文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
1．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
HCl
NaOH
所含化学键类型
离子键、共价键
共价键
离子键
离子键、共价键
所属化合物类型
离子化合物
共价化合物
离子化合物
共价化合物
2.下列有关电子式表示正确的是( )
①次氯酸的电子式：
②甲醛的电子式：
③HCl 的电子式：
④由Na 和Cl 形成离子键的过程：
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
3．在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A．将NH3通入水中
B．氢氧化钠熔化
C．将HBr 通入水中
D．硫酸氢钾溶于水
4．关于σ 键和π 键的形成过程，下列说法不正确的是( )
A．HCl 分子中的σ 键为两个s 轨道“头碰头”重叠形成
B．N2分子中的π 键为p-p π 键，π 键不能绕键轴旋转
C．CH4中的碳原子为sp3杂化，4 个sp3杂化轨道分别与氢原子s 轨道形成σ 键
D．乙烯(CH2==CH2)中碳碳之间形成1 个σ 键和1 个π 键
5．下列有关化学键类型的叙述正确的是( )
A．化合物NH5所有原子最外层均满足2 个或8 个电子的稳定结构，则1 mol NH5中含有5NA
个N—H σ 键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B．乙烯酮的结构简式为CH2==C==O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ 键
与π 键数目之比为1∶1
C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2 个σ 键(C—H)和3 个π 键(C≡C)
D．乙烷分子中只存在σ 键，不存在π 键
6．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是( )
A．键角是描述分子空间结构的重要参数
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．C===C 键能等于C—C 键能的2 倍
D．因为O—H 的键能小于H—F 的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强
7．(2023·石家庄模拟)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧
化，其反应如下：HCHO＋O2――→CO2＋H2O。下列有关说法正确的是( )
A．CO2只含有非极性共价键
B．0.5 mol HCHO 含有1 mol σ 键
C．HCHO、CO2分子中只含有σ 键
D．H2O 中含有极性键
8．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时
P 被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法不正确的是( )
A．P4S3属于共价化合物
B．1 mol P4S3分子中含有9 mol 极性共价键
C．分子中每个原子最外层均达到8 电子稳定结构
D．P4S3充分燃烧会产生SO2
9.二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率
和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5H)之间为离子键
B．1 mol 环戊二烯(
)中含有σ 键的数目为5NA
C．分子中存在π 键
D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2
10．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的
核外电子结构与氦相同，b 和c 的次外层有8 个电子，c－和d＋的核外电子结构相同。下列叙
述正确的是( )
A．a 元素的三种核素的氧化物互为同素异形体
B．a 和其他3 种元素均能形成共价化合物
C．d 和其他3 种元素均能形成离子化合物
D．元素a 与b、c、d 均能形成18 电子微粒
11．硼氢化钠(NaBH4)与水在催化剂作用下获得氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的
是( )
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．NaBH4中含有离子键和非极性共价键
B．BH3中 B—H 键长小于H2O 中O—H 键长
C．BH→BH3的过程中既有化学键的断裂，又有化学键的生成
D．若用D2O 代替H2O，反应后生成的气体有H2、HD、D2
12．A、B、C、D、E 为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C
同周期，A、D 同主族，A、C 常温下能形成两种液态化合物A2C 和A2C2，E 元素的周期数
与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
(1)B 元素在元素周期表中的位置为____________________；由A、C、D 三种元素组成的化
合物中含有的化学键为________________________________________________________。
(2)写出BC2的电子式：___________________________________________________________。
(3) 元素E 的单质与元素D 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(4)常温下，A2C 与元素D 的单质反应后，所得溶液的pH________(填“<”“＝”或
“>”)7。
(5)元素D 的单质在一定条件下能与A 单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火
焰呈________色， DA 能与水反应放出氢气，若将1 mol DA 和1 mol E 单质混合加入足量
的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是________L。
13．(1)1 mol 化合物A(
)中含有的σ 键数目为________。
(2)1 mol 碳酸二乙酯(
)中含有σ 键的数目为______。
(3)1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ 键的数目为________。
14．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
4
⑨
(1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的
化合物的电子式是____________________。
(2)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的过程：__________________________________，
该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(3)①与⑦形成的化合物的电子式：________________________________________________。
(4)判断④⑤⑥原子半径的大小顺序：______________________________________________
( 用元素符号或化学式表示，下同) ，比较③和⑥的简单氢化物的稳定性：
_____________________________________________________________________________。
4
