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专题九 化学反应的热效应
基础篇
考点 一 化学反应中能量变化的有关概念 说法错误的是
（ ）
１ （ 届山西长治 月质检， ）化学反应中
． ２０２３ ９ １４
的能量变化 通常主要表现为热量的变化
， 。
下列相关表述正确的是
（ ）
一定条件下 将 和 置
Ａ． ， ０．５ ｍｏｌ Ｈ２ ０．５ ｍｏｌ Ｉ２（ｇ）
于密闭容器中充分反应生成 放热ａ
ＨＩ ｋＪ，
其热化学方程式为 比 稳定
Ｈ２（ｇ） ＋Ｉ２（ｇ） Ａ．ＨＣＮ ＨＮＣ
Ｈ ａ Ｂ． 该异构化反应的 Δ Ｈ ＝＋５９．３ ｋＪ·ｍｏｌ －１
２ＨＩ（ｇ） Δ ＝－２ ｋＪ／ｍｏｌ
正反应的活化能大于逆反应的活化能
在 时 完全燃烧生成液态 Ｃ．
Ｂ． １０１ ｋＰａ ，２ ｇ Ｈ２
使用催化剂 可以改变反应的反应热
水 放出 热量 表示氢气燃烧热的 Ｄ． ，
， ２８５．８ ｋＪ ， ３ 答案 Ｄ
．
热化学方程式为 １ ４ （ 上海徐汇二模， 改编）氢气是一种
Ｈ２（ｇ） ＋ Ｏ２（ｇ）
． ２０２２ １９
２
清洁能源 下图是 和 反应生成 的
Ｈ ， Ｈ２ Ｏ２ Ｈ２Ｏ
Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝－２８５．８ ｋＪ／ｍｏｌ
能量变化示意图 由图可知下列说法中正确
Ｈ ，
Ｃ．Ｓ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） ＳＯ２（ｇ） Δ １ 的是
Ｈ Ｈ Ｈ （ ）
Ｓ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ） ＳＯ２（ｇ） Δ ２ Δ １＞Δ ２
和 反应的中和反应反应热 Ｈ
Ｄ．ＨＣｌ ＮａＯＨ Δ ＝
则 和足量
－５７．３ ｋＪ／ｍｏｌ， ０．５ ｍｏｌ Ｈ２ＳＯ４
溶液反应的 Ｈ
Ｂａ（ＯＨ）２ Δ ＝－５７．３ ｋＪ／ｍｏｌ
１ 答案 Ｂ
．
２ （ 上海崇明二模， ）有关反应的热效应
． ２０２２ ５
说法正确的是
Ｈ
（ ） Ａ．２Ｈ２（ｇ） ＋Ｏ２（ｇ） ２Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝
常温下自发进行的反应也可以是吸热
－１
Ａ． －５７１．６ ｋＪ·ｍｏｌ
反应 生成 需要吸收 的
Ｂ． ２ ｍｏｌ Ｈ２Ｏ（ｇ） ４８３．６ ｋＪ
氧化还原反应都属于放热反应 能量
Ｂ．
有催化剂参与的反应是放热反应 和 具有的总能量比 所具有的
Ｃ． Ｃ．Ｈ２ Ｏ２ Ｈ２Ｏ
总能量高 专
有化学键断裂的反应是吸热反应
题
Ｄ．
断键吸收的能量小于 九
２ 答案 Ａ Ｄ．Ｈ２Ｏ（ｇ）→Ｈ２Ｏ（ｌ），
． 化
成键释放的能量 学
３ （ 天津， ， 分） 理论研究表明 在 反
． ２０２０ １０ ３ ， ４ 答案 Ａ 应
和 下 异 ． 的
１０１ ｋＰａ ２９８ Ｋ ，ＨＣＮ（ｇ）ＨＮＣ（ｇ） 热
效
构化反应过程的能量变化如图所示 下列 应
。
９５
５ （ 届重庆一中 月月考， ） 和 为
． ２０２３ １０ １３ ＢａＳＯ３ １００％
盐酸反应 过程属于吸热反应
：ＢａＳＯ３（ｓ）＋２ＨＣｌ（ａｑ） ＳＯ２（ｇ）＋ Ｂ．①→②
Ｈ 该反应的反应历 分别为甲烷 二氧化碳和乙醇
Ｈ２Ｏ（ｌ）＋ＢａＣｌ２（ａｑ） Δ 。 Ｃ．Ｘ、Ｙ、Ｍ 、
程和部分物质的相对能量如下图所示 反应过程中有 键 键 键
。 Ｄ． Ｃ—Ｈ 、Ｃ—Ｃ 、Ｏ—Ｈ
形成
６ 答案 Ａ
．
７ （ 浙江 月选考， ， 分）在一定温度
． ２０２０ １ ２２ ２
下 某反应达到了化学平衡 其反应过程对
， ，
应的能量变化如图 下列说法正确的是
。
Ｈ
①ＢａＳＯ３（ｓ） ＢａＳＯ３（ａｑ） Δ １ （ ）
２＋ ２－ Ｈ
②ＢａＳＯ３（ａｑ） Ｂａ （ａｑ）＋ＳＯ３ （ａｑ） Δ ２
２－ ＋ － Ｈ
③ＳＯ３ （ａｑ）＋Ｈ （ａｑ） ＨＳＯ３（ａｑ） Δ ３
－ ＋ Ｈ
④ＨＳＯ３（ａｑ）＋Ｈ （ａｑ） Ｈ２ＳＯ３（ａｑ） Δ ４
Ｈ
⑤Ｈ２ＳＯ３（ａｑ） Ｈ２Ｏ（ｌ）＋ＳＯ２（ａｑ） Δ ５
Ｈ Ｅ 为逆反应活化能 Ｅ 为正反应活化能
⑥ＳＯ２（ｇ） ＳＯ２（ａｑ） Δ ６ Ａ． ａ ， ａ′
下列说法正确的是 该反应为放热反应 Ｈ Ｅ Ｅ
（ ） Ｂ． ，Δ ＝ ａ′－ ａ
盐酸与 反应较与 反应慢 所有活化分子的平均能量高于或等于所
Ａ． ＢａＳＯ３ Ｎａ２ＳＯ３ ， Ｃ．
与 ｃ ２－ 较小等因素有关 有分子的平均能量
（ＳＯ３ ）
Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ 温度升高 逆反应速率加快幅度大于正反
Ｂ．Δ ＝Δ １ ＋Δ ２ ＋Δ ３ ＋Δ ４ ＋Δ ５ ＋Δ ６ Ｄ． ，
一定温度下 饱和溶液中 加入 应速率加快幅度 使平衡逆移
Ｃ． ，ＢａＳＯ３ ， ，
ＢａＣｌ２ 固体 ， ｃ （Ｂａ ２＋ ）· ｃ （ＳＯ ２ ３ － ） 增大 ７ ． 答案 Ｄ
８ （ 天津南开期末， ）碘在不同状态下
Ｄ．ＳＯ ２ ３ － （ａｑ）＋２Ｈ ＋ （ａｑ） Ｈ２Ｏ（ｌ）＋ＳＯ２（ｇ） ． ２０２２ １０
固态或气态 与氢气反应的热化学方程式
Δ Ｈ ＝（ ｃ － ａ ） ｋＪ·ｍｏｌ －１ （ ）
５ 答案 Ａ 如下所示
。
．
Ｈ
６ （ 河南洛阳二模， ）我国科研人员提出
． ２０２２ １１
①Ｈ２ （ｇ） ＋ Ｉ２ （？） ２ＨＩ （ｇ） Δ ＝
了由小分子 转化为高附加值产品 的 －９．４８ ｋＪ／ｍｏｌ
Ｘ、Ｙ Ｍ
Ｈ
催化反应历程
。
该历程可用示意图表示如 ②Ｈ２ （ｇ） ＋ Ｉ２ （？） ２ＨＩ （ｇ） Δ ＝
下 下列说法正确的是
＋２６．４８ ｋＪ／ｍｏｌ
5 。 （ ）
下列判断正确的是
年
（ ）
高
考 比 热稳定性更好
3 Ａ．ＨＩ（ｇ） ＨＩ（ｓ）
年 固态碘升华时将吸热
模 Ｂ．１ ｍｏｌ １７ ｋＪ
拟
中的 为固态 中的 为气态
A Ｃ．① Ｉ２ ，② Ｉ２
版 的反应物总能量比 的反应物总能
Ｄ．① ②
高 量高
考
化
学 由 生成 的总反应原子利用率 ８ 答案 Ｄ
Ａ． Ｘ、Ｙ Ｍ ．
９６
９ （ 海南中部六市县一模， ）（双选）以 是图中 至 的历程中的决速
． ２０２２ １１ Ｂ．②→③ ① ⑥
和 为原料合成甲醇是工业上的成熟 步骤
ＣＯ Ｈ２
方法 直接以 为原料生产甲醇是目前的 的过程中断裂了非极性共价键
， ＣＯ２ Ｃ．③→④
研究热点 我国科学家用 人工合成淀 反应
。 ＣＯ２ Ｄ． ·ＣＯ２ ＋Ｈ２（ｇ） ·ＣＯ＋Ｈ２Ｏ（ｇ）
粉时 第一步就需要 转化为甲醇 的 Ｈ
， ＣＯ２ 。 Δ ＜０
已知 １０ 答案 Ｃ
：①ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ） ＣＨ３ＯＨ（ｇ） ．
Ｈ －１
Δ １ ＝－９０．５ ｋＪ·ｍｏｌ 考点 二 热化学方程式 盖斯定律
②ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）
１ （ 重庆育才中学二模， ） 世上无难
Ｈ －１ ． ２０２２ １３ “
Δ ２ ＝－４１．１ ｋＪ·ｍｏｌ
事 九天可揽月 我国的航空航天事业取得
， ”，
③２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） ２Ｈ２Ｏ（ｇ）
了举世瞩目的成就 碳酰肼类化合物
Ｈ －１ 。
Δ ３ ＝－４８３．６ ｋＪ·ｍｏｌ 是一种优良的含能材料
下列说法正确的是 ［Ｍｎ（Ｌ）３］（ＣｌＯ４）２ ，
（ ）
可作为火箭推进剂的组分 其相关反应的能
若温度不变 反应 中生成 ，
Ａ． ， ① １ ｍｏｌ ＣＨ３ＯＨ（ｌ）
量变化如图所示 已知 Ｈ 则
时 放出的热量大于 ， Δ ２ ＝－２９９ ｋＪ／ｍｏｌ，
， ９０．５ ｋＪ
Ｈ 为
对于 反应 选用高效催化剂 可降低反 Δ １ （ ）
Ｂ． ② ， ，
应的焓变
与 合成甲醇的热化学方程式为
Ｃ．ＣＯ２ Ｈ２
ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ） ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）
Δ Ｈ ＝－４９．４ ｋＪ·ｍｏｌ －１ Ａ．－１ ７０３ ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．－１ ３８９ ｋＪ／ｍｏｌ
以 和 为原料合成甲醇 同时生成
Ｄ． ＣＯ２ Ｈ２Ｏ ， Ｃ．－１ ３３４ ｋＪ／ｍｏｌ Ｄ．－１ １６０ ｋＪ／ｍｏｌ
该反应放出能量 １ 答案 Ａ
Ｏ２， ．
９ 答案 ＡＣ ２ （ 北京， ， 分）依据图示关系 下列说
． ． ２０２０ １２ ３ ，
１０ （ 河北秦皇岛三模， ）在催化剂表面 法不正确的是
． ２０２２ １２ （ ）
与 反应的部分历程如图所示 吸附
ＣＯ２ Ｈ２ ，
在催化剂表面的物种用 标注 表示
“·” ，Ｔｓ
过渡态 下列说法错误的是
。 （ ）
石墨燃烧是放热反应
Ａ．
石墨 和 分别在足量
Ｂ．１ ｍｏｌ Ｃ（ ） １ ｍｏｌ ＣＯ Ｏ２
中燃烧 全部转化为 前者放热多
， ＣＯ２，
石墨
Ｃ．Ｃ（ ）＋ＣＯ２（ｇ） ２ＣＯ（ｇ）
Ｈ Ｈ Ｈ 专
Δ ＝Δ １ －Δ ２ 题
九
化学反应的 Ｈ 只与反应体系的始态和
Ｄ． Δ ， 化
终态有关 与反应途径无关 学
， 反
应
２ 答案 Ｃ
的
物质吸附在催化剂表面时通常比其形成 ．
Ａ． 热
效
的过渡状态稳定 应
９７
３ （ 海南单科， ， 分）根据图中的能量关 ６ （ 安徽合肥三模， 节选）甲烷催化裂
． ２０１９ ５ ２ ． ２０２２ ２８
系 可求得 键的键能为 解是工业上制备乙炔的方法之一 回答下
， Ｃ—Ｈ （ ） 。
列问题
：
已知
（１） ：ＣＨ４（ｇ）＋２Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋
Ｈ
２Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ １ ＝－８８５ ｋＪ／ｍｏｌ
２Ｃ２Ｈ２（ｇ）＋５Ｏ２（ｇ） ４ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）
－１ －１
Ａ．４１４ ｋＪ·ｍｏｌ Ｂ．３７７ ｋＪ·ｍｏｌ Ｈ
Δ ２ ＝－２ ６００ ｋＪ／ｍｏｌ
－１ －１
Ｃ．２３５ ｋＪ·ｍｏｌ Ｄ．１９７ ｋＪ·ｍｏｌ Ｈ
３ 答案 Ａ ２Ｈ２（ｇ） ＋ Ｏ２ （ｇ） ２Ｈ２Ｏ （ｌ） Δ ３ ＝
．
－５７２ ｋＪ／ｍｏｌ
４ （ 河北， 节选）氢能是极具发展潜力
． ２０２２ １６ 则 Ｈ
２ＣＨ４（ｇ） Ｃ２Ｈ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ） Δ ＝
的清洁能源 以氢燃料为代表的燃料电池有
，
ｋＪ／ｍｏｌ
良好的应用前景
。 若用 和 分别表示
时 燃烧生成 放热 （２）① 、 、
（１）２９８ Ｋ ，１ ｇ Ｈ２ Ｈ２Ｏ（ｇ）
和固体催化剂 在固体催化剂
蒸发吸热 表示
１２１ ｋＪ，１ ｍｏｌ Ｈ２Ｏ（ｌ） ４４ ｋＪ。
ＣＨ４、Ｃ２Ｈ２、Ｈ２ ，
表面 的裂解过程如图所示 从吸附到解
燃烧热的热化学方程式为
Ｈ２
ＣＨ４ ，
吸的过程中 能量状态最高的是
，
。
填标号
（ ）。
４ 答案 １
． （１）Ｈ２（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ） Ｈ２Ｏ（ｌ）
２
Ｈ －１
Δ ＝－２８６ ｋＪ·ｍｏｌ
５ （ 天津河西一模， 节选）人们不断探 ６ 答案
． ２０２２ １６ ． （１）＋３８８ （２）①Ｂ
索将燃油汽车尾气中的 与 进行无毒 ７ （ 河北， 节选）当今 世界多国相继规
ＮＯ ＣＯ
． ２０２１ １６ ，
转化 并将 进行甲烷化实现碳中和 请
划了碳达峰 碳中和的时间节点 因此 研
， ＣＯ２ ，
、 。 ，
结合相关信息按要求回答下列问题
发二氧化碳利用技术 降低空气中二氧化碳
。
，
在 负载型金属催化作用下 可
含量成为研究热点
（２） Ｎｉ－ＣｅＯ２ ，
。
实现 在低温下甲烷化 反应分如下三
大气中的二氧化碳主要来自煤 石油及
ＣＯ２ 。
（１） 、
步进行
其他含碳化合物的燃烧 已知 时 相关
：
。 ２５ ℃ ，
反应
物质的燃烧热数据如下表
Ⅰ：ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）
：
Ｈ －１
Δ １ ＝＋４１ ｋＪ·ｍｏｌ 物质 石墨
Ｈ２（ｇ） Ｃ（ ，ｓ） Ｃ６Ｈ６（ｌ）
反应 Ｈ
Ⅱ： Δ ２ 燃烧热
年 5 反应 Ⅲ：ＣＯ２（ｇ） ＋４Ｈ２（ｇ） ＣＨ４（ｇ） ＋ Δ Ｈ （ｋＪ·ｍｏｌ －１ ） －２８５．８ －３９３．５ －３ ２６７．５
高
考 Ｈ －１ 则 时 和 石墨 生成
3 ２Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ３ ＝－１６５ ｋＪ·ｍｏｌ ２５ ℃ Ｈ２（ｇ） Ｃ（ ，ｓ） Ｃ６Ｈ６（ｌ）
年 写出反应 和 反应生成 的热化学方程式为
模 Ⅱ ＣＯ（ｇ） Ｈ２（ｇ）
拟 和 的热化学方程式
A
ＣＨ４（ｇ） Ｈ２Ｏ（ｇ） ： 。
版 ７ 答案 石墨
。 ． （１）６Ｃ（ ，ｓ）＋３Ｈ２（ｇ）Ｃ６Ｈ６（ｌ）
高 ５ 答案 Ｈ －１
考 ． ＣＯ（ｇ） ＋ ３Ｈ２（ｇ） ＣＨ４ （ｇ） ＋ Δ ＝＋４９．１ ｋＪ·ｍｏｌ
化
学 Ｈ －１
Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ２ ＝－２０６ ｋＪ·ｍｏｌ
９８
８ （ 河北唐山二模， 节选）甲醇和甲醛 主要反应的最大能垒为 －１
． ２０２２ １６ （１） ｋＪ·ｍｏｌ 。
是重要的化工原料 利用气态甲醇在催化 副反应的热化学方程式为
。 （２）
剂条件下脱氢制备甲醛的主要反应为
。
反应机
ＣＨ３ＯＨ（ｇ） ＨＣＨＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ），
（３）
已知
Ｈ２（ｇ）＋
１
Ｏ２（ｇ） Ｈ２Ｏ（ｇ）
理图示如下 其中虚线部分为副反应 ２
：（ ）
Ｈ －１
Δ １ ＝－２４０．２ ｋＪ·ｍｏｌ
１ Ｈ
ＣＯ（ｇ） ＋ Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ） Δ ２ ＝
２
－１
－２８３ ｋＪ·ｍｏｌ
则 ３
ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ）
２
的 Ｈ －１
Δ ＝ ｋＪ·ｍｏｌ 。
８ 答案
． （１）７３．２ （２）ＣＨ３ＯＨ（ｇ） ＣＯ（ｇ）＋
回答下列问题 Ｈ －１
： ２Ｈ２（ｇ） Δ ＝＋９０．４ ｋＪ·ｍｏｌ （３）－６７３
专
题
九
化
学
反
应
的
热
效
应
９９
综合篇
综合 反应热的计算方法与大小比较
物质
ＣＨ４（ｇ） Ｈ２Ｏ（ｇ） ＣＯ２（ｇ）
１ （ 浙江 月选考， ， 分）已知共价键 Ｈθ
． ２０２１ １ ２０ ２ Δｆ ｍ／（ｋＪ／ｍｏｌ） －７４．８ －２４１．８ －３９３．５
的键能与热化学方程式信息如下表
： Ａ．＋７６．９ ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．＋１６４．９ ｋＪ／ｍｏｌ
共价键 Ｃ．－７６．９ ｋＪ／ｍｏｌ Ｄ．－１６４．９ ｋＪ／ｍｏｌ
Ｈ—Ｈ Ｈ—Ｏ
２ 答案 Ｂ
键能 ．
／
４３６ ４６３ ３ （ 重庆， ， 分） 天朗气清 惠风和
－１
（ｋＪ·ｍｏｌ ） ． ２０２１ １０ ３ “ ，
畅 研究表明 利用 ＋可催化消除大气污染
热化学方程式 ２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） ２Ｈ２Ｏ（ｇ） 。” ， Ｉｒ
Ｈ －１ 物 和 简化中间反应进程后 相对能
Δ ＝－４８２ ｋＪ·ｍｏｌ Ｎ２Ｏ ＣＯ， ，
则 的 Ｈ 为 量变化如图所示 已知 的燃烧热 Ｈ
２Ｏ（ｇ） Ｏ２（ｇ） Δ （ ） 。 ＣＯ（ｇ） Δ ＝
－１ 则
Ａ．４２８ ｋＪ·ｍｏｌ
－１
Ｂ．－４２８ ｋＪ·ｍｏｌ
－１ －２８３ ｋＪ·ｍｏｌ ， ２Ｎ２Ｏ（ｇ） ２Ｎ２（ｇ）＋
的反应热 Ｈ －１ 为
Ｃ．４９８ ｋＪ·ｍｏｌ
－１
Ｄ．－４９８ ｋＪ·ｍｏｌ
－１ Ｏ２（ｇ） Δ （ｋＪ·ｍｏｌ ） （ ）
１ 答案 Ｄ
．
２ （ 重庆南开中学第九次质检， ） Ｈθ
． ２０２２ １１ Δｆ ｍ
为标准摩尔生成焓 其定义为标准状况下 由
， ，
稳定相态的单质生成 该物质的焓变 而
１ ｍｏｌ ，
稳定相态单质的 Ｈθ 为零 根据下表数据计
Δｆ ｍ 。
算 的
ＣＨ４（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋４Ｈ２（ｇ） Ａ．－１５２ Ｂ．－７６ Ｃ．＋７６ Ｄ．＋１５２
３ 答案 Ａ 反应热 Ｈ 为
． （Δ ） （ ）
４ （ 届安徽江淮十校联考一， ）下列关于 ７ （ 浙江 月选考， ， 分） 已知
． ２０２３ ９ ． ２０１８ １１ ２１ ２ ：
反应热的说法正确的是 Ｈ
（ ） Ｈ２Ｏ（ｇ） Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ １
Ｈ Ｈ
Ａ．ａ．Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ） Ｃ（ｇ） Δ １；ｂ．Ａ（ｓ）＋ Ｃ６Ｈ１２Ｏ６（ｇ） Ｃ６Ｈ１２Ｏ６（ｓ） Δ ２
Ｈ 若 反应均放
Ｂ（ｇ） Ｃ（ｇ） Δ ２， ａ、ｂ Ｃ６Ｈ１２Ｏ６（ｓ） ＋ ６Ｏ２（ｇ） ６Ｈ２Ｏ（ｇ） ＋
热 则 Ｈ Ｈ Ｈ
， Δ １＜Δ ２ ６ＣＯ２（ｇ） Δ ３
已知
Ｂ． ２ＣＨ４（ｇ）＋４Ｏ２（ｇ） ２ＣＯ２（ｇ） ＋ Ｃ６Ｈ１２Ｏ６（ｇ）＋６Ｏ２（ｇ） ６Ｈ２Ｏ（ｌ）＋６ＣＯ２（ｇ）
Ｈ －１ 则甲 Ｈ
４Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ＝－１ ７８０．６ ｋＪ·ｍｏｌ ， Δ ４
烷的燃烧热为 －１ 下列说法正确的是
８９０．３ ｋＪ·ｍｏｌ （ ）
Ｈ －１ Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ
Ｃ．Ａ４（ｓ） ４Ａ（ｓ） Δ ＝－２９．２ ｋＪ·ｍｏｌ ， Ａ．Δ １＜０，Δ ２＜０，Δ ３＜Δ ４
则常温下 比 更稳定 Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ
Ａ４（ｓ） Ａ（ｓ） Ｂ．６Δ １ ＋Δ ２ ＋Δ ３ －Δ ４ ＝０
Ｈ 恒温恒 Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ
Ｄ．２Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） ３Ｚ（ｇ） Δ ＞０， Ｃ．－６Δ
１
＋Δ
２
＋Δ
３
－Δ
４
＝０
压下达平衡后加入 上述反应 Ｈ 增大 Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ
Ｘ， Δ Ｄ．－６Δ
１
＋Δ
２
－Δ
３
＋Δ
４
＝０
４ 答案 Ａ ７ 答案 Ｂ
． ．
５ （ 江苏单科， ， 分）氢气与氧气生成 ８ （ 浙江 月选考， ， 分）标准状态下
． ２０１９ １１ ４ ． ２０２２ ６ １８ ２ ，
水的反应是氢能源应用的重要途径 下列 下列物质气态时的相对能量如下表
。 ：
有关说法正确的是 物质
（ ）
一定温度下 反应 Ｏ Ｈ ＨＯ ＨＯＯ Ｈ２ Ｏ２ Ｈ２Ｏ２ Ｈ２Ｏ
Ａ． ， ２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）
能
（
量
ｇ）
能自发进行 该反应的 Ｈ ／
２Ｈ２Ｏ（ｇ） ， Δ ＜０
氢氧燃料电池的负极反应为 ｋＪ· ２４９ ２１８ ３９ １０ ０ ０ －１３６ －２４２
Ｂ． Ｏ２ ＋２Ｈ２Ｏ＋ －１
ｍｏｌ
－ －
４ｅ ４ＯＨ 可根据 计算出
常温常压下 氢氧燃料电池放电过程中消耗
ＨＯ（ｇ）＋ＨＯ（ｇ） Ｈ２Ｏ２（ｇ）
Ｃ． ， 中氧氧单键的键能为 －１
转移电子的数目为
２３
Ｈ２Ｏ２ ２１４ ｋＪ·ｍｏｌ 。
１１．２ Ｌ Ｈ２， ６．０２×１０ 下列说法不正确的是
反应 的 Ｈ 可 （ ）
Ｄ． ２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） ２Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ
的键
∙
能
∙
为
∙
－１
通过下式估算 Ｈ 反应中形成新共价键的 Ａ．Ｈ２ ４３６ ｋＪ·ｍｏｌ
：Δ ＝
的键能大于 中氧氧单键的键能的
键能之和 反应中断裂旧共价键的键能之和
－
Ｂ．Ｏ２ Ｈ２Ｏ２
两倍
５ 答案 Ａ
．
６ （ 黑龙江哈尔滨期中， ）室温下 将 解离氧氧单键所需能量
． ２０２１ １８ ，
Ｃ． ：ＨＯＯ＜Ｈ２Ｏ２
的 溶于水会使溶液温度升高 Ｈ
１ ｍｏｌ ＣｕＳＯ４（ｓ） ， Ｄ．Ｈ２Ｏ（ｇ） ＋Ｏ（ｇ） Ｈ２Ｏ２（ｇ） Δ ＝
热效应为 Ｈ 将 的 溶 －１
Δ １； １ ｍｏｌ ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ（ｓ） －１４３ ｋＪ·ｍｏｌ
于水会使溶液温度降低 热效应为 Ｈ ８ 答案 Ｃ
5 ， Δ ２， ．
年 受热分解的化学方程式为
９ （ 浙江 月选考， ， 分） 和
高
考
ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ
． ２０１９ ４ ２３ ２ ＭｇＣＯ３
3 △ 热 的能量关系如图所示
年 ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ（ｓ）ＣｕＳＯ４（ｓ）＋５Ｈ２Ｏ（ｌ）， ＣａＣＯ３ （Ｍ＝Ｃａ、Ｍｇ）：
模 效应为 Ｈ 则下列判断正确的是 Ｈ
拟 Δ ３。 （ ） ２＋ ２－ Δ ２ ２＋ ２－
A Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ
Ｍ （ｇ）＋ＣＯ３ （ｇ） → Ｍ （ｇ）＋Ｏ （ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）
版 Ａ．Δ １＜０， Δ １＞ Δ ３ Ｂ．Δ ２＞０，Δ ２ ＋Δ ３ ＝Δ １ ↑ Ｈ ↑ Ｈ
Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ Δ １ Δ ３
高 Ｃ．Δ １ ＋Δ ２＞ Δ ３ Ｄ．Δ ３＞０，Δ ２＜Δ ３ Δ Ｈ
考 ６ 答案 Ｄ ＭＣＯ３（ｓ） → ＭＯ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）
化 ．
学 已知 离子电荷相同时 半径越小 离子键越
： ， ，
１００
强 下列说法不正确的是 位 回答下列问题
。 （ ） 。 ：
Ｈ Ｈ 次氯酸钠氧化法可以制备
Ａ．Δ １（ＭｇＣＯ３）＞Δ １（ＣａＣＯ３）＞０ （１） Ｎａ２ＦｅＯ４。
Ｈ Ｈ 已知 Ｈ
Ｂ．Δ ２（ＭｇＣＯ３）＝ Δ ２（ＣａＣＯ３）＞０ ：２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） ２Ｈ２Ｏ（ｌ） Δ ＝
Ｈ Ｈ Ｈ ａ －１
Ｃ．Δ １（ＣａＣＯ３）－Δ １（ＭｇＣＯ３）＝ Δ ３（ＣａＯ）－ ｋＪ·ｍｏｌ
Ｈ
Δ ３（ＭｇＯ） ＮａＣｌ（ａｑ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ） ＮａＣｌＯ（ａｑ）＋Ｈ２（ｇ）
Ｄ． 对于 ＭｇＣＯ３ 和 ＣａＣＯ３，Δ Ｈ １ ＋Δ Ｈ ２＞Δ Ｈ ３ Δ Ｈ ＝ ｂ ｋＪ·ｍｏｌ －１
９ 答案 Ｃ
． ４Ｎａ２ＦｅＯ４（ａｑ）＋１０Ｈ２Ｏ（ｌ） ４Ｆｅ（ＯＨ）３（ｓ）＋
１０
．
（
２０２１
浙江
６
月选考，
２１
，
２
分）相同温度和
３Ｏ２（ｇ）＋８ＮａＯＨ（ａｑ） Δ
Ｈ
＝
ｃ
ｋＪ·ｍｏｌ
－１
压强下 关于反应的 Ｈ 下列判断正确的是 反应
， Δ ， ２Ｆｅ（ＯＨ）３（ｓ）＋３ＮａＣｌＯ（ａｑ）＋４ＮａＯＨ（ａｑ）
（ ） ２Ｎａ２ＦｅＯ４（ａｑ）＋３ＮａＣｌ（ａｑ）＋５Ｈ２Ｏ（ｌ）
的 Ｈ －１
Δ ＝ ｋＪ·ｍｏｌ 。
１２ 答案 ３ａ ｂ １ｃ
． （１）－ －３ －
２ ２
１３ （ 江苏单科， 节选） 主要指
． ２０１８ ２０ ＮＯｘ（ ＮＯ
和 是大气主要污染物之一 有效去
ＮＯ２） 。
除大气中的 是环境保护的重要课题
ＮＯｘ 。
用水吸收 的相关热化学方程式
（１） ＮＯｘ
如下
：
Ｈ Ｈ
Ａ．Δ １＞０，Δ ２＞０
２ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ） ＨＮＯ３（ａｑ）＋ＨＮＯ２（ａｑ）
Ｈ Ｈ Ｈ
Ｂ．Δ ３ ＝Δ １ ＋Δ ２ Ｈ －１
Δ ＝－１１６．１ ｋＪ·ｍｏｌ
Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ
Ｃ．Δ １＞Δ ２，Δ ３＞Δ ２
Ｈ Ｈ Ｈ
３ＨＮＯ２（ａｑ） ＨＮＯ３（ａｑ）＋２ＮＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）
Ｄ．Δ ２ ＝Δ ３ ＋Δ ４ Ｈ －１
Δ ＝７５．９ ｋＪ·ｍｏｌ
１０ 答案 Ｃ
． 反应
１１ （ 天津理综， 节选） 与 经催
３ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ） ２ＨＮＯ３（ａｑ）＋
． ２０１８ １０ ＣＯ２ ＣＨ４ 的 Ｈ －１
ＮＯ（ｇ） Δ ＝ ｋＪ·ｍｏｌ 。
化重整 制得合成气
， ： １３ 答案
． －１３６．２
催化剂
１４ （ 福建龙岩三模， 节选） 催
ＣＨ４（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ） ２ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ） ． ２０２２ １３ ＣＯ２ －ＣＨ４
已知上述反应中相关的化学键键能数据
化重整是减缓温室效应 实现碳中和的重
、
如下
要方式 其主反应为
： ， ＣＯ２（ｇ）＋ＣＨ４（ｇ）
化学键 Ｈ 反应体系还涉及以
Ｃ—Ｈ ＣＯ Ｈ—Ｈ Ｃ ← Ｏ（ＣＯ） ２ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ） Δ ，
下副反应
键能
／ ：
专
４１３ ７４５ ４３６ １ ０７５
－１ 题
ｋＪ·ｍｏｌ ⅰ．ＣＨ４（ｇ） Ｃ（ｓ）＋２Ｈ２（ｇ） 九
则该反应的 Ｈ Ｈ
Δ ＝ 。 Δ １ ＝＋７５．０ ｋＪ／ｍｏｌ 化
学
１１ 答案 －１ 反
． ＋１２０ ｋＪ·ｍｏｌ ⅱ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） 应
１２ （ 黑龙江齐齐哈尔二模， 节选）含氯 Ｈ 的
． ２０２２ ２８ Δ ２ ＝＋４１．０ ｋＪ／ｍｏｌ 热
效
化合物的反应在化学工业中具有重要的地 应
ⅲ．ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）
１０１
Ｈ
Δ ３ ＝－１３１．０ ｋＪ／ｍｏｌ
主反应的 Ｈ
（１） Δ ＝ ｋＪ／ｍｏｌ。
我国学者对催化重整的主反应进行理
（２）
论研究 提出在 或 合金催化
， Ｐｔ－Ｎｉ Ｓｎ－Ｎｉ
下 先发生甲烷逐级脱氢反应 其反应历程
， ，
如图所示 表示吸附在催化剂表面
（∗ ）。
１５ 答案 Ｈ 为正值 Ｈ 和 Ｈ 为
． －４９ Ａ Δ １ ，Δ ２ Δ
负值 反应 活化能大于反应 的
， ① ②
１６ （ 山西运城期中， 节选）利用合成气
． ２０２１ ２０
不同催化剂的甲烷脱氢反应历程与相对能量的关系 主要成分为 和 在催化剂的作
（ ＣＯ、ＣＯ２ Ｈ２）
该历程中最大能垒Ｅ 正 用下合成甲醇 发生的主要反应如下
① （ ）＝ ｅＶ。 ， ：
１４ 答案 Ｈ
． （１）＋２４７ （２）３．８０９ ①ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）ＣＨ３ＯＨ（ｇ） Δ １
１５ （ 全国甲， 节选）二氧化碳催化加氢
． ２０２１ ２８ ②ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）
Ｈ
制甲醇 有利于减少温室气体二氧化碳
， 。 Δ ２
Ｈ
回答下列问题
： ③ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） Δ ３
回答下列问题
二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为 ：
：
已知反应 中相关的化学键键能数据
（１） ①
ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ） ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）
如下
该反应一般认为通过如下步骤来实现 ：
：
化学键
Ｈ—Ｈ Ｃ—Ｏ ＣＯ Ｈ—Ｏ Ｃ—Ｈ
①ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）
Ｅ －１
Ｈ －１ ／（ｋＪ·ｍｏｌ ） ４３６ ３４３ １ ０７６ ４６５ ４１３
Δ １ ＝＋４１ ｋＪ·ｍｏｌ
由此计算 Ｈ －１ 已知 Ｈ
Δ １ ＝ ｋＪ·ｍｏｌ ， Δ ２ ＝
②ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ） ＣＨ３ＯＨ（ｇ）
－１ 则 Ｈ －１
Ｈ －１ －５８ ｋＪ·ｍｏｌ ， Δ ３ ＝ ｋＪ·ｍｏｌ 。
Δ ２ ＝－９０ ｋＪ·ｍｏｌ 科学家提出制备 合成气 反应历程分
总反应的 Ｈ －１ 若反应 （２） “ ”
Δ ＝ ｋＪ·ｍｏｌ ； 两步
为慢反应 下列示意图中能体现上述反 ：
5 ① ， 反应 慢反应
年 应能量变化的是 填标号 判
①：ＣＨ４（ｇ）Ｃ（ａｄｓ）＋２Ｈ２（ｇ）（ ）
高 （ ）， 反应 快
考
断的理由是
②：Ｃ（ａｄｓ）＋ＣＯ２（ｇ）２ＣＯ（ｇ）（
3
反应
年 ）
模
拟 。 上述反应中 为吸附性活性炭 反应
Ｃ（ａｄｓ） ，
A
历程的能量变化如图所示
版 ：
高
考
化
学
１０２
与 制备合成气的热化学方程式为
ＣＨ４ ＣＯ２
。
１６ 答案
． （１）－９９ ＋４１
（２）ＣＨ４（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）２ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）
Ｈ Ｅ Ｅ －１
Δ ＝＋（ ３ － １）ｋＪ·ｍｏｌ
１７ （ 山东， 节选） 甲氧基 甲基丁
． ２０２１ ２０ ２－ －２－
烷 常用作汽油添加剂 在催化剂
（ＴＡＭＥ） 。
作用下 可通过甲醇与烯烃的液相反应制
，
得 体系中同时存在如下反应
， ：
反应
Ⅰ：
专
题
九
化
学
反
应
的
热
效
应
１０３
反应
Ⅲ：
Ｋ
１ Ｈ
＋ＣＨ３ＯＨ Δ １
Ａ
ＴＡＭＥ
Ｋ
反应 ２ Ｈ
Ⅱ： ＋ＣＨ３ＯＨ Δ ２
Ｂ ＴＡＭＥ
Ｋ
３ Ｈ
Δ ３
回答下列问题
：
反应 以物质的量分数表示的
（１） Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
平衡常数 Ｋ 与温度 Ｔ 变化关系如图所示
ｘ 。
据图判断 和 中相对稳定的是
，Ａ Ｂ
Ｈ
用系统命名法命名 Δ １的数值
（ ）； Ｈ
Δ ２
范围是 填标号
（ ）。
Ａ．＜－１ Ｂ．－１～０
Ｃ．０～１ Ｄ．＞１
１７ 答案 甲基 丁烯 ． ２－ －２－ Ｄ
应用篇
应用 反应历程与能量图像分析 总反应的 Ｈ Ｅ Ｅ Ｅ
Ｃ． Δ ＝Δ １ ＋Δ ２ ＋Δ ３
升温既能加快反应速率 又能提高该卤代
１ （ 河北保定一模， ）苯亲电取代反应中
Ｄ． ，
． ２０２２ ６
反应的平衡转化率
卤代反应的反应进程与能量变化曲线如图
１ 答案 Ｂ
所示 下列说法正确的是
．
， （ ）
２ （ 届黑龙江哈尔滨学业监测， ）顺
． ２０２３ １３ －２－
丁烯 反 丁烯分别与氢气加成制备丁烷
、 －２－
的焓的变化如图所示 下列说法正确的是
。
（ ）
反应分三步进行 且各步均为吸热反应
Ａ． ，
决速步的能垒是 Ｅ
Ｂ． Δ ２
４ （ 北京东城二模， ）下图是计算机模拟
． ２０２２ １０
的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程
。
吸附在催化剂表面的物种用 标注
“∗” 。
上述反应均为吸热反应
Ａ．
顺 丁烯比反 丁烯稳定
Ｂ． －２－ －２－
顺 丁烯转化为 反 丁烯
Ｃ．１ ｍｏｌ －２－ １ ｍｏｌ －２－
放热
４．２ ｋＪ
下列说法正确的是
发生加成反应时 顺 丁烯断键吸收的 （ ）
Ｄ． ， －２－
表示 和 从催化剂表面脱离的
能量高于反 丁烯断键吸收的能量 Ａ．① ＣＯ Ｈ２Ｏ
－２－ 过程
２ 答案 Ｃ
． 和 中化学键变化相同 因此吸收的能
Ｂ．② ④ ，
３ （ 海南中学第 次月考， ）苯的亲电取 量相同
． ２０２２ ９ １２
代 反 应 分 两 步 进 行 可 表 示 为 由图可知
， Ｃ． ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋
为吸热反应
Ｈ２（ｇ）
苯 的 亲 本历程中的催化剂通过改变水煤气变化
。 Ｄ．
反应的焓变 来实现改变其反应速率
，
电取代反应进程和能量的关系如图 下列 ４ 答案 Ｂ
。 ．
说法错误的是 ５ （ 届河南豫西名校开学考， ）利用
（ ） ． ２０２３ １１ ＣＯ２
与 制备合成气 可能的反应历
ＣＨ４ （ＣＯ、Ｈ２），
程如图所示
：
下列说法正确的是
5 （ ）
年 制备合成气的反应为
高 反应过程中 环上碳原子的杂化类型发生 Ａ． ＣＨ４（ｇ） Ｃ（ａｄｓ）＋
考 Ａ． ，
3 Ｈ Ｅ Ｅ －１
了变化 ２Ｈ２（ｇ） Δ ＝（ １ － ３） ｋＪ·ｍｏｌ
年
模 若Ｅ Ｅ Ｅ Ｅ 则决定速率的步骤为Ｅ Ｅ
拟 反应速率 Ｂ． ３ ＋ ２＜ ４ ＋ １， １→ ２
Ｂ． ：Ⅰ＜Ⅱ 使用催化剂 和 的平衡产率不变
A
平均能量 中间体 反应物
Ｃ． ，ＣＯ Ｈ２
版 Ｃ． ： ＞ 增加吸附性活性炭 的表面积 可
Ｄ． ［Ｃ（ａｄｓ）］ ，
高 Ｅ 与 Ｅ 的差值为总反应的焓变 提高 的产率
考
化
Ｄ． １ ２ ＣＯ、Ｈ２
学 ３ 答案 Ｄ ５ 答案 Ｃ
． ．
１０４
６ （ 安徽蚌埠质检四， ） 与 在铁 该脱硝过程总反应的焓变 Ｈ
． ２０２２ １１ ＣＯ Ｎ２Ｏ Ａ． Δ ＞０
催化剂表面进行如下两步反应 由状态 到状态 所发生的反应均为氧
： Ｂ． ① ⑤
第一步 化还原反应
∗ ∗
：Ｆｅ ＋Ｎ２Ｏ ＦｅＯ ＋Ｎ２
第二步 由状态 到状态 的变化过程有极性键
∗ ∗
：ＦｅＯ ＋ＣＯ Ｆｅ ＋ＣＯ２ Ｃ． ③ ④
其相对能量与反应历程如下图所示 下列 的断裂和形成
。
说法不正确的是 总反应的化学方程式为
（ ） Ｄ． ４ＮＨ３ ＋２ＮＯ＋２Ｏ２
催化剂
３Ｎ２ ＋６Ｈ２Ｏ
７ 答案 Ｃ
．
８ （ 福建宁德 月质检， ）我国科学家采
． ２０２２ ５ ８
用磷化硼 纳米颗粒成功地实现了高选
（ＢＰ）
择性电还原 制 在阴极催化
ＣＯ２ ＣＨ３ＯＨ，ＣＯ２
总反应是放热反应 化学方程式为
Ａ． ， ＣＯ＋ 剂表面的变化及反应历程如图所示
：
催化剂
Ｎ２Ｏ ＣＯ２ ＋Ｎ２
在反应过程中 有极性键和非极性键的断
Ｂ． ，
裂和形成
总反应的反应速率由第一步反应决定
Ｃ．
为反应的催化剂 为中间产物
∗ ∗
Ｄ．Ｆｅ ，ＦｅＯ
６ 答案 Ｂ
．
７ （ 福建漳州三模， ）某种含二价铜的催
． ２０２２ ５
化剂
Ⅱ
＋可用于汽车尾气脱
［Ｃｕ （ＯＨ）（ＮＨ３）］
硝 催化机理和反应历程中不同状态物质
下列说法正确的是
。
（ ）
体系所具有的能量如图所示 下列说法正
。 制备 过程中得到相对较多的副产
确的是
Ａ． ＣＨ３ＯＨ
（ ） 物是
ＣＨ２Ｏ
在催化剂上生成 的电极反应式为
Ｂ． ＣＨ３ＯＨ
＋ －
ＣＯ２ ＋６Ｈ ＋６ｅ ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ
在催化剂上生成 的过程中有极性
Ｃ． ＣＨ３ＯＨ
键和非极性键的断裂和形成
为放热过程
∗ ∗ ∗ ∗
Ｄ． ＣＯ＋ ＯＨ → ＣＯ＋ Ｈ２Ｏ
８ 答案 Ｂ
．
９ （ 河北张家口三模， ）（双选）硫酸甲
． ２０２２ １２
专
酯 是制造染料的甲基化试剂 题
（ＣＨ３ＯＳＯ３Ｈ） 。 九
我国科学家利用计算机模拟技术 分别研究
化
，
学
反应 在无水和 反
ＣＨ３ＯＨ＋ＳＯ３ → ＣＨ３ＯＳＯ３Ｈ 应
的
有水条件下的反应历程 如图所示 下列说
热
， 。
效
法正确的是 应
（ ）
１０５
含 分子参与的反应一定有电子转移
Ａ． Ｎ
由 生成 的反应历程有 种
Ｂ． ＮＯ ＨＯＮＯ ２
增大 的量 的平衡转化率不变
Ｃ． ＮＯ ，Ｃ３Ｈ８
当主要发生包含 的历程时 最终生成
Ｄ． ② ，
的水减少
１１ 答案 Ｄ
．
１２ （ 山东， ， 分）１８ 标记的乙酸甲酯
． ２０２１ １４ ４ Ｏ
在足量 溶液中发生水解 部分反应
ＮａＯＨ ，
的能量高于 的能量 因 历程可表示为
Ａ．ＣＨ３ＯＨ ＣＨ３ＯＳＯ３Ｈ ， ：
此该反应的 Ｈ
Ｏ Δ ＜０
无水条件下逆反应的最大能垒为
Ｂ． ３４．７６ ｅＶ
Ｈ３Ｃ Ｃ
水改变了该反应的 Ｈ
Ｃ． Δ
反应过程中 中的 键均未发
Ｄ． ＣＨ３ＯＨ Ｃ—Ｈ
生断裂
９ 答案 ＢＤ
．
１０ （ 湖南， ， 分）（双选）反应物 转
． ２０２２ １２ ４ （Ｓ）
化为产物 或 的能量与反应进程
（Ｐ Ｐ·Ｚ）
的关系如下图所示
：
下列有关四种不同反应进程的说法正确
的是
（ ）
进程 是放热反应
Ａ． Ⅰ
5
平衡时 的产率
年
Ｂ． Ｐ ：Ⅱ＞Ⅰ
高
考 生成 的速率
3 Ｃ． Ｐ ：Ⅲ＞Ⅱ
年 进程 中 没有催化作用
模 Ｄ． Ⅳ ，Ｚ
拟 １０ 答案 ＡＤ
． A
版 １１ （ 山东， ， 分）在 催化下 丙烷与
． ２０２２ １０ ２ ＮＯ ，
高
氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所
考
化
学 示 下列说法错误的是
。 （ ）
１０６
１８ １８ －
Ｏ
－ Ⅰ Ⅲ
ＯＣＨ３ ＋ＯＨ Ｈ３Ｃ Ｃ ＯＣＨ３
Ⅱ Ⅳ
ＯＨ
Ｏ
Ｈ３Ｃ Ｃ
１８
－
ＯＨ ＋ＣＨ３Ｏ
能量变化如图所示
。
１８ － １８
Ｏ ＯＨ
已知 为
Ｈ３Ｃ Ｃ ＯＣＨ３ Ｈ３Ｃ Ｃ ＯＣＨ３
－
ＯＨ Ｏ
快速平衡 下列说法正确的是
， （ ）
反应 为决速步
Ａ． Ⅱ、Ⅲ
反应结束后 溶液中存在 １８ －
Ｂ． ， ＯＨ
反应结束后 溶液中存在 １８
Ｃ． ， ＣＨ３ ＯＨ
反应 与反应 活化能的差值等于图示
Ｄ． Ⅰ Ⅳ
总反应的焓变
１２ 答案 Ｂ
．
１３ （ 湖南， ， 分）（双选）铁的配合物离
． ２０２１ １４ ４ ＣＯ２↑＋Ｈ２↑
子 用 ＋表示 催化某反应的一 ＋浓度过大或者过小 均导致反应速率
｛ ［Ｌ—Ｆｅ—Ｈ］ ｝ Ｂ．Ｈ ，
种反应机理和相对能量的变化情况如图 降低
所示 该催化循环中 元素的化合价发生了
： Ｃ． Ｆｅ
变化
该过程的总反应速率由 步骤决定
Ｄ． Ⅱ→Ⅲ
１３ 答案 ＣＤ
．
１４ （ 河北， 节选） 甲醇燃料电池中
． ２０２２ １６ （５） ，
吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得
到 四步可能脱氢产物及其相对能量如
ＣＯ，
图 则最可行途径为
， ａ→
用 等代号表示
（ ｂ～ｊ ）。
下列说法错误的是
（ ） １４ 答案
． （５）ｂ→ｅ→ｈ→ｊ
催化剂
该 过程的总反应为
Ａ． ＨＣＯＯＨ
专
题
九
化
学
反
应
的
热
效
应
１０７
