北京曲一线图书策划有限公司 5年高考 3年模拟 A版 化学
专题十二 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性
五年高考
考点过关练
考点1 弱电解质的电离平衡
1. (2020北京,11,3分)室温下,对于1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液,下列判断正确的是
( )
A.该溶液中CH COO-数目为6.02×1022
3
B.加入少量CH COONa固体后,溶液的pH降低
3
C.滴加NaOH溶液过程中,n(CH COO-)与n(CH COOH)之和始终为0.1 mol
3 3
D.与Na CO 溶液反应的离子方程式为CO2- +2H+ H O+CO ↑
2 3 3 2 2
答案 C
2. (2023浙江1月选考,13,3分)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸
及其盐,通过离子交换树脂(含固体活性成分R N,R为烷基)因静电作用被吸附回收,其回
3
收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸
K =1.8×10-4),下列说法不正确的是( )
a
A.活性成分R N在水中存在平衡:R N+H O R NH++OH-
3 3 2 3
B.pH=5的废水中c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18
C.废水初始pH<2.4,随pH下降,甲酸的电离被抑制,与R NH+作用的HCOO-数目减少
3
D.废水初始pH>5,离子交换树脂活性成分主要以R NH+形态存在
3
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答案 D
3. (2022全国乙,13,6分)常温下,一元酸HA的K (HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与
a
A-离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c (HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是( )
总
A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)
c(A-) 1
B.溶液Ⅱ中HA的电离度[ ]为
c (HA) 101
总
C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)之比为10-4
总
答案 B
4. (2022广东,17,14分)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表
示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时,HAc的K =1.75×10-5=10-4.76。
a
(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液,需5 mol·L-1 HAc溶液的体积为 mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是 。
(3)某小组研究25 ℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设 稀释HAc溶液或改变Ac-浓度,HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验 用浓度均为0.1 mol·L-1的HAc和NaAc溶液,按下表配制总体积
相同的系列溶液;测定pH,记录数据。
序号 V(HAc)/mL V(NaAc)/mL V(H O)/mL n(NaAc)∶n(HAc) pH
2
Ⅰ 40.00 / / 0 2.86
Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36
…
Ⅶ 4.00 a b 3∶4 4.53
Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1∶1 4.65
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①根据表中信息,补充数据:a= ,b= 。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释HAc溶液,电离平衡 (填“正”或“逆”)向移动;结合
表中数据,给出判断理由: 。
③由实验Ⅱ～Ⅷ可知,增大Ac-浓度,HAc电离平衡逆向移动。
实验结论 假设成立。
n(NaAc)
(4)小组分析上表数据发现:随着 的增加,c(H+)的值逐渐接近HAc的K 。
n(HAc) a
n(NaAc)
查阅资料获悉:一定条件下,按 =1配制的溶液中,c(H+)的值等于HAc的K 。
n(HAc) a
对比数据发现,实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据K =10-4.76存在一定差异;推测可能由物质
a
浓度准确程度不够引起,故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
(ⅰ)移取20.00 mL HAc溶液,加入2滴酚酞溶液,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定
至终点,消耗体积为22.08 mL,则该HAc溶液的浓度为 mol·L-1。画出上述过程的
滴定曲线示意图并标注滴定终点。
(ⅱ)用上述HAc溶液和0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液,配制等物质的量的HAc与NaAc混
合溶液,测定pH,结果与资料数据相符。
(5)小组进一步提出:如果只有浓度均约为0.1 mol·L-1的HAc和NaOH溶液,如何准确测
定HAc的K ?小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
a
Ⅰ 移取20.00 mL HAc溶液,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液V mL
1
Ⅱ ,测得溶液的pH为4.76
实验总结 得到的结果与资料数据相符,方案可行。
(6)根据K 可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途 。
a
答案 (1)5 (2)C (3)①3.00 33.00 ②正 Ⅰ是Ⅱ浓度的十倍,但pH变化小于1
(4)0.110 4
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V
(5)用20.00 mL该HAc溶液和 1 mL该NaOH溶液混合
2
(6)HF:雕刻玻璃(或H CO :生产碳酸饮料,或H PO :生产磷肥等,合理即可)
2 3 3 4
考点2 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
5. (2020浙江1月选考,23,2分)室温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸中滴加
0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg
5=0.7。下列说法不正确的是( )
A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7
B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差
C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大
D.V(NaOH溶液)=30.00 mL时,pH=12.3
答案 C
6. (2023山东,8～10题)一定条件下,乙酸酐[(CH CO) O]醇解反应[(CH CO) O+ROH
3 2 3 2
CH COOR+CH COOH]可进行完全,利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量,实验过
3 3
程中酯的水解可忽略。实验步骤如下:
①配制一定浓度的乙酸酐—苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐—苯溶液置于锥形瓶中,加入m g ROH样品,充分反应后,加适量
水使剩余乙酸酐完全水解:(CH CO) O+H O 2CH COOH。
3 2 2 3
③加指示剂并用c mol·L-1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V mL。
1
④在相同条件下,量取相同体积的乙酸酐—苯溶液,只加适量水使乙酸酐完全水解;加指
示剂并用c mol·L-1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V mL。
2
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(1)(2023山东,8,2分)对于上述实验,下列做法正确的是( )
A.进行容量瓶检漏时,倒置一次即可
B.滴入半滴标准溶液,锥形瓶中溶液变色,即可判定达滴定终点
C.滴定读数时,应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D.滴定读数时,应双手一上一下持滴定管
(2)(2023山东,9,2分)ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是( )
c(V -V )×17 c(V -V )×17
A. 2 1 ×100% B. 1 2 ×100%
1 000m 1 000m
0.5c(V -V )×17 c(0.5V -V )×17
C. 2 1 ×100% D. 2 1 ×100%
1 000m 1 000m
(3)(2023山东,10,2分)根据上述实验原理,下列说法正确的是( )
A.可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
B.若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化,将导致测定结果偏小
C.步骤③滴定时,不慎将锥形瓶内溶液溅出,将导致测定结果偏小
D.步骤④中,若加水量不足,将导致测定结果偏大
答案 (1)C (2)A (3)B
7. (2023湖南,12,3分)常温下,用浓度为0.020 0 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓
度均为0.020 0 mol·L-1的HCl和CH COOH的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随η[η=
3
V (标准溶液)
]的变化曲线如图所示。
V (待测溶液)
下列说法错误的是( )
A.K (CH COOH)约为10-4.76
a 3
B.点a:c(Na+)=c(Cl-)=c(CH COO-)+c(CH COOH)
3 3
C.点b:c(CH COOH)<c(CH COO-)
3 3
D.水的电离程度:a<b<c<d
答案 D
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考法强化练
考法1 强酸、弱酸的比较与判断方法
1. (2022湖北,12,3分)根据酸碱质子理论,给出质子(H+)的物质是酸,给出质子的能
力越强,酸性越强。已知:
N +NH N +N H N H +CH COOH N +CH COO-
2H+ 3 H+ 2 4 2 4 3 2H+ 3
5 4 5
下列酸性强弱顺序正确的是( )
A.N B.N
2H+>N2H4>N H+ 2H+>CH3COOH>N H+
5 4 5 4
C.NH >N H >CH COO- D.CH COOH>N
3 2 4 3 3 2H+>N H+
5 4
答案 D
2. (2021浙江6月选考,19,2分)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为
弱电解质。下列说法正确的是( )
A.25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 NaR溶液pH=7,则HR是弱酸
B.25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸
C.25 ℃时,若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,加蒸馏水稀释至100.0 mL,测得
pH=b,b-a<1,则HR是弱酸
D.25 ℃时,若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,升温至50 ℃,测得pH=b,a>b,则
HR是弱酸
答案 B
3. (2019天津,5,6分)某温度下,HNO 和CH COOH的电离常数分别为5.0×10-4和
2 3
1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所
示。下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表HNO 溶液
2
B.溶液中水的电离程度:b点>c点
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C.从c点到d点,溶液中c(HA)·c(OH-)保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸
c(A-)
和酸根离子)
D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同
答案 C
4. (2021湖南,9,3分)常温下,用0.100 0 mol·L-1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均
为0.100 0 mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。
下列判断错误的是( )
A.该NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
B.三种一元弱酸的电离常数:K (HX)>K (HY)>K (HZ)
a a a
C.当pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)
D.分别滴加20.00 mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)
答案 C
考法2 中和滴定原理的迁移应用
5. (2022湖南,10,3分)室温时,用0.100 mol·L-1的标准AgNO 溶液滴定15.00 mL浓
3
度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO )的关系曲线
3
如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,
认为该离子沉淀完全。K (AgCl)=1.8×10-10,K (AgBr)=5.4×10-13,K (AgI)=8.5×10-
sp sp sp
17]。
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下列说法正确的是( )
A.a点:有白色沉淀生成
B.原溶液中I-的浓度为0.100 mol·L-1
C.当Br-沉淀完全时,已经有部分Cl-沉淀
D.b点:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
答案 C
6. (2022河北,9,3分)某水样中含一定浓度的C 、HC 和其他不与酸碱反应的离
O2- O-
3 3
子。取10.00 mL水样,用0.010 00 mol·L-1的HCl溶液进行滴定,溶液pH随滴加HCl
溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。
下列说法正确的是( )
A.该水样中c(C )=0.01 mol·L-1
O2-
3
B.a点处c(H CO )+c(H+)=c(OH-)
2 3
C.当V(HCl)≤20.00 mL时,溶液中c(HC )基本保持不变
O-
3
D.曲线上任意一点存在c(C )+c(H CO )=0.03 mol·L-1
O2- )+c(HCO- 2 3
3 3
答案 C
7. (2023浙江6月选考,20,节选)某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝
{[Al (OH) Cl ] ,a=1～5}。
2 a b m
a
已知:②[Al (OH) Cl ] 的絮凝效果可用盐基度衡量,盐基度= 。当盐基度为0.60～
2 a b m a+b
0.85时,絮凝效果较好。
请回答:
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(4)测定产品的盐基度。Cl-的定量测定:称取一定量样品,配成溶液,移取25.00 mL溶液
于锥形瓶中,调pH=6.5～10.5,滴加指示剂K CrO 溶液。在不断摇动下,用0.100 0
2 4
mol·L-1 AgNO 标准溶液滴定至浅红色(有Ag CrO 沉淀),30秒内不褪色。平行测试3次,
3 2 4
平均消耗AgNO 标准溶液22.50 mL。
3
另测得上述样品溶液中c(Al3+)=0.100 0 mol·L-1。
①产品的盐基度为 。
②测定Cl-过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果,原因是 。
答案 ①0.700 0 ②pH过低,Cr 转化为Cr 浓度降低,不能形成沉淀显
O2- 2O2-,CrO2-
4 7 4
色以指示终点;pH过高,Ag+转化为Ag O(或AgOH)沉淀,影响测定结果
2
8. (2020浙江1月选考,27,4分)为测定FeC O ·2H O(M=180 g·mol-1)样品的纯度,用
2 4 2
硫酸溶解6.300 g样品,定容至250 mL。取25.00 mL溶液,用0.100 0 mol·L-1 KMnO
4
标准溶液滴定至终点。重复实验,数据如下:
序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL
1 0.00 19.98
2 1.26 22.40
3 1.54 21.56
已知:3Mn +5FeC O ·2H O+24H+ 3Mn2++5Fe3++10CO ↑+22H O
O- 2 4 2 2 2
4
假设杂质不参加反应。
该样品中FeC O ·2H O的质量分数是 %(保留小数点后一位);写出简要计算过
2 4 2
程: 。
答案 95.2
5 250
0.100 0mol·L-1×20.00×10-3L× × ×180 g·mol-1
3 25.00 ×100%≈95.2%
6.300 g
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三年模拟
考点强化练
考点1 弱电解质的电离平衡
1. (2024届河北衡水二中三调,16)用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸溶液的pH,结
果如下。根据下表中数据得出的结论错误的是( )
① ② ③
浓度/(mol/L) 0.001 0 0.010 0 0.020 0
pH 3.88 3.38 3.32
A.根据①可知:醋酸是弱酸
②
B.根据①②可知c(H+): =100.5
①
C.根据②③可知水电离的c(H+):②>③
D.将③加水稀释至浓度与①相同,醋酸的电离度增大,K 增大
a
答案 D
2. (2024届陕西宝鸡二检,14)人体血液中存在H CO /HC 、HP 等缓冲
2 3 O- O2-/H2PO-
3 4 4
对。常温下,水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示
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c(H CO ) c(HPO2-)
2 3 或 4 ]与pH的关系如图所示。已知碳酸p K =6.4、磷酸p K
c(HCO-) c(H PO-) a 1 a 2
3 2 4
=7.2(pK =-lgK )。下列说法错误的是( )
a a
c(H CO )
A.曲线Ⅰ表示lg 2 3 与pH的变化关系
c(HCO-)
3
B.a点→b点的过程中,水的电离程度逐渐增大
C.当pH增大时,c(HCO-)·c(H PO-)
逐渐减小
3 2 4
c(H CO )
2 3
D.当c(H CO )=c(HC )时,c(HP )
2 3 O- O2- )<c(H2PO-
3 4 4
答案 C
3. (双选)(2023山东临沂二模,15)联氨(N H )是二元弱碱,联氨溶液中存在:
2 4
N 2 H 4 +H 2 O N 2H++OH-K
5 b
1
N 2H+ +H 2 O N 2H2++OH-K
5 6 b
2
25 ℃时,溶液中lgc(X)与pH的关系如图所示(X表示含氮微粒,已知lg2=0.3)。下列说
法错误的是( )
A. =8.0×10-7
K
b
1
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B.M点溶液中pH=0.3
C.水的电离程度:P>N>M
D.N H Cl溶液中:c(Cl-)>c(N )>c(H+)
2 5 2H+ )>c(OH-)>c(N2H2+
5 6
答案 CD
考点2 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
4. (2023江西万年中学一模,16)下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲
线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强
B.图1中,中和等体积的两种酸,消耗等浓度的NaOH溶液体积:Ⅰ>Ⅱ
C.图2中纯水仅升高温度,就可以从a点变到c点
D.图2中在b点对应温度下,将pH=2的H SO 溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,
2 4
溶液显中性
答案 D
5. (2024届福建福州质检一,10)室温下,将0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴入10 mL浓度均
为0.1 mol·L-1的HCl和HA(K =10-3)的混合溶液中,测得混合溶液的pH随滴加的
a
V(NaOH溶液)的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点时,c(Cl-)>c(A-)>c(HA)
B.b点时,c(Cl-)=0.05 mol·L-1
C.c点时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
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D.a→d过程中,水的电离程度大小关系为c>b>a>d
答案 B
6. (2023山东聊城三模,14)H A为二元弱酸,常温下将0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴入
2
20 mL 0.1 mol·L-1的NaHA溶液中,溶液中HA-(或A2-)的分布系数δ、NaOH溶液体积V
与pH的关系如图所示。[已知:δ(HA-)= c(H A-) ]下列叙述正确
c(H A-)+c(A2-)+c(H A)
2
的是( )
A.曲线a表示的是A2-的分布系数变化曲线
B.滴定时,可用甲基橙作指示剂
C.H A的第二步电离平衡常数的数量级为10-5
2
D.n点对应的溶液中,c(H+)-c(OH-)=c(A2-)-c(H A)
2
答案 C
7. (2023北京朝阳三模,12)室温下,向10.0 mL纯碱(可能含有NaHCO )的稀溶液中逐
3
滴加入0.100 mol·L-1盐酸,滴定曲线如图,其中p、q为滴定终点,下列分析正确的是(
)
A.p→q,选用酚酞作指示剂,到达滴定终点时溶液由红色变为无色
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B.由滴定数据可知,原纯碱中n(Na CO ) >5
2 3
n(NaHCO )
3
C.p点pH>7的主要原因:C +H O HC +OH-
O2- 2 O-
3 3
D.q点溶液中:c(Na+)=0.215 mol·L-1
答案 B
考法综合练
考法1 强酸、弱酸的比较与判断方法
1. (2024届安徽宿松一模,13,改编)根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是(
)
A.室温下,NaR溶液的pH大于7
B.加热NaR溶液时,溶液的pH变小
C.HR溶液中加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大
D.20 ℃时,0.01 mol·L-1 HR溶液的pH=2.8
答案 B
2. (2024届四川德阳五中开学考,14)T ℃时,向浓度均为1 mol·L-1的两种弱酸HA、
HB的溶液中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液pH,所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液
浓度的对数(lgc)的关系如图所示。
已知:HA的电离常数K =
c(H+)c(A-) c2(H+);pK
=-lgK 。
a ≈ a a
c(HA)-c(A-) c(HA)
下列叙述错误的是( )
A.酸性:HA>HB
B.将pH相同的HA和HB溶液稀释相同的倍数后,HB溶液的pH更大
C.T ℃时,弱酸HB的pK ≈5
a
D.a点对应的溶液中:c(HA)=0.1 mol·L-1,c(H+)=0.01 mol·L-1
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答案 B
3. (2024届山西部分学校第一次月考,16,节选)某学习小组为探究H SO 与HClO的酸
2 3
性强弱开展下列实验,所用装置如图所示。回答下列问题:
(1)仪器a的名称为 。
(2)装置C的作用是 。
(3)装置D中盛放的试剂是 。(填“酸性KMnO 溶液”
4
“Na CO 溶液”或“NaOH溶液”),该装置的作用是 ,发生反应的离子
2 3
方程式为 。
(4)通过装置E、F中的现象: ,可证明H SO 的酸性强于
2 3
HClO。用pH试纸测定等浓度的NaHSO 溶液和NaClO溶液的pH, (填“能”或“不
3
能”)判断H SO 与HClO的酸性强弱。
2 3
答案 (1)分液漏斗
(2)使SO 气体与NaHCO 溶液反应产生CO 气体
2 3 2
(3)酸性KMnO 溶液 除去过量的SO 气体
4 2
5SO +2Mn +2H O 2Mn2++5S +4H+
2 O- 2 O2-
4 4
(4)E中品红溶液不褪色,F中出现白色沉淀 不能
考法2 中和滴定原理的迁移应用
4. (2023湖南娄底四模,6)某小组设计实验测定胆矾(CuSO ·5H O)的纯度(杂质不参
4 2
与反应):称取w g胆矾样品溶于蒸馏水,加入足量KI溶液,充分反应后,过滤。把滤液
配制成250 mL溶液,准确量取配制的溶液25.00 mL于锥形瓶中,滴加2滴X溶液,用c
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mol·L-1 Na S O 溶液滴定至终点,消耗Na S O 溶液V mL。有关反应如下:2Cu2++4I-
2 2 3 2 2 3
2CuI↓+I ,I +2S 2I-+S 。下列叙述正确的是( )
2 2 2O2- 4O2-
3 6
A.X溶液为甲基橙溶液
B.滴加Na S O 溶液时选择滴定管如图所示
2 2 3
C.滴定管装液之前最后一步操作是水洗
250cV
D.胆矾纯度为 %
w
答案 D
5. (2023江苏扬州三模,14,节选)(3)测定软锰矿中MnO 含量的方法如下:
2
步骤1:称取0.150 0 g软锰矿样品于碘量瓶中,加适量硫酸及足量碘化钾溶液充分反应。
步骤2:待反应完全后加入少量淀粉溶液,用0.100 0 mol·L-1 Na S O 溶液滴定至终点,
2 2 3
消耗Na S O 溶液22.00 mL。
2 2 3
已知:I +S I-+S (未配平)
2 2O2- 4O2-
3 6
计算软锰矿中MnO 的质量分数 ,写出计算过程(结果保留两位小数)。
2
答案 63.80%
6. (2024届河南开封高级中学质检一,18)分析化学中的滴定法除了酸碱中和滴定,还
有沉淀滴定、络合滴定、氧化还原滴定等。沉淀滴定法可用于NaCl溶液中c(Cl-)的测
定。实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。已知:
①Ag CrO 是一种难溶于水的砖红色沉淀;
2 4
②溶液中同时存在Cl-和Cr 时,滴入AgNO 溶液,先生成AgCl沉淀;
O2- 3
4
③AgCl+2NH [Ag(NH ) ]++Cl-。
3 3 2
Ⅰ.准备标准溶液
准确称取AgNO 基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色
3
试剂瓶中避光保存,备用。
Ⅱ.滴定待测溶液
a.取待测NaCl溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b.加入1 mL 5% K CrO 溶液。
2 4
c.边晃动锥形瓶边用AgNO 标准溶液滴定,当接近终点时,半滴半滴地滴入AgNO 溶液,并
3 3
用力摇晃。记下滴定终点时消耗AgNO 标准溶液的体积。
3
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d.重复上述操作两次。三次测定数据如下表。
实验序号 1 2 3
消耗AgNO 标准溶液体积/mL 20.45 20.02 19.98
3
e.数据处理。
回答下列问题:
(1)将称得的AgNO 基准物配制成标准溶液。所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有
3
。
(2)滴定终点的现象是 。
(3)计算所消耗的AgNO 标准溶液平均体积为 mL,测得c(Cl-)= mol·L-1。
3
(4)若用该方法测定NH Cl溶液中的c(Cl-),待测液的pH不宜超过7.2,理由是
4
。
(5)下列关于实验的说法合理的是 。
A.为使终点现象更加明显,可改加1 mL 10% K CrO 溶液
2 4
B.滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上黏附的溶液冲下
C.若在配制AgNO 标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果偏高
3
D.若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高
答案 (1)250 mL棕色容量瓶、胶头滴管
(2)滴入最后半滴AgNO 溶液时,锥形瓶中出现砖红色沉淀,且半分钟内该沉淀不溶解
3
(3)20.00 0.080 0
(4)若溶液pH过大,N 会生成NH ·H O,将生成的AgCl溶解,使测定结果偏高
H+ 3 2
4
(5)BCD
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