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考点21 化学反应速率
(核心考点精讲精练)
一、3 年真题考点分布
考点内容
考题统计
化学反应速率的概念及计算
2022 辽宁卷12 题，3 分；2022 浙江1 月选考19 题，2 分；2022
浙江6 月选考20 题，2 分；2021 浙江1 月选考19 题，2 分；
2021 浙江6 月选考20 题，2 分；
影响化学反应速率的因素
2023 辽宁卷12 题，3 分；2022 湖南卷12 题，4 分；2022 湖南卷
14 题，4 分；2022 北京卷14 题，3 分；2022 河北卷11 题，4
分；2021 河北卷11 题，4 分；
二、命题规律及备考策略
【命题规律】
从近三年高考试题来看，化学反应速率是化学平衡移动的基础变量，化学反应速率的计算和外界条件
对化学反应速率的影响，常结合化学平衡的应用进行综合考查，有时在选择题和填空题中单独考查，应注
意理论联系实际，灵活分析。
【备考策略】
(1)通过实验探究，掌握温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响；
(2)结合反应历程，分析活化能对反应速率的影响；
(3)利用模型，有针对地开展训练，不断提高分析问题解决问题的能力。
【命题预测】
预测2024 年必将涉及化学反应速率考查，必须掌握在化学反应中速率之比等于计量数之比，外界条件
对速率的影响关键是外界条件的改变引起单位体积内活化分子数量的变化。预计在今后的高考中，会与反
应过程中的能量变化融合，将化学反应速率与化工生产、生活实际相结合，应予以重视。
考法
1
化学反应速率
1．表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位
v＝，单位为mol·L
－ 1 ·min
－ 1 或mol·L
－ 1 ·s － 1 。
1
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3．化学反应速率与化学计量数的关系
同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物
质在化学方程式中的化学计量数之比。
如在反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d
同一化学反应中反应快慢的比较方法
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的
大小，而要进行一定的转化。
(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较与，若＞，则
A 表示的反应速率比B 的大。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率( )
(2)化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品( )
(3)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显( )
(4)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率
( )
(5)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率( )
(6)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L－1( )
(7)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( )
(8)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快( )
(9)正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益( )
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6) × (7)√ (8)× (9)√
例1 (2022•辽宁省选择性考试，12)某温度下，在
恒容密闭容器中
发生反应2X(s)
Y(g)+2Z(g)，有关数据如下：
时间段/ min
产物Z 的平均生成速率/ mol·L－1·min－1
2
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0～2
0.20
0～4
0.15
0～6
0.10
下列说法错误的是( )
A．1 min 时，Z 的浓度大于
B．2 min 时，加入
，此时
C．3 min 时，Y 的体积分数约为33.3%
D．5 min 时，X 的物质的量为
【答案】B
【解析】A 项，反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z 的平均生成速率
逐渐减小，则0~1 min 内Z 的平均生成速率大于0~2 min 内的，故1 min 时，Z 的浓度大于0.20 mol·L-1，A
正确；B 项，4 min 时生成的Z 的物质的量为
，6min 时生成的Z 的物
质的量为
，故反应在4min 时已达到平衡，设达到平衡时生了
，列三段式：
根据
，得
，则Y 的平衡浓度为0.3 mol·L-1，Z 的平衡浓度为0.6 mol·L-1，平衡常数
，2min 时Y 的浓度为0.2 mol·L-1，Z 的浓度为0.4 mol·L-1，加入
后Z 的浓
度变为0.6 mol·L-1，
，反应正向进行，故
，B 错误；C 项，反应
生成的Y 与Z 的物质的量之比恒等于1∶2，反应体系中只有Y 和Z 为气体，相同条件下，体积之比等于
物质的量之比，
，故Y 的体积分数始终约为33.3%，C 正确；D 项，由B 项分析可知5 min 时反
应处于平衡状态，此时生成Z 为0.6 mol，则X 的转化量为0.6 mol，初始X 的物质的量为2 mol，剩余X 的
3
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物质的量为1.4 mol，D 正确；故选B。
例2 (2022·浙江省1 月选考)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)
3X(g)，c(B)随时间的变
化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是( )
A．从a、c 两点坐标可求得从a 到c 时间间隔内该化学反应的平均速率
B．从b 点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)
D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中
曲线乙所示
【答案】C
【解析】A 项，图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算
得到，从a、c 两点坐标可求得从a 到c 时间间隔内该化学反应的平均速率，A 正确； B 项，b 点处的切线
的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为一氧化碳的瞬时速率，B 正确； C 项，化学反应速率之比等
于化学方程式计量数之比分析，3v(B)=2v(X)，C 不正确； D 项，维持温度、容积不变，向反应体系中加
入催化剂，平衡不移动，反应速率增大，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态相同，D 错误；
故选C。
对点1 对于反应2A+B
C+D 表示反应速率最快的是( )
A．vA=0.75mol/(L·s) B．vB=0.5mol/(L·s)
C．vC=1.0mol/(L·s)
D．vD=1.5mol/(L·s)
【答案】D
【解析】同一反应同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比，据此将不同物质表示的反应
速率转化为同一物质同一单位表示的速率进行比较。A 项，vA=0.75mol/(L·s)；B 项，vB=0.5mol/(L·s)，vA：
vB=2:1，所以vA=1.0mol/(L·s)；C 项，vC=1.0mol/(L·s)，vA：vC=2:1，所以vA=2.0mol/(L·s)；D 项，
vD=1.5mol/(L·s)，vA：vD=2:1，所以vA=3.0mol/(L·s)；故选D。
对点2 (2023·浙江省宁波市镇海中学选考模拟)一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催
化剂作用下的A 的分解反应：A(g)
B (g)+2C(g)。体系的总压强p 随时间t 的变化如表所示：
4
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t/min
0
100
150
250
420
500
580
p/kPa
12.1
13.3
13.9
15.1
17.14
x
19.06
下列说法不正确的是( )
A．100~150min，消耗A 的平均速率为
B．其他条件不变，420min 时向刚性容器中再充入少量A，反应速率比原420min 时大
C．推测x 为18.1
D．升高体系温度，不一定能加快反应速率
【答案】B
【解析】A 项，反应A(g)
B (g)+2C(g)，反应前后气体压强变化和生成C 的量成正比，同时A 的
变化为变化量的
，用压强代表浓度，则100～150min 体系压强变化=13.9kPa-13.3kPa=0.06kPa，消耗A 的
平均速率=
=0.006kPa⋅min-1，故A 正确；B 项，其他条件不变，420min 时向刚性容器中再充
入少量A，相当于增大压强，反应在固体催化剂表面进行，固体表面积一定，反应速率不变，故B 错误；
C 项，0～100min，压强变化为1.2kPa，150min～250min，压强变化1.2kPa，则100kPa～500kPa，体系压
强变化1.2×4kPa=4.8kPa，则500min 时，体系压强=13.3kPa+4.8kPa=18.1kPa，故C 正确；D 项，反应在催
化剂表面反应，升高体系温度，催化剂活性减小时，反应速率减小，不一定能加快反应速率，故D 正确；
故选B。
考法
2
影响化学反应速率因素
1．内因
反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al 与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg＞Al。
2．外因
3．理论解释——有效碰撞理论
5
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(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图
图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。(注：E2为逆反应的活
化能)
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响
(1)恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。
(2)恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减小。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)催化剂都不参加化学反应( )
(2)使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH) ( )
(3)升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大( )
(4)对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化( )
(5)可逆反应中减小产物的浓度可增大正反应的速率( )
(6)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大( )
(7)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大( )
(8)对可逆反应FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快( )
6
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(9)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同( )
(10)用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率( )
(11)向2 支盛有5 mL 不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象，不
能达到探究浓度对反应速率的影响的目的( )
(12)在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快( )
(13)用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率( )
(14)10.0 mL 2 mol
L
﹒
-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变( )
(15)SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢( )
(16)汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强，反应速率减慢(√)
(17)已知t1 ℃时，反应C＋CO2
2CO ΔH＞0 的速率为v，若升高温度，逆反应速率减小( )
(18)恒压容器中发生反应N2＋O2
2NO，若在容器中充入He，正、逆反应的速率均不变( )
(19)当一定量的锌粉和过量的6 mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可
向反应器中加入一些水、CH3COONa 溶液或NaNO3溶液( )
(20)探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至
设定温度，则测得的反应速率偏高( )
(21)探究催化剂对H2O2 分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2 和1 mL
H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)√ (11)√ (12)× (13)×
(14)× (15)× (16)√ (17)× (18)× (19)× (20)× (21)√
例1 反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其
化学反应速率几乎无影响的是( )
A．保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量 B．将容器的容积缩小一半
C．保持容积不变，充入Ar 使压强增大 D．保持压强不变，充入Ar 使容积增大
【答案】C
【解析】容积不变，增加H2O(g)的物质的量，反应物浓度增大，化学反应速率加快，A 不符合题意；
将容器的容积缩小一半，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，B 不符合题意；保持容积不变，充入
Ar，Ar 不参与反应，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，C 符合题意；保持压强不变，充入
Ar，容器的容积变大，反应物的浓度减小，化学反应速率减小，D 不符合题意。
例2
对点1 在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O3(s)
3CO2(g)+2Fe(s)，下列说法不正确的是
7
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( )
A．增加块状Fe2O3的量，反应速率加快 B．升高温度，反应速率加快
C．使用催化剂，反应速率增大 D．充入N2使压强增大，反应速率不变
【答案】A
【解析】A 项，Fe2O3为固体，则增加块状Fe2O3的量，反应速率基本不变，故A 错误；B 项，升高温
度，反应速率增大，故B 正确；C 项，使用催化剂，可增大活化分子百分数，反应速率增大，故C 正确；
D 项，在恒容条件下，充入N2使压强增大，气体反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，故D 正确；
故选A。
对点2 选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素，所用试剂不合理的是( )
a．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (观察气泡产生的快慢)
b．S2O3
2-+2H+=S↓+SO2+H2O (观察浑浊产生的快慢)
反应
影响因素
所用试剂
A
a
接触面积
块状CaCO3、0.5 mol/L HCl
粉末状CaCO3、0.5 mol/L HCl
B
a
H+浓度
块状CaCO3、0.5 mol/L HCl
块状CaCO3、3.0 mol/LHCl
C
b
H+浓度
0.1 mol/L Na2S2O3、稀H2SO4
0.1mol/L Na2S2O3、浓H2SO4
D
b
温度
0.1 mol/L Na2S2O3、0.1 Na2S2O3 H2SO4、冷水
0.1 mol/L Na2S2O3、0.1 Na2S2O3 H2SO4、热水
【答案】C
【解析】采用控制变量方法进行研究，即只改变一个外界条件，其它外界条件都相同，然后逐一进行
分析判断。A 项，只有CaCO3的接触面积不相同，其它外界条件相同，两个实验是研究固体与盐酸的接触
面积大小对化学反应速率的影响，A 正确；B 项，该反应的实质是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，只有HCl
溶液中的c(H+)不相同，其它外界条件相同，是研究H+浓度大小对化学反应速率的影响，B 正确；C 项，浓
硫酸中H2SO4主要以电解质分子存在，稀硫酸中则完全电离产生H+及SO4
2-，浓硫酸溶于水时会放出大量热
量使溶液温度升高，因此两个实验对比，不仅溶液中c(H+)不同，而且溶液温度也不相同，因此不是探究
H+浓度大小对化学反应速率的影响，C 不正确；D 项，两个实验对比，其它外界条件都相同，只有溶液温
度不相同，是探究反应温度对化学反应速率的影响，D 正确；故选C。
8
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1．(2023•辽宁省选择性考试，12)一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn (Ⅱ)起催化作
用，过程中不同价态含
粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A．Mn (Ⅲ)不能氧化H2C2O4
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下，
(Ⅱ)和
(Ⅶ)不能大量共存
D．总反应为：2MnO4
-+5C2O4
2-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】C
【解析】开始一段时间(大约13min 前)随着时间的推移Mn(VII)浓度减小直至为0，Mn(III)浓度增大直
至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(III)，同时先生成少量Mn(IV)后Mn(IV)被消耗；后来(大
约13min 后)随着时间的推移Mn(III)浓度减少，Mn(II)的浓度增大。A 项，由图像可知，随着时间的推移
Mn(III)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(III)，后Mn(III)被消耗生成Mn(II)，Mn(III)能氧化
H2C2O4，A 项错误；B 项，随着反应物浓度的减小，到大约13min 时开始生成Mn(II)，Mn(II)对反应起催化
作用，13min 后反应速率会增大，B 项错误；C 项，由图像可知，Mn(VII)的浓度为0 后才开始生成
Mn(II)，该条件下Mn(II)和Mn(VII)不能大量共存，C 项正确；D 项，H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以
化学式保留，总反应为2MnO4
-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D 项错误；故选C。
2．(2022·浙江省6 月选考，20)恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：
2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，
下列说法不正确的是( )
9
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A．实验①，0~20min，v(N2)=1.00× 10-5mol/(L·min)
B．实验②，60min 时处于平衡状态，
C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
【答案】C
【解析】A 项，实验①中，0~20min，氨气浓度变化量为2.40× 10-3mol/L-2.00× 10-3mol/L=4.00× 10-
4mol/L，v(NH3)=
=2.00× 10-5mol/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=
v(NH3)=1.00× 10-5mol/(L·min)，A 正确；B 项，催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③
中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.00×10-4mol/L，则实验①达平衡时氨气浓
度也为4.00 10-4mol/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验
②60min 时处于平衡状态，x<0.4，即x≠0.4，B 正确；C 项，实验①、实验②中0~20min、20min~40min 氨
气浓度变化量都是4.00×10-4mol/L，实验②中60min 时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相
同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min 时反应未达到平衡状态，相同
条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C 错误；D 项，对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实
验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2 倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说
明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D 正确；故选C。
3．(2022•湖南选择性考试，12)反应物(S)转化为产物(P 或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是( )
10
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A．进程Ⅰ是放热反应
B．平衡时P 的产率：Ⅱ>Ⅰ
C．生成P 的速率：Ⅲ>Ⅱ
D．进程Ⅳ中，Z 没有催化作用
【答案】AD
【解析】A 项，由图中信息可知，进程Ⅰ中S 的总能量大于产物P 的总能量，因此进程I 是放热反应，
A 说法正确；B 项，进程Ⅱ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时
P 的产率相同，B 说法不正确；C 项，进程Ⅲ中由S•Y 转化为P•Y 的活化能高于进程Ⅱ中由S•X 转化为P•X
的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P 的速率为Ⅲ<Ⅱ，Ｃ说法不正确；D 项，
由图中信息可知，进程Ⅳ中S 吸附到Z 表面生成S•Z，然后S•Z 转化为产物P•Z，由于P•Z 没有转化为P＋
Z，因此，Z 没有表现出催化作用，D 说法正确；故选AD。
4．(2021•湖南选择性考试，14)铁的配合物离子(用[L
Fe
H]
﹣
﹣
+表示)催化某反应的一种反应机理和相
对能量的变化情况如图所示：
下列说法错误的是( )
A．该过程的总反应为HCOOH
CO2↑+H2↑
B．H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C．该催化循环中Fe 元素的化合价发生了变化
D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
【答案】D
【解析】反应历程HCOOH→HCOO﹣+H+ ，[L
Fe
H]
﹣
﹣
++HCOO﹣→
，
→CO2+
11
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，
+H+→
，
→Ⅰ[L
Fe
H]
﹣
﹣
++H2↑。A 项，合并HCOOH→HCOO﹣
+H+ ，[L
Fe
H]
﹣
﹣
++HCOO﹣→
，
→CO2+
，
+H+→
，
→Ⅰ[L
Fe
H]
﹣
﹣
++H2，得总方程式，该过程的总反应为HCOOH
CO2↑+H2↑，故A 正确；
B 项，H+浓度过大HCOO﹣浓度减小，[L
Fe
H]
﹣
﹣
++HCOO﹣→
反应慢，H+浓度过小
+H+→
反应慢，H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低，故B 正确；C 项，
→CO2+
，碳的化合价升高，铁的化合价降低，故C 正确；D 项，决定化学反应速率的步骤是最慢的一步，
活化能越高，反应越慢，从反应机理图中可知，Ⅳ→Ⅰ的活化能最大，该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤
决定，故D 错误；故选D。
5．(2022•北京卷，14)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1 所示。反应①完成
之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的
物质的量随反应时间变化如图2 所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。
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下列说法不正确的是( )
A．反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCO3+CH4
CaO+2CO+2H2
B．t 1~ t 3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4
C+2H2
C．t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率
D．t3之后，生成
的速率为0，是因为反应②不再发生
【答案】C
【解析】A 项，由题干图1 所示信息可知，反应①为CaO+CO2=CaCO3，结合氧化还原反应配平可得
反应②为CaCO3+CH4
CaO+2CO+2H2，A 正确；B 项，由题干图2 信息可知，t 1~ t 3，n(H2)比n(CO)
多，且生成H2速率不变，且反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳，故可能有副反应CH4
C+2H2，反应②和副反应中CH4和H2的系数比均为1：2，B 正确；C 项，由题干反应②方程式可知，
H2和CO 的反应速率相等，而t2时刻信息可知，H2的反应速率未变，仍然为2mmol/min，而CO 变为
1~2mmol/min 之间，故能够说明副反应生成H2的速率小于反应②生成H2速率，C 错误；D 项，由题干图2
信息可知，t3之后，CO 的速率为0，CH4的速率逐渐增大，最终恢复到1，说明生成CO 的速率为0，是因
为反应②不再发生，而后副反应逐渐停止反应，D 正确；故选C。
6．(2022•河北省选择性考试，11)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为
①X
Y；②Y
Z。反应①的速率
，反应②的速率
，式中
为速率常数。
图甲为该体系中X、Y、Z 浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的
曲线。下列说法错误的是(
)
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A．随
的减小，反应①、②的速率均降低
B．体系中
C．欲提高Y 的产率，需提高反应温度且控制反应时间
D．温度低于T1时，总反应速率由反应②决定
【答案】AB
【解析】由图中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X，浓度随时间变化逐渐增大的代
表的是Z，浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y；由图乙中的信息可知，反应①的速率常数随温度
升高增大的幅度小于反应②的。A 项，由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y) 先增大后减小，c(Z)增
大，因此，反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，A 错误；B 项，根据体系
中发生的反应可知，在Y 的浓度达到最大值之前，单位时间内X 的减少量等于Y 和Z 的增加量，因此，v
(X)= v (Y) +v(Z)，但是，在Y 的浓度达到最大值之后，单位时间内Z 的增加量等于Y 和X 的减少量，故v
(X) + v (Y) = v(Z)，B 错误；C 项，升高温度可以可以加快反应①的速率，但是反应①的速率常数随温度
升高增大的幅度小于反应②的，且反应②的的速率随着Y 的浓度的增大而增大，因此，欲提高Y 的产率，
需提高反应温度且控制反应时间，C 正确；D 项，由图乙信息可知，温度低于T 时，k1＞k2，反应②为慢反
应，因此，总反应速率由反应②决定，D 正确；故选AB。
7．(2021•浙江1 月选考，19)取50 mL 过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在
一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：
t/min
0
20
40
60
80
c/(mol·L-1)
0.80
0.40
0.20
0.10
0.050
下列说法不正确的是( )
A．反应20min 时，测得O2体积为224mL(标准状况)
B．20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1
C．第30min 时的瞬时速率小于第50min 时的瞬时速率
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D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解
【答案】C
【解析】A 项，反应20min 时，过氧化氢的浓度变为0.4mol/L，说明分解的过氧化氢的物质的量
n(H2O2)=(0.80-0.40)mol/L×0.05L=0.02mol，过氧化氢分解生成的氧气的物质的量n(O2)=0.01mol，标况下的
体积V=n·Vm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，A 正确；B 项，20~40min，消耗过氧化氢的浓度为(0.40-
0.20)mol/L=0.20 mol·L-1，则这段时间内的平均速率v=
=
=0.010 mol·L-1·min-1，B 正确；C 项，
随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第30min
时的瞬时速率大于第50min 时的瞬时速率，C 错误；D 项，I-在反应中起到催化的作用，故也可以利用过氧
化氢分解酶或Fe2O3代替，D 正确；故选C。
8．(2021•浙江6 月选考，20)一定温度下：在N2O5 的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N2O5
4NO2 +O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：
0
600
1200
1710
2220
2820
x
c(N2O5)/(mol·L-1)
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
下列说法正确的是( )
A．600~1200 s，生成NO2的平均速率为5.0×10-4
mol·L－1·s－1
B．反应2220 s 时，放出的O2体积为11.8L(标准状况)
C．反应达到平衡时，v 正(N2O5)=2v 逆(NO2)
D．推测上表中的x 为3930
【答案】D
【解析】A 项，600~1200 s，N2O5的变化量为(0.96-0.66) mol·L－1==0.3 mol·L－1，在此时间段内NO2的
变化量为其2 倍，即0.6 mol·L－1，因此，生成NO2的平均速率为
1.0×10-3
mol·L－1·s－1，A 不
正确；B 项，由表中数据可知，反应2220 s 时，N2O5的变化量为(1.40-0.35) mol·L－1==1.05 mol·L－1，其物
质的量的变化量为1.05 mol·L－10.1L=0.105mol，O2的变化量是其
，即0.0525mol，因此，放出的O2在
标准状况下的体积为0.0525mol 22.4L/mol=1.176L ，B 不正确；C 项，反应达到平衡时，正反应速率等于
逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，2v 正(N2O5)=v 逆(NO2)，C
不正确；D 项，分析表中数据可知，该反应经过1110s(600-1710，1710-2820)后N2O5的浓度会变为原来的
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，因此，N2O5的浓度由0.24 mol·L－1变为0.12 mol·L－1时，可以推测上表中的x 为(2820+1110)=3930，D
正确。故选D。
9．(2021•河北选择性考试，11)室温下，某溶液初始时仅溶有M 和N 且浓度相等，同时发生以下两个
反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为
v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z 的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
A．0～30min 时间段内，Y 的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1
B．反应开始后，体系中Y 和Z 的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M 转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
【答案】A
【解析】A 项，由图中数据可知，30 min 时，M、Z 的浓度分别为0.300 mol•L-1和0.125 mol•L-1，则M
的变化量为0.5 mol•L-1-0.300 mol•L-1=0.200 mol•L-1，其中转化为Y 的变化量为0.200 mol•L-1-0.125
mol•L-1=0.075 mol•L-1。因此，0~30 min 时间段内，Y 的平均反应速率为
，A 不正确；B 项，由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为
，Y 和Z 分别为反
应①和反应②的产物，且两者与M 的化学计量数相同(化学计量数均为1)，因此反应开始后，体系中Y 和
Z 的浓度之比等于
，由于k1、k2为速率常数，故该比值保持不变，B 正确； C 项，结合A、B 的分析
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可知因此反应开始后，在相同的时间内体系中Y 和Z 的浓度之比等于
=
，因此，如
果反应能进行到底，反应结束时有
的M 转化为Z，即62.5%的M 转化为Z，C 正确；D 项，由以上分析
可知，在相同的时间内生成Z 较多、生成Y 较少，因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活
化能较小的化学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活化能大，D 说法正确。故选A。
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