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考点26 弱电解质的电离
(核心考点精讲精练)
一、3 年真题考点分布
考点内容
考题统计
强弱电解质比较
2023 湖北卷12 题，3 分；2022 江苏卷12 题，3 分；2021 浙江1
月选考17 题，2 分；2021 浙江6 月选考19 题，2 分；
电离平衡常数应用
2023 湖北卷14 题，3 分；2023 浙江6 月选考15 题，3 分；2022
浙江1 月选考17 题，2 分；2022 全国乙卷13 题，6 分；2022 湖
北卷15 题，3 分；2022 辽宁卷15 题，3 分；2021 山东卷15
题，4 分；
二、命题规律及备考策略
【命题规律】
弱电解质的电离是中学化学基本理论中的重要组成部分，也是学习中比较难理解的内容，更是近几年
高考命题的必考内容。全国卷对本专题的考查主要集中在弱电解质的电离平衡、电离常数的应用和计算等，
主要以选择题的形式出现；高考有关本部分内容的考查常以图表、图像创设新情境，考查考生的观察、理
解能力。
【备考策略】
(1)熟悉弱电解质的电离平衡的基本特征，掌握外界条件对电离平衡的影响；
(2)认识多元弱酸的分步电离、水的电离、水的离子积常数，掌握电离度、电离平衡常数的定量计算，
善于数值之间的相互转化和公式的变形等；
(3)能用动态平衡的观点分析电离平衡，解决以图像或者文字的形式考查的平衡问题，根据溶液中离子
浓度的大小变化，推断反应的原理和变化的强弱，提高证据推理能力。
【命题预测】
预测2024 年高考应继续关注弱电解质的电离平衡、电离平衡常数的计算、中和滴定的迁移应用等考点，
对数形结合与分析推理型选题要加强训练。高考命题热点主要有影响弱电解质电离平衡的因素，通过图像
分析强、弱电解质，电离常数和电离度，比较微粒浓度大小和pH 的计算等，命题有时会与水解相结合增
加试题的难度。
考法
1
电解质及其分类
1
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1．电解质及其分类
3．电离方程式的书写
(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式
①强电解质完全电离，用“===”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋SO；
BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO；
KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。
②弱电解质部分电离，用“
”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NH3·H2O：NH3·H2O
NH＋OH－；
H2CO3：H2CO3
H＋＋HCO、HCO
H＋＋CO。
③酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；
NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO
H＋＋CO。
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中能完全电离的电解质
在水溶液中只能部分电离的
电解质
电离程度
几乎完全电离
只有部分电离
电离过程
不可逆过程，无电离平衡
可逆过程，存在电离平衡
溶液中的粒子种类
只有电离出的阴、阳离子，不存在
电解质分子
既有电离出的阴、阳离子，
又有电解质分子
化合物类别
绝大多数盐：如NaCl、BaSO4等；
强酸：如H2SO4、HCl、HClO4等；
强碱：如Ba(OH)2、Ca(OH)2等
弱酸：如H2CO3、CH3COOH
等；弱碱：如NH3·H2O、
Cu(OH)2等；水
2
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请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( )
(2)NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( )
(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )
(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )
(5)HClO 是弱电解质，但NaClO 是强电解质( )
(6)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质( )
(7)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质( )
(8)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质( )
(9)自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强( )
(10)NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO( )
(11)NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电( )
(12)BaSO4投入水中，导电性较弱，是弱电解质( )
(13)弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子( )
(14)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )
(15)CaO 是强电解质，是因为其水溶液能导电( )
(16)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( )
(17)Na2CO3溶于水：Na2CO3===2Na＋＋CO( )
(18)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－( )
(19)H2SO3在水溶液中电离：H2SO3
2H＋＋SO( )
(20)HBr 在水溶液中电离：HBr
H＋＋Br－( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)× (11)√ (12)× (13)√ (14)×
(15)× (16)× (17)√ (18)× (19)× (20)×
例1 (2022•浙江6 月选考)下列物质属于强电解质的是( )
A．HCOOH
B．Fe
C．Na2CO3
D．C2H2
【答案】C
【解析】A 项，HCOOH 是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A 不合题意；B 项，Fe
是单质，不是电解质，B 不合题意；C 项，Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C
符合题意；D 项，C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D 不合题意；故选
C。
例2 (2021•浙江6 月选考)下列物质属于弱电解质的是( )
A．CO2
B．H2O
C．HNO3
D．NaOH
【答案】B
3
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【解析】A 项，CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A 不符合题意；B 项，H2O 在
水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B 符合题意；C 项，HNO3为一种强酸，在水溶液中或
熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；D 项，NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状
态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意；故选B。
对点1 下列物质的分类组合全部正确的是( )
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
Cl2
B
NaHSO4
NaHCO3
CCl4
C
Ba(OH)2
HCl
Cu
D
AgCl
H2S
C2H5OH
【答案】D
【解析】A、C 两项中的Cl2和Cu 是单质，既不是电解质也不是非电解质，HCl 是强电解质；B 项中
NaHSO4、NaHCO3均为强电解质；D 项中AgCl 难溶于水，但其溶解部分完全电离，属于强电解质。
对点2 下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是( )
A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存
【答案】D
【解析】A 项，熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解
质的条件；B 项，有许多共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质；C 项，水溶液的导电能力不仅与电解
质的强弱有关，还与溶液的浓度有关；D 项，弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子
共存，则说明该物质是弱电解质。
考法
2
弱电解质的电离平衡
1．弱电解质的电离概念
(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，
电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征
①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
4
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③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
2．外因对电离平衡的影响
(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。
(2)温度：温度越高，电离程度越大。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方
向移动。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。
电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。
以0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液为例：CH3COOH
CH3COO－＋H＋(正向吸热)。
实例(稀溶液)
CH3COOH
H＋＋CH3COO－ ΔH>0
改变条件
平衡移动方向
n(H＋)
c(H＋)
导电能力
Ka
加水稀释
→
增大
减小
减弱
不变
加入少量冰醋酸
→
增大
增大
增强
不变
通入HCl(g)
←
增大
增大
增强
不变
加NaOH(s)
→
减小
减小
增强
不变
加入镁粉
→
减小
减小
增强
不变
升高温度
→
增大
增大
增强
增大
加CH3COONa(s)
←
减小
减小
增强
不变
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子( )
(2)氨气溶于水，当NH3·H2O 电离出的c(OH-)= c(NH4
+时，表明NH3·H2O 电离处于平衡状态( )
(3)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH 的pH＝10，可知溶液中存在BOH==B＋＋OH－( )
(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( )
(5)25 ℃时，0.1 mol·L－1 CH3COOH 加水稀释，各离子浓度均减小( )
(6)电离平衡向右移动，弱电解质的电离度一定增大( )
(7)电离平衡向右移动，电解质的分子浓度一定减小( )
(8)Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类一定相同( )
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
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例1 (2022•全国乙卷)常温下，一元酸
的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中，
与A-离子不能穿过
隔膜，未电离的
可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c 总(HA)=c(HA)+c(A-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )
A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)＋c(A-)
B．溶液Ⅱ中的HA 的电离度
为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c 总(HA)之比为10-4
【答案】B
【解析】A 项，常温下溶液I 的pH=7.0，则溶液I 中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋
c(A-)，A 错误；B 项，常温下溶液II 的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka=
=1.0×10-3，c 总
(HA)=c(HA)+c(A-)，则
=1.0×10-3，解得
=
，B 正确；C 项，根据题意，未电离的
HA 可自由穿过隔膜，故溶液I 和II 中的c(HA)相等，C 错误；D 项，常温下溶液I 的pH=7.0，溶液I 中
c(H+)=1×10-7mol/L，Ka=
=1.0×10-3，c 总(HA)=c(HA)+c(A-)，
=1.0×10-3，溶
液I 中c 总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II 的pH=1.0，溶液II 中c(H+)=0.1mol/L，Ka=
=1.0×10-3，c 总
(HA)=c(HA)+c(A-)，
=1.0×10-3，溶液II 中c 总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA 可自由穿
过隔膜，故溶液I 和II 中的c(HA)相等，溶液I 和II 中c 总(HA)之比为
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[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D 错误；故选B。
例2 某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶
液中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A．该温度高于25 ℃
B．所得溶液中，由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11 mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．该温度下，此NaHSO4溶液与某pH＝11 的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，则消耗的NaHSO4溶
液与Ba(OH)2溶液的体积比为100∶1
【答案】B
【解析】加入NaHSO4晶体，在水中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，氢离子浓度增大，抑制水
的电离，选项C 正确；该温度下，此NaHSO4 溶液c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，某pH＝11 的Ba(OH)2 溶液
c(OH－)＝1×10－1mol·L－1，混合后溶液呈中性，则1×10－3 mol·L－1×V 酸＝1×10－1mol·L－1×V 碱，故消耗的
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100∶1，选项D 正确。
对点1 已知某温度下CH3COOH 和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L－1 的
CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
A．水的电离程度始终增大
B．c(NH)/c(NH3·H2O)先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL 时，c(NH)＝c(CH3COO－)
【答案】D
【解析】开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴
加氨水时，水的电离程度减小，A 项错误；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性减弱，碱性增强，c(OH－)增大，
由NH3·H2O
NH＋OH －可知K＝，则＝，故减小，B 项错误；根据原子守恒知n(CH3COO －)与
n(CH3COOH)之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故c(CH3COO－)与c(CH3COOH)之和减小，
C 项错误；由CH3COOH 和NH3·H2O 的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷
守恒知c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NH)，D 项正确。
对点2 已知某温度下CH3COOH 和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L－1 的
CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
A．水的电离程度始终增大
B．
先增大再减小
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C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL 时，c(NH)＝c(CH3COO－)
【答案】D
【解析】A 项，醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制，在滴加NH3·H2O 的过程中，酸性减弱，水的电
离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当CH3COOH 反应完后，加入的NH3·H2O 会抑制水的电离，
电离程度减小，故该选项错误；B 项，在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c(OH－)一直增
大。由NH3·H2ONH＋OH－可知，K＝，则
，而K 是常数，故
直
减小，该选项错误；C 项，n(CH3COOH)与n(CH3COO －)之和保持不变，但溶液的体积是增大的，故
c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和逐渐减小，该选项错误；D 项，当加入氨水10 mL 时，两者恰好完全反应
生成CH3COONH4，由CH3COOH 和NH3·H2O 的电离常数相等可知，CH3COO－和NH 的水解程度也相等，
故c(NH)＝c(CH3COO－)，该选项正确。
考法
3
电离度、电离平衡常数
1．电离度
(1)电离度概念与表达式
一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的弱电解质分子数占弱电解质
分子总数的百分数。(常用符号α 表示)
可用数学式表达为
α＝×100%或α＝×100%
或α＝×100%
即α＝×100%(c：电解质初始浓度，Δc：已电离电解质浓度)
(2)影响电离度的因素
①温度：在其他条件不变时，升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动，电离度增大。
②浓度：其他条件不变时，增大弱电解质溶液的浓度，平衡向电离方向移动，但电离度减小。若降低
弱电解质溶液的浓度，平衡向电离方向移动，电离度增大。
③其他电解质的加入：如同离子效应，加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质时，平衡向左移动，
会使弱电解质电离度降低。
2．电离平衡常数
(1)①填写下表(25 ℃)
弱电解质
电离方程式
电离常数
NH3·H2O
NH3·H2O
NH＋OH－
Kb＝1．8×10－5
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
Ka＝1．8×10－5
HClO
HClO
H＋＋ClO－
Ka＝3．0×10－8
②CH3COOH 酸性大于(填“大于”“小于”或“等于”)HClO 酸性，判断的依据：相同条件下，电离
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常数越大，电离程度越大，c(H＋)越大，酸性越强。
③电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，
电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。
④外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓
度无关，升高温度，K 值增大，原因是电离是吸热过程。
(2)多元弱酸的分步电离，以碳酸为例，碳酸是二元弱酸，在水溶液中的电离是分步进行。
①电离方程式是H2CO3
H＋＋HCO，HCO
H＋＋CO。
②电离平衡常数表达式：
，
。
③比较大小：Ka1>Ka2。
电离常数的4 大应用
判断弱酸(或弱
碱)的相对强弱
电离常数越大，酸性(或碱性)越强。如：常温下，CH3COOH 的Ka＝1．
8×10－5，H2CO3的Ka1＝4．3×10－7、Ka2＝5．6×10－11。
则酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO
判断盐溶液的酸
性(或碱性)强弱
电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。如：利用
上面电离常数的数值可知等浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3溶液
的pH 由大到小的顺序为Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa
判断复分解反应
能否发生
一般符合“强酸制弱酸”规律。如：利用上面中电离常数的数值可知，
向Na2CO3溶液中加入足量CH3COOH 的离子方程式为CO＋
2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
判断微粒浓度比
值的变化
弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓
度会发生相应的变化，但电离常数不变，题目中经常利用电离常数来判
断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如把0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液加
水稀释，＝＝稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则变大
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( )
(2)电离常数大的酸溶液中的[H＋]一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大( )
(3)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大( )
(4)相同温度下，向1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小( )
(5)常温时，0.1 mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O
NH＋OH－( )
(6)常温下，0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液的pH 大于7 能证明乙酸是弱酸( )
(7)室温下，稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强( )
(8)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度( )
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(9)向0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小( )
(10)室温下向10 mL 0.1 mol/L 的氨水中加水稀释后，溶液中不变( )
(11)等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：
＜
( )
(12)将浓度为0.1 mol·L－1 HF 溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，c(F-)/ c(H+)始
终增大( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)√ (11)× (12)×
例1 (2023•浙江省1 月选考，13)甲酸Ka=1.8×10-4是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通
过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R 为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸
根的物质的量分数)与废水初始
关系如图(已知甲酸Ka=1.8×10-4)，下列说法不正确的是( )
A．活性成分R3N 在水中存在平衡：R3N+H2O
R3NH++OH-
B．pH=5 的废水中c(HCOO-)：c(HCOOH)=18
C．废水初始pH<2.4，随pH 下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH+作用的HCOO-数目减少
D．废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在
【答案】D
【解析】A 项，由图可知，R3N 溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡R3N+H2O
R3NH++OH-，故A 正
确；B 项，由电离常数公式可知，溶液中
=
，当溶液pH 为5 时，溶液中
=
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-18，故B 正确；C 项，由图可知，溶液pH 为2.4 时，废水中的甲酸及其盐回收率最高，当溶液
中pH 小于2.4 时，随溶液pH 下降，溶液中氢离子浓度增大，甲酸的电离被抑制，溶液中甲酸个离子浓度
减小，与R3NH+作用的数目减小，故C 正确；D 项，由图可知，R3N 溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡
R3N+H2O
R3NH++OH-，当废水初始pH 大于5 时，平衡向左移动，离子交换树脂活性成分主要以R3N
形态存在，故D 错误；故选D。
例2 (2021 年1 月浙江选考)实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa
溶液的pH 分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH 和NH3·H2O 的电离常数均为
1．8×10-5．下列说法不正确的是( )
A．图中实线表示pH 随加水量的变化，虚线表示pH 随温度的变化'
B．将NH4Cl 溶液加水稀释至浓度
mol·L-1，溶液pH 变化值小于lgx
C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa 溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH 减小
D．25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl 溶液与CH3COONa 溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH4
+)
【答案】C
【解析】由题中信息可知，图中两条曲线为10 mL 0. 50 mol·L-1 NH4Cl 溶液、10 mL
0.50mol·L-1CH3COONa 溶液的pH 分别随温度与稀释加水量的变化曲线，由于两种盐均能水解，水解反应
为吸热过程，且温度越高、浓度越小其水解程度越大。氯化铵水解能使溶液呈酸性，浓度越小，虽然水程
度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH 越大；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶液的碱性
越弱，故其pH 越小。温度越高，水的电离度越大。因此，图中的实线为pH 随加水量的变化，虚线表示
pH 随温度的变化。A 项，由分析可知，图中实线表示pH 随加水量的变化，虚线表示pH 随温度的变化，A
11
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说法正确；B 项，将NH4Cl 溶液加水稀释至浓度
mol·L-1时，若氯化铵的水解平衡不发生移动，则其
中的c(H+)变为原来的
，则溶液的pH 将增大lgx，但是，加水稀释时，氯化铵的水解平衡向正反应方向
移动，c(H+)大于原来的
，因此，溶液pH 的变化值小于lgx，B 说法正确；C 项，随温度升高，水的电离
程度变大，因此水的离子积变大，即Kw增大；随温度升高，CH3COONa 的水解程度变大，溶液中c(OH-)
增大，因此，C 说法不正确；D 项， 25℃时稀释相同倍数的NH4C1 溶液与CH3COONa 溶液中均分别存在
电荷守恒，c(Na+ ) +c(H+) =c(OH-)+c(CH3COO- ) ，c(NH4
+)+c(H+ ) =c(Cl-)+c(OH- )。因此，氯化铵溶液中，
c(Cl-)-c(NH4
+) =c(H+ )-c(OH- )，醋酸钠溶液中，c(Na+ )-c(CH3COO- )= c(OH-) -c(H+) 。由于25 ℃时
CH3COOH 和NH3·H2O 的电离常数均为1．8 ×10-5，因此，由于原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数
后的NH4C1 溶液与CH3COONa 溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，其中盐的水解程
度是相同的，因此，两溶液中c(OH-) -c(H+)(两者差的绝对值)相等，故c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-
c(NH4
+)，D 说法正确。故选C。
对点1 已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式
HX
HY
H2CO3
电离平衡常数/mol·L－1
7.8×10－9
3.7×10－15
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
下列推断正确的是( )
A．HX、HY 两种弱酸的酸性：HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C．结合H＋的能力：CO＞Y－＞X－＞HCO
D．HX 和HY 酸性相同，都比H2CO3弱
【答案】A
【解析】根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HX＞HCO＞HY，则结合H＋的能力：Y－＞CO＞X－＞
HCO，故A 正确、C、D 错误；酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaY＞
Na2CO3＞NaX＞NaHCO3，故B 错误。
对点2 根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是( )
化学式
电离常数
HClO
K＝3×10－8
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H2CO3
Ka1＝4×10－7 Ka2＝6×10－11
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O
C．向NaClO 溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO
D．向NaClO 溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HclO
【答案】C
【解析】HClO 的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧
化碳，应该生成碳酸氢根，A 项错误；向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的氯化氢和碳酸氢钠反应
生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物应为次氯酸，B 项错误；向NaClO 溶液中
通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，D 项错误。
考法
4
弱强电解质的比较
1．一元强酸和一元弱酸的比较
浓度均为0.01 mol·L－1的强
酸HA 与弱酸HB
pH 均为2 的强酸HA 与弱
酸HB
pH 或物质的量浓度
2＝pHHA＜pHHB
0.01 mol·L－1＝c(HA)＜
c(HB)
开始与金属反应的速率
HA＞HB
HA＝HB
体积相同时与过量的碱反应时消耗
碱的量
HA＝HB
HA＜HB
体积相同时与过量活泼金属反应产
生H2的量
HA＝HB
HA＜HB
c(A－)与c(B－)的大小
c(A－)＞c(B－)
c(A－)＝c(B－)
分别加入固体NaA、NaB 后pH 变化
HA：不变HB：变大
HA：不变HB：变大
加水稀释10 倍后
3＝pHHA＜pHHB
3＝pHHA＞pHHB＞2
溶液的导电性
HA>HB
HA＝HB
水的电离程度
HA<HB
HA＝HB
2．一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，醋酸的pH 大
加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多
(2)相同体积、相同pH 值的盐酸、醋酸
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加水稀释相同的倍数，盐酸的pH 大
加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多
3．两方面突破一元强酸与一元弱酸比较
(1)相同浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较
比较项目
酸
c(H＋)
pH
中和碱
的能力
与足量Zn 反应
产生H2的量
与金属反应的起
始速率
一元强酸
大
小
相同
相同
大
一元弱酸
小
大
小
(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较
比较项目
酸
c(H＋)
c(酸)
中和碱
的能力
与足量Zn 反应
产生H2的量
与金属反应的起
始速率
一元强酸
相同
小
小
少
相同
判断弱电解质的三个思维角度
角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。
(1)测定一定浓度的HA 溶液的pH。
(2)与同浓度盐酸比较导电性。
(3)与同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢。
角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。
(1)从一定pH 的HA 溶液稀释前后pH 的变化判断。
(2)从升高温度后pH 的变化判断。
(3)从等体积等pH 的HA 溶液、盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量判断。
角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH 为弱酸可用下面两个现象：
(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH 试纸上，测其pH。现象pH＞7。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)pH<7 的溶液，可能呈酸性( )
(2)当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH 表示其酸碱性更为方便( )
(3)把pH 试纸直接插入待测溶液中，测其pH( )
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(4)等浓度的醋酸和盐酸与Zn 反应时生成H2的速率：醋酸＞盐酸( )
(5)中和等体积、等pH 的盐酸和醋酸所用NaOH 的物质的量：醋酸＞盐酸( )
(6)中和等浓度等体积的盐酸和醋酸所用NaOH 的物质的量：盐酸＞醋酸( )
(7)加水稀释两种相同pH 的酸，pH 变化大的一定是强酸( )
(8)含有CH3COOH 与CH3COONa 的混合液一定呈酸性( )
(9)在相同温度下，pH 相等的氨水和NaOH 溶液，n(OH－)相等( )
(10)体积相等、pH 值相等的CH3COOH 和盐酸与Zn 反应，开始时盐酸放出H2快( )
(11)pH＝12 的氨水和pH＝2 的盐酸等体积混合，混合液的pH＜7( )
(12)pH＝2 的盐酸、pH＝2 的醋酸中由水电离出的c(H＋)均为10－12 mol·L－1( )
(13)向10mL pH=11 的氨水中，加入10mL pH=3 的H2SO4溶液，混合液pH=7( )
(14)1 mL pH＝1 的盐酸与100 mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH 溶液的pH＝11( )
(15)测得0.1 mol·L－1的一元酸HA 溶液pH＝3.0，则HA 一定为弱电解质( )
(16)25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH 溶液加水稀释100 倍，所得溶液的pH＝11.0( )
(17)25℃时，将0.1 mol·L-1的HA 溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1( )
(18)0.1 mol·L-1的HA 溶液与0.1 mol·L-1的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液pH 一定等于7.0(×)
(19)在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl 的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7( )
(20)向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，
c(NH4
+)/c(NH3.H2O ) 将减小( )
(21)将pH 均为a 的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100 倍，pH 变为b 和c，则a、b、c 的大小关系
是：a＞b＞c( )
(22)pH＝11 和pH＝13 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中的c(H＋)＝ mol·L－1( )
(23)pH＝12 的NaOH 溶液中，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，将溶液稀释为原体积的10 倍后c(H＋)＝ mol·L－1
＝10－13 mol·L－1( )
(24)pH＝3 的CH3COOH 溶液与pH＝11 的NaOH 溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa 水解，所以
由水电离出的c(H＋)>10－7mol·L－1( )
(25)己知某分散系中存在：M(OH)2(s)
M2＋(aq)＋2OH－(aq)，K＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液
的pH 等于
1
b
14+
lg(
)
2
a
( )
答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12) √ (13)× (14)√
(15)√ (16)√ (17)√ (18)× (19)× (20)√ (21)× (22)× (23)× (24)× (25)×
例1 (2022•湖北省选择性考试，12)根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力
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越强，酸性越强。已知：N2H5
++NH3=NH4
++N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H5
++CH3COO-，下列酸性强弱顺序正
确的是( )
A．N2H5
+＞N2H4＞NH4
+
B．N2H5
+＞CH3COOH＞NH4
+
C．NH3＞N2H4＞CH3COO-
D．CH3COOH＞N2H5
+＞NH4
+
【答案】D
【解析】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，
则反应N2H4+CH3COOH=N2H5
++CH3COO-中，酸性：CH3COOH＞N2H5
+，反应N2H5
++NH3=NH4
++N2H4中，
酸性：N2H5
+＞NH4
+，故酸性：CH3COOH＞N2H5
+＞NH4
+，故选D。
例2 (2021•浙江6 月选考)某同学拟用pH 计测定溶液pH 以探究某酸HR 是否为弱电解质。下列说
法正确的是( )
A．25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1NaR 溶液pH=7，则HR 是弱酸
B．25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1HR 溶液pH＞2 且pH＜7，则HR 是弱酸
C．25℃时，若测得HR 溶液pH= a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH= b，b-a
＜1，则HR 是弱酸
D．25℃时，若测得NaR 溶液pH= a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH= b，a＞b，则HR 是
弱酸
【解析】A 项，25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1NaR 溶液pH=7，可知NaR 为强酸强碱盐，则HR 为强酸，
A 错误；B 项，25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1HR 溶液pH＞2 且pH＜7，可知溶液中c(H＋)＜0.01mol·Lˉ1，所
以HR 未完全电离，HR 为弱酸，B 正确；C 项，假设HR 为强酸，取pH=6 的该溶液10.0mL，加蒸馏水稀
释至100.0mL 测得此时溶液pH＜7，C 错误；D 项，假设HR 为强酸，则NaR 为强酸强碱盐，溶液呈中性，
升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH 减小，D 错误；故选B。
对点1 能证明亚硝酸是弱酸的实验事实是( )
A．HNO2的酸性比CH3COOH 强
B．0.1 mol·L-1NaNO2溶液的pH 大于7
C．HNO2溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．HNO2不稳定可分解成NO 和NO2
【答案】B
【解析】A 项， HNO2 的酸性比CH3COOH 强，不能说明是弱酸，故A 不符合题意；B 项，0.1
mol·L-1NaNO2溶液的pH 大于7，说明亚硝酸根水解，亚硝酸是弱酸，故B 符合题意；C 项，HNO2溶液与
Na2CO3反应生成CO2，只能说明亚硝酸酸性大于碳酸，不能说明亚硝酸是弱酸，故C 不符合题意；D 项，
HNO2不稳定可分解成NO 和NO2，只能说明亚硝酸是不稳定性酸，不能说明亚硝酸是弱酸，故D 不符合
题意。故选B。
对点2 已知NH3·H2O 为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA 为弱酸的是( )
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A．浓度为0.1 mol·L－1HA 的导电性比浓度为0.1 mol·L－1硫酸的导电性弱
B．0.1 mol·L－1 NH4A 溶液的pH 等于7
C．0.1 mol·L－1的HA 溶液能使甲基橙变红色
D．等物质的量浓度的NaA 和HA 混合溶液pH 小于7
【答案】B
【解析】A 项，硫酸为二元强酸，当浓度均为0.1 mol·L－1时，硫酸溶液中的离子浓度一定大于HA 溶
液中离子的浓度，不能说明HA 是否完全电离，A 项错误；B 项，NH4A 溶液中，由于NH4
+水解使溶液呈
酸性，若HA 为强酸，NH4A 溶液pH＜7，而pH＝7 说明A－水解，说明HA 为弱酸，B 项正确；C 项，当
溶液的pH 小于3.1 时，甲基橙均能变红色，不能说明0.1 mol·L－1的HA 溶液pH 是否大于1，C 项错误；D
项， 若HA 为强酸，等浓度的NaA、HA 混合溶液pH 也小于7，D 项错误；故选B。
1．(2023•湖北省选择性考试，14)H2L 为某邻苯二酚类配体，其
，
。常温下
构建Fe(Ⅲ)- H2L 溶液体系，其中
，
。体系中
含Fe 物种的组分分布系数δ 与pH 的关系如图所示，分布系数
，已知
，
。下列说法正确的是( )
A．当pH=1 时，体系中c(H2L)>c([FeL]+) >c(OH-)>c(HL-)
B．pH 在9.5~10.5 之间，含L 的物种主要为L2-
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C．L2-+[FeL]+
[FeL2]-的平衡常数的lgK 约为14
D．当pH=10 时，参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3 mol·L-1
【答案】C
【解析】从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型体含量最大
时的pH。A 项，从图中可以看出Fe(Ⅲ)主要与L2-进行络合，但在pH=1 时，富含L 的型体主要为H2L，此
时电离出的HL-较少，根据H2L 的一级电离常数可以简单计算pH=1 时溶液中c(HL-)≈10-9.46，但pH=1 时
c(OH-)=10-13，因此这四种离子的浓度大小为c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)，A 错误；B 项，根据图示的
分布分数图可以推导出，H2L 在pH≈9.9 时HL-的含量最大，而H2L 和L2-的含量最少，因此当pH 在
9.5~10.5 之间时，含L 的物种主要为HL-，B 错误；C 项，该反应的平衡常数K=
，当
[FeL2]-与[FeL]+分布分数相等时，可以将K 简化为K=
，此时体系的pH=4，在pH=4 时可以计算溶液
中c(L2-)=5.0×10-14.86，则该络合反应的平衡常数K≈10-14.16，即lg K≈14，C 正确；D 项，根据图像，pH=10
时溶液中主要的型体为[FeL3]3- 和[FeL2(OH)]2- ，其分布分数均为0.5 ，因此可以得到
c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4mol·L-1，此时形成[FeL3]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-，形成[FeL2(OH)]2-消耗
了2×10-4mol·L-1的L2-，共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-，即参与配位的c(L2-)≈5×10-4，D 错误；故选C。
2．(2022·浙江省1 月选考，17)已知25℃时二元酸H2A 的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确
的是( )
A．在等浓度的Na2A、NaHA 溶液中，水的电离程度前者小于后者
B．向0.1mol·L-1的H2A 溶液中通入HCl 气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A 的电离度为
0.013%
C．向H2A 溶液中加入NaOH 溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)
D．取pH=a 的H2A 溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
【答案】B
【解析】A 项，在等浓度的Na2A、NaHA 溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的电离程度前者大于后
者，故A 错误；B 项，向0.1mol·L-1的H2A 溶液中通入HCl 气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，
，则H2A 的电离度
0.013%，故B 正确；C 项，
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向H2A 溶液中加入NaOH 溶液至pH=11，
，则c(A2-)<c(HA-)，故C 错误；D 项，
H2A 是弱酸，取pH=a 的H2A 溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，H2A 的电离平衡正向移动，则该溶液
pH<a+1，故D 错误；故选B。
3．(2022•湖北省选择性考试，15)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸
混合
体系中部分物种的
图(浓度：总
为
，总T 为
)。下列说法错误的是(
)
A．As(OH)3的
为-9.1
B．[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强
C．
时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高
D．
时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3
【答案】D
【解析】由图分析，左侧纵坐标浓度的数量级为10-3mol/L，右坐标浓度的数量级为10-6mol/L，横坐标
为pH，随着pH 的增大，
先变大，然后再减小，同时
变大，两者浓度均
为右坐标，说明变化的程度很小，当pH=4.6 时，
=
，Ka=10-4.6。pH 继续
增大，则
减小，同时
增大，当pH=9.1 时，
=
，
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，二者用左坐标表示，浓度比较大，说明变化的幅度比较大，但混合溶液中存在着酒石
酸，电离常数远大于亚砷酸，且总T 浓度也大于总As。A 项，
，
，当pH=9.1 时，
=
，
，
为-9.1，A 正确；B 项，[As(OH)2T]-
[As(OH)T]2-+H+
，当pH=4.6
时，
=
，Ka=10-4.6，而由A 选项计算得H3AsO3的
，即
Ka > Ka1，所以[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强，B 正确；C 项，由图可知As(OH)3的浓度为左坐标，浓
度的数量级为10-3mol/L，[As(OH)2T]-的浓度为右坐标，浓度的数量级为10-6mol/L，所以pH=3.0 时，
As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高，C 正确；D 项，由可知条件，酒石酸
，
As(OH)3的
为-9.1，即酒石酸的第一部电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性
远强于As(OH)3，另外总As 的浓度也小于总T 的浓度，所以当pH=7.0 时，溶液中浓度最高的物种不是
As(OH)3，D 错误；故选D。
4．(2022•辽宁省选择性考试，15)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一、在
时，
NH3
+CH2COOH、NH3
+CH2COO-和NH2CH2COO-的分布分数【如
】与溶液
关系如图。下列说法错误的是( )
20
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A．甘氨酸具有两性
B．曲线c 代表NH2CH2COO-
C．NH3
+CH2COO-+H2O
NH3
+CH2COOH+OH-的平衡常数K=10-11.65
D．c 2(NH3
+CH2COO-)＜c(NH3
+CH2COOH) · c(NH2CH2COO-)
【答案】D
【解析】A 项，NH2CH2COOH 中存在-NH2和-COOH，所以溶液既有酸性又有碱性，故A 正确；B 项，
氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线a
表示NH3
+CH2COOH 的分布分数随溶液pH 的变化，曲b 表示NH3
+CH2COO-的分布分数随溶液pH 的变化，
曲线c 表示NH2CH2COO-的分布分数随溶液pH 的变化，故B 正确；C 项，NH3
+CH2COO-+H2O
NH3
+CH2COOH+OH-的平衡常数
，
时，根据a，b 曲线交点坐标(2.35，
0.50)可知，pH=2.35 时，c(NH3
+CH2COO-)=c(NH3
+CH2COOH)，则
，故C 正确；
D 项，由C 项分析可知，
，根据b，c 曲线交点坐标坐标(9.78，0.50)分析可得电离
平衡NH3
+CH2COO-
NH2CH2COO-+H+的电离常数为K1=10-9.78，
，
则
，即c 2(NH3
+CH2COO-)＞c(NH3
+CH2COOH) ·
c(NH2CH2COO-)，故D 错误；故选D。
5．(2022•江苏卷，12)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH 溶液吸收CO2，
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若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O 挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c 总=c(H2CO3)+c(HCO3
- )
+c(CO3
2-)。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是( )
A．KOH 吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3
-)
B．KOH 完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HCO3
-)+c(H2CO3)
C．KOH 溶液吸收CO2，c 总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c(CO3
2-)
D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
【答案】C
【解析】A 项，KOH 吸收CO2所得到的溶液，若为Na2CO3溶液，则CO3
2-主要发生第一步水解，溶液
中：c(H2CO3)＜c(HCO3
-)，若为NaHCO3溶液，则HCO3
-发生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜
c(HCO3
-)，A 不正确；B 项，KOH 完全转化为K2CO3时，依据电荷守恒，溶液中：c(K+)+ c(H+)=c(OH-)+
+c(HCO3
-)+2c(CO3
2-)，依据物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c(CO3
2-)+c(HCO3
-)+c(H2CO3)]，则c(OH-)= c(H+)
+c(HCO3
-)+2c(H2CO3)，B 不正确；C 项，KOH 溶液吸收CO2，c(KOH)=0.1mol∙L-1，c 总=0.1mol∙L-1，则溶液
为KHCO3溶液， Kh2=
=
≈2.3×10-8＞Ka2=4.4×10-11，表明HCO3
-以水解为主，所以溶液中：
c(H2CO3)＞c(CO3
2-)，C 正确；D 项，如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生反应为：
CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，
则原理相同)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3↓，该反应放热，溶液的温度升高，D 不正确；故选C。
6．(2021•浙江1 月选考，17)25℃时，下列说法正确的是( )
A．NaHA 溶液呈酸性，可以推测H2A 为强酸
B．可溶性正盐BA 溶液呈中性，可以推测BA 为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2
D．100 mL pH=10.00 的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol
【答案】D
【解析】A 项，NaHA 溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A 为强
酸的结论，A 错误；B 项，可溶性正盐BA 溶液呈中性，不能推测BA 为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和
A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B 错误；C 项，弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此
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0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＞α2，C 错误；D 项，100 mL pH=10.00
的Na2CO3溶液中氢氧根离子的浓度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H＋的浓度是
1×10－4mol/L，其物质的量为0.1L×1×10－4mol/L＝1×10－5mol，D 正确；故选D。
7．(2021•山东卷，15)赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐
(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+
H2R+
HR
R-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加
NaOH 溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR 和R-的分布系数δ(x)随pH 变化如图所示。已知δ(x)=
，下列表述正确的是( )
A．
>
B．M 点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C．O 点，pH=
D．P 点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】CD
【解析】向H3RCl2 溶液中滴加NaOH 溶液，依次发生离子反应：H3R2++OH-=H2R++H2O、H2R++OH-
=HR+H2O、HR+OH-=R-+H2O，溶液中H3R2+逐渐减小，H2R+和HR 先增大后减小，R-逐渐增大。，，，M 点
c(H3R2+)=c(H2R+)，由此可知K1=102.2，N 点c(HR)=c(H2R+)，则K2=10-9.1，P 点c(HR)=c(R-)，则K3=10-
10.8。A 项，，，因此，故A 错误；B 项，M 点存在电荷守恒：c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H3R2+)+c(H2R+)
+c(Na+)+c(H+)，此时c(H3R2+)=c(H2R+)，因此c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=3c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)，故B 错误；C 项，
O 点c(H2R+)=c(R-)，因此，即，因此，溶液，故C 正确；D 项，P 点溶质为NaCl、HR、NaR，此时溶液呈碱
性，因此c(OH-)>c(H+)，溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故D
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正确；故选CD。
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