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考点04 离子反应
(核心考点精讲)
一、3 年真题考点分布
考点内容
考题统计
离子方程式正误判断
2023 浙江6 月9 题，3 分；2023 浙江1 月7 题，3 分；2023 海南卷5 题，
2 分；2023 全国卷9 题，6 分；2022 全国甲卷9 题，6 分；2022 湖南卷
11 题，4 分；2022 广东卷14 题，4 分；2022 浙江1 月13 题，3 分；2022
浙江6 月13 题，3 分；2021 全国乙卷9 题，6 分；2021 浙江1 月13 题，
3 分；2021 浙江6 月13 题，3 分；2021 北京卷7 题，3 分；2021 湖北卷
4 题，3 分
离子共存
2022 重庆卷4 题，3 分；2022 湖北卷4 题，3 分；2021 湖南卷12 题，4
分；2021 天津卷9 题，4 分
离子检验
2023 浙江卷16 题，2 分；2022 广东卷11，4 分；2021 海南卷6 题，2 分
离子推断
2022 全国乙卷9 题，6 分
二、命题规律及备考策略
【命题规律】
本考点内容为离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为
100%。在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干
扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。
主观题中，离子方程式的书写也已经穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，
以新知识介绍为载体，一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题，查学生用离子反应、离子方
程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。
【备考策略】
熟练掌握各种物质之间的转化关系，明确离子方程式的拆分规则，对一些常见的离子方程式要提高熟
悉度；根据高考命题的特点和规律，复习时需注意：(1)高考不回避热点和经典考点。例如，H2O2 与
MnO4
-，H2O2与Fe2＋，Fe2＋与HNO3等多次考过；(2)离子共存题的题干大多隐含着丰富的信息，需要有较
强的语感和信息处理能力。
【命题预测】
预计2024 年离子方程式正误判断仍是高考命题的热点，经典题型仍保留；另将更加注重教材中常见的
离子方程式和信息型离子方程式的书写；对离子推断也需密切关注。陌生的离子方程式包括两种类型：一
是氧化还原型，书写时注意按照电子守恒→电荷守恒→原子守恒的顺序配平；二是非氧化还原反应型，书
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写时依据题目提供的信息，判断出反应物和生成物，再根据电荷守恒和原子守恒配平。
考法
1
离子反应与离子方程式
1．离子反应
有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
3．离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)
4．书写离子方程式应注意的问题
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表
示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。
(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表
示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“”。
5．强化记忆盐、碱溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；
硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
说明 (1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶
的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
6．与“量”有关的离子方程式的书写技巧
(1)多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量。如在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式
为CO＋H＋===HCO；若盐酸过量，离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(2)CO2(或SO2)与强碱溶液反应时，应注意CO2(或SO2)是否过量。一般地，若CO2(或SO2)少量，产物
2
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为碳酸盐(或亚硫酸盐)，若CO2(或SO2)过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐)。如将少量CO2气体通入澄
清石灰水中，离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；若通入过量的CO2，离子方程式为CO2
＋OH－===HCO。
(3)酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系。如NaHSO4 溶液与Ba(OH)2 溶液的反应，
NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应，Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液的反应等。
(4)同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，应注意离子反应顺序。如将少量的Cl2通
入到FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－
＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I－＞Fe2
＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧
化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧
化剂优先发生反应
6．判断离子反应顺序的方法
(1)氧化还原型离子反应——强者优先
同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，其中还原性(或氧化性)最强的还原剂(或氧化
剂)最先反应，反应完全后由强到弱依次进行。
(2)复分解型离子反应——最稳定生成物优先
采用“假设验证法”：假设某种离子先反应，若生成产物与其他成分能共存，则该离子优先反应，否
则该离子不能优先反应。如向含有Al3+、NH 4
+、H+溶液中逐滴加入NaOH 溶液，OH-按H+→Al3+→NH 4
+
→Al(OH)3顺序依次反应。
7．与“量”有关的离子方程式的书写技巧
多组离子反应，且反应比例不协调的离子方程式的书写——“少定多变”法
(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参
加反应的离子的物质的量之比与组成比相符。
(2)“多变”是把过量反应物离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，
是可变的。
1．离子方程式正误判断的四项要求
3
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2．离子方程式正误判断的思维流程
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑( )
(2)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O( )
(3)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( )
(4)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( )
(5)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O( )
(6)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑( )
(7)酸性溶液中KIO3与KI 反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O( )
(8)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O( )
(9)将Na 投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)
(10)向NaClO 溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO( )
(11)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－( )
(12)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO( )
(13)少量SO2和NaOH 反应：SO2＋OH－===HSO( )
(14)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑( )
(15)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√ (9)× (10)× (11)× (12)× (13)× (14)×
4
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(15)×
例1 (2023·广东梅州市二模)下列解释事实的离子方程式书写正确的是( )
A．用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2
-+3H2↑
B．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+
C．用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在IO3
-：IO3
-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D．暖贴(主要成分：Fe 粉、活性炭、水、食盐等)发热时，空气中氧气参与的反应为：O2+4e-
+4H+=2H2O
【答案】A
【解析】A 项，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2
-+3H2↑，故A 正确；B
项，铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，2Fe3++ Cu =2 Fe2++ Cu2+，故B 错误；C 项，碘酸根离子和碘离子
在酸性条件下生成碘单质和水，醋酸为弱酸不能拆，IO3
-+5I-+6CH3COOH=3I2+6CH3COO-+3H2O，故C 错误；
D 项，铁和氧气、氯化钠、水发生吸氧腐蚀，O2+4e-+2H2O=4OH-，而放出热量，故D 错误；故选A。
例2 (2023·上海市松江区二模)下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是( )
A．向NH4 Fe(SO4)2溶液中加入少量
溶液：NH4
++OH-=NH3·H2O
B．1L1mol·L-1FeBr2 溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023 时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+
+Br2+4Cl-
C．将2.24L(标准状况)CO2通入500mL 0.3 mol·L-1
溶液中：2CO2+3OH-=CO3
2-+HCO3
-+H2O
D．向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
【答案】C
【解析】A 项，Fe3+结合OH-能力更强，先产生Fe(OH)3，A 项错误；B 项，计算得FeBr2物质的量为
1mol。还原性强弱：Fe2+>Br-，转移6.02×1023电子时只有Fe2+被氧化即2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B 项错误；C
项，CO2和NaOH 物质的量之比为0.1：0.15=2:3，反应同时产生CO3
2-和HCO3
-，该离子方程式正确，C 项
正确；D 项，HClO 为强氧化性能将SO2氧化为SO4
2-，该反应表达错误，D 项错误；故选C。
对点1 下列离子方程式书写正确的是( )
A．FeCl3溶液和Cu 混合：FeCl3＋Cu = Fe2+＋Cu2+ +3Cl-
B ．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣
HCOO-+NH4
+
+2Ag↓+3NH3+H2O
5
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C．碳酸氢钠的水解方程式：HCO3
-+H2O
CO3
2-+H3O+
D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++2HCO3
-+2NH3•H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4
++CO3
2-
【答案】D
【解析】A 项，FeCl3溶液和Cu 混合，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A 错误；B 项，
甲醛和足量的银氨溶液发生银镜反应，反应的离子方程式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-
4Ag↓+
2NH4
++CO3
2-+6NH3+2H2O，故B 错误；C 项，H3O+为水合氢离子，HCO3
-+H2O
H3O++CO3
2-为碳酸氢
根离子的电离方程式，碳酸氢钠的水解方程式为：HCO3
-+H2O
H2CO3+OH-，故C 错误；v 项，
Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸铵和水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3
-
+2NH3•H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4
++CO3
2-，故D 正确；故选D。
对点2 下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项
离子方程式
评价
A
将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I
－均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应：
Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成
正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO 溶液中：SO2＋H2O
＋ClO－===HClO＋HSO
正确；说明酸性：H2SO3强于
HClO
D
1 mol/L 的NaAlO2溶液和2.5 mol/L 的HCl
溶液等体积互相均匀混合：2AlO＋5H＋
===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；AlO 与Al(OH)3消耗的
H＋的物质的量之比为2∶3
【答案】D
【解析】将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，由电子守恒可知，氯气过量，则离子反应为2Fe2＋
＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，故A 错误；Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应的离子方程式为
Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2CO，故B 错误；过量SO2通入到NaClO 溶液中的离子反应
为SO2＋H2O＋ClO－===2H＋＋Cl－＋SO，故C 错误；1 mol/L 的NaAlO2溶液和2.5 mol/L 的HCl 溶液等体积
互相均匀混合的离子反应为2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，故D 正确。
考法
2
离子共存
1．离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不
能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO
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溶液颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
(2)二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在
(3)三特殊——三种特殊情况：
①[Al(OH)4]－与HCO 不能大量共存：[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O。
②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO 等还原性的离子发生氧化还原反应而不能
大量共存。
③NH 与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水
解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SO，NH 与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO 或[Al(OH)4]－等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
1若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cr2O7
2-、MnO4
-等有色离子不能大量存在。
2“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。
1抓住关键词语
解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大
量共存”等。
2理解两大条件
若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量
共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。
请判断下列溶液中的离子能不能大量共存(能的打“√”，不能的打“×”)
(1)无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－( )
(2)酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－( )
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(3)弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO( ) √
(4)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO( )
(5)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO( )
(6)与Al 反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO( )
(7)水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO( )
(8)使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、[Al(OH)4]－( )
(9)水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Ca2＋、NO、HCO( )
(9)＝1×1012的溶液中：NH、Na＋、CO、SiO( )
(10)pH＝14 的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、SO、Cl－( )
(11)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－( )
(12)使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)× (10) √ (11)√ (12)×
例1 (2023·河南省新乡市二模)下列离子可以在指定条件下大量共存的是( )
A．电解饱和食盐水后的溶液：Ba2+ 、F-、HCO3
-、Ca2+
B．常温下，
= 1012的溶液：I-、Fe2+ 、NH4
+、NO3
-
C．1 mol·L-1的盐酸：Pb2+、SO3
2-、Ag+、SiO3
2-
D．使酚酞变红的溶液：Na+、K+ 、CH3COO-、SO4
2-
【答案】D
【解析】A 项，电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，溶液为碱性，碳酸氢根与氢氧根反应生
成碳酸根，与钡离子和钙离子也不能存在，A 错误；B 项，常温下，
= 1012的溶液呈酸性，酸性条
件下硝酸根具有强氧化性，与亚铁离子和碘离子不能存在，B 错误；C 项，盐酸溶液中含氯离子和氢离子，
SO3
2-、Ag+、SiO3
2-都不能存在，C 错误；D 项，使酚酞变红的溶液中Na+、K+、CH3COO-、SO4
2-能共存，D
正确；故选D。
例2 (2023·湖南省名校联盟高三第二次联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
( )
A．0.1mol·L-1H2SO4溶液：Mg2+、K+、F-、NO3
-
B．0.1mol·L-1 Na AlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、SO4
2-
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C．0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Na+、
、
、CO3
2-
D．通入大量CO2的溶液中：Na+、Ba2+、CH3COO-、Br-
【答案】D
【解析】A 项，HF 是弱酸，F-能与H+生成HF，A 项错误；B 项，Al3+与AlO2
-可发生双水解反应生成
Al(OH)3沉淀，B 项错误；C 项，Fe3+能与I-发生氧化还原反应，Fe3+能与CO3
2-发生双水解反应生成Fe(OH)3
沉淀和CO2气体，C 项错误；D 项，D 组离子可在通入大量CO2的溶液中共存，D 项正确。故选D。
对点1 下列溶液一定能大量共存的是( )
A．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO
B．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO
C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中：H＋、K＋、Cl－、Br－
D．c(Fe3＋)＝1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、SCN－、SO
【答案】B
【解析】A 项，ClO－具有强氧化性，与S2－不能大量共存；C 项，Ag＋与Cl－、Br－会生成AgCl、AgBr
沉淀，不能大量共存；D 项，Fe3＋与SCN－会生成Fe(SCN)3络合物而不能大量共存。
对点2 制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别
取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4
+、Cl–、SO4
2–
B．加入少量NaClO 溶液：NH4
+、Fe2+、H+、SO4
2–、ClO–
C．加入过量NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4
+、SO4
2–、OH–
D．加入过量NaClO 和NaOH 的混合溶液：Na+、SO4
2–、Cl–、ClO–、OH–
【答案】D
【解析】A 项，通入过量Cl2，在酸性条件下，Fe2+与Cl2会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故
A 错误；B 项，加入少量NaClO 溶液，在酸性条件下，Fe2+与ClO–会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存
在，故B 错误；C 项，加入过量NaOH 溶液，Fe2+会生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故C 错误；D 项，加
入过量NaClO 和NaOH 的混合溶液，Fe2+会被氧化生成铁离子并在碱性环境下生成沉淀，反应后溶液中无
Fe2+，故D 正确；故选D。
考法
3
离子推断
该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离
子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：
1．注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。
2．根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。
3．注意离子共存问题
9
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(1)离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸、碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；
(2)推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中；
(3)离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlO，AlO 遇到过量的强酸转化为Al3＋。
坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题
例1 (2023·河北省高三模拟预测)某无色透明溶液，可能含有下列离子：
、Ba2+、Fe3+、Mg2+、
SO4
2-、Cl-、HCO3
-，现做实验如下：
①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色；
②取少量原溶液，加入过量的NaOH 溶液，有白色沉淀生成；
③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝
酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
下列说法错误的是( )
A．溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、SO4
2-
B．溶液中一定不存在的离子是HCO3
-、Fe3+、Ba2+
C．②中生成白色沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D．根据③现象可知原溶液中一定含有
【答案】D
【解析】第一步：观察溶液信息和可能含有的离子。溶液无色透明，说明不含Fe3+。第二步：分析各
个实验现象。根据①可知该溶液显酸性，存在大量H+，所以一定不含HCO3
-；实验②中加入过量的NaOH
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溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，该白色沉淀为氢氧化镁；实验③中加入过量氯化钡溶液，
产生白色沉淀，说明溶液中含有SO4
2-，则原溶液中一定不含Ba2+；静置后的上层清液，加入AgNO3溶液，
有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则白色沉淀为氯化银，因加入氯化钡时引入Cl-，所以不能确定原溶液
是否含Cl-。A 项，根据分析可知溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、SO4
2-，A 正确；B 项，根据分析可知
溶液中一定不存在的离子是HCO3
-、Fe3+、Ba2+，B 正确；C 项，根据分析可知白色沉淀为Mg(OH)2，C 正
确；D 项，观察上述分析，无法确定原溶液中一定含有氯离子，D 错误；故选D。
例2 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl
－、I－、HCO，取该溶液进行如下实验：
实验步骤
实验现象
①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液
溶液变红色
②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热
有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色
③取少量该溶液，加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
⑤取少量该溶液，加入NaOH 溶液
有白色沉淀生成，当NaOH 过量时，沉淀部
分溶解
由此判断：
(1)溶液中一定存在的离子是__________；溶液中肯定不存在的离子是______________。
(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂
的名称，不必写详细步骤)________________________________________。
(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式：__________________________________。
【答案】(1)NO、SO、Mg2＋、Al3＋ Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋
(2)K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸
银溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，则证明有Cl－
(3)H＋＋OH－===H2O Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO
＋2H2O
【解析】原溶液无色，则其中不含有Fe2＋；实验①说明溶液呈酸性，所以HCO 不能大量存在；实验
②说明溶液中含有NO，因为I－能被HNO3氧化，所以I－不能大量存在；实验③说明原溶液中含有SO，则
肯定不含Ba2＋；实验④无法说明原溶液中是否含有Cl－，因为实验③引入了Cl－；实验⑤说明溶液中含有
Mg2＋和Al3＋。
对点1 常温下，c(H+)=0.1mol/L 的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO3
2-中的某几种离子，
现取100mL 该溶液进行如图所示实验：
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已知氧化性Fe3+>I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是( )
A．Fe3+与Fe2+至少有一种
B．一定不存在CO3
2-，可能存在Na+和Cl-
C．一定存在Fe2+、I-、Cl-
D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-
【答案】C
【解析】c(H+)=0.1mol/L 溶液中的H+可以与CO3
2-反应，故溶液中不存在CO3
2-；向溶液中通入氯气分
液后得到紫色溶液，说明有I2生成，则原溶液中含有I-， Fe3+能够氧化I-，则一定不存在Fe3+；2.54g 为碘
单质，物质的量为
=0.01mol，原溶液中含有I-的物质的量为0.02mol；水层中加入NaOH 溶液得
到固体，剩余离子中能与NaOH 生成沉淀的离子只有Fe2+，该固体为Fe(OH)2，灼烧固体得到的1.60g 为
Fe2O3，则溶液中一定存在Fe2+，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为
×2=0.02mol，
0.02mol Fe2+带有正电荷为0.04mol，H+带有正电荷为0.1mol/L ×0.1L=0.01mol，0.02mol I-带有负电荷为
0.02mol，根据电荷守恒，原溶液中一定含有Cl-，其物质的量至少为0.04mol+0.01mol -0.02mol=0.03mol，
由于不能确定是否存在Na+，故Cl-含量≥0.03mol。A 项，原溶液中不存在Fe3+，A 错误；B 项，溶液中一
定不存在CO3
2-，可能存在Na+，一定存在Cl-，B 错误；C 项，溶液中一定存在Fe2+、I-、Cl-，C 正确；D 项，
溶液中一定存在Cl-，D 错误；故选C。
对点2 A、B、C、D 分别是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH 四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴
别，甲、乙、丙分别提出如下方案，请回答有关问题：
(1)甲同学用物质X 一次性鉴别上述四种物质，他将适量的X 溶液分别加入到四种溶液中，结果发现：
C 溶液变为棕黄色；B 溶液中有白色沉淀产生；D 溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同
时产生白色沉淀，最终变为红褐色。
B 的化学式是________；D 的电子式是________；X 的化学式是________；A 溶液中水的电离程度
________(填“大于”、“小于”或“等于”)C 溶液中水的电离程度。
(2)乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质，写出能检验出NH4Cl 溶液所涉及的所有离子方程式：Ba2＋
＋SO===BaSO4↓、________________________。
(3)丙同学用MgSO4来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2 中分别加入HNO3和NH4Cl 溶
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液时，发现沉淀均溶解。有以下两种解释，同时提供下表数据：
A．NH4Cl 溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH 水解产生H＋的缘故。
B．NH4Cl 溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH 结合OH－的缘故。
0.01 mol·L－1电解质溶液
HF
CH3COOH
HCN
NH3·H2O
酸中H＋或碱中OH－的浓
度/mol·L－1
8.00×10－4
1.32×10－4
1.00×10－4
1.33×10－4
若要证明A 和B 哪一种解释正确，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一种物质，这种物质的化学式为
__________________。
【答案】(1)Ba(NO3)2 Na＋[OH]－ (NH4)2Fe(SO4)2 大于
(2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O、NH＋OH－===NH3↑＋H2O
(3)CH3COONH4
【解析】(1)白色沉淀最终变为红褐色，说明X 中含有Fe2＋，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产
生，说明X 中含有NH。X 中不能只含有阳离子，因此结合“白色沉淀”推断X 中含有SO。综上，X 是
(NH4)2Fe(SO4)2。稀硝酸与X 反应时，只有Fe2＋被氧化。根据题意可确定A、B、C、D 依次是NH4Cl、
Ba(NO3)2、HNO3、NaOH。NH4Cl 水解促进水的电离，而HNO3电离出的氢离子抑制水的电离，故前者的
电离程度大于后者。(2)分别加入少量明矾，有白色沉淀产生的溶液是Ba(NO3)2，有沉淀生成但立即溶解的
溶液是NaOH。再将NaOH 加入到另外两种溶液中，有刺激性气体产生的是NH4Cl 溶液。据此即可写出涉
及的所有离子方程式。(3)A、B 发生分歧的焦点是：A 认为NH 水解使溶液呈酸性，与Mg(OH)2发生酸碱
中和反应使其溶解；而B 认为Mg(OH)2的溶解是由于铵盐电离出来的NH 结合了Mg(OH)2电离出来的OH
－，使其电离平衡正向移动，从而使其溶解。因此我们可以选择一种含有NH 但呈中性的盐溶液，观察
Mg(OH)2 固体能不能溶解，如果能，则B 正确；如果不能，则A 正确。根据表格中的数据，等浓度的
CH3COOH 溶液中H＋的浓度和NH3·H2O 中OH－的浓度几乎相等，根据水解规律，CH3COONH4溶液应呈中
性。
1．(2023•浙江省1 月选考，7)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2
-+H2O
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO3
2-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO3
2-+Ca2+=CaSO3↓
【答案】D
【解析】A 项，Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：
Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O，A 正确；B 项，氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程
式为：Al2O3+2OH-=2AlO2
-+H2O，B 正确；C 项，过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反
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应的离子方程式为：2Na++CO3
2-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，C 正确；D 项，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因
亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D 不正确；故选D。
2．(2023•湖南卷，5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
【答案】B
【解析】A 项，碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-
=MnO(OH)+OH-，A 正确；B 项，铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+
+SO4
2-，B 错误；C 项，K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++
[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C 正确；D 项，TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+
(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D 正确；故选B。
3. (2023•浙江省6 月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2Fe2++2I-+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl-
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3
-
C．铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO3
-= Cu2++2NO2↑+2H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3
-
【答案】B
【解析】A 项，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：2I-+Cl2 =I2+2Cl-，
故A 错误；B 项，向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：lO-
+CO2+H2O=HClO+HCO3
-，故B 正确；C 项，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3
-=
3Cu2++2NO↑+4H2O，故C 错误；D 项，向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸
氢钠：5S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3
-，故D 错误；故选B。
4．(2022•重庆卷，4)下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3
-等离子大量共存的
是( )
A．加入ZnSO4
B．加入Fe 粉
C．通入NH3
D．通入CO2
【答案】D
【解析】A 项，向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子
的大量共存，故A 不符合题意；B 项，向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液
中离子的大量共存，故B 不符合题意；C 项，向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧
化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C 不符合题意；D 项，向溶液中通入二氧化碳，
二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D 符合题意；故选D。
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5．(2022•湖北省选择性考试，4)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3
-、SO3
2-
B．在0.1mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3
-
C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO4
2-、NH4
+、Br-、H+
D．在0.1mol·L－1硝酸银溶液中：K+、Na+、Cl-、CO3
2-
【答案】C
【解析】A 项，氨水显碱性，会与Ag+、Cu2+反应，不能大量共存，A 项错误；B 项，Fe3+、I-会发生氧
化还原反应，不能大量共存，B 项错误；C 项，醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO4
2-、NH4
+、Br-、H+均不会发
生反应，能大量共存，C 项正确；D 项，硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D
项错误；故选C。
6．(2022•全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2
-+4NH4
+
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO3
2-+CO2+H2O=HSiO3
-+HCO3
-
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2 混合：Ba2++2OH-+2H++SO4
2-
=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】A 项，硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或
NO2，反应的离子方程式为4H++2NO3
2 +S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO3
- +3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，
A 错误；B 项，明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨
水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3+
+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4
+，B 错误；C 项，硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生
成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO3
2-
+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO3
2- (CO2少量)或SiO3
2- +2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3
- (CO2过量)，C 错误；D 项，
将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2 混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离
出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO4
2-反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方
程为为Ba2++2OH-+2H++SO4
2- =BaSO4↓+2H2O，D 正确；故选D。
7．(2022•全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品
进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是( )
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A．Na2SO4、Na2S2O3
B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3
D．Na2SO3、Na2CO3
【答案】A
【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应
S2O3
2-+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀
为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧
化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，
综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，故选A。
8．(2022•湖南选择性考试，11)下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入冷的 NaOH 溶液：Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O
B．用醋酸和淀粉
溶液检验加碘盐中的IO3
-：IO3
-+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3
-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
【答案】AC
【解析】A 项，Cl2通入冷的 NaOH 溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A 正确；B 项，用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的IO3
-的原理是IO3
-在酸性
条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B
不正确；C 项，H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方
程式为2Fe2++ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋，C 正确；D 项，NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发
生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为
2HCO3
-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO3
2-+2H2O，D 不正确；故选AC。
9．(2022•广东选择性考试，14)下列关于
的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碱转化为酸式盐：OH-+2H++CO3
2-=HCO3
-+H2O
B．碱转化为两种盐：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．过氧化物转化为碱：2O2
2-+2H2O=4OH-+O2↑
D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
【答案】B
【解析】A 项，向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：
CO2+OH-=HCO3
-，故A 错误；B 项，氯气通入NaOH 溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方
程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B 正确；C 项，钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，
但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C 错误；D 项，硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，
故D 错误；故选B。
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10．(2022·浙江省1 月选考，13)下列实验对应的离子方程式不正确的是( )
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3
-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH 溶液：2NO2+2OH-= NO3
-+NO2
-+H2O
C．将少量SO2通入NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO-= SO3
2-+2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2
++2H2O
【答案】C
【解析】A 项，将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式
为：HCO3
-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A 正确；B 项，将少量NO2通入NaOH 溶液，反应生成硝酸钠、亚硝
酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= NO3
-+NO2
-+H2O，B 正确；C 项，将少量SO2通入NaClO 溶
液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+2ClO-= SO4
2-+HClO+H++Cl-，C 不正确；D
项，向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O=
Ag(NH3)2
++2H2O，D 正确；故选C。
11．(2022·浙江省6 月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO3
2-+2H+= H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO3
2-+ SO2+H2O=2HSO3
-+ CO2
C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O7
2-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O
D．溴与冷的NaOH 溶液反应：Br2+OH-= Br-+ BrO-+H+
【答案】D
【解析】A 项，盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO3
2-
+2H+= H2SiO3↓，A 正确；B 项，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应
生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO3
2-+ SO2+H2O=2HSO3
-+ CO2，B 正确；C 项，乙醇
与K2Cr2O7酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O7
2- 被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为
3CH3CH2OH+2Cr2O7
2-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O，C 正确；D 项，类比氯气与碱反应可知，溴与冷的
NaOH 溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2+2OH-= Br-+ BrO-+H2O，D 不正确。
故选D。
12．(2021•全国乙卷，9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO3
2-+CaSO4=CaCO3+SO4
2-
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3
-=Fe3++NO↑+2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO2+2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓
【答案】A
【解析】A 项，硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：
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CO3
2-+CaSO4=CaCO3+SO4
2-，故A 正确；B 项，过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离
子方程式应为：3Fe+8H++2NO3
-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B 错误；C 项，硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反
应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C 错误；D 项，硫化氢为弱电
解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D 错误；故选A。
13．(2021•浙江1 月选考，13)下列反应的方程式不正确的是( )
A．石灰石与醋酸反应：CO3
2-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)
Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3
-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO4
2-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
【答案】A
【解析】A 项，碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式
为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A 错误；B 项，银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-
=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag(阳极)
Ag(阴极)，B 正确；C 项，
Cu 与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO 和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2 NO3
-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C
正确；D 项，明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的
Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3 SO4
2-+3Ba2++6OH-
=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D 正确；故选A。
14．(2021•浙江6 月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO3
2-+2H+= H2O+CO2↑
B．亚硫酸氢钠的水解：HSO3
-+H2O
H2SO3+OH-
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2
-+NH4
+
N2↑+2H2O
【答案】A
【解析】A 项，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为
MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A 错误；B 项，亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸
和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO3
-+H2O
H2SO3+OH-，故B 正确；C 项，锌与氢氧化钠溶液反
应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C 正确；D 项，亚硝酸
钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO2
-+NH4
+
N2↑+2H2O，故D
正确；故选A。
15．(2021•湖南选择性考，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
粒子组
判断和分析
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A
Na+、Al3+、Cl﹣、
NH3•H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3•H2O═AlO2
﹣
+4NH4
++2H2O
B
H+、K+、S2O3
2﹣、SO4
2﹣不能大量共存，因发生反应：2H++S2O3
2﹣
═S↓+SO2↑+H2O
C
Na+、Fe3+、SO4
2﹣、H2O2 能大量共存，粒子间不反应
D
H+、Na+、Cl﹣、MnO4
﹣
能大量共存，粒子间不反应
【答案】B
【解析】A 项，Na+ 、Al3+ 、Cl﹣、NH3•H2O 不能大量共存，因为发生反应Al3+
+3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4
+，A 项判断正确，分析错误，故A 错误；B 项，H+、K+、S2O3
2﹣、SO4
2﹣不能
大量共存，因发生反应：2H++S2O3
2﹣═S↓+SO2↑+H2O，B 项判断正确，分析正确，故B 正确；C 项，Na+、
Fe3+、SO4
2﹣、H2O2粒子中，Fe3+可以作为H2O2分解的催化剂，C 项判断错误，故C 错误；D 项，酸性条件
下，MnO4
﹣具有强氧化性，可以氧化Cl﹣，D 项判断错误，故D 错误；故选B。
16．(2021•北京卷，7)下列方程式书写错误的是( )
A．CH3COONa 溶液呈碱性：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
B．高锰酸钾与草酸反应：2 MnO4
-+5C2O4
2-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．铝与NaOH 溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
D．将SO2通入H2S 溶液，得到黄色浊液：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
【答案】B
【解析】A 项，CH3COONa 溶液呈碱性是因为发生了CH3COO-的水解：CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，正确；B 项，草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆开，要保留化学式，错误；C 项，铝与
NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，正确；D 项，将SO2通入H2S 溶
液生成S 单质和水：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，正确；故选B。
17．(2021•天津卷，9)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．pH=1 的溶液：Fe2+、Mg2+、SO4
2-、NO3
-
B．pH=12 的溶液：K+、Na+、NO3
-、CO3
2-
C．pH=7 的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=7 的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO3
-
【答案】B
【解析】A 项，pH=1 的溶液中，NO3
--在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A
错误；B 项，pH=12 的溶液中，K+、Na+、NO3
-、CO3
2-均不能发生反应，能大量共存，故B 正确；C 项，
pH=7 的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C 错误；D 项，pH=7 的溶液中，Al3+、
HCO3
-会发生双水解，不能大量共存，故D 错误；故选B。
18．(2021•湖北选择性考试，4)对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋OH＝H2O
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B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋I＝AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH＋6H2O＝2[Al(OH)4]＋3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3
【答案】D
【解析】氢氧化钡和氯化氢都是强酸且氯化钡可溶，A 项正确；碘化银难溶于水，B 项正确；铝与氢
氧化钠溶液反应生成盐的另一种表示方法是四羟基铝钠，化学式为Na[Al(OH)4]，C 项正确；向次氯酸钙溶
液中通入少量的CO2，产物是CaCO3 和HClO。离子方程式为Ca2+＋2ClO＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋
2HClO，D 项错误。
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