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考点27 化学平衡常数及其相关计算
目录
............................................................................................................................................. 1
1.高考真题考点分布................................................................................................................................... 1
2.命题规律及备考策略............................................................................................................................... 1
............................................................................................................................................. 2
考法01 化学平衡常数...............................................................................................................................2
考法02 平衡常数的相关计算...................................................................................................................4
........................................................................................................................................... 10
1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
平衡常数的计算
2024·北京卷，3 分；2024·江苏卷，3 分；2024·湖南卷，3 分；2024·安徽卷，3 分；
2024·辽宁卷，3 分；2023·重庆卷，3 分；2023·江苏卷 ，3 分；2023·湖南卷 ，3
分；
2023 全国乙，T28，3 分；2023 湖北，T19，3 分；2023 辽宁，T18，3 分；
2022 全国甲，T28，3 分；2022 全国乙，T28，3 分；2022 湖南，T14，3 分；
2022 年6 月浙江，T29，3 分；2022 山东，T20，3 分；
平衡常数的应用
2024·浙江卷，3 分；2022 上海，T20，3 分；2021 上海，T17，3 分；
2021 河北，T16，3 分；2021 山东，T20，3 分
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，平衡常数的计算、转化率的计算仍是高考命题的热点。
【备考策略】
1
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【命题预测】
预计2025 年高考会以新的情境载体考查平衡常数的计算、转化率的计算、与转化率有关的图像等，题目难
度一般较大。
考法01 化学平衡常数
1.表达式
(1)对于一般可逆反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，反应达到平衡后，K＝ ，K 称为化
学平衡常数，简称平衡常数。
【易错警示】(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
(2)平衡常数与方程式的关系
①平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
②在相同温度下，对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为 ，即K 正＝。
③方程式乘以某个系数x，则平衡常数变为原来的x 次方。
④两方程式相加得总方程式，则总方程式的平衡常数等于两分方程式平衡常数的乘积，即K 总＝K1·K2。
2.意义及影响因素
(1)K 值越大，说明反应进行的程度 ，反应物的转化率也 。
(2)K 只受 的影响，与物质的浓度、压强变化无关。
3.应用
(1)判断可逆反应进行的程度。温度一定时，K 越大，说明正反应进行的程度 ，反应物的平衡转化
率越大；反之，反应物的平衡转化率 。
(2)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向。
对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)的任意状态，
浓度商：Q＝。
2
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(3)判断可逆反应的反应热
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度。( )
(2)温度升高，平衡常数一定增大。( )
(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动。( )
(4)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数。( )
(5)化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小，平衡常数不会发生改变。( )
考向01 考查平衡常数及其影响因素
【例1】（2024·天津南开·一模）对于反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH>0，下列有关说法正确的是
( )
A.平衡常数表达式为K＝
B.恒温条件下压缩容器的体积，平衡不移动，平衡常数K 不发生变化
C.升高体系温度，平衡常数K 减小
D.恒温恒压条件下，通入氦气，平衡正向移动，平衡常数K 不发生变化
考向02 考查平衡常数的应用
【例2】（2024·江苏南京·二模）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在
氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。
温
度
(K)
化学平衡常数
反应Ⅰ:
4NH3＋5O2===4NO＋6H2O
反应Ⅱ:
4NH3＋3O2===2N2＋6H2O
反应Ⅲ:
2NO＋O2===2NO2
500
1.1×1026
7.0×1034
1.3×102
700
2.1×1019
2.6×1025
1.0
下列说法正确的是( )
A.使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中NO 的含量
B.通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ
C.通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ
D.氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度
【对点1】（2024·山东济南·模拟）已知反应①：CO(g)＋CuO(s)
CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋
3
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CuO(s)
Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )
A.反应①的平衡常数K1＝
B.反应③的平衡常数K＝
C.对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
【对点2】（2024·江苏宿迁·模拟）T1时，在1 L 的密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)。A、B 的
起始浓度分别为0.40 mol·L－1、0.96 mol·L－1，起始压强为p0，反应达到平衡状态时压强为p， ＝。下列说
法错误的是( )
A．T1时，A 的平衡转化率为80%
B．T1时，K＝20，Kp＝
C．T1达到平衡时，再充入0.08 mol C 和0.20 mol B，则平衡将正向移动
D．T2时(T2＞T1)，平衡常数为10，可知该反应为放热反应
考法02 平衡常数的相关计算
1.一个模式——“三段式”
(1)步骤：书写(写出有关化学平衡的化学反应方程式)―→列变量(列出各物质的起始、变化、平衡量)―→
计算(根据已知条件列方程式计算)。
(2)模式：如反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，令A、B 起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，
A 的消耗量为mx，容器容积为1 L。
mA(g)＋ nB(g)
pC(g)＋ qD(g)
起始/mol a b 0 0
变化/mol mx nx px qx
平衡/mol a－mx b－nx px qx
①求平衡常数：K＝
②求转化率
转化率＝×100%，如α(A)平＝×100%。
2.明确三个关系
(1)对于同一反应物，起始量－变化量＝ 。
(2)对于同一生成物，起始量＋变化量＝ 。
(3)各转化量之比等于各物质的 之比。
3.掌握四个公式
(1)反应物的转化率＝×100%＝×100%。
(2)生成物的产率：实际产量占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。
产率＝×100%。
(3)某气体组分的体积分数＝。
4.压强平衡常数
4
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（1）含义
在化学平衡体系中，各气体物质的分压替代 ，计算的平衡常数叫压强平衡常数。
（2）表达式
对于一般可逆反应m(A)＋n(B)
p(C)＋q(D)，当在一定温度下达到平衡时其压强平衡常数Kp可表示为
Kp＝ 。
（3）分压、总压的计算
① 分压＝总压×物质的量分数。
② p(总)＝p(A)＋p(B)＋p(C)＋p(D)。
（4）计算Kp的两套模板[以N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)为例]
模板1：
N2(g)＋ 3H2(g)
2NH3(g)(平衡时总压为p0)
n(始) 1 mol 3 mol 0
Δn 0.5 mol 1.5 mol 1 mol
n(平) 0.5 mol 1.5 mol 1 mol
p(X) p0 p0 p0
Kp＝
模板2：
刚性反应容器中 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
p(始) p0 3p0 0
Δp p′ 3p′ 2p′
p(平) p0－p′ 3p0－3p′ 2p′
Kp＝
考向01 考查平衡常数的计算
【例1】（2024·山东日照·三模）逆水煤气变换反应是一种转化和利用的重要途径，发生的反应有：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
常压下，向密闭容器中充入1mol CO2和2mol H2，达平衡时H2、H2O 和含碳物质的物质的量随温度的变化
如图。下列说法正确的
5
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A．
B．a 代表CO、b 代表
、c 代表
C．649℃时，反应Ⅰ的平衡常数
D．800℃时，适当增大体系压强，n(CO)保持不变
考向02 考查分压平衡常数的计算
【例2】（2024·江苏南京·二模）如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系
(图中的压强分别为104 Pa 和105 Pa)。(已知：丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程)
(1)104 Pa 时，图中表示丙烯的曲线是 (填“ⅰ”“ⅱ”“ⅲ”或“ⅳ”)。
(2)104 Pa、500 ℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝ (已知：气体分压＝气
体总压×体积分数)。
考向03 考查速率常数与平衡常数关系在计算中的应用
【例3】（2024·江苏南京·二模）2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)的反应历程如下：
反应Ⅰ：2NO(g)
N2O2(g)(快) ΔH1<0
v1(正)＝k1(正)·c2(NO)，v1(逆)＝k1(逆)·c(N2O2)；
反应Ⅱ：N2O2(g)＋O2(g)
2NO2(g)(慢) ΔH2<0
v2(正)＝k2(正)·c(N2O2)·c(O2)，v2(逆)＝k2(逆)·c2(NO2)。
(1)一定条件下，反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)达到平衡状态，平衡常数K＝________(用含k1(正)、k1(逆)、
k2(正)、k2(逆)的代数式表示)。反应Ⅰ的活化能EⅠ________反应Ⅱ的活化能EⅡ(填“>”“<”或“＝”)。
(2)已知反应速率常数k 随温度的升高而增大，则升高温度后k2(正)增大的倍数________k2(逆)增大的倍数(填
“大于”“小于”或“等于”)。
6
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【思维建模】
(1)假设基元反应为aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，其速率可表示为v＝k·ca(A)·cb(B)，式中的k 称为反应速
率常数或速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质
等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。不同反应有不同的速率常数。
(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系
对于基元反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)，v 正＝k 正·ca(A)·cb(B)，v 逆＝k 逆·cc(C)·cd(D)，平衡常数K＝
＝，反应达到平衡时v 正＝v 逆，故K＝。
【对点1】（2024·湖南·模拟预测）二甲醇是一种绿色能源，也是一种化工原料。在体积均为
的容器I、
Ⅱ中分别充入
和
，发生反应：
。相对容器
Ⅱ，容器I 仅改变温度或压强一个条件。两个容器同时发生化学反应，
的转化率与时间关系如图，下
列叙述正确的是
A．该反应中，产物总能量大于反应物总能量
B．其他条件相同，压强，容器I
容器Ⅱ
C．容器Ⅱ中
内
平均速率为
D．容器I 条件下，平衡常数
为27
【对点2】（2022·山东济南·模拟预测）以CO2、H2为原料合成CH3OH 涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)反应I、II 的1nK(K 代表化学平衡常数)随
(温度的倒数)的变化如图所示。据图判断，升高温度时，反
应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的化学平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
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(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若在恒温恒压下充入氦气，反应Ⅱ的平衡将 (填
“正向”“逆向”或“不”)移动；若将反应体系体积压缩至原来一半，重新达到平衡时两反应所需时间tI
tII(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)恒压条件下，将CO2和H2按体积比1：3 混合，初始压强为P0，在不同催化剂作用下发生反应I 和反应
Ⅱ，在相同的时间段内CH3OH 的选择性和产率随温度的变化如图。
已知：CH3OH 的选择性=
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是 。
A．210℃ B．230℃ C．催化剂CZT D．催化剂CZ(Zr—1)T
②在230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是 。
③已知反应Ⅱ的速率方程可表示为
，
，其中
分别为
正、逆反应的速率常数，1gk 与
的关系如图所示，①、②、③、④四条斜线中，表示1gk 正的是
；230℃下，图中A、B、C、D 点的纵坐标分别为
，达到平衡时，测得体系中
，以物质的分压表示的反应I 的平衡常数
。(已知：10-0.48=0.33，10-
0.52=0.30)
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【对点3】（2024·江苏宿迁·模拟）肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为
Mb(aq)＋O2(g)
MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为K＝。在37 ℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋
白的结合度(α)与p(O2)的关系如图所示[α＝×100%]。研究表明正反应速率v 正＝k 正·c(Mb)·p(O2)，逆反应速
率v 逆＝k 逆·c(MbO2)(其中k 正和k 逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。
(1)试写出平衡常数K 与速率常数k 正、k 逆之间的关系式为K＝________(用含有k 正、k 逆的式子表示)。
(2)试求出图中c 点时，上述反应的平衡常数K＝________ kPa－1。已知k 逆＝60 s－1，则速率常数k 正＝
________s－1·kPa－1。
1.（2024·湖北襄阳·模拟预测）在一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分
别为ΔH 和K，则相同温度时反应4NH3(g)
2N2(g)＋6H2(g)的反应热和化学平衡常数为( )
A.2ΔH 和2K
B.－2ΔH 和K2
C.－2ΔH 和K－2
D.2ΔH 和－2K
2.（2024·河北衡水·模拟预测）K 为化学平衡常数，下列说法中正确的是( )
A.从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度
B.K 值越大，反应的转化率越小
C.对同类型的反应，K 值越大，反应的转化率越大
D.温度越高，K 值越大
3．（2024·福建泉州·模拟预测）湿法提银工艺中，浸出的
需加入
进行沉淀。
时，平衡体系中
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含
微粒的分布系数
[如
]随
的变化曲线如图所示。
已知：
。下列叙述错误的是
A．随着
增大，
的溶解度先减小后增大
B．
时，
的平衡常数
C．当
时，溶液中
D．
时，随着
的不断加入，溶液中
的比值逐渐减小
4．（2024·江苏扬州·模拟预测）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，CH4还原CO2是实现
“双碳”经济的有效途径之一，相关主要反应有：
Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247kJ/mol，K1
Ⅱ：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ/mol，K2
下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的平衡常数K1=
B．反应Ⅱ的ΔS<0
C．有利于提高CO2平衡转化率的条件是高温低压
D．该工艺每转化0.2mol CO2可获得0.4molCO
5．（2024·北京大兴·三模）制备
的方程式为
，同时还有其他
副反应发生。当反应体系的压强为
时，分别改变进料比
和反应温度，二者对
产率影响如图所示。下列说法不正确的是
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A．增加压强有利于提高
的产率
B．制备
的反应为放热反应
C．增加
的用量，
的产率一定会增加
D．温度为
，平衡常数：
6．（2024·河北沧州·三模）某密闭容器中发生反应
，维
持总压为
，当
时
的平衡转化率—
的关系、
时
的平衡转化率—
的
关系分别如下图所示，下列说法错误的是
A．金刚石中，一个
键连接6 个六元环
B．图中
；
不再变化，能说明该反应达到平衡状态
C．
点时，按照初始投料比向容器中又充入
和
，达到平衡时
和
的转化率均增大
D．
时，该反应的平衡常数
7．（2024·江苏南京·模拟预测）在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式：
反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)
H=
164.7kJ•mol
△
﹣
﹣1；
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)
H=41.2kJ•mol
△
﹣1；
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反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)
H=
247.1kJ•mol
△
﹣
﹣1。
向恒压、密闭容器中通入1mol CO2和4mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所
示。下列说法正确的是
A．反应II 的平衡常数可表示为K=
B．图中曲线B 表示CO 的物质的量随温度的变化
C．该反应最佳控制温度在800℃~1000℃之间
D．提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
8．（2024·江苏扬州·模拟预测）甲醇-水催化重整可获得H2.其主要反应为
反应Ⅰ CH3OH(g) + H2O(g) = CO2(g) + 3H2(g) ΔH = 49.4 kJ·mol−1
反应Ⅱ CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) ΔH = 41.2 kJ·mol−1
在1.0×105Pa、n 始(H2O) n∶
始(CH3OH)=1.2 时，若仅考虑上述反应，平衡时CO 的选择性、CH3OH 的转化率和
H2的产率随温度的变化如图所示。
CO 的选择性=
× 100％
下列说法正确的是
A．一定温度下，增大
可提高CO 的选择性
B．平衡时CH3OH 的转化率一定大于H2O 的转化率
C．图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化
12
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D．一定温度下，降低体系压强，反应Ⅰ的平衡常数增大
9．（2024·河北保定·三模）铌被广泛应用于航空航天、电子、原子能、超导材料及新型功能材料等领域，
是一种十分重要的战略物资。
常用于萃取稀土金属铌：
。某温度下，萃取过程中溶液中
与时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．其他条件不变，
时萃取反应已停止
B．
增大，萃取反应平衡向左移动，平衡常数减小
C．
min、
min 时萃取反应的正反应速率：
D．
min 内，
的平均反应速率
10．（2024·山东·模拟预测）向刚性密闭容器中加入
和一定量的
，发生反应：
。不同温度下，
的平衡转化率随起始
的变化如图所示。下列说法错误的是
A．温度：
B．A、B、C 点对应的平衡常数：
C．A、B、C 点对应的气体的平均摩尔质量：
D．A、B 点对应的压强：
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11．（2024·湖南·模拟）
是常见的环境污染性气体。一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中
分别投入1 mol
，用足量活性炭还原
的反应为
。反应相同
时间后，三个容器中
的物质的量（n）如图中A、B、C 三点所示。下列叙述不正确的是
A．A 点达到平衡， B、C 点均未达到平衡
B．若B 点达到平衡时，在该温度下的平衡常数
C．若C 点使用催化剂，能提高
的转化率
D．C 点时，瞬间压缩容器体积至1 L 后，
的物质的量增大
12．（2024·辽宁·模拟预测）向体积均为
的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入
和
，发
生反应：
。分别在绝热、恒温条件下进行，两反应体系的压
强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．正反应在较低温度下能自发进行
B．乙在恒温条件下进行，
C．a 点的正反应速率大于c 点的正反应速率
D．甲条件下平衡常数K 小于20.25
13．（2024·河北·模拟预测）高铁酸盐是一种绿色净水剂，溶于水后，
与水分子结合发生质子化，并
存在平衡：
。常温下，0.1 mol L
⋅
的高铁酸盐溶液中，含铁粒子的
物质的量分数
随pOH 的变化如图所示。下列说法正确的是
14
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A．
时，
B．b 点对应溶液的
C．由e 点到a 点溶液中水的电离程度减小
D．反应
的平衡常数为
14．（2024·安徽·模拟）
催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体，其反应式为
，下图为
，温度在250℃下的甲醇的
物质的量分数
与压强p 的关系及压强在
下的甲醇的物质的量分数
与温度
t 的关系，下列有关说法正确的是
A．由图可知，随压强增大，平衡常数K 增大
B．曲线a 为250℃时等温过程曲线
C．该反应在任何温度下都能自发进行
D．当
时，
的平衡转化率为53.3％
15．（2024·海南·模拟）工业上，常用离子交换法软化自来水，其原理是
，
。常温下，向一定体积的自来水中加入离子交换树脂
，测得自来水中
变化如图所示。下列叙述正确的是
15
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A．
时加入少量
固体，离子交换反应平衡常数减小
B．
时的逆反应速率大于
时的逆反应速率
C．其他条件不变时，
时离子交换反应已停止
D．
内平均反应速率：
1．（2024·北京卷）可采用
催化氧化法将工业副产物
制成
，实现氯资源的再利用。反应的
热化学方程式：
。下图所示为该法的一种催化机
理。
下列说法不正确的是
A．Y 为反应物
，W 为生成物
B．反应制得
，须投入
C．升高反应温度，
被
氧化制
的反应平衡常数减小
D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
2．（2024·江苏卷）二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：
①
②
、
下，将一定比例
、
混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、
L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO 和
的体积分数如图所示。下列说法正确的是
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A．L4处与L5处反应①的平衡常数K 相等
B．反应②的焓变
C．L6处的
的体积分数大于L5处
D．混合气从起始到通过L1处，CO 的生成速率小于
的生成速率
3．（2024·湖南卷）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的
和
，发生如下反应：
主反应：
副反应：
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数
随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列
说法正确的是
A．投料比x 代表
B．曲线c 代表乙酸的分布分数
C．
，
D．L、M、N 三点的平衡常数：
4．（2024·安徽卷）环境保护工程师研究利用
、
和
处理水样中的
。已知
时，
饱
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和溶液浓度约为
，
，
，
，
。下
列说法错误的是
A．
溶液中：
B．
溶液中：
C．向
的溶液中加入
，可使
D．向
的溶液中通入
气体至饱和，所得溶液中：
5．（2024·浙江卷）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
I．
II．
向容积为
的密闭容器中投入
和
，不同温度下，测得
时(反应均未平衡)的相关
数据见下表，下列说法不正确的是
温度(
)
400
500
600
乙烷转化率(
)
2.2
9.0
17.8
乙烯选择性(
)
92.6
80.0
61.8
注：乙烯选择性
A．反应活化能：
B．
时，
反应I 的平均速率为：
C．其他条件不变，平衡后及时移除
，可提高乙烯的产率
D．其他条件不变，增大投料比
投料，平衡后可提高乙烷转化率
6．（2024·辽宁卷）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，
时其制备过程及相关物质浓度
随时间变化如图所示，
后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是
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A．
时，反应②正、逆反应速率相等
B．该温度下的平衡常数：①>②
C．
平均速率(异山梨醇)
D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
7．（2023·重庆卷）逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒容条件下，按
投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所
示。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的
，反应Ⅱ的
B．
点反应Ⅰ的平衡常数
C．
点
的压强是
的3 倍
D．若按
投料，则曲线之间交点位置不变
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8．（2023·江苏卷）金属硫化物(
)催化反应
，既可以除去天然气
中的
，又可以获得
。下列说法正确的是
A．该反应的
B．该反应的平衡常数
C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为
中带部分负电荷的S 与催化剂中的M 之间发生作用
D．该反应中每消耗
，转移电子的数目约为
9．（2023·湖南卷）向一恒容密闭容器中加入
和一定量的
，发生反应：
。
的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线
如图所示。下列说法错误的是
A．
B．反应速率：
C．点a、b、c 对应的平衡常数：
D．反应温度为
，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
10．（2022·江苏卷）用尿素水解生成的
催化还原
，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为
，下列说法正确的是
A．上述反应
B．上述反应平衡常数
C．上述反应中消耗
，转移电子的数目为
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D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
11．（2022·辽宁卷）甘氨酸
是人体必需氨基酸之一、在
时，
、
和
的分布分数【如
】与溶液
关系如图。
下列说法错误的是
A．甘氨酸具有两性
B．曲线c 代表
C．
的平衡常数
D．
12．（2022·海南卷）某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)
CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列
说法正确的是
A．增大压强，
，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时
的浓度增大
C．恒容下，充入一定量的
，平衡向正反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的
，
的平衡转化率增大
13.(2022·湖南卷)向体积均为1 L 的两恒容容器中分别充入2 mol X 和1 mol Y 发生反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法
正确的是( )
A.ΔH>0
B.气体的总物质的量：na<nc
C.a 点平衡常数：K>12
D.反应速率：va 正<vb 正
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14.(2022·江苏卷)用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为
4NH3(g)＋O2(g)＋4NO(g)
4N2(g)＋6H2O(g)，下列说法正确的是( )
A.上述反应ΔS<0
B.上述反应平衡常数K＝
C.上述反应中消耗1 mol NH3，转移电子的数目为2×6.02×1023
D.实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
15.(2022·河北卷)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)
Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
(1)下列操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是________ (填标号)。
A.增加CH4(g)用量
B.恒温恒压下通入惰性气体
C.移除CO(g)
D.加入催化剂
(2)恒温恒压条件下，1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4(g)的转化率为α，CO2(g)的物质的量
为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx＝________ (写出含有α、b 的计算式；对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)
＋qD(g)，Kx＝，x 为物质的量分数)。其他条件不变，H2O(g)起始量增加到5 mol，达平衡时，α＝0.90，b
＝0.65，平衡体系中H2(g)的物质的量分数为________(结果保留两位有效数字)。
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