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底后
(S )=3.2×10 mol·L (3)
实验 中 溶液体积小于 时 逐渐形成了钟乳石 请解释可能的原因
B. Ⅰ ZnCl2 10mL , , :
会发生反应
- 2+
2HS +Zn ZnS↓+
H2S↑ 。
实验 不可以选用甲基橙作为指示剂 已知 的K -7 K
C. Ⅱ (4) H2CO3 a1=4.2×10 , a2=
实验 中 溶液体积为 时 -11 K -9 若
D. Ⅲ CuSO4 20mL , 5.6×10 , sp(CaCO3)=2.8×10 ,
溶液 等于 c + -9 -1c -
pH 1 (H )=8.4×10 mol·L , (HCO3 )=
答案 C -4 -1 则 c
1×10 mol· L , (H2CO3 ) =
16 ( 届浙江新阵地教育联盟第一次联考, 当c
2+ -1
. 2025 , (Ca )= mol·L
改编)已知溶洞的形成与下列反应有关 时 开始产生 沉淀
19 : , CaCO3 。
2+ - K
①Ca +2HCO3 CaCO3+H2CO3 答案 a2
(1)K K
a1· sp(CaCO3)
②H2CO3CO2+H2O
反应 的平衡常数为
(1) ①
(2)AB
水分蒸发 压强减小或温度升高导致
[
用K
a1、
K
a2、
K
sp(CaCO3)
表示
]。
(3) 、
从溶液中逸出 使反应 的平衡正向移
以下能判断反应 达到平衡状态的
(2) ① CO2 , ②
是
动 导致c 减小 使反应 的平衡也
。 , (H2CO3) , ①
正向移动 从而析出 沉淀
气体压强保持不变
, CaCO3
A.CO2
溶液的 保持不变 -6 -1 -3
(4)2×10 mol·L 4.2×10
B. pH
v正 v逆 -
C. (H2CO3)∶ (HCO3 )=2∶1
第十章 水溶液中的离子反应与平衡 155
考法突破 16 溶液中微粒浓度关系判断
混合 溶 液 中 某 两 种 离 子 的 浓 度 随 加 入
学生用书 P273
溶液体积的变化关系如图所示 下
1 ( 重庆, , 分)下列叙述正确的是 HCOOH ,
. 2021 143
列说法错误的是
( )
( )
向氨水中加 入 醋 酸 使 溶 液 呈 酸 性 则
A. ,
c + c -
(NH4 )> (CH3COO )
向 溶液中加入少量 固
B. NH4Cl Al2(SO4)3 . /
体 则水的电离程度减小
,
C.
向
Na2CO3
溶液中滴加盐酸至c
(Na + )=
c - 则c - c 7 )$00) N-
2 (Cl ), (HCO3 )> (H2CO3)
向 磷酸中加水至原体积的两倍
D. 0.2mol/L ,
则c
+ (H )>0.1mol/L
答案 C
2 ( 江苏, , 分)一种捕集烟气中
. 2022 123 CO2
的过程如图所示 室温下以
-1 。 0.1mol·L
溶液吸收 若通入 所引起的
KOH CO2, CO2
溶液体积变化和 挥发可忽略 溶液中含
H2O ,
碳物种的浓度c总 c c - = (H2CO3)+ (HCO3 )+
c 2- 电离常数分别为 K
(CO3 )。H2CO3 a1 =
-7 K -11
4.4×10 、 a2=4.7×10 。
下列说法正确的是
( )
吸 收 所 得 到 的 溶 液 中
A.KOH CO2 :
c c -
(H2CO3)> (HCO3 )
完全转化为 时 溶液中
B.KOH K2CO3 , :
c - c + c - c
(OH )= (H )+ (HCO3)+ (H2CO3)
溶液吸收 c总 -1 溶
C.KOH CO2, =0.1mol·L
液中c c 2-
:(H2CO3)> (CO3 )
题图所示的 吸收 转化 过程中 溶液的
D. “ ”“ ” ,
温度下降
答案 C
3 ( 湖南, , 分)常温下K
. 2024 133 a(HCOOH)=
向 -4 -1
1.8×10 , 20mL0.10mol·L NaOH
溶液中缓慢滴入相同浓度的 溶液
HCOOH ,
156 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
-MePND
水的电离程度
A. :M<N
点 c - c + c +
B.M :2 (OH )= (Na )+ (H )
当V 时 c -
C. (HCOOH)=10mL , (OH )=
c + c c - (H )+2 (HCOOH)+ (HCOO )
点c + c - c -
D.N :(Na )> (HCOO )> (OH )>
c + c (H )> (HCOOH)
答案 D
4 ( 湖南, , 分)常温下 用浓度为 . 2023 123 ,
的 标准溶液滴定浓
-1 0.0200mol·L NaOH
度 均 为 的 和
-1 0.0200mol·L HCl
的混合溶液 滴定过程中溶液的
CH3COOH ,
V 标准溶液
随 ( ) 的变化曲线如图
ηη
pH [=V 待测溶液 ]
( )
所示
。
下列说法错误的是
( )
K 约为 -4.76
A.a(CH3COOH) 10
点 c + c - c -
B. a:(Na )= (Cl )= (CH3COO )+
c
(CH3COOH)
点 c c - C. b:(CH3COOH)< (CH3COO )
水的电离程度
D. :a<b<c<d
答案 D
溶液或 固体生成
学生用书 P274 -1
0.01mol·L Na2S FeS
沉淀除去 加入 溶液或 固
5 . ( 2024 杭州二模, 15 改编)室温下 , 向 10mL CdS Cd 2+ 。 Na2S FeS
体引起溶液的 变化 进而引起溶液中含 微
浓度均为 的 和
0.1mol·L -1 Na2CO3 NaHCO3 pH , S
粒的物质的量分数变化及 浊液中
的混合溶液中逐滴加入 的
0.1mol·L
-1
BaCl2
Cd(OH)2
浓度变化如图所示
溶液 。 已知 :H2CO3 的K a1=4.2×10 -7 , K a2= Cd 2+ 。
5.6 × 10
-11
,
K
sp (BaCO3)= 5 × 10
-9
,
已知 : K sp(FeS)=10 -17.20 、 K sp(CdS)=10 -26.10 。
K -6 K
sp(MgCO3)=6.8×10 , sp[Mg(OH)2]=
下列说法不正确的是
-12
4.9×10 。 ( )
加入 的 溶液后 在上层清液
A. 10mL BaCl2 ,
中加入 固体无明显现象
BaCl2
溶 液 中 存 在 关 系 c + B.Na2CO3 , (Na )>
c 2- c - c -
(CO3 )> (OH )> (HCO3 )
在 和 的混合溶液加几滴
C. Na2CO3 NaHCO3
稀盐酸 几乎不变
,pH
向 和 混合溶液加入
D. Na2CO3 NaHCO3 01.mol·
溶液 可能生成碱式碳酸镁
-1
L MgCl2 ,
答案 A
6 教考衔接:人教版选择性必修 第三章第二
. 1
节资料卡片( 宁波二模, )常温下 向
2024 15 ,
溶液中通入 -1
0.35mol·L Ca(ClO)2 CO2。
已知 K -8 K
: a(HClO)=4.0×10 , a1(H2CO3)=
-7 K -11
45.×10 , a2 (H2CO3)= 47. × 10 ,
K -9
sp(CaCO3)=3.4×10 。
下列说法不正确的是
( )
通入一定量 后溶液 未出现
A. CO2 pH=7,
沉淀
CaCO3
向 溶液中加入盐酸酸化 将有
B. Ca(ClO)2 ,
生成
Cl2
通入一定量 后溶液中c
C. CO2 (HClO)=
c - 滴入酚酞试液 溶液一直呈无色
(ClO ), ,
已知自然条件下 饱和碳酸溶液的
D. , pH≈
则自然条件下饱和碳酸溶液中存在
5.6,
c + c - c - c 2-
(H )> (HCO3 )> (OH )> (CO3 )
答案 A
7 ( 届浙南名校联盟第一次联考, )常温
. 2025 15
下 现有含 的废液 可加入
-1 2+
, 0.1mol·L Cd ,
第十章 水溶液中的离子反应与平衡 157
图 体系中各含 粒子的物质的量分数与 的关系 1 Na2S S pH
$E
-
Me
P
N
D
B
C
Q)
图 浊液中 浓度随 的变化
2+ 2 Cd(OH)2 Cd pH
下列说法正确的是
( )
-1 溶液中 c +
A.0.01mol·L Na2S : (Na )>
c 2- c - c -
(S )> (OH )> (HS )
加适量 固体可使废液中 浓度由
2+
B. Na2S Cd
点变到 点
b a
由图 和图 得知 当溶液的 发生
C. 1 2 , pH=10,
的反应为
2+ -
Cd +2HS CdS+H2S
向废液中加入 固体 可使c
2+
D. FeS , (Cd )<
-9.9 -1
10 mol·L
答案 D
8 ( 届浙江 协作体暑假返校联考, 节选)
. 2025 A9 18
的 溶液中 离子浓度由
(2)pH=1 NH4HSO4 ,
大到小排序为
。
已知 K -2 K
[ : a2(H2SO4)=1.02×10 、 b(NH3·
-5 H2O)=1.79×10 。]
答案 c + c - c +
(2)(NH4 )> (HSO4 )> (H )>
c 2- c - (SO4 )> (OH )
微专题 4 溶液中离子平衡图像分析
学生用书 P275
1 创新点:从结构的视角判断酸性强弱,原理与
.
结构 融 合 ( 新 课 标, , 分)常 温 下
2024 13 6
和 的两种溶液
CH2ClCOOH CHCl2COOH
中 分布系数δ与 的变化关系如下图所
, pH
示 比 如 δ -
。 [ : (CH2ClCOO )=
c -
(CH2ClCOO )
c c - ]
(CH2ClCOOH)+ (CH2ClCOO )
Q)
158 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
说法错误的是
( )
A.
曲线
n
为δ
(HA - )
的变化曲线
点
C . B.a :pH=4.37
C.b 点 :2 c (H2A)+ c (HA - )= c (Na + )
B
点c + c + c - c -
D.c :(Na )+ (H )=3(HA )+ (OH )
答案 B
3 ( 全国乙, , 分)一定温度下
. 2023 136 ,AgCl
D
和 的沉淀溶解平衡曲线如图所示
Ag2CrO4 。
下列叙述正确的是
( )
曲线 表示δ
-
的变
A. M (CHCl2COO )~pH
化关系
若酸的初始浓度为 则 点对
-1
B. 0.10mol·L , a
应的溶液中有c + c -
(H )= (CHCl2COO )+
c -
(OH )
下列说法正确的是
的电离常数K
-1.3
( )
C.CH2ClCOOH a=10 点条件下能生成 沉淀 也能生
电离度α A.a Ag2CrO4 ,
时 (CH2ClCOOH) 成 沉淀
D.pH=2.08 ,电离度α
(CHCl2COOH)
= AgCl
点时c - c 2- K
B.b ,(Cl )= (CrO4 ), sp(AgCl)=
0.15
K
0.85 sp(Ag2CrO4)
答案 D - 2- 的平
C.Ag2CrO4+2Cl 2AgCl+CrO4
2 ( 福建, , 分) 时 某二元酸 衡常数K 7.9
. 2023 104 25℃ , (H2A) =10
的K a1 =10 -3.04 、 K a2 =10 -4.37 。1.0mol·L -1 D. 向 NaCl、Na2CrO4 均为 0.1mol·L -1 的混
NaHA 溶液稀释过程中δ (H2A)、 δ (HA - )、 合 溶 液 中 滴 加 AgNO3 溶 液 , 先 产 生
沉淀
δ (A 2- ) 与 p c (Na + ) 的关系如图所示 。 已知 Ag2CrO4
p
c
(Na
+
)=-lg
c
(Na
+
),HA
- 的 分 布 系 数 答案 C
4 ( 山东, ,分)工业上以 为原料
δ - c (HA - ) 下 列 . 2022 144 SrSO4(s)
(HA )=c c - c 2- 。 生产 对其工艺条件进行研究 现有
(H2A)+ (HA )+ (A ) SrCO3(s), 。
含 的 用 标准溶液可滴定 水
-1 -1
SrCO3(s) 01.mol·L 、1.0mol·L 10.0), NaOH H2S
溶液 含 的 溶液的浓度
-1
Na2CO3 , SrSO4(s) 01.mol·L 、
溶液 在一定 范围内 忽略 的第二步水解 的
10.mol·L -1 Na2SO4 。 pH , C. S 2- ,0.10 mol/L
四种溶液中 c 2+ -1 随 的变 溶液中 2- 水解率约为
lg[(Sr )/mol·L ] pH Na2S S 62%
化关系如图所示 下列说法错误的是 的 溶液中加入等体积
。 ( ) D.0.010mol/L FeCl2
的 溶液 反应初始生成的
0.20mol/L Na2S ,
沉淀是
FeS
答案 C
6 ( 浙江 月选考, , 分)某同学在两个相
. 2022 1 232
同的特制容器中分别加入
-1
20mL04.mol·L
溶液和
-1
Na2CO3 40mL02.mol·L NaHCO3
溶液 再分别用 盐酸滴定 利用
-1
, 0.4mol·L ,
反应 计和压力传感器检测 得到如图所示
A. SrSO4(s)+CO 2 3 - SrCO3(s)+ pH ,
曲线
K
2-
的平衡常数K sp(SrSO4) :
SO4 =K
sp(SrCO3)
a
B.=-6.5
曲线 代表含 的
-1
C. ④ SrCO3(s) 1.0mol·L
溶液的变化曲线
Na2CO3
对含 且 和 初始
D. SrSO4(s) Na2SO4 Na2CO3
浓度均为 的混合溶液
-1
1.0mol·L ,pH≥
时才发生沉淀转化
7.7
答案 D
5 创新点:强碱滴定多元弱酸过程中指示剂的选择
下列说法正确的是
.
( )
( 浙江 月选考, , 分)室温下 水溶
2024 6 153 ,H2S
A.
图中甲
、
丁线表示向
NaHCO3
溶液中滴加盐
液中各含硫微粒物质的量分数δ随 变化
酸 乙 丙线表示向 溶液中滴加盐酸
pH
, 、 Na2CO3
关 系 如 下 图 例 如 δ
[ : (H2S) = 当滴加盐酸的体积为V 时 点
B. 1 mL (a 、
c
c c (H2S - ) c 2- ]。 已知 : K sp(FeS)= b 点 ), 所发生的反应用离子方程式表示为 :
(H2S)+ (HS )+ (S )
- +
-18K -17
HCO3 +H CO2↑+H2O
63.×10 ,sp[Fe(OH)2]=4.9×10 。 根据 V 图 滴定分析时 点可
C. pH- (HCl) , ,c
用酚酞 点可用甲基橙作指示剂指示滴定
、d
终点
和 溶 液 中 均 满 足
D.Na2CO3 NaHCO3 :
Q) c c 2- c - c +
(H2CO3)- (CO3 )= (OH )- (H )
下列说法正确的是 答案 C
( )
溶解度 大于 7 ( 全国甲, , 分)下图为
A. :FeS Fe(OH)2 . 2023 136 Fe(OH)3、
以酚酞为指示剂 变色的 范围 和 在水中达沉淀溶解平
B. ( pH 8.2~ Al(OH)3 Cu(OH)2
第十章 水溶液中的离子反应与平衡 159
衡 时 的 关 系 图
pM - pH {pM =
的平衡常数K
-5.2
=10
-lg[ c (M)/(mol·L -1 )] c ;(M)≤ 10 -5 mol·L -1 滴定 - 时 理论上混合液中指示剂浓度不
C. Cl ,
可认为 离子沉淀完全 下列叙述正确的是
M }。 宜超过
-2.0 -1
10 mol·L
( )
c -
滴定
-
达终点时 溶液中 (Br )
-0.5
D. Br , c 2- =10
(CrO4 )
答案 D
学生用书 P277
9 ( 浙江县域教研联盟三模, ) 时
. 2024 1525℃ ,
氢氟酸水溶液中 调节溶
-3 -1
2.0×10 mol·L ,
液 忽略体积变化 得到c c -
pH( ), (HF)、(F )
与溶液 的变化关系如下图所示
pH 。
由 点可求得K
-8.5
A. a sp[Fe(OH)3]=10 D NPMe-
-10 f
B.pH=4
时
Al(OH)3
的溶解度为10
mol·L -1 f )' '
3
浓度均为 -1 的 3+ 和 3+ 可 f f
C. 0.01mol·L Al Fe f
通过分步沉淀进行分离
f
3+ 2+
混合溶液中c
2+ -1
D.Al 、Cu (Cu )=02.mol·L
Q)
时二者不会同时沉淀
答案 C 已知 固态氟化氢中存在 形式
:① (HF)n ;
8 . ( 2024 黑、吉、辽, 15 , 3 分) 25 ℃ 下 ,AgCl、 ② K sp(CaF2)=1.5×10 -10 。
和 的沉淀溶解平衡曲线如下 下列说法不正确的是
AgBr Ag2CrO4 ( )
图所示 某实验小组以 为指示剂 用
常温下 溶液呈碱性
。 K2CrO4 ,
A. NaF
标准溶液分别滴定含 水样 含
- 固态氟化氢中存在 其链状结构可表
AgNO3 Cl 、 B. (HF)3,
水样
Br - 。 示为 ) ' ) )
已知 为砖红色沉淀 ' '
:①Ag2CrO4 ;
相同条件下 溶解度大于
② AgCl AgBr;
时 K K
③25℃ ,p a1(H2CrO4)=0.7,p a2(H2CrO4)=
6.5。
Q9
Q"H MH<D "H NPMe- >
Q9 MH<D 9O NPMe- >
9O=$M#S$S0
Q"H
下列说法错误的是
( )
曲线 为 沉淀溶解平衡曲线
A. ② AgCl
反应
+ + -
B. Ag2CrO4+H 2Ag +HCrO4
160 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
的电离平衡常数K -3.45
C.HF a=10
溶液与 -3 -1
D.4.0×10 mol·L HF 4.0×
溶液等体积混合 调
-4 -1
10 mol·L CaCl2 ,
节混合液 为 忽略调节混合液体积
pH 3.45(
的变化 无 沉淀产生
), CaF2
答案 D
10 ( 届浙南名校联盟期中, )以
. 2025 18 01.000mol·
溶液滴定
-1
L NaOH 20.00mL0.1000mol·
溶液 其滴定曲线如图所示 下列说
-1
L HA , 。
法正确的是
( )
Q) 存在反应
+ -
:Ag (aq)+CH3COO (aq)
CH3COOAg(aq), 平衡常数为K 。 体系中
所有含碳微粒物质的量分数δ随 变化关
pH
系 如 图 所 示 例 如 δ
[ (CH3COOH)=
7 /B0)#" N- c
(CH3COOH)
c c c - ]。
图中点 的信息均可说明 是 (CH3COOH)+ (CH3COOAg)+ (CH3COO )
A. ①、③、④ HA
弱酸 , 且都存在 : c (Na + )+ c (H + )=
c - c -
(A )+ (OH )
若点 溶液的 为 则可推知 的
B. ② pH 4.7, HA
K 约为 -4.7
a 10
若V 溶液 大于 混合溶液 NO Q
C. (NaOH ) 20mL, Q)
中离子浓度的大小关系一定为c
+
(Na )>
c - c - c +
(OH )> (A )> (H )
若用等浓度的氨水代替 溶液进行
D. NaOH
滴定 滴定终点与图中点 重合
, ④
答案 B
11 ( 嘉兴 月基础测试, )T 时
. 2023 9 15 ℃ ,
和 的沉淀溶解平衡曲线
CdCO3 Cd(OH)2
如图所示 已知 2+ c 2+ 。 :pCd =-lg (Cd ),
c 2- 或 c - 下列说 pN=-lg (CO3 ) -lg (OH )。
法正确的是
( )
曲线 表示 的沉淀溶解平衡曲线
A. Ⅱ Cd(OH)2
点对应的溶液中c + c -
B.Z :(H )< (HCO3 )+
c -
(OH )
点对应的 溶液是过饱和溶液
C.Y Cd(OH)2
T 时 在 2-
D. ℃ , Cd(OH)2(s)+CO3 (aq)
-
平衡体系中K
CdCO3(s)+2OH (aq) =100
答案 B
12 ( 届浙江 名校联盟第一次联考, )
. 2025 Z20 15
常温下 水溶液体系中
Ag(Ⅰ)-CH3COOH
第十章 水溶液中的离子反应与平衡 161
下列说法不正确的是
( )
曲线 表示 的变化情况
-
A. Ⅱ CH3COO
的电离平衡常数K
-
m
B.CH3COOH a=10
n m
-
n时c + 10 -1
C.pH= ,(Ag )= K mol·L
p之后曲线 变化的主要原因是
D.pH= Ⅱ、Ⅲ
转化为沉淀
+
Ag
答案 C
13 ( 届浙江新阵地教育联盟第一次联考, )
. 2025 15
室温下 取浓度均为 的
-1
, 0.1mol·L NaCl
溶液 溶液各 于锥形瓶
、K2CrO4 10.00mL
中 分别用 的 溶液滴
-1
, 0.1mol·L AgNO3
定 滴 定 过 程 中 的 c
, pX[pX= -lg (X),
与滴加 溶液体积的
- 2-
X=Cl 、CrO4 ] AgNO3
关系如图所示 已知 为红色沉
。 :Ag2CrO4
淀 下列说法不正确的是
,lg3=0.47。 ( )
Q9
B
7 "H/0 N-
可用 溶液作 溶液滴定
A. K2CrO4 AgNO3
溶液的指示剂
NaCl
K -12
B.sp(Ag2CrO4)=4.0×10
a
C.=8.53
其他条件不变 若将 溶液改为
D. , NaCl NaI 溶液 则滴定终点向下移动
,
答案 D
14 ( 浙江 名校联盟第三次联考, )室
. 2024 Z20 15
温下 向c 3+ c 2+ 均为 -1
, (Al )、(Zn ) 0.1mol·L
的混合溶液中持续通入 气体 始终保持
H2S ,
饱和即c
-1
通过调
H2S (H2S)=0.1mol·L ,
节 可 使 生 成 沉 淀
3+ pH Al Al(OH)3 ,
2+
生成 沉淀 体系中 c与 的关
Zn ZnS , lg pH
系如下图所示c为
- 2- 3+
和
2+
, HS 、S 、Al Zn
的浓度 单位均为 下列说法不正
-1 , mol·L 。
确的是
( )
Q)
162 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
DHM
)$0 )$0 $0
Q)
线 表示 c 2- 与 的关系
A. ② lg (S ) pH
为 时 溶液中析出的是
B.pH 1~2 , ZnS
K 的数量级为 -33
C.sp[Al(OH)3] 10
的平衡常
2+ +
D.Zn +H2S ZnS↓+2H
数为
-0.4
10
答案 D
15 ( 届绍兴一模, ) 时 碳酸水溶液
. 2025 1525℃ ,
中各含碳微粒的物质的量分数δ 硫酸水溶
1、
液中各含硫微粒的物质的量分数δ 随 变
2 pH
é 化关 系 如 图 所 示 ê
ê
例 如δ
。ë (H2CO3)=
c ù
(H2CO3) ú ú
c c - c 2- û。
(H2CO3)+ (HCO3 )+ (CO3 )
已知 K -9 K : sp(SrCO3)=1.6×10 , sp(SrSO4)=
下列说法正确的是
-7 2.5×10 。 ( )
F+B'
曲线 代表δ
2-
与 的关系
A. ① (SO4 ) pH
在 溶液中的溶
B.SrSO4 0.1mol/LNa2SO4
解度大于在 硫酸溶液中的溶
0.1mol/L
解度
与 溶液反
C.1molSrSO4 1L1mol/LNa2CO3
应 仅需一次就能较充分地转化为
, SrCO3
若空气中 的分压增大 倍 此时向
D. CO2 10 ,
饱和溶液中加入等体积的
CO2 2mol/L
溶液 会产生 沉淀
Sr(NO3)2 , SrCO3
答案 C
16 ( 宁波十校 月联考, )某温度下 向
. 2023 3 14 ,
一定体积的 溶液中逐渐
-1
0.2mol·L H2CrO4
加入 固体 溶液体积保持不变 各种含
KOH ( ),
铬元素微粒及 的浓度随 的变化如图
- OH pH
所示 下列有关说法中 正确的是
。 , ( )
该温度下的K -13
A. W=10
溶 液 中 存 在 平 衡
2-
B. Cr2O7 + H2O
2- +
该温度下此反应的K
-132. 2CrO4 +2H , =10
溶液呈碱性
C.KHCrO4
点溶液中存在c + c 2-
D.E (K )<2 (Cr2O7 )+
c 2-
3 (CrO4 )
答案 D
17 ( 届浙江天域全国名校协作体联考,
. 2025 15
改编) 氛围下 溶液中含铅微粒
CO2 ,Pb(ClO4)2
的分布如图所示 纵坐标δ 为组分中铅占总
。 ()
铅的质量分数 已知 下c 2+
。 25℃ 0(Pb )=2.0×
-5 K -6.4
10 mol/L, a1 (H2CO3 ) = 10 ,
K -10.3 K -12.1
a2(H2CO3)=10 , sp(PbCO3)=10 。
则在 条件下 下列说法不正确的是
25℃ , ( )
Q)
第十章 水溶液中的离子反应与平衡 163
δ 2+ δ 时c 2+
A.(Pb )= (PbCO3) ,(Pb )<1.0×
-5
10 mol/L
时 溶液中c 2- c 2+
B.pH=6 , (CO3 )< (Pb )
时 c 2+ c +
C.pH=7 ,2 (Pb )+ [Pb(OH) ]=
c 2- c - c -
2 (CO3 )+ (HCO3 )+ (ClO4 )+
c 2-
2 [Pb(CO3)2 ]
时 向溶液中加入一定量
1C D.pH=8 , NaHCO3
1C$0 T
固体 不一定会溶解
1C $0 ,PbCO3
答案 C
1C 0)
