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备战2024 年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练
第10 讲 离子反应方程式的正误判断（选择题）
本讲复习目标
1. 掌握几种离子方程式正误判断的的常见错误。
夯基·知识精讲
一、“一查”是否符合反应事实。
看是否符合客观事实。如Fe 和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe
和稀盐酸反应生成Fe2＋。
【例题1】判断正误
(1)Fe 和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )
(2)Fe 和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑( )
(3)Zn 和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋( )
(4)Fe(OH)3和HI 的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( )
(5)FeO 和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O( )
(6)NaHCO3的水解：HCO＋H2OCO＋H3O＋( )
(7)向NaClO 溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO( )
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
二、“二查”电解质拆分是否正确。
解题方法：
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸
的酸式酸根(HSO 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见
多元弱酸的酸式酸根。
书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在
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离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。
①常见的强酸、弱酸
强酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，
浓硫酸一般不拆
弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
②常见的强碱、弱碱
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
③酸式盐
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO 等；
b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而
NaHSO4在熔融状态下HSO 不能拆开，应写成Na＋和HSO。
④微溶物在离子方程式中的书写方法
微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，
不可拆。
如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：
Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
注意要点：
氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成
NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。
【例题2】判断正误
(1)向CuSO4溶液中通入H2S 气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓( )
(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－( )
(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O( )
(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓( )
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(5)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑( )
(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O( )
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
三、“三查”是否满足三守恒
解题方法：
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，
这也是命题者经常设置的“陷阱”。若是氧化还原反应，还要符合电子守恒。
如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。
【例题3】判断正误
(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( )
(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( )
(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O( )
(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑( )
(5)酸性溶液中KIO3与KI 反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O( )
(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O( )
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√
四、“四查”“===”“
”“↓”“↑”是否使用恰当。
解题方法：应注意隐含反应，“===”“
使用是否正确以及反应条件等。
【例题4】判断正误
(1)用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋( )
(2)NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－( )
(3)向NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋OH－
NH3·H2O( )
(4)AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋( )
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【答案】(1)× (2)× (3)× (4)×
五、“五查”反应物的用量：如过量、少量、足量、等物质的量等。
解题方法：
在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不
符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
①看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋
===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
②看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产
物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液
中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
离子反应顺序的判断方法
(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应。
①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。
例如：还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。
②根据强弱规律，判断反应顺序。
同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧
化性强的氧化剂优先发生反应。
(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。
例如：某溶液中含有Al3＋、NH、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应NH＋OH－
===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O 与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O、
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。因此，OH－应先与H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NH 反应。
判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。
【例题5】判断正误
(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－( )
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO( )
(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO( )
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(4)少量SO2和NaOH 反应：SO2＋OH－===HSO( )
(5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑( )
(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O( )
【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
六、“六查”是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO 生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成
Cu(OH)2沉淀。
【例题6】判断正误
(1)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓( )
(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓( )
(3)(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓( )
【答案】(1)× (2)× (3)×
提能·课后精练
1．（2023·北京·统考高考真题）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．
制备84 消毒液(主要成分是
)：
B．食醋去除水垢中的
：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．
去除废水中的
：
【答案】B
【详解】
A．Cl2和NaOH 溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O 不能拆写其余均可拆写为离子，A 项
正确；
B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B 项错误；
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C．FeCl3将Cu 氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C 项正确；
D．Na2S 将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D 项正确；
故选B。
2．（2023·浙江·统考高考真题）下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
【答案】B
【详解】
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：
，故A 错误；
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：
，故
B 正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：
，故C 错误；
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：
，故D 错误；
答案为B。
3．（2023·海南海口·统考模拟预测）下列过程对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是
A．向稀硝酸中加入少量铜粉：
B．锂在氧气中燃烧：
C．向
溶液中滴几滴NaClO 溶液：
D．用烧碱溶液除去铁粉中的少量铝粉：
【答案】D
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【详解】
A．向稀硝酸中加入少量铜粉发生反应生成NO 和硝酸铜，离子方程式为：
，故A 错误；
B．锂在氧气中燃烧生成Li2O，故B 错误；
C．向
溶液和少量NaClO 溶液会发生氧化还原反应生成硫酸钠和二氧化硫，离子方程式为：
，故C 错误；
D．Fe 不和NaOH 溶液反应，Al 和NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：
，故D 正确；
故选D。
4．（2023·河北邯郸·统考三模）下列离子方程式正确的是
A．联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，其二级电离方程式为：
＋H2O⇌
＋OH-
B．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合：
+
+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2
D．Na2S2O3溶液与HClO 溶液反应：2H＋＋
=S↓＋SO2↑＋H2O
【答案】A
【详解】
A．氨的电离方程式为：
，联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相
似，其二级电离方程式为：
＋H2O⇌
＋OH-，A 正确；
B．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子：
+
+H2O=Al(OH)3↓+
，B 错误；
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液，铁离子、硝酸根离子完全和碘离子反应生成亚铁离子和一氧化
氮、碘单质：
，C 错误；
D．次氯酸具有强氧化性且为弱酸，不能拆；Na2S2O3溶液与HClO 溶液反应氧化还原反应生成硫酸根离子
和氯离子：
，D 错误；
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故选A。
5．（2023·广东·校联考模拟预测）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向氯化亚铁溶液中滴入
溶液：
B．向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫：
C．将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D．向磁性氧化铁粉末中加入稀盐酸：
【答案】A
【详解】
A．Fe2+遇
溶液：生成蓝色沉淀，
，A 正确；
B．次氯酸钠具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者会发生氧化还原反应：
，B 错误；
C．石灰乳应写成化学式，将氯气通入冷的中制漂白粉：
，C 错
误；
D．磁性氧化铁为四氧化三铁，和稀盐酸反应生成盐和水，题中所给离子方程式电荷不守恒，应为
，D 错误；
故答案选A。
6．（2023·全国·高三统考专题练习）下列反应的离子方程式表示正确的是
A．
溶液中通入
，溶液变为黄绿色：
B．
溶液中滳入
溶液：
C．
溶液中加入少量盐酸：
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D．泡沫火火器的反应原理：
【答案】A
【详解】
A．
的溶液显黄色，
，通入HCl，Cl-浓度变大，平衡正
向移动，溶液变为黄色，A 正确；
B．
溶液中含有硝酸根和铁离子，亚硫酸氢钠溶液显酸性，在酸性条件下，硝酸根氧化亚硫酸氢
根离子，
，B 错误；
C．酚羟基的酸性弱于羧基，加入少量盐酸应先生成酚羟基，
，C 错
误；
D．泡沫灭火器为硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合，铝离子与碳酸氢根发生双水解反应，
，D 错误；
故选A。
7．（2023·浙江·校联考二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．
加入到足量的
中：
B．少量澄清石灰水与足量
：
C．过量铁粉加入稀硝酸：
D．水中通入氯气：
【答案】B
【详解】
A．过氧化钠加水中过氧化钠做氧化剂和还原剂，反应的离子方程式为
，A 错误；
B．氢氧化钙和碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为
，B 正确；
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C．过量的铁和硝酸反应生成硝酸亚铁，离子方程式为：
，C 错
误；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不能拆成离子形式，离子方程式为：
，D 错误；
故选B。
8．（2023·全国·高三统考专题练习）下列反应的离子方程式书写错误的是
A．向酸性
溶液中滴加
溶液，溶液褪色：
B．将
溶液加入到石灰乳中得到氢氧化镁：
C．泡沬灭火器的反应原理：
D．在
溶液中加入过量的
溶液：
【答案】D
【详解】
A．
是弱酸，写成分子式，酸性条件下，
将
氧化为CO2，离子方程式
，A 正确；
B．石灰乳写成化学式形式，
转化为难溶氢氧化镁，离子方程式
，
B 正确；
C．泡沬灭火器中的碳酸氢钠水解呈碱性，硫酸铝溶液呈酸性，两者混合，水解相互促进彻底进行，产生
大量的二氧化碳，离子方程式：
，C 正确；
D．在
中Ca2+和HCO 均能和OH-反应，根据“少定多变”，离子方程式中Ca2+和HCO 的个
数比为1 2∶，所以题中离子方程式错误，应该为
，D 错误；
故答案选D。
9．（2023·河北衡水·校联考二模）金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸，实现资源化
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利用。下列化学反应表示正确的是
A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
B．用足量的石灰乳吸收废气中的
：
C．
通入足量的硝酸钡溶液中有白色沉淀生成：
D．向
溶液中通入少量
：
【答案】C
【详解】
本题主要考查对离子方程式的书写正误判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。
A．氧原子个数不相等，不符合质量守恒定律，A 错误；
B．石灰乳是浊液，不能拆写成离子形式，B 错误；
C．SO2在酸性条件下可与
发生氧化还原反应：
，C 正确；
D．
具有还原性，
具有强氧化性，会发生氧化还原反应，D 项错误。
故答案为：C。
10．（2023·全国·高三统考专题练习）下列离子方程式书写正确的是
A．向
溶液中滴加过量氨水：
B．MgO 溶于
溶液：
C．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：
D．Fe 与稀硝酸反应，当
时，
【答案】D
【详解】
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A．氨水是弱碱，不会与生成的
反应，离子方程式为
，A
错误；
B．氧化镁与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、硫酸镁和水，反应的离子方程式为
，B 错误；
C．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中，反应的离子方程式为
，C 错误；
D．当
时，发生的反应为
，再增加1 倍的Fe
时，发生的反应为
，铁过量，D 正确；
故选D。
11．（2023·福建厦门·厦门双十中学校考模拟预测）下列离子方程式正确的是
A．通入
增强NaClO 溶液的漂白性：
B．用盐酸清洗进行银镜反应后试管内壁的银白色固体：
C．氯乙酸乙酯在足量NaOH 溶液中加热：
D．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳制备
【答案】A
【详解】
A．碳酸酸性大于次氯酸，强酸制取弱酸，次氯酸钠中通入二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钠，次氯酸浓度
增大漂白性增强，离子方程式书写正确，故A 正确；
B．银排在金属活动性顺序表H 的后面，不能与盐酸反应置换出氢气，故B 错误；
C．氯乙酸乙酯在足量NaOH 溶液中加热时氯原子也能被羟基取代，生成羟基乙酸钠，故C 错误；
D．碳酸氢钠的溶解性比碳酸钠小，饱和碳酸钠中通入过量的二氧化碳会生成碳酸氢钠沉淀，故D 错误；
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答案选A。
12．（2023·福建莆田·统考模拟预测）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．用
溶液吸收少量
：
B．向氯化铁溶液中滴加几滴
溶液：
C．
通入水中制硝酸：
D．电解
水溶液：
【答案】A
【详解】
A．用
溶液吸收少量
反应生成亚硫酸钠和硫酸钠，离子方程式为：
，故A 正确；
B．氯化铁溶液中滴入几滴KSCN 溶液，Fe3+和SCN-发生络合反应生成Fe(SCN)3而显红色，离子方程式
为：
，故B 错误；
C．
通入水中制硝酸，离子方程式为：
，故C 错误；
D．用惰性电极电解
溶液的离子反应为：Mg2++2Cl- +2H2O
Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，故D 错误；
故选A。
13．（2023·北京昌平·统考二模）下列解释实验现象或用途的离子方程式书写不正确的是
A．用硫化钠处理含汞废水：
B．将
通入氢氧化钠溶液中制消毒液：
C．
溶液腐蚀铜板：
D．
溶于稀盐酸：
【答案】D
【详解】
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A．硫化钠和汞离子生成硫化汞，故离子方程式为
，故A 正确；
B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为
，
故B 正确；
C．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为
，故C 正确；
D．碳酸钙为难溶盐，不能拆开写，故离子方程式为
，故D 错误；
故选D。
14．（2022·湖南邵阳·统考一模）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X 试剂后发生的离子方程
式书写正确的是
选项
离子组
X 试剂
离子方程式
A
、
、
、
过量
B
、
、
、
少量HI
C
、
、
、
过量铜粉
D
、
、
、
少量HCl
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】
A．四种离子相互不反应，能够共存，三价铁离子能氧化硫离子生成硫单质，硫化氢过量反应的离子方程
式为2Fe3+ + H2S=2Fe2+ + S↓ + 2H+，故A 正确；
B．碘离子的还原性强于二价铁离子，碘离子和氢离子先和硝酸根离子进行反应，反应方程式为8H++6I-
+2NO =3I2
+2NO↑+ 4H2O，故B 错误；
C．三价铁离子能够与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，反应为
，二者不共存，故C 错误；
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D．碳酸根离子与铝离子会水解相互促进反应
，二者不共存，故D 错
误；
故答案选A。
15．（2023·陕西咸阳·统考三模）下列反应的离子方程式书写错误的是
A．Cl2通氢入氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2
+H2O
C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
D．向硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
【答案】D
【详解】
A．Cl2通氢入氧化钠溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-
+H2O，选项A 正确；
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2
+H2O，选项B 正确；
C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液，反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-
=2Fe2++I2+6H2O，选项C 正确；
D．向硝酸银溶液中滴入少量氨水，反应生成氢氧化银和硝酸铵，反应的离子方程式为：Ag+
+NH3•H2O=AgOH↓+
，选项D 错误；
答案选D。
16．（2023·广东广州·统考三模）某溶液的主要成分为NaClO(含有一定量的NaOH)，既能杀菌消毒又能漂
白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的是
A．该溶液可用NaOH 溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
C．该溶液与过氧化氢溶液混合产生O2：2ClO-+H2O2=2Cl-+O2↑+2OH-
D．该溶液加白醋可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
【答案】C
【详解】
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A．该溶液可用NaOH 溶液吸收Cl2制备：
，A 正确；
B．次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠和氯气和水，离子方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，B 正确；
C．该溶液与过氧化氢溶液混合产生O2： ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+ H2O，C 错误；
D．该溶液加白醋可生成次氯酸，增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，D 正确；
故选C。
17．（2023·广西·统考三模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．IBr 与NaOH 溶液反应：IBr+2OH－=Br－+IO－ +H2O
B．用惰性电极电解足量的CuCl2溶液：Cu2++2Cl－+2H2O
Cu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
C．用纯碱溶液处理水垢中的CaSO4 ：
+CaSO4 =CaCO3 +
D．将CO2通入NaOH 溶液中[
]：2CO2+3OH－=
+
+H2O
【答案】B
【详解】
A．IBr 中I 为+1 价，Br 为−1 价，则IBr 与NaOH 溶液反应：IBr+2OH－=Br－+IO－ +H2O，故A 正确；
B．用惰性电极电解足量的CuCl2溶液，阳极得到氯气，阴极得到铜：Cu2++2Cl－
Cu+Cl2↑，故B 错误；
C．用纯碱溶液处理水垢中的CaSO4，存在难溶物转化为更难溶的物质：
(aq)+CaSO4(s) =CaCO3(s) +
(aq)，故C 正确；
D．将CO2通入NaOH 溶液中[
]，则恰好生成碳酸钠和碳酸氢钠且两者物质的量相等：
2CO2+3OH－=
+
+H2O，故D 正确。
综上所述，答案为B。
18．（2023·广东广州·华南师大附中校考三模）下列离子方程式书写正确的是
A．
溶液中加入过量氨水：
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B．少量
通入
溶液：
C．
溶液中通入
：
D．向
溶液中加入过量
溶液并加热：
【答案】D
【详解】
A．硫酸铝溶液与过量氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为
，故A 错误；
B．少量二氧化硫与次氯酸钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，反应的离子方程式为
，故B 错误；
C．硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，反应的离子方程式为
，故C 错误；
D．碳酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液共热反应生成碳酸钠、氨气和水，反应的离子方程式为
，故D 正确；
故选D。
19．（2023·贵州贵阳·统考三模）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．向NaClO 溶液中通入少 量CO2：2ClO－+CO2 +H2O=2HClO+
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2
+5SO2+4H+=5
+2Mn2+ +2H2O
C．向AlCl3溶液中滴加Na2S 溶液：2Al3++3S2－+6H2O =2Al(OH)3↓ +3H2S↑
D．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2 ↑+2H+
【答案】C
【详解】
A．已知酸性H2CO3＞HClO＞
，故向NaClO 溶液中通入少量CO2应该生成
而不是
，故正
确的离子方程式为： ClO－+CO2 +H2O=HClO+
，A 错误；
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B．原离子方程式电荷不守恒，质量也不守恒，故向酸性KMnO4溶液中通入SO2的离子方程式为：2
+5SO2+2H2O =5
+2Mn2+ +4H+，B 错误；
C．AlCl3和Na2S 在水溶液中能够发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S，故向AlCl3溶液中滴加Na2S 溶
液的离子方程式为：2Al3++3S2－+6H2O =2Al(OH)3↓ +3H2S↑，C 正确；
D．由于Fe3+的氧化性比H2O2弱，故向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，FeCl3 作催化剂，故该反应方程式为：
2H2O2
2H2O+O2 ↑，D 错误；
故答案为：C。
20．（2023·福建南平·统考三模）下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正
确的是
选
项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生的离子反应
A
、
、
溶液
B
、
、
溶液
C
、
、
溶液
D
、
、
NaOH 溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】
A．过氧化氢和碘离子反应生成碘单质和水，离子方程式为
，A 错误；
B．铝离子和碳酸氢根离子双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，B 正确；
C．银离子和硫离子生成硫化银沉淀，不共存，C 错误；
D．
和
生成红色物质，不共存，D 错误；
故选B。
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