文档文本内容
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第01 讲 电离平衡
目录
01
考情解码·命题预警2
02 体系构建·思维可视.........................................................................................................................3
03 核心突破·靶向攻坚.........................................................................................................................4
考点一 强电解质与弱电解质.........................................................................................................4
知识点1 强电解质与弱电解质.....................................................................................................................................4
考向1 考查弱电解质概念..............................................................................................................................................9
考向1 区分强电解质与弱电解质................................................................................................................................9
【思维建模】判断弱电解质的三个角度（以弱酸为例）
考点二 电离平衡及影响因素.......................................................................................................11
知识点1 电离平衡..........................................................................................................................................................11
知识点2 电离平衡影响因素........................................................................................................................................11
考向1 电离平衡的基本概念.....................................................................................................................................12
考向2 电离平衡的影响因素........................................................................................................................................16
【思维建模】从“定性”和“定量”两个角度分析外界条件改变时电离平衡的移动
考点三 电离平衡常数...................................................................................................................21
知识点1 电离度..............................................................................................................................................................22
知识点2 电离平衡常数.................................................................................................................................................22
考向1 电离程度的大小比较........................................................................................................................................25
考向2 电离平衡常数的计算........................................................................................................................................26
考向3 电离平衡常数的应用.......................................................................................................................................27
04 真题溯源·考向感知........................................................................................................................29
1
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考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
强电解质与
弱电解质
选择题
非选择题
福建卷T1，3 分
电离平衡及
其影响因素
选择题
非选择题
福
建
卷
T5，4 分
电离平衡常
数
选择题
非选择题
福建卷T9，4
分
福建卷
T5，4 分
福建卷
T10，4 分
考情分析：
1．从命题题型和内容上看，高考化学中约25%的分数涉及反应原理，其中包括电离平衡、水解平衡等内
容。通常情况下，电离平衡相关考点会在选择题中占3 - 6 分，若在非选择题中结合其他知识考查，分值可
能会更高，整体占总分的比例大概在5% - 10%左右
2．从命题思路上看，
(1)水溶液中的离子平衡是高考选择题必考内容，福建省在高考中对电离平衡相关知识进行了考查。
(2)常以图像等创设新情境，考查考生的观察、理解能力。题目具有一定的综合性，可能会与盐类水解相结
合增加试题难度。还会偏重考查粒子的浓度大小顺序，以及溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒等关
系。预计未来福建省高考仍会以新情境考查强、弱电解质判断，电离方程式书写和正误判断、微粒浓度大
小比较等知识，题型大概率还是以选择题为主，难度保持适中。
复习目标：
1．清晰区分
、弱
解
，熟知常
解
（如
酸、
碱和
大多数
）和弱
解
（如弱酸、弱碱、
强
电
质
强电
质
强
强
电
质
见
绝
盐
水 ），理解弱
解
在水溶液中的
离平衡本
，能准确
写
离方程式。
电
质
电
质
电
书
2．依据勒夏特列原理，全面分析温度、
度、同离子效
等外界条件
离平衡的影响
浓
应
对电
。
3．深入了解
离平衡常数（
电
K）的含
，掌握其表达式及
位。熟
运用
离平衡常数
行相关
算，如
算
电
计
计
义
单
练
进
弱酸的
离度 、判断弱酸的相
弱等。
电
强
对
4．能
合运用
离平衡知
，分析和解决溶液酸碱性、
性等
。
电
识
电
题
够综
导
实际问
2
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3
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考点一 强电解质与弱电解质
知识点1 强电解质与弱电解质
1．概念和种类
2．电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的相互关系
3．强、弱电解质与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分的 及某些 ，弱电解质主要是某些 。
分类
举例
强电解质
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 等
②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
③大多数盐：钠盐、钾盐、硝酸盐等
弱电解质
① ：CH3COOH、H2CO3、HF、HCN、HClO、H2S 等；H3PO4、H2SO3是中强
酸，也属于弱电解质
② ：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢
氧化物[如Al(OH)3等]
③ ：是极弱的电解质
4．弱电解质
4
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(1)概念
①酸碱盐都是 ，在水中都能电离出 。在相同条件下，根据不同电解质在水溶液
中 的大小，可将电解质分为强电解质和弱电解质。
②强电解质是 电离，弱电解质是 电离。强酸、强碱、大部分盐属于强电解质。
③弱酸、弱碱属于弱电解质；水属于 的电解质。
(2)强电解质与弱电解质的判断
①从结构判断： 和某些具有强极性键的 (如强酸、强碱和大部分盐类)是强电解
质。某些具有弱极性键的共价化合物(如弱酸、弱碱和水等)是弱电解质。
②从在水中能否 电离判断。全部电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。
得分速记
①电解质的强弱与溶液 没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子 和离子所带 有
关。②强电解质溶液的导电能力 强。
③电解质的强弱与其 无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分 电离，仍属
于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb 等。
【思维建模】判断弱电解质的三个角度(以弱酸为例)
1．弱电解质不能完全电离
(1)测定一定浓度的HA 溶液的pH。
(2)与同浓度盐酸比较导电性。
(3)与同浓度的盐酸比较和锌反应生成气泡的快慢。
2．弱电解质溶液中存在电离平衡
(1)从一定pH 的HA 溶液稀释前后pH 的变化判断。
(2)从升高温度后pH 的变化判断。
(3)从等体积、等pH 的HA 溶液、盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量判断。
3．弱电解质形成的盐类能水解
(1)如配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。
(2)如用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH 试纸上，测其pH。现象：pH>7。
考向1 考查弱电解质的概念
例1 下列叙述正确的有
①碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3
Ca(HCO
②
3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应
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⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物
⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质
A．1 个
B．2 个
C．3 个
D．4 个
【变式训练1·变载体】（24-25 高三上·福建泉州·期中）中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列说法错误
的是
A．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
B．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质
C．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中飞絮的主要成分是多糖
D．黑火药在爆炸时
，体现氧化性的反应物有两种
【变式训练2·变载体】（24-25 高一上·福建宁德·阶段练习）下列有关电解质的叙述正确的是
A．氯气
和氨气
的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质
B．
、
均难溶于水，则两者均为非电解质
C．
在熔融状态下能导电，则
为电解质
D．
难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此
是弱电解质
【变式训练3·变题型】（23-24 高二上·福建厦门·阶段练习）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．用醋酸溶液做导电实验时，灯泡很暗
B．常温下，测得
醋酸溶液的
C．常温下，将
的醋酸溶液稀释1000 倍测得
D．常温下测得
溶液的
【易错警示】
1. 混淆“导电性强弱”与“电解质强弱”
易错点：认为导电性弱的就是弱电解质。
解析：导电性与离子浓度、离子所带电荷有关。如极稀的强酸溶液导电性可能很弱，但它仍是强电解质；
浓的弱电解质溶液（如浓醋酸）因离子浓度较高，导电性可能较强。
2. 误将“pH 大小”直接等同于“电解质强弱”
易错点：认为pH=3 的酸一定是弱酸（或pH=11 的碱一定是弱碱）。
解析：pH 取决于溶液中H （或
⁺
OH ）浓度，与酸
⁻
/碱的浓度相关。如10—3mol/L 的强酸pH=3（是强电解
质），而浓度较高的弱酸也可能pH=3（如1mol/L 的醋酸pH 约2.4，浓度降低后pH 可升至3，但仍是弱
酸）。
3. 忽视“多元弱酸分步电离”的特殊性
易错点：认为多元弱酸（如H2CO3）第一步电离不完全，第二步也一定能用于判断“弱电解质”。
解析：多元弱酸的弱电解质性质主要通过第一步电离不完全体现（如Na2CO3溶液呈碱性，证明CO3
2—水解，
即H2CO3是弱酸），但不能通过第二步电离（如HCO3
—的电离）单独判断，因第二步电离是更弱的过程，不
具有代表性。
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4. 错误理解“稀释时pH 变化”的适用条件
易错点：认为所有稀释时pH 变化小于2 个单位的酸都是弱酸（如将pH=2 的酸稀释100 倍后pH<4，就断定
是弱酸）。
解析：该规律仅适用于“相同初始pH 的强酸与弱酸”对比。若初始浓度相同（而非pH 相同），稀释相同
倍数后，强酸pH 变化更大，但不能直接用“pH 变化是否小于2”判断，需结合浓度计算（如0.01mol/L 的
强酸稀释100 倍后pH=4，而0.01mol/L 的弱酸稀释后pH<4，但这是浓度差异导致的必然结果，需结合其他
条件验证）。
5. 混淆“盐溶液的酸碱性”与“对应酸/碱的强弱”
易错点：认为盐溶液呈中性，对应的酸和碱就一定是强酸和强碱。
解析：少数弱酸弱碱盐（如CH3COONH4）因对应的弱酸（CH3COOH）和弱碱（NH3·H2O）电离常数相等，溶液
呈中性，但CH3COOH 和NH3·H2O 都是弱电解质。因此，盐溶液中性不能证明对应酸/碱是强电解质。
考向2 区分弱电解质与强电解质
例2 （23-24 高二上·福建福州·期末）下列实验中，由现象不能得到相关结论的是
选
项
实验操作和现象
结论
A
25℃时，用
试纸测得
溶液的
为11
为弱电解质
B
25℃时，往
溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红
为强酸
C
往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量
固体，溶液颜色变浅
碳酸钠溶液中存在水解平
衡
D
一定温度下，用
计分别测定同浓度的
和
溶液，
(
溶
液)>
(
溶液)
A．A
B．B
C．C
D．D
思维建模 判断弱电解质的三个角度(以弱酸为例)
1．弱电解质不能完全电离
(1)测定一定浓度的HA 溶液的pH。
(2)与同浓度盐酸比较导电性。
(3)与同浓度的盐酸比较和锌反应生成气泡的快慢。
2．弱电解质溶液中存在电离平衡
(1)从一定pH 的HA 溶液稀释前后pH 的变化判断。
(2)从升高温度后pH 的变化判断。
(3)从等体积、等pH 的HA 溶液、盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量判断。
3．弱电解质形成的盐类能水解
(1)如配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。
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(2)如用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH 试纸上，测其pH。现象：pH>7。
【变式训练1·变载体】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H2CO3
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
C2H5OH
H2O
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式训练2·变载体】下列说法不正确的是
A．常温下，测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH 可证明醋酸是弱电解质
B．等体积pH=2 的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快
C．由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3)
D．相同温度下，与相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液恰好中和时消耗NaOH 的物质的量相同
考点二 电离平衡及影响因素
知识点1 电离平衡
1．电离平衡
(1)电离平衡的概念：在 下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生 的速率和离子结
合成 的速率 时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立
①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为 。
②平衡的建立过程中，v(电离) v(结合)。
③当v(电离) v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
(3)弱电解质电离平衡状态的特点
①弱：存在于弱电解质的溶液里；
②等：分子电离成离子的速率等于离子结合成该分子的速率；
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③定：达到平衡时，溶液里离子浓度和分子浓度都保持不变（不随时间变化，但不一定相等）；
④动：电离平衡属于动态平衡，即平衡时，分子电离速率等于离子结合成该分子的速率，都不等于0；
⑤变：外界条件（如温度、浓度等）发生变化时，电离平衡发生移动，在新的条件下，重新建立新的平衡
（运用勒夏特列原理判断）。电离平衡移动只会“减弱”这种改变，但不能“抵消”这种改变；
⑥吸：电离过程一般是 的。
2．弱电解质的电离方程式
(1)弱电解质的电离方程式的书写用“ ”表示。如NH3·H2O 的电离方程式是NH3·H2O
NH＋
OH－、CH3COOH 的电离方程式为CH3COOH
CH3COO－＋H＋。
(2)多元弱酸是 电离的，电离程度逐步 ，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式
是H2CO3
H＋＋HCO，HCO
H＋＋CO。
(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3 的电离方程式是
Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－。
得分速记
1. 明确电离平衡本质，抓住核心特征
弱电解质电离是 过程，平衡时v(电离)=v(结合)，溶液中各粒子浓度 。答题时需紧扣“可逆”
“动态平衡”“条件改变平衡移动”等核心点，避免将其与强电解质的完全电离混淆。
知识点2 电离平衡的影响因素
1．影响电离平衡的因素
(1).内因：弱电解质本身的性质。
(2).外因
①温度：温度越高，电离程度 。
②浓度：在一定温度下同一弱电解质溶液中，溶液浓度越小，越 电离。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成 的方
向移动。
④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向 移动。
如：以0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对CH3COOH
CH3COO－＋H＋ ΔH＞0 的影响。
改变条件
平衡移动方向
n(H＋)
c(H＋)
导电能力
Ka
加水稀释
向右
增大
减小
减弱
不变
加入少量冰醋酸
向右
增大
增大
增强
不变
通入HCl(g)
向左
增大
增大
增强
不变
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加NaOH(s)
向右
减小
减小
增强
不变
加CH3COONa(s)
向左
减小
减小
增强
不变
加入镁粉
向右
减小
减小
增强
不变
升高温度
向右
增大
增大
增强
增大
(3)电解质溶液的导电性
①电解质导电的条件
电解质的导电条件是在水溶液中或高温熔融状态，共价化合物只能在水溶液中导电，离子化合物在熔融状
态和溶液中均可导电。
②导电性强弱
得分速记
1. 掌握影响因素的分析逻辑，区分“内因”与“外因”
（1）内因是弱电解质
的
性质（如酸性：醋酸>碳酸，决定 大小），这是根本因素。
（2）外因重点分析 、 、 、 等：
①温度 ，电离程度 （电离吸热）；
②稀释时，电离程度 （越稀越电离）；
③加入含弱电解质离子的强电解质（如同离子），电离程度 。
2. 巧用“勒夏特列原理”解释平衡移动，避免误区
分析外界条件对平衡的影响时，需用 说明：“条件改变→平衡向 该改变的方向移
动”。例如：加水平衡向电离方向移动，但离子浓度不一定增大（稀释导致浓度降低的影响可能占主
导），避免误认为“电离程度增大则离子浓度一定增大”。
3. 规范答题步骤，结合具体实例表述
描述平衡移动时，需按“条件变化→平衡移动方向→粒子浓度/电离程度变化”的逻辑作答，且结合具体物
质（如醋酸、氨水）举例。例如：“向醋酸溶液中加少量NaOH 固体，OH 与
⁻
H 结合，使
⁺
c(H⁺)减小，醋
酸电离平衡正向移动，电离程度增大”。
考向1 考查电离平衡基本概念
例1 下列说法正确的是
A．强电解质的导电能力一定比弱电解质强
B．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
C．在AlCl3溶液中，水的电离程度一定比纯水更大
D．弱电解质在溶液里达到电离平衡时，弱电解质分子的浓度和离子的浓度相等
【变式训练1·变载体】已知
下，醋酸的电离平衡常数
为
。下列有关
的说法错误的是
A．向该醋酸溶液中加入一定量的盐酸，
值增大
10
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B．升高温度，
值增大
C．向该醋酸溶液种加水，
值不变
D．若该醋酸溶液的初始浓度为
，达到电离平衡时，溶液中的
约为
【变式训练2·变考法】液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：
，T℃时，液氨的
离子积常数
，若用定义pH 的方式来规定
，则下列叙述正
确的是
A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
B．液氨达到电离平衡时
C．T℃时的液氨中，pN=15
D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K 值减小
考向2 电离平衡的影响因素
例1 下列关于水的电离H2O
H++OH- △H＞0 的说法不正确的是
A．将水加热至80℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性
B．向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性
C．在某温度时，纯水中水电离的c(H+)为1.0×10-6 mol/L，水呈酸性
D．25℃的某溶液中，水电离的c(H+)=1.0×10-12 mol/L 时，溶液可能呈酸性
思维建模 从“定性”和“定量”两个角度分析外界条件改变时电离平衡的移动
1．从定性角度分析电离平衡：理解勒·夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不
能“抵消”或“超越”这种改变。
2．从定量角度分析电离平衡：理解浓度商规则——当Q＞K 时，平衡逆向移动；当Q＝K 时，处于平衡状
态；Q＜K 时，平衡正向移动。
【变式训练1·变载体】能使H2O
H+ + OH－电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是
A．将水加热到100℃，水的pH 约为6
B．在水中滴加稀H2SO4
C．在水中滴加氢氧化钠溶液
D．在水中加入氯化铜溶液
【变式训练2·变载体】氯气溶于水达到平衡后，若只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．加入少量水，水的电离平衡向正方向移动
B．加入少量NaHCO3固体，c(ClO－)减小
C．通入少量SO2，溶液漂白性增强
D．加入NaOH 固体至溶液呈中性时，c(Na+) = c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO)
【变式训练3·变考法】根据下列实验事实，不能得到相应结论的是
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选项
实验操作和现象
结论
A
常温下分别测等浓度的醋酸和氨水pH，二者
的pH 分别为2 和12
常温下，醋酸和氨水的电离平衡
常数相等
B
向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分
别滴入0.2mol•L﹣1 FeCl3，和0.3mol•L﹣1CuCl2
溶1mL，前者生成气泡的速率更快
催化效果：Fe3+＞Cu2+
C
向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气
泡的速率会先加快再减慢
反应产生气泡速度变化，是因为
醋酸电离平衡先正向移动，再逆
向移动
D
向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，观察到
白色沉淀
醋酸的酸性强于H2SiO3
A．A
B．B
C．C
D．D
考点三 电离平衡常数
知识点1 电离度
1．电离度（常用符号 α 表示）是指在一定条件下，当 在溶液里达到 时，溶液里已经
电离的电解质分子数占原来 （已电离和未电离）的百分数。
即:
2．弱电解质的电离度不但与 有关，还跟溶液的 有关。当温度一定时，弱电解质的浓
度越稀，其电离度就 。
3．意义：衡量弱电解质的电离 ，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，
弱电解质的电离程度 。
4．影响因素
（1）内因：弱电解质本身的性质。
（2）外因：
①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α) 。
②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α) 。
知识点2 电离平衡常数
1．概念：在一定条件下，当弱电解质的电离达到 时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。
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对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的幂的乘积，与溶液中未电离分
子的浓度之比是一个 ，这个常数叫做 ，简称电离常数。用K(弱酸用Ka，
弱碱用Kb)表示。
2．常见弱电解质的电离常数（25 ℃，人教版教材）：
3．特点
①电离常数与 有关，与浓度无关。升高温度，K 值 。
②电离常数反映弱电解质电离程度的 ，K 越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
③多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3……，故其酸性取决于 电离。
4．影响因素
①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：温度 ，K 值 。
5．电离常数的应用
①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数 ，酸性(或碱性) 。
②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度 ，酸性(或碱性) 。
③判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。
④计算弱酸、弱碱溶液中的c(H＋)、c(OH－)。稀溶液中、弱酸溶液中，c(H＋)＝，弱碱溶液中c(OH－)＝。
6．电离度和电离常数的关系α≈或K≈cα2。
得分速记
1．明确概念本质，区分核心差异
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电离度（α）是已电离的弱电解质分子数与 的比值（体现电离程度，受浓度、温度等影响）；电
离平衡常数（K）是平衡时离子浓度幂之积与 的比值（只与温度有关，与浓度无关）。答题时
需严格区分二者的定义和影响因素，避免混淆。
2．牢记K 的表达式书写规则，避免细节错误
书写K 表达式时，只代入 （单位为mol/L）， （如水）和 不写入。不可遗漏分母或误
将水的浓度写入。
3．理解K 与酸性/碱性的关系，学会比较强弱
相同温度下，K 值 ，弱电解质 ：
①对于弱酸， Ka越大，酸性 ；
②对于弱碱， Kb越大，碱性 。答题时可通过K 值直接比较弱电解质的相对强弱。
4．掌握电离度的计算与影响因素分析
考虑电离度时，需注意：
①浓度 ，α （“越稀越电离”）；
②温度 ，α （ ）；
③相同条件下，K ，α （同浓度时，强的弱电解质电离度更大）。计算时需明确“初始浓
度”和“已电离浓度”的关系。
5．利用K 与α 的关联公式，简化计算
对于一元弱酸（HA），当α 很小时（通常α<5%）， 1—α≈1 ，则 K≈cα2 ，可简化计算（如已知c 和K
求α，或已知c 和α 求K）。答题时需注明“α 很小，近似处理”的条件，避免因未说明近似依据而失分。
6．结合平衡移动，分析K 和α 的变化规律
①温度改变时，K 和α 变化（升温，K 增大，α 增大；降温则相反）；
②浓度改变时，K ，α （稀释时，K 不变，α 增大）；
③加入同离子或其他试剂时，K ，α 可能 （如同离子效应使α 减小）。描述变化时需分别
说明K 和α 的趋势，避免只谈其一。
考向1 电离程度大小比较
例1 （2023·福建福州·二模）如下图所示，只有未电离的HA 分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和
乙室中分别加入0.1mol·L-1的NH4A 溶液(pH≈7)和0.1mol·L-1的HA 溶液(pH≈3)，达到平衡后，下列说法正
确的是
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A．常温下，HA 的电离度约为0.1%
B．平衡后，甲、乙两室的pH 相等
C．平衡后，甲室中NH3·H2O 的物质的量浓度小于乙室中A-的物质的量浓度
D．若用等物质的量浓度的NaA 溶液代替NH4A 溶液，则通过交换膜的HA 分子的量减少
【变式训练1·变载体】下列说法正确的是
A．将25℃的纯水升温到90℃，Kw增大，pH 减小，呈酸性
B．5℃时，将pH=2 的CH3COOH 溶液和pH=12 的NaOH 溶液混合后溶液一定呈酸性
C．在醋酸的稀溶液中，加入某浓度的盐酸，一定会抑制醋酸的电离，溶液的pH 减小
D．在相同温度下，pH 相同的氨水和NaOH 溶液中水的电离度一定相等
【变式训练2·变题型】（24-25 高二下·福建莆田·期中）探究醋酸浓度与电离度（
）关系的步骤如下，与
相关步骤对应的操作或叙述不正确的是
步骤
操作或叙述
A
Ⅰ．用NaOH 标准溶液标定醋酸溶液浓度
滴定时应始终注视锥形瓶中颜色变
化
B
Ⅱ．用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶
液
可以使用干燥或湿润的容量瓶
C
Ⅲ．测定步骤I 中所得溶液的pH
应在相同温度下测定
D
Ⅳ．计算不同浓度溶液中醋酸的电离度
计算式为
A．A
B．B
C．C
D．D
考向2 电离平衡常数的计算
例1 （24-25 高二上·福建厦门·阶段练习）室温下，向
的HA 溶液中逐滴加入NaOH 溶液
(溶液体积为酸碱溶液体积的和)，溶液中由水电离出的
浓度的负对数与NaOH 溶液体积关系如图所示，
下列说法错误的是
A．c 点和e 点溶液的pH 值不同
B．a 点到d 点溶液的导电性逐渐增强
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C．在滴加过程中，
先减小后增大
D．室温下，HA 的电离平衡常数约为
【变式训练1·变题型】（24-25 高三上·福建三明·开学考试）已知25℃时，
的电离平衡常数
电离平衡常数
，下列离子方程式书写正确的是
A．NaClO 溶液中通入少量
：
B．Cu2O 溶于稀硝酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
C．向硫化钠溶液通入二氧化碳气体：
D．过量
通入
溶液中出现乳浑浊：
【变式训练2·变载体】常温下，向2.0mL 0.1mol/L
溶液中逐滴加入等浓度盐酸，滴加时溶液中含A
微粒物质的量与溶液pH 的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线②代表
物质的量的变化
B．
溶液中存在
C．
的电离平衡常数
D．b 点溶液中：
考向3 电离平衡常数应用
例1（24-25 高一上·福建厦门·期末）常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，常温下，下列有关说法
正确的是
弱酸的化学
式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常
数
1.8×10﹣5
4.9×10﹣
10
K1=4.3×10﹣7
K2=5.6×10﹣11
常温下，下列有关说法正确的是
A．0.1mol•L﹣1盐溶液的pH：pH(CH3COONa)>pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(Na2CO3)
B．pH=11 的NaOH 溶液和pH=11 的Na2CO3溶液中，水的电离程度相同
C．相同浓度、相同体积的NaCN、CH3COONa 溶液中，两溶液中离子总数相等
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D．Na2CO3溶液中存在：c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO )+2c(H2CO3)
【易错警示】
1. 混淆多元弱酸的分步电离常数：多元弱酸分步电离，计算时需用第一步电离的Ka1（因第一步电离是c
（H+）的主要来源），若误用Ka2或Ka3会导致结果错误。
2. 忽略温度对K 的影响：电离平衡常数仅与温度有关，与浓度、压强等无关。解题时若遇到“稀释溶
液”“改变压强”等条件，不可认为K 会变化；只有温度改变（如升温），K 才会改变（弱酸弱碱的电离
吸热，升温K 增大）。
3. 错误应用“Ka =c(H+)”的条件：当c(弱酸)=c(对应酸根离子)时，Ka =c(H+)，但该关系仅适用于此时
的平衡状态。若溶液中两者浓度不相等（如单纯稀释或加其他试剂），不可直接用pH 计算Ka。
4. 混淆Ka 与酸性强弱的关系：Ka 越大，弱酸酸性越强，但比较时需注意“同温”和“同元”。不同温
度下的Ka 不可直接比较；多元弱酸中，Ka1用于比较酸性，不可用Ka2与其他酸的Ka1直接对比。
5. 计算混合溶液K 时忽略浓度变化：在弱酸与弱酸盐的混合溶液中，需先根据体积变化计算混合后各物
质的初始浓度（如等体积混合时浓度减半），再结合平衡时的离子浓度代入K 表达式。若直接用混合前的
浓度计算，会导致数据错误。
【变式训练1·变考法】（24-25 高二上·福建·期中）已知室温时，
某一元酸
在水中有
发
生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液由
电离出的
B．升高温度，溶液的
减小
C．此酸的电离平衡常数约为
D．中和
与体积均相同的盐酸和
溶液，消耗
的物质的量相同
【变式训练2·变载体】（2024·福建漳州·三模）乙二胺(
，简写为R)是一种二元弱碱。
时，向
乙二胺溶液中通入
气体，所得溶液的
与体系中含
微粒浓度的对数值
、
反应物的物质的量之比
关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．曲线
表示
B．乙二胺的电离平衡常数
C．
点对应溶液的
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D．
对应的溶液中
1．（2022·福建·高考真题）探究醋酸浓度与电离度
关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正
确的
步骤
操作或叙述
A
Ⅰ.用
标准溶液标定醋酸溶液浓度
滴定时应始终注视滴定管中的液面
B
Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液
应使用干燥的容量瓶
C
Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的
应在相同温度下测定
D
Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度
计算式为
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2021·福建·高考真题）实验室配制碘水时，通常将
溶于
溶液：
。关于该溶
液，下列说法正确的是
A．
的电子式为
B．滴入淀粉溶液，不变蓝
C．加水稀释，平衡逆向移动
D．加少量
固体平衡正向移动
3．（2024·福建泉州·一模）硼酸(H3BO3)在水溶液中存在电离平衡：
。用0.01 mol/LNaOH 溶液分别滴定体积均为20 mL 的0.01 mol/L 硼酸溶液、0.01 mol/L 硼酸和
甘露醇混合溶液，滴定过程中硼酸溶液pH、混合溶液的
随加入的NaOH 溶液体积的变化如图。
已知：
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下列说法错误的是
A．加入甘露醇促进硼酸电离平衡正向移动
B．溶液中c(H+)：M 点＞N 点
C．P 点：
D．W 点：c(Na+)+c(H+)+c(H3BO3)-c(OH-)=0.01 mol/L
4．（2025·福建龙岩·二模）25℃时，一些有机酸的电离平衡常数如下表。
有机酸
(
简写为
)
、
下列说法错误的是
A．
中羟基为吸电子基，造成羧基中羟基的极性增强
B．3.86＜
＜4.87
C．0.1
溶液中
D．等物质的量浓度的
和
混合液，溶液pH 约为4.87
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