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1．氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动影响了氮循环中的物质转化，如
图所示。下列说法不正确的是( )
A．工业合成氨属于人工固氮过程
B．硝化过程中氮元素被还原
C．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
D．反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量
2．(2021·广东1 月适应性测试，10)部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所
示。下列说法错误的是( )
A．a 可经催化氧化生成b
B．b 为红棕色，可转化为c
C．密闭体系中，c 存在2NO2N2O4
D．d 的溶液与Cu 反应可生成b 或c
3．(2023·天津河东模拟)自然界中时刻存在着氮的转化。如图为N2分子在催化剂作用下发生
一系列转化示意图。
下列叙述正确的是( )
A．N2→NH3，NH3→NO 均属于氮的固定
B．使用催化剂a、b 均可以提高单位时间内生成物的产量
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C．催化剂a、b 表面均发生了极性共价键的断裂
D．在催化剂a 作用下，氮原子发生了氧化反应
4．(2023·重庆高三检测)已知X、Y、Z、E、F 五种常见物质含有同一元素M，在一定条件
下它们有如下转化，Z 是NO，下列推断不合理的是( )
A．X 可能是一种氢化物
B．Y 生成Z 一定是化合反应
C．E 可能是一种有色气体
D．F 中M 元素的化合价可能为＋5
5．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含
有SO 和N4H 两种离子，当N4H 遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是( )
A．14N、N4与N2互为同位素
B．N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2N4H＋2SO
C．N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用
D．N4H4(SO4)2中只含共价键，不含离子键
6．(2023·辽宁抚顺高三联考)含N 元素的气体a 可发生如图所示转化。下列说法正确的是(
)
A．c 生成d 属于自然固氮
B．b 可用于检验氯气管道是否泄漏
C．x 中阴离子的空间结构为V 形
D．d 为酸性氧化物
7．工业上常采用生物硝化法将NH 转化为NO 来处理氨氮废水，工艺流程如图，下列说法
错误的是( )
A．生物硝化法处理废水，会导致水体pH 逐渐下降：NH＋2O2===NO＋2H＋＋H2O
B．长期过量施用NH4Cl 等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化
C．检验NH 所需的试剂是浓NaOH 溶液、湿润的蓝色石蕊试纸
D．微生物保持活性的pH 范围为7～9，可以加入石灰石来调节水体的pH
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8．(2024·福州模拟)以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下。下列
说法正确的是( )
A．反应①使用催化剂可提高反应速率和甲烷的平衡转化率
B．反应②的原子利用率为100%
C．生成1.0 mol NH4NO3至少需要0.75 mol CH4
D．反应③理论上当n(NH3)∶n(O2)＝4∶3 时，恰好完全反应
9．某兴趣小组设计用铁粉将NO 还原为N2(同时生成FeO)。下列说法不正确的是( )
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH 溶液能吸收NO2，不吸收NO。
A．装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d
B．装置E 中发生反应的化学方程式为2NO＋2Fe=====2FeO＋N2
C．装置D 的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的NO2
D．装置B 的作用是干燥，防止水蒸气进入装置E 中干扰反应
10．某学习小组设计实验探究NO 与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置
略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知：在溶液中FeSO4＋NO [Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。
下列说法不正确的是( )
A．装置F、I 中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B．若观察到装置H 中红色粉末变黑色，则NO 与Cu 发生了反应
C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞
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D．装置J 收集的气体中一定不含NO
11．(2023·郑州模拟)某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略
去)。已知：2NO＋CaO2===Ca(NO2)2；2NO2＋CaO2===Ca(NO3)2。下列说法不正确的是(
)
A．装置E 中酸性K2Cr2O7溶液的作用是吸收多余的、未反应的氮氧化物
B．装置B、D 中的试剂可分别为水和浓硫酸
C．将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙
D．借助装置A 及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO
12．(2023·天津一模)合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法
不正确的是( )
A．合成氨采用400～500 ℃是为了提高原料转化率和反应速率
B．湿润的淀粉-KI 试纸不可以鉴别气体2 和溴蒸气
C．生成固体1 的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
D．1 L 气体1、2 的混合气与1 L NH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二
者的体积比为1∶1
13．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答问题：
(1)下列有关NH3的说法不正确的是________(填字母)。
A．工业合成NH3需要在高温、高压、催化剂下进行
B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥
C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥
D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存
(2)NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成
溶液的物质的量浓度为______ mol·L－1。
(3)氨气燃烧的化学方程式为______________________________________________________
______________________________________________________________________________。
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(4)HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温
下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的________性。
(5)“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，
通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋__________
＋CO2(完成化学方程式)。
②氨转化法。已知7 mol 氨恰好能将含NO 和NO2共6 mol 的混合气体完全转化为N2，则混
合气体中NO 和NO2的物质的量之比为________，若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨
可将________ mol 的NOx转化为N2。
14．(2023·安徽淮南一模)某化学实验小组为了探究氨气的性质设计了如下实验方案。
实验一：探究氨气的溶解性
氨气具有强刺激性气味，会污染空气。实验小组经过多次尝试，最终将氨气的制备、收集、
检验和喷泉实验组装在一起，设计出如图装置。
(1)写出气体发生装置仪器A 中产生氨气的化学方程式：_____________________________。
(2)仪器B 的名称为______________，为了保证喷泉实验的良好效果，B 中可以放入的试剂
是__________。
(3)实验时，打开K2，关闭K3，打开K1，将注射器中的浓氨水注入A 中开始制备和收集氨气。
已知仪器C 中放入的是滴有酚酞溶液的湿棉花，则仪器C 的作用是____________________
______________________________________________________________________________。
在不拆除装置的前提下，引发喷泉的操作是________________________________________
______________________________________________________________________________。
实验二：探究氨气的还原性
已知：Cu2O 为红色固体，在酸性溶液中不稳定：Cu2O＋H2SO4===Cu＋CuSO4＋H2O。
(4)装置G 用于制备氨气，仪器的连接顺序为e→f→__________________→i，装置H 的作用
为________________ 。实验开始前应先通一段时间的N2 ，其目的是
______________________。
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(5)反应结束后装置F 中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行
了如下实验：取15.6 g 红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸充分搅拌、静置、过滤、洗涤、
干燥、称重，得固体9.6 g，则红色固体的成分及物质的量为___________________________。
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