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考点23 化学平衡常数
（核心考点精讲精练)
一、3 年真题考点分布
考点内容
考题统计
化学平衡常数概念及计算
2022 重庆卷14 题，3 分；2022 江苏卷10 题，3 分；
2021 海南卷8 题，2 分；
二、命题规律及备考策略
【命题规律】
分析近年来各省市高考卷均对化学平衡常数都作了考查。主要考查形式有四种：书写化学平衡常数表
达式；计算平衡常数；运用平衡常数判断反应方向；判断平衡常数与外界因素关系等。计算平衡常数易错
点主要有：用物质的量替代浓度直接计算，忘了体积；固体或液体物质引入平衡常数表达式中；读图像不
精确等。
【备考策略】
(1)认识分压常数、速率常数等，根据图像、数据表、或转化率、各物质浓度求平衡常数K；
(2)根据平衡常数、－lgK 与温度关系图像判断正反应是吸热还是放热；
(3)在平衡状态投入反应物和产物，利用平衡常数数据和判断反应方向；
(4)有关有机反应、溶液中反应的平衡常数计算或转化率的计算，可能涉及pH、Ksp、Kw 等常数计算。
【命题预测】
预测2023 年必将把握化学平衡常数这一平衡理论核心，可以预计选择有机反应、溶液中进行的反应考
查化学平衡常数问题成为命题热点。
考法
1
化学平衡常数
1．概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一
个常数，用符号K 表示。
2．数学表达式：对于反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)来说，K＝。
注意：①不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式。例如：
CaCO3(s)
CaO(s)＋CO2(g) K＝c(CO2)
1
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Cr2O(aq)＋H2O(l)
2CrO(aq)＋2H＋(aq) K＝
②同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式亦不同。例如：
N2O4(g)
2NO2(g) K＝
N2O4(g)
NO2(g) K′＝＝
2NO2(g)
N2O4(g) K″＝＝
因此书写平衡常数表达式时，要与化学反应方程式相对应，否则意义就不明确。
(2)对于气体反应，写平衡常数表达式时，除可以用平衡时的物质的量浓度表示外，也可以用平衡时各
气体的分压来表示。例如：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) Kp＝
其中：p(NH3)、p(N2)、p(H2)分别为NH3、N2、H2的平衡分压，某气体平衡分压＝平衡时总压×该气体
的物质的量分数。
3．平衡常数的意义
(1)平衡常数可表示反应进行的程度。K 越大，反应进行的程度越大，K＞105时，可以认为该反应已经
进行完全。转化率也能表示反应进行的程度，转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。
(2)K 的大小只与温度有关，与反应物或生成物起始浓度的大小无关。
4．浓度商：可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值
称为浓度商(Q)。对于化学反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商：Q＝。
Q＜K，反应向正反应方向进行；
Q＝K，反应处于平衡状态；
Q＞K，反应向逆反应方向进行。
化学平衡计算模式
对以下反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，令A、B 起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡
后，A 的消耗量为mx，容器容积为V L。
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
起始(mol) a b 0 0
变化(mol) mx nx px qx
平衡(mol) a－mx b－nx px qx
(1)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q(未达到平衡时，用于确定化学方程式中未知的化学计量数)。
(2)K＝＝(Q 是任意时刻的，则有Q>K，v 正<v 逆；Q<K，v 正>v 逆)。
(3)c(A)平＝＝。
(4)α(A)＝×100%＝×100%。
(5)φ(A)＝×100%。
(6)平衡时与起始时的压强比＝＝(同T、V 时)，混合气体的密度比＝(同T、P 时)，＝(同质量的气体时)
2
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等。
(7)混合气体的密度(混)＝＝(g·L－1)(T、V 不变时，不变)。
(8)混合气体的平均摩尔质量＝＝(g·mol－1)。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( )
(2)催化剂既能改变速率常数，也能改变化学平衡常数( )
(3)对于同一可逆反应，升高温度，则化学平衡常数增大( )
(4)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大( )
(5)Cl2＋H2O
HCl＋HClO 的平衡常数表达式
( )
(6)某一化学反应的平衡常数与反应的温度有关，还与反应本身有关( )
(7)与某一化学反应的平衡常数化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响( )
(8)两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变( )
(9)温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数( )
(10)当生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积比值小于K 时，v 正<v 逆( )
(11)只改变一个影响因素，平衡常数KK 值变化，平衡一定移动( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)√ (10)× (11)√
例1 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z 三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是
( )
物质
X
Y
Z
起始浓度/(mol·L－1)
0.1
0.2
0
平衡浓度/(mol·L－1)
0.05
0.05
0.1
A．反应达到平衡时，X 的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y
2Z，平衡常数为1 600
C．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大
D．改变温度可以改变该反应的平衡常数
【答案】C
【解析】达到平衡消耗X 的物质的量浓度为(0.1－0.05)mol·L －1＝0.05 mol·L －1，因此转化率为
0.05/0.1×100%＝50%，A 项正确；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此三种组分的系数之比
为：(0.1－0.05)∶(0.2－0.05)∶0.1＝1∶3∶2，因此反应方程式为：X＋3Y
2Z，根据化学平衡常数的
表达式，K＝0.12/(0.05×0.053)＝1 600，B 项正确；化学平衡常数只受温度的影响，与浓度、压强无关，C
3
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项错误、D 项正确。
例2 在恒温条件下，向盛有食盐的2L 恒容密闭容器中加入0.2mol NO2、0.2moI NO 和0.1mol Cl2，
发生如下两个反应：
①2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g)
H1＜0 平衡常数 K1
②2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)
H2＜0 平衡常数 K2
10 分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少 20%，10 分钟内用ClNO(g)表示 的平均反应
速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)。下列说法正确的是
A．平衡时 NO2的转化率为50%
B．平衡后 c(NO)=2.5×10-2mol·L-1
C．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大
D．反应 4NO2 (g)+2NaCl(s)
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2 (g)的平衡常数为K2
2-K1
【答案】A
【解析】A 项，10min 时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质
的量为(0.2+0.2+0.1)mol×(1-20%)=0.4mol，10min 内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/
(L·min)，则平衡时n(ClNO)=7.5×10-3mol/(L•min)×10min×2L=0.15mol，设①中反应的NO2为x mol，②中反
应的Cl2为ymol，则：
则0.5x+2y=0.15，(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4，联立方程，解得x=0.1、y=0.05，故平衡时NO2的
转化率为
，故A 正确；B 项，由A 项分析，平衡后c(NO)=
，故B 错误；C 项，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡
常数不变，则其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡常数K2不变，故C 错误；D 项，
①2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g) △H1＜0 平衡常数K1；②2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)
△H2＜0 平衡常数K2；由盖斯定律可知，由①×2-②可得反应4NO2(g)+2NaC1(s)
2NaNO3(s)+2NO(g)
4
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+Cl2(g)，则4NO2(g)+2NaC1(s)
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数
，故D 错误；故选
A。
对点1 氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。利用如下装置测
定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数Kp。
步骤Ⅰ：关闭K3，打开K1和K2，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K1；
步骤Ⅱ：关闭K2，缓慢开启K3至U 形管两边液面相平并保持不变，读取压强数值。
记录25 ℃、30 ℃下压强分别为12.0 kPa、17.1 kPa。下列说法错误的是( )。
A．氨基甲酸铵分解反应的ΔH>0
B．该反应25 ℃时的化学平衡常数Kp=2.56×1011 Pa3
C．步骤Ⅰ中测压仪数值未稳定即关闭K1，Kp测量值偏小
D．步骤Ⅱ中读数时U 形管左侧液面偏高，Kp测量值偏大
【答案】C
【解析】升高温度平衡右移，正反应为吸热反应，A 项正确；25 ℃平衡时，p(NH3)=12.0 kPa×2
3=8
kPa，p(CO2)=12.0 kPa×1
3=4 kPa，Kp=(8000 Pa)2×4000 Pa=2.56×1011 Pa3，B 项正确；步骤Ⅰ中测压仪数值未
稳定即关闭K1，说明未抽成真空状态，装置留有空气，最终测压仪所测压强偏大，Kp测量值偏大，C 项错
误；步骤Ⅱ中读数时U 形管左侧液面偏高，说明U 形管右侧压强较大，即所测压强偏大，Kp测量值偏大，
D 项正确。
对点2 已知反应X(g)＋Y(g)
R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一
个2 L 的密闭容器中充入0.2 mol X 和0.8 mol Y，反应初始4 s 内v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是
( )
温度/℃
700
800
830
1 000
1 200
平衡常数
1．7
1．1
1．0
0.6
0.4
5
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A.4 s 时容器内c(Y)＝0.76 mol/L
B.830 ℃达平衡时，X 的转化率为80%
C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D.1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g)
X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4
【答案】B
【解析】反应初始4 s 内X 的平均反应速率v(X)＝0.005 mol/(L·s)，根据速率之比等于化学计量数之比，
可知v(Y)＝v(X)＝0.005 mol/(L·s)，则4 s 内Δc(Y)＝0.005 mol·L－1·s－1×4 s＝0.02 mol/L，Y 的起始浓度为＝
0.4 mol/L，故4 s 时c(Y)＝0.4 mol/L－0.02 mol/L＝0.38 mol/L，A 项错误；设平衡时A 的浓度变化量为x，
则：
X(g) ＋ Y(g)
R(g)＋Q(g)
开始(mol/L): 0.1 0.4 0 0
变化(mol/L): x x x x
平衡(mol/L): 0.1－x 0.4－x x x
故＝1．0，解得x＝0.08，所以平衡时X 的转化率为×100%＝80%，B 项正确；由表格可知，温度升高，
化学平衡常数减小，平衡逆向移动，C 项错误；1 200 ℃时反应X(g)＋Y(g)
R(g)＋Q(g)的平衡常数
值为0.4，所以1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g)
X(g)＋Y(g)的平衡常数的值为＝2.5，D 项错误。
考法
2
化学反应速率常数
1．速率常数的含义
速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为1 mol·L-1时的反应速率。在相同的浓度条件下，可用
速率常数大小来比较化学反应的反应速率。
化学反应速率与反应物浓度(或浓度的次方)成正比，而速率常数是其比例常数，在恒温条件下，速率
常数不随反应物浓度的变化而改变。因此，可以应用速率方程求出该温度下任意浓度时的反应速率。
2．速率方程
对于反应：aA(g)+bB(g)
gG(g)+hH(g)，v 正=k 正·cm(A)·cn(B)(其中k 正为正反应的速率常数)，v 逆
=k 逆·cp(G)·cq(H)(其中k 逆为逆反应的速率常数)。
m、n、p、q 为实验测得数据，与计算系数不一定相等。
3．基元反应速率常数与化学平衡常数之间的关系
一定温度下，可逆反应：aA(g)+bB(g)
gG(g)+hH(g)，达到平衡状态时，v 正=k 正·ca(A)·cb(B)，v 逆
=k 逆·cg(G)·ch(H)，因平衡时v 正=v 逆，则k 正·ca(A)·cb(B)=k 逆·cg(G)·ch(H)，k正
k逆
=c
g(G)·c
h( H )
c
a( A )·c
b(B)
=K。
例1 (2021·河北卷)室温下，某溶液初始时仅溶有M 和N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：
6
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①M+N
X+Y；②M+N
X+Z。反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为
v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z 的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是(
)。
A．0~30 min 时间段内，Y 的平均反应速率为6.67×10-8 mol·L-1·min-1
B．反应开始后，体系中Y 和Z 的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时 62.5%的M 转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
【答案】A
【解析】依据三段式法，设第①个反应中M 的起始物质的量浓度为a mol·L-1，N 的起始物质的量浓度
为b mol·L-1，则：
①M +N
X + Y
起始(mol·L-1)：
a
b
0
0
反应(mol·L-1)：
c
c c c
平衡(mol·L-1)：
a-c b-c c c
②M + N
X+Z
起始(mol·L-1)：
0.5-a
0.5-b
0
0
反应(mol·L-1)：
1
8
1
8 1
8 1
8
平衡(mol·L-1)：
0.5-a-1
8 0.5-b-1
8 1
8 1
8
30 min 时，a-c+0.5-a-1
8=0.3，可得到c=0.075，则v(Y)=0.075
30
mol·L-1·min-1=0.0025 mol·L-1·min-1，A
项错误；由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为k1
k2
，Y 和Z 分别为反应①和反应②的产物，且两
者与M 的化学计量数相同(化学计量数均为1)，因此反应开始后，体系中Y 和Z 的浓度之比等于k1
k2
，由于
7
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k1、k2 为速率常数，故该比值保持不变，B 项正确；30 min 内，v1=k1c2(M)，v2=k2c2(M)，可求得v1
v2
=k1
k2
=
0.075
0.125
=3
5
，若反应能进行到底，反应结束时，有5
8
的M 转化为Z，即62.5%的M 转化为Z，C 项正确；由
上述分析知，在相同时间内生成Z 较多，生成Y 较少，因此反应①的化学反应速率小，在同一体系中，活
化能较小的化学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活化能大，D 项正确。
例2 T1温度下，在三个容积均为1L 的恒容密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)
NO(g)
+O2(g) ΔH＞0。实验测得：
，
，
、
为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是( )
容器编号
物质的起始浓度(mol·L－
1)
物质的平衡浓度(mol·L－
1)
c(NO2)
c(NO)
c(O2)
c(O2)
I
0.6
0
0
0.2
II
0.3
0.5
0.2
III
0
0.5
0.35
A．设K 为该反应的化学平衡常数，则有
B．若改变温度为
，且
，则
C．容器II 中起始时平衡正向移动，达平衡时，容器II 中
的转化率比容器I 中的大
D．达平衡时，容器II 与容器III 中的总压强之比大于20：17
【答案】D
【解析】根据反应方程式和容器Ⅰ中O2的平衡浓度可知：平衡时，c(NO)=0.4mol·L－1，
c(NO2)=0.2mol·L－1，则T1温度下，该反应的平衡常数
。A 项，平衡时，
8
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正、逆反应速率相等，则有
，所以K=
=
；A 错误；B 项，由
于该反应正反应是吸热反应，温度T2＞T1，所以T2时平衡常数增大，则k 正：k 逆>0.8，B 错误；C 项，针
对于容器Ⅰ内反应可知：NO2的转化率为
，容器II 中起始时平衡正向移动，假设容器Ⅱ中NO2的转
化率也为
，则：
浓度商QC=
=14.7>0.8，所以容器Ⅱ中NO2的转化率小于
，即容器Ⅱ中起始平衡正向移动，
达平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小，C 错误；D 项，T1温度下，该反应的平衡常数
K=0.8，容器Ⅱ中浓度商QC=
=0.56<0.8，反应正向移动，气体的总量大于1mol，而容器Ⅲ中反应
向左进行，气体的总量小于0.85mol，所以达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比大于20∶17，D 正
确；故选D。
对点1 氨气去除NO 的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0，反应速率与浓度
之间存在如下关系：v 正=k 正·c4(NH3)·c6(NO)，v 逆=k 逆·c5(N2)·c6(H2O)，k 正、k 逆为速率常数，只受温度影响。
350℃时，在2L 恒容密闭容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)发生反应，保持温度不变，5min 后反
应达平衡，NO 的转化率为50%。下列说法正确的是( )
A．用NH3表示的化学反应速率为0.06mol·L-1·min-1
B．350℃时，该反应的平衡常数为0.5
C．其他条件不变，往反应后的容器中再通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)，重新达平衡时NO 的体积
分数增大
D．当温度改变为T°C 时，若k 正=k 逆，则T>350
【答案】C
【解析】由题意可得如下三段式：
9
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A 项，由三段式数据可知，用氨气表示的化学反应速率为
=0.04mol·L-1·min-1，故A 错误；B
项，由三段式数据可知，350℃时，反应的平衡常数为
=0.25，故B 错误；C 项，
其他条件不变，往反应后的容器中再通入0.9mol 氨气和1.2mol 一氧化氮相当于增大压强，该反应是气体体
积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，一氧化氮的体积分数增大，故C 正确；D 项，反应达
到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，则反应速率k 正·c4(NH3)·c6(NO) =k 逆·c5(N2)·c6(H2O)，
=
=K，当k 正=k 逆时，平衡常数K=1>0.25 说明平衡向正反应方向移动，该反应为放热反应，
则反应温度小于350℃，故D 错误；故选C。
对点2 温度为T1 时，在三个容积均为1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)
2NO(g)
+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v 正=v(NO2)消耗=k 正·c2(NO2)，v 逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k 逆·c2(NO)·c(O2)，k 正、
k 逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是( )
容器
编号
物质的起始浓度(mol·L-1)
物质的平衡浓度(mol·L-1)
c(NO2)
c(NO)
c(O2)
c(O2)
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2
Ⅲ
0
0.5
0.35
A．设K 为该反应的化学平衡常数，则有K=k逆
k正
B．达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17
C．容器Ⅱ中起始时平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小
D．若改变温度为T2，且T2>T1，则k 正∶k 逆<0.8
【答案】C
【解析】平衡时，正、逆反应速率相等，则有k
正·c2(NO2)=k
逆·c2(NO)·c(O2) ，所以K=
10
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c
2( NO)·c(O2)
c
2( N O2)
=k正
k逆
，A 项错误。根据化学方程式和容器 Ⅰ 中O2 的平衡浓度可知，平衡时，
c(NO)=0.4 mol·L-1 ，c(NO2)=0.2 mol·L-1 ，则T1 温度下，该反应的平衡常数K=c
2( NO)·c(O2)
c
2( N O2)
=
0.4
2×0.2
0.2
2
=0.8；容器Ⅱ中浓度商Qc=0.2×0.5
2
0.3
2
≈0.56<0.8，反应正向进行，气体的总物质的量大于1
mol，而容器Ⅲ中反应向左进行，气体的总物质的量小于0.85 mol，所以达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的
总压强之比大于20∶17，B 项错误。容器Ⅰ中NO2的转化率为0.4
0.6 =2
3，假设容器Ⅱ中NO2的转化率也为
2
3，反应正向进行：
2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)
起始量(mol·L-1)
0.3 0.5 0.2
变化量(mol·L-1)
0.2 0.2 0.1
平衡量(mol·L-1)
0.1 0.7 0.3
平衡常数K=0.3×0.7
2
0.1
2
=14.7>0.8，所以容器Ⅱ中NO2的转化率小于2
3
，即容器Ⅱ中起始平衡正向移
动，达到平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小，C 项正确。因为该反应的正反应是吸热反应，
温度T2>T1，所以T2时平衡常数增大，则k 正∶k 逆>0.8，D 项错误。
1．(2022•重庆卷，14)两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。
反应1：NH4HCO3(s)
NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3.6×104Pa
反应2：2NaHCO3(s)
Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2=4×103Pa
该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3 种固体均大量存在。下列说
法错误的是( )
A．反应2 的平衡常数为4×106Pa2
B．通入NH3，再次平衡后，总压强增大
C．平衡后总压强为4.36×105Pa
D．缩小体积，再次平衡后总压强不变
【答案】B
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【解析】A 项，反应2 的平衡常数为
，A 正确；B 项，刚
性密闭容器，温度不变平衡常数不变，再次达平衡后，容器内各气体分压不变，总压强不变，B 错误；C
项，
，
，
，
，所以总压强为：
，C 正确；D 项，达平衡后，缩小体积，平衡逆向移动，温度不变，平
衡常数不变，再次平衡后总压强不变，D 正确； 故选B。
2．(2022•江苏卷，10)用尿素水解生成的NH3催化还原
，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应
为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)
4N2(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是( )
A．上述反应ΔS＜0
B．上述反应平衡常数
C．上述反应中消耗1molNH3，转移电子的数目为
D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
【答案】B
【解析】A 项，由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，即熵增的反应，反应△S＞0，
故A 错误；B 项，由方程式可知，反应平衡常数
，故B 正确；C 项，由方程式
可知，反应每消耗4mol 氨气，反应转移12mol 电子，则反应中消耗1mol 氨气转移电子的数目为3mol×4×
×6.02×1023=3×6.02×1023，故C 错误；D 项，实际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，
柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，故D 错误；故选B。
3．(2021•海南选择性考试，8)制备水煤气的反应C (s)＋H2O(l)
CO(g)＋H2(g) △H＞0，下列说
法正确的是( )
A．该反应
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B．升高温度，反应速率增大
C．恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变
D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大
【答案】B
【解析】A 项，该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以△S＞0，A 错误；B 项，升高温度，物
质的内能增加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，因此化学反应速率增大，B 正确；C 项，恒温下，
增大总压，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使H2O(g)的平衡转化率减小，C 错误；D 项，恒
温恒压下，加入催化剂，化学平衡不移动，因此化学平衡常数不变，D 错误；故选B。
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