北京曲一线图书策划有限公司 5年高考 3年模拟 A版 化学
专题四 氧化还原反应
五年高考
考点过关练
考点1 氧化还原反应的概念和规律
1. (2023全国乙,7,6分)下列应用中涉及氧化还原反应的是( )
A.使用明矾对水进行净化
B.雪天道路上撒盐融雪
C.暖贴中的铁粉遇空气放热
D.荧光指示牌被照发光
答案 C
2. (2022山东,1,2分)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为( )
A.金(Au):“虽被火亦未熟”
B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”
C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”
D.石钟乳(CaCO ):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”
3
答案 C
3. (2022北京,6,3分)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是(
)
A.向NaHSO 溶液中加入少量BaCl 溶液,生成白色沉淀
4 2
B.向NaOH和Fe(OH) 的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀
2
C.向NaHCO 溶液中加入少量CuSO 溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu (OH) CO ]
3 4 2 2 3
D.向H S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀
2
答案 D
4. (2022辽宁,6,3分)镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂
白粉,溶液恢复棕色;加入CCl ,振荡,静置,液体分层。下列说法正确的是( )
4
A.褪色原因为I 被Fe还原 B.液体分层后,上层呈紫红色
2
C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D.溶液恢复棕色的原因为I-被氧化
答案 D
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5. (双选)(2020海南,9,4分)含有下列有害组分的尾气,常用NaOH溶液吸收以保护环
境。吸收过程中发生歧化反应的是( )
A.SO B.Cl
3 2
C.NO D.HBr
2
答案 BC
6. (2023浙江1月选考,6,3分)关于反应2NH OH+4Fe3+ N O↑+4Fe2++4H++H O,下列
2 2 2
说法正确的是( )
A.生成1 mol N O,转移4 mol电子
2
B.H O是还原产物
2
C.NH OH既是氧化剂又是还原剂
2
D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物
答案 A
7. (2022浙江6月选考,10,2分)关于反应Na S O +H SO Na SO +S↓+SO ↑+H O,下
2 2 3 2 4 2 4 2 2
列说法正确的是( )
A.H SO 发生还原反应
2 4
B.Na S O 既是氧化剂又是还原剂
2 2 3
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.1 mol Na S O 发生反应,转移4 mol电子
2 2 3
答案 B
8. (2021山东,5,2分)下列由实验现象所得结论错误的是( )
A.向NaHSO 溶液中滴加氢硫酸,产生淡黄色沉淀,证明HS 具有氧化性
3 O-
3
B.向酸性KMnO 溶液中加入Fe O 粉末,紫色褪去,证明Fe O 中含Fe(Ⅱ)
4 3 4 3 4
C.向浓HNO 中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓HNO 反应生成NO
3 3 2
D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂,先变红后褪色,证明NaClO在溶液中发生了水解反应
答案 C
9. (2023福建,6,4分)稀有气体氙的氟化物(XeF )与NaOH溶液反应剧烈,与水反应则
n
较为温和,反应式如下:
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与水反应 与NaOH溶液反应
ⅰ.2XeF +2H O
2 2 ⅱ.2XeF +4OH- 2Xe↑+O ↑+4F-+2H O
2Xe↑+O ↑+4HF 2 2 2
2
ⅳ.2XeF +4Na++16OH-
ⅲ.XeF +3H O XeO +6HF 6
6 2 3 Na XeO ↓+Xe↑+O ↑+12F-+8H O
4 6 2 2
下列说法错误的是( )
A.XeO 具有平面三角形结构 B.OH-的还原性比H O强
3 2
C.反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应 D.反应ⅳ每生成1 mol O ,转移6 mol电子
2
答案 A
10. (2022山东,8,2分)实验室制备KMnO 过程为①高温下在熔融强碱性介质中用
4
KClO 氧化MnO 制备K MnO ;②水溶后冷却,调溶液pH至弱碱性,K MnO 歧化生成KMnO 和
3 2 2 4 2 4 4
MnO ;③减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得KMnO 。下列说法正确的
2 4
是( )
A.①中用瓷坩埚作反应器 B.①中用NaOH作强碱性介质
C.②中K MnO 只体现氧化性 D.MnO 转化为KMnO 的理论转化率约为66.7%
2 4 2 4
答案 D
11. (2023辽宁,12,3分)一定条件下,酸性KMnO 溶液与H C O 发生反应,Mn(Ⅱ)起催
4 2 2 4
化作用,过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是(
)
A.Mn(Ⅲ)不能氧化H C O
2 2 4
B.随着反应物浓度的减小,反应速率逐渐减小
C.该条件下,Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存
D.总反应为2Mn +16H+ 2Mn2++10CO ↑+8H O
O-+5C2O2- 2 2
4 4
答案 C
考点2 氧化还原反应方程式的书写与计算
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12. (2023北京,12,3分)离子化合物Na O 和 CaH 与水的反应分别为
2 2 2
①2Na O +2H O 4NaOH+O ↑; ②CaH +2H O Ca(OH) +2H ↑。
2 2 2 2 2 2 2 2
下列说法正确的是( )
A.Na O 、CaH 中均有非极性共价键
2 2 2
B.①中水发生氧化反应,②中水发生还原反应
C.Na O 中阴、阳离子个数比为1∶2,CaH 中阴、阳离子个数比为2∶1
2 2 2
D.当反应①和②中转移的电子数相同时,产生的O 和H 的物质的量相同
2 2
答案 C
13. (2023湖南,10,3分)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的
空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As S )褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:
2 3
下列说法正确的是( )
A.S 和S 的空间结构都是正四面体形
2O2- O2-
3 4
B.反应Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化
C.反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的
n(O )
:Ⅰ<Ⅱ
2
n(H O)
2
D.反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化1 mol As S 转移的电子数之比为3∶7
2 3
答案 D
14. (2022湖南,9,3分)科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b
和c),能将海洋中的N 转化为N 进入大气层,反应过程如图所示。
O- 2
2
下列说法正确的是( )
A.过程Ⅰ中N 发生氧化反应
O-
2
B.a和b中转移的e-数目相等
C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N )=1∶4
H+
4
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D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为N
O-+N H+
N
2
↑+2H
2
O
2 4
答案 D
15. (2021湖南,8,3分)KIO 常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”制备,该
3
方法的第一步反应为6I +11KClO +3H O 6KH(IO ) +5KCl+3Cl ↑。下列说法错误的
2 3 2 3 2 2
是( )
A.产生22.4 L(标准状况)Cl 时,反应中转移10 mol e-
2
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl 制备漂白粉
2
D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中I 的存在
O-
3
答案 A
16. (双选)(2021山东,13,4分)实验室中利用固体KMnO 进行如下实验,下列说法错
4
误的是 ( )
A.G与H均为氧化产物 B.实验中KMnO 只作氧化剂
4
C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D.G与H的物质的量之和可能为0.25 mol
答案 BD
17. (2020全国Ⅱ,26,节选)(3)Cl O为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的
2
HgO和Cl 反应来制备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上
2
述制备Cl O的化学方程式为 。
2
(4)ClO 常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为
2
NaClO 、NaHSO 、NaHCO 的“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水,溢出大量气泡,得到
2 4 3
ClO 溶液。上述过程中,生成ClO 的反应属于歧化反应,每生成1 mol ClO 消耗NaClO
2 2 2 2
的量为 mol;产生“气泡”的化学方程式为 。
(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是
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(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶
液中来制备NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1 000 kg该溶
液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。
答案 (3)2Cl +HgO HgCl +Cl O (4)1.25 NaHCO +NaHSO Na SO +CO ↑+H O
2 2 2 3 4 2 4 2 2
(5)ClO-+Cl-+2H+ Cl ↑+H O 203
2 2
18. (2022海南,15,10分)胆矾(CuSO ·5H O)是一种重要化工原料。某研究小组以生
4 2
锈的铜屑为原料[主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCO 、Cu(OH) ]制备胆矾。
3 2
流程如下。
回答问题:
(1)步骤①的目的是 。
(2)步骤②中,若仅用浓H SO 溶解固体B,将生成 (填化学式)污染环境。
2 4
(3)步骤②中,在H O 存在下Cu溶于稀H SO ,反应的化学方程式为 。
2 2 2 4
(4)经步骤④得到的胆矾,不能用水洗涤的主要原因是 。
(5)实验证明,滤液D能将I-氧化为I 。
2
ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量H O 将I-氧化为I ,理由是 。
2 2 2
ⅱ.乙同学通过实验证实,只能是Cu2+将I-氧化为I ,写出乙同学的实验方案及结果
2
(不要求写具体操作过程)。
答案 (1)除油污 (2)SO (3)Cu+H O +H SO CuSO +2H O
2 2 2 2 4 4 2
(4)胆矾晶体易溶于水 (5)ⅰ.溶液C经步骤③加热浓缩后H O 已完全分解
2 2
ⅱ.取滤液,向其中加入适量Na S,使Cu2+恰好完全沉淀,再加入I-,不能被氧化
2
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考法强化练
考法 陌生氧化还原反应方程式的书写
1. (2023湖南,14,3分)N H 是一种强还原性的高能物质,在航天、能源等领域有广泛
2 4
应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂{用[L-Ru—NH ]+表示}能高效电催化氧化NH
3 3
合成N H ,其反应机理如图所示。
2 4
下列说法错误的是( )
A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后,配体NH 失去质子能力增强
3
B.M中Ru的化合价为+3
C.该过程有非极性键的形成
D.该过程的总反应式:4NH -2e- N H +2N
3 2 4 H+
4
答案 B
2. (2020天津,13,节选)(3)Fe、Co、Ni能与Cl 反应,其中Co和Ni均生成二氯化物,
2
由此推断FeCl 、CoCl 和Cl 的氧化性由强到弱的顺序为
3 3 2
,Co(OH) 与盐酸反应有黄绿色气体生成,写出反应的离子方程式:
3
。
答案 CoCl >Cl >FeCl
3 2 3
2Co(OH) +6H++2Cl- 2Co2++Cl ↑+6H O
3 2 2
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3. (2022重庆,15,14分)电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量
Fe3+和Cu2+等。对其处理的流程如下。
Sn与Si同族,25 ℃时相关的溶度积见下表。
化学式 Sn(OH) (或SnO ·2H O) Fe(OH) Cu(OH)
4 2 2 3 2
溶度积 1.0×10-56 4.0×10-38 2.5×10-20
(1)Na SnO 的回收
2 3
①产品Na SnO 中Sn的化合价是 。
2 3
②退锡工艺是利用稀HNO 与Sn反应生成Sn2+,且无气体生成,则生成的硝酸盐是
3
。废液中的Sn2+易转化成SnO ·xH O。
2 2
③沉淀1的主要成分是SnO ,焙烧时,与NaOH反应的化学方程式为 。
2
(2)滤液1的处理
①滤液1中Fe3+和Cu2+的浓度相近,加入NaOH溶液,先得到的沉淀是 。
②25 ℃时,为了使Cu2+沉淀完全,需调节溶液H+浓度不大于 mol·L-1。
(3)产品中锡含量的测定
称取产品1.500 g,用大量盐酸溶解,在CO 保护下,先用Al片将Sn4+还原为Sn2+,再用
2
0.100 0 mol·L-1 KIO 标准溶液滴定,以淀粉作指示剂。滴定过程中I 被还原为I-,
3 O-
3
终点时消耗KIO 溶液20.00 mL。
3
①终点时的现象为 ,产生I 的离子反应方程式为 。
2
②产品中Sn的质量分数为 %。
答案 (1)①+4 ②Sn(NO ) 、NH NO
3 2 4 3
③SnO +2NaOH Na SnO +H O
2 2 3 2
(2)①Fe(OH) ②2×10-7 (3)①滴入最后半滴KIO 标准溶液,溶液由无色变为蓝色,
3 3
且半分钟内不褪色 I +5I-+6H+ 3I +3H O ②47.6
O- 2 2
3
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三年模拟
考点强化练
考点1 氧化还原反应的概念和规律
1. (2024届辽宁朝阳期中,5)化学给人类带来了多彩的美。下列颜色变化中无电子转
移的是( )
A.置于CuSO 溶液中的Al片逐渐被铜覆盖,形成美丽的铜树
4
B.棕黄色的氯化铁溶液遇KSCN溶液变成红色
C.削了皮的苹果置于空气中变成褐色
D.将盛有银氨溶液与葡萄糖的试管,水浴加热,试管内壁出现银镜
答案 B
2. (2023北京房山二模,6,改编)下列离子检验利用了氧化还原反应的是( )
选项 待检验离子 检验试剂
A Cu2+ 氨水
B I- Cl 、淀粉溶液
2
C
SO2-
稀盐酸、氯化钡溶液
4
D
NH+
浓NaOH溶液、湿润红色石蕊试纸
4
答案 B
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3. (2023河北保定二模,5)采用强还原剂硼氢化钾(KBH )液相还原法制备纳米零价铁
4
的离子反应为Fe2++2B +6H O Fe+2H BO +7H ↑;反应前后B元素化合价不变。下列
H- 2 3 3 2
4
说法错误的是( )
A.纳米铁颗粒直径约为60 nm,因此纳米铁是胶体
B.该反应的还原剂是B ,H 既是氧化产物又是还原产物
H- 2
4
C.若有3 mol H O参加反应,则反应中转移电子的物质的量为4 mol
2
D.B 的空间构型为正四面体,中心原子杂化方式为sp3
H-
4
答案 A
4. (2024届四川宜宾叙州二中开学考,3)联氨(N H )可用于处理水中的溶解氧。其中
2 4
一种反应机理如图所示:
下列叙述错误的是( )
A.①转化中N H 是还原剂
2 4
B.③中发生反应后溶液的pH减小
C.1 mol N H 可处理水中1 mol O
2 4 2
D.工业上也可用Na SO 处理水中溶解氧
2 3
答案 B
5. (2023内蒙古包头一模,10)室温下,通过下列实验探究H O 溶液的性质。
2 2
实验 实验操作和现象
1 向CrO 溶液中滴加少量0.1 mol/L H O 溶液,溶液变深蓝色
3 2 2
向2 mL 0.1 mol/L H O 溶液中滴加少量FeSO 溶液,溶液迅速变黄,稍后产生气
2 2 2 4
体;再加入几滴KSCN溶液,溶液变红,一段时间后,溶液颜色明显变浅并逐渐褪色
向2 mL 0.01 mol/L NaOH溶液中滴加少量酚酞,溶液变红,再向其中滴加少量
3
0.01 mol/L H O 溶液,振荡,溶液逐渐褪色
2 2
已知:①Cr最高化合价为+6,CrO 与H O 的反应为CrO +2H O 2H O+CrO (深蓝
3 2 2 3 2 2 2 5
色);②H O 溶液呈弱酸性。
2 2
根据实验操作和现象,下列有关推论正确的是( )
A.实验1中溶液变深蓝色,该反应为氧化还原反应,CrO 是氧化产物
5
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B.实验2中前一段溶液迅速变黄,稍后产生气体,体现了H O 的氧化性,产生的Fe3+对
2 2
H O 分解起催化作用
2 2
C.实验2中后一段溶液颜色明显变浅并逐渐褪色,体现了H O 的漂白性
2 2
D.实验3中溶液逐渐褪色,体现了H O 的弱酸性
2 2
答案 B
考点2 氧化还原反应方程式的书写与计算
6. (2023福建福州质检二,4)工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K FeO ),其主要
2 4
的生产流程如下:
已知:K FeO 在碱性环境中稳定,在中性和酸性条件下不稳定,难溶于醇等有机溶剂。
2 4
下列说法错误的是( )
A.反应②为3NaClO+2Fe(NO ) +10NaOH 2Na FeO +3NaCl+6NaNO +5H O
3 3 2 4 3 2
B.由反应③可知,此温度下K (K FeO )>K (Na FeO )
sp 2 4 sp 2 4
C.“提纯”步骤的洗涤剂可以选用CH COOK溶液、异丙醇
3
D.K FeO 可用于水的消毒
2 4
答案 B
7. (2024届北京十五中开学考,8)实验小组同学制备KClO 并探究其性质,过程如下:
3
下列说法不正确的是( )
A.可用饱和NaCl溶液净化氯气
B.生成KClO
3
的离子方程式为3Cl
2
+6OH- ClO-+5Cl-+3H
2
O
3
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C.推测若取少量无色溶液a于试管中,滴加稀H SO 后,溶液仍为无色
2 4
D.上述实验说明碱性条件下氧化性Cl >KClO ,酸性条件下氧化性:Cl <KClO
2 3 2 3
答案 C
8. (2024届湖南师大附中摸底,8)工业烟气中含有较高浓度的氮氧化物,需进行脱除
处理才能排放。下图是一种利用NH 在催化剂条件下脱除NO的原理示意图:
3
下列说法错误的是( )
A.步骤①中NO发生氧化反应
B.步骤②中包含有σ键和π键的断裂
C.若参与反应的NO和NH 的物质的量相等,则该过程的总反应化学方程式为
3
4NH +4NO+O 4N +6H O
3 2 2 2
3a-4b
D.当消耗a mol NH 和b mol O 时,消耗NO的物质的量为 mol
3 2
2
答案 A
9. (2024届陕西渭南期中,4)已知还原性:I->Fe2+>Br-。向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中
通入适量Cl ,溶液中各离子的物质的量变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是(
2
)
A.线段DE代表Br-的物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c(Fe2+)=4 mol·L-1
C.当通入3 mol Cl 时,溶液中已发生的离子反应可表示为4Fe2++2I-+3Cl 4Fe3+
2 2
+I +6Cl-
2
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D.原混合溶液中n(FeI )∶n(FeBr )=1∶3
2 2
答案 B
考法综合练
考法 陌生氧化还原反应方程式的书写
1. (2024届江苏如皋一中检测二,9)在酸性条件下,黄铁矿(FeS )催化氧化的反应方程
2
式为2FeS +7O +2H O 2Fe2++4S +4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列
2 2 2 O2-
4
说法错误的是( )
A.该反应消耗1 mol O 转移4 mol电子
2
B.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+
C.反应Ⅲ是氧化还原反应
D.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O +4H+ 4Fe3++4NO+2H O
2 2
答案 C
2. (2023山东聊城三模,8)NaBiO 是分析化学中的重要试剂,不溶于冷水。实验测定
3
NaBiO 粗产品纯度的步骤如下:①将一定质量的NaBiO 粗产品加入含有足量Mn2+的强酸
3 3
性溶液中,充分反应后,溶液变为紫红色,同时生成Bi3+;②用一定浓度的草酸(H C O )标
2 2 4
准溶液滴定①中反应后的溶液,通过消耗草酸标准溶液的体积计算产品纯度。下列有关
说法正确的是( )
A.步骤①中用HNO 溶液提供强酸性环境
3
B.步骤①中反应的离子方程式为5Bi +2Mn2++14H+ 5Bi3++2Mn +7H O
O- O- 2
3 4
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C.步骤②达到滴定终点时紫红色褪去
D.步骤②中反应的还原剂和氧化产物的物质的量之比为1∶1
答案 C
3. (2024届黑龙江哈尔滨三中开学考,18)已知电对的标准电极电势(Eθ)越高,其中氧
化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势表示如下:①PbO /PbSO ,Eθ=1.69
2 4
V;②Mn /Mn2+,Eθ=1.51 V;③Fe3+/Fe2+,Eθ=0.77 V;④Cl /Cl-,Eθ=1.36 V。下列有关说
O- 2
4
法正确的是( )
A.Cl 可与Fe2+发生反应:2Fe2++Cl 2Fe3++2Cl-
2 2
B.酸化高锰酸钾溶液时既可以用硫酸也可以用盐酸
C.向含2 mol FeCl 的溶液中加1 mol PbO 可观察到黄绿色气体
2 2
D.PbO 与酸性MnSO 溶液反应的离子方程式:5PbO +2Mn2++5S +2H O 5PbSO +2Mn
2 4 2 O2- 2 4 O-
4 4
+4OH-
答案 A
4. (2023河北衡水二中三模,8)酸性溶液中,在Ce3+、Br-的催化下,Br 将CH (COOH)
O- 2 2
3
氧化为CO 的反应过程中发生以下几个反应:①Br-与Br 反应生成Br 和H O;②Br 与
2 O- 2 2 2
3
CH (COOH) 发生取代反应生成BrCH(COOH) ;③Br 将Ce3+氧化为Ce4+,自身被还原为
2 2 2 O-
3
HBrO;④HBrO和Ce4+将BrCH(COOH) 彻底氧化,并实现催化剂的再生。下列说法错误的是
2
( )
A.①中每转移0.5 mol e-时,生成0.3 mol Br
2
B.②③均属于氧化还原反应,且均使溶液中c(H+)增大
C.④的离子方程式为HBrO+4Ce4++H O+BrCH(COOH) 2Br-+4Ce3++3CO ↑+6H+
2 2 2
D.恰好完全反应时,Br 与CH (COOH) 的物质的量之比为4∶3
O- 2 2
3
答案 B
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