第十四章 实验方案的设计与评价
第 1 节 制备实验方案的设计与评价
学生用书 P308
１ ( 广东,, 分) 年 化学家戴维首次
． ２０２４ ８２ １８１０ ,
确认 氯气 是一种新元素组成的单质 兴趣
“ ” .
小组利用以下装置进行实验 其中 难以达
. ,
到预期目的的是
( )
中试管内的反应 体现 的氧化性
＋
+F !$B$M A．Ⅰ , H
中品红溶液褪色 体现 的还原性
B．Ⅱ , SO２
在 和 的试管中 都出现了浑浊现象
.O0 N C． Ⅰ Ⅲ ,
N+! 撤掉水浴 重做实验 中红色更快褪去
D． , ,Ⅳ
A．
制备
Cl２ B．
净化
、
干燥
Cl２ 答案 C
)
４ 教考衔接:人教版选择性必修 第三章第四节
． ２
$M 实验 ( 安徽,, 分)仅用下表提供的试
３－３２０２４ ９３
剂和用品 不能实现相应实验目的的是
收集 验证 的氧化性
, ( )
C． Cl２ D． Cl２
选项 实验目的 试剂 用品
答案 A
溶 液
比较镁和 铝 的 MgCl２ 、
２ ( 广东,, 分)实验室用 和浓盐 溶 液 试管 胶头滴管
． ２０２２ ８２ MnO２ A 金属性强弱 AlCl３ 、 、
酸反应生成 后 按照净化 收集 性质检验 氨水
Cl２ , 、 、
试管 橡胶塞
及尾气处理的顺序进行实验 下列装置 、 、
. (“→” 乙醇 乙酸 浓 导管 乳胶管
、 、 、 、
表示气流方向 不能达到实验目的的是
制备乙酸乙酯 硫 酸 饱 和 铁架 台 带 铁
) ( ) B 、 (
溶液 夹 碎 瓷 片
Na２CO３ )、 、
酒精灯 火柴
、
制备
溶 液
CuSO４ 、试管 胶头滴管
C [Cu(NH３)４]SO４ 氨水 、
溶液
烧 杯 胶 头 滴
、
利用盐类水解制 饱和 溶 管 石棉网 三
FeCl３ 、 、
D 备 胶体 液 蒸馏水 脚架 酒精灯
Fe(OH)３ 、 、 、
火柴
答案 D
答案 A
３ ( 广东,, 分)按如图装置进行实验
． ２０２３ ９２ .
将稀硫酸全部加入 中的试管 关闭活塞 ５ ( 湖北,, 分)实验室用以下装置 夹持和
Ⅰ , . ． ２０２３ ８３ (
下列说法正确的是 水浴加热装置略 制备乙酸异戊酯 沸点
( ) ) ( １４２℃),
实验中利用环己烷 水的共沸体系 沸点
— (
带出水分 已知体系中沸点最低的有
６９℃) .
机物是环己烷 沸点 其反应原理
( ８１℃), :
２２２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
称取 用 水溶解
Ⅰ． ２．０gNH４Cl, ５mL .
分批加入 后 将溶液温
Ⅱ． ３．０gCoCl２６H２O ,
下列说法错误的是
度降至 以下 加入 活性炭 浓氨
( )
１０℃ , １g 、７mL
水 搅拌下逐滴加入 的双氧水
, １０mL６％ .
加热至 反应 冷却 过滤
Ⅲ． ５５~６０℃ ２０min. , .
将 滤 得 的 固 体 转 入 含 有 少 量 盐 酸 的
Ⅳ．
沸水中 趁热过滤
２５mL , .
滤液转入烧杯 加入 浓盐酸 冷却
Ⅴ． , ４mL , 、
过滤 干燥 得到橙黄色晶体
、 , .
以共沸体系带水促使反应正向进行
A． 回答下列问题
:
反应时水浴温度需严格控制在
B． ６９℃ 步骤 中使用的部分仪器如下
接收瓶中会出现分层现象 (１) Ⅰ .
C．
根据带出水的体积可估算反应进度
D．
答案 B
６ ( 湖北, , 分)利用如图所示的装置 夹
． ２０２３ １３３ (
仪器 的名称是 加快 溶
持及加热装置略 制备高纯白磷的流程如下
) : a . NH４Cl
解的操作有
.
步骤 中 将温度降至 以下以避免
(２) Ⅱ , １０℃
可选用 降低溶
、 ;
液温度
.
指出下列过滤操作中不规范之处
(３) :
凝华 .
红磷 △ 无色液体与 白磷
(s) → P４(g) → (s)
下列操作错误的是
( )
红磷使用前洗涤以除去表面杂质
A．
将红磷转入装置 抽真空后加热外管以去
B． ,
除水和氧气
从 口通入冷凝水 升温使红磷转化
C． a , 步骤 中 趁热过滤 除掉的不溶物主要
冷凝管外壁出现白磷 冷却后在氮气氛围 (４) Ⅳ , ,
D． , 为
下收集 .
步骤 中加入浓盐酸的目的是
答案 C (５) Ⅴ
７ ( 全 国 甲, , 分 )钴 配 合 物 .
． ２０２３ ２７ １４ 答案 锥形瓶 搅拌 加热 逸出
溶于热水 在冷水中微溶 可 (１) 、 (２)NH３
[Co(NH３)６]Cl３ , ,
分解 冷水或冰水 浴 玻璃棒末
通过如下反应制备 H２O２ ( ) (３)
:
端未斜靠在三层滤纸的一边 漏斗下端管口未
活性炭 ;
紧靠烧杯内壁 活性炭 增大 浓
２CoCl２＋２NH４Cl＋１０NH３＋H２O２ → －
(４) (５) Cl
２[Co(NH３)６]Cl３＋２H２O 度 有利于钴配合物结晶析出
,
具体步骤如下
:
第十四章 实验方案的设计与评价 ２２３
置如图所示 省略净化装置 仅用此装置
学生用书 P309
( ).
和表中提供的物质完成相关实验 最合理的
８ 教考衔接:人教版选择性必修 第二章第二节 ,
． ３
选项是
探究( 广东二模,)实验室制备 并检
( )
２０２４ ４ C２H２
验其性质 下列装置不能达到实验目的的是 B
,
( )
C D E
N
N+!
$V40#"
选项 中的物质 中的物质 中收集的气体 中的物质
a b c d
*- 浓氨水
A NaOH NH３ H２O
浓硫酸 溶液
B Cu SO２ NaOH
生成气体 净化气体
A． B． 稀硝酸 溶液
C Cu NO２ NaOH
浓盐酸 溶液
#+ ! D KMnO４ Cl２ NaOH
-#"
答案 D
１１ ( 届广州一调, )草酸亚铁晶体
检验性质 收集气体 ． ２０２５ １１
C． D． 呈黄色 难溶于水 具有强
(FeC２O４２H２O) , ,
答案 D 还原性 用下列装置制备草酸亚铁晶体
. .
９ ( 届惠州一调,) 是常用的催化剂 /)40
． ２０２５ ４CuBr ,
受热易分解 可通过反应 , ,
. SO２＋２Cu ２＋ ＋２Br － ＋ ,
制备 下
２－ ＋ ,
２H２O２CuBr↓＋SO４ ＋４H .
列实验室制备 的实验装置和操作不能 BFI /) $0
CuBr !
#"
达到实验目的的是 . / 1
( )
下列操作错误的是
-F 40
( )
配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却
A．
检查装置气密性后 打开 关
/B40 B． , K１、K３、K４,
闭
K２
甲 乙 中不再冒出气泡时 打开 关 闭
C．P , K２,
40
K１、K３
反应结束后将 中混合物过滤 洗涤 干
$V40 /B0) D． N 、 、
! /B#S# " #" 燥得草酸亚铁晶体
丙 丁 答案 C
用装置甲制备 气体 １２ ( 届广东八校 月联考,) 是制备
A． SO２ ． ２０２５ ９ ９LiH
用装置乙收集 气体 有机合成的重要还原剂 的反应物
B． SO２ LiAlH４ ,
用装置丙制备 遇水蒸气剧烈反应 某小组设计如图
C． CuBr LiH .
用装置丁吸收多余的 气体 装置制备 下列说法不正确的是
D． SO２ LiH.
答案 B
( )
１０ ( 届东莞外国语学校第一次月考,)实
． ２０２５ ４
验室中某些气体的制取 收集及尾气处理装
、
２２４ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
控制 的生成速率
+F
H２
J 装置 可依次盛装饱和食盐水 浓硫酸
B． B、C 、
装置 用于吸收尾气 避免污染环境
C． E ,
3J "-F 实验中 先通入 后点燃酒精灯
D． , H２,
" # $ % & 答案 C
装置 中可通过控制盐酸的滴加速度来
A． A
第十四章 实验方案的设计与评价 ２２５
第 2 节 探究实验方案的设计与评价
续表
学生用书 P311
选项 实验操作及现象 结论
１ ( 广东, , 分)化学是以实验为基础的
． ２０２１ １２４ 和 中
科学 下列实验操作或做法正确且能达到目 Mg(OH)２ Al(OH)３ 比
. 均分别加入 溶液和 Mg(OH)２
NaOH 碱
的的是 C 盐酸 只溶于盐 Al(OH)３
( ) ,Mg(OH)２ 性强
酸 都能溶
选项 操作或做法 目的 ,Al(OH)３
溶 液 中 滴 加 增大生成物的
将铜丝插入浓硝酸中 制备 K２Cr２O７
A NO 溶液 溶液由橙色变 浓度 平衡向逆
将密闭烧瓶中的 探究温度对平衡移 D NaOH , ,
NO２ 为黄色 反应方向移动
B 降温 动的影响
将溴水滴入 溶液 萃 取 溶 液 中 生 成 答案 C
KI
C 中 , 加入乙醇并振荡 的碘 ４ ( 贵州, , 分)根据下列实验操作及
． ２０２４ １０３
实验结束 将剩余
, NaCl 节约试剂 现象所推出的结论正确的是
D 固体放回原试剂瓶 ( )
选项 实验操作及现象 结论
答案 B
将 和 溶液与 和 原电池中
２ ( 江苏, , 分)室温下 探究 Zn ZnSO４ Cu Zn
溶液组成双液原电池 作 正 极
． ２０２３ １１３ , ０．１mol A CuSO４ , ,Cu
溶液的性质 下列实验方案能达到 连通后铜片上有固体沉积 作负极
－１
L FeSO４ ,
向洁净试管中加入新制银氨
探究目的的是
乙 醛 有 氧
( )
溶液 滴入几滴乙醛 振荡 水
选项 探究目的 实验方案 B , , , 化性
浴加热 试管壁上出现银镜
,
向 溶液中滴加几
向 苯 酚 浊 液 中 加 入 足 量
溶液中是否 ２mLFeSO４
苯酚的酸性
滴新制氯水 再滴加 溶
A 含有 ３＋ , KSCN C Na２CO３ 溶液 , 溶液由浑浊变 比 强
Fe 液 观察溶液颜色变化
, 澄清 H２CO３
向 溶液中滴加几
向 溶液中先通入适量
是 否 有 ２mLFeSO４
２＋ BaCl２ 稀 有
Fe 滴酸性 溶液 观察溶
B 还原性 KMnO４ , D SO２, 无明显现象 , 再加入稀 氧化 H 性 NO３
液颜色变化
有白色沉淀生成
HNO３,
向 溶液中滴加
２mLFeSO４ 答案 D
是否水解 滴酚酞试液 观察溶液颜
C Fe
２＋
２~３ ,
色变化 ５ ( 浙江 月选考, , 分)为探究化学平
． ２０２４ ６ １６３
向 溶液中滴 衡移动的影响因素 设计方案并进行实验 观
２＋ 能否催化 ２mL５％ H２O２ , ,
Fe 加几滴 溶液 观察气泡
D 分解 FeSO４ , 察到相关现象 其中方案设计和结论都正确
H２O２ 产生情况 .
的是
答案 B ( )
影响
３ ( 河北,, 分)下列实验操作及现象能 选项 方案设计 现象 结论
． ２０２４ ６３ 因素
得出相应结论的是
( ) 向 增大 反 应 物
１mL０．１mol/L
选项 实验操作及现象 结论 溶液中加 黄色溶液 浓度 平衡向
浓度K２CrO４ ,
还原铁粉与水蒸气反应生 具 有 还 A 入 变橙色 正反 应 方 向
H２O １mL１．０mol/L
A 成的气体点燃后有爆鸣声 原性 溶液 移动
HBr
待测液中滴加 溶液 待 测 液 含
BaCl２ ,
B 生成白色沉淀 有 ２－
SO４
２２６ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
续表 续表
影响 实验目的 方案设计 现象 结论
选项 方案设计 现象 结论
因素 等体积 等
、
物质 的 量
向恒温恒容密闭 对于反应前后
浓 度 的 温 度 高
玻璃容器中充入 气体总体积不
探究 温 度 温度 升 高
气体颜 的 溶 液 ,
压强 气体 变的可逆反应
B １００mLHI , 色不变 ,
对反 应 速 Na２S２O３ 该反应速率
D 与 中 先 出
分解达到平衡后再 改变压强平衡
率的影响 H２SO４ 加快
溶液 在 不 现浑浊
充入 不移动
１００mLAr
同温 度 下
将封装有 和
NO２ 升高温度 平 反应
混合气体的 气体颜 ,
温度 N２O４ 衡向 吸 热 反
C 烧 瓶 浸 泡 在 热 色变深 答案 C
应方向移动
水中
学生用书 P312
向 乙酸乙 使用 合 适 的
１mL
催化 酯中加 入 上层液体 催化 剂 可 使 ７ ( 韶关二模,)下列实验方案能达到实
１ mL ． ２０２４ ５
D 剂 逐渐减少 平衡 向 正 反 验目的的是
０．３mol/LH２SO４ ( )
溶液 水浴加热 应方向移动
, .H$Me)0 FF#"
,<'F $/ >#"
答案 C
J'
６ ( 浙江 月选考, , 分)根据实验目的
． ２０２４ １ １６３
设计方案并进行实验 观察到相关现象 其中 )6 II
, ,
+
方案设计或结论不正确的是
( ) 甲 乙
实验目的 方案设计 现象 结论
$M
将 通
NO２ 和 浓 ) H * H )* H
探究 和 入下 列 溶 Cu
Cu 无 色 反应 /B#S /B4
浓 液至饱和 ① HNO３ #" #"
HNO３ : 变黄色 后溶液呈绿
反应 后 溶 浓
A ① HNO３ 蓝 色 色的主要原 丙 丁
液呈 绿 色 ②
②Cu(NO３)２ 变绿色 因 是 溶 甲可制取无水
的原因 和 A． MgCl２
HNO３ 有 乙可验证金属性
混合溶液 NO２ B． :Zn＞Fe
向等 物 质 丙可验证非金属性
C． :Cl＞Br＞S
的量 浓 度
丁可探究压强对平衡的影响
比较 与 的 和 D．
－
F KF 溶 液 颜 结合 ３＋ 的 答案 B
－
结合 混 Fe
SCN KSCN 色 无 明 能力
B 的 能 合溶 液 中 : ８ ( 届深圳高级中学一诊, )下列实验操
Fe ３＋ 显变化 － － ． ２０２５ １４
力 滴加 几 滴 F ＞SCN 作 现象 解释或结论均正确的是
、 、 ( )
溶液
FeCl３ , 选项 实验操作 实验现象 解释或结论
振荡
时 用 试
分别 测 定 ２５℃ , pH
纸分别测定等物质 酸性
等物 质 的 NaClO :
比 较 的 量 浓 度 的 溶 液 的
HF 量浓 度 的 前 者 酸性 A H２CO３＞
与 :HF＞ 溶 液 和 更大
C H２SO３ 与 小 NaHCO３ pH HClO
的酸性 NH４F pH H２SO３ 溶液的
NaClO pH
(NH４)２SO３
溶液的
pH
第十四章 实验方案的设计与评价 ２２７
续表
选项 实验操作 实验现象 结论或解释
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
在外焰上灼烧搅
试 剂 瓶
火焰呈现 溶 液 中 含
将蘸有浓氨水的玻
拌过某无色溶液
瓶 口 有 该试剂可能
A 黄色 元素
璃棒靠近某试剂瓶
的玻璃棒 Na
B 白 烟 是挥发性酸
瓶口
生成
在干冰中央挖一
镁粉在干冰
先向某溶液中滴加 个小穴 撒一些 不能扑
溶 液 变 原溶液中一 , 中继 续 燃 CO２
新制氯水 再滴加 镁粉 用红热的 灭金属镁引
C , 为红色 定存在 ２＋ B , 烧 发出耀
少量 溶液 Fe 铁棒把镁引燃 , 起的火灾
KSCN , 眼的白光
气体 一定 盖上另一块干冰
向 溶液中通 产 生 白 X
BaCl２ 具 有 强 氧
D 入 和气体 色沉淀 向 溶液中通
SO２ X 化性 K２S
入足 量 的 溶
CO２, CuSO４
答案 B 然后将产生的气 液中产生 Ka１(H２S)＞
C
９ ( 届深圳罗湖 月质量检测, )下列实 体导入 溶 黑色沉淀 Ka１(H２CO３)
． ２０２５ ９ １２ CuSO４
液中
验目的对应的实验方案 现象和结论都正确
、
的是 浓硫酸具有
( ) 向蔗糖中加入适 产生黑色
酸 性 和 吸
选项 实验目的 实验方案 现象和结论 D 量浓硫酸 搅拌 面包
, “ ” 水性
探 究 金 属
钠 在 氧 气 取少量固体粉 有气 体 生 成 答案 B
,
A 中 得 燃 固 烧 体 所 的 末 蒸 , 馏 加 水 入 ２~３mL 说 明 固 体 为 １１ ． ( ２０２４ 汕尾揭阳期末, １３ )下列实验操作 、 现
Na２O２ 象及解释均正确的是
成分 ( )
气 体 颜 色 变 选项 操作 现象 解释
探 究 温 度 将装有 气 深 说 明 升 温
NO２ , 将浓硫酸加入 试 管 口
对 化 学 平 体的密闭烧瓶 使平衡向生成 酸性
B 盛有 固体 有 白 雾 :H２SO４＞
衡的影响 放入热水浴中 的 方 向 A NaCl
NO２ 的试管中 加热 出现 HCl
移动 ,
向盛有无色溶
向稀硫酸中滴
液的试管中滴
加等浓度等体
探究 电导 率 下 降 加几滴 试 纸 无 溶 液 中 不
BaSO４ 积的 ,
NaOH
是 否 属 于 Ba(OH)２ 说明 为 B 溶液 将湿润的 变化 含
C 溶液 同 时 测 BaSO４ , NH４ ＋
强电解质 , 弱电解质 试纸放在试
定溶液电导率 pH
管口
变化
将菠菜研磨后 溶 液 变 为 红 向盛有甲苯的 酸 性
探 究 菠 菜
加入稀硝酸 过 色 说 明 菠 菜 试管中滴加几 甲苯中含有碳碳
中 元素 , , KMnO４
D Fe 滤后取滤液加 中 元 素 为 C 滴酸性 溶 液 褪 双键
的价态 Fe KMnO４
入 溶液 价 溶液 振荡 色
KSCN ＋３ ,
答案 B 向 溶液 溶 液 由 ２＋
CuSO４ [Cu(H２O)４] ＋
中加入一定量 蓝 色 变
１０ ( 深圳光明区高级中学 月模考, )下 D ４Cl －
． ２０２４ ５ １２ 固体 为绿色
２－
列各组实验中 实验操作 实验现象及结论 KCl [CuCl４] ＋４H２O
, 、
或解释均正确的是 答案 D
( )
２２８ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
１２ ( 佛山顺德适应性考试,)根据下列实 答案 D
． ２０２４ ８
验操作及现象 能推出相应结论的是
,
( )
选项 实验操作 实验现象 实验结论
向蔗糖溶液中加
说明蔗糖的
入稀硫酸煮沸 无 银 镜
, 水解产物中
A 冷却 加入银氨 产生
, 无葡萄糖
溶液 水浴加热
,
常温下 将苯酚 用 计
, pH 混 合 液 中
和 溶液混 测得混合 :
NaOH c －
B 合 已知 苯酚的 液的 (C６H５O )＞
( : pH＝ c
K －１０ (C６H５OH)
a＝１．０×１０ ) １００．
向溶液中滴加硝
有白色沉 溶液中一定
酸 再滴加
C , BaCl２ 淀生成 含有
２－
溶液 SO４
电 极
将 和 Ag
Ag AgNO３ 表面有银
溶 液 与 和
Cu 白色金属
溶 液 组 金属性
D Na２SO４ 沉积 :Cu＞Ag
成双液原电池 ,Cu
, 电极附近
连通装置
溶液变蓝
第十四章 实验方案的设计与评价 ２２９
微专题 6 探究实验综合题的解题策略
学生用书 P314 ＋ ２＋
(２)Cu＋H２O２＋２H Cu ＋２H２O O２
增强过氧化氢的氧化性
１ ( 湖北, , 分)学习小组探究了铜的
． ２０２３ １８１４
当滴入最后半滴 标准
氧化过程及铜的氧化物的组成 回答下列
. (３)CuO２ (４) Na２S２O３
溶液时 溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复
问题
:
,
铜与浓硝酸反应的装置如下图 仪器 的
(１) , A ９６．０％
２ ( 广东, , 分)含氯物质在生产生活
名称为 装置 的作用为
, B ． ２０２１ １７１５
中有重要作用 年 舍勒在研究软锰矿
.
.１７７４ ,
主要成分是 的过程中 将它与浓盐酸
( MnO２) ,
混合加热 产生了一种黄绿色气体 年
, .１８１０ ,
戴维确认这是一种新元素组成的单质 并命
,
名为 中文命名 氯气
chlorine( “ ”).
铜与过量 反应的探究如下 实验室沿用舍勒的方法制取 的化学方
(２) H２O２ : (１) Cl２
程式为
.
实验室制取干燥 时 净化与收集
(２) Cl２ , Cl２
所需装置的接口连接顺序为
.
实验 中 溶解的离子方程式为
② Cu
产生的气体为
; .
比较实验 和 从氧化还原角度说明 的
＋
① ②, H
作用是 某氯水久置后不能使品红溶液褪色 可推
. (３) ,
用足量 处理实验 新制的溶液得 测氯水中 已分解 检验此久置氯水
(３) NaOH ② .
到沉淀 元素分析表明 为铜的氧化物 提 中 － 存在的操作及现象是
X, X , Cl
纯干燥后的 在惰性氛围下加热 m 完
X , gX
n
全分解为n 黑色氧化物 ５ 的化 .
g Y,m＝ .X 某合作学习小组进行以下实验探究
６ (４) .
学式为 实验任务 通过测定溶液电导率 探究温
. ① ,
取含 粗品 杂质不参加反应 度对 溶解度的影响
(４) X ０．０５００g( ) AgCl .
与过量的酸性 完全反应后 调节溶液至弱 查阅资料 电导率是表征电解质溶液导电
KI , ②
酸性 以淀粉为指示剂 用 －１ 能力的物理量 温度一定时 强电解质稀溶液
. , ０．１０００molL . ,
标准溶液滴定 滴定终点时消耗 的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大 离
Na２S２O３ , ;
标准溶液 已知 ２＋ 子浓度一定时 稀溶液电导率随温度的升高而
Na２S２O３ １５．００mL( :２Cu ＋ ,
４I － ２CuI↓＋I２,I２＋２S２O ２ ３ － ２I － ＋ 增大 .２５℃ 时 , K sp(AgCl)＝１．８×１０ －１０ .
标志滴定终点的现象是 提出猜想 猜想 较高温度的 饱和
２－
S４O６ ). ③ a: AgCl
粗品中 的相对含量为 溶液的电导率较大
, X .
猜想 在水中的溶解度S
. b:AgCl (４５ ℃)＞
答案 具支试管 防倒吸 S S
(１) (３５℃)＞ (２５℃).
２３０ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
设计实验 验证猜想 取试样 不 A B A B 或A B B
④ 、 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ( ⑦ ２＞ １,３＞ ２( ３＞ ２＞ １)
同温度下配制的 饱和溶液 在设定的测试 ３ ( 全国 , , 分)为验证不同化合价
AgCl ), ． ２０２０ Ⅰ ２７１５
温度下 进行表 中实验 记录数据 铁的氧化还原能力 利用下列电池装置进行
, １ １~３, . ,
表 实验
１ .
实验 测试温 电导率/
试样
序号 度/ ( / )
℃ μScm
的 饱和溶液 A
１ Ⅰ:２５℃ AgCl ２５ １
的 饱和溶液 A
２ Ⅱ:３５℃ AgCl ３５ ２
回答下列问题
:
的 饱和溶液 A
３ Ⅲ:４５℃ AgCl ４５ ３ 由 固体配制 －１
(１) FeSO４７H２O ０．１０molL
数据分析 交流讨论 的 饱和 溶液 需要的仪器有药匙 玻璃棒
⑤ 、 ２５℃ AgCl FeSO４ , 、 、
溶液中 , c (Cl － )＝ mol/L. ( 从下列图中选择 , 写出名称 ).
实验结果为A A A 小组同学认为 此
３＞ ２＞ １. ,
结果可以证明 中的猜想 成立 但不足以证
③ a ,
明猜想 成立 结合 中信息 猜想 不足
b . ② , b
以成立的理由有 电池装置中 盐桥连接两电极电解质溶
(２) ,
液 盐桥中阴 阳离子不与溶液中的物质发
. . 、
优化实验 小组同学为进一步验证猜想 生化学反应 并且电迁移率 u∞ 应尽可能地
⑥ b, , ( )
在实验 的基础上完善方案 进行实验 相近 根据下表数据 盐桥中应选择
１~３ , ４ . ,
和 请完成表 中内容 作为电解质
５. ２ . .
表 ２ 阳离子 u∞ ×１０ ８ /( m ２ 阴离子 u∞ ×１０ ８ /( m ２
) )
－１ －１ －１ －１
实验序号 试样 测试温度/ 电导率/( / ) s V s V
℃ μScm
＋ －
Li ４．０７ HCO３ ４．６１
B
４ Ⅰ １ Na ＋ ５．１９ NO３ － ７．４０
B ２＋ －
Ca ６．５９ Cl ７．９１
５ ２
＋ ２－
K ７．６２ SO４ ８．２７
实验总结 根据实验 的结果 并结合
⑦ １~５ , 电流表显示电子由铁电极流向石墨电极
中信息 小组同学认为猜想 也成立 猜 (３) .
② , b . 可知 盐桥中的阳离子进入 电极溶液中
想 成立的判断依据是 , .
b . 电池反应一段时间后 测得铁电极溶液中
(４) ,
答案 (１)MnO２＋４HCl( 浓 ) △ MnCl２＋ c (Fe ２＋ ) 增加了 ０．０２molL －１ . 石墨电极上
未见 析 出 可 知 石 墨 电 极 溶 液 中
Cl２↑＋２H２O Fe . ,
取少量久置氯水于试管
(２)cdbae (３)HClO c (Fe ２＋ )＝ .
中 滴加稀硝酸酸化 再滴加硝酸银溶液 产生 根据 实验结果 可知石墨电极的
, , , (５) (３)、(４) ,
白色沉淀 电极反应式为 铁电极
,
即使离子浓度相同 温度升 的电极反应式为
－５
(４)⑤１．３４×１０ , .
高 电导率也会增大 温度升高 水的电离程度 因此 验证了 氧化性小于 还原
２＋
, ; , , Fe 、
会增大 或 性小于
⑥３５ Ⅱ ４５( ４５ Ⅱ ４５) .
第十四章 实验方案的设计与评价 ２３１
实 验 前 需 要 对 铁 电 极 表 面 活 化 在 实验探究 取 中的 溶液 按下表
(６) . ② : ① Na２CO３ ,
溶液中加入几滴 溶液 将 配制总体积相同的系列溶液 分别加入m
FeSO４ Fe２(SO４)３ , , １g
铁电极浸泡一段时间 铁电极表面被刻蚀活
,
硫酸钙固体 反应t 后 过滤 取V
, １ min , , ０ mL
化 检验活化反应完成的方法是
. 滤液 用c －１ 盐酸参照 进行滴定 记录
, １molL ① .
. 的部分数据如下表 忽略
２－
水解的影响
答案 烧杯 量筒 托盘天平 ( CO３ ).
(１) 、 、 (２)KCl (３)
序号 V( )/ V( )/
石墨 Na２CO３ mL H２O mL
－１ ３＋ － ２＋ a １００．０ ０
(４)００．９molL (５)Fe ＋e Fe Fe－
x
取少量溶液 滴入 b ８０．０
－ ２＋ ３＋
２e Fe Fe Fe (６) , 序号 V(滤液)/ V消耗 (盐酸)/
溶液 不出现血红色 mL mL
KSCN ,
V V
４ 创新点:从设计实验方案的角度考查化学平 a ０ ２ １/５
．
V V
衡状态的判断( 广东, , 分)含硫物质种 b ０ ３ １/１０
２０２４ １７１４
类繁多 在一定条件下可相互转化
则x 测得的平均反应速率之比
, . ＝ ,
实验室中 浓硫酸与铜丝反应 所产生的 v v
(１) , , a∶ b＝ .
尾气可用 填化学式 溶液吸收 兴趣小组继续探究反应 平衡的建立
( ) . (４) (Ⅰ) ,
工业上 烟气中的 可在通空气条件下 进行实验
(２) , SO２ .
用石灰石的浆液吸收 生成石膏 该过程中 初步实验 将 硫酸钙 M
, . , ① １．００g ( ＝１３６g
填元素符号 被氧化 加入到
－１ －１
( ) . mol ) １００．０ mL０．１００ molL
工业锅炉需定期除水垢 其中的硫酸钙用 溶液中 在 和搅拌条件下 利用
(３) , Na２CO３ , ２５℃ , pH
纯碱溶液处理时 发生反应 计测得体系的 随时间t的变化曲线如图
, : pH .
)
CaSO４(s)＋CO ２ ３ － (aq) CaCO３(s)＋ Q
２－
SO４ (aq) (Ⅰ)
兴趣小组在实验室探究 溶液的浓度
Na２CO３
对反应 的反应速率的影响 U UNJO
(Ⅰ) .
用 固体配制溶液 以滴定法测定其
① Na２CO３ ,
分析讨论 甲同学根据t 后 不改
② ２min pH
浓度
. 变 认为反应 已达到平衡 乙同学认为证
, (Ⅰ) ;
该过程中用到的仪器有
ⅰ． . 据不足 并提出如下假设
, :
假设 硫酸钙固体已完全消耗
１ ;
假设 硫酸钙固体有剩余 但被碳酸钙沉淀
２ ,
包裹
.
验证假设 乙同学设计如下方案 进行实验
③ , .
C
A B D 步骤 现象
滴定数据及处理 溶液V 消
ⅱ． :Na２CO３ ０mL, 将 实验中的反应混合
ⅰ． ①
耗c －１ 盐酸V 滴定终点时 物进行固液分离 /
１ molL １ mL( ,
２－ 转 化 为 － 则c 取少量分离出的沉淀置
CO３ HCO３ ), (Na２CO３)＝ ⅱ． 沉淀完全溶解
于试管中 滴加 ,
－１ ,
molL .
２３２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
续表
步骤 现象
继续向 的试管中滴加
ⅲ． ⅱ 无白色沉淀生成
实验小结 假设 成立 假设 不成立
④ １ , ２ .
实验中反应 平衡未建立
① (Ⅰ) .
优化方案 建立平衡 写出优化的实验方
⑤ 、
案 并给出反应 平衡已建立的判断依据 中实验现象
, (Ⅰ) : 序号 物质 C
a 通入 前 通入 后
Cl２ Cl２
产生棕黑色沉
水 得到无色溶液 淀 且放置后不
Ⅰ ,
发生变化
产生白色沉淀 在 棕黑色沉淀增多
. ５％ , ,
答案 空气中缓慢变成 放置后溶液变为
(１)NaOH Ⅱ NaOH
溶液 棕黑色沉淀 紫色 仍有沉淀
,
(２)S 棕黑色沉淀增
产生白色沉淀 在
cV ４０％ , 多 放置后溶液
(３)①ⅰ．BD ⅱ．V １ １ ②２０．０ ６∶５ 空气中缓慢变成 ,
Ⅲ NaOH 变为紫色 仍有
０ 溶液 棕黑色沉淀 ,
足量稀盐酸 有气泡产生 少量 沉淀
(４)③ BaCl２
溶液
中试剂是
(１)B .
取 大于或等于 硫酸钙固体加 通入 前 中沉淀由白色变为棕黑
⑤ ２．００g( １．３６g) (２) Cl２ ,Ⅱ、Ⅲ
入 －１ 的 溶液 色的化学方程式为
１００．０mL０．１００molL Na２CO３ .
中 在 和搅拌条件下 利用 计测定溶 对比实验 通入 后的实验现象 对
, ２５℃ , pH (３) Ⅰ、Ⅱ Cl２ ,
液 当溶液 不变时 说明平衡状态已 于二价锰化合物还原性的认识是
pH, pH ,
建立
.
５ ( 北京, , 分)某小组同学探究不 根据资料 中应得到绿色溶液 实验
． ２０２２ １９１４ (４) ⅱ,Ⅲ ,
同条件下氯气与二价锰化合物的反应 中得到紫色溶液 分析现象与资料不符的
. ,
资料 ２＋ 在一定条件下可被 或 原因
:ⅰ．Mn Cl２ :
氧化成 棕黑色 绿 原因一 可能是通入 导致溶液的碱性减弱
－ ２－
ClO MnO２( )、MnO４ ( : Cl２ .
色 紫色 原因二 可能是氧化剂过量 氧化剂将
－ ２－
)、MnO４ ( ). : , MnO４
浓碱性条件下 可被 还原 氧化为
－ － －
ⅱ． ,MnO４ OH MnO４ .
为 用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱
２－
MnO４ . ①
的氧化性与溶液的酸碱性无关 的原因 但通过实
ⅲ．Cl２ ;NaClO ,
的氧化性随碱性增强而减弱 验测定 溶液的碱性变化很小
. , .
实验装置如图 夹持装置略 取 中放置后的 悬浊液 加入
( ). ② Ⅲ １mL , ４mL
溶液 溶液紫色迅速变为绿色 且
４０％ NaOH , ,
绿色缓慢加深 溶液紫色迅速变为绿色的离
.
子方程式为
;
溶液绿色缓慢加深 原因是 被
, MnO２
第十四章 实验方案的设计与评价 ２３３
填 化学式 氧化 可证明 的悬浊液中氧 仪器 是 填仪器名称
( “ ”) , Ⅲ ① A ( ).
化剂过量 可以除去 中可能混有的 蒸
. ②C SO２ H２SO４
取 中放置后的 悬浊液 加入 气 写出相应的化学方程式
③ Ⅲ １mL , ４mL , :
水 溶 液 紫 色 缓 慢 加 深 发 生 的 反 应 是
, , .
中出现白色浑浊的理论及可能性分析
. (２)D
从反应速率的角度 分析实验 未得到绿 猜测一 溶于水生成 继而与
④ , Ⅲ :SO２ H２SO３, BaCl２
色溶液的可能原因 发生复分解反应 形成 白色沉淀
, BaSO３ .
查阅资料
:
室温下 ＋ － K
. ⅰ． :H２SO３ H ＋HSO３ , a１＝
答案 饱和 溶液 －２ － ＋ ２－ K
(１) NaCl １４．×１０ ;HSO３ H ＋SO３ , a２＝６．０×
－８ ２＋ ２－
(２)２Mn(OH)２＋O２２MnO２＋２H２O １０ ;BaSO３(s) Ba (aq)＋SO３ (aq),
(３) 二价锰化合物在中性或弱酸性条件下只能 K sp＝５．０×１０ －１０
被氧化到 在碱性条件下可以被氧化到 室温下 溶液中 浓度与
MnO２, ⅱ． ,H２SO３ H ＋ 、HSO３ －
更高价态 浓度关系如下图
H２SO３ :
(４)①２NaOH＋Cl２ NaCl＋NaClO＋H２O )
1" NPM- )40
－ － ２－
②４MnO４ ＋４OH ４MnO４ ＋O２↑ ＋
２H２O NaClO
－ － －
③２MnO２＋３ClO ＋２OH ２MnO４ ＋
－ D )40 NPM-
３Cl ＋H２O
溶液中存在反应 － －
④ :ⅰ．４MnO４ ＋４OH
４MnO
２
４
－
＋O２↑＋２H２O;ⅱ．２MnO
２
４
－
＋ClO
－
＋ ①
如图可知
:
当c
(H２SO３)≥１０ －６ mol/L
时
,
在浓碱性条
H２O２MnO４ － ＋Cl － ＋２OH － ; c ＋ 与c － 几乎相等 原因是
(H ) (HSO３ ) ,
件下c
－
和c
－
均很大时 反应 速
,(OH ) (ClO ) , ⅱ
率快于反应
ⅰ
.
学生用书 P317 计算可得 此时c ２－
, (SO３ )＝ mol/L,
６ ( 届广东六校 月联考, )某小组制备 实验 条件下 填 可能 或 不可
． ２０２５ １０ １７ Ⅰ ( “ ” “
并探究 与 溶液的反应 能 生成 白色沉淀
SO２ SO２ BaCl２ . ”) BaSO３ .
实验 室温下 按图示组装仪器 夹持装 猜测二 具有强还原性 可能被溶液或空
(１) Ⅰ: , ( :SO２ ,
置已省略 检查装置气密性后向 注入一定 气中的 氧化 继而生成 白色沉淀
), B O２ , BaSO４ .
量 的 溶液 中迅速产生大量气 写出猜测二对应的离子方程式
５０％ H２SO４ ,B ② :
体 三到五分钟后 中出现白色浑浊 并闻到
, D , .
刺激性气味 据此回答 实验探究 小组经过讨论 设计了室温条
. : (３) : ,
件下的实验
" )40 Ⅱ~Ⅳ.
编号 实验操作 现象
40
NPM-
/B40 NPM- #B$M#" 烧杯中出现白色
#B$M #" Ⅱ '! *&! + 浑浊
# $ % 9N!F
N /B)40 F
２３４ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
续表
试剂
编号 实验操作 现象 实验 现象
试管 滴管
N-O 白色浊液很快全
+7""
部溶解 得到澄清 ０．１ mol/L
,
溶 出现黑色沉淀
溶液 数小时内烧 AgNO３ ①
Ⅲ N- ; 液 a
NPM- 杯 中 溶 液 依 旧 (pH＝ )
)$M#" 澄清 溶液棕黄色变
０．１ mol/L ０．１ mol/L ②
溶 溶 液 浅 有淡黄色沉
N-O 烧杯中蒸馏水变 Fe(NO３)３ Na２S ,
+7"" 浑浊 数小时内沉 液 a 淀生成
, (pH＝ ) (pH＝９)
淀的量无明显变 N-
Ⅳ ０．１ mol/L
N- 化 数天后沉淀量 溶液 出现黑色沉淀
9N! ; CuSO４ ③
才明显增加 a
(pH＝ )
实验 煮沸 油覆的目的是 配制 溶液时先将
① Ⅱ 、 (１) ０．１mol/LFe(NO３)３
晶体溶于硝酸中 目的是
. Fe(NO３)３９H２O ,
综合实验 分析 实验 中沉淀为 用离子方程式解释
② Ⅱ、Ⅲ : Ⅰ ; Na２S
填合适的选项 溶液显碱性的原因
( ). : .
仅 甲同学根据金属离子的氧化性
＋
a． BaSO３ (２) :Ag ＞
仅 推测现象 与 不同的原因是
３＋ ２＋
b． BaSO４ Fe ＞Cu , ② ③
和 的混合物 与 反应生成 沉淀 而 氧化
２＋ ２－ ３＋
c．BaSO３ BaSO４ Cu S CuS , Fe
实验 数天后新增的沉淀经检验确认为 性较强 将 氧化成 单质 乙同学认为该
２－
③ Ⅳ , S S .
结合速率相关知识 能够得出结论 解释不全面 理由是
BaSO４. , : ,
.
乙同学结合甲同学的信息 推测现象 出
. (３) , ①
答案 分液漏斗 现的黑色沉淀为 可能还含有
(１)① ②H２SO４＋２NaHSO３ Ag, Ag２O、
并设计实验进行验证
２SO２↑＋２H２O＋Na２SO４ Ag２S, .
当 浓度较大时 的电离程 已知 浓 硝 酸 能 将 转 化 为
(２)① H２SO３ ,H２SO３ :ⅰ． Ag２S Ag ＋
度远大于水的电离程度 的电离以第一 和
;H２SO３ SO ２ ４ － ;
步 为 主 所 以 溶 液 中c ＋ 与 能溶解在浓氨水中形成银氨溶液
, H２SO３ (H ) ⅱ．Ag２O ,
c － 几乎相等 －８ 可能 而 和 均不能 银氨溶液中存在平
(HSO３ ) ６．０×１０ Ag２S Ag .
２＋ 衡 ＋ ＋
②２H２O＋O２＋２SO２＋２Ba ２BaSO４↓＋ :Ag ＋２NH３ [Ag(NH３)２] .
或
＋ ２＋ 实验步骤 现象 结论
４H O２＋２H２SO３＋２Ba ２BaSO４↓＋
＋ 取少量黑色沉淀 加入
４H ,
除去水中溶解氧和防止空气中氧气进入 适量浓氨水 振荡 静
(３)① , , 无明显现象
置后 取少量上层清液
或排除氧气对实验的干扰 ,
( ) ②a ③H２SO３ 于试管中 滴加稀盐酸
与 发生复分解反应的速率大于 氧化 ,
BaCl２ O２ 另取少量黑色沉淀 加 沉
含硫物质的速率 或复分解反应速率大于氧化 , ,
( 入适量浓硝酸 振荡 淀溶解 加入 黑色沉淀
, , ,
还原反应的速率 加入试剂 试剂 产生白 含
) a a Ag２S
７ ( 届惠州二调, )某兴趣小组研究 ( 填化学式 ) 色沉淀
． ２０２５ １７
溶液与不同盐溶液的反应 为确定黑色沉淀中是否存在 兴趣小
Na２S . (４) Ag,
第十四章 实验方案的设计与评价 ２３５
组成员查阅资料发现 在电解质溶液中 银表 应用 某实验小组按照课本内容进行电解
: , .
面存在 加入浓 溶液可使 溶解形 溶液实验
＋
Ag , HI Ag CuCl２ .
成 和 溶解的原因一方面与电 溶液配制
－
[AgI２] H２,Ag (１) :
极电势有关 另一方面是由于 实验室在配制 溶液时需加入少许盐
, ① CuCl２
酸 目的是 氯化铜溶液中
, ;
存在 蓝 色
２＋ －
:[Cu(H２O)４] ( )＋４Cl
２－ 黄色 H 加热盛
[CuCl４] ( )＋４H２O Δ ＞０,
请从平衡移动的角度分析 加入浓 溶 有 溶液的试管 试管中溶液颜色变为
( ). HI CuCl２ ,
液后 未观察到气泡产生 证明黑色沉淀中不
, , .
存在 若要配制 的 溶
Ag. ② １０００mL２mol/L CuCl２
进一步探究 在一定条件下是否能 液 为使配制过程中不出现浑浊现象 至少需
(５) AgNO３ , ,
够氧化 丙同学设计如图实验 测得电压 要滴加 的盐酸 滴 已知
Na２S, , ０．２mol/L ( :
为U 已知 电压大小反映了物质氧化性 还 K －２０ 每滴溶液的体
１( : 、 sp[Cu(OH)２]＝２．０×１０ ,
原性强弱的差异 物质氧化性与还原性强弱 积约 加入盐酸后溶液体积变化忽略
; ０．０５mL,
差异越大 电压越大 不计
, ). ).
按图中装置进行电解饱和 溶液实
7 (２) CuCl２
, 验 阴极发生的电极反应为
: ;
阳极口放置湿润的淀粉 试纸可观察到
－KI
填实验现象
NPM- NPM- ( ).
/B4#" "H/0#"
"
+ -
U* - U
#"+"1
将 的 a 的溶液替 -IA3
① ０．１mol/L AgNO３(pH＝ )
换为 溶液 记录电压为U
, ２.
上述实验证实了 可以氧化 其证据 N $V$M#"
② Ag ＋ S ２－ ,
是 按图电解饱和 溶液一段时间后 阴
. (３) CuCl２ ,
答案 抑制 ３＋ 的水解 ２－ 极石墨棒上有异常现象 石墨棒上除有红色
(１) Fe S ＋H２O :
－ － 固体外还附着大量白色固体
HS ＋OH .
－ 在酸性条件下具有强氧化性 可氧 探究异常现象
(２)NO３ , :
化 ２－ 已知 相关物质颜色 铜 红色 砖
S :ⅰ． : ( )、Cu２O(
黑色沉淀不含 产生红 红色 白色 黄色 不稳定 易
(３) Ag２O Ba(NO３)２ )、CuCl( )、CuOH( , ,
棕色气体 分解
).
银表面存在平衡 易溶于浓盐酸
(４) Ag(s)－e － Ag ＋ (aq), ⅱ．CuCl ,CuCl(s)＋Cl － (aq)
加入浓 溶液 与 形成 降低 无色
－ ＋ － －
HI ,I Ag [AgI２] , [CuCl２](aq)( ).
的浓度 促使平衡正向移动 逐渐溶解 在水中不稳定 易发生歧化反应
＋ ＋
Ag , ,Ag ⅲ．Cu , .
a U U 经检验 红色固体中无
(５)０．１mol/LNaNO３(pH＝ ) １＞ ２ : Cu２O.
８ ( 梅州二模, )电解原理具有广泛的 提出假设 红色固体是铜 白色固体是
． ２０２４ １７ : , CuCl.
２３６ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
验证假设 设计下列实验 减弱 为此进行探究
: . , .
序号 实验操作 实验现象 实验任务 探究离子浓度对 氧化性
[ ] MnO２
石墨棒上红色和白色 的影响
将有固体析出的石墨
物质都消失 无色溶液
棒一端插入盛有 ; 提出猜想
２mL 变为 并有无色 [ ]
稀硝酸的试管中 反 Ⅰ ,
, 气体产生 在接近试管 猜想 随c ＋ 减小 的氧化性减弱
A 应完后取出 再向试 , a: (H ) ,MnO２ .
, 口 处 变 红 色 加 入
管 中 滴 加 几 滴 ; 猜想 随c ２＋ 增大 的氧化性减弱
溶液产生白色
b: (Mn ) ,MnO２ .
溶液 AgNO３ 查阅资料 电极电势 是表征氧化剂的
AgNO３ 沉淀 [ ] ( φ )
将有固体析出的石墨 氧化性 或还原剂的还原性 强弱的物理量
石墨棒上红色固体不 ( ) .
棒一端插入盛有
电极电势越大 氧化剂的氧化性越强 电极电
２mL 溶 白色固体消失 溶
的试管中 反应 , , , ;
B Ⅱ , 液无色 加水后出现白 势越小 还原剂的还原性越强
完后取出 再向试管 ; , .
, 色沉淀
中加入一定量的水 验证猜想 用 溶液
－１
[ ] ０．１０molL H２SO４ 、
上表中空格处应填写的内容是 溶液和蒸馏水配制混
－１
① :Ⅰ 、 ０．１０molL MnSO４
合液 溶液总体积相同 将 电极置于
Ⅱ . ( ), MnO２
实验 加水后出现白色沉淀的原因是 混合液中测定其电极电势 进行表中实验
φ
② B ,
记录数据
１~３, .
. 实验 V( )/V( )/ V( )/ 电极电势/
H２SO４ MnSO４ H２O
结论 猜想正确 序号
: . mL mL mL V
阴极生成 的电极反应式为
(４) CuCl １ ２０ ２０ ０ φ １
. ２ m n １０ φ ２
答案 抑制 水解 黄绿色
２＋ φ
(１)① Cu ②１０ (２) ３ ２０ １０ １０ ３
试纸变蓝 蓝色
Cu ２＋ ＋２e － Cu (３)①
①
根据实验
１
和
２
的结果
,
猜想
a
成立
.
补充
浓盐酸 稀释后 浓度减小
② Cl － ,CuCl(s)＋ 数据 : m ＝ , n ＝ .
平衡逆向移动 产
－ － 根据实验 和 的结果 猜想 成立 判断
Cl (aq) [CuCl２] (aq) , ② １ ３ , b .
生白色沉淀
２＋ － － 依据是 用电极电势关系表示
(４)Cu ＋e ＋Cl CuCl ( ).
９ ( 广州二模, )某小组从电极反应的 探究结果 固液混合物 中仍存在
． ２０２３ １７ [ ] A MnO２
角度研究物质氧化性和还原性的变化规律
. 和盐酸的原因 随着反应进行 溶液中c ＋
: , (H )
实验室以 和浓盐酸为原料制取氯
(１) MnO２ 减小c ２＋ 增大 氧化性减弱
、(Mn ) ,MnO２ .
气的化学方程式为 浓 △ 根据上述探究结果 小组同学作出如下推
MnO２＋４HCl( ) ③ ,
该反应的氧化产物 断 随c
－
增大
－
还原性增强
MnCl２＋２H２O＋Cl２↑. : (Cl ) ,Cl .
是 将该反应设计成原电池 氧化 实验验证 在固液混合物 中加入
. , : A
反应为 还原反应为 填化学式 固体 加热 证明推断正确的实
－ －
２Cl －２e Cl２↑, ( ) , .
验现象是
. .
当氯气不再逸出时 固液混合物 中仍存 根据电化学的相关知识 小组同学分别利
(２) , A (３) ,
在 和盐酸 小组同学分析认为随着反 用电解池 图 和原电池 图 装置 成功实
MnO２ . ( １) ( ２) ,
应的进行 的氧化性和 的还原性均 现了铜与稀硫酸制氢气
－
,MnO２ Cl .
第十四章 实验方案的设计与评价 ２３７
可选试剂 稀硫酸 溶液 溶液
: 、Na２SO４ 、NaOH 、
溶液 溶液 浓度均为
－１
NaNO３ 、CuSO４ ( １０．molL ).
答案
－ ＋
(１)Cl２ MnO２＋２e ＋４H ２H２O＋
２＋
Mn
生成黄绿
φ φ
(２)①１０ ２０ ② １＜ ３ ③NaCl
色气体
图 图
１ ２
图 中阳极的电极反应式为 稀硫酸
① １ . (３)①Cu－２e － Cu ２＋ ② NaOH
结合 的探究结论 图 中试剂 是 溶液
② (２) , ２ X
试剂 是
, Y .
２３８ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
