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备战2025 年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义
考点41 化学平衡常数（Kc、Kp）、速率常数及相关计算
知识精讲
一．化学平衡常数（Kc）的含义及应用
二．化学平衡常数和转化率的有关计算（“三段法”）
三．压强平衡常数(Kp)
四．速率常数与平衡常数的计算
课后精练
选择题：
20
题
非选择题：
5
题
建议时长：
60
分钟
实际时长： 分钟
一．化学平衡常数（Kc）的含义及应用
1．表达式
对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
(1)浓度商：在任意时刻的，通常用Q 表示。
(2)化学平衡常数：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度
幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示：K＝，固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表
达式中。如：
C(s)
①
＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) K＝
Fe
②
3＋(aq)＋3H2O(l)
Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq) K＝
③Br2＋H2O
H＋＋Br－＋HBrO K＝
④C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
K= c(CO )⋅c( H 2)
c( H 2O)
2．平衡常数与方程式的关系
1
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(1)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
(2)在相同温度下，对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数，即K 正＝。
(3)方程式乘以某个系数x，则平衡常数变为原来的x 次方。
(4)两方程式相加得总方程式，则总方程式的平衡常数等于两分方程式平衡常数的乘积，即K 总＝
K1·K2。
化学方程式
平衡常数表达式
相互关系
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
K 1=
c2(NH 3)
c3( H 2)⋅c( N 2)
K1＝K2
2
K2·K3＝1
K1·K3
2＝1
N2(g)＋H2(g)
NH3(g)
K 2=
c(NH 3)
c
3
2( H 2)⋅c
1
2( N 2)
NH3(g)
N2(g)＋H2(g)
K 3= c
3
2( H 2)⋅c
1
2( N 2)
c(NH 3)
3．意义及影响因素
(1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
K
<10－5
10－5～105
>105
反应程度
很难进行
反应可逆
反应接近完全
(2)K 值只受温度的影响，与物质的浓度、压强等的变化无关。
影响因素
内因
反应物本身的性质
外因
温度升高
ΔH<0，K 值减小
ΔH>0，K 值增大
提醒：
①K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
②K 值的大小只能预示某可逆反应向某方向进行的最大限度，不能预示反应达到平衡所需要
的时间。
2
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③当K>105时，可以认为反应进行完全。
4．应用
(1)判断反应进行的程度：K 值越大，该反应进行得越完全，反应物的转化率越大；反之，就越不完
全，转化率越小。
K 值
正反应进行的程度
平衡时生成物浓度
平衡时反应物浓度
反应物转化率
越大
越大
越大
越小
越高
越小
越小
越小
越大
越低
(2)对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)的任意状态，浓度商Q＝。
根据浓度商与平衡常数的大小关系，可以判断化学平衡移动的方向：
当Q<K 时，反应向正反应方向进行，直至达到新的平衡状态；
当Q＝K 时，反应处于平衡状态；
当Q>K 时，反应向逆反应方向进行，直至达到新的平衡状态。
(3)判断可逆反应的反应热
如：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)的平衡常数与温度的关系如下，由下表数据分析可知：温度升高，K 值
减小，则正反应为放热反应。
T/K
373
473
573
673
773
K
3.35×109
1.00×107
2.45×105
1.88×104
2.99×103
二．化学平衡常数和转化率的有关计算（“三段法”）
（1）掌握一个方法——“三段式”法
“三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时，要注意准确地列出起始量、变化
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量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一。
对以下反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，令A、B 起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡
后，A 的消耗量为mx mol，容器容积为V L。
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
起始/mol a b 0 0
变化/mol mx nx px qx
平衡/mol a－mx b－nx px qx
（2）明确三个量的关系
①三个量：即起始量、变化量、平衡量。
②关系：
对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。
对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。
各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
（3）掌握以下公式
①平衡常数：K＝。
A
②
的平衡浓度：c(A)＝ mol·L－1。
A
③
的转化率：α(A)＝×100%，α(A)∶α(B)＝∶＝。
（转化率＝×100%＝×100%）
A
④
的体积分数：φ(A)＝×100%。
（某组分的体积分数＝×100%）
⑤平衡混合物中某组分的百分含量＝×100%。
⑥平衡压强与起始压强之比：＝。
⑦混合气体的平均密度：ρ 混＝ g·L－1。
⑧混合气体的平均摩尔质量：M＝ g·mol－1。
⑨生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料利用率越
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高，产率越大。
产率＝×100%。
三．压强平衡常数(Kp)
1．压强平衡常数(Kp)
（1）当把化学平衡常数K 表达式中各物质的浓度用该物质的分压来表示时，就得到该反应的压强平衡常
数Kp，其表达式的意义相同。
对于一般可逆反应mA＋nB
pC＋qD，当在一定温度下达到平衡时，其压强平衡常数Kp＝，其中
p(A)、p(B)、p(C)、p(D)表示反应物和生成物的分压，平衡分压计算方法如下：
某气体的分压＝总压p(总)×该气体的物质的量分数(或体积分数)。
p(总)＝p(A)＋p(B)＋p(C)＋p(D)；
（2）Kp仅适用于气相发生的反应。
2．计算步骤及模板
（1）计算步骤
①根据三段式法计算平衡体系中各组分的物质的量或物质的量浓度。
②计算各气体组分的物质的量分数或体积分数。
③根据分压计算公式求出各气体物质的分压。
④根据平衡常数计算公式代入计算。
（2）两种Kp的计算模板：
模板一
模板二
①平衡总压为p0
N2(g) ＋ 3H2(g)
2NH3(g)
n(平) a b c
p(分压) p0 p0 p0
Kp＝
②刚性容器起始压强为p0，平衡转化率为α。
2NO2(g)
N2O4(g)
p(始) p0 0
Δp p0α p0α
p(平) p0－p0α p0α
Kp＝
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四．速率常数与平衡常数的计算
1．速率常数
（1）速率常数含义
速率常数(k)是指在给一定温度下，反应物浓度皆为1 mol·L－1时的反应速率。在相同的浓度条件下，
可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。
化学反应速率与反应物浓度(或浓度的次方)成正比，而速率常数是其比例常数，在恒温条件下，速率
常数不随反应物浓度的变化而改变。因此，可以应用速率方程求出该温度下任意浓度时的反应速率。
（2）速率方程
一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。
对于基元反应(能够一步完成的反应)：aA＋bB===gG＋hH，则v＝kca(A)·cb(B)(其中k 为速率常数)。如
SO
①
2Cl2
SO2＋Cl2 v＝k1c(SO2Cl2)
2NO
②
2
2NO＋O2 v＝k2c2(NO2)
2H
③
2＋2NO
N2＋2H2O v＝k3c2(H2)·c2(NO)
（3）速率常数的影响因素
温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数，通常反应速率常数越大，反应进行的
越快。同一反应，温度不同，速率常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。
2．相同温度下，正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系
(1)K 与k 正、k 逆的关系
对于反应：aA(g)＋bB(g)
pC(g)＋qD(g)，
则：v 正＝k 正·ca(A)·cb(B) (k 正为正反应速率常数)
v 逆＝k 逆·cp(C)·cq(D) (k 逆为逆反应速率常数)
反应达到平衡时v 正＝v 逆，此时：k 正·ca(A)·cb(B)=k 逆·cp(C)·cq(D)
，即：
(2)Kp与k 正、k 逆的关系
以2NO2
N2O4为例，v 正＝k 正·p2(NO2)，v 逆＝k 逆·p(N2O4)
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反应达到平衡时v 正＝v 逆，此时：k 正·p2(NO2)＝k 逆·p(N2O4)
＝＝Kp，即：Kp＝
1．已知：
。不同温度下，向恒容密闭容器中按不同进料比
充入
和
，测得体系达平衡时的
(
，
为体系初始时气体混
合物的总物质的量，
为体系平衡时气体混合物的总物质的量)随
的变化关系如图所示。下
列说法正确的是
A．
B．b、c 点，
的转化率相等
C．
时，若
，则平衡常数
D．a、b 点，a 点对应的
的物质的量分数更大
【答案】D
【详解】A．
，反应放热，且方程式计量数减少，当温度降低，平衡正移，
变大，故
，A 错误；
B．b、c 点温度不同，对应
的转化率不相等，B 错误；
C．
时，若
，依据图中c 点，
，建立三段式
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求解得平衡常数
，C 错误；
D．在a、b 点中，a 点按照
投入，
和
刚好依据计量数反应，对应的
的物质的量分
数最大，D 正确；
故答案为：D。
2．
下，向密闭容器中充入等物质的量的
和
，发生反应
，反应过程中物质的量浓度变化如图所示。反应速率可表示为
，
，其中
、
为速率常数。下列说法正确的是
A．该反应在高温下一定能自发进行
B．
点时，
C．当
时，反应达到平衡状态
D．反应开始至平衡，用
表示的平均反应速率为
【答案】D
【详解】A．反应为放热的熵减反应，在低温下能自发进行，A 错误；
B．由图可知，平衡时A、C 浓度分别为0.8mol/L、3.2mol/L，则消耗B 的浓度为3.2mol/L÷2=1.6mol/L，平
衡B 浓度4mol/L-1.6mol/L=2.4mol/L，平衡时正逆反应速率相等，
，
；a 点时A、C 的浓度相等，则此时A 和C 均为2mol/L，消耗B 的浓度为
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2mol/L÷2=1mol/L，剩余B 浓度4mol/L-1mol/L=3mol/L，
，B 错
误；
C．反应的速率比等于系数比，
时，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，C 错误；
D．反应开始至平衡，用
表示的平均反应速率为
，D 正确；
故选D。
3．在一定温度下，将足量的
加入密闭的恒容容器中。起初容器内充满氦气，一段时间后
分解
达到平衡，发生的反应如下：
反应：
反应
：
已知两个反应的焓变均为正值，且反应的平衡常数
远大于反应
的平衡常数
，则下列说法错误的是
A．反应过程中
B．反应达到平衡后
C．反应达到平衡后
D．若适当升高温度，反应重新达到平衡后
和
会变大
【答案】C
【详解】A．反应过程中，反应生成的
，生成的
继续发生反应
，
，故
，A 正确；
B．
，反应的平衡常数
远大于反应
的平衡常数
，说明反应
进行的程度很小，
则
，所以
，B 正确；
C．反应中，
，反应
中，
，由选项A 分析
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知，
，则
，
，C 错
误；
D．两反应都为分解反应，且均为吸热反应，若适当升高温度，平衡正向移动，反应重新达到平衡后
和
会变大，D 正确；
故选C。
4．一定条件下合成乙烯
；已知温度对
的平衡转化率和
催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是
A．平衡常数
B．
，催化剂对
平衡转化率的影响最大
C．为了提高乙烯单位时间内的产率应尽可能选择低温
D．若投料比
，则图中
点时，
的体积分数约为
【答案】D
【详解】A．由图可知，升高温度，CO2的平衡转化率减小，说明正反应放热，温度升高，平衡逆向移
动，平衡常数减小，所以平衡常数
，A 错误；
B．催化剂只能影响反应速率，不能使平衡发生移动，则催化剂不影响CO2平衡转化率，B 错误；
C．虽然温度降低，平衡正向移动，
平衡转化率增大，但低温催化效率较低，反应速率较慢，不利于
提高乙烯单位时间内的产率，C 错误；
D．若投料比
，假设投料
的物质的量为
，则
的物质的量为
，图中
点时，
的平衡转化率为
，所以转化的
为
，同时转化的
为
，生成的乙烯为
，水蒸气为
，所以平衡时，
的物质的量为
，
的物质的量为
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，乙烯为
，水蒸气为
，所以
的体积分数为
，D 正确；
故选D。
5．向一恒容密闭容器中加入1mol CH4和一定量的CO2，发生反应：
。
的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
B．反应速率：
C．点a、b、c 对应的平衡常数：
D．反应温度为
，当容器内物质的总摩尔质量不变时，反应达到平衡状态
【答案】B
【详解】A．一定条件下，增大二氧化碳的浓度，能提高CH4的转化率，即x 值越小，CH4的平衡转化率越
大，则
，A 正确；
B．b 点和c 点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b 点x 值小于c 点，则b 点加二氧化碳多，反应
物浓度大，则反应速率：
，B 错误；
C．由图像可知，x 一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向
移动，K 增大；温度相同，K 不变，则点a、b、c 对应的平衡常数：
，C 正确；
D．该反应为气体物质的量增大的反应，当物质的量不变时，摩尔质量也就不变，反应达到平衡状态，D
正确；
故选B。
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6．McMorris 测定和计算了在
范围内下列反应的平衡常数
。
得到
和
均为线性关系，如下图所示，下列说法正确的是
A．NOCl 分解为
和
的逆反应的
大于0
B．反应
的
C．反应
的
大于0
D．
的单位为
【答案】C
【详解】A．结合图可知，
越随着
的增大而逐渐减小，温度越高，
越小，
越大，即
越
大，说明升高温度平衡
正向移动，则
分解为
和
反应的
大于
0，则其逆反应的
小于0，故A 错误；
B．Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅰ+Ⅱ得
，则
的
，故B 错误；
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C．设
，即
，由图可知：
则：
，即
，因此反应
的
大于0，故C 正确；
D．反应Ⅰ中反应物的系数和比生成物的系数和大1，所以
的单位为
，故D 错误；
选C。
7．在恒温恒容密闭容器中充入一定量
，反应关系如下：
反应②和③的速率方程分别为
和
分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化
能大于反应②。测得
的浓度随时间的变化如下表。下列说法正确的是
0
1
2
3
4
0.20
0.153
0.12
0.096
0.080
A．
内，X 的平均反应速率为
B．若压缩容器容积，平衡时Y 的产率减少
C．若
，平衡时
D．若降低温度，平衡时
增大
【答案】D
【详解】A．由表知0～4min 内Δc(W)=(0.2-0.08)mol/L=0.12mol/L，
=
，A 正确；根据方程式可知，
，但是还有一部分X 转化为Z，则
，A 错误；
B．过程①是完全反应，过程②是可逆反应，改变容器的体积，只对过程②有影响，生成Y 的反应是过程
①，完全反应，平衡时Y 的产率不变，B 错误；
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C．由速率之比等于系数比，平衡时V 逆(X)=2V 正(Z)，即v3=2v2，
，若
，平衡时
c(Z)=8c2(X)，故C 错误；
D．反应③的活化能大于反应②，△H=正反应活化能-逆反应活化能<0，则4X(g)=2Z(g)
H<0
△
，该反应是
放热反应，降低温度，平衡正向移动，则平衡时c(Z)增大，故D 正确；
故选D。
8．温度为
时，在容积为
的恒容密闭容器中发生反应：
。实验
测得：
，
为速率常
数，受温度影响。不同时刻测得容器中
如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.20
0.10
0.08
0.065
0.06
0.06
0.10
0.05
0.04
0.0325
0.03
0.03
下列说法正确的是
A．
内，该反应的平均速率
B．其他条件不变，往原容器中再通入
和
，则达到新的平衡时
体积分数减小
C．其他条件不变，移走部分
，则平衡正向移动，平衡常数增大
D．当温度改变为
时，若
，则
【答案】A
【详解】A．根据表格数据可知：在0~2 s 内，NO 的物质的量由0.20 mol 变为0.08 mol，
，则该反应的平均速率，
，A 正
确；
B．其他条件不变，往原容器中再通入0.20 mol NO 和0.10 mol O2，相当于增大体系的压强，由于该反应的
正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，所以达平衡时NO2体积分数增大，B 错
误；
C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。其他条件不变，移走部分NO2，化学平
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衡正向移动，平衡常数不变，C 错误；
D．
为速率常数，只受温度影响，在温度为T1时，根据表格数据，容器容积是2 L，结合物质反应
关系可知平衡时各种物质的浓度
，
，
，化学平
衡常数
，说明
，若
，则K 减小，化学平衡逆向
移动，由于该反应的正反应为放热反应，则改变条件是升高温度，所以温度
，D 错误；
故答案为：A。
9．工业上可采用还原法处理一氧化氮气体，其原理为
，该反应为
放热反应。经实验证明，正反应速率可以表示为
，逆反应速率可以表示为
，
、
为速率常数，与浓度无关。下列有关说法错误的是
A．压缩容器的容积，正逆反应速率都增大，且正反应速率增大的倍数较大
B．当反应达到平衡时，各物质的浓度不再改变，反应停止
C．若反应在恒容密闭容器中进行，通入He 后正逆反应速率都不变
D．该反应中2mol NO（g）和2mol
的总能量大于1mol
和2mol
的总能量
【答案】B
【详解】A．压缩容器的容积，压强变大，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，正反应速率增大的倍数
较大，A 正确；
B．当反应达到平衡时，各物质的浓度不再改变，反应达到动态平衡，B 错误；
C．若反应在恒容密闭容器中进行，通入He，浓度不变，反应速率不变，C 正确；
D．该反应为放热反应，该反应中2mol NO（g）和2mol
的总能量大于1mol
和2mol
的总能量，D 正确；
故选B。
10．向容积均为
的恒容密闭容器M(恒温
)、N(起始
，绝热)中分别加入
和
及相同催化剂发生反应：
。实验测得两个容器中
的物质
的量随时间的变化关系如表所示。该反应的反应速率
、
(
、
分别是正、逆反应的速率常数)。下列说法错误的是
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时间/s
0
100
200
300
400
容器①中
容器②中
A．容器②表示容器N
B．该反应为放热反应
C．0~100s 内，容器①中
的平均反应速率
D．当容器①中反应进行到
时
【答案】D
【详解】A．表中容器②比容器①先达到平衡说明容器②温度高，而容器②中
转化率比较低，说明升
高温度，平衡逆向移动，反应为放热反应，故容器②表示容器N，A 正确；
B．容器②中
转化率比较低，说明升高温度，平衡逆向移动，反应为放热反应，B 正确；
C．平均反应速率
，C 正确；
D．
时达到平衡状态，
等于
，依据三段式可知
x=0.025，
=
，
，
D 错误；
故选D。
11．NH3、N2H4、NO、NO2、NH4NO3等是氮的重要化合物。实验研究表明，在特定条件下，合成氨反应
的速率与反应物的浓度的关系式为：
(k 为速率常数)。NH3中的一个H 原子若
被-NH2取代可形成N2H4，N2H4的燃烧热为624 kJ/mol；NaClO 溶液氧化NH3制备N2H4，同时产生NaCl。
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在上述特定条件下，下列关于反应
的说法正确的是
A．反应在任何温度下都能自发进行
B．反应物的总键能小于生成物的
C．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的焓变
D．增大氨气浓度，反应速率一定加快
【答案】B
【详解】A．该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，△H＜0，△S＜0。要使反应自发进行，则体系
的自由能△G=△H-T
S
△＜0，故反应自发进行的温度应该是低温下自发进行，而不是反应在任何温度下都
能自发进行，A 错误；
B．该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，△H＜0，说明断裂反应物化学键吸收的总能量小于形成
生成物化学键释放的总能量的差，故反应物的总键能小于生成物的总键能，B 正确；
C．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能，但不能改变反应物与生成物的总能量，因此不能改
变反应的焓变，C 错误；
D．根据合成氨反应的速率与反应物的浓度的关系式可知：增大氨气浓度，反应速率不仅不能加快，反而
会使化学反应速率降低，D 错误；
故合理选项是B。
12．已知反应：
。在一定压强下，按
向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数
与温度
的关系，题图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中正确的是
A．图甲中：
B．图乙中，A 线表示正反应的平衡常数
C．温度为
时，平衡时，丙烯的体积分数
为
17
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D．若在恒容绝热的装置中进行上述反应，容器内压强始终保持不变
【答案】C
【详解】A．增大氯气的量，平衡向正向移动，丙烯的体积分数减小，则图甲中：
，A 错误；
B．由图甲可知，升高温度，丙烯的体积分数增大，则正反应为放热反应，升高温度正反应的平衡常数K
减小，乙图中B 表示正反应的平衡常数，B 错误；
C．当温度为
，
时由图乙知，平衡常数K=1，由三段式
得
，解
，平衡
时，丙烯的体积分数
为
，C 正确；
D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，正反应为放热反应，反应体系的温度升高，气体的物质的量不
变，则压强增大，D 错误；
故选C。
13．T℃时，向2L 的恒容密闭容器中加入
和
共5mol 发生反应
，下图为
和
按不同投料比反应达平衡时的相关数据，其中曲线a、b 表示反应物转化率，曲线c 表
示
的体积分数，下列分析不正确的是
A．曲线a 表示
的平衡转化率
B．当
，平衡时
体积分数最大
C．T℃时，该反应的平衡常数为25
D．M 点对应的
的体积分数小于23.5%
【答案】C
18
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【详解】A．
越大，CO2转化率越高，故曲线a 表示
的平衡转化率，A 正确；
B．按照化学计量数之比投入物质时，达到平衡，产物的体积分数最大，则当
，平衡时
体积分数最大，B 正确；
C．当
，起始通入n(H2)= 4mol，n(CO2)=1mol，反应物转化率相等，为80%，可列三段式：
， T℃时该反应的平衡常数为：
，C 错误；
D．根据上述三段式，当
时，
的体积分数约为：
=23.5%，当投料比等于
系数比时，产物在平衡体系中的体积分数最大，故M 点
时，甲烷的体积分数小于23.5%，D 正
确；
故选C。
14．1，2－二甲基环丙烷的顺反异构体可相互转化：
。该反应的速率方程为：
（顺式），
（反式），
和
分别为正、逆反应速率常数。
时，加入顺式异构体发生反应，两种异构体的质量分数
随时间的变化如图所示。下列说法正确的
是
A．反应速率：
（正）
（逆）
B．反应在
点达到平衡
C．升高温度，k 正减小，k 逆增大，所以k 正<k 逆
19
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D．
时发生反应，测得
，则
【答案】D
【详解】A．M 和N 点反应未达到平衡，反应在正向进行，M 点
（正）>
（逆），N 点
（正）>
（逆）， 反应过程中v(正)不断减小，
（正）>
（正），则
（正）>
（逆），A 不正确；
B．由图像可以看出，当两种异构体的物质的量分数不变时，反应达到平衡，而
点只是两者相等仍在发
生变化，未达平衡， B 不正确；
C．该反应是放热反应，升高温度，k 正增大，k 逆增大，平衡逆向移动， k 正<k 逆，C 不正确；
D．由图可知，
反应达到平衡时，
的物质的量分数为70%，
的物质的量分数为30%，平衡常数
，
时发生反应，测得
，平衡常数
，该反应
是放热反应，升高温度，K 值减小，则
，D 正确；
故选D。
15．向某恒容密闭容器中充入等物质的量的PCl3(g)和Cl2(g)，发生如下反应：PCl3(g)+Cl2(g)
PCl
⇌
5(g)，测
得不同温度下PCl3(g)的转化率α 与时间的关系如图所示。其速率方程为v 正=k 正·c(PCl3)·c(Cl2)，v 逆=k
逆·c(PCl5)(k 正、k 逆是速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是
A．该反应的ΔH＜0
B．M 点：
＞
C．升高温度，k 正增大的倍数大于k 逆增大的倍数
D．T1时，若平衡体系中c(Cl2)=0.25 mol·L-1，则
=16
【答案】C
20
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【详解】A．在其它条件相同时，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间就越短。由图示可知，温
度：T2＞T1，根据图象可知：升高温度，PCl3的平衡转化率降低，说明化学平衡逆向移动，逆反应为吸热
反应，则该反应的正反应是放热反应，ΔH＜0，A 正确；
B．根据图象可知：在M 点反应还未达到平衡状态，反应正向进行，v 正＞v 逆，即k 正·c(PCl3)·c(Cl2)＞k
逆·c(PCl5)，将该式子进行变形，可得
＞
，B 正确；
C．根据选项A 分析可知：该反应的正反应是放热反应，在其它条件不变时，升高温度，化学平衡逆向移
动，说明速率常数k 逆增大倍数大于k 正增大倍数，C 错误；
D．根据图象可知：在温度为T1时，PCl3平衡转化率为80%，若平衡时c(Cl2)=0.25 mol·L-1，设氯气与PCl3
起始物质的量为y mol，体积为1 L，利用“三段式”可求：
PCl3(g)＋Cl2(g)
PCl5(g)
起始浓度/
(mol·L－1) y y 0
变化浓度/
(mol·L－1) 0.8 y 0.8y 0.8y
平衡浓度/
(mol·L－1) 0.2 y 0.25 0.8 y
则0.2y=0.25，
=
=
=16，D 正确。
故合理选项是C。
16．
是一种新型硝化剂，在
温度下可发生下列反应：
。
温度下的平衡常数为
。下列说法错误的是
A．反应的
B．该反应在高温下可自发进行
C．
温度下的平衡常数为
，
温度下的平衡常数为
，若
，则
D．
温度下，在体积为1 L 的恒温密闭容器中充入2 mol
，4 mol
，1 mol
，此时反应将
向正反应方向进行
21
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【答案】C
【详解】A．由热化学方程式可知，该反应为气体分子数增加的反应即熵增，则ΔS＞0，故A 项正确；
B．ΔH>0，ΔS＞0，该反应若可以自发进行，需ΔG=ΔH-TΔS<0，则该反应在高温下可自发进行，故B 项正
确；
C．该反应为吸热反应，温度越高平衡常数越大，若K1<K2，则T1<T2，故C 项错误；
D．
，Qc<K1，则此时反应将向正反应方向进行，故D
项正确；
答案选C。
17．可逆反应有一定的反应限度，平衡常数的大小能反映化学反应进行的程度。为测定可逆反应
的平衡常数K，实验步骤如下。
I．一定温度下，将0.01mol/L
溶液与0.04mol/L
溶液等体积混合。
Ⅱ.待实验I 中反应达到平衡状态时，取V mL 上层清液，用
标准溶液进行滴定，达到终点
时，消耗
标准溶液
。
已知：
实验测得该反应平衡常数应为(用含
、
，
的代数式表示)
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】
，说明反应几乎进行到底，上层清液中银离子的浓度
，根据“三段式”进行计算：
22
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的平衡常数表达式为
，将
，
，
带入表达式可得
；
答案选B。
18．向刚性密闭容器中加入
和一定量的
，发生反应：
。不同温度下，
的平衡转化率随起始
的变化如
图所示。下列说法错误的是
A．温度：
B．A、B、C 点对应的平衡常数：
C．A、B、C 点对应的气体的平均摩尔质量：
D．A、B 点对应的压强：
【答案】C
【详解】A．由ΔH>0 可知正反应吸热，n(H2O)相同时，C2H5OH 的平衡转化率T1>T2，说明T1温度更高，
有利于正反应进行，C2H5OH 的平衡转化率更大，A 正确；
B．正反应吸热，温度升高K 增大，由T1>T2可知KA=KC>KB，B 正确；
23
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C．A 点转化率大于C 点是由于H2O 物质的量增加造成，A、C 两点H2O 的物质的量关系未知，无法判断
A、C 对应的气体平均摩尔质量，C 错误；
D．容器体积一定，A 点温度高且正反应程度大，气体的物质的量大，故压强更大，pA>pB，D 正确；
本题选C。
19．工业上利用CO2和H2制备HCOOH，
。
已知：①温度为
℃时，
；
②实验测得：
，
，
、
为速率常数。
下列说法错误的是
A．升高温度，反应
逆向进行
B．
℃时，密闭容器充入浓度均为
的CO2(g)、H2(g)，反应至平衡，则HCOOH(g)的体积分
数为
C．
℃时，
D．若温度为
℃时，
，则
【答案】D
【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故A 正确；
B．设容器的体积为VL，
℃反应达到平衡时生成甲酸的浓度为amol/L，由题意可建立如下三段式：
由反应平衡常数可得：
=2，解得a=0.5，则甲酸的体积分数为
=
，故B 正确；
C．
℃反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则
=
，则
=
=K=2，所以速率常数
，故C 正确；
24
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D．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则
=
，则
=
=K，该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应平衡常数减小，则温度为
℃时，速
率常数
说明平衡常数大于2，所以温度
℃小于
℃，故D 错误；
故选D。
20．南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂(SCC)，提出了一种一氧化氮还原反应(NORR)的新型结构~
活性关系，经研究发现主要反应如下：
在T₁℃、100 kPa 反应条件下，向密闭容器中充入2 mol NO 和6 mol H2，发生上述反应，测得含氮元素占
比[如N2的含氮元素占比
与时间的关系如图所示。
已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响； Kp为用平衡时气体分压代替平衡浓度计算的
平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列有关说法正确的是
A．曲线c 表示的是氨气的含氮元素占比
B．若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则 F 点将移向 E 点
C．Ⅰ点时，0~45 min 内用氨气表示的平均反应速率约为1kPa min⁻¹
⋅
D．若95 min 时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数Kp的计算式为
25
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【答案】D
【详解】A．反应ii 为快反应，曲线a 表示物质快速减少，故表示NO，NH3快速增加，故曲线b 表示氨
气，曲线表示c 氮气，A 错误；
B．若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，反应Ⅱ会更快，生成NH3达到最高点所用时间短，NH3的占
比更大，因此F 点可能移向E 点上方的某个点，B 错误；
C．起始时，压强为100 kPa、 2 mol NO、6 mol H2，Ⅰ点时，由图知，NO 的氮含量为6%，
n(NO)=2mol×6%=0.12mol，NH3的氮含量为47%，n(NH3)=2mol×47%=0.94mol，N2的氮含量为47%，
n(N2)=
，由氧守恒得，n(H2O)=2mol-0.12mol=1.88mol，由氢守恒得，n(H2)=
，此时的总压为
，氨
气的分压为
，则0~45 min 内用氨气表示的平均反应速
率约为
1kPa min⁻¹
⋅
，C 错误；
D．起始时，压强为100 kPa、 2 mol NO、6 mol H2，若95 min 时达到平衡，则由图知，NO 的氮含量为
6%，n(NO)=2mol×6%=0.12mol，N2的氮含量为86%，n(N2)=
，NH3的氮含量为100%-
6%-86%=8%，n(NH3)=2mol×8%=0.16mol，由氧守恒得，n(H2O)=2mol-0.12mol=1.88mol，由氢守恒得，
n(H2)=
，此时的总压为
，分压分别为
，
，
，则反应Ⅲ的平衡常数Kp的计算式为
，D 正确；
故选D。
21．在两个恒压密闭容器中均充入
、
，仅发生如下反应：
，测得
的平衡转化率随温度的变化如图所示。回答下列
问题：
26
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(1)①
(填“>”或“<”)，图中A、B、C 三点的平衡常数
的大小关系是 。
②若温度为
、压强为
条件下，容器的初始体积为
，则达到平衡状态时
(保留两位小数)。
(2)A 点的平衡常数
(写出含
的代数式即可，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。
(3)在反应
中，正反应速率为
，逆反
应速率为
，
、
为速率常数，受温度影响。已知
时，
，则该温度下，平衡常
数
；当温度改变为
时，若
，则
(填“>”“<”或“=”)。
(4)向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的
和
发生上述反应，在不同温度、相同反应
时间，测得
的转化率与反应温度的变化关系如图所示。
温度为
时，
的转化率降低，可能原因是 。
【答案】
(1)<
0.55
(2)
[或
，或其他合理答案]
27
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(3)1 >
(4)反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由
到
，温度升高，化学平衡逆向移动，
的转化率降
低(或其他合理答案)
【详解】（1）①利用图像，在温度不变的情况下，
属于气体体积减小
的可逆反应，压强越大，氨气的平衡转化率增大，所以p1＜p2；化学平衡常数是温度的函数，温度相同化
学平衡常数相同，且
，升高温度，平衡逆向进行，化学平衡常数
减小，所以
；
②根据图像：温度为T1、压强为p1条件下，氨气平衡转化率为60%，利用三段式如下：
本装置为恒温恒压，起始时
，对应的体积是2L，平衡时
，对应的体积应为
，平衡时
；
故答案为：0.55
（2）根据图象可知，A 点的平衡转化率为60%，那么三段式为：
平衡时
，NH3的分压为=
，O2的分压为=
，NO 的分
压为=
，
；
故答案为：
或
28
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（3）①已知
，逆反应速率为
，
、
为速率常数，受温度影响,
且
时，
，则该温度下，平衡常数
；
故答案为1；
②当温度改变为
时，若
，
；已知该反应为放热反应，升高温
度，k 值减小，则
>
;
故答案为：＞
（4）根据图象可知，T2到T3，转化率降低，转化率降低可能是反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，
由
到
，温度升高，化学平衡逆向移动，
的转化率降低；
故答案为：反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由
到
，温度升高，化学平衡逆向移动，
的转
化率降低。
22．肼
具有高含氢量，被视为一种极具应用潜力的化学储氢材料。回答下列问题：
(1)
的电子式为 。
(2)
时
发生如下分解反应：
已知
的燃烧热
，则
完全燃烧生成氮气和水蒸气的
。
(3)
时，在一体积为
的恒容密闭容器中投入
发生分解反应，起始压强为
①下列示意图正确且能说明反应在进行到
时达到平衡状态的是 (填字母)。图
中
内该反应的平均速率
。
29
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②若该分解反应的
分别为正、逆反应速率常数。达到
平衡后，若加入高效催化剂，
将 (填“增大”“减小”或“不变")；若升高温度再次达到平
衡，
将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③若达平衡时的压强为起始压强的 3
2，则
的平衡转化率
，平衡常数
。(分压=总压 物质的量分数
用平衡分压代替平衡浓度计算)
【答案】
(1)
(2)-544.6 kJ/mol
(3)c
不变 减小 25%
【详解】（1）N2H4结构为H2N-NH2，N 和N、N 和H 存在共价键，电子式为
；
（2）已知氢气的燃烧热H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ∆H3=-285.8kJ/mol，1molN2H4(g) 完全燃烧生成氮气和水蒸
气的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ∆H，根据盖斯定律，
∆H=∆H1+2∆H2+2∆H3=-61+2×44+2×(-285.8)= -544.6 kJ/mol；
（3）①当达到平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化。
a．v(正)应在
时最大，随后慢慢减小，最后达到平衡，a 不符合题意；
b．
后氮气的物质的量仍在增加，说明反应还向正反应方向进行，未达到平衡状态，b 不符合题意；
c．肼的质量分数不再变化，说明其浓度不再发生变化，则反应达到平衡状态，c 符合题意；
故选c；
图b 中起始加入1molN2H4发生分解反应，列三段式：
30
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时n(N2)=n(N2H4)， 则1-x=x，解得x=0.5，
内该反应的平均速率
；
②达到平衡后，若加入高效催化剂，同等程度地改变正逆反应速率，则
将不变，该分解反应是放热反
应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K 减小，由
，若升高温度再次达到平衡，
将减小；
③假设平衡时生成ymolN2，列三段式：
达平衡时的压强为起始压强的
，由气体压强与物质的量成正比，则
，解得y=0.25，则
的平衡转化率
，平衡时总物质的量为1-0.25+0.25+2×0.25=1.5mol，平
衡时总压为
，则平衡常数
。
23．当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中
二氧化碳含量成为研究热点。
(1)CO2与H2反应合成HCOOH，是实现“碳中和”的有效途径。
已知：
△H= 。
(2)雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应，发生电离：①
；②
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。25 ℃时，反应②的平衡常数为K2。已知溶液中CO2的浓度与其
在空气中的分压成正比(分压
总压物质的量分数)，比例系数为x mol·L-1·kPa-1。当大气压强为p kPa，大
气中CO2(g)的物质的量分数为y 时，溶液中c(H+)= mol/L (写出表达式，考虑水的电离，忽略
的电离)。
(3)在催化作用下，温度为T1 ℃时，将一定量CO2和H2充入密闭容器中发生如下反应：
主反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)
HCOOH(g)；
副反应Ⅱ：
。
① 实验测得反应Ⅰ：v 正=k 正c(CO2)·c(H2)，v 逆=k 逆c(HCOOH)，k 正、k 逆为速率常数。请写出反应Ⅰ平衡常
数的表达式Kc= 。已知lgk 与温度的关系如下图所示，T1 ℃下反应Ⅰ的Kc= 。(已知10-0.3=0.5)
② 实验测得平衡时CO2的转化率及HCOOH 和CO 的选择性(
)随温度变化如图
所示。
曲线a 表示 。200℃~360℃，升高温度曲线b 对应纵坐标值减小的原因是 。
【答案】
(1)-31.4 kJ/mol
(2)
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(3)
2 HCOOH 选择性 升高温度时，反应Ⅰ逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动
程度
【详解】（1）根据图示可知：①HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+72.6 kJ/mol；
CO(g)+
②
O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol；
H
③
2(g) +
O2(g)=H2O (g) ΔH=-241.8 kJ/mol；
根据盖斯定律，将③-
-
②①，整理可得：CO2(g)+ H2(g)
HCOOH(g) ΔH=-31.4 kJ/mol；
（2）由题可知：①CO2(g)
CO2(aq)；②CO2(aq)+H2O(l)= H+(aq)+
(ag)，K2=
，又因
为溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比，则c(CO2)= x(mol·L-1·kPa-1)·p(CO2)=pxy mol/L，在忽略
的电离时，c(H+)-c(OH-)=c(
)，而c(H+)·c(OH-)=Kw，所以K2=
=
，可得c(H+)=
mol/L；
（3）①对于反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)
HCOOH(g)，化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓
度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，则该反应的化学平衡常数表达式为Kc=
；该反应的
正反应是一个放热反应。降低温度反应Ⅰ的化学平衡正向移动，v 正=k 正c(CO2)·c(H2)，v 逆=k 逆c(HCOOH)，
k 正、k 逆为速率常数。则图中A 点表示lgk 正，图中B 点表示lgk 逆，T1温度下，反应达到平衡时，v 正= v
逆，因此k 逆c(HCOOH)=k 正c(CO2)·c(H2)，图中A、B 两点的纵坐标分别为a-0.7、a-1，则Kc=
=
=2；
②主反应Ⅰ为CO2(g)+H2(g)
HCOOH(g) ΔH= -31.4 kJ/mol；副反应Ⅱ为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)
ΔH=+41.2 kJ/mol，则HCOOH 和CO 的选择性之和为1，并且升高温度时反应Ⅰ向吸热的逆反应方向移
动、反应Ⅱ向吸热的正反应方向移动，即HCOOH 的选择性随温度升高而减小，CO 的选择性随温度升高
而增大，所以图中曲线a、b、c 分别表示HCOOH 选择性、CO2的平衡转化率和CO 的选择性随温度的变化
曲线；由图可知，200℃~ 360℃时，升高温度时CO2的平衡转化率随温度升高而减小，说明升高温度时反
应Ⅰ逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动程度；
24．科学高效固氮是氮肥生产的重要研究方向。
33
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Ⅰ．合成氨的原理为：
，请回答
下列问题：
(1)上述合成氨的反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发进行。
(2)研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为
，
为速率常数。相同
条件下反应物的浓度对合成氨速率的影响程度较大的是 ，减小
的浓度合成氨反应速率
(填“增大”或“减小”)。
II．
是一种温室气体，工业上以
和
为原料合成尿素(
)，对实现碳中和及农业生产
有着重要意义。
(3)尿素分子中电负性最大的元素是 ，
原子的价电子轨道表示式为 。
(4)合成尿素分图示的两步进行：
合成尿素的反应
达平衡时，其他条件不变，升高温度，平衡
向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。温度不变的条件下，在恒容密闭容器中按照2：1 的比
例通入
和
进行反应。下列状态可以判断该反应达到平衡的是 (填字母)。
a．
的体积分数不再改变 b．消耗1mol
，同时消耗1mol
c．混合气体的密度不再改变 d．混合气体的平均摩尔质量不再改变
(5)在恒容密闭容器中发生反应：
，测得
的平衡转化率与
起始投料比[
，
分别为1：1、2：1、3：1]、温度关系如下图。
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为3 ：1 曲线是 ，若
℃下，测得
点的总压强为14kPa ，则该反应的
=
。(以平衡分压代替平衡浓度代入表达式，分压=总压×气体的物质的量分数)。
【答案】
(1)能
(2)
增大
(3)
(4)逆
(5) 363
【详解】（1）常温下ΔG＝ΔH-TΔS=-92.4kJ·mol-1-298K×（-0.20kJ·mol-1·K-1）=-32.8kJ mol
⋅
-1＜0，反应能自
发进行。
（2）根据
可知相同条件下反应物的浓度对合成氨速率的影响程度较大的是
氢气，减小
的浓度，分母将减小，所以合成氨反应速率会增大。
（3）
非金属性越强，电负性越大，尿素分子中电负性最大的元素是O，
原子的价电子轨道表示式为
。
（4）根据图像可判断合成尿素的反应中生成1mol 尿素放热是272kJ－138kJ＝134kJ，反应
为放热反应，所以达平衡时，其他条件不变，升高温度，平
衡向逆反应方向移动。
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a．反应中只有
和
是气体，且二者的体积之比始终是是2：1，所以
的体积分数不再改变不能
作为平衡的判断依据；
b．消耗1mol
，同时消耗1mol
，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；
c．反应前后气体的质量是变化的，容器容积不变，所以混合气体的密度不再改变，可以说明反应达到平
衡状态；
d．反应中只有
和
是气体，且二者的体积之比始终是是2：1，所以混合气体的平均摩尔质量始终
不变，不能作为平衡的判断依据；
答案选bc。
（5）
越小，相当于增大二氧化碳浓度，二氧化碳的平衡转化率降低，所以
为3：1 曲线是c，若
℃
下，测得
点的总压强为14kPa，此时二氧化碳的平衡转化率为0.4，设参加反应的氨气是3nmol，二氧化
碳是nmol，消耗二氧化碳是0.4nmol，氨气是0.8nmol，剩余氨气是2.2nmol，二氧化碳是0.6nmol，其中氨
气的分压是
＝11kPa，二氧化碳的反应式是3kPa，则该反应的
=363
。
25．
与
反应合成HCOOH，是实现“碳中和”的有效途径。回答下列问题：
(1)已知：
ΔH= 。
(2)在催化作用下，温度为
时，将一定量
和
充入密闭容器中发生如下反应：
主反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：
。
①下图是不同催化剂电化学还原
生产HCOOH 的催化性能及机理，并通过DFT 计算催化剂表面该还原
过程的物质的相对能量，如图所示(带“*”表示物质处于吸附态)。
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电化学还原
生产HCOOH，使用 作催化剂较优。
②实验测得反应Ⅰ：
，
，
、
为速率常数，温度为
时，
，则
(填“大于”“小于”“等于”)，判断依据是 。
③实验测得平衡时
的转化率及HCOOH 和CO 的选择性(产物的选择性：生成的HCOOH 或CO 与转化
的
的比值)随温度变化如图所示：
曲线b 表示 ，200℃~360℃，升高温度曲线b 对应纵坐标值减小的原因是 ；240℃时，平衡体
系中氢气的分压为
kPa，主反应Ⅰ的
(用x、y、
表示)。
【答案】
(1)
(2)BiIn 大于
，该反应
，温度越高，K 越小
的转化率
升高温度，反应Ⅰ逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动程度
【详解】（1）由图可得如下热化学方程式：①HCOOH(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+72.6kJ/mol、②CO(g)+
O2(g)= CO2(g) ΔH=—283.0kJ/mol、③H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH=—241.8kJ/mol，由盖斯定律可知，反应③
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—②—①得到反应
，则反应ΔH=(—241.8kJ/mol)— (—283.0kJ/mol)—
(+72.6kJ/mol)=—31.4kJ/mol，故答案为：—31.4kJ/mol；
（2）①由图可知，BiIn 作催化剂较优，原因是对应的反应历程活化能最小，化学反应速率最快，故答案
为：BiIn；
②由图可知，该反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平
衡常数减小，由题意可知，温度为
时，平衡常数
，则温度
大于
，故答案
为：大于；
，该反应
，温度越高，K 越小；
③主反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲酸选择性减小、二氧化碳的转化率减小，
副反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的选择性增大、二氧化碳的转化率增
大，则曲线a 为甲酸H 的选择性、曲线c 为一氧化碳的选择性，曲线b 为二氧化碳的转化率；
200℃~360℃，升高温度二氧化碳转化率减小说明升高温度，反应Ⅰ逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动程
度；由图可知240℃时，二氧化碳转化率为y，一氧化碳的选择性为x，则甲酸的选择性为(1—x)，设投入
的二氧化碳物质的量为amol，平衡时混合气体总物质的量为bmol、总压强为ckPa，由方程式可知，平衡
时二氧化碳的物质的量为a(1—y)mol、甲酸的物质的量为ay(1—x)mol，则主反应的平衡常数Kp=
=
，故答案为：升高温度，反应Ⅰ逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动
程度；升高温度，反应Ⅰ逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动程度；
。
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