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1．【2022 年湖南卷】向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入
和
发生反应：
，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如
图所示。下列说法正确的是
A．
B．气体的总物质的量：
C．a 点平衡常数：
D．反应速率：
2．【2022 年广东卷】在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应
的影响，各物质浓度c 随反应时间t
的部分变化曲线如图，则
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X 的浓度随t 的变化
专题42 化学反应速率与平衡图像问题
1
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D．使用催化剂Ⅰ时，
内，
3．【2022 年1 月浙江卷】在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)
3X(g)，c(B)随时间的变化如图中
曲线甲所示。下列说法不正确的是
A．从A．c 两点坐标可求得从a 到c 时间间隔内该化学反应的平均速率
B．从b 点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)
D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中
曲线乙所示
4．（2021·河北真题）室温下，某溶液初始时仅溶有M 和N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：
①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)
(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z 的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
A．0～30min 时间段内，Y 的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1
B．反应开始后，体系中Y 和Z 的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M 转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
2
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5．（2021·广东真题）反应
经历两步：①
；②
。反应体系中
、
、
的浓度c 随
时间t 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a 为
随t 的变化曲线
B．
时，
C．
时，
的消耗速率大于生成速率
D．
后，
6．（2016·四川高考真题）一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，设起
始
=Z，在恒压下，平衡时
(CH4)的体积分数与Z 和T（温度）的关系如图所示。下列说法
正确的是
A．该反应的焓变ΔH＞0
B．图中Z 的大小为a＞3＞b
C．图中X 点对应的平衡混合物中
=3
3
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D．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后
(CH4)减小
7．（2015·安徽高考真题）汽车尾气中NO 产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等
物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a 表示该反应在温度T 下N2的浓度
随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确
的是
A．温度T 下，该反应的平衡常数
B．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
8．（2015·四川高考真题）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（P 分）=气体总压（P 总）×体积分数。下列说法正确的是
A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ 正，ʋ 逆 均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P 总
9．（2014·安徽高考真题）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，
反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
4
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A
B
C
D
升高温度，平衡
常数减小
0～3s 内，反应速率为
v（NO2）=0.2mol•L-1
t1 时仅加入催化剂，平
衡向正方向移动
达平衡时，仅改变x，
则x 为c（O2）
10．（2013·安徽高考真题）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) +
CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中
横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是
选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO 的物质的量
CO2与CO 的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量（忽略体
积）
CO 的转化率
11．（2011·重庆高考真题）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是
A．CO2(g)＋2NH3(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0
B．CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)；△H＞0
C．CH3CH2OH (g)
CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)
2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0
12．（2011·安徽高考真题）电镀废液中
可通过下列反应转化成铬黄
：
5
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ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
A．
B．
C．
D．
13．（2009·重庆高考真题）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
A．
B．
C．
D．
14．（2008·四川高考真题）在密闭的容器中进行如下的反应：H2(G＋I2(g)
2HI(g)，在温度T1和T2时，
产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( )
A．T1＞T2，△H＞0
B．T1＞T2，△H＜0
C．T1＜T2，△H＞0
D．T1＜T2，△H＜0
15．（2007·全国高考真题）右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示
意图不相符合的是（ ）
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A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等
16．（2015·江苏高考真题）在体积均为1.0 L 的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1
mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)
2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的
量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是
A．反应CO2(g)＋C(s)
2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0
B．体系的总压强p 总：p 总(状态Ⅱ)＜2p 总(状态Ⅰ)
C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)
D．逆反应速率：v 逆(状态Ⅰ)＞v 逆(状态Ⅲ)
17．（2011·天津高考真题）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应
达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列
叙述正确的是（ ）
A．反应在c 点达到平衡状态
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B．反应物浓度：
点小于
点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．
时，SO2的转化率：
段小于
段
18．（2017·浙江高考真题）在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质
的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·min－1)的关系如图所示(保持其他
条件相同)。
在410～440℃温度范围内，下列说法不正确的是
A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高
B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大
C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小
D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大
19．（2010·天津高考真题）下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体
积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变
化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随
时间的变化
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D．图④中a、b 曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)
CH3CH3(g)；ΔH< 0 使用和未使用催化剂
时，反应过程中的能量变化
20．（2011·北京高考真题）已知反应：2CH3COCH3(l)
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量
CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列
说法正确的是
A．b 代表
下CH3COCH3的Y-t 曲线
B．反应进行到20min 末，H3COCH3的
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y=0 到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
21．（2009·江苏高考真题）I2在KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq)
I3－(aq)。某I2、KI 混合溶液
中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说
法正确的是
A．反应 I2(aq) + I－(aq)
I3－(aq)的△H＞0
B．状态A 与状态B 相比，状态A 的c(I2)大
C．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
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D．若反应进行到状态D 时，一定有v 正＞v 逆
22．（2009·安徽高考真题）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)⇌
N2(g)+CO2(g)
△H=-373.4KJ/mol。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：
A．
B．
C．
D．
23．（2008·全国高考真题）已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一
个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
A．
B．
C．
D．
24．【2022 年辽宁卷】工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔
奖，其反应为：
回答下列问题：
（1）合成氨反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发。
（2）___________温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，___________温有利于提高平衡转化
率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用
。
针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。
（3）方案二：
复合催化剂。
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下列说法正确的是___________。
a．
时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
c．温度越高，复合催化剂活性一定越高
（4）某合成氨速率方程为：
，根据表中数据，
___________；
实验
1
m
n
p
q
2
n
p
3
m
n
4
m
p
在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为___________。
a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高正反应速率
25．（2021·山东真题）2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇
与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：
反应Ⅰ：
+CH3OH
△H1
反应Ⅱ：
+CH3OH
△H2
反应Ⅲ：
△H3
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回答下列问题：
（1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T 变化关系如图所示。据图判断，A 和B
中相对稳定的是__(用系统命名法命名)；
的数值范围是___(填标号)。
A．<-1 B．-1～0 C．0～1 D．>1
（2）为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得
TAME 的平衡转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=9.0，则平衡体系中B 的物质的量为___mol，反
应Ⅰ的平衡常数Kx1=___。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平
衡将__(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)平衡时，A 与CH3OH 物质的量浓度之比c(A)：
c(CH3OH)=___。
（3）为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B 和CH3OH。控制温
度为353K，A、B 物质的量浓度c 随反应时间t 的变化如图所示。代表B 的变化曲线为__(填“X”或
“Y”)；t=100s 时，反应Ⅲ的正反应速率v 正__逆反应速率v 逆(填“＞”“＜”或“=)。
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26．（2017·全国高考真题）砷（As）是第四周期ⅤA 族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4
等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（4）298 K 时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH 溶液混合，发生反应：
(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)
(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。溶液中c(
)与反应时间（t）的关
系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。
a．溶液的pH 不再变化
b．v(I−)=2v(
)
c．c(
)/c(
)不再变化
d．c(I−)=y mol·L−1
②tm时，v 正_____ v 逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm时v 逆_____ tn时v 逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K 为___________。
27．（2017·全国高考真题）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
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（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+
O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+
O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，
x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是
__________（填标号）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口
气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲
线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。
（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯
产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产
率快速降低的主要原因可能是_____________。
28．（2019·全国高考真题）
近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转
化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
（1）Deacon 发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比
c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1 时HCl 平衡转化率随温度变化的关系：
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可知反应平衡常数K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl 初始浓度为
c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1 的数据计算K（400℃）=____________（列出计算式）。按
化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、
过高的不利影响分别是____________。
29．（2019·全国高考真题）环戊二烯（
）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等
生产。回答下列问题：
（1）已知：
(g)=
(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ①
H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=
11.0 kJ·mol
﹣
−1 ②
对于反应：
(g)+ I2(g)=
(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol −1。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（
）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡
时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，
欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体 B．提高温度
C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应
时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。
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A．T1＞T2
B．a 点的反应速率小于c 点的反应速率
C．a 点的正反应速率大于b 点的逆反应速率
D．b 点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1
30．（2018·北京高考真题）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过
程如下：
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图
所示。
p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。
31．（2015·全国高考真题）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g)
H2(g) + I2(g)
在716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t 的关系如下表：
t/min
0
20
40
60
80
120
16
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x(HI)
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
x(HI)
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为：___________。
②上述反应中，正反应速率为v 正= k 正·x2(HI)，逆反应速率为v 逆=k 逆·x(H2)·x(I2)，其中k 正、k 逆为速率
常数，则k 逆为________(以K 和k 正表示)。若k 正 = 0.0027min-1，在t=40min 时，v 正
=________min-1
③由上述实验数据计算得到v 正~x(HI)和v 逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重
新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）
32．（2014·全国高考真题）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：
（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应
生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_____________________________。
（2）反应AX3(g)＋X2(g)
AX5(g)在容积为10 L 的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反
应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①列式计算实验a 从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝______________________。
②图中3 组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为____________(填实验序
号)；与实验a 相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b__________________，
c_______________________________。
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③用p0表示开始时总压强，p 表示平衡时总压强，α 表示AX3的平衡转化率，则α 的表达式为
______________；实验a 和c 的平衡转化率：αa为________，αc为________。
33．（2015·山东高考真题）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固
相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。
在OA 段，氢溶解于M 中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M 逐惭增大；在AB 段，MHx与氢气
发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B 点，氢化
反应结束，进一步增大氢气压强，H/M 几乎不变。反应（Ⅰ）中z=_____（用含x 和y 的代数式表
示）。温度为T1时，2g 某合金4min 内吸收氢气240mL，吸氢速率v=______mL•g-1•min。反应的焓变
△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。
（2）η 表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2 时，η
（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中a 点时，保持温度不变，向恒容体
系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的_____点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合
金可通过______或_______的方式释放氢气。
（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T 时，该反应的热化学方程式为_________。
已知温度为T 时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJ•mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJ•mol
34．（2014·广东高考真题）
用CaSO4代替O2与燃料CO 反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的
新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO4(s)+CO(g)
1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol
②CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol
③CO(g)
1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol
（1）反应2 CaSO4(s)+7CO(g)
CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H= （用△H1△H2△H3表
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示）。
（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK 随反应温度T 的变化曲线见图18.结合各反应的△H，归纳lgK～T
曲线变化规律：
a）
b)
（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反应①于900 ºC 达到平衡，c 平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1，
计算CO 的转化率（忽略副反应，结果保留2 位有效数字）。
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入 。
35．（2014·北京高考真题）NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。
（1）I 中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。
（2）II 中，2NO（g）+O2
2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO 的平衡转化率在不同压强（P1、
P2）下温度变化的曲线（如右图）。
①比较P1、P2的大小关系：________________。
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②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。
（3）III 中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。
①已知：2NO2（g）
N2O4（g）△H1
2NO2（g）
N2O4（l）△H2
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。
②N2O4与O2、H2O 化合的化学方程式是_________________。
36．（2014·全国高考真题）(15 分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的
反应的化学方程式
（2）已知：
甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1
甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1KJ·mol－1
乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7KJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝
K J·mol－1
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 。
（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)
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①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A 点的平衡常数K＝ (用平衡分压代替平衡浓
度计算，分压＝总压×物质的量分数)
②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为： ，理由是：
③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa，
n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当
改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有： 、 。
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