北京曲一线图书策划有限公司 5年高考 3年模拟 A版 化学
专题九 化学反应的热效应
五年高考
考点过关练
考点1 化学反应中的能量变化
1. (2020天津,10,3分)理论研究表明,在101 kPa和298 K下,HCN(g) HNC(g)异构
化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.HCN比HNC稳定 B.该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·mol-1
C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.使用催化剂,可以改变反应的反应热
答案 D
2. (2020浙江1月选考,22,2分)在一定温度下,某反应达到了化学平衡,其反应过程
对应的能量变化如图。下列说法正确的是( )
A.E 为逆反应活化能,E '为正反应活化能
a a
B.该反应为放热反应,ΔH=E '-E
a a
C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D.温度升高,逆反应速率加快幅度大于正反应速率加快幅度,使平衡逆移
答案 D
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3. (2023北京,13,3分)一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下,其中b、d
代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是( )
A.a、c分别是HCl、NH
3
B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl
C.已知MgCl 为副产物,则通入水蒸气可减少MgCl 的产生
2 2
D.等压条件下,反应①、②的反应热之和,小于氯化铵直接分解的反应热
答案 C
考点2 热化学方程式 盖斯定律
4. (2023海南,7,2分)各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是(
)
物质 C H (g) C H (g) H (g)
2 6 2 4 2
ΔH/(kJ·mol-1) -1 559.8 -1 411 -285.8
A.C H (g)+3O (g) 2CO (g)+2H O(g) ΔH=-1 411 kJ·mol-1
2 4 2 2 2
B.C H (g) C H (g)+H (g) ΔH=-137 kJ·mol-1
2 6 2 4 2
C.H O(l) O (g)+H (g) ΔH=+285.8 kJ·mol-1
2 2 2
7
D.C H (g)+ O (g) 2CO (g)+3H O(l) ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1
2 6 2 2 2 2
答案 D
5. (2020北京,12,3分)依据图示关系,下列说法不正确的是( )
A.石墨燃烧是放热反应
B.1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O 中燃烧,全部转化为CO ,前者放热多
2 2
C.C(石墨)+CO (g) 2CO(g) ΔH=ΔH -ΔH
2 1 2
D.化学反应的ΔH,只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关
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答案 C
6. (2022重庆,13,3分)“千畦细浪舞晴空”,氮肥保障了现代农业的丰收。为探究
(NH ) SO 的离子键强弱,设计如图所示的循环过程,可得ΔH /(kJ·mol-1)为( )
4 2 4 4
A.+533 B.+686 C.+838 D.+1 143
答案 C
7. (2023广东,17,14分)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化,
其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化,用公式Q=cρV ·ΔT计算获得。
总
(1)盐酸浓度的测定:移取20.00 mL待测液,加入指示剂,用0.500 0 mol·L-1 NaOH溶
液滴定至终点,消耗NaOH溶液22.00 mL。
①上述滴定操作用到的仪器有 。
②该盐酸浓度为 mol·L-1。
(2)热量的测定:取上述NaOH溶液和盐酸各50 mL进行反应,测得反应前后体系的温度
值(℃)分别为T 、T ,则该过程放出的热量为 J(c和ρ分别取4.18
0 1
J·g-1·℃-1和1.0 g·mL-1,忽略水以外各物质吸收的热量,下同)。
(3)借鉴(2)的方法,甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSO (aq) FeSO (aq)+Cu(s)的焓变
4 4
ΔH(忽略温度对焓变的影响,下同)。实验结果见下表。
序 体系温度/℃
反应试剂
号 反应前 反应后
ⅰ 1.20 g Fe粉 a b
0.20 mol·L-1 CuSO 溶液100 mL
4
ⅱ 0.56 g Fe粉 a c
①温度:b c(填“>”“<”或“=”)。
②ΔH= (选择表中一组数据计算)。结果表明,该方法可行。
(4)乙同学也借鉴(2)的方法,测量反应A:Fe(s)+Fe (SO ) (aq) 3FeSO (aq)的焓变。
2 4 3 4
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查阅资料 配制Fe (SO ) 溶液时需加入酸。加酸的目的是 。
2 4 3
提出猜想 Fe粉与Fe (SO ) 溶液混合,在反应A进行的过程中,可能存在Fe粉和酸的反
2 4 3
应。
验证猜想 用pH试纸测得Fe (SO ) 溶液的pH不大于1;向少量Fe (SO ) 溶液中加入Fe
2 4 3 2 4 3
粉,溶液颜色变浅的同时有气泡冒出,说明存在反应A和 (用离子方程
式表示)。
实验小结 猜想成立,不能直接测反应A的焓变。
教师指导 鉴于以上问题,特别是气体生成带来的干扰,需要设计出实验过程中无气体
生成的实验方案。
优化设计 乙同学根据相关原理,重新设计了优化的实验方案,获得了反应A的焓变。
该方案为 。
(5)化学能可转化为热能,写出其在生产或生活中的一种应用 。
答案 (1)①AD ②0.550 0
(2)418(T -T )
1 0
(3)①> ②-20.9(b-a)kJ·mol-1[或-41.8(c-a)kJ·mol-1]
(4)抑制Fe3+的水解 Fe+2H+ Fe2++H ↑ 将一定量的Cu粉加入一定浓度的
2
Fe (SO ) 溶液中反应,测量反应的热量变化,计算得到反应Cu(s)+Fe (SO ) (aq)
2 4 3 2 4 3
CuSO (aq)+2FeSO (aq)的焓变ΔH ;根据(3)中实验计算得到反应Fe(s)+CuSO (aq)
4 4 1 4
FeSO (aq)+Cu(s)的焓变ΔH ;根据盖斯定律计算得到反应Fe(s)+Fe (SO ) (aq)
4 2 2 4 3
3FeSO (aq)的焓变为ΔH +ΔH
4 1 2
(5)燃料燃烧、铝热反应焊接铁轨等
考法强化练
考法1 反应热的计算方法与大小比较
1. (2021浙江1月选考,20,2分)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表:
共价键 H—H H—O
键能/(kJ·mol-1) 436 463
热化学方程式 2H (g)+O (g) 2H O(g) ΔH=-482 kJ·mol-1
2 2 2
则2O(g) O (g)的ΔH为( )
2
A.428 kJ·mol-1 B.-428 kJ·mol-1 C.498 kJ·mol-1 D.-498
kJ·mol-1
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答案 D
2. (2022浙江6月选考,18,2分)标准状态下,下列物质气态时的相对能量如下表:
物质(g) O H HO HOO H O H O H O
2 2 2 2 2
能量/kJ·mol-1 249 218 39 10 0 0 -136 -242
可根据HO(g)+HO(g) H O (g)计算出H O 中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-1。下列
2 2 2 2
说法不正确的是( )
A.H 的键能为436 kJ·mol-1
2
B.O 的键能大于H O 中氧氧单键的键能的两倍
2 2 2
C.解离氧氧单键所需能量:HOO<H O
2 2
D.H O(g)+O(g) H O (g) ΔH=-143 kJ·mol-1
2 2 2
答案 C
3. (2021重庆,10,3分)“天朗气清,惠风和畅。”研究表明,利用Ir+可催化消除大气
污染物N O和CO,简化中间反应进程后,相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热
2
ΔH=-283 kJ/mol,则2N O(g) 2N (g)+O (g)的反应热ΔH(kJ/mol)为( )
2 2 2
A.-152 B.-76 C.+76 D.+152
答案 A
4. (2022河北,16,节选)氢能是极具发展潜力的清洁能源,以氢燃料为代表的燃料电
池有良好的应用前景。
(1)298 K时,1 g H 燃烧生成H O(g)放热121 kJ,1 mol H O(l)蒸发吸热44 kJ。表示
2 2 2
H 燃烧热的热化学方程式为 。
2
1
答案 H (g)+ O (g) H O(l) ΔH=-286 kJ·mol-1
2 2 2
2
5. (2023北京,16,节选)(2)二十世纪初,工业上以CO 和NH 为原料在一定温度和压强
2 3
下合成尿素。反应分两步:
ⅰ.CO 和NH 生成NH COONH ;
2 3 2 4
ⅱ.NH COONH 分解生成尿素。
2 4
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结合反应过程中能量变化示意图,下列说法正确的是 (填序号)。
a.活化能:反应ⅰ<反应ⅱ
b.ⅰ为放热反应,ⅱ为吸热反应
c.CO (l)+2NH (l) CO(NH ) (l)+H O(l) ΔH=E -E
2 3 2 2 2 1 4
答案 ab
6. (2021湖南,16,节选)氨气中氢含量高,是一种优良的小分子储氢载体,且安全、易
储运,可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法Ⅰ.氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据
化学键 H—H N—H
键能E/(kJ·mol-1) 946 436.0 390.8
在一定温度下,利用催化剂将NH 分解为N 和H 。回答下列问题:
3 2 2
(1)反应2NH (g) N (g)+3H (g) ΔH= kJ·mol-1;
3 2 2
答案 +90.8
7. (2023全国甲,28,节选)甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回
答下列问题:
(1)已知下列反应的热化学方程式:
①3O (g) 2O (g) K ΔH =+285 kJ·mol-1
2 3 1 1
②2CH (g)+O (g) 2CH OH(l) K ΔH =-329 kJ·mol-1
4 2 3 2 2
反应③CH (g)+O (g) CH OH(l)+O (g)的ΔH = kJ·mol-1,平衡常数K =
4 3 3 2 3 3
(用K 、K 表示)。
1 2
√K
答案 -307 2
K
1
8. (2021山东,20,节选)2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加剂。在催化剂
作用下,可通过甲醇与烯烃的液相反应制得,体系中同时存在如下反应:
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反应Ⅰ: +CH OH ΔH
3 1
反应Ⅱ: +CH OH ΔH
3 2
反应Ⅲ: ΔH
3
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K 与温度T变化关系如图所示。据
x
ΔH
1
图判断,A和B中相对稳定的是 (用系统命名法命名); 的数值范围
ΔH
2
是
(填标号)。
A.<-1 B.-1～0 C.0～1 D.>1
答案 2-甲基-2-丁烯 D
考法2 反应历程图像分析
9. (2023广东,15,4分)催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g) P(g)。反应历程(如图)
中,M为中间产物。其他条件相同时,下列说法不正确的是( )
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A.使用Ⅰ和Ⅱ,反应历程都分4步进行
B.反应达平衡时,升高温度,R的浓度增大
C.使用Ⅱ时,反应体系更快达到平衡
D.使用Ⅰ时,反应过程中M所能达到的最高浓度更大
答案 C
10. (2023浙江1月选考,14,3分)标准状态下,气态反应物和生成物的相对能量与反
应历程示意图如下[已知O (g)和Cl (g)的相对能量为0],下列说法不正确的是( )
2 2
A.E -E =E -E
6 3 5 2
B.可计算Cl—Cl键能为2(E -E ) kJ·mol-1
2 3
C.相同条件下,O 的平衡转化率:历程Ⅱ>历程Ⅰ
3
D.历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为:ClO(g)+O(g) O (g)
2
+Cl(g) ΔH=(E -E ) kJ·mol-1
5 4
答案 C
11. (2022山东,10,2分)在NO催化下,丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图
所示。下列说法错误的是( )
A.含N分子参与的反应一定有电子转移
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B.由NO生成HONO的反应历程有2种
C.增大NO的量,C H 的平衡转化率不变
3 8
D.当主要发生包含②的历程时,最终生成的水减少
答案 D
12. (2022辽宁,10,3分)利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反
应取得重要进展,荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下。下
列说法错误的是 ( )
A.总反应为加成反应 B.Ⅰ和Ⅴ互为同系物
C.Ⅵ是反应的催化剂 D.化合物X为H O
2
答案 B
13. (双选)(2021湖南,14,4分)铁的配合物离子{用[L—Fe—H]+表示}催化某反应的
一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示:
下列说法错误的是( )
A.该过程的总反应为HCOOH CO ↑+H ↑
2 2
B.H+浓度过大或者过小,均导致反应速率降低
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C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化
D.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
答案 CD
14. (2021山东,14,4分)18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解,部分反应历
程可表示为:
+OH- +CHO-
3
能量变化如图所示。已知 为快速平衡,下列说法
正确的是( )
A.反应Ⅱ、Ⅲ为决速步
B.反应结束后,溶液中存在18OH-
C.反应结束后,溶液中存在CH 18OH
3
D.反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变
答案 B
15. (2023重庆,17,节选)银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。
(1)在银催化下,乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根据下图所示,回答下
列问题:
①中间体OMC生成吸附态EO 的活化能为 kJ/mol。
(ads)
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②由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为 。
答案 ①83 ②EO(g) AA(g) ΔH=-102 kJ/mol
16. (2023湖北,19,节选)纳米碗C H 是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件
40 10
下,C H 可以由C H 分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。
40 10 40 20
C H (g) C H (g)+H (g)的反应机理和能量变化如下:
40 20 40 18 2
回答下列问题:
(1)已知C H 中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0 kJ·mol-1和298.0 kJ·mol-1,H
40 x
—H键能为436.0 kJ·mol-1。估算C H (g) C H (g)+H (g)的ΔH=
40 20 40 18 2
kJ·mol-1。
(2)图示历程包含 个基元反应,其中速率最慢的是第 个。
答案 (1)128 (2)3 3
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三年模拟
考点强化练
考点1 化学反应中的能量变化
1. (2024届吉林长春外国语期中,6,改编)在测定中和反应反应热的实验中,下列说法
正确的是( )
A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率,减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与内筒底部接触
C.改用0.5 mol·L-1 Ba(OH) 溶液与0.5 mol·L-1 H SO 溶液进行实验,测得生成1 mol
2 2 4
水的反应热更精确
D.在测定中和反应反应热的实验中,需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、滴定管、
温度计、玻璃搅拌器
答案 A
2. (2024届广东惠州一调,13)可逆反应NO (g)+CO(g) CO (g)+NO(g)反应过程中的
2 2
能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
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A.1 mol NO 与1 mol CO混合经充分反应放热234 kJ
2
B.若反应开始时加入催化剂,则使E 、E 都变大
1 2
C.正反应的活化能是134 kJ/mol
D.该反应的反应热ΔH=E -E
2 1
答案 C
3. (2024届湖北宜荆荆恩9月联考,13,改编)含S O2- 、Fe3+、I-的溶液中发生的反应
2 8
的机理如图所示。下列说法错误的是( )
A.由图可知氧化性:Fe3+<S O2-
2 8
B.反应过程中包含两个基元反应
C.该反应可表示为S O2- (aq)+2I-(aq) 2SO2- (aq)+I (aq)
2 8 4 2
D.若不加Fe3+,正反应的活化能比逆反应的小
答案 D
4. (2023福建莆田质检四,4)工业上在V O 催化作用下生产SO 的反应为2SO (g)
2 5 3 2
+O (g) 2SO (g) ΔH=-198 kJ·mol-1。该反应分两步进行:①V O +SO
2 3 2 5 2
2VO +SO (快);②4VO +O 2V O (慢)。下列说法正确的是( )
2 3 2 2 2 5
A.该反应活化能为198 kJ
B.减小O 的浓度能降低SO 的生成速率
2 3
C.V O 的存在使有效碰撞次数增加,降低了该反应的焓变
2 5
D.①的活化能一定大于②的活化能
答案 B
5. (2024届北京高三入学定位考,11)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为
氢气的两种反应原理如下。
①CH OH(g)+H O(g) CO (g)+3H (g) ΔH=+49.0 kJ/mol
3 2 2 2
②CH OH(g)+1/2O (g) CO (g)+2H (g) ΔH=-192.9 kJ/mol
3 2 2 2
根据上述反应,下列说法正确的是( )
A.反应①中的能量变化如图所示
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B.可推知2H (g)+O (g) 2H O(g) ΔH=-483.8 kJ/mol
2 2 2
C.1 mol CH OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ
3
D.CH OH转变成H 的过程一定要吸收能量
3 2
答案 B
考点2 热化学方程式 盖斯定律
6. (2024届江苏苏州期中,6)硼单质及其化合物有重要的应用。BCl 可与H 反应生成
3 2
乙硼烷B H (燃烧热为2 165 kJ·mol-1)。B H 分子中1个硼原子与周围的4个氢原子形
2 6 2 6
成正四面体,结构式为 ;B H 具有还原性,易水解生成H BO 与H 。H BO 是
2 6 3 3 2 3 3
一元弱酸,可作吸水剂。下列化学反应表示正确的是( )
A.乙硼烷的制备:2BCl +6H B H +6HCl
3 2 2 6
B.乙硼烷的水解:B H +6H O 6H ↑+2H++2H BO-
2 6 2 2 2 3
C.乙硼烷的燃烧:B H (g)+3O (g) B O (s)+3H O(g) ΔH=-2 165 kJ·mol-1
2 6 2 2 3 2
D.乙硼烷酸性条件下还原乙酸:3CH COO-+B H +6H O 2H BO +3CH CH OH+3OH-
3 2 6 2 3 3 3 2
答案 A
7. (2024届河北保定期中,12)党的二十大报告中提出,“积极稳妥推进碳达峰碳中
和”。我国科学家在淀粉人工合成方面取得重大突破,在国际上首次实现了二氧化碳到
淀粉的从头合成(部分流程如图),其中第(2)步反应为CH OH(g)+O (g) HCHO(g)
3 2
+H O (l) ΔH
2 2
已知:①CH OH(g) HCHO(g)+H (g) ΔH =+84 kJ·mol-1
3 2 1
②2H (g)+O (g) 2H O(l) ΔH =-571.6 kJ·mol-1
2 2 2 2
③2H O (l) 2H O(l)+O (g) ΔH =-98 kJ·mol-1
2 2 2 2 3
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下列说法错误的是( )
A.由图可得,H O 是催化剂
2 2
B.ΔH=-152.8 kJ·mol-1
C.反应①在高温下可自发进行
D.由反应②可得H 的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1
2
答案 A
8. (2024届山东济南期中,16,节选)含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值和
现实意义。回答下列问题:
Ⅰ.CO 与H 在某催化剂作用下的反应如图所示:
2 2
化学键
键能/(kJ·mol-1) 436 326 803 464 414
写出该反应的热化学方程式: 。
Ⅱ.回收航天员呼吸产生的CO 可利用Bosch反应:CO (g)+2H (g) C(s)+2H O(g)
2 2 2 2
ΔH,再电解水可实现O 的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1 mol某物质的
2
焓变称为该物质的标准生成焓(符号Δ Hθ),最稳定单质的标准生成焓规定为0。已知
f m
上述反应中:Δ Hθ(CO )=-394 kJ·mol-1;Δ Hθ[H O(g)]=-242 kJ·mol-1,则ΔH=
f m 2 f m 2
kJ·mol-1。
答案 Ⅰ.CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) ΔH=-46 kJ·mol-1 Ⅱ.-90
2 2 3 2
考法综合练
考法1 反应热的计算方法与大小比较
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1. (2024届重庆南开中学期中,12)已知2 mol金属钾和1 mol氯气反应的能量循环如
图所示。下列说法正确的是( )
A.在相同条件下,2Na(g) 2Na+(g) ΔH ',则ΔH '>ΔH
3 3 3
B.在相同条件下,2Br(g) 2Br-(g) ΔH ',则ΔH '<ΔH
5 5 5
C.ΔH <0且该过程形成了分子间作用力
7
D.ΔH +ΔH +ΔH +ΔH =ΔH
4 5 6 7 1
答案 A
2. (2023上海杨浦二模,18)相关有机物分别与氢气发生反应生成1 mol环己烷(
)的能量变化如图所示:
下列叙述错误的是( )
A. (g) (g)为吸热反应
B. (g) (g)+H (g) ΔH=+20.6 kJ
2
C.相同状况下,等质量的 和 完全燃烧, 放热少
D.3d≠a,可推测苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
答案 B
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北京曲一线图书策划有限公司 5年高考 3年模拟 A版 化学
3. (2024届江苏南京9月调研,17,节选)“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战
略之一。CH 与CO 经催化重整可制得CO和H ,相关反应为主反应:CH (g)+CO (g)
4 2 2 4 2
2CO(g)+2H (g) ΔH
2
副反应:Ⅰ.H (g)+CO (g) H O(g)+CO(g) ΔH
2 2 2 1
Ⅱ.2CO(g) CO (g)+C(s) ΔH
2 2
Ⅲ.CH (g) C(s)+2H (g) ΔH
4 2 3
Ⅳ.CO(g)+H (g) C(s)+H O(g) ΔH
2 2 4
其中,副反应Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ形成的积碳易导致催化剂活性降低。
(1)主反应的ΔH= 。
答案 ΔH -ΔH 或ΔH +ΔH -ΔH
3 2 1 3 4
4. (2023辽宁本溪一模,17,节选)工业上用CO和H 合成甲醇的反应如下:CO(g)
2
+2H (g) CH OH(g) ΔH=a kJ·mol-1。
2 3
下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓(Δ Hθ)和键能数据(标准摩尔生
f m
成焓是指在298.15 K、100 kPa,由稳定态单质生成1 mol化合物时的焓变)。
物质 H (g) CO(g) CH OH(g)
2 3
Δ Hθ/(kJ·mol-1) 0 -110.5 -201
f m
化学键 H—H C—O H—O C—H
键能/(kJ·mol-1) 436 1 076 351 463 x
(1)由表中数据计算:x= (计算结果取整数)。
答案 408
5. (2023海南琼海二模,16,节选)“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题是如
何将CO 转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO 来生产燃料甲醇。
2 2
已知:CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1。
反应①CO(g)+2H (g) CH OH(g) ΔH =-90.8 kJ·mol-1
2 3 1
1
反应②H (g)+ O (g) H O(g) ΔH =-241.8 kJ·mol-1
2 2 2 2 2
反应③CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) ΔH
2 2 3 2 3
回答下列问题:
(1)表示CO燃烧热的热化学方程式为 。
(2)ΔH = 。
3
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1
答案 (1)CO(g)+ O (g) CO (g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1 (2)-49.6 kJ·mol-1
2 2 2
考法2 反应历程图像分析
6. (2023天津红桥二模,11)NO是大气污染物之一,常用H 还原。H (g)与NO(g)的反应
2 2
历程如图所示。下列说法错误的是( )
A.催化剂能降低反应的活化能,提高活化分子百分数
B.反应②的活化能小于反应①的活化能
C.反应①、②和总反应的ΔH都小于0 D.催化剂能提高总反应中N 的平衡转化率
2
答案 D
7. (2023辽宁葫芦岛二模,10)金属Ni可活化C H 放出CH ,其活化反应历程如图所示:
2 6 4
下列关于活化反应历程的说法错误的是( )
A.中间体1→中间体2的过程是放热过程
B.加入催化剂可降低该反应的反应热,加快反应速率
C.Ni(s)和C H (g)的总键能小于NiCH (s)和CH (g)的总键能
2 6 2 4
D.中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤
答案 B
8. (2024届河南安阳一调,11)在一定条件下,烯烃化合物与CO 和H 能发生氢羧化反
2 2
应得到脂肪族羧酸化合物。光催化CO 、H 与苯乙烯发生氢羧化反应的历程如图所示
2 2
(—Ar代表芳香烃类基团)。下列说法正确的是( )
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A.该转化中金属Rh的共价键数目不变
B.若烯烃化合物为 ,则通过该反应历程可得到
C.该历程符合绿色化学理念,原子利用率为100%
D.光催化过程中光降低了F→E反应的活化能
答案 B
9. (2024届重庆七校开学考,10)CO用于处理大气污染物N O,在催化剂作用下该反应
2
的具体过程如图1所示,反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是(
)
A.CO用于处理大气污染物N O的反应为CO(g)+N O(g) CO (g)+N (g)
2 2 2 2
B.总反应的ΔH=-361.22 kJ·mol-1
C.总反应的决速步是反应②
D.反应的催化剂为Zn+,ZnO+为中间产物
答案 C
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